2-3-第1课时 氧化还原反应
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
第三节 第一课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
氧化还原反应第一课时 教案
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。
2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。
2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。
【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。
具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第3节第1课时 认识氧化还原反应
2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况,如:
【微思考3】下面的氧化还原反应中,电子转移方向和数目的表示正确吗? 请说明理由。
提示 不正确。箭头连接方式不对,应该由氢元素指向铜元素。
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.反应后有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 2.金属阳离子一定只具有氧化性。( × ) 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。( × ) 4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。( × ) 5.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。( √ ) 6.1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA。( × )
课堂篇 素养提升
探究1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 问题探究
(1)如何理解氧化反应和还原反应的关系? 提示 氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中,不能独立存在,所以人 们把这样的一类化学反应叫作氧化还原反应。 (2)复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理 由。 提示 正确。复分解反应是化合物相互交换成分,重新组合为新的化合物的 反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应,属于非氧化还原反 应。
2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质
Cu2++Fe ==Cu+Fe2+
(1)铁原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。 (2)铜离子得电子,化合价降低,发生还原反应。 3.结论 (1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 (2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后电子得失或转移的情况。如:
【创新设计】高一化学人教版必修1课时作业：2-3-1氧化还原反应(含解析)
课时作业11氧化复原反响时间：45分钟满分：100分一、选择题 ( 每题 4 分，共 48 分 )1． (双选题 )以下各项所述的关系正确的选项是()A．有电子转移是氧化复原反响的实质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B．一种物质被氧化，必定有一种物质被复原D．氧化反响就是获得或倾向电子的反响，复原反响就是失掉或偏离电子的反响分析：氧化复原反响的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以 A 正确；氧化和复原是氧化复原反响的两个方面，它们同时存在，同时消逝，只需有氧化的过程，就必定有复原的过程存在，所以 B 也正确，一种物质获得或倾向电子，这类物质就被复原或说发生了复原反响，此中元素的化合价就会降低；一种物质失掉或偏离电子，这类物质就被氧化或说发生了氧化反响，此中元素的化合价就会高升。
所以 C、 D 都不对。
答案： AB2． (双选题 )以下对氧化复原反响的剖析中合理的是()A ． Mg 变为 MgO 时化合价高升，失掉电子，所以Mg 在该反响中被复原了B ． KMnO 4受热分解， Mn 元素化合价一方面高升，一方面降低，所以Mn 元素既被氧化又被复原C．CuSO4＋ 2NaOH===Cu(OH) 2↓＋ Na2SO4不属于氧化复原反响通电D ．反响 2H2O=====2H 2↑＋ O2↑， H2O 中元素的化合价既有高升，又有降低分析：A 中镁失掉电子被氧化了而不是被复原了； B 中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有高升，所以锰元素只被复原，没被氧化； C 中没有元素化合价的变化，不是氧化复原反应； D 中氧元素的化合价高升了，氢元素的化合价降低了。
答案： CD3． (双选题 )以下化学反响中电子转移的表示方法正确的选项是()分析：考察氧化复原反响电子转移的表示方法，解题时第一找出变价元素，确立其起落规律，而后依照得失电子数量相等的规律，标出电子转移的数量。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2-3氧化还原反应学案(第1课时)
第三节 氧化剂和还原剂（第1课时）学习目标1、了解氧化还原反应的本质2、常见的氧化剂、还原剂预习导学一、氧化还原反应的有关概念及实质1． 填表2． 氧化还原反应的特征：3． 氧化还原反应的实质：4． 氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1) Cl - ( ) → Cl 2 (２) H + ( ) → H 2（３）H 2 ( ) → H+ （４）NH 3 ( ) →NO （５）ClO 3 - ( ) → Cl -（６）H 2C 2O 4( ) →CO 2二、常见的氧化剂，还原剂1．常见氧化剂有：＜１＞ 活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞ 含高价态元素的含氧酸和盐：_________________________＜3＞ 高价态金属阳离子+2、常见还原剂有：＜１＞金属单质：_____________________＜2＞非金属单质：＜3＞含较低价态元素的氧化物和盐：_______________________ 当物质中某元素的化合价既能生升高又能降低时，该物质的性质是___________________例如：_____________________________________________三、学会用双线桥法分析氧化还原反应1．用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂，氧化产物：（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8O22．在反应 K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，若有2moL K2Cr2O7参加反应，则被氧化的HCl 为____________mol ，转移电子_____________mol ，参加反应的HCl_________mol。
四、氧化还原反应与其它反应类型的关系1．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：化学反应a根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类分为、、、四种基本反应类型。
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
高中化学2.3第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
认识氧化还原反应1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□3________的反应。
2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□4________的反应。
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。
(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
自我校对：□1氧化还原 □2非氧化还原 □3升高 □4降低1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2．氧化还原反应中的“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如C 0l 2＋H 2O===HCl －1＋HCl ＋1O 中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化(如3O 2放电2O 3)不属于氧化还原反应。
1．判断正误(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。
( )(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。
( ) (3)金属单质与O 2反应时，金属单质发生氧化反应。
( ) (4)Zn 和CuSO 4溶液反应时，Zn 被还原成Zn 2＋。
( )(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× 2．下列反应属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ C ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH D ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑解析：选D 。
只有D 项化学反应中有元素化合价发生变化。
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Na →Na ＋C ．CO →CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 。
还原反应指元素化合价降低的反应。
氧化还原反应的实质1．氧化还原反应实质的探究 (1)以钠与氯气反应为例2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①钠原子失电子，化合价□1________，发生□2________反应； ②氯原子得电子，化合价□3________，发生□4________反应。
2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册
第1课时 认识氧化还原反应自主学习1.氧化还原反应的特征和实质 (1)概念反应过程中有□01元素化合价变化的化学反应。
(2)特征反应前后□02元素化合价发生变化。
(3)实质反应中有电子的□03转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。
(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□04失去电子，元素化合价□05升高的反应，物质被□06氧化。
②还原反应：元素的原子或离子□07得到电子，元素化合价□08降低的反应，物质被□09还原。
③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□10相等。
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究 一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO ―→CO 2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO ―→Cu 是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。
2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2； Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。
提示：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2和Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。
②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
人教版化学必修一2.3氧化还原反应优秀课件PPT
(7)1molFeS参加反应，转移电子____3___mol。
勤学勤练：
2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
氧化剂：__S_O_3_2_-
还原剂：__S_2_- ___
氧化产物：_S______ 还原产物：_S______
每生成1molS转移电子__1_._3_3___mol
(三)常见的氧化剂和还原剂
元素的化合价分成最高价，最低价和中间价态，元 素的最高价只有： 氧化性 最低价只有：还原性 中 间价态： 既有氧化性又有还原性 金属的化合价只 有： 正价 所以金属单质只有： 还原 性。非金属 的最高化合价一般等于 最外层电子数 最低化合价一 般等于：最高化合价-8 但是氟元素的化合价一般只 有：负一价 所以F2只有： 氧化性。
重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
具体物质
（1）活泼非金属单质 O3、Cl2、Br2、O2
（2）高价的氧化物 NO2、CO2、MnO2
（3）高价的含氧酸 HClO、浓H2SO4、HNO3
（4）高价的盐
KMnO4、KClO3、FeCl3
（5）过氧化物
Na2O2、H2O2等
还原剂
具体物质
（1）活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe
记忆方法：失高氧、得低还，若说“剂” 两相反。 氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。
（二）氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧
化或被还原等内容。
1氧、化M剂nO是2：+4MHnCO2l(浓) 还原剂Cl是2↑：+MHnCCll2+2H2O 氧化产物是：Cl2 还原产物是：MnCl2 氧化剂和还原剂的物质的量之比是：_1_：__2__。 每生成2.24LCl2（标况），转移__0_._2_mol电子。
氧化还原反应第1课时教案
学习改变命运，刻苦成就事业，态度决定一切。
【课后反思】 这一节课实际需要 2 课时，第一课时处理完学案内容(不包括【练一练】的第 2 题与【巩固练习】)， 学生能够学会，但是掌握不好，甚至相当一部学生对常见元素的常见化合价并不知道。所以实 际进行授课时，【温故知新】部分需要大约 20 分钟时间，因为相当一部分学生不会书写前 18 号 元素的原子结构示意图，就是前 18 号元素也得从头开始数。 第一节课处理完成后，第二节课处理【练一练】的第 2 题，普通班需要 20 分钟，学生掌握很不 到位。针对上述情况的出现，不得不放慢授课速度，加强课下与课堂上的练习，帮助学生消化 理解。在《课时作业本》中有关电子转移数与生成物的量的关系，需要讲解。
【课堂研讨】
1. (思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式
△
CuO＋H2 Cu＋H2O
△
2Mg＋O2 2MgO
Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
通电
2Al2O3
4Al＋3O2↑
反应前后 化合价升 高的元素
反应前后 化合价降 低的元素
是否属于 氧化还原
反应
学习改变命运，刻苦成就事业，态度决定一切。
§2－3 氧化还原反应
【学习目标】 1. 知识与技能：
⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念； ⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移； ⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物； ⑷学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂； ⑸理解氧化性与还原性的概念； ⑹知道氧化还原反应的基本规律：强弱规律、先后规律、归中规律、歧化规律； ⑺知道常见的氧化剂与还原剂； ⑻知道氧化还原反应在日常生产、生活中的应用； 2. 过程与方法： ⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题 的科学方法； ⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识； ⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的 能力； ⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 3. 情感、态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化 学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣 和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。 使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。 【学法指导】 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探究式” 的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒 体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
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3.从电子转移角度分析氧化还原反应 化合价的升降与电子转移关系密切，电子转移也是判断 氧化还原反应的标准。 (1)氯化钠的形成
第二章 第三节 第1课时
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(2)氯化氢的形成 H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子 的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形 成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能 力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个 电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结 构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原 子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程 为：
●新知导学 1．初中氧化还原反应的概念 1 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为 □ ___ _______________________，在这个反应中，氧化铜 2 □
________氧变为单质铜，发生了还原反应；碳得到氧变成了 3 4 二氧化碳，发生了 □ ________反应。这两个反应过程是 □ ________发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
【答案】
C
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【例2】
(2011· 广东三市联考)化学反应按照不同的分
类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一 组反应： 高温 ①CO2＋C=====2CO △ ②Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 点燃 ④2CO＋O2=====2CO2
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(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有 ________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ________。 (4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原 反应的是________。
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
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新情境· 激趣入题
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提示：氧化反应，如： 点燃 点燃 2H2＋O2=====2H2O；3Fe＋2O2=====Fe3O4。 还原反应，如： △ △ H2＋CuO=====Cu＋H2O；CO＋CuO=====Cu＋CO2。 这种分类标准是得氧为氧化反应，失氧为还原反应。
点燃 氧化还原反 得氧、失氧同时 S＋O2=====SO2 应 发生的反应 △ CuO＋CO=====Cu＋CO2
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特别提醒：有O2参加的化学反应都是氧化还原反应吗？ 放电 不一定，中学化学中有一个特殊的反应3O2 ===== 2O3， 除该反应外，有O2参加生成氧化物的反应一定是氧化还原反 应。
●自主探究 1．如何理解氧化还原反应的概念？
提示：(1)概念、特征、本质
狭义含义 氧化 得到氧的反 反应 应 特征 元素化合价升 高的反应 本质 失去电子(或电 子对偏离)的反 应
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狭义含义 还原 失去氧的反 反应 应 氧化 还原 反应
特征 元素化合价降 低的反应
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2．氧化还原反应的实质及判断分析 (1)在木炭还原氧化铜的反应中，不仅存在氧元素的得 失，而且部分元素的 5 □ ________发生了变化。在Mg＋
2HCl===MgCl2＋H2↑这一反应中，虽不存在氧元素的得 6 失，但某些元素的 □ ________发生了变化，这样的反应也 被称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价
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同学们，你知道泡沫铁粉在这里发生了怎样的变化？起 了什么作用呢？通过本节的学习我们就可以明白其中的缘由 了。
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新知识· 导学探究
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(2)通过教材中对钠与氯气、氢气和氯气的反应分析得 出，有 11 □ ______________________的反应是氧化还原反 12 □ ______________________的过
应。氧化反应的实质是
13 程；还原反应的实质是□______________的过程。
广泛存在的氧化还原反应
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每逢南方的梅雨季节，盒里的饼干很容易受潮变软，不 再松脆了。近来，国际上有一种新型的食品干燥剂——泡沫 铁粉，这是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。饼干盒 里有了它，铁粉吸收空气中的水分和氧气，自己变为铁锈， 但食品的保质期却可以大大延长，三个月后饼干仍然松脆可 口，味正如初。
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△ ⑤3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 △ ⑥CuO＋CO=====Cu＋CO2 点燃 ⑦4NH3＋3O2(纯)=====2N2＋6H2O 电解 ⑧2H2O=====2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑩CO2＋H2O===H2CO3
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【解析】
本题容易误选A、D。错选的原因是不理解
氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物 质的同种元素之间，这种反应叫做歧化反应，也可以发生在 不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不 正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述 是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确 的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因 此D不正确。
还原反应
氧化还原反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
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特别提醒：氧化反应或还原反应能否单独发生？ 不能。二者同时发生，不可分割，统一在同一个化学反 应中。
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4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
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新思维· 名师讲堂
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知识点1
氧化还原反应的概念及其本质●ຫໍສະໝຸດ 维导图第二章 第三节 第1课时
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●细品教材 1．从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
第二章 第三节 第1课时
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3．氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
提示：在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另 一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化 反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同 角度来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行 的。
第二章 第三节 第1课时
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反应类型 氧化反应
定义
举例
△ 物质得到氧的反 在CuO＋H =====Cu＋H O的反应 2 2 应 中，H2得到氧而变为H2O的反应
还原反应
△ 物质失去氧的反 在CuO＋H =====Cu＋H O的反应 2 2 应 中，CuO失去氧而变为单质铜的反应
本质 得到电子(或电 子对偏向)的反 应 有电子转移(得 失或偏移)的反 应
发生了氧得 失的反应
元素化合价升 降的化学反应
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(2)关系、性质
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2．请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交 流这类化学反应的分类标准。
特别提醒：1.有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电 反应，如3O2=====2O3。 2．无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如 H2O2＋SO2===H2SO4。
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●典例剖析 【例1】 下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一 种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子
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7 □
________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价
8 □
9 ________的反应是还原反应。凡是有 □ ________的化学反 应都是氧化还原反应。故氧化还原反应的基本特征是 10 □