江西省临川区第一中学2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题(无答案)
江西省临川区第一中学高一上学期期中考试化学试题
临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高一年级化学试卷卷面满分： 100分考试时间： 100分钟命题人：刘万清审题人：谭卫东可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu: 64第一卷：单项选择题(每道题3分，一共48分)1.下列计量单位，正确的是( )A.摩尔质量：gB.物质的量浓度：L/molC.物质的量：molD.气体摩尔体积：L2．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是(）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④3.下列现象与胶体的知识无关的是( )A. 清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B. 工厂里用静电除尘C. 氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀D. 不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞4.下列化学实验数据，记录的结果合理的是( )A. 选用100mL容量瓶，配置80mL的0.2mol/L的MgCl2溶液B. 用25mL的量筒量取22.48mL的盐酸C. 用托盘天平称量8.74克的食盐D. 测得某无色溶液中仅含有Cl-、Cu2+、K+ 三种离子，且浓度均为0.1mol/L5.下列说法正确的是( )A. Na2CO3.10H2O、Cu2(OH)2CO3均属于盐类B. 过滤、分液都发生了化学变化C.含有金属元素的离子一定是阳离子D. 结晶、萃取都需要加热6.相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是( )A. CO2和CO对容器产生的压强之比是7:11B. CO2和CO的密度之比是11:7C. CO2和CO的分子数相等D. CO2和CO的氧原子个数比是22:77.下列分离或除杂的方法正确的是( )A.除去SO42-中的CO32- ，加入足量的硝酸B.提取碘水中的I2，加入酒精，萃取分液C.除去CO2中的CO，通入足量氧气，点燃D.分离AgI胶体和KI溶液，渗析8.下列选项中的离子，能大量共存的一组是( )A. Ca2+、Cl-、K+、HCO3-B. Fe3+、I-、Na+、SO42-C. NH4+、OH-、K+、SO42-D. H+、CO32-、K+、Cl-9.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. HCl→H2B. H2O2→O2C. H2SO4→SO2D. Fe→Fe3O410.下列关于物质分类的表述，正确的说法是( )A. 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据某物质中是否含有C元素，判断该物质是否属于有机物C. 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D. 根据某物质中是否含有O元素，可以判断该物质是否属于氧化物11.标准状态下，一个容器装满Cl2后，质量是37.3克，若装满N2，则质量是33克，那么容器的体积是( )L A.4.8 B. 2.24 C. 11.2D.5.612.下列实验操作，正确的是( )A.用坩埚或蒸发皿加热时，都不垫石棉网B.将浓盐酸和高锰酸钾溶液存放在同一个柜子中C.蒸馏过程中，忘加沸石，应立即拔开橡皮塞，补加沸石，防止暴沸D.实验室用向上排空气法收集CO2、SO2、NO三种气体13.某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是( )A. 0.5molBa(OH)2溶液B.0.5mol的K2SO4固体C. 0.5mol酒精D. 0.5mol水14.下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是( )A. 离子反应与置换反应，都一定属于氧化还原反应B. 某元素从游离态变为化合态，则此元素可能得电子，也可能失电子C. 分解反应和复分解反应，都一定不属于氧化还原反应D. 任何一个氧化还原反应，都必有一种物质做氧化剂，另外有一种物质做还原剂15.下列说法一定正确的是( )A.在非标准状态下，原子数为2N A的氢气，体积也可能约为22.4LB.在一定的温度和压强下，气体的体积主要取决于气体分子的大小C.在标准状态下，22.4L Cl2所参加的氧化还原反应，转移电子数为2N AD.1mol/L的NaCl溶液，所含有的离子数目是2N A16.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个 A. 3 B. 4 C. 5D. 6第二卷：非选择题(有五道大题，一共52分)17. (12分)下列物质：①铁②Ba(OH)2溶液③液态氨气④胆矾晶体⑤纯醋酸⑥Na2CO3粉末⑦NaHSO4溶液⑧乙醇⑨熔融的KOH(1) 在上述状态下，能导电的有_____________，属于电解质的有_____________，属于非电解质的有____________________(2) 请写出下列反应的离子方程式：④溶于水后，与①发生的反应：____________________________________________②和⑥在溶液中的反应：____________________________________________⑦和⑨在溶液中的反应：____________________________________________18．(12分)(1) 写出图1中序号①～④仪器的名称：①_____________；②__________；③___________；④____________；在仪器①～④中，使用前必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）(2) 图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上(密度1.84g/cm3，质量分数98%)的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a. 图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有上图警示标记中的________ (写标记代号A~D) b．配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有__________、_________（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL；d. 下列实验操作会导致所配的稀硫酸浓度偏大的有_______(填序号A~E)A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数B. 用量筒量取浓硫酸后，再用蒸馏水冲洗量筒，并将冲洗的溶液也转移到容量瓶C. 取出的浓硫酸在烧杯中稀释后，没有冷却到室温，就直接转移到容量瓶中D. 将洗涤液转移到容量瓶时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线的上方进行引流E. 用胶头滴管定容时，仰视容量瓶的刻度线进行读数19. 按要求填空(12分)(1) 下列物质①液态HCl；②稀硫酸；③雾；④蛋白质溶液；⑤鸡蛋清溶液；⑥水，其中属于分散系的有_____________，能发生丁达尔现象的有_____________(2) m克的NH4+所含的电子数，与_______升的CO(标准状态下)所含的质子数相等(用含有m的代数式表示)(3) 已知化学反应6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，该反应中，HCl的作用是______________，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，若反应后生成氯气的体积为p升(此状态下，气体摩尔体积为Vm)时，氧化产物和还原产物的质量相差_______ g(用含有p和Vm的代数式表示)20.(10分)按要求回答问题(1)下列各组分需要除杂(括号内为所含的少量的杂质)，写出需要加入的化学试剂；若不需要加入化学试剂，请直接写出除杂的方法。
江西省抚州市临川一中高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（16×3=48分．每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2．下列说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子4．下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥5．下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀7．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在8．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中9．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体B．Y可以是葡萄糖溶液C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片 D．电石与水13．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl 过滤A．①③ B．①④ C．只有②D．③④14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣C．c点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质．室温下，A为固体，B和C均为气体．在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应．下列说法中不正确的是（）A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸D．A、B、C中有一种金属且为A16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数二、非选择题（52分）17．（11分）（2015秋•抚州校级月考）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+ K2Cr2O7+ ﹣CO2↑+K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O①完成并配平上述化学方程式．②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．①若x的平均值为1.3，a：b：c=②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：．（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：．18．（10分）（2015秋•抚州校级月考）为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2．2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是．Ⅱ：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是．（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体mL．Ⅲ：【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为．A.1：2：2B.2：1：3C.1：2：3D.3：8：5（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为．19．（12分）（2015秋•抚州校级月考）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂．目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等．回答下列问题：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害．有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：．（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：．（3）磷酸二氢钠制备流程如下：①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：②操作a的名称为：，固体c的成份为：在进行操作a前需控制pH约4﹣5，若pH过高，得到的产物中可能有：（填化学式）③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：．20．（11分）（2015秋•抚州校级月考）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等．制备步骤：①将3mol•L﹣1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体﹣﹣绿矾（FeSO4•7H2O）．回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L﹣1硫酸的原因是，反应时要求铁粉过量的理由是（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是．（3）步骤②趁热过滤的原因是．（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：a曲线对应的反应化学方程式为c曲线对应的物质化学式为．21．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：（2）a的值为；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16×3=48分．每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．原电池能加快化学反应速率；B．铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D．铁粉消耗空气中的水和氧气．【解答】解：A．铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；B．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C．锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D．铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B．【点评】本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．单质都有还原性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性．【解答】解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系．3．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法不正确的是（）①CO2分子的比例模型示意图：②﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；⑦风化、干馏、裂化都是化学变化．A．①②⑤B．③④⑦C．①④⑥D．④⑤⑥【考点】球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质．【分析】①二氧化碳为直线型结构；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式；③书写结构简式时注意C≡N三键不能省略；④HCO3﹣在水中部分电离；⑤Na2O与水反应生成电解质；⑥铝属于两性物质；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化．【解答】解：①二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；②﹣OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其结构式为H﹣C≡N，故正确；④HCO3﹣在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故错误；⑤Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；⑥铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；⑦分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确．故选C．【点评】本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力．5．下列离子方程式不正确的是（）A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2OB．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2 NO2↑+2H2OD．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B．物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D．二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳．【解答】解：A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32﹣+SO2═CO2+SO32﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（）A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】类比迁移思想．【分析】A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4可以写成2PbO•PbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；【解答】解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4可以写成2PbO•PbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．7．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在4种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB．【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．8．下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C．锌粉加入到氯化铜溶液中D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸．【解答】解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单．9．下列实验现象不能说明相关结论的是（）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C．根据难溶电解质的溶解平衡解答；D．铜和浓硫酸发生氧化还原反应．【解答】解：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累．10．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体B．Y可以是葡萄糖溶液C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；B、硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体．【解答】解：A．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误；B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故C正确；D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B．该物质属于复盐C．该药剂适合胃溃疡患者服用D．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．双羟基铝碳酸钠是一种盐；B．该物质组成分析属于碱式复盐；C．羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D．该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水．【解答】解：A．NaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；B．NaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH﹣和CO32﹣离子，不全是OH﹣，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；C．NaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误．D．NaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，1molNaAl（OH）+，故D正确；2CO3最多可消耗4molH故选BD．【点评】本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混合物氢氧化铝、碳酸钠的性质理解其性质，但注意实际为一种盐，题目难度中等．12．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片 D．电石与水【考点】化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合．。
江西省临川区第一中学2015～2016学年度高一数学上学期12月月考试题
高一年级月考数学试卷一、选择题 (本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1.设集合A={ln(1)x y x =-}，集合B={2y y x =}，则AB =( )A.[0,1]B.[0,1)C.(,1]-∞D.(,1)-∞ 2.已知θ 是第三象限角且cos02θ<，2θ所在的象限为( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3.在△ABC 中，若1tan ,tan 2,3A B ==-则角C 等于( ) A.6π B.4π C.3π D.2π 4.若)4tan()(π+=x x f ，则( )A.(0)(1)(1)f f f >->B.(0)(1)(1)f f f >>-C.(1)(0)(1)f f f >>-D.(1)(0)(1)f f f ->>5.已知[][]3(),,,()()0,(),f x x x x m n f m f n f x m n =--∈⋅<且则在内( ) A.至少有一实数根 B.至多有一实数根 C.无实数根 D.有唯一实数根6.函数y ＝sin(3π－2x )的单调递减区间是( ) A.52,2,1212k k k Z ππππ⎡⎤-+∈⎢⎥⎣⎦B.5114,4,33k k k Z ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦C.511,,1212k k k Z ππππ⎡⎤++∈⎢⎥⎣⎦ D.5,,1212k k k Z ππππ⎡⎤-+∈⎢⎥⎣⎦ 7.已知函数()sin()(,0)4f x x x R πωω=+∈>的最小正周期为π，为了得到函数()cos g x x ω=的图像，只要将y ＝()f x 的图像( )(A)向左平移8π个单位长度 (B) 向右平移8π个单位长度 (C) 向左平移4π个单位长度 (D) 向右平移4π个单位长度8.已知关于x 的方程4x 2－2(m ＋1)x ＋m ＝0的两个根恰好是一个直角三角形的两个锐角的余弦，则m 为±39.若10,0,cos(),cos()2243423ππππβαβα<<-<<+=-=，则c o s ()2βα+＝( )A.3 B .－3 C .9 D.9- 10.偶函数)(x f y =满足)1()1(-=+x f x f ，且1[-∈x , ]0时， 943)(+=xx f , 则)5(log 31f 的值为( )A.－1B.35-C.95- D.1 11.已知函数()2xf x x =+，如果关于x 的方程2()f x kx =有四个不同的实数解，则k 的取值范围是( )A.k ＞1B.k ≥1C.0＜k ＜1D.0＜k ≤112.已知函数()sin cos f x m x n x =+，且()4f π是它的最大值(其中m ，n 为常数，且0mn ≠)，给出下列命题：①()4f x π+为偶函数 ②函数()f x 的图象关于点7(,0)4π对称 ③3()4f π-是函数()f x 的最小值 ④函数()f x 的图象在y 轴右侧与直线2m y =的交点按横坐标从小到大依次记为1234,,,,,P P P P 则24P P π=;则正确的命题个数为( )A.1个B.2个C.3个D.4个二、填空题 (本大题共4小题，每小题5分，共20分。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
江西省临川区第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题
临川一中2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量Ｈ：１O:16 Ca:40第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分共 48分）1．对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是A．降温 B．减压 C．增加O2 D．加催化剂2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝 B．偏铝酸钠 C．碳酸氢钾 D．高锰酸钾3．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1D．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/mol4．下列说法正确的是（）A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5．在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②6．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（）A ．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B ．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C ．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D ．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定 7．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol ·L －1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C 的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol ·L －1·min －1。
精品：【全国百强校】江西省临川区第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
卷面满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cu：64Zn：65第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）【答案】D考点：考查能量的转化形式的判断2.13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
又因为质子数和中子数之和是质量数，所以A中13C与15N的中子数分别是7、8，A不正确；B、具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，即13C是一种核素，而C60是一种单质，B不正确；C、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C正确；D、15N的核外电子数与中子数分别是7和8，D不正确，答案选C。
考点：考查同位素、核素以及原子组成的有关判断和计算3.下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【答案】D【考点定位】本题主要是考查了化合物中存在的化学键判断【名师点晴】共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，解答时注意灵活应用。
易错的选项是③、⑤，注意离子化合物和共价化合物的区别以及特殊的物质，例如氯化铝等。
【全国百强校】江西省临川区第一中学2015-2016学年高二12月月考化学试题解析(解析版)
试卷满分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列溶液一定呈中性的是 A ．pH ＝7的溶液B ．氨水和硫酸铵的混合液中c (NH 4＋)＝2c(SO 42－)C ．c(H ＋)＝10-7 mol·L -1的溶液D ．c(H ＋)/c(OH －)＝10－14的溶液【答案】B【考点定位】考查溶液酸碱性、中性的判断【名师点睛】本题主要考查的是溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，难度不大，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断。
2．下列叙述正确的是A ．31.010mol/L -⨯盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -⨯盐酸的pH 8.0= 【答案】D考点：考查溶液pH值的计算，弱电解质的电离等知识。
3．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。
在图中Y轴是指①反应物A的转化率，②平衡混合气中物质B的百分含量，③平衡混合气的密度，④平衡混合气的平均摩尔质量A．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【考点定位】考查化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程【名师点睛】本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化。
首先根据C的百分含量--时间变化曲线判断方程式的特征和先拐先平数据大的原则：在相同温度T1时，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞c，在相同压强P2下,升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化。
江西省抚州市临川一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015-2016学年江西省抚州市临川一中高一(上）月考化学试卷(12月份）一、选择题．（每题只有一个最佳答案，共48分)1．2010年的冬天,我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK)是效果较好的融雪剂,下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H2．欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（）A．KNO3溶液（K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2）：过量盐酸C．Cu粉（Zn粉)：过量盐酸D．CO2（O2）:灼热的铜网3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（)A．读数B．稀释C．称量D．溶解4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解,则下列判断正确的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含Fe3+和Fe2+D．溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+6．下列实验操作中,正确的是（）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子D．向新制Fe（OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl﹣7．下列叙述中正确的是(）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同;②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22。
江西省抚州市临川一中2015-2016学年高一上学期第一次月考数学试卷 含解析
2015—2016学年江西省抚州市临川一中高一(上）第一次月考数学试卷一、选择题（共12小题，每题5分，共60分，每题只有一个选项是正确的）1．已知全集U=R，集合A=｛x｜2＜x≤3},集合B=｛x｜2≤x≤4}，则(∁U A)∩B等于（）A．｛x｜3≤x≤4} B．{x|3＜x≤4｝C．{x｜x=2或3＜x≤4｝D．{x|3＜x＜4｝2．已知集合A={x|x2﹣2x﹣3=0}，集合B=｛﹣1，0,1，2，3}，且集合M满足A⊆M⊆B，则M的个数为（）A．32 B．16 C．8 D．73．下列四组函数中，f(x）与g(x）是同一函数的一组是（）A．f（x）=|x｜，g（x）=B．f(x）=x,g（x）=（）2C．f（x）=，g(x）=x+1 D．f（x）=1，g（x）=x04．函数f（x)=的定义域是(）A．[﹣4,2］B．[﹣4，﹣1)∪(﹣1，2]C．（﹣4，2) D．（﹣4，﹣1）∪(﹣1,2）5．在映射f：A→B中，A=B={（x，y）|x,y∈R},且f：（x，y）→（2x﹣y,x+2y）,则元素（1,﹣2）在f的作用下的原像为（)A．（4，﹣3）B．(﹣,﹣）C．（﹣,）D．(0，﹣1)6．在同一个平面直角坐标系中，一次函数y=ax+b和二次函数y=ax2+bx的可能是（）A．B． C．D．7．下列函数中满足在（﹣∞，0）是单调递增的是(）A．f（x）=B．f（x）=﹣（x+1）2C．f（x）=1+2x2D．f（x)=﹣｜x|8．已知函数f(x）=，其定义域是[﹣8，﹣4），则下列说法正确的是（）A．f（x）有最大值，无最小值B．f（x）有最大值,最小值C．f（x）有最大值，无最小值D．f（x）有最大值2,最小值9．已知函数y=f(1﹣x2）的定义域[﹣2，3]，则函数g（x）=的定义域是() A．（﹣∞，﹣2）∪(﹣2，3］B．［﹣8，﹣2）∪（﹣2，1］ C．[﹣，﹣2）∪（﹣2,0] D．［﹣,﹣2]10．已知A={a，b,c｝,B={1,2，3},从A到B建立映射f，使f（a)+f(b）+f（c）=4,则满足条件的映射共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．若函数在R上为增函数，则a的取值范围为（）A．1＜a B．1＜a≤3 C．1＜a≤D．a≥312．若函数f（x）=|mx2﹣(2m+1）x+m+3|恰有4个单调区间，则实数m的取值范围为（) A．(﹣∞,) B．（﹣∞，0）∪（0,）C．（0，]D．（，1]二、填空题（共4小题,每题5分，共20分）13．已知函数是幂函数，则m=．14．已知函数f(x）=﹣x2+2bx+c，任意的x1，x2∈（﹣∞,0)且x1≠x2时，都有＜0，则实数b的取值范围为．15．函数f（x）=2x﹣1+的值域为．16．已知集合A=，则集合A=．三、解答题（本大题共6题，共70分)17．设集合A=｛x|x+2≤0或x﹣3≥0｝，B={x｜2a﹣1≤x≤a+2｝，若A∩B=B，求实数a的取值范围．18．已知集合A={x｜ax2+2x+1=0}．(1）若A中只有一个元素，求a的值；（2）若A中至多只有一个元素，求a的取值范围．19．（1)已知﹣1，求f（x）的解析式．（2）已知f（x）是二次函数，且满足f（2）=4，f(﹣3）=4,且f（x）的最小值为2，求f（x）的解析式．20．已知函数f（x）对任意a，b∈R,都有f(a+b)=f（a）+f(b)﹣3,并且当x＞0时，f（x）＞3．（1）求证：f(x）是R上的增函数．(2)若f(4）=2，解不等式f（3m2﹣m﹣2）＞．21．提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况，在一般情况下，大桥上的车流速度v（单位：千米/小时）是车流密度x(单位：辆/千米）的函数，当桥上的车流密度达到200辆/千米时,造成堵塞,此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时,车流速度为60千米/小时，研究表明：当20≤x≤200时，车流速度v是车流密度x的一次函数．（Ⅰ）当0≤x≤200时,求函数v(x）的表达式;(Ⅱ）当车流密度x为多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数,单位:辆/小时)f（x)=x•v（x）可以达到最大，并求出最大值．（精确到1辆/小时）．22．已知函数f（x）=﹣x2+2ax+1．(1）若y=f(x）在（1，+∞）上单调递减,求a的取值范围．（2)若a=1时，y=f（x)在区间［m，n］上的值域为[2m，2n],求m，n的值．(3)记h(a）为y=f(x)在区间[﹣4,4]的最小值，求出y=h(a)2015—2016学年江西省抚州市临川一中高一（上)第一次月考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共12小题,每题5分，共60分,每题只有一个选项是正确的)1．已知全集U=R，集合A=｛x｜2＜x≤3｝，集合B={x|2≤x≤4｝，则（∁U A）∩B等于（）A．{x｜3≤x≤4｝B．{x｜3＜x≤4} C．｛x|x=2或3＜x≤4｝D．｛x|3＜x＜4｝【考点】交、并、补集的混合运算．【专题】集合．【分析】由全集U=R，找出不属于A的部分，确定出A的补集，找出A补集与B的公共部分,即可确定出所求的集合【解答】解:∵全集U=R，集合A=｛x｜2＜x≤3｝，∴∁U A=｛x｜x≤2，或x＞3｝，∵集合B={x｜2≤x≤4}，∴（∁U A）∩B={x｜x=2或3＜x≤4｝,故选：C．【点评】此题考查了交、并、补集的混合运算，熟练掌握交、并、补集的定义是解本题的关键．2．已知集合A=｛x|x2﹣2x﹣3=0}，集合B=｛﹣1,0，1，2，3}，且集合M满足A⊆M⊆B,则M的个数为（)A．32 B．16 C．8 D．7【考点】子集与真子集．【专题】集合．【分析】先求出集合A=｛﹣1,3｝,根据A⊆M⊆B便知M中一定含有元素﹣1，3，而0，1,2可能为集合M的元素，从而便可得到M的个数为，这样便可得出M 的个数．【解答】解：A={﹣1,3}，A⊆M；∴﹣1∈M，3∈M；又M⊆B；∴0，1，2，可能是M的元素；∴M的个数为:．故选:C．【点评】考查一元二次方程的解法，列举法、描述法表示集合，子集的概念，组合数的概念，以及二项式定理．3．下列四组函数中，f（x）与g（x）是同一函数的一组是(）A．f(x）=｜x｜,g（x）=B．f（x)=x,g（x)=(）2C．f（x）=，g（x）=x+1 D．f(x）=1,g（x）=x0【考点】判断两个函数是否为同一函数．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据两个函数的定义域相同,对应关系也相同，判断它们是同一函数即可．【解答】解：对于A,f（x）=｜x｜(x∈R）,与g（x）==|x｜（x∈R）的定义域相同，对应关系也相同，∴是同一函数；对于B，f（x）=x（x∈R），与g（x）==x（x≥）的定义域不同,∴不是同一函数；对于C，f（x）==x+1(x≠1),与g(x）=x+1（x∈R）的定义域不同，∴不是同一函数；对于D,f（x）=1（x∈R）,与g（x）=x0=1(x≠0）的定义域不同，∴不是同一函数．故选：A．【点评】本题考查了判断两个函数是否为同一函数的问题,是基础题目．4．函数f（x）=的定义域是（）A．［﹣4，2]B．［﹣4，﹣1）∪(﹣1，2]C．（﹣4，2）D．（﹣4，﹣1）∪（﹣1,2）【考点】函数的定义域及其求法．【专题】函数的性质及应用．【分析】由0指数幂的底数不等于0，分母中根式内部的代数式大于0联立不等式组得答案．【解答】解：要使原函数有意义，则,解得﹣4＜x＜2且x≠﹣1．∴函数f(x）=的定义域是(﹣4，﹣1)∪（﹣1，2）．故选：D．【点评】本题考查函数的定义域及其求法，考查了一元二次不等式的解法，是基础题．5．在映射f:A→B中，A=B=｛（x，y)|x，y∈R｝，且f：(x，y）→（2x﹣y，x+2y）,则元素（1，﹣2)在f的作用下的原像为(）A．（4，﹣3）B．（﹣，﹣) C．(﹣，）D．(0，﹣1）【考点】映射．【专题】函数的性质及应用．【分析】设元素（1，﹣2)在f的作用下的原像为：(x，y）,则2x﹣y=1，x+2y=﹣2，解得答案．【解答】解：设元素（1，﹣2）在f的作用下的原像为：（x，y），则2x﹣y=1，x+2y=﹣2，解得:x=0，y=﹣1，即元素（1，﹣2）在f的作用下的原像为：（0,﹣1），故选：D．【点评】本题考查的知识点是映射，由原象求象是求代数式的值，由象求原象是解方程(组)．6．在同一个平面直角坐标系中,一次函数y=ax+b和二次函数y=ax2+bx的可能是（）A．B． C．D．【考点】函数的图象．【专题】函数的性质及应用．【分析】题可先由一次函数y=ax+b图象得到字母系数的正负,再与二次函数y=ax2+bx+c的图象相比较看是否一致【解答】解：A、由抛物线可知，a＞0,x=﹣＞0，得b＜0,由直线可知，a＞0，b＜0，正确;B、由抛物线可知，a＜0，由直线可知，a＞0，错误．C、由抛物线可知,a＞0，由直线可知，a＜0，错误;D、由抛物线可知，a＜0，x=﹣＞0，得b＞0，由直线可知，a＜0,b＞0，错误；故选：A．【点评】本题考查了函数图象的识别，以及抛物线和直线的性质,属于基础题．7．下列函数中满足在（﹣∞，0)是单调递增的是（）A．f（x）=B．f（x）=﹣（x+1）2C．f（x)=1+2x2D．f(x）=﹣|x｜【考点】函数单调性的判断与证明．【专题】函数思想;定义法;函数的性质及应用．【分析】根据函数单调性的性质进行判断即可．【解答】解:A．函数的定义域为（﹣∞,﹣2)∪（﹣2，+∞），则在（﹣∞,0）上不是单调函数,不满足条件．B．f(x）=﹣（x+1)2的对称轴是x=﹣1，在（﹣∞，0)上不是单调函数,不满足条件．C．f（x）=1+2x2的对称轴是x=0，在（﹣∞，0）上是单调递减函数,不满足条件．D．当x＜0时,f（x）=﹣｜x｜=x为增函数，满足条件．故选：D【点评】本题主要考查函数单调性的判断，要求熟练掌握常见函数的单调性的性质．8．已知函数f（x)=，其定义域是［﹣8，﹣4）,则下列说法正确的是（）A．f（x)有最大值,无最小值B．f(x）有最大值，最小值C．f（x）有最大值，无最小值D．f（x）有最大值2，最小值【考点】函数的最值及其几何意义．【专题】函数的性质及应用．【分析】将f（x）化为2+，判断在［﹣8,﹣4）的单调性，即可得到最值．【解答】解：函数f（x）==2+即有f（x）在［﹣8，﹣4）递减,则x=﹣8处取得最大值，且为，由x=﹣4取不到，即最小值取不到．故选A．【点评】本题考查函数的最值的求法，注意运用单调性，考查运算能力，属于基础题和易错题．9．已知函数y=f（1﹣x2）的定义域［﹣2，3],则函数g（x）=的定义域是（）A．(﹣∞，﹣2）∪（﹣2,3]B．[﹣8，﹣2)∪（﹣2,1］C．［﹣，﹣2）∪（﹣2，0］D．[﹣，﹣2］【考点】函数的定义域及其求法．【专题】函数的性质及应用．【分析】函数y=f（1﹣x2）的定义域[﹣2,3］，可得﹣2≤x≤3，可得﹣8≤1﹣x2≤1．由，解出即可．【解答】解：∵函数y=f(1﹣x2）的定义域［﹣2，3］，∴﹣2≤x≤3，∴﹣8≤1﹣x2≤1由，解得，且x≠﹣2．故选:C．【点评】本题考查了函数的定义域的求法，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．10．已知A=｛a，b，c}，B={1，2，3}，从A到B建立映射f，使f（a）+f(b）+f（c）=4，则满足条件的映射共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个【考点】映射．【专题】计算题;函数的性质及应用．【分析】从f(a）+f（b）+f（c）=4分析，可知f（a）,f（b）,f(c）三个数应为1，1，2的不同排列．【解答】解：∵f（a）+f（b）+f（c)=4,∴①f（a)=1，f（b）=1,f（c）=2；②f(a)=1，f（b）=2，f(c）=1；③f（a）=2,f（b）=1，f（c）=1．故选：C．【点评】函数是特殊的映射，函数与映射对于对应关系的要求是一样的，属于基础题目．11．若函数在R上为增函数,则a的取值范围为（）A．1＜a B．1＜a≤3 C．1＜a≤D．a≥3【考点】函数单调性的性质．【专题】函数的性质及应用．【分析】由题意可得≤0，a﹣1＞0，且1≥2a﹣4，由此求得a的范围．【解答】解：根据函数在R上为增函数，可得≤0，a﹣1＞0，且1≥2a﹣4,求得1＜a≤，故选：C．【点评】本题主要考查函数的单调性的性质,体现了转化的数学思想，属于基础题．12．若函数f（x）=｜mx2﹣（2m+1)x+m+3|恰有4个单调区间，则实数m的取值范围为(）A．（﹣∞，）B．（﹣∞，0）∪（0，）C．(0，］D．（，1］【考点】函数的单调性及单调区间．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据二次函数的单调性的性质进行求解即可．【解答】解：若f（x）=｜mx2﹣（2m+1）x+m+3|恰有4个单调区间，则等价为函数y=mx2﹣（2m+1)x+m+3与x轴有两个不同的交点，即m≠0且判别式△=（2m+1)2﹣4m（m+3）＞0，即4m2+4m+1﹣4m2﹣12m＞0，即﹣8m+1＞0，解得m＜且m≠0，即实数m的取值范围为（﹣∞，0)∪（0,），故选：B．【点评】本题主要考查函数单调性的应用，根据一元二次函数的性质转化为判别式△的关系是解决本题的关键．二、填空题(共4小题，每题5分，共20分）13．已知函数是幂函数,则m=4．【考点】幂函数的概念、解析式、定义域、值域．【专题】函数的性质及应用．【分析】利用幂函数的定义即可得出．【解答】解：∵函数是幂函数，∴m2﹣m﹣11=1,≠0,m+3≠0,解得m=4．故答案为:4．【点评】本题考查了幂函数的定义,考查了推理能力与计算能力，属于基础题．14．已知函数f（x)=﹣x2+2bx+c,任意的x1,x2∈（﹣∞，0）且x1≠x2时，都有＜0，则实数b的取值范围为b≥0．【考点】二次函数的性质．【专题】转化思想；数学模型法;函数的性质及应用．【分析】若任意的x1，x2∈（﹣∞，0）且x1≠x2时，都有＜0，则函数f（x)在（﹣∞,0）上为增函数，结合二次函数的图象和性质，可得实数b的取值范围．【解答】解:∵任意的x1,x2∈（﹣∞，0）且x1≠x2时，都有＜0，∴函数f(x)在（﹣∞,0）上为增函数，又∵函数f（x）=﹣x2+2bx+c的图象是开口朝下，且以直线x=b为对称轴的抛物线，故b≥0,故答案为:b≥0【点评】本题考查的知识点是二次函数的图象图象和性质，熟练掌握二次函数的图象和性质,是解答的关键．15．函数f（x）=2x﹣1+的值域为（］．【考点】函数的值域．【专题】函数的性质及应用．【分析】可令，t≥0，可解出x=1﹣t2,并设y=f（x），从而可以得到，这样由t的范围便可得出y的范围，即得出原函数的值域．【解答】解：令（t≥0)，则x=1﹣t2,设y=f（x)；∴y=﹣2t2+t+1=；∵t≥0;∴；∴函数f（x）的值域为（]．故答案为:(]．【点评】考查函数值域的概念，换元法求函数的值域,以及配方法求二次函数的值域．16．已知集合A=，则集合A=｛﹣，﹣1,1}．【考点】集合的表示法．【专题】集合．【分析】通过讨论a的范围，结合二次函数的性质求出关于a的取值即可．【解答】解：集合A=｛a|=1}，=1有唯一实数解．（1）若a=﹣1，则==1，符合．（2）若a=1，则==1，符合．（3）若a≠±1,=1有唯一实数解,等价于x2﹣x﹣1﹣a=0有唯一实数解，那么△=（﹣1)2﹣4×1×（﹣1﹣a）=0即a=﹣．故答案为：｛﹣，﹣1，1}．【点评】本题考查集合的表示法，解题时要认真审题，仔细解答，注意分类讨论思想的灵活运用．三、解答题（本大题共6题，共70分）17．设集合A={x｜x+2≤0或x﹣3≥0｝，B=｛x|2a﹣1≤x≤a+2｝，若A∩B=B,求实数a的取值范围．【考点】集合的包含关系判断及应用．【专题】计算题；集合．【分析】由题意知B⊆A，从而讨论B是否是空集即可．【解答】解:∵A∩B=B，∴B⊆A,当B=∅时，2a﹣1＞a+2，∴a＞3;当B≠∅时,2a﹣1≤a+2,即a≤3；∴a+2≤﹣2或2a﹣1≥3，解得，a≤﹣4或2≤a≤3，综上所述，a≤﹣4或a≥2．【点评】本题考查了集合的运算及集合的关系应用．18．已知集合A=｛x|ax2+2x+1=0}．（1）若A中只有一个元素,求a的值；（2）若A中至多只有一个元素，求a的取值范围．【考点】元素与集合关系的判断．【专题】计算题．【分析】（1)A中只有一个元素包含两种情况：一次方程或二次方程只有一个根,二次方程根的个数通过判别式为0．（2）A中至多只有一个元素包含只有一个根或无根,只有一个根的情况在(1）已解决;无根时，判别式小于0，解得．【解答】解：（1）当a=0时,A={x｜2x+1=0｝=，符合条件；当a≠0时，方程ax2+2x+1=0为一元二次方程，要使A中只有一个元素,则方程ax2+2x+1=0只有一个实数解,所以△=4﹣4a=0⇒a=1．所以，a的值为0或1．（2）若A中至多只有一个元素,则A中只有一个元素，或A=∅．由(1）知：若A中只有一个元素，a的值为0或1；若A=∅，则方程ax2+2x+1=0无实数解,所以△=4﹣4a＜0⇒a＞1．所以，a≥1或a=0．【点评】本题考查分类讨论的数学方法、考查通过判别式解决二次方程根的个数问题．19．(1)已知﹣1，求f（x）的解析式．（2）已知f（x）是二次函数,且满足f(2）=4，f(﹣3）=4,且f(x）的最小值为2,求f（x）的解析式．【考点】二次函数的性质;函数解析式的求解及常用方法．【专题】转化思想;换元法；函数的性质及应用．【分析】（1）令t=，t≠1，则x=，利用换法法,先求出f（t），进而可得f（x）的解析式．（2）由已知可得f（x）的图象关于直线x=﹣对称,结合f（x）的最小值为2，可设出函数的顶点式方程，求出a值后，可得答案．【解答】解:(1）令t=，t≠1，则x=，∵﹣1，∴=t2﹣2t，∴f（x)=x2﹣2x，x≠1，（2）∵f（x）是二次函数，且满足f（2）=4，f（﹣3）=4,故f（x)的图象关于直线x=﹣对称，又∵f（x)的最小值为2，∴设f（x）=a(x+）2+2,（a＞0）,则f（2)=a（2+）2+2=4，解得:a=,∴f（x）=（x+)2+2=x2+x+【点评】本题考查的知识点是换元法求函数解析式,待定系数法求函数解析式，二次函数的图象图象和性质,熟练掌握二次函数的图象和性质，是解答的关键．20．已知函数f(x）对任意a，b∈R，都有f（a+b）=f（a）+f（b）﹣3，并且当x＞0时，f （x）＞3．（1)求证：f（x)是R上的增函数．（2)若f(4）=2，解不等式f(3m2﹣m﹣2）＞．【考点】抽象函数及其应用．【专题】函数的性质及应用；不等式的解法及应用．【分析】（1）先任取x1＜x2，x2﹣x1＞0．由当x＞0时，f（x)＞3．得到f(x2﹣x1）＞3，再对f（x2)按照f（a+b）=f（a）+f（b）﹣3变形得到结论；(2）由f（4）=2，再将f(3m2﹣m﹣2）＞转化为f（3m2﹣m﹣2）＞f（2），由（1）中的结论，利用单调性求解．【解答】解：（1）证明：任取x1＜x2，∴x2﹣x1＞0,∴f(x2﹣x1）＞3．∴f(x2）=f[x1+（x2﹣x1）]=f（x1）+f（x2﹣x1）﹣3＞f（x1），∴f（x）是R上的增函数；（2）∵f（4）=f（2)+f（2)﹣3=2，可得f（2）=，∴f(3m2﹣m﹣2)＞=f（2），又由(1）的结论知,f(x）是R上的增函数，∴3m2﹣m﹣2＞2，3m2﹣m﹣4＞0，∴m＜﹣1或m＞，即不等式的解集为{m｜m＜﹣1或m＞}．【点评】本题主要考查抽象函数的单调性证明和利用单调性定义解抽象不等式,利用定义法以及转化法是解决本题的关键．属于中档题．21．提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况，在一般情况下，大桥上的车流速度v（单位：千米/小时)是车流密度x（单位：辆/千米）的函数，当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞,此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时，研究表明：当20≤x≤200时，车流速度v是车流密度x的一次函数．（Ⅰ)当0≤x≤200时，求函数v(x)的表达式；（Ⅱ)当车流密度x为多大时，车流量(单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）f（x）=x•v（x）可以达到最大,并求出最大值．（精确到1辆/小时）．【考点】函数模型的选择与应用；基本不等式在最值问题中的应用．【专题】应用题．（Ⅰ）根据题意，函数v(x)表达式为分段函数的形式,关键在于求函数v（x）在20≤x≤200【分析】时的表达式，根据一次函数表达式的形式,用待定系数法可求得；（Ⅱ）先在区间(0，20]上，函数f（x）为增函数,得最大值为f（20)=1200,然后在区间［20，200］上用基本不等式求出函数f（x）的最大值，用基本不等式取等号的条件求出相应的x 值，两个区间内较大的最大值即为函数在区间(0,200］上的最大值．【解答】解：（Ⅰ）由题意：当0≤x≤20时，v（x）=60；当20＜x≤200时，设v（x）=ax+b 再由已知得，解得故函数v（x)的表达式为．（Ⅱ）依题并由（Ⅰ）可得当0≤x＜20时，f（x)为增函数，故当x=20时，其最大值为60×20=1200当20≤x≤200时，当且仅当x=200﹣x，即x=100时，等号成立．所以，当x=100时，f（x）在区间（20,200］上取得最大值．综上所述，当x=100时，f（x）在区间［0,200］上取得最大值为，即当车流密度为100辆/千米时，车流量可以达到最大值,最大值约为3333辆/小时．答：（Ⅰ) 函数v（x）的表达式（Ⅱ）当车流密度为100辆/千米时,车流量可以达到最大值，最大值约为3333辆/小时．【点评】本题主要考查函数、最值等基础知识，同时考查运用数学知识解决实际问题的能力，属于中等题．22．已知函数f(x）=﹣x2+2ax+1．(1）若y=f（x)在（1，+∞）上单调递减，求a的取值范围．（2）若a=1时，y=f（x）在区间［m，n]上的值域为［2m，2n］，求m，n的值．（3）记h（a)为y=f（x）在区间［﹣4，4]的最小值，求出y=h（a）【考点】二次函数的性质．【专题】函数的性质及应用．【分析】函数f（x）=﹣x2+2ax+1的图象是开口朝下，且以直线x=a为对称轴的抛物线；（1）若y=f（x)在(1，+∞)上单调递减,则a≤1；（2）若a=1时，y=f（x）在区间[m，n]上的值域为［2m，2n］，则m,n为方程f（x）=﹣x2+2x+1=2x,即﹣x2+1=0的两根，解得m，n的值．（3）分段讨论，y=f（x）在区间[﹣4,4］的最小值h(a）的表达式，综合讨论结果,可得答案．【解答】解：函数f(x）=﹣x2+2ax+1的图象是开口朝下，且以直线x=a为对称轴的抛物线；（1)若y=f(x)在（1，+∞）上单调递减,则a≤1；(2）若a=1时，y=f(x）在区间[m,n]上的值域为［2m，2n］，由函数在x=1时，取最大值2，故2m＜2n≤2，即m＜n≤1,故函数y=f（x）在区间[m，n］上为增函数，即,即m,n为方程f（x）=﹣x2+2x+1=2x，即﹣x2+1=0的两根，解得：m=﹣1，n=1，（3）当a≤﹣4时，函数y=f（x）在区间［﹣4，4］为减函数，此时h（a)=f（4）=8a﹣15;当﹣4＜a＜4时，函数y=f（x）在区间［﹣4，a]为增函数，[a，4]为减函数，此时h（a）=f（a）=a2+1；当a≥4时,函数y=f(x)在区间［﹣4，4]为增函数，此时h（a)=f（﹣4)=﹣8a﹣15；综上所述:h（a）=【点评】本题考查的知识点是二次函数的图象和性质，熟练掌握二次函数的图象和性质是解答的关键．。
江西省抚州市临川二中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年江西省抚州市临川二中高一(上）月考化学试卷（12月份)一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）1．下列叙述正确的是(）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸2．下列说法正确的是()A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水B．装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的上口倒出C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D．装置D在配制一定物质的量浓度的溶液之前不能有水3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24．下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是(）A．2C+SiO2Si+2CO↑B．Zn+H2SO4(稀）═ZnSO4+H2↑C．Br2+2NaI═I2+2NaBrD．2Al+Fe2O32Fe+Al2O35．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀．则原溶液中有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的H+D．某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32﹣6．2。
3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3。
5g固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（)A．O3在反应中被还原为O2B．1mol O3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：38．向存在大量Na+、Cl﹣的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（)A．K+、Br﹣、CO32﹣B．Al3+、H+、MnO4﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣D．Ag+、Cu2+、NO3﹣9．N A表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(）A．标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为N A B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1N AC．标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．500mL0。
江西省临川区第一中学1516学年度高二上学期期中考试——化学化学
江西省临川区第一中学 2015—2016学年度上学期期中考试高二化学试题考试时间：100分钟； 可能用到的原子量Ｈ：１ O:16 Ca:40第I 卷（选择题）一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，每小题3分共 48分 ）1．对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）2SO 3（g ）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是A ．降温B ．减压C ．增加O 2D ．加催化剂 2．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（ ） A ．氯化铝 B ．偏铝酸钠 C ．碳酸氢钾 D ．高锰酸钾3．如图所示是298 K 时N 2与H 2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（ ） A ．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 B ．a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C ．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N 2和3 mol H 2反应后放出的热量为Q 1 kJ ，若通入2 mol N 2和6 mol H 2反应后放出的热量为Q 2 kJ ，则184＞Q 2＞2Q 1D ．该反应的热化学方程式为：N 2＋3H 22NH 3 ΔH ＝－92 kJ/mol 4．下列说法正确的是（ ）A ．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B ．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO ，可得固体0.74 gC ．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D ．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5．在相同的条件下测得①NaHCO 3 ②CH 3COONa ③NaClO 三种溶液pH 相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）A ．①＞②＞③B ．③＞②＞①C ．②＞①＞③D ．③＞①＞② 6．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）A ．滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B ．读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视C ．盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡D ．若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定7．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min 后测得D 的浓度为0.5 mol·L －1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C 的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L －1·min －1。
江西师大附中、临川一中2016届高三上学期第一次联考化学试卷 含解析
2015-2016学年江西师大附中、临川一中高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分)1．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色,说明溴被植物油从溴水中萃取出来2．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④3．下列说法正确的是（）A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物4．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A 加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用B 过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用C 用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用D 浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等A．A B．B C．C D．D5．下列说法正确的是（)A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物,序数差可能为2、6或8 C．分子结构相似的分子相对分子质量越大熔沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强6．有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是（)A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH47．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH)2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2NH3•5H2O+BaSO4↓B Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=2H2O+Mg（OH)2↓+2CO32﹣C K+、CO32﹣、NH3•H2O通入少量CO22OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD Fe3+、NO3﹣、HSO3﹣NaHSO4溶液HSO3﹣+H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D8．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气．所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应式为2H2+O2═2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e﹣═，则下列推断正确的是（)A．负极反应式为H2+20H﹣﹣2e﹣═2H20B．该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强适应性C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 molD．放电时负极有C02生成9．肼（H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ)：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（)A．194 B．391 C．516 D．65810．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(）A．某温度下纯水的pH=6，该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH﹣的数目为N A B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11。
江西省抚州市临川十中高一上学期月考化学试卷(12月份)(含解析)
2015-2016学年江西省抚州市临川十中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤C．③⑤D．②④2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3﹣的数目为N A3．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A．④B．③ C．①②D．③④5．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl 6．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（）A．B．C．D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：39．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣12．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等16．将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．14g C．20g D．4.6 g二、解答题（共5小题，满分52分）17．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在，可能存在，一定不存在（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在，生成氢气的离子方程式是．18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A B、C、 E（2）写出F和H反应的化学方程式．（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸②B+水．19．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应为下列图①、②、③中的图．B装置的作用是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，．（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：．（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（填“大”或“小”），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于．20．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度，生成标况下氢气的体积．（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是（填化学式），Cu2S是（选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5mol FeS2发生反应时，有mol电子转移．（3）在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度．21．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年江西省抚州市临川十中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤C．③⑤D．②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．故选D．2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；B、氢气的分子个数N=；C、溶液体积不明确；D、KClO3中含1个钾离子和1个ClO3﹣．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N A个，故A错误；B、氢气的分子个数N===N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根的个数无法计算，故C错误；D、KClO3中含1个钾离子和1个ClO3﹣，故0.5mol氯酸钾中含0.5molClO3﹣，即0.5N A个，故D错误．故选B．3．下列叙述正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A．能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物；B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不发生反应；C．钠的性质特别活泼，常温下能被空气氧化；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性．【解答】解：A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；C．钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故C错误；D．Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故D正确．故选D．4．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）①稀盐酸②K2SO4溶液③CuSO4溶液④饱和NaOH溶液．A．④B．③ C．①②D．③④【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠投入到盐或碱溶液中时，先和水反应生成生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和部分盐发生复分解反应，根据加入钠的质量和析出物质的质量相对大小判断，据此分析解答．【解答】解：①钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故错误；②将金属钠加入到硫酸钾溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故错误；③钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故正确；④饱和NaOH溶液，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，饱和溶液中析出氢氧化钠晶体，所以有气体放出，且溶液质量减轻，故正确；故选：D．5．下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（）A．Na和O2B．Ca（OH）2和CO2C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl 【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物．【分析】先分析有哪些反应条件导致反应物相同产物不同，如：温度、反应物用量、浓度等．【解答】解：A、钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A错误；B、氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，故B错误；C、NaOH和HCl生成氯化钠和水不受量的影响，故C选；D、碳酸钠和少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故D错误；故选C．6．常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小．【解答】解：甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、丙烷的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是丙烷、C是氧气、D是甲烷，故选D．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OC．石灰水中加入少量小苏打：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；B．氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，反应产物中不会存在碳酸根离子；D．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应．【解答】解：A．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）﹣，故A错误；3↓+HCO3B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故B正确；C．石灰水中加入少量小苏打，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D错误；故选B．8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（）A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg【考点】化学方程式的有关计算．【分析】盐酸足量，则金属完全反应，天平依然平衡，说明烧杯中增加的质量相同，结合金属与酸反应生成氢气的质量判断溶液的增重，可确定金属，以此解答．【解答】解：题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2、2Al～3H2、Fe～H2、2Na～H2，分别加入1mol两种金属充分反应后，则A．Mg与盐酸反应增加质量为24﹣2=22g，Al与盐酸反应增加的质量为27﹣3=24g，故A不选；B．Al与盐酸反应增加的质量为27﹣3=24g，Fe与盐酸反应增加的质量为56﹣2=54g，故B不选；C．Fe与盐酸反应增加的质量为56﹣2=54g，Cu与盐酸不反应，烧杯中增重为64g，故C不选；D．Na与盐酸反应增加质量为23﹣1=22g，Mg与盐酸反应增加质量为24﹣2=22g，故D选；故选D．10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀【考点】钠的重要化合物．【分析】根据Na2CO3和NaHCO3性质解答该题，①NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20；②能相互转化：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；④都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）．【解答】解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，故C 错误；D．都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），故D正确．故选C．11．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的H+，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A．在酸性条件下CO32﹣不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．在酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选B．12．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22.4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe【考点】有关混合物反应的计算．【分析】假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．【解答】解：22.4L氢气的物质的量为： =1mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为==20，A、Fe和Zn两者相对原子量都比20大，故不选；B、正2价的Al是18，而Cu不反应原子量视为无穷大，两者平均大于9，故选；C、正2价的Na是46和Mg，两者平均比24大，故C不选；D、Mg和Fe，两者平均比24大，故D不选；故选B．13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是（）A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣【考点】氧化还原反应．【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化．B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子．C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”判断氧化性强弱．D、根据“同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断还原性强弱．【解答】解：A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中铁元素失电子被氧化，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中铁元素得电子被还原，故A正确；B、②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化，故B正确；C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中还原性Fe2+＞Br﹣，②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中的还原性Br﹣＞Cl﹣，③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中的还原性I﹣＞Fe2+，所以还原性大小顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确．故选C．14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；C．可能为HCO3﹣；D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．故选D．15．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；B．根据N=nN A可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C．没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；D．一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；B．甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据N=nN A可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；C．如果在相同条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量，则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；D．相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；故选B．16．将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H26.72L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．14g C．20g D．4.6 g【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝，用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．【解答】解：标况下，6.72L氢气的物质的量为=0.3mol，设要生成H20.3mol需要锌的质量为y，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 1moly 0.3mol解得y==19.5g设要生成H2 0.3mol需要铝的质量为z，则：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑54g 3molz 0.3mol解得z==8.1g所以混合物的质量介于8.1g～19.5g之间，故选：B．二、解答题（共5小题，满分52分）17．某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气．下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣．判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在H+、SO42﹣，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣（2）当生成AlO2﹣时，一定大量存在Ba2+、OH﹣，生成氢气的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【考点】常见离子的检验方法．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，与H+离子反应的离子不能大量共存；（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的离子不能大量共存，以此解答该题．【解答】解：溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；与金属铝反应放出H2，该溶液为酸性或强碱性溶液，（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，一定存在：H+，一定不存在：HCO3﹣、OH﹣，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3﹣离子，酸性溶液中不存在HCO3﹣、OH﹣离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42﹣离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42﹣离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在Mg2+，故答案为：H+、SO42﹣；Mg2+；Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣；（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣离子，与OH﹣离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3﹣离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SO42﹣离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO42﹣离子，则一定大量存在OH﹣、Ba2+，金属铝可以和强碱之间反应生成偏铝酸盐和氢气，即2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：Ba2+、OH﹣；2Al+2OH﹣+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑．18．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：A NaOH B、Na C、Na2CO3 E NaCl（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O ②B+水2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．【考点】几组未知物的检验．【分析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F 和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，据此分析回答．【解答】解：（1）因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，根据钠及其化合物的性质，可推知各物质．E为氯化钠，可燃气体是氢气，B为钠，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为二氧化碳，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为过氧化钠，C为碳酸钠，C、D与盐酸反应生成一种无色无味气体H，D和A可反应生成C，则D为碳酸氢钠，A为氢氧化钠，故答案为：NaOH、Na、Na2CO3、NaCl；（2）①F为过氧化钠，H为二氧化碳，F和H反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）①D为碳酸氢钠，和盐酸之间的反应为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；。
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2015-2016年度临川一中上学期第二次月考（化学）
相对原子质量：K-39 Mg-24 Al-27 N-14 O-16 C-12
一、选择题。
（每题只有一个最佳答案，共48分）
1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK 的叙述正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6. 02×1023个H
2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液
B．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸
C．CaCO3粉末(CaC l2)：适量盐酸
D．CO2(O2)：灼热的铜网
3．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )
4．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )
①1:3 ②1:4 ③2:3 ④2:7
A．③④ B．①② C．②④D．①③
5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是( )
A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋
C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋
6．下列实验操作中，正确的是( )
A．利用电泳现象区别溶液和胶体
B．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
C．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
D．向新制Fe(OH)3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－
7．下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②③⑥ C．②⑤⑥D．④⑤⑥
8．下列物质中，属于电解质的是( )
①汞②氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸
A．①③④B．⑤⑥⑨ C．②③④D．③④⑦
9．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－
A．①③B．②④ C．②⑤D．只有⑤
10．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4
C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋ + SO42― = BaSO4↓
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋ + 3NH3·H2O = A l(O H)3↓+ 3NH4＋
C．硫酸亚铁溶液中通入足量的氯气： Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl―
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + CO2↑+ H2O
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
13、下列有关焰色反应的实验操作中正确的是( )
A．可以用铜丝或铁丝代替铂丝
B．用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同
C．每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
D．焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可
14．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．2 : 3B．3 : 8 C．8 : 3 D．3 : 2
15．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
B．78gNa2O2含有的离子数为3N A
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1N A
D．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气
16．已知下述三个实验均能发生化学反应：
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
二、主观题。
（共5道小题，总计52分）
17．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，请写出相应的离子方程式。
(1) Cu（Fe）：离子方程式为____________________________________________________。
(2) CO2(HCl)：离子方程式为_____ ______________________________________。
(3) MgO（Al2O3）：离子方程式为______________________________________________。
(4) O2(CO2)：离子方程式____________________________________________________
(5) NaHCO3 (Na2CO3) ：离子方程式____________________________________________ 18．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO2－4、CO2－3、NO－3中的某一种。
现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：___________________________ ____________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：________________________________
19．(12分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。
在以上各空格或括号内填入适当的物质可使实验达到预期目的。
请回答以下问题：
(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是________。
(2)请用化学式回答以下各物质的成分：
A 、
B 、C
(3)写出上述有关反应的离子方程式：
①
⑤
20．(8分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（已知仪器A中的试剂为足量）
若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，且B中剩余固体的质量为c g，则
(1)A中试剂为________（填化学式）。
(2)B中发生反应的离子方程式为。
(3) 铝的相对原子质量为___________________________。
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
21．(12分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 L 5 mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L。
(1)该合金中镁铝的质量分别为________、________。
(2)反应中共消耗5 mol/L的盐酸________mL。
(3)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。
(4)再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是________，其质量是________ g。