《镁和海水提镁》教学设计.
高中化学《镁与海水提镁》教案
3.4.1 镁与海水提镁
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1、海水中的元素
2、镁的性质
3、海水提镁的工艺流程
【学情分析】：学生已经初步掌握了学习元素化合物性质的基本方法和基本程序，尤其对非金属如碳、氮、硫等元素的单质和化合物的性质有了比较深入的了解，在此基础上，以海水资源为载体，有学习有关金属镁的重要
性质，比较容易。
[教学目标]
1、了解常量元素和微量元素的种类及它们的作用
2、掌握金属镁的相关性质
3、掌握海水提镁的工艺流程
[教学重难点]
1、海水提镁的工艺流程
2、通过海水提镁全面认识工业生产。
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必修01一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式：(1)利用贝壳制取石灰乳：________________________________，________________________________ 。
(2)沉淀 Mg2 ：_____________________________________________________ ____。
(3)提取 MgCl2：_____________________________________________________ ___。
(4)制取金属镁：_____________________________________________________ ____。
二、镁3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式：与 CO2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与 N2反应：(1)现象：(2)化学方程式：与酸反应：(1)现象：(2)离子方程式：三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2制造信号弹和焰火。
3氧化镁是优质的耐高温材料。
四、精讲点拨1 海水中含的 MgCl2 是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。
下列说法中不正确的是 ( ) A此法优点之一是原料的来源丰富 B进行步的目的是从海水中提取 MgCl2 C第步中电解时会产生氯气 D以上提镁过程中涉及到的反应有复分解反应、化合反应和置换反应2下列化学反应，在从海水中提取镁的过程中不会涉及的是 ( )A Mg22OH ===Mg(OH)2B Mg(OH)22HCl===MgCl22H2O CMg(OH)2===== MgO H2O D MgCl2(熔融 )=====通电 Mg Cl23从海水中提取镁的工艺流程主体是 ( )A海水 NaOH Mg(OH)2 电解 Mg B海水熟石灰 Mg(OH)2 HCl MgCl2 电解 Mg C海水 HCl MgCl2 电解 Mg D 海水 Cl2 MgCl2 电解 Mg五、典题训练【同步训练】( )1镁着火时，可用于灭火的物质是 A干冰 B氮气 C水 D黄沙 ( )2将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又能生成白色沉淀的是 A稀硫酸 B氢氧化钠 C硫酸铜 D氯化镁 ( )3下列关于镁的叙述中，不正确的是 A在空气中燃烧时发出燿眼的白光 B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C能跟盐酸反应放出氢气 D镁合金密度小但强度大，大量用于制造火箭、飞机等部件 ( )4下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 A加热氧化镁B加热碳酸钙 C电解熔融氯化镁 D氯化钠与铝粉高温共热六、归纳小结七、当堂检测选择题 ( )1下列关于镁和钠的比较结论正确的是 A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小 B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高 C镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜 D在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物 ( ) 2下列反应中镁元素被氧化是 A MgCO3=====高温 MgO CO2 B Mg(OH)22H ===Mg22H2O C Mg2HCl===MgCl2 H2 D Mg22OH===Mg(OH)2 ( )3镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是 A MgCO3、 MgO、 Mg3N2 B Mg(OH)2、 MgO、 MgCO3 C MgO、 Mg3N2、 C D Mg3N2、C、 MgCO3 ( )4 下列离子方程式正确的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH H === H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H === Ca22H2O C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH === H2O D 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 H ===2Na H2O CO2 八、作业布置校本作业物质的量（第一课时）， P5-P6。
鲁科版高中化学必修一3.4.1 海水中的元素镁与海水提镁教 学设计
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时海水中的元素镁与海水提镁教学目标知识与技能目标1.了解海水中常见元素的存在和用途2.了解海水提镁的工业流程，掌握镁单质的性质过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的探究活动，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
3.情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用学习，认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
【教学过程】一、海水—元素宝库[引入] 我们都知道海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水中除了含有氢、氧元素外，一定还含有其他的元素。
那么海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？[指导阅读] 用5min阅读课本P95-P97，完成：1. 海水中的元素有多少种？2. 什么是常量元素？海水中的常量元素有哪些？主要以什么形式存在？3. 海水中含量最多的盐是什么？有哪些重要用途？4. 什么是微量元素？锂、碘、铀有哪些重要用途？[学生阅读后回答] 海水中共有80多种元素，含量大于1mg/L的为常量元素，主要有氯、钠、钾、镁、硫、碳、钙、锶、溴、硼、氟等，主要以盐的形式存在于海水中。
海水含量最多的盐是NaCl，是重要的调味品，对人体的血液循环和新陈代谢也有重要的作用。
含量少于1mg/L 的是微量元素，锂是热核反应，锂电池和特种合金的重要材料，碘是碘盐(加入的是KIO3)中的重要元素，铀是核燃料。
[教师总结] 教师点评并简单介绍氯碱工业工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
2NaCl+2H22↑+H2↑氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
主要有3种工艺隔膜法，双电解池法，水银电解池法。
鲁科版高中化学必修一3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁教 学设计2
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第1课时海水中的元素镁与海水提镁教学目标知识与技能目标1. 通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。
2. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
3. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学过程【引入】尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？人们是怎样提取利用食盐的？一、海水——化学元素宝库1. 元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种，而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值。
2. 海水中各种元素的来源海水中的这些元素，是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。
由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的，10％由冰和大气尘埃输入。
虽然来源不同，输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。
3. 海水中的常量元素和微量元素(1)常量元素：每升海水中含量大于1mg 的元素为常量元素。
常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
Cl、Na两种元素的含量最高，海水中NaCl 的含量特别丰富。
3-4-1海水提镁教案
【讲述】宇航员从太空遥看地球时发现，它是一颗美丽的蓝色星球。
这主要是因为地球表面70%以上的面积都被海洋覆盖着。
浩瀚的大海里蕴含着丰富的化学资源。
请问，你们知道海水中都含有哪些元素吗？它们又是以什么形式存在的呢？
【展示图片】
【引入】由上图可知，现已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到。
今天，我们就一起认识一下海水中的元素。
有关海水组成的惊人数字
【讲述】根据不同元素在海水中的含量的不同，可将其分为常量元素和微量元素。
你知道海水中的常量元素有哪些吗？
【板书】1、常量元素
【讲述】这些元素大部分以盐的形式存在。
其中NaCl占80%以上。
知道NaCl对人体生命活动的重要用途吗？
我国政府规定：在食盐中必须加碘，你知道其成分吗？
【展示图片】核能燃料——铀
【讲述】在海水中，存在很多种元素，同学们可以参看下图：说出含量最多的几种元素。
【展示图片】
【讲述】因为就是因为镁具有这样广泛的用途，所以从海水中提取金属镁具有很重要的意义。
那么，我们是如何从海水中提取镁的呢？【导学】阅读P98“交流·研讨”及相关内容，填写学案，并以学习小组为单位思考，讨论相关问题。
【展示多媒体】
附：。
镁和海水提镁
东平明湖中学高一化学学案学习目标：（1）了解海水的成分；认识海水提取镁的原理与过程。
（2）掌握金属镁化学性质和主要用途。
一、海水—元素宝库海水中的常量元素指的是在每升海水中的含量均 ，包括共11种元素。
海水中所含有的元素大部分以 的形式存在，在这些盐类物质中，占80%以上。
食盐不仅是人们常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有重要的作用。
健康成年人每天摄入的食盐量以 为宜。
在每升海水中含量 的元素称为海水中的微量元素，如 、 、 元素。
碘有重要的生理作用，人体中的碘主要存在于 里 ，如果缺碘，会形成 ，为了消除碘缺乏症，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的 。
锂是 的重要材料之一；铀可用做 。
氯碱工业上电解饱和食盐水的方程式 。
二、海水提镁镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
其流程如下图所示：（1）海水里的镁元素处于游离态还是化合态？（2）贝壳的作用（3）贝壳所经历的变化的化学方程式：；（4）在母液里加入石灰乳的作用（5）加入盐酸所发生的反应的离子方程式（6）由MgCl 2得到金属Mg 的化学方程式（7）从海水中提取氯化镁的反应是否为氧化还原反应？（8）用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？三、镁的性质（1）镁为_______色金属，具有导___导___性，密度较_____。
镁合金的密度也较小，但硬度和强度都较大，因此镁合金被大量用于制造汽车、飞机、火箭等，从而获得 的美誉。
（2）镁的化学性质镁的原子结构示意图____________预测镁的性质：镁在反应中易______电子,做________剂。
㈠与非金属反应：①与氧气反应：镁暴露在空气中，表面生成一层 ，因海水母液 Mg(OH)2 MgCl 2•6H 2O MgCl 2 Mg 贝壳 CaO 石灰乳 盐酸 浓缩 脱水 水而镁具有一定抗腐蚀性。
点燃镁条时的现象，Mg + O2 —②Mg + N2 —③Mg + Cl2 —㈡与热水反应Mg + H2O—㈢与酸反应Mg + HCl —㈣与某些非金属氧化物反应Mg + CO2 —现象：思考：1可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？2镁在空气中燃烧所发生的反应有哪些？请写出。
海水中的元素海水提镁-鲁科版高中化学必修1教案设计
课时1 海水中的元素 海水提镁目标与素养：1.了解海水中微量元素的存在和应用，认识海洋对人类的重要性。
(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用，掌握如何从海水中提取镁。
(变化观念)一、海水——元素宝库 1．常量元素在每升海水里，含量大于1_mg 的元素共有11种，分别是Cl 、Na 、Mg 、S 、Ca 、K 、C 、Sr 、Br 、B 、F(写元素符号)，主要以盐的形式存在，在这些盐中，NaCl 占80%以上。
2．微量元素及其作用在每升海水里，含量低于1_mg 的元素称为海水中的微量元素。
如锂：热核反应的重要材料之一；铀：可作为核燃料；碘：用于制药，如碘酒，人缺碘易患甲状腺肿瘤，我国政府规定食盐中加入碘酸钾。
二、镁与海水提镁 1．镁的提取 (1)生产流程浓缩海水――――→（石灰乳）Mg(OH)2――――→（盐酸）蒸发结晶MgCl 2·6H 2O ――→加热MgCl 2――→通电Mg(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成(写离子方程式)： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
②MgCl 2的生成(写化学方程式)： Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③镁的制取：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质颜色 状态 密度 熔沸点 银白色固体较小较低(2)化学性质微点拨：镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)微量元素含量太小，无多大用途。
( )(2)有80多种元素能在海水中找到，海水被称为“化学元素的宝库”。
( )(3)微量元素铀可做核燃料，人们越来越重视对海水提铀的研究。
( )(4)镁是一种活泼金属，所以镁不耐腐蚀。
( )(5)CO2是一种灭火剂，所以CO2不能支持燃烧。
( ) [答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列元素属于海水中的常量元素的是( )①H ②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦Au(金) ⑧Ca⑨K⑩Br⑪FA．①②③④⑧⑨⑩⑪B．③④⑧⑨⑩⑪C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪[答案] B3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．He[答案] D海水提镁的生产流程2．海水提镁的注意事项(1)海水提镁的过程中除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中，主要是为了得到纯净的氯化镁。
高中化学-海水中的元素 镁与海水提镁教案
高中化学-海水中的元素 镁与海水提镁教案[学习目标] 1.知道从海水中提取镁的方法及有关反应。
2.知道海水中元素的存在和用途，认识镁单质的还原性和重要用途。
一、海水——元素宝库 1．海水中的元素2．海水中几种元素的主要用途(1)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘可引起□05甲状腺肿瘤。
我国规定食盐中必须加入□06碘酸钾以确保人体的摄碘量。
(2)锂：□07热核反应的重要材料之一，也是制造□08锂电池和特种合金的原料。
(3)铀：可用做□09核燃料。
3．氯碱工业(1)□10NaOH 、Cl 2、H 2，并以它们为原料生产一系列的化工产品，称为氯碱工业。
(2)反应原理：电解饱和食盐水的化学方程式为□112NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、镁与海水提镁 1．海水提镁(1)流程：浓缩的海水――→加碱□01Mg(OH)2――→过滤加盐酸□02MgCl 2溶液――→结晶、过滤、干燥、电解Mg 。
(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成：□03MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋CaCl 2。
②MgCl 2的生成：□04Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③镁的生成：□05MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质和用途 (1)物理性质(2)化学性质镁是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性。
(3)用途①制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为□15国防金属。
②冶金工业上，金属镁常用作□16还原剂和□17脱氧剂。
一、海水元素的宝库[交流研讨]1．为什么说NaCl是“无机化工之母”？提示：工业化工中最重要的物质是“三酸——盐酸、硝酸、硫酸”，“二碱——NaOH、Na2CO3”，工业上利用电解饱和食盐水得NaOH和H2、Cl2，H2和Cl2又可制备盐酸；工业上又可利用NaCl、CO2、NH3来生成Na2CO3，所以说NaCl是无机化工的重要原料，又被称为“无机化工之母”。
镁教案
镁与海水提镁一、教材分析(一)知识脉络海水中蕴藏着丰富的化学资源,认识并开发利用海水中的化学资源已经成为世界经济新的增长点,本节教材以此为线索展开,重点介绍了海水中提取镁的工业原理、及金属镁的化学性质。
(二)新教材特点本节内容既承载了元素化合物知识,又使学生认识到开发利用海洋资源的重要性和艰巨性;既关注了知识的获取、情感态度与价值观的培养,又关注了海水中化学资源综合利用的方向,体现了新课程的基础性和时代性。
二、教学目标(一) 知识与技能目标1、了解镁的用途和存在2、了解海水提取镁的工业原理3、掌握镁单质的还原性（二) 过程与方法目标1、学会应用研究物质性质的基本程序和方法设计并进行实验,探究物质的物理性质和化学性质。
2、初步掌握提出问题、分析问题、解决问题的方法与技巧。
（三）情感态度与价值观目标1、认识综合开发利用海水化学资源的重要意义,学会关注和珍惜自然资源。
2、明白一个真实的化学工业流程中，不仅要考虑化学反应，还要考虑经济效益、环境保护等问题。
3、通过海水提镁，感受化学与生活、生产紧密相连。
三、重点、难点(一)知识上重点、难点重点: 金属镁的还原性。
难点: 金属镁的重要化学性质。
(二)方法上重点、难点学会应用研究物质性质的基本程序和方法设计并进行实验,探究物质的物理性质和化学性质。
五、教学方法实验探究、交流研讨、多媒体展示、归纳总结等方法。
六、教学过程[引言]镁具有广泛的用途（图片展示），在我们的日常生活中也时时处处可以接触到含镁的材料（图片展示），如建筑装修材料、餐具以及手机、数码相机、仪器箱等的外壳，还有我们使用的吉安特自行车的车架等都是含镁材料制成。
除此之外，它还是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，因此镁享有“国防金属”的美誉。
[讲述] 镁具有如此广泛的用途，那么同学们想一下工业上应如何从海水中提镁呢？交流与合作第一组 海水中的Mg2+能否直接沉淀出来？第二组 用什么物质使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
鲁科版高中化学必修一 3.4.1 海水中的元素 镁与海水提镁 教学设计 (2)
第四节第1课时【疑难探究】1.食盐的精制【问题情境】工业电解法制碱的主要原料是饱和的食盐水,由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，不符合电解要求，必须要经过精制。
如何精制？【问题探究】向粗食盐水中依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。
【结论归纳】为了除去SO42－，可以先加BaCl2溶液，然后再加Na2CO3溶液，以除去Ca2+和过量的Ba2+，离子方程式为：2NaCl+2H2O 电解2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓Ca2＋；＋CO32－＝CaCO3↓；加入NaOH溶液以除去Mg2＋、Fe3＋等，离子方程式为：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。
2．海水中提取镁【问题情境】海水中提取镁的工业流程如下图所示：【问题探究】仔细分析该图所示的工业流程，①从海水中的Mg2＋到金属Mg，经历了哪些化学变化？②在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【结论归纳】①由流程图可以得出，海水中的Mg2＋到金属Mg，经历的主要变化的方程式有：CaCO3 高温CaO + CO2↑，CaO + H2O ＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+ MgCl2＝Mg(OH)2 ↓+ CaCl2，M g(O H)2+2HCl＝MgCl2+2H2O ，MgCl2电解Mg+Cl2↑。
②从经济角度应考虑以下几点：工厂应设在海边。
需要的碱取自海边的贝壳(CaCO3)，CaCO3分解产生的CaO再与水反应即得碱［Ca(OH)2］。
电解MgCl2制镁时产生的氯气又可作为制取盐酸的原材料。
制得的盐酸再跟M g(O H)2反应进入循环，对我们的启示是：建厂要考虑原料的来源，以减轻经济负担，提高经济效益。
【典题探究】类型一、氯气化学性质辨析典例1：市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。
《镁的提取及应用》教学设计
《镁的提取及应用》教学设计作者：王秋霞来源：《教育教学论坛·下旬》2011年第04期摘要：本文对《镁的提取及应用》课程进行逐步分析，以求达到最好的教学效果。
关键词：教学设计；镁的提取及应用；分析【教学目标】1.掌握镁的性质，特别是化学性质；2.掌握如何从海水中提取金属镁的方法；3.了解镁的用途。
【指导思想】【设计思想】本课时内容分从海水中提取镁和镁的性质两块内容，以从海水中提取镁为线索，首先演示镁在空气和二氧化碳中燃烧的实验，激发学生学习的兴趣。
然后让学生结合镁的性质和兼顾海水资源的特点，层层深入探讨海水提镁的流程。
在镁的性质的学习中，让学生通过观察触摸镁以及结合生活实际得出镁的物理性质。
应用学生已有的钠原子的结构与钠的化学性质的关系，引导学生通过分析镁的原子结构推测镁的化学性质，并结合课堂上的实验探究活动进一步认识到镁是一种活泼的金属。
这种学习方法也为学生学习《化学2》中的元素周期律的知识提供了基础。
【教学过程】【演示实验】镁条在空气中点燃【演示实验】镁条在CO2中燃烧【现象】镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，集气瓶壁发烫，瓶内壁附着有白色和黑色物质。
【引言】对于金属镁，同学们在初中时就有了初步认识，今天我们要再一次“走近镁”，重点来谈一谈镁的提取及应用。
【学生观察回答】镁的物理性质：银白色金属光泽固体，硬度小，密度小，良好的延展性和导电导热性。
【交流与讨论一】能否由镁的原子结构推测镁的化学性质？【学生回答】Mg原子的最外层只有2个电子，很容易失去变成Mg2+。
结构决定性质，我们可以预测Mg是一种活泼金属，还原性强。
【提问】你在初中学过镁的哪些反应？【学生回答】镁跟氧气；镁跟稀硫酸。
【板书】2Mg+O22MgO（白）【过渡】镁能否在N2中燃烧？【录像】金属镁在N2中燃烧【板书】3Mg+N2Mg3N2（白）【板书】2Mg+CO2C+2MgO（白+黑）【提问】性质决定用途，那么镁的化学性质有哪些应用？【学生回答】（1）制照明弹、焰火、闪光灯；（2）冶炼贵重金属（如：钛、锆等）。
海水提镁教案初中
海水提镁教案初中教学目标：1. 让学生了解海水中提取镁的基本原理和工艺流程。
2. 培养学生对海洋资源的开发和利用的认识。
3. 提高学生对化学实验操作的技能和科学探究的能力。
教学重点：1. 海水中提取镁的基本原理。
2. 提取镁的主要工艺流程。
教学难点：1. 海水中提取镁的化学反应过程。
2. 提取镁的实验操作技巧。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、蒸馏瓶等。
2. 实验试剂：海水、氢氧化钠、硫酸、氢氧化镁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考海洋中除了食盐还有什么有价值的物质。
2. 学生分享自己对海洋资源的了解，教师总结并引入海水提镁的话题。
二、海水提镁的基本原理（10分钟）1. 介绍海水中的镁离子含量和提取镁的意义。
2. 讲解海水提镁的化学反应原理，包括氢氧化钠与镁离子的反应、氢氧化镁的生成、硫酸与氢氧化镁的反应等。
三、海水提镁的工艺流程（10分钟）1. 讲解海水提镁的主要工艺流程，包括沉淀、过滤、洗涤、干燥等步骤。
2. 引导学生思考每个步骤的作用和重要性。
四、实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，按照工艺流程进行操作。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问，纠正操作错误。
五、总结与拓展（10分钟）1. 学生总结海水提镁的实验操作过程和注意事项。
2. 教师提出拓展问题，引导学生思考海水提镁的优缺点、环境影响等。
六、作业布置（5分钟）1. 让学生撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、结果与分析等。
2. 让学生调查其他海洋资源的开发和利用情况，准备下一节课分享。
教学反思：本节课通过海水提镁的实验，让学生了解海洋资源的开发和利用，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
在教学过程中，要注意引导学生思考每个步骤的作用和重要性，培养学生的分析和解决问题的能力。
同时，还要关注学生的实验安全，确保实验过程中没有危险发生。
《镁和海水提镁》教学设计.
《镁和海水提镁》教学设计北大附中深圳南山分校高中部海堂课题镁和海水提镁教学目标知识与技能1、了解镁元素在自然界的存在、镁的用途，了解我国镁资源和镁业生产慨况2、掌握镁的性质，理解镁的性质与存在、用途的关系3、理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程过程与方法4、培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力；培养分析问题和解决问题的能力。
情感、态度与价值观5、感受海洋资源的丰富和对人类的重要性，树立合理开发利用资源的意识。
激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感重点难点镁的化学性质，海水提镁的原理教材处理根据教材知识间的关系和本节课的设计意图，对教材内容进行适当调整：1、把镁的性质提到海水提镁之前，使之成为理解镁的存在和海水提镁原理及解决相关问题的知识支持。
2、将镁的用途融入海水提镁项目开发的讨论之中，让学生在阅读相关资料时感受镁的广泛应用，使之与工业生产、生活实际紧密联系起来。
3、适当拓展镁的化学性质有助于形成学科思想方法。
教学策略本节内容的知识难度要求不高，有利于学生的自主学习。
因此在教学策略上主要是创设各种问题情境激发学习兴趣，使学生主动参与到学习活动中来，问题的开放性和答案的多样化使学生在一个动态的、多元的学习氛围中体验应用知识解决问题的愉悦；角色体验让学生体会一份亲近，感受一份责任，通过提供补充资料提高学生阅读提取有效信息能力，激发爱国热情，增强责任意识；通过小组讨论和汇报，培养合作学习能力和表达能力；通过课堂讨论培养综合分析和解决问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。
教学方法实验探究、问题讨论课前准备学生收集有关镁的用途和海水提镁的资料（有条件的学生）和阅读教师提供的有关资料，思考三个问题，分小组讨论收集意见。
教学过程引入：[视频]2004年国庆焰火片断欣赏 [图片]几张焰火照片欣赏过渡：节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。
《镁的提取及应用》教案
《镁的提取及应用》教案一、设计思路本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。
在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。
应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。
这种二、1（1（22（1（23（1（2三、教学准备教材：学案、课件实验仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸实验试剂：镁条硫酸水酚酞一集气瓶CO2四、教学过程1、导入新课【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。
【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。
同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？【生】镁合金、镁门、镁锅。
【师】生活中的镁来自哪里？【生】。
【师】那我们前面学习过哪些金属的提取？21.28g/L【生】加碱【讲述】因此，我们加入一种碱，使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，这样，就将Mg2+从母液中分离出来【提问】我们该加入哪一种碱呢？【生】氢氧化钙【讲述】已知海边有大量贝壳，而贝壳的主要成分就是碳酸钙。
【师】如何由贝壳制得氢氧化钙？【生】贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2【师】澄清石灰水的沉淀效果并不理想，大家回想一下漂白粉的制备，我们应当如何解决指一问题？【师】我们将氢氧化镁沉淀过滤，洗涤后加盐酸反应，再浓缩得MgCl2?6H2O晶体，然后再将MgCl2?6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。
这一过程可以表现为：【多媒体展示】海水提取镁的工艺流程图【师】由此，我们得到了工业上从海水中提取镁的整个流程。
【师】该流程可以简单概括为：贝壳（CaCO3)，经煅烧生成CaO，再制得石灰乳，然后与海水混合，HClHCl，再【生】（Δ3呢？【生】【师】活泼的金属容易与空气中的什么物质反应？【生】氧气【师】大家回顾一下镁在氧气中燃烧的现象。
微课堂“海水提镁”教学设计
1。通过提问和达标检测等方式,考查学生自主学习效果和学习目标的达成情况;
2.采取学生自、小组评价与教师评价相结合的评价方式,引导学生对自己的学习习惯、思维方法和各种能力等方面进行反思，促进学生的成长和发展。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境
激趣启思
微视频:金属的用途及主要来源
【投放】图片
【讲解】在海边有很多贝壳,它的主要成分是碳酸钙，我们可以就地取材利用贝壳来制取氢氧化钙。
【提问】那如何将碳酸钙转化成氢氧化钙呢？
【讲解】已和氧化镁在通电的条件下能生成镁和氯气。
【提问】那么如何将氢氧化镁转变成氯化镁呢？
【提问】将得到的氯化镁溶液采用什么操作可得到氯化镁固体呢？
【讲解】最后再电解熔融状态下的氯化镁就可以制得金属镁.
教师活动
认真对照答案
对的举手
认真思考并回答
小组讨论并交流
认真思考并观看
认真看、听并思考
学生活动
及时纠正答案
及时学生的书写情况
通过问题使学生加深对海水提镁的理解
利用小组合作培养学生的合作能力及语言表达能力
使学生认识：获取物质的思想方法—-富集法
设计意图
探究
释疑
合作
交流
镁沉淀。
富集是化学上常用的一种方法，如蒸发、结晶、蒸馏等，都属于这个范畴。
该例题有典型性，充分将本节课所学习的重要知识涵盖在其中，有利于培养学生的综合思维能力及分析、解决问题的能力。
课堂
检测
达成
目标
教师巡回，了解学生学习目标达成情况。
教师展示一名学生做的答案,进行矫正。
教师对各小组进行评价，小组长对本组学生进行评价。
从海水中提取镁（教案）
从海水中提取镁（教案）华东理工大学附中施寅和一、教学背景与目标本次课要求学生掌握海水提镁的化学原理。
理解镁元素的各种化学性质。
并运用镁与其它元素的性质差异来提取镁。
让学生从演示实验中得到一些启示，作出海水提镁的各种方案。
二、教学过程引入：我们可从日晒海水中得到食盐，通过电解饱和食盐水提取氯。
我们还可以从海水中提取什麽呢？（通过阅读讨论引出本节课的主题————海水提镁）问题：海水中有许多物质如：Ca2+ 、K+ 、Na+ 、Mg2+ 等阳离子。
它们主要以盐酸盐和硫酸盐的形式存在。
如何把Mg2+从中分离出来呢？实验与观察：分别向四支装有NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察现象。
NaCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化MgCl2溶液中滴入NaOH溶液产生白色沉淀CaCl2溶液中滴入NaOH溶液没有变化KCl溶液中滴入NaOH溶液没有变化上述实验中可能发生的反应：MgCl2 +2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClMgSO4+2NaOH Mg(OH)2↓+Na2SO4问题：由实验中产生的不同结果，对海水提镁的方法有些什麽启示？（课堂讨论）结论：可以向海水中加碱，使Mg2+和OH-生成沉淀而与其它离子分离。
设问：能否用其它更廉价的物质来代替氢氧化钠达到从海水中分离Mg2+的目的呢？结论：可用熟石灰来代替，因为可发生如下反应：MgCl2 + Ca(OH)2→→Mg(OH)2↓+ CaCl2MgSO4 + Ca(OH)2→Ｍg(OH)2 ↓+ CaSO4课堂讨论：你认为提炼镁的工厂应建在何处更为合适？结论：学生讨论后确定。
讲述：由于镁自身的还原能力很强，很难用还原法来制得镁，在工业上用电解法冶炼镁。
反应原理：MgCl2 + 2H2O MgCl2Mg + Cl2↑作业：收集有关资料，整理学习笔记，复习从海水提镁的各知识点。
2005年9 月15日。
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《镁和海水提镁》教学设计北大附中深圳南山分校高中部海堂课题镁和海水提镁教学目标知识与技能1、了解镁元素在自然界的存在、镁的用途，了解我国镁资源和镁业生产慨况2、掌握镁的性质，理解镁的性质与存在、用途的关系3、理解海水提镁的化学原理，了解其工业流程过程与方法4、培养学生收集、整理、筛选、加工信息的能力，提高其阅读和提取有效信息的能力；培养分析问题和解决问题的能力。
情感、态度与价值观5、感受海洋资源的丰富和对人类的重要性，树立合理开发利用资源的意识。
激发学生的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感重点难点镁的化学性质，海水提镁的原理教材处理根据教材知识间的关系和本节课的设计意图，对教材内容进行适当调整：1、把镁的性质提到海水提镁之前，使之成为理解镁的存在和海水提镁原理及解决相关问题的知识支持。
2、将镁的用途融入海水提镁项目开发的讨论之中，让学生在阅读相关资料时感受镁的广泛应用，使之与工业生产、生活实际紧密联系起来。
3、适当拓展镁的化学性质有助于形成学科思想方法。
教学策略本节内容的知识难度要求不高，有利于学生的自主学习。
因此在教学策略上主要是创设各种问题情境激发学习兴趣，使学生主动参与到学习活动中来，问题的开放性和答案的多样化使学生在一个动态的、多元的学习氛围中体验应用知识解决问题的愉悦；角色体验让学生体会一份亲近，感受一份责任，通过提供补充资料提高学生阅读提取有效信息能力，激发爱国热情，增强责任意识；通过小组讨论和汇报，培养合作学习能力和表达能力；通过课堂讨论培养综合分析和解决问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。
教学方法实验探究、问题讨论课前准备学生收集有关镁的用途和海水提镁的资料（有条件的学生）和阅读教师提供的有关资料，思考三个问题，分小组讨论收集意见。
教学过程引入：[视频]2004年国庆焰火片断欣赏 [图片]几张焰火照片欣赏过渡：节日的夜空，礼花怒放，红的、黄的、绿的、紫的......五光十色，璀璨绚丽，给节日增添了不少喜庆，更给人们以美的享受！我们知道这些美丽的图画都是由金属单质或离子在燃烧时绘制。
那么你知道那最耀眼的银白色火花，是什么金属燃烧时绽放的光芒？-------镁！镁是一种什么样的金属？它有哪些用途？我们怎样获取它？今天就让我们一起来走进镁的世界，领略镁的风采吧！[设计意图：用学生熟悉的焰火创设问题情境，迅速引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲望，并促使学生的思维疑问指向本课的主角----镁。
]板书：镁和海水提镁一、镁展示镁条：下面请大家揭开它神秘的面纱，看看它的真面目。
学生实验：用砂纸擦掉镁条表面的氧化膜，观察金属镁的颜色和光泽。
学生：描述镁条物理性质板书：1、镁的性质金属镁具有银白色光泽，密度较小。
[设计意图：通过观察和触摸，体会镁的光泽和表面氧化膜，感受镁的质轻，使其对镁的物理性质留下深刻印象。
]设问：镁能在空气中燃烧。
假如某一储镁库房着火，能用二氧化碳灭火器灭火吗？追问：你能用实验证明吗？学生实验：镁条在二氧化碳中燃烧问：在实验中你们观察到什么现象？能得出什么结论？请你描述实验现象并写出有关化学反应方程式。
板书： 1、与氧气反应2Mg+O2点燃2MgO讲述：点燃能剧烈燃烧，常温下，也很容易与氧气反应，表面生成氧化膜板书：2、与某些氧化物反应2Mg + CO2 点燃2MgO + C问：为什么集气瓶底部要放一些细沙或少量水？板书：3、与酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + 2H+ = Mg2 + + H2↑问：在上述反应中，镁的变化有什么共同之处？说明镁具有什么性质？分析反应实质，得出结论板书：镁是较活泼的金属，具有较强的还原性。
[设计意图：将演示实验改为学生实验，调动学生的学习积极性，学生对实验现象的观察更清楚，映象更深刻，有利于对反应实质的分析，更好的理解镁的还原性。
]设问：镁还能与哪些物质反应？提示：根据“镁是较活泼的金属，具有较强的还原性”的结论进行推测。
[设计意图：及时的拓展应用有利于强化“较强还原性”的理解，同时也训练了从个别到一般的思想方法。
]问：根据镁的性质，你认为镁在自然界中会以什么形态存在？化合态：陆地—菱镁矿、白云石等海水---氯化镁、硫酸镁等[设计意图：根据性质推测和理解物质的存在和用途是化学学习中知识整合、形成系统的重要方法，需要经常不断地进行训练和应用。
同时可进一步强化“镁是活泼金属，具有较强还原性”的结论]显然，要从自然界提取镁，就是要将化合态的镁还原为游离态的镁，我国目前主要是从镁矿石中提取镁，美国、英国、日本等走在海水提镁的前列。
我们今天要讨论的是如何从海水中提取镁。
请你用化学方程式表示海水提镁的化学原理。
Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓利用氢氧化镁的难溶性Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2通电Mg + Cl2↑问：为什么用电解方法而不是像炼铁那样用一氧化碳等还原？[设计意图：通过海水提镁的化学原理学习掌握镁的化合物性质，为下面的学习讨论提供知识支持]设问：如果你是某集团公司老总，你打算开发“海水提镁”项目，你将怎样说服董事会同意你的选择？学生讨论，最后归纳：1、海水提镁化学原理简单，且已有比较成熟的工艺技术，有可行性。
可行2、尽管海水中镁的浓度很小，但海水中镁的总蕴藏量巨大，大有可为。
可为3、海水提镁所生产的镁质量好，对环境的负面影响小有益4、镁的用途广泛，目前的市场需求量大，供不应求。
有求5、镁是二十一世纪的绿色材料，有广阔的发展空间，前景极好，有前途6、公司具有开发该项目的财力、人力有实力。
[设计意图：让学生以企业老总的身份来提出并解决问题，充分发挥学生的主体意识，主动学习。
培养学生收集、筛选、整理、加工信息的能力，培养阅读和提取有效信息的能力，体会做一个企业家所需要的各种能力和不易，使之内化为学习动力。
]设问：如果你是一位工程师，你怎样实现镁离子的富集和分离？学生：可以加入一种试剂（碱）使镁离子沉淀，过滤即可。
问：怎样操作？是往海水中直接加入沉淀剂吗？学生讨论：海水中镁离子浓度很小，直接加沉淀剂不利于镁离子的沉淀，且会增大沉淀剂的用量，增加生产成本。
追问：那该怎么办？学生讨论，可能观点：1、将海水浓缩后再加入沉淀剂。
2、加热浓缩会浪费能源，增加成本。
3、可以将海水浓缩与海水淡化结合起来，也可以利用海水晒盐后得到的苦卤水为原料，既可以提高海水中镁的含量，同时又去掉了大部分杂质离子。
[设计意图：使学生明白从实验室到工业生产还有很大的差距，感受化学应用技术的重要性。
] 问：实际生产中我们选择石灰乳而不采用氢氧化钠作为镁离子的沉淀剂，为什么？学生讨论，可能观点：1、氢氧化钠价格明显高于氢氧化钙。
2、氢氧化钙可以就地取材制备，运输方便，综合成本可进一步降低。
获取氢氧化钙的化学反应原理CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)23、氢氧化钙完全可以达到沉淀要求，氢氧化镁的溶解度远远小于氢氧化钙。
问：选择厂址，你会考虑哪些因素？学生讨论，可能观点：1、海边——有大量石灰石或贝壳的地方（原料），非人口密集区和自然风景区（环境）。
2、电力充足（能源），交通方便（交通）。
设问：如果你是一位投资顾问，你会给这位老总什么建议？教师引导，形成观点：1、综合开发，同时建晒盐场、石灰石厂、盐酸厂和电解制镁厂，还可建氯碱厂（利用其电解产生的氢气和氯气来生产盐酸）、海水淡化厂等。
（走综合开发之路）2、建立自己的研究所或与研究所合作，攻克技术难关，提高镁产品质量，开发高附加值镁产品，向规模化、专业化、集团化方向发展。
（走科技兴企之路）。
[设计意图：让学生体会到解决任何一个问题都不是一蹴而就的事，都需要综合各种因素，全面考虑。
只有综合开发利用、提高科技含量才是富国强民的可持续发展之路，进一步增强环保意识。
]总结：通过以上的学习讨论，镁在我们心目中是一个什么形象？“大、小、多、少、美丽活泼小天使”1、大----- 镁在自然界的储量巨大。
2、小----- 密度小3、多----- 用途多。
镁合金的强度高、机械性能好。
4、少----- 污染少。
从海水中提取它能耗低、污染小，其产品回收性强，如果每辆汽车上使用70公斤镁合金，CO2的年排放量就能减少30%以上。
被称为二十一世纪的绿色材料。
5、美丽----镁具有美丽的银白色光泽，6、活泼---- 镁是较活泼的金属，具有较强的还原性，可与氧气和某些氧化物反应，因而在冶金工业上常被用作还原剂和脱氧剂7、天使----制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
有“国防金属”的美誉。
结束语：无论是镁的提取还是镁的应用，都还有很多技术难题有待攻克。
如：如何获得高纯度的镁，如何避免镁产品的腐蚀（因为镁具有较强的还原性）等，这些问题都得靠你们去解决，改变中国“应用开发严重滞后，技术和设备落后，产品技术含量低”的重任落在你们肩上。
你们当不辱使命，奋发图强！[设计意图：使学生形成对金属镁的整体印象，激发他们的爱国热情，增强其科技兴国的责任感和使命感。
]板书设计镁和海水提镁一、镁二、海水提镁1、镁的性质化学原理物理性质Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓银白色光泽密度小Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 化学性质MgCl2通电Mg + Cl2↑较活泼金属，较强的还原性①与氧气反应2Mg+O2点燃2MgO 沉淀剂获取②与二氧化碳反应CaCO3高温CaO+CO2↑2Mg + CO2 点燃2MgO + C CaO+H2O==Ca(OH)2③与酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + 2H+ = Mg2 + + H2↑2、镁的存在化合态陆地—菱镁矿、白云石等海水---氯化镁、硫酸镁等3、镁的用途附：预习材料预习要求：根据你所收集的有关镁的用途和海水提镁的资料，结合下列材料和教材内容思考：1、如果你是某集团公司老总，你打算开发“海水提镁”项目，你将怎样说服董事会同意你的选择？2、如果你是一位工程师，你将怎样实现镁离子的富集和分离？3、如果你是一位投资顾问，你会给这位老总一些什么建议？无论是在国内还是在国外，镁的应用主要集中在铝合金生产、压铸生产、炼钢脱硫三大领域，还用在稀土合金、金属还原及其他领域。
镁合金作为目前密度最小的金属结构材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域（包括汽车工业、飞机工业、摩托车工业、自行车工业等）、3C(计算机、通讯、消费类电子)领域等。
镁合金与其他有色合金相比最大的优势是密度小(1.8g/cm3)比铝还轻30%是最轻的工程结构材料,具有、比强度和比刚度高、导热导电性好、阻尼减震和电磁屏蔽性能良好、易于加工成型、废料容易回收等特点。
近几年，全球镁的用量以每年20％的幅度快速增长，这在现代工程金属材料应用中是前所未有的。