高一化学必修二期末综合复习卷(三)
高一化学必修2复习试题参考答案
高一化学下期必修2期末复习试题参考答案及评分意见一、选择题(每小题2分，共44分)题号1234567891011答案A C B A A A A C D A C题号1213141516171819202122答案B C C B A C B C C D C二、填空题（共56分）23．（16分）(1)O （2分）第三周期（2分）第ⅢA族（2分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)（2分）（2分）(3) 34（2分）(4)NH4+ + OH- =NH3?H2O（2分）24.（12分）Ⅰ.（1）①（1分）（2）_Zn__（1分） _Hg_（1分）（3）_______A______（1分）Ⅱ.铜片：有气泡产生（1分）锌片：不断溶解（1分）。
原电池的电极反应式是：正极： 2H++ 2e-= H2↑ （2分）负极： Zn2++ 2e-= Zn2+（2分）。
原因可能是锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡（2分）25．（11分）（1）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，(2分)酯化或取代(1分)II、2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，(2分)氧化(1分)（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液 (2分) （3）81% (3分) 26、（每空2分，共8分）（1）0.04mol/(L·s) 0.01mol/(L·s)（2）0.9 0.5 27．（每空1分，共 9分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀） MgCl2+ 2Ca(OH)2== Mg(OH)2↓+ CaCl2（2）贝壳（或牡蛎壳等）（3）过滤加热浓缩（或蒸发结晶）（4）HCl（5）MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 制盐酸，循环使用。
（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。
（2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：
A→B___________________________________，反应类型__________________。
将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
灼烧铝片
将金属铝表面用砂纸仔细打磨，除去氧化膜后，在酒精灯火焰上灼烧，有液态铝滴落
D
制备Fe(OH)3胶体
向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色
A.AB.BC.CD.D
4.下列分离方法错误的是（）
A.除去混在植物油中的水——倾倒B.除去粗盐中的泥沙——过滤
【解析】A、冷凝管中水流方向应该是逆向冷却，即从下口进入，上口排出，A正确；B、蒸馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；C、蒸馏实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象，C正确；D、蒸馏烧瓶必须垫加石棉网加热，不能直接加热，D正确，答案选B。
2.D
【解析】A项，戴维发现了金属钠，故A错误；B项，侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故B错误；C项，道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；D项，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故D正确。
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。
（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。
高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019)新解析版)
2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。
答案选A。
2．化学与生活社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀【答案】B【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；答案选B。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
最新高一化学必修二专题三化学试卷(附答案)知识讲解
高一化学必修二专题三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A、有机物B、无机物C、盐类 D、非金属单质2.下列物质中互为同分异构体的是A、淀粉和葡萄糖B、蔗糖和纤维素 C、淀粉和纤维素 D、果糖和葡萄糖3．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是A、只有⑴B、只有⑶C、⑴⑵⑶的混合物D、⑴⑵⑶⑷的混合物4.下列属于加成反应的是A、己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C、乙烯使溴水褪色。
D、甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
5．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A、溴苯和水B、乙酸和乙醇C、酒精和水D、溴苯和苯6．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是A、蒸馏B、用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C、水洗后分液D、用饱和食盐水洗涤后分液7．下列各物质中，不能发生水解反应的是A、果糖B、油脂C、纤维素D、酶8．下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦B、除外②都是C、只有①④⑥⑦ D、只有①③9．制取1，2—二氯乙烷最好的方法是A、乙丙烷与氯气按物质的量1：2反应B、乙烯与氯气反应C、乙炔与氯气反应D、乙烯与氯化氢反应10．下列说法正确的是A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B、分子组成符合Cn H2n+2的烃一定是烷烃C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种11．钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
人教版2020-2021学年高一化学必修2期末检测卷及答案(含三套题)
A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）
A.合金B.农药
(6)若A是一种溶液，只可能含有 中 某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为________。
参考答案与试题解析
Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
A.四种元素形成的单质中W的氧化性最强
B.甲、乙、丙中沸点最高的是丙
C.甲常用作致冷剂
D.甲、乙分子均只含极性共价键
15.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是（）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
故选C。
4.D
【解析】A．SO2使溴水褪色，是SO2和溴水中的Br2发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，不是SO2的漂白性，故A错误；
B．NH3极易溶于水，但用作制冷剂是利用液氨气化时吸收大量的热，故B错误；
C．BaCO3能与盐酸反应，但不能用于治疗胃酸过多，因为BaCO3和盐酸反应后生成BaCl2，氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，可以用Al(OH)3或NaHCO3治疗胃酸过多，故C错误；
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____________________________。
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03(人教版必修2)含答案
2019-2020学年高一化学下学期期末测试卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．电能是一种应用最广的能源。
电能是（）A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源【答案】B【解析】A．可以从自然界直接获取的能源属于一次能源，电能是通过其他能源转化过来的能源，属于二次能源，故A错误；B．电能无法从自然界直接获得，需要一次能源的消耗才能得到，属于二次能源，故B正确；C．可再生能源是可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能，电能不能源源不断地得到，不属于可再生能源，故C错误；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。
电能可以通过其他能源转化过来，不属于不可再生能源，故D错误；故选B。
2．下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．V A族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素【答案】B【解析】A. 第IIA元素均为较活泼的金属元素，在自然界中都以化合态存在，故A正确；B. 第V A族元素包括N、P、As、Sb、Bi等，其中Sb、Bi为金属元素，故B错误；C. 稀有气体常温下都是气体，故C正确；D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素属于过渡元素，均为金属元素，故D正确；答案为B。
3．下列说法正确的是( )A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C．油脂的水解反应，都是皂化反应D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应【答案】B【解析】A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖，所以淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料，故B正确；C．油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，而油脂在碱性条件下水解为皂化反应，故C错误；D．蔗糖是二糖，不是高分子化合物，故D错误；故选B。
高一化学必修2期末考试试题
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是185Hf(铪)，它的中子72数是 ( )A．72 B．113 C．185 D．2572．下列物质中，属于烃类物质的是（）A．二甲苯 B．蛋白质C．乙酸 D．淀粉3、2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为A、+3B、+2C、0D、－14．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N25．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．CH4 B．SiH4 C．H2O D．HI6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质7．下列说法中错误．．的是（）A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaCO3受热分解是吸热反应 D．CaO与H2O反应是吸热反应8．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是 ( )A．CO或H2还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O10．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O11．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误．．的是 ( ) A．原子序数20 B．最高价氧化物为SeO3 C．原子半径比钾小D．气态氢化物H2Se12．把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断13．下列物质属于同分异构体的是（）A.12C和14CB.CH4和C2H6C.C2H5OH和CH3OCH3D.O2和O314．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15．下列说法正确的是（）A．第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最强 B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第VIIA元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱16．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A．使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C ．易溶于水和有机溶剂D ．能发生加成反应，最多可与三倍物质的量的氢气加成17．下列有机物不能通过加成反应制取的是 ( ) A ．CH 3CH 2Cl B ．CH 2ClCH 2Cl C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOH18．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO 2、H 2O 的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如右图所示，甲、乙组合正确的是（ ）19．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是( )A ．一定有乙烯B ．一定没有乙烯C ．一定有甲烷D ．可能有乙烷20、下列事实不能用电化学理论解释的是A 、铝片不用特殊方法保存B 、生铁比纯铁易生锈C 、制氢气时用粗锌而不用纯锌D 、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”A B C D 甲乙烯 甲烷乙炔(C 2H 2)乙烷乙环己烷(C 6H 12)苯苯乙醇二、填空题（本题包括3个题，每空2分，共24分）21．（3分）下述反应中，属于取代反应的是 ___；氧化反应的是 __；属于加成反应的是 __ 。
高一化学必修二期末考试题及答案
高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期末考试题及答案，相信能锻炼你的做题能力。
高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。
高一第二学期化学(必修二)期末考试试卷含答案
高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。
如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。
人教版化学必修二期末考试练习题三
嘉祥一中高一化学期末考试练习题三班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列关于有机物的说法正确的（）A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物2.分别含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：( )A.它们可能是同位素B.可能是不同的分子C.可能是不同的离子D.可能是一种分子和一种离子3．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4.若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是( )A.b=a+n+mB.b=a-n+mC.离子半径X m+＜Y n-D.原子半径X＜Y5.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是( )①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④②①③D.②④③①6.能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢热稳定性高7.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是( )A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A．溴苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.溴乙烷和乙醇 D.乙醇和水9.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为( )A.3B.4C.5D.610.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为X＞Y＞Z。
[精品]新人教版高中化学高一化学必修2期末复习试题3及答案
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高一（必修2）期末复习试题三选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分，共54分)1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是A 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B 在食盐中添加适量的碘酸钾在食品加工中使用食品添加剂D 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2． 2011年3月11日13时46分日本发生里氏90级大地震。
地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是A ．碘131的质子是55，铯137的质量是137B ．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素 ．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素 D ．铯137原子核内含有82个中子3．某有机物的结构简式为H 2＝H —H 2OH 。
下列关于该有机物的叙述不正确的是A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B 能在催剂作用下与H 2发生加成反应 ．此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 D ．在浓H 2SO 4催下能与乙酸发生酯反应4．用N A 表示阿伏加德罗常，下列说法中正确的是：①18gD 2O 含有的电子为10N A ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子相等 ③标准状况下，112L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子为N A ④在标准状况下，224LSO 3的物质的量为1 ⑤4℃时54L 的水所含的原子总为09N A ⑥01OH－含N A 个电子 ⑦1N 2O 2与水完全反应时转移电子为2N AA ．③⑤⑥⑦B ．③⑤⑥．①②④⑦ D ．③④⑤⑥5．下列说法正确的是A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．凡经加热而发生的反应都是吸热反应．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应6．键的断裂和形成的观点不能用于解释下列事实中的A．氧还原反应 B．反应的能量变．加成反应 D．反应过程的本质7．下列离子方程式正确的是A．F2O3溶于过量的氢碘酸中 F2O3+6H+=2F3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧硫 O－+SO2+H2O====SO42－+ 2H+ + —． FBr2溶液中加入过量的氯水 2F2++2Br－+22====Br2+2F3++4－D．澄清的石灰水中加入过量的NHO3溶液：2++OH－+HO3－====O3↓+H2O8．下列说法中错误的是A．原子的核外电子层等于该元素所在的周期；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；．除氦外的稀有气体原子的最外层电子都是8；D．同一元素的各种同位素的物性质、性质均相同9．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MO2A、全部B、①②⑤、② D、②③10 两种元素原子的核外电子层之比与最外层电子之比相等，则在周期表的短周期主族元素中，满足上述关系的元素共有 A．4对 B．5对．6对D．7对11．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分不再变；②生成1 H2同时消耗1 I2；③容器内压强不再变；④生成2 HI同时消耗1 H2；⑤气体的密度不再变；⑥混合气体的平均式量不再变：A．①②③④⑤⑥ B ①②③⑤⑥①②⑤⑥ D ①②12 A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于放出的能量。
高一化学必修2期末复习试卷
高一化学必修2期末复习试卷一、单选题1．下列说法正确的是（）A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B. 用排空气法收集NOC. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式：H—Cl—OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式：D. H2F+的电子式：3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10N AB. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N AC. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD. 反应N 2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2N A 个N-H 键断裂4．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( )A. 正戊烷和正己烷B. 新戊烷和2-甲基丙烷C. 环戊烷和乙烷D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷6．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7．下列说法中正确的一组是（）A. H2和D2互为同素异形体B. 和互为同分异构体C. 和是同一种物质D. 乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH8．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（）A. 上述反应中氮气作还原剂B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同9．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( )A. C 2H3ClB. CHCl3C. CH3CH CH2D. CH3—CH310．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
高一化学必修二期末综合复习卷(三)
高一化学必修二综合复习卷〔三〕可能用到的相对原子质量：一．选择题〔共24 个小题，每题1．以下过程中，共价键被破坏的是〔2分，共计〕48分。
每题只有一个选项正确〕A．碘升华 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ． NaCl 溶于水D． HI气体受热分解2． C60是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球A．同位素B．同素异形体C．同分异构体，它与石墨互为〔 D ．同一物质〕3．以下电子式中错误的选项是〔〕w W w .x K b 1.c o MA．Na ＋B．C．D．4．自然界氧的同位素有16O、 17O、 18O，与氢的其中两种同位素H、 D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有〔A． 3 种B．18种5．以下微粒的结构示意图中属于CVIA〕． 9 种D．12种族元素原子结构示意图的是〔〕6．把 A、 B、 C、D 四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
假设A、 B 相连时， A 为负极； C、D 相连， D 上有气泡逸出； A、 C相连时 A 极减轻； B、D 相连， B 为正极。
那么四种金属的活泼性顺序由大到小排列为〔〕A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D7．以下四种X 溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是〔〕℃ 20 mL3mol/L的 X 溶液℃30 mL 2molL的 X 溶液℃ 10 mL 4mol/L的 X 溶液℃10 mL 2mol/L的 X 溶液8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化C. D.9.以下氢氧化物中，碱性最强的是〔〕新-课-标-第-一-网A.Ca(OH)2 D.Al(OH)310．下述做法能改善空气质量的是〔〕A ．以煤等燃料作为主要生活燃料B ．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C ．鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D ．限制使用电动车11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
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高一化学必修二
综合复习卷（三）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 一．选择题（共24个小题，每小题 2 分，共计 48 分。
每小题只有一个选项正确）1．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水D．HI气体受热分解
2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
3．下列电子式中错误的是（）w W w .x K b 1.c o M
A． Na＋ B． C． D．
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）
A．3种 B．18种 C．9种 D．12种
5．下列微粒的结构示意图中属于VIA族元素原子结构示意图的是（）
6．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B 为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>B
B. A>C>B>D
C. B>D>C>A
D. A>B>C>D
7．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）
A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液
8.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的原子半径呈周期性变化
D.元素的化合价呈周期性变化
9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）新-课-标-第-一-网
A.Ca(OH)2
B.NaOH
C.KOH
D.Al(OH)3
10．下述做法能改善空气质量的是（）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车
11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：( )
A H2＋2OH－－2e－＝2H2O
B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2－2e－＝2H＋
D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
12．下列各个装置中能组成原电池的是( )
13.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
14.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （）w W w .x K b 1.c o M A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
15.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）
A．4 B．3 C．2 D．1
16.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）
A.它不属于烃
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分子中六个原子共面
D.可由乙烯发生加成反应得到
17.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是 ( )
A.混合气体一定没有甲烷
B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷
D.混合气体中一定有乙烯
1８.下列分子只表示一种物质的是( )。
A．C3H7Cl B．C3H8C．C5H12D．C4H10
19.甲烷中混有乙烯，欲得到纯净的甲烷，可将其依次通过下列哪组试剂（）
A.澄清石灰水，浓H2SO4
B.溴水，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
20.某烃充分燃烧生成的水和CO2的物质的量比为1:1，由此可得出结论是 ( )
A.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃
B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯
21.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少新课标第一网
22. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)
A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B．若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
23．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
24．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上
的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
二、填空题（每空2分,共44分。
）
25.(１６分)如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体
积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。
将该装置放置
在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气恰好完全反应，且只产生一种有机物，请写出相关
化学方程式_________________________________________________。
（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：
______________、______________、_____________右端的玻璃管中水柱变化
是______________。
（３）在反应生成物中： ______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是_______结
构而非平面正方形结构。
（４）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 _____________________.
A.氢原子数为十二
B.一氯取代物只有一种结构
２６.（１２分）A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最
轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体。
请按要求填空：
(１)分别写出Ａ、Ｂ、Ｃ的元素符号
Ａ______________ Ｂ______________ Ｃ______________ （２）用电子式表示B2A的形成过程_____________________
（３）用电子式表示ＢＣ的形成过程_____________________
（４）写出Ｃ的单质与B2A反应的化学方程式 ___________________________________
２７．（１６分）（I）已知反应A + 3B = 2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6mol/(L·s) ③υ(C)＝0.4mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为。
X Kb1.Co m
（II）若A、B、C分别为N2、H2、NH3。
在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：
（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）。
（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？。
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是。
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N2为0. 5 mol，则5s末Ｎ2的浓度是______________，Ｖ
＝______________，ＶNH3＝______________。
H2
三、计算题（共８分）
28. （共8分）某有机物0.1mol和足量氧气完全反应，所得的产物为产物通过盛浓硫酸的
洗气瓶，洗气瓶的质量增加5.4g，再通过装碱石灰的干燥管，干燥管增重8.8g，通过计算确
定该有机物的分子式。
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