2.3 氧化还原反应(第2课时)
教学设计9：2.3.2 氧化剂和还原剂
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂 三维目标【知识与技能】1. 能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
2. 会判断氧化剂和还原剂，会比较氧化性和还原性的强弱。
【过程与方法】通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成科学的探究精神。
【情感态度与价值观】理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点氧化还原反应的表示方法，氧化剂、氧化剂、氧化性、还原性概念的理解。
教学难点氧化性和还原性的强弱比较。
【预习探究】1. 以反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 为例，从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。
如H 2失去电子，发生氧化反应。
（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
如CuO 得到电子，发生还原反应。
（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
2. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法3. 氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。
（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。
4. 氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
5. 常见氧化剂（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。
（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。
6. 常见还原剂（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。
（2）某些非金属单质（如C、H2等）。
7. 氧化还原反应与科学、技术、社会（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。
（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。
2.3.2——氧化还原反应(第2课时)——电子得失角度、氧化剂、还原剂
设问过程：
对问题结果可能的估计：
检测：
教学方法
情感态度与价值观
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
板书设计
作业布置
1、课时作业(十) 2、7(2)选做
2、《问》P43 <随堂练习>
教学反思
1、
【师】同学们从课本P37找出氧化剂、还原剂的概念。用笔画出来。
【生】阅读课本
【提问】什么叫氧化剂、还原剂
【PPT】氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，
反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，
反应时所含元素的化合价升高。
【提问】氧化剂、还原剂是针对反应物还是生成物？
【生】反应物
【板书】得失氧角度化合价升降的角度
氧化反应得到氧化合价升高
还原反应失去氧化合价降低
【分析】现在我们来看这一个化学反应，判断它是否属于氧化还原反应。
【PPT】
【生】属于
【师】根据反应前后有元素的化合价发生变化。这里化合价发生变化的元素为钠和氯。钠由反应前的0价变成了反应后的+1，化合价升高，钠发生氧化反应，因此，钠是被氧化；同样的方法，氯由反应前的0价变成反应后的-1价，化合价降低，氯气发生还原反应，因此，氯气是被还原。
【PPT】氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物
【分析】用双线桥法分析了这四个概念间的关系。
【师】现在请同学们翻开《问》P44，同学们自己完成<探究讨论>第1题。
【PPT】
【总结】这就是在氧化还原反应中概念之间的关系。应该怎样分析呢？
例如，氧化剂在反应中所含元素的化合价降低，是因为它得到电子；氧化剂在反应的过程中本身被还原，发生还原反应，生成还原产物。同样的方法分析还原剂：还原剂在反应中所含元素的化合价升高，是因为它失去电子；还原剂在反应的过程中本身被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
最新氧化还原反应(第二课时)教案
精品文档
氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1) 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。
(2) 了解常见的氧化剂、还原剂。
(3) 通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。
过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。
教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
教学过程:
精品文档。
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册
氧化还原反应第2课时教案：氧化剂和还原剂_新人教版必修第一册第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.了解氧化还原反应的基本规律。
3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。
2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。
氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。
氧化剂具有氧化性。
②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。
③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。
b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。
c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。
(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。
还原剂具有还原性。
②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。
③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。
b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。
c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。
2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。
(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。
3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。
(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。
(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。
②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化还原(第二课时)【学习目标】学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。
【学习重点难点】判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物【学习过程】课后练习：1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HClA ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤ 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
4、在下列反应中，HCl 作还原剂的是________，HCl 作氧化剂的是________。
A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O。
一轮复习学案：2.3氧化还原反应(第II课时)
高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--2第3讲氧化还原反应（第II课时）一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。
氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。
二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。
三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。
这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。
四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点四:氧化性、还原性强弱的比较XO====2X2++5Z2+8H2O 例4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+24②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B. Z 2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：-4XO >Z 2>B 2>A 3+D.X 2+是-4XO 的还原产物答案：B解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。
第三节 氧化还原反应(第2课时)公开课教案教学设计课件
第三节 氧化还原反应(第2课时)【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价；② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素；③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。
e —：表示电子；m×n ：变价原子数 × 价差，若m 、m 为1可省略。
【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。
【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物（1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2（4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O（5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素；氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ；氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ；HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是）氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是1 : 3 。
硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。
广东省河源市龙川县第一中学高中化学 2.3《氧化还原反应》第2课时课件 新人教版必修1
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧 化还原反应的关系。
反应实例
点燃
反应类型 是否属于氧 与氧化还原 化还原反应 反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 电解 2H2O = 2H2 +O2 分解反应 CaCO3= CaO+CO2 分解反应 Fe+CuSO4 置换反应 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4= 复分解 BaSO4+2NaNO3
高温
是 非 是 非
是 非
部分
部分
全是 全非
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
[思考与探究]
标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价， 并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、 化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原
⑴SO2+2H2S=2H2O + 3S ↓ ⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
[思考与练习]
用双线桥描述下列氧化还原反应：
⑴Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
⑵CuO + H2 = Cu + H2O ⑶2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl
⑷CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
[思考与交流]
在以上氧化还原反应中，还原剂失电子数 与氧化剂得电子数有没有什么联系？
化合价 氧化反应 氧化产物 升 高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
2-3 氧化还原反应学案(第2课时)
第三节氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标1．学会氧化性，还原性强弱的比较2．掌握氧化还原反应的计算3、氧化还原反应的有关规律。
预习导学一、氧化性，还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的能力，还原性是失电子的能力。
物质氧化性还原性的强弱取决于，与无关。
例如钠，铝还原性强弱。
2．从元素的价态考虑：最高价态-----只有性，最低价态-----只有性，中间价态------有性，也有性。
3．比较下列物质氧化性，还原性强弱（1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 Cl2,I2,Br2,F2氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据。
总结：a金属活动性顺序金属的还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强b非金属活动性顺序：氧化性：F2〉Cl2〉Br2 > I2 > S还原性：例如：Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。
判断的依据（2）判断下列反应中I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
判断的依据。
总结：据化学反应方程式比较，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂〉还原产物（3）判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4---------- MnO2----------- O2 。
判断的依据总结：不同氧化剂与同一还原剂反应时生成同一价态的物质，反应条件越易，氧化性越强。
（4）据反应 Cu + Cl2 == CuCl2 2Cu + S == Cu2S 可知：氧化性Cl2_____ S总结：当变价的的还原剂在相似的条件下与不同的氧化剂反应，看氧化产物价态，价态越高，则氧化剂氧化性越强。
（5）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H 2SO 4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 、C 盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
人教版必修1：第一章第三节氧化还原反应（第2课时）教案
第三节氧化还原反应课题氧化还原反应（第2课时）单元 1 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习氧化剂和还原剂的概念。
2.掌握常用的氧化剂和还原剂。
3.了解生活中的氧化还原反应。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学会区分氧化剂和还原剂，掌握常用的氧化剂和还原剂，了解生活中常见的氧化还原反应产生的现象。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习氧化剂和还原剂的概念2.掌握常用的氧化剂和还原剂难点掌握常用的氧化剂和还原剂教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：还记得上次课中用反应式表示的氧化剂和还原剂之间的关系吗？（展示反应式）教师和学生互动：氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
口诀为：“得降还”氧化剂。
（展示反应式）教师和学生互动：还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
口诀为：“升失氧”还原剂。
教师：引出本节课学习内容学生和老师一起回忆上节课的内容。
在老师的带领下，对氧化剂和还原剂进行回忆。
从学过的知识点出发，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”。
CuO + H2——Cu + H2OCl2 + 2Na ——NaCl教师：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。
在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
因此答案如下：教师：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。
因此答案如下：【新知讲解】还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。
【思维启迪】用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。
第3节-氧化还原反应(第2课时)
氧化还原反应（第2课时）【知识要点】1、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反应判断1. 反应方向：由强到弱氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂2. 反应条件：强易弱难达到相同的氧化程度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相同的还原程度（氧化剂降低到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难。
3. 反应产物：氧化还原程度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化程度大，即使还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原程度在，即使氧化剂的化合价降得更低。
(二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（三）根据化合价推断含同种元素的物质，一般是价态越高的氧化性越强,价态越低的还原性越强。
【典型例题】【例1】根据下列三个反应的化学方程式：①2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③Na2S＋I==2NaI＋S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）A. Cl 2＞I 2＞KMnO 4＞SB. KMnO 4＞Cl 2＞I 2＞SC. I 2＞Cl 2＞KMnO 4＞SD. KMnO 4＞Cl 2＞S ＞I 2 2、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。
（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。
（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
高中化学人教版选修4第2章第3节氧化还原反应(第2课时)教案
第3节 氧化还原反应第2课时[教学目标]知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质，掌握用双线桥法表示氧化还原反应的关系情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重难点]（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
[教学过程][思考与交流]1、下列反应是否氧化还原反应？如是用双线桥表示其化合价变化 2KClO 3=2KCl+3O 2MnO 2+4HCl=MnCl 2+2H 2O+Cl 2[过渡]元素化合价由什么来决定? 化合价的升降又与什么有关呢？分析上述原子结构示意图，得出结论：元素化合价与原子最外层电子有关〔讨论〕 分析化学反应2Na + Cl 2 === 2NaCl 发生的本质2Na + Cl 2 === 2NaCl结论：元素化合价的升降与元素原子的电子转移有密切关系1 —化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）[讨论]分析化学反应H 2 + Cl 2 === 2HCl 发生的本质，并用双线桥表示H 2 + Cl 2 === 2HCl结论：元素化合价变化与共用电子对的偏移有关1、 氧化还原反应的本质 -----有电子转移（得失或偏移）氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
2．氧化剂和还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，所含元素化合价降低的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，所含元素化合价升高的物质。
反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
常用的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4、FeCl 3等还原剂：Al 、Zn 、FeC 、H 2、CO 、S 、SO 2等[练习]分析下列氧化还原反应,标出化合价的变化和电子转移,指出氧化剂和还原剂C +2 CuO === CO 2 + 2CuFe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu3、电子转移（得失或偏移）的表示方法-----单线桥法[练习] 用单线桥法表示以下反应的电子转移情况 C +2 CuO === CO 2 + 2Cu[总结][作业] 课本42页第9题2Na + Cl 2 === 2NaCl还原剂 氧化剂2e-0 0 +1–1 化合价升高，失去2×e —，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到2×e —，被还原（还原反应）。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第2课时）【温故知新】1. (练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应，若不是说明原因，若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
A.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B.2NO 2＋2NaOH ＝NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O C.SnCl 4＋2H 2O ＝SnO 2＋4HCl D.NaOH ＋HCl ＝H 2O ＋NaClE.2KNO 3＋S ＋3C ＝K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑F.Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 【课堂生成】 【课堂研讨】1. (思考、讨论)氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中表示电子转移的方向与数目的方法有“单线桥”(如课本P 37)与“双线桥”(如课本P 36)两种方法。
请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向； 只标电子不标得失。
双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略； 标电子转移用a ×be －的形式。
★b 表示每个原子得失电子数(化合价之差) ★a 表示共有多少原子得失电子【练一练】下列反应是否氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。
①Cu＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O②2KClO 3 催化剂△ 2KCl ＋3O 2↑⑦Cu＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ⑧NO＋NO 2＋ 2NaOH ＝2NaNO 2＋H 2O⑨2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑⑩KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O【课堂生成】⑨⑩是练习的难点，⑨由于Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；⑩绝大部分学生认为转移电子数为6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。
2.3氧化还原反应2第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂
课后达标检测[基础巩固]1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂解析：选A 。
氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)，也可能是不同物质(如2H 2＋O 2=====点燃2H 2O)；在氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可做还原剂也可做氧化剂。
2．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：选D 。
该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析：选A 。
化合价处于该元素的最高价时只有氧化性，化合价处于该元素的最低价时只有还原性，化合价处于该元素的中间价态时既有氧化性又有还原性。
题述物质中只有氧化性的是F 2、O 2，只有还原性的是K 、Al 、H 2、Na ，既有氧化性又有还原性的是HCl 、Cl 2、NO 2、Br 2、SO 2、H 2O 。
4．下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2解析：选B。
高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计
高中化学氧化还原反应（第二课时）教学设计氧化还原反应(第二课时)教学设计(一)指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。
化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。
培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。
有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。
合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益;有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。
这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。
(二)教学背景分析1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心:1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系;2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。
另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
2.学生学习情况分析知识基础:学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。
凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。
对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。
【高中化学】人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
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[思考与交流]
7、在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先发生反应为，后发生反应为。
[归纳与整理]
4、反应先后规律
当有多种氧化性或多种还原性物质时，氧化性越强的氧化剂与还原性越强的还原剂优先反应，即“强者先行”。
2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是。
A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同
B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同
C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等
D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。
3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。
作用：判断氧化还原反应的先后顺序
[思考与交流]
在括号填写：易氧化、难氧化、易还原、难还原、强氧化性、弱氧化性、强还原性、弱还原性
[归纳与整理]
5、正易逆难规律
越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。
[思考与交流]
如何根据氧化还原反应的规律判断物质氧化性、还原性的强弱的一般方法
4、24mL浓度为0.05mL/lNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。
[归纳与整理]
二、氧化还原反应的基本规律及作用
1、电子守恒规律
还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）
作用：有关氧化还原反应的计算
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
5．下列几个反应的化学方程式：
①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是（）
A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2
[归纳与整理]
三、物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法
1、根据金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+
2、根据氧化还原反应
还原性强弱是：还原剂>还原产物
氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
7．在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
师生互动内容：根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性>
待学习的深入，我们还得将进一步完善。
[阅读与理解]
四、氧化还原反应的运用
1、制备某些物质
实验室制备氧气、氢气等。
工业上用还原剂冶炼金属。
2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
3．用下列方法均可制得氧气：
（1）
（2）
（3）
（4）
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）
A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1
4．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）
A．Mg B．SO2C．Zn2+D．HCl
金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性
[思考与交流]
6、写出Zn与CuSO4溶液反应的离子方程式，并比较：
还原性：>;氧化性：>
[归纳与整理]
3、由强到弱规律：
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
8．在11P + 15CuSO4+ 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂为，还原剂为。lmol Cu2+能氧化P的物质的量为mol。
参考答案：1．A2．A3．C4．BD5．A6．B7．B
8．P、CuSO4P 0.2
作业布置：
教学反思
授课班级
课题
2.3氧化还原反应
所需学时
第2课时
授课日期
教学目的
知识与技能
认识氧化还原反应的基本规律，了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
过程与方法
初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题，能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
情感态度
与价值观
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。
3、燃料的燃烧，提供热能等。
4、化学电源的研制、开发及合理利用。
5、电镀以防止金属的腐蚀。
另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。
[回顾与总结]
1、氧化还原反应与离子反应的关系
2、氧化还原反应概念之间的联系
重点
氧化还原反应的基本规律
难点
判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法
教学方法
自主——合作——探究
教学手段
教学过程
[思考与交流]
1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。
3、根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同
师生互动内容：下面三种方法均可以制得Cl2
MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
O2+4HCl（浓）2H2O+2Cl2
三种氧化剂由强到弱的顺序是
4、根据被氧化或被还原程度
还原性强弱是：还原剂>还原产物；氧化性强弱是：氧化剂>氧化产物
补充练习
1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是（）
A．盐酸作氧化剂B．HNO3被还原
C．王水有很强的氧化性D．HAuCl4中Au的化合价为+3价
2．在氧化还原反应3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）
配平氧化还原反应方程式
[思考与交流]
5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化还原反应里，只能作还原剂的是，反应实例是；只能作氧化剂的是，反应实例是。
[归处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。
作用：判断物质的氧化性、还原性