2.2氧化还原反应(一)
2.2.1 氧化还原反应(同步课件)-高一化学同步精品课堂(沪科版2020必修第一册)
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
H2＋Cl2 点燃 2HCl
共用电子对
H
Cl
H
Cl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对_偏__离___氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对_偏__向___氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
●从电子转移角度分析氧化还原反应的本质
思考与讨论
1.阅读课本p53内容
CuO失去氧，发生还原反应；H2得到氧，发生氧化反应
CuO + H2 高温2Cu + H2O
还原反应
氧化反应
结论：一种物质得到氧发生氧化反应，
失去氧的反应 得到氧的反应 同时另一种物质失去氧发生还原反应的
反应叫氧化还原反应。
同一反应，一种物质得氧，必然有一种物质失氧！ 氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生！
新认识：
0 +2 0 +2
+2+2
00
1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的
得失，但一定会有元素化合价变化
00
0
+1 -1
+1
-1
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重 要特征，也是判断反应是否氧化还原反 应的依据。
结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降
例：
失 去 2×e- ， 化 合 价升高，被氧化
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
0
0
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
2.2.1 氧化还原反应(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第二章海洋中的卤素资源2.2氧化还原反应和离子反应第1课时氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化B ．氧化还原反应中一定存在着电子的转移C ．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应D ．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现【答案】A【解析】A ．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A 错误；B ．根据A 项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B 正确；C ．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C 正确；D ．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D 正确；答案选A 。
2．下列不属于．．．氧化还原反应的是A ．22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑B ．322高温WO +3H W+3H OC ．32Δ2KClO 2KCl+3O ↑D ．3232ΔF 2Fe(OH)e O +3H O【答案】D【解析】A ．该反应中Zn 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B ．该反应中W 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C ．该反应中O 和Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 不选；D ．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 选；故选D 。
3．下列反应中，氯元素被氧化的是()A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=2HCl 【答案】C4．下列说法中正确的是A ．化合反应一定氧化还原反应B ．置换反应一定氧化还原反应C ．分解反应一定氧化还原反应D ．复分解反应一定氧化还原反应【答案】B【解析】A ．化合反应不一定氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，故A 错误；B ．置换反应反应有单质的反应和l 另一种单质的生成，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故B 正确；C ．分解反应不一定氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故C 错误；D ．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故D 错误；故选B 。
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
氧化还原现象知识点总结
氧化还原现象知识点总结一、氧化还原反应的概念和基本原理1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，发生氧化和还原现象的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子的过程。
1.2 氧化还原反应的基本原理氧化还原反应是由于电子转移而引起的化学反应，其中包括氧化剂和还原剂。
氧化剂是一种可以接受电子的物质，它在反应中发生还原；还原剂是一种能够给出电子的物质，它在反应中发生氧化。
1.3 氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以通过化学方程式来表示。
在化学方程式中，氧化剂和还原剂通过电子的转移而发生化学变化。
1.4 氧化还原反应的基本特点氧化还原反应的基本特点包括电子转移、原子氧化数的变化、化学方程式的平衡等特点。
二、氧化还原反应的性质和规律2.1 氧化还原反应的观察性质氧化还原反应的观察性质包括颜色、气体的释放、温度的变化等。
2.2 氧化还原反应的速率和影响因素氧化还原反应的速率受反应物浓度、温度、触媒等影响。
在一定条件下，氧化还原反应速率可以准确的用速率方程式表示。
2.3 氧化还原反应的热效应氧化还原反应在进行过程中会放出热量或吸收热量，这一现象称为热效应。
氧化还原反应的热效应可以用热化学方程式来表示。
2.4 氧化还原反应的化学平衡氧化还原反应同样会出现化学平衡的现象，化学平衡的条件和特点与普通的化学反应相似。
三、氧化还原反应的应用3.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有着广泛的应用，包括氧化反应用于染料的生产、还原反应用于食品的加工等。
3.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业生产中起着重要的作用，例如铝的电解、金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。
3.3 氧化还原反应在环境保护中的应用氧化还原反应在环境保护中也有着广泛的应用，例如废水的处理、大气污染的防治等都离不开氧化还原反应的原理和方法。
四、氧化还原反应的实验方法4.1 氧化还原反应的定性实验氧化还原反应的定性实验通常采用观察颜色的变化、气体的释放等方法来判断反应是否发生。
人教版高中化学氧化还原反应(第一课时)精品说课稿
氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说教材1. 本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2. 教学目标2.1 知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2 过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3 情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4 教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
cie as化学chapter11笔记
CIE AS 化学 Chapter 11 笔记第一节：氧化还原反应1.1 氧化还原反应的概念氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型。
在氧化还原反应中，原子或离子通过失去或获取电子而发生化学变化，其中失去电子的称为氧化剂，获取电子的称为还原剂。
氧化还原反应在很多实际应用中都有重要的作用，比如在电池中就是利用氧化还原反应来产生电能。
1.2 氧化数的概念氧化数是描述元素在化合物中失去或获取的电子数的一种方法。
一般来说，氧化剂的氧化数是负的，还原剂的氧化数是正的。
通过计算氧化数可以帮助我们判断元素在化合物中的化学性质。
1.3 氧化还原反应的平衡氧化还原反应在进行的过程中，往往会伴随着电子的转移，因此需要保持电荷平衡。
在平衡氧化还原反应中，需要满足电子数相等的原则，通过调整化学方程式来实现电子数的平衡，以达到化学反应的稳定状态。
第二节：氧化还原反应的计算2.1 摩尔法计算在氧化还原反应中，我们可以根据实验数据使用摩尔法来计算反应物和生成物的摩尔比例或摩尔浓度。
通过摩尔法计算，可以帮助我们更好地理解氧化还原反应的化学变化过程，并预测反应的产物。
2.2 氧化还原反应的电子转移数计算在氧化还原反应中，电子的转移数对于理解反应机理和平衡反应至关重要。
通过计算电子转移数，可以帮助我们确定反应中参与氧化还原反应的物质，并进一步推导出反应的化学方程式。
2.3 氧化还原反应的电位计算在实际应用中，氧化还原反应往往与电位相关。
通过测定氧化还原反应的电位，可以评估反应的能量变化和反应的稳定性，对于电化学领域的研究具有重要的意义。
第三节：氧化还原反应的实际应用3.1 电池中的氧化还原反应电池是利用氧化还原反应产生电能的装置，不同类型的电池利用的氧化还原反应也各有不同。
在锂离子电池中，锂受氧化成为锂离子，同时正极材料发生还原反应，从而释放出电能。
了解电池中的氧化还原反应可以帮助我们更好地设计和改进电池性能。
3.2 金属的氧化还原反应金属在与氧气或其他氧化剂接触时会发生氧化还原反应，形成金属氧化物。
高中化学中的氧化还原反应
高中化学中的氧化还原反应在高中化学中，氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应）是一类重要的化学反应。
它涉及物质的氧化态和还原态之间的电子转移。
本文将就氧化还原反应的基本概念、反应类型和应用进行论述。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质的氧化态和还原态之间发生电子转移的过程。
其中，被氧化的物质失去电子而增加了氧化态，被还原的物质获得电子而减少了氧化态。
这个过程必须同时发生，因为电子不能被独立地释放或吸收。
2. 氧化还原反应的反应类型氧化还原反应可分为单个氧化还原反应和氧化还原反应组成的复合反应。
2.1 单个氧化还原反应单个氧化还原反应是指只发生一次电子转移的反应。
其中，还原剂是被氧化的物质，它将电子转移给氧化剂，从而自身被氧化。
氧化剂是被还原的物质，它从还原剂那里接收电子，从而自身被还原。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是氯化钠的形成过程，钠被氧化为Na+，氯被还原为Cl-。
2.2 复合氧化还原反应复合氧化还原反应是指由多个单个氧化还原反应组成的反应。
在复合反应中，氧化剂和还原剂可以是元素、离子或化合物。
例如，4N H3 + 5O2 → 4NO + 6H2O是铵水的氧化过程，氨被氧化为氮气，氧气被还原为水。
3. 氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中具有广泛的应用。
3.1 腐蚀和金属防护金属的腐蚀是氧化还原反应的一种常见应用。
例如，铁的腐蚀是由于氧气和水导致的电子转移过程。
为了保护金属，常常采取镀层、防锈漆等措施。
3.2 电池和电解池电池和电解池是基于氧化还原反应原理工作的重要装置。
电池将化学能转化为电能，而电解池则将电能转化为化学能。
3.3 化学分析和定量分析在化学分析和定量分析中，氧化还原反应被广泛应用于物质浓度测定、滴定等实验中。
通过反应的终点或指示剂的变化，可以确定物质的含量。
4. 总结高中化学中的氧化还原反应是一类重要的化学反应。
它涉及物质的氧化态和还原态之间的电子转移，可分为单个氧化还原反应和复合氧化还原反应。
氧化还原反应第一课时说课稿
《氧化还原反应》第一课时说课稿各位老师，大家好，我今天说课的内容是《氧化还原反应》第一课时，下面我将从教材分析、学生学情、教学目标、教法学法、教学过程5个方面进行我的说课。
一、说教材①本节课内容在整个中学化学教材中所处的地位；②本节课内容对学生学习化学知识所起的作用；③本节课内容在工农业生产和日常生活中的重要作用。
氧化还原反应是鲁科版化学必修1第2章第3节的内容。
氧化还原反应理论是中学阶段基本概念和基本理论的重要组成部分，是对初中所学氧化反应和还原反应知识的深化和拓展。
这部分理论的重要作用：氧化还原反应理论既是学习元素化合物、电化学等知识的理论主线，又对中学化学的学习有着非常重要的指导作用，同时还是工农业生产和日常生活中常见的反应类型，所以了解和学习氧化还原反应，能更好地指导化学学习、生产和生活。
二、说学生学情设计这部分内容要考虑：①学生的知识储备已经到达何种程度；②学生的思维认识水平已经到达何种程度。
从知识储备上看：初中学生已经从得氧失氧的角度认识了几个典型的氧化反应和还原反应，如：镁条的燃烧、一氧化碳还原氧化铜等。
对化合价和原子结构也有了初步认识，知道电子带负电荷，原子得到电子后变为阴离子，失去电子后变为阳离子。
从认知水平上看：学生对这些知识还停留在感性认识的层面，同时学生的理解能力和思维水平还处在初级阶段，要想学好本节课，就要注意引导学生由浅入深、由客观事例到规律归纳、由感性认识到理性思维的横向拓展与纵向深入。
三、说教学目标制订教学目标要依据：①课程标准的要求；②学生知识储备基础和认知水平。
本部分内容课程标准的要求是：根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
从课程标准可以看出，氧化还原反应的本质是这节课的教学重点，为了让学生了解氧化还原反应的本质，我们要从微观角度，比如观察思考中的钠与氯气、H2与氯气反应的事实分析，然后再通过实验事实---Zn与CuSO4溶液的原电池实验，证明有电子转移。
氧化还原反应计算
氧化还原反应计算氧化还原反应是化学反应中最基本也是最重要的一类反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
本文将介绍氧化还原反应的计算方法和相关的计算实例。
1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。
其中，氧化剂是指能进行氧化反应，得到更高的氧化态的物质；还原剂是指能进行还原反应，得到较低氧化态的物质。
氧化还原反应的特点是电子的转移，因此电子数目的改变是反应进行的关键。
2. 氧化还原反应的计算方法氧化还原反应的计算主要包括氧化数的计算、电子转移数的计算和平衡条件的确定。
2.1 氧化数的计算氧化数是指一个原子在化合物中的氧化状态。
在氧化数的计算中，需要根据元素的电子亲和势、电子电负性等因素来确定。
常见元素的氧化数规则如下：- 单质元素的氧化数为0；- 单原子离子的氧化数等于离子的电荷；- 氢的氧化数为+1，氧化时也可能为-1；- 氧的氧化数为-2，除在过氧化物中为-1。
2.2 电子转移数的计算电子转移数是氧化还原反应中电子的转移数量。
在计算电子转移数时，需要根据氧化数的变化来确定。
一般来说，氧化剂的氧化数减小，还原剂的氧化数增加，差值即为电子转移数。
2.3 平衡条件的确定氧化还原反应的平衡条件是指在反应过程中，参与的物质的物质的摩尔数之比与其系数之比相等。
在计算平衡条件时，可以通过平衡反应方程中的系数来确定。
3. 氧化还原反应的计算实例下面以以下反应为例进行氧化还原反应的计算：2KMnO4 + 3H2O2 + H2SO4 -> 2MnSO4 + 2KOH + 3O2 + 2H2O3.1 氧化数的计算在该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2。
根据前述规则，氧的氧化数为-2，氢的氧化数为+1。
因此，可得：- KMnO4中，K的氧化数为+1，Mn的氧化数为+7，O的氧化数为-2；- H2O2中，H的氧化数为+1，O的氧化数为-1。
氧化还原反应的基本概念和应用
氧化还原反应的基本概念和应用氧化还原反应，也被称为氧化-还原反应或简称为Redox反应，是化学中最为重要的反应类型之一。
它涉及到电子的转移过程，往往begingroup 会 begingroupbegingroup 收集或释放能量。
在这篇文章中，我们将全面介绍氧化还原反应的基本概念，探讨其广泛应用的实际意义。
一、基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学反应中，物质的电子转移引起的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接收电子而被还原，而还原剂则失去电子而被氧化。
这个过程中，电子的转移通过原子、分子或离子之间的化学键进行。
1.2 氧化和还原在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子或增加氧原子数，而还原则指物质获得电子或减少氧原子数。
这里的"氧"并不仅仅指氧气，也可以是其他含氧化合物或其他元素的相互转移。
1.3 氧化数氧化数是用于表示一个原子在化合物中氧化或还原程度的指标。
通过氧化数，我们可以快速判断某个元素在化学反应中是处于氧化状态还是还原状态。
例如，在氯化氢反应中，氯的氧化数为-1，而在氯气中，氯的氧化数为0。
二、应用领域2.1 能源产业氧化还原反应在能源产业中的应用广泛而重要。
以燃烧为例，燃料与氧气发生氧化还原反应，释放出大量的能量。
这种能量可以用来做动力，发电，供暖等。
常见的燃料包括煤炭、石油和天然气，它们的氧化产物为二氧化碳和水。
2.2 电化学氧化还原反应在电化学中也扮演着重要角色。
电化学反应是指将化学能转化为电能或将电能转化为化学能的反应过程。
电池就是应用电化学反应原理制造的设备，通过氧化还原反应将化学能转变成电能。
不同类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是以氧化还原反应为基础。
2.3 金属冶炼在金属冶炼过程中，氧化还原反应有着重要的应用。
许多金属的提取过程都需要通过氧化还原反应将金属离子还原成原子状态，从而得到纯净金属。
典型的例子是铁的冶炼，铁矿石在高炉中经历氧化和还原反应，产生纯净的铁。
2021高考化学一轮复习2.2氧化还原反应配平和计算题组训练过关1(含解析)苏教版
氧化还原反应配平和计算正向配平类1.(1) HCl(浓)+ MnO2Cl2↑+ MnCl2+ H2O(2) KI+ KIO3+ H2SO4I2+ K2SO4+ H2O(3) Mn+ H++ Cl-Mn2++ Cl2↑+ H2O答案:(1)4 1 1 1 2(2)5 1 3 3 3 3(3)2 16 10 2 5 8逆向配平类2.(1) S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O(2) P4+ KOH+ H2O K3PO4+ PH3答案:(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5缺项配平类3.(1) Cl+ Fe2++ ______ Cl-+ Fe3++ _________。
(2) Mn+ C2+ ______ Mn2++ CO2↑+ ______。
(3) LiCoO2+ H2SO4+ H2O2Li2SO4+ CoSO4+ O2↑+___。
(4) ClO-+ Fe(OH)3+ ______ Cl-+ Fe+ H2O。
(5) Mn+ H2O2+ ______ Mn2++ O2↑+ H2O。
(6)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。
请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
+ + _________AlN+答案:(1)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O(2)2 5 16 H+ 2 10 8 H2O(3)2 3 1 1 2 1 4 H2O(4)3 2 4 OH- 3 2 5(5)2 5 6 H+ 2 5 8(6)Al2O3+3C+N22AlN+3CO【加固训练】(1)配平下列离子反应方程式_________Fe(OH)3+_________ClO-+_________OH- _________Fe+_________Cl-+_________H2O(2)已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应,共转移了0.3N A个电子,则n=_______________,Fe中铁元素的化合价为_______________。
双酚a氧化还原电位_解释说明
双酚a氧化还原电位解释说明1. 引言1.1 概述双酚A（Bisphenol A，简称BPA）是一种常见的有机化合物，广泛用于塑料制品、树脂涂料以及食品包装等领域。
然而，近年来关于双酚A对人体健康的影响引起了广泛关注和研究。
双酚A具有强大的氧化还原能力，其氧化还原电位是评估其活性和稳定性的重要指标。
1.2 文章结构本文将首先介绍双酚A的概述，并简要说明氧化还原反应的基本内容。
随后，重点探讨了双酚A的氧化还原电位及其意义，并介绍了常用的测定方法。
进一步，我们将分析影响双酚A氧化还原电位的因素，包括pH值、温度以及添加剂等。
最后，在结论部分对全文进行总结，并展望了双酚A氧化还原电位研究的未来发展趋势。
1.3 目的本文旨在全面阐述双酚A氧化还原电位这一重要概念和其研究现状，为相关领域的学者和科研人员提供一个深入了解双酚A活性及其应用的参考。
通过对影响双酚A氧化还原电位的因素进行分析，我们可以更好地理解双酚A在不同条件下的行为特性，从而有助于进一步探索其在环境污染、食品安全等领域的影响与应用。
2. 双酚a氧化还原电位的定义和背景:2.1 双酚a的概述:双酚a，也被称为BPA（Bisphenol A），是一种广泛应用于工业生产中的有机化合物。
它是由两个苯环通过一个碳链相连接而成。
双酚a常用作塑料和树脂的基础原料，例如聚碳酸酯和环氧树脂等。
同时，双酚a也存在于一些日常用品中，如塑料容器、瓶子、保鲜膜等。
2.2 氧化还原反应简介:氧化还原反应是指化学物质从一种氧化态转变为另一种还原态的过程。
在此过程中，电子在物质之间转移，并伴随着能量的释放或吸收。
氧化还原反应可以通过测量其电位来确定不同物质在该反应中的趋势和速率。
2.3 双酚a的氧化还原电位及其意义：双酚a具有明显的氧化和还原特性，因此具有可测定的氧化还原电位。
氧化还原电位是指一个物质在其氧化态和还原态之间的电势差。
通过测量双酚a的氧化还原电位，我们可以了解其在氧化还原反应中的趋势和活性。
铝热焊化反应是氧化-还原 -回复
铝热焊化反应是氧化-还原-回复铝热焊化反应是氧化还原导语：铝热焊化反应是一种常见的金属焊接方法。
在焊接过程中，铝与其他金属结合，通过氧化还原反应产生高温，从而使金属熔化并形成焊接接头。
本文将一步一步地解释铝热焊化反应是如何进行的，并探讨氧化还原反应在该过程中的作用。
第一部分：铝热焊化反应的原理及过程1.1 铝热焊化反应的原理铝热焊化反应基于铝与其他金属之间的化学反应，其中氧化还原是主要的化学过程。
通过在铝热焊接过程中加热金属接头，铝与其他金属之间会发生氧化还原反应，生成热量并使金属熔化。
熔化的金属形成焊接接头，从而实现金属的连接。
1.2 铝热焊化反应的过程（1）准备材料和设备：进行铝热焊化反应需要准备金属工件、铝片、热源以及焊接设备等。
（2）表面准备：清洁金属工件的表面，去除任何可能影响焊接质量的污垢和氧化物。
（3）组装焊接接头：将铝片放置在金属接头上，确保它们紧密贴合。
（4）施加热源：使用合适的焊接设备施加热源，如火焰、火花等，使铝片与金属接头之间的接触面加热。
（5）引发氧化还原反应：铝与其他金属接触并加热时，会发生氧化还原反应。
铝会被氧化，释放出电子，形成多价的氧化物。
同时，其他金属会被还原，接收铝释放的电子。
这一反应产生的能量会使金属熔化，形成焊接接头。
（6）冷却和处理：待焊接接头冷却后，对其进行必要的处理，以确保焊缝质量和金属连接的稳固性。
第二部分：氧化还原反应在铝热焊化反应中的作用2.1 氧化还原反应的定义与特点氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及元素的电子转移。
氧化是指一个物质失去电子，而还原是指另一个物质接收这些电子。
氧化还原反应通常伴随着能量的释放或吸收。
2.2 氧化还原反应对铝热焊化反应的影响在铝热焊化反应中，铝被加热并与其他金属接触时，它会发生氧化反应，失去电子并形成多价的氧化物。
与此同时，其他金属被还原，接收铝释放的电子。
这种氧化还原反应产生的能量会使金属熔融，形成焊接接头。
氢能源卡车原理
氢能源卡车原理1. 介绍氢能源卡车是一种利用氢燃料电池驱动的卡车，它是一种绿色、清洁的交通工具，具有低排放和零污染的特点。
本文将深入探讨氢能源卡车的原理及其在未来交通领域的应用。
2. 氢燃料电池原理2.1 氢燃料电池结构氢燃料电池由阳极、阴极和电解质层组成。
阳极和阴极之间通过电解质层分隔，形成两个反应室。
阳极为负极，阴极为正极。
2.2 氧化还原反应在阳极，氢气通过催化剂分解成两个质子（H+）和两个电子（e-）。
质子穿过电解质层进入阴极反应室。
在阴极反应室，氧分子（O2）通过催化剂与进入反应室的质子结合形成水（H2O）。
同时释放出两个电子。
整个过程可以简化为：H2 → 2H+ + 2e- 和 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O。
3. 氢能源卡车工作原理3.1 氢能源卡车的组成氢能源卡车由氢燃料电池系统、电动机系统、储氢罐和控制系统组成。
3.2 氢燃料电池系统氢燃料电池系统是氢能源卡车的核心部件，它包括氢储罐、燃料电池和电子控制单元。
氢储罐用于存储压缩的氢气，燃料电池将储存的氢与空气中的氧反应产生水和释放出能量，而电子控制单元用于监测和控制整个系统的运行。
3.3 电动机系统通过将燃料电池产生的直流电转换为交流电，驱动车辆行驶。
与传统内燃机相比，这种直接转换不仅效率更高，而且没有尾气排放。
3.4 储氢罐为了满足长途行驶需求，需要在卡车上安装高压储存装置来存放足够多的压缩或液化水素。
这些储罐需要经过严格测试和认证以确保安全性。
4. 氢能源卡车的优势和挑战4.1 优势4.1.1 零排放氢能源卡车的排放物仅为水，对环境没有任何污染，是一种真正的零排放交通工具。
4.1.2 长续航里程相比电动汽车，氢能源卡车的续航里程更长。
储氢技术的进步使得卡车可以在一次加氢后行驶更长的距离。
4.1.3 快速加注与电动汽车相比，加注氢气只需几分钟，远远快于充电时间。
4.2 挑战4.2.1 储氢成本高目前，储存和运输高压水素需要昂贵的设备和基础设施。
高中化学教案：《氧化还原反应》实验演示与讨论
高中化学教案：《氧化还原反应》实验演示与讨论一、实验演示：氧化还原反应的基本原理与实例氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，通常用来描述物质的电子转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
为了帮助高中化学学生更好地理解这一原理，本教案将重点围绕氧化还原反应的实验演示展开。
1.1 实验目的：通过实验演示，让学生直观地观察氧化还原反应并理解其原理。
1.2 实验原理：在氧化还原反应中，氧化剂会除去还原剂的电子，从而将自身还原；而还原剂会给予氧化剂电子，从而将自身氧化。
1.3 实验材料：- 铜片- 锌片- 硫酸铜溶液- 锌粉- 盐酸- 铁片- 铜硝酸溶液- 铁硫酸溶液- 过氧化氢溶液1.4 实验步骤：1.4.1 实验一：铜和锌的氧化还原反应1）将铜片和锌片分别放入两个试管中；2）向铜片试管中加入硫酸铜溶液，观察现象；3）向锌片试管中加入盐酸，观察现象；4）对两个试管的现象进行比较和解释。
1.4.2 实验二：铁和过氧化氢的氧化还原反应1）将铁片放入试管中；2）向试管中加入过氧化氢溶液，观察现象；3）解释观察到的现象。
1.4.3 实验三：铜和铁的氧化还原反应1）将铜片放入试管中；2）向试管中加入铜硝酸溶液；3）观察现象；4）将铜片取出，加入铁硫酸溶液中，再次观察现象；5）解释观察到的现象。
二、实验结果讨论：氧化还原反应的重要性与应用2.1 氧化还原反应在生活中的应用氧化还原反应在生活中有广泛的应用。
例如，氧化还原反应用于电池中，将电化学能转化为电能；氧化还原反应也用于食品加工，例如面包烘烤过程中的焦化反应等。
2.2 氧化还原反应在工业中的应用氧化还原反应在工业中被广泛应用于化学合成、能源生产和环境保护等领域。
许多化学合成反应都是氧化还原反应，例如合成酸的过程中的氧化反应。
电力产生中的燃煤发电、核能发电等过程中，也都涉及到氧化还原反应。
此外，氧化还原反应还用于废水处理和大气污染控制等环境保护措施。
化学实验教案：氧化还原反应实验
化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的与背景二、实验原理与步骤2.1 氧化还原反应的定义与特点2.2 实验原理2.3 实验步骤三、实验器材与试剂3.1 实验器材3.2 试剂四、实验结果与数据处理五、实验讨论与结论六、安全注意事项七、实验延伸与应用八、参考文献一、实验目的与背景氧化还原反应是化学学科中非常重要的一个分支，它涉及到物质的电荷转移与电子的传递。
本实验旨在通过氧化还原反应实验，使学生了解氧化还原反应的基本概念、特点和实验方法，培养学生观察、记录实验现象和分析实验结果的能力。
二、实验原理与步骤2.1 氧化还原反应的定义与特点氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电荷转移的化学反应。
在氧化还原反应中，一种物质被氧化（失去电子），同时另一种物质被还原（获得电子）。
反应的过程中，电子由还原剂转移到氧化剂上，形成氧化的物质和还原的物质。
2.2 实验原理本实验以酸性条件下的亚硝酸钠与亚铁离子反应为例进行说明。
亚硝酸钠在酸性介质中能被还原成一价的氮气（N2）；亚铁离子（Fe²⁺）在酸性介质中能被氧化成三价的铁离子（Fe³⁺），同时生成一价的氮气。
这一氧化还原反应可以用下列离子方程式表示：6 Fe²⁺ + 6NO₂¯ + 8H+ → 6Fe³⁺ + 6NO + 4H₂O2.3 实验步骤此处省略具体的实验步骤，以免直接转述实验操作。
三、实验器材与试剂3.1 实验器材- 烧杯- 移液管- 热水浴- 试管- 试管夹- 塞子- 密封胶水3.2 试剂- 亚硝酸钠溶液- 硫酸- 亚铁铵硫酸溶液四、实验结果与数据处理首先，将适量的亚硝酸钠溶液倒入烧杯中，并加入硫酸使其为酸性溶液。
随后，将适量的亚铁铵硫酸溶液加入试管中，并用塞子密封。
将试管放入预先加热至80℃的热水浴中，并观察实验现象。
反应进行过程中，亚硝酸钠被还原，生成一氧化氮气体（NO）。
同时，亚铁离子被氧化成三价的铁离子，并生成一氧化氮气体。
氧化还原反应与能量变化
氧化还原反应与能量变化氧化还原反应（简称为氧化反应）是化学反应中最基本、最常见的一种类型。
它是指物质中电荷的转移和电子数目的变化。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被认为是被氧化的；而另一种物质获得电子，则被认为是被还原的。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有广泛的应用，同时也伴随着能量变化。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应涉及到电子的转移，因此要了解氧化还原反应，首先需要了解两个基本概念：氧化和还原。
1.1 氧化反应氧化是指物质失去电子或增加氧原子，如金属被氧化成其相应的氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO在这个反应中，镁（Mg）失去了两个电子，被氧化成镁氧化物（MgO）。
1.2 还原反应还原是指物质获得电子或失去氧原子，如金属氧化物被还原为相应的金属。
CuO + H2 → Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物（CuO）失去了氧原子，被还原成铜（Cu）。
二、氧化还原反应中的能量变化氧化还原反应不仅涉及到物质中电子的转移，还伴随着能量的变化。
具体来说，氧化反应常常是一个放热反应，而还原反应则是一个吸热反应。
这是由于氧化反应释放出能量，而还原反应则吸收能量。
2.1 氧化反应的能量变化氧化反应通常伴随着能量的释放，这是因为在反应过程中，物质失去了电子，形成了更稳定的化学键。
这种能量的释放可以以热量的形式观察到。
例如：2Mg + O2 → 2MgO + 热量在这个反应中，镁和氧气反应生成镁氧化物，并释放出热量。
2.2 还原反应的能量变化还原反应通常伴随着能量的吸收，这是因为在反应过程中，物质获得了电子，化学键变得不稳定，需要吸收外部能量才能形成更稳定的化合物。
CuO + H2 + 热量→ Cu + H2O在这个反应中，铜氧化物和氢反应生成铜和水，并吸收了热量。
三、氧化还原反应与生活、工业的关系氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
3.1 生活中的氧化还原反应生活中有很多与氧化还原反应相关的现象和实例。
氧化还原反应就近原则
氧化还原反应就近原则1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质中的电子在不同物质之间转移的过程。
在这个过程中，一个物质失去电子，被氧化，而另一个物质获得电子，被还原。
因此，氧化还原反应也被称为电子转移反应。
2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化和还原在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，而发生还原的物质称为氧化剂。
这是因为在氧化过程中，物质失去了电子（类似于被”剥夺”），所以称为还原剂；而在还原过程中，物质获得了电子（类似于被”补偿”），所以称为氧化剂。
2.2 氧化数和减少数在氧化还原反应中，每个元素都有一个特定的氧化数（也叫价态）来表示其电荷状态。
如果一个元素的氧化数增加，则表示该元素被氧化；如果一个元素的氧化数减少，则表示该元素被还原。
2.3 氧化还原反应的电子转移氧化还原反应中的电子转移是通过氧化剂和还原剂之间的相互作用来实现的。
当一个物质失去电子时，它成为了一个正离子，而当一个物质获得电子时，它成为了一个负离子。
3. 氧化还原反应的就近原则在氧化还原反应中，就近原则指的是将氧化剂和还原剂放在离得最近的位置进行配对。
这样做有助于简化反应方程式，使其更加清晰明了。
3.1 就近原则的具体操作步骤根据就近原则，我们可以按照以下步骤来确定氧化剂和还原剂：1.找出所有参与反应的物质，并确定其氧化数。
2.找出其中一个物质（通常是单质）作为参考点。
3.根据参考点确定其他物质的氧化数。
4.根据氧化数的变化来确定哪个物质被氧化，哪个物质被还原。
5.确定氧化剂和还原剂。
3.2 就近原则的优势采用就近原则可以使得反应方程式更加简洁明了，易于理解和记忆。
通过就近原则，我们可以将氧化还原反应的步骤和过程更加系统化，从而提高学习效率。
3.3 就近原则的实际应用就近原则在化学实验中有着广泛的应用。
在实验室中，通过观察反应物和产物的颜色、气体的产生以及溶液的酸碱性变化等，可以确定氧化还原反应中哪个物质被氧化，哪个物质被还原。
氧化还原反应离子共存问题
氧化还原反应离子共存问题1. 简介氧化还原反应是化学中重要的一类反应，涉及到电子的转移和原子的氧化态改变。
在氧化还原反应中，离子的共存问题是一个常见而重要的课题。
离子共存指的是在同一个溶液中存在多种不同离子，并且这些离子可能参与到氧化还原反应中。
本文将从以下几个方面来详细探讨氧化还原反应离子共存问题：1.氧化还原反应基本概念2.离子共存对氧化还原反应的影响3.解决离子共存问题的方法4.实例分析：铁和铜离子在溶液中的共存问题2. 氧化还原反应基本概念2.1 氧化和还原在氧化还原反应中，通常会出现两个基本概念：氧化和还原。
•氧化：指物质失去电子或增加了氧元素。
•还原：指物质获得电子或减少了氧元素。
2.2 氧化态在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
氧化态是描述原子或离子中电荷分布的指标，用于表示原子或离子的氧化程度。
•氧化态增加：原子或离子的氧化态增加，即电荷变大。
•氧化态减少：原子或离子的氧化态减少，即电荷变小。
3. 离子共存对氧化还原反应的影响离子共存对氧化还原反应有着重要的影响。
在同一个溶液中存在多种不同离子时，这些离子之间可能会发生相互作用，从而影响到氧化还原反应的进行。
3.1 影响速率和平衡常数离子共存可以改变氧化还原反应的速率和平衡常数。
由于不同离子之间可能存在相互作用，这些作用可以促进或抑制反应速率。
同时，离子共存也会改变反应体系中各个物质浓度的平衡状态，从而影响到平衡常数的值。
3.2 形成复杂物质在一些情况下，不同离子之间可以形成稳定的复杂物质。
这些复杂物质可能具有特殊的性质，如颜色、溶解度等，从而对氧化还原反应产生影响。
3.3 反应路径的选择离子共存还可以导致不同的反应路径被选择。
在存在多种可能的氧化还原反应路径时，离子共存可能会使得某些反应路径更加有利于发生。
4. 解决离子共存问题的方法为了解决离子共存问题，可以采取以下几种方法：4.1 分离法通过分离法将不同离子分开，使得各个反应体系单独进行。
硫酸铵和次氯酸反应
硫酸铵和次氯酸反应1. 引言硫酸铵和次氯酸是两种常见的化学物质，它们可以发生反应产生一系列产物。
本文将探讨硫酸铵和次氯酸反应的机理、条件以及产物，并分析其在工业和实验室中的应用。
2. 反应机理硫酸铵（NH4HSO4）是一种无机化合物，由硫酸（H2SO4）和氨（NH3）反应得到。
次氯酸（HClO）是一种弱酸，可以通过电解食盐溶液得到。
当硫酸铵与次氯酸发生反应时，可能会产生以下几个可能的反应：2.1 硝基化反应NH4HSO4 + HClO -> NH2Cl + H2SO4 + H2O在此反应中，硝基化合物NH2Cl生成，并伴随着硫酸和水的生成。
2.2 氧化还原反应NH4HSO4 + HClO -> N2 + Cl2 + 3H2O + H2SO4在此反应中，氮气N2、氯气Cl2以及水和硫酸生成。
3. 反应条件硫酸铵和次氯酸的反应通常在室温下进行。
由于次氯酸是一种弱酸，其浓度较低，因此需要较长的反应时间才能达到完全反应。
4. 产物分析硫酸铵和次氯酸反应产生的主要产物是硝基化合物NH2Cl、氮气N2、氯气Cl2、水H2O和硫酸H2SO4。
这些产物可以通过化学分析方法进行定性和定量分析。
5. 工业应用硫酸铵和次氯酸反应在工业上有一些特定的应用。
5.1 漂白剂制备硫酸铵和次氯酸反应生成的硝基化合物NH2Cl是一种常用的漂白剂。
它可以用于漂白纺织品、纸张等材料，去除其中的色素。
5.2 消毒剂制备硝基化合物NH2Cl也是一种有效的消毒剂。
它可以杀灭细菌、病毒和真菌，广泛用于水处理、医疗卫生等领域。
6. 实验室应用硫酸铵和次氯酸反应也在实验室中有一些应用。
6.1 气体生成实验硫酸铵和次氯酸反应会产生氮气N2和氯气Cl2，可以用于展示气体生成实验。
这种实验常用于学校化学教学中，帮助学生理解化学反应原理。
6.2 漂白实验硫酸铵和次氯酸反应生成的硝基化合物NH2Cl可以用于漂白实验。
将NH2Cl溶液滴在含色素的纸上，观察其漂白效果，可以帮助学生了解漂白剂的原理。
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第三节氧化还原反应（一）
【学习目标】
1．复习初中学习的四大基本反应类型和氧化反应、还原反应，能对化学反应进行准确分类；2．掌握氧化还原反应的概念和特征，能根据其特征判断反应是否是氧化还原反应；
3．会用双线桥、单线桥表示氧化还原反应。
【学习重点】氧化还原反应的定义、特征
【探究一】．知识回顾
指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）
（1）2Na＋Cl2=====2NaCl _______________反应
（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 _______________反应
（3）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑_______________反应
（4）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4_______________反应
（5）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O _______________反应
（6）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 _______________反应
（7）2KClO3＋3O2↑_______________反应
（8）CaCO3高温
CaO＋CO2↑_______________反应
思考：属不属于四大基本反应类型？属于的话属于哪类？不属于的话可以将其分属哪类反应类型？
答： , 。
归纳：物质失去氧的反应称为；物质得到氧的反应称为；
如：是；是
从CO在反应中的得氧失氧的角度看反应属于，从Fe2O3在反应中的得氧失氧的角度看反应属于。
一个反应中同时出现了氧化反应和还原反应，是不是出现了错误了呢？不是，因为初中知识的限制我们人为将一个整体反应分割成两部分，现在随着接受能力的增长，我们应该对事物进行更加科学的认识。
【探究二】.氧化还原反应的概念掌握
(1)、氧化还原反应的定义：和同时发生的反应叫做氧化还原反应。
(2)、练习判断反应属不属于氧化还原反应： CaO＋H2O====Ca(OH)2；
答：
思考： 2Na＋Cl2=====2NaCl 是不是氧化还原反应？请将以下几个反应中反应物和生成物的化合价标注出来并观察他们的共同点：
我们发现这四个氧化还原反应中都有元素在反应前后发生了化合价的变化，所以我们得
出---氧化还原反应的特征：。
由此我们可以根据这
一特征更进一步科学合理的定义氧化还原反应了（即进行广义的氧化还原反应定义）：（2）、氧化还原反应特征定义：即是氧化还原反应。
这样我们的反应类型分类就更科学了，我们可以把所有反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
练习：判断“知识回顾”中的8个反应哪些是氧化还原反应；
哪些是非氧化还原反应。
（填序号）
知识回顾：
练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C，N，Na，K，
Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，
S
总结：化合价口诀
K Na H Ag 正一价；Ca Mg Zn Ba 正二价；Cu 有正一正二Al正三
F Cl Br I 负一价；通常O为负二价；Fe有正二和正三；
二、四Mn，二、四C ；二、四、六S都齐全
总结思考：
①你能用五个圆圈画出四大基本反应与氧化还原反应的关系吗?
②有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？你能举例说明吗？
答：。
③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应吗？
答：。
④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应吗？
答：。
为什么氧化还原反应中会有元素的化合价变化呢？通过阅读教材P36--37找出原因。
结论：在化学反应过程中出现了的或所以导致了元素的升降。
（3）氧化还原反应的实质定义：是氧化还原反应。
氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应；还原反应：物质所含元素的原子电子的反应。
【探究三】几个重要概念
（1）、几个重要概念
1.氧化剂是：___ _______________ ，还原剂是：_______________ 。
2.氧化反应：，还原反应：。
3.氧化产物：，还原产物：。
4.氧化剂具有性，在反应中电子，化合价，发生反
应，生成。
5.还原剂具有性，在反应中电子，化合价，发生反
应，生成。
（2）．常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂：
O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2、常见的还原剂：
活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；
【探究四】.氧化还原反应的表示方法
常用双线桥法和单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：
（1）双线桥法：用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素
c 用e- 表示电子，注明电子得失数、化合价升降情况和被氧化、被还原情况
d 检查得失电子数是否相等
注意
①双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素
②注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略
（2）.单线桥法：表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况
注意：①箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。
②只标电子转移总数，不标得与失
氧化还原反应第一课时练习题
一．选择题
1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋CO2↑＋H2O ②Na2O ＋H2O ＝2NaOH
③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑④MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O ＋Cl2↑
⑤3Fe＋2O
Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
A.①②⑥
B.②④⑥
C.③④⑤
D.①④⑤
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2
O 2H2↑＋O2↑
3．钾原子做还原剂的反应是：（）
A.2K+2H2O=2KOH+H2↑
B.2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
C.2K2O+2H2O=4KOH
D.2KCl ======= 2K+Cl2↑
4．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
5．下列化学反应基本类型中一定有电子转移的是（）
A．化合反应 B．分解反应C．复分解反应 D．置换反应
6. 下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A.HCl→Cl2
B.Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe
7.下列叙述正确的是 (双选) （）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
8．下列物质：①浓H2SO4；②HNO3；③Cl2；④H2；⑤O2；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO4；⑨MnO2；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是( )
A．①②③④⑤⑧⑨B．①②③⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦⑥⑧D．①②③⑤⑦⑨⑩
9．H－可以跟NH3反应，H－＋NH3===NH-
2
＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是( )
A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂
C．H2是氧化产物，NH-
2
是还原产物 D．该反应属于置换反应
10.过氧化氢可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒氰化钾（KCN，其中N元素为-3价），化学方程式为KCN+H2O2+H2O=A+NH3 (已配平)，回答下列问题：⑪生成物A的化学式是
⑫该反应是否是氧化还原反应？。
若是，请指出化合价下降的元素；若不是，请说明理由
答：。
11、用双线桥(最后一个用单线桥表示)表示下列氧化还原反应并指出每个反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物：
SO2+2H2S===3S↓+ 2H2O；Cl2 + H2O===HCl+HClO ；2KClO3===2 KCl+3O2↑；
Fe+4HNO3 (稀)===Fe(NO3)3 +2H2O+NO；MnO2+4HCl(浓)===Cl2↑+MnCl2+2H2O；
2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
电解。