临沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
鲁科版化学高二上学期期中试题及答案指导(2024年)
2024年鲁科版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属元素之间形成的都是离子键。
B、共价键形成的化合物一定是分子晶体。
C、离子键的形成一定伴随着电子的转移。
D、非极性共价键中电子对在两个原子间均匀分布。
2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越快，反应时间就越短C、升高温度一定能增大反应速率D、催化剂可以降低反应速率3、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗越多B、反应速率越快，生成物生成越多C、反应速率是衡量化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/(L·s)D、反应速率与反应物浓度无关4、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 醋酸（CH3COOH）5、下列关于溶液的叙述中，正确的是（）A. 所有的溶液都是均一的、稳定的混合物B. 溶液的浓度越高，其密度一定越大C. 溶液的浓度与溶质的溶解度成正比D. 溶液中溶质的质量分数总是等于溶剂的质量分数6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机化合物B、同分异构体的结构相似，但分子间作用力不同C、同分异构体具有相同的物理性质D、同分异构体是指分子式相同，但分子内原子连接顺序不同的有机化合物7、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越快，反应所需的时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，这是因为活化分子的百分数增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
8、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氢气9、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属键都是离子键B、共价键的形成必须涉及两个非金属元素C、离子键的形成总是伴随着电子的转移D、金属晶体中原子间的作用力主要是范德华力10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 反应速率越快，反应物转化率越高B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 温度越高，化学反应速率越快D. 增大压强，反应速率一定增大11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度无关B、反应速率越大，反应时间越短C、温度越高，反应速率越快D、固体反应物的表面积越大，反应速率越快12、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、聚氯乙烯C、淀粉D、水13、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A. 反应速率越快，化学反应越彻底B. 反应速率越慢，化学反应越不彻底C. 化学反应速率与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关D. 反应速率与反应物的物理状态无关14、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、C + CO₂ → 2COD、CaCO₃ → CaO + CO₂15、下列关于化学平衡的说法，哪一项是正确的？A. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等。
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)
山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。
已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。
浑源县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
浑源县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO42．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥3．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加4．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A ．①②⑦⑨B ．①③⑧C ．①④⑤D ．③④⑤⑥ 6． 下列说法不正确．．．的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽7． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C 、H 、O 、N 四种元素。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
木兰县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
木兰县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应2．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面5．下列描述中正确的是（）A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3（g）+ HCl（g）= NH4Cl（s）在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－16．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程7．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种8．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD9．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-x CoO2+Li x C6。
山东省临沂市罗庄区2023-2024学年九年级上学期期中考试化学试题(含答案)
2023—2024学年度上学期期中学业水平质量调研试题九年级化学2023.11注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页．满分100分，考试时间90分钟．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分．3．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共36分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）1．下列日常生活中的现象，没有发生化学变化的是（ ）A ．光合作用B ．滴水成冰C ．牛奶变质D ．食醋酿造2．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（ ）A ．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B ．因为氢气具有可燃性，所以被用作清洁燃料C ．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D ．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料3．化学实验操作考查中，发现学生有如下操作，其中正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（）A ．B ．C ．D ．5．实验是研究和学习化学的重要手段．下列对实验现象的描述错误的是（ ）A ．红磷在空气中燃烧时，发出白光，产生大量白烟B ．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色气体C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体D ．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味6．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）H 1C 12O 16---A ．纯净物与混合物属于并列关系B ．化学变化与物理变化属于交叉关系C ．化学性质与物理性质属于包含关系D ．氧化反应与化合反应属于并列关系7．下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）A ．墙内开花墙外香——分子在不停地运动B ．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大C ．湿衣服在晴天时干的快——温度越高，分子运动速率越快D ．氧气由气态变成液态时体积变小了——分子间的间隔变小了8．2022年6月5日，神州十四号载人飞船成功发射．在太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的转化为．已知中元素为价，则元素的化合价为（ ）A ．价B ．价C ．价D ．价9．下列有关粒子的说法中错误的是（）A ．分子、原子和离子都可以直接构成物质B ．在化学变化中，分子可分，原子不可分C ．原子的原子核都是由质子和中子构成的D ．原子得到电子后带负电荷，形成阴离子10．水是生命之源．城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图．下列说法错误的是（）A ．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质B ．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C ．自来水厂投入明矾进行消毒D ．自来水厂在净化的过程中，投药消毒是化学变化11．“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（x ）”,如今把这种“矽”元素命名为（ ）A ．硒B ．硅C ．铝D ．锡12．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间．铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（）24NiFe O 2CO 2O 24NiFe O Fe 3+Ni 1+2+3+4+A ．铷元素位于元素周期表的第五周期B ．m 的值是37，n 的值是1C ．铷的相对原子质量为D ．铷元素属于金属元素13．“银针验毒”其反应原理之一是：．则X 的化学式为（ ）A ．SB ．C ．D ．14．酚酞是实验室常用的指示剂之一．下列有关酚酞的说法不正确的是（ ）A ．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为B ．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的氧化物C ．酚酞的相对分子质量为318D ．一个酚酞分子由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成15．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．甲与丁可恰好反应C ．丙一定是该反应的催化剂D ．反应生成的乙的质量为16．推理是化学常用的学习方法．下列推理正确的是（）A ．氯离子比氯原子多一个电子，所以氯离子比氯原子的质量大得多B ．水和酒精混合后小于,所以水和酒精混合后小于C ．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子D ．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素17．某反应的微观示意图如图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）85.47g 2224Ag 2X O 2Ag S 2H O ++=+2H S 2SO 3SO ()20144C H O 240:14:6412t t 、8g 20g 32g50mL 50mL 100mL 50g 50g 100gA．该反应中共有三种原子B．该反应的本质是原子的重新组合C．图中反应物都是化合物D．该反应前后分子的种类发生改变18．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）A．B．C．D．A．图像A表示用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．图像B表示红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧C．图像C表示通电电解水D．图像D表示加热一定质量的高锰酸钾第Ⅱ卷（非选择题共64分）二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）19．化学用语是学习化学的重要工具．请将下列短文中带点字的部分，用恰当的化学用语填写在对应后面的横线上：（1）镁是由镁原子构成的单质．在化学反应中，镁原子的最外层由于容易失去电子而变成镁离子___________,从而得到最外层是8个电子的稳定结构；（2）‘氮气是由氮分子构成的单质．每个氮分子中含有两个氮原子___________；（3）钠在空气中与氧气发生缓慢氧化生成白色氧化钠固体__________________________，钠还能与水反应生成氢氧化钠和密度最小的气体___________．因此，在实验室里常把金属钠保存在与之不反应的煤油中．20．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是根据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图，请回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________（填字母）．A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填字母）．Ne Be Mg Al Si ClA．C和B．和C．和D．F和（3）右图（a ）是钙元素的原子结构示意图，据此推测钙元素在元素周期表中的位置应该是第___________周期．（4）右图（b ）为某粒子的结构示意图，若,则侧该粒子是___________（填序号）．①原子②阳离子③阴离子21．科学认识水是合理利用水的前提．（1）用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，下列分析正确的是___________（填代号）．A ．电解水正负极产生气体的体积比为B ．电解水都能用燃着的木条检验两极气体C ．两个实验都能证明水是由氢气和氧气组成的D ．两个反应中分子种类和个数保持不变（2）右图是一自制简易净水器，A 、B 两层放置了细沙或活性炭．①活性炭放置在___________层，其作用是除去水中的异味和色素．②可选用试剂___________来检验该装置净化后的水是否为硬水，该净水器___________（填“能”或“不能”）将海水变为淡水．22．化学是从微观的角度研究物质的学科．Ⅰ．构成物质的粒子之间关系如图所示．m=17,n=81:2（1）甲是___________．（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由原子构成的物质是___________．Ⅱ．如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图：（3）三种微粒表示___________种元素．（4）三种微粒中质量最大的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）．Ⅲ．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．（5）该反应中，参加反应的甲与乙的分子个数比为___________．23．化学实验是科学探究的重要途径．A．空气中氧气含量测定B．过滤粗盐水C．反应前后质量的测定（1）图A为红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置，有关的化学方程式为___________；红磷燃烧完毕，打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积低于瓶内空气体积的1/5，其可能的原因之一是___________________________________．（2）图B是除去水中不溶性固体杂质的过滤装置．浑浊的粗盐水过滤后发现仍然比较浑浊，可能的原因为_____________________________________．（3）图C是探究质量守恒定律的实验装置，反应停止后，发现天平不平衡了．该反应是否遵守质量守恒定律？___________（填“是”或“否”）；若仍利用C装置探究质量守恒定律，需要在密闭容器中进行实验．24．化学与工农业生产、人类生活密切相关．回答下列问题：（1）在生活中缓慢氧化的例子很多，以下不属于缓慢氧化的有___________（填序号）．①硫粉燃烧②钢铁生锈③火药爆炸④食物的腐烂⑤冰慢慢融化⑥动植物的呼吸（2）人类生活离不开空气，防止空气污染采取措施，政府提倡并要求各企事业单位必须使用低硫优质煤，这种做法能有效减少的有害气体是___________（填化学式）．（3）经常使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用___________的方法，将硬水软化．（4）某些易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑，下列最适宜用来作充入的气体是___________（填序号）．A ．空气 B ．氮气C ．氧气D ．稀有气体25．2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京举行，本届冬奥会处处体现低碳环保”理念，科技感十足．（1）能源：场馆大多采用绿色能源供电，体现了“绿色化学”的能源是___________（填序号）．A ．太阳能B ．风能C ．水能D ．化石燃料（煤、石油和天然气）（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界．“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式）作燃料更环保．氢气燃烧的化学方程式为_______________________________．（3）场馆：冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用了直冷制冰新技术，该技术通过汽化吸热完成制冰过程．下列相关说法中，不合理是（ ）A ．属于氧化物B ．液态汽化属于化学变化C ．该制冰新技术的使用有利于环境保护D ．该制冰过程中水分子的构成不变26．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件己经略去）．（1）甲为___________（写名称）；（2）乙→丙的化学方程式为______________________；该反应的基本类型______________．27．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[化学式]的流程．请按要求回答相关问题：38C H 2CO 2CO 2CO 2CO ()22CO NH（1）步骤①是工业上分离空气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或“化学”）．X 是___________（填化学式），该气体是制造硝酸和氮肥的重要原料．（2）在步骤②合成氨气（化学式）的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是___________．A ．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变B ．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率C ．化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品D ．化工生产中使用的催化剂可重复使用（3）请写出步骤④的化学方程式____________________________________．三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．某学习小组围绕气体的实验室制取进行交流，请你参与完成下面的问题．（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，选用的发生装置是____（填序号），写出该发生装置中的玻璃仪器的名称______________________（至少写出一种）．（2）写出用A 装置制取氧气的化学方程式____________________________．若A 、F 装置连接制取并收集氧气，A 装置产生的氧气应从F 装置的___________（填“a ”或“b ”）端进入．（3）查阅资料得知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物来制备氨气．则实验室制取氨气的装置组合可以选用______（填装置序号）．29．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？【查阅资料】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类___________（填“增多、减少、不变”），钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素；（2）氯气是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．3NH ()3NH ()2Cl【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为___________；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物．【实验探究】序号操作现象结论方案Ⅰ用排水集气法收集A 、B 两瓶气体，将带火星的木条伸入A 瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B 瓶．木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色猜想一成立方案Ⅱ向上排空气法收集A 、B 两瓶气体，将带火星的木条伸入A 瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B 瓶．木条______，淀粉碘化钾试纸变为______色猜想三成立【反思评价】（1）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理．不合理之处是_______________________．（2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是____________________．四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．在医疗上，75%的医用酒精（乙醇）发挥了重要作用，它可以有效的杀死细菌．（1）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_______（填最简整数比）．（2）乙醇中含有碳元素的质量为___________g ．31．化学兴趣小组的同学用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用来探究氧气的性质．他们取用过氧化氢溶液和二氧化锰进行实验，反应前后容器中物质总质量随时间变化关系如图．计算：（1）制得氧气的质量是___________．（2）参加反应的过氧化氢的质量．18.4g 68g 0.1g2023—2024学年度上学期期中学业水平质量调研试题九年级化学参考答案2023.11一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）123456789101112131415161718BDCAAABBCCBCBBBDCD二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）19．（1）（2）（3）;20．（1）A（2）BD （3）四或4（4）③ 21．（1）AB（2）①A②肥皂水；不能22．（1）原子（2）或汞（3）两或2（4）甲（5）23．（1）;装置漏气（其它合理答案也可） （2）滤纸破损（其它合理答案也可）（3）是24．（1）①③⑤ （2） （3）煮沸 （4）B25．（1）ABC（2） （3）B26．（1）过氧化氢（2）；分解反应27．（1）物理；（2）D（3）三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）28．（1）B ；长颈漏斗（或锥形瓶）（2）（或）；a （3）AD 29．【查阅资料】不变【猜想假设】氯气或【实验探究】复燃；蓝【反思评价】（1）氯气能溶于水，不能用排水法收集（2）氧气没有气味，氯气有刺激性气味四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）30．（1）（2）9.631．（1）2分2Mg +2N 224Na O 2Na O +=2H Hg 2:12254P 5O 2P O +点燃2SO 2222H O 2H O +点燃2222H O2H O ↑+↑通电2N ()322222NH CO CO NH H O++一定条件232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑∆424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑2Cl ()2Cl 4:10.8g（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x 1分2分6832x1分 1分 1分答：参加反应的过氧化氢质量是备注：所有化学方程式的配平、反应条件、生成物的状态有问题的，都只扣1分22222MnO 2H O 2H O O +↑0.8g 68x 320.8g=x=1.7g 1.7g。
抚松县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
抚松县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g ）H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H22．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）3．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是5．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）① ②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥ 7． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D.、、、8． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+ C ．向NaHSO 4溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+9． 下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处10．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（ ） A ．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油 B ．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性 C ．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D ．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解
山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 是常见的补铁剂。
下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．其中碳原子的杂化类型：和C．的名称：胺基D．基态的价电子的排布图：3. 下列说法正确的是A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．NH 3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化4. 下列化学用语使用正确的是A．的名称：2-乙基丙烷B．一氯甲烷的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为N AC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13N AD．中含有的配位键数目为4N A6. 氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是A．氯化硼晶体属于离子晶体B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种B．的键角大于的键角C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A B C D证明乙炔使溴水褪色探究CH 4和Cl 2反应除去甲烷中的乙烯分离硝基苯和水A ．AB ．BC ．CD ．D9. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题(含解析)
山东省临沂市临沭第一中学2024学年化学高二下期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．+22626A1s2s23s:p3s3p d4s4pK1s2s2p s:33p B．226261023C．3-226C s p:33r d4s1s2s2p31s2s:N2p D．22626422、下列各对物质，互为同系物的是（）A．CH3CH2C1与CH3CHCl﹣CH2Cl B．CH3COOH与CH3CH2COOCH3C．与D．与3、某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A．水解反应B．酯化反应C．加成反应D．还原反应4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是( )A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5、下列属于非电解质的是A．氢气B．蔗糖溶液C．已烷D．硫化钠6、下列说法正确的是A．蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小C．用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D．将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大7、下列过程没有涉及化学变化的是( )A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化8、歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
山东省临沂市某重点中学2022-2021学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
高二化学试题2022.11说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Zn 65第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．将来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合将来新能源标准的是①自然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如右图所示，则下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸取b kJ热量B．该反应过程的活化能为b kJ·mol－1C．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量D．该反应的反应热ΔH ＝+(a－b) kJ·mol－13. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应实行的措施是A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．上升温度C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol·L-1 HCl4. 镧镍合金在肯定条件下可吸取氢气形成氢化物：LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H＜0，欲使LaNi 5H6(s)释放出气态氢，依据平衡移动原理，可转变的条件是A ．增加LaNi5H6(s)的量B．降低温度C．减小压强D．使用催化剂5. 下列说法正确的是A．BaSO4粉末可用作钡餐，是由于BaSO4为非电解质B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质C．强电解质溶液的导电力量肯定比弱电解质溶液的导电力量强D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电6. 依据热化学方程式：S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝-297.2)，以下说法正确的是A．硫的燃烧热ΔH＝+297.2 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，则a<bC．1 mol SO2(g)所具有的能量高于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量7. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②减小③c(H+) 增大④导电性增加⑤增大A．仅①②③B．仅①③④C．仅①③⑤D．仅②③④8．肯定质量的苯完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全收，可得300 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol苯时放出的热量是A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q9．下列说法不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念B．自发反应也可能是熵减小的反应C．二次电池放电过程中的反应属于自发反应D．若C2H2的燃烧热为1300 kJ·mol－1，在其燃烧过程中每转移5N A个电子会放出1300 kJ的能量10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深11．在体积都为0.1 L，c(H+)为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是12．下列说法不正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．增大浓度会加快化学反应速率，其缘由是增加了单位体积内活化分子的数目C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -53.7kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的稀硫酸与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量大于53.7kJD．若化学平衡正向移动，则反应物的转化率会增大，平衡常数也必发生变化13. 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组试验，试验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种状况达到平衡后，n(CO)的大小挨次是A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲14．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
山东省临沂第十九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
绝密启用前高二年级上学期期中考试化学试题满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。
载人飞船中通过如下过程实现O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9 kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6 kJ·mol-1下列说法错误的是（）A．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>-571.6 kJ·mol-1C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=+890.3 kJ·mol-12．某同学用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液润洗2~3次，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。
实验中存在的错误有几处？（）A．3 B．4 C．5 D．63．一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，改变下列条件，可以使混合气体颜色变浅的是（）A．缩小容器的容积B．恒温恒容充入HI(g)C．降低温度D．恒温恒容充入氦气4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是（）A．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+B．惰性电极电解熔融氯化镁：Mg2++2Cl-+2H2O电解Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+ 2Cl−(aq)D．TiO2+水解析出TiO2⋅xH2O沉淀：TiO2++(x+1)H2O=TiO2⋅xH2O↓+2H+5．化学平衡与生产、生活关系密切，下列事实与平衡移动无关的是（）A．浓氨水应在阴凉处密闭贮存B．粗锌与稀硫酸的反应比纯锌快C．采用排饱和食盐水收集氯气D．去除锅炉水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡处理）A．②由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②＞①＞③＞④C．①与④等体积混合后，所得溶液c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)D．若V a L④与V b L②混合后所得溶液的pH=3，则V a:V b=9:11ZnS−rGO实现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
博乐市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
博乐市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极2．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种3．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥4．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正选项化学反应方程式反应类型A CHCOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应32＋Br 2＋HBrA ．AB ．BC ．CD ．D5． 右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．的是 A ．元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B ．元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C ．R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应6． 溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ） A ．a >10 b ＝9.2 B ．a >10 b <9.2 C ．a ＝10b ＝9.2 D ．a <10 b >9.27． 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
2022-2023 学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学
2022-2023学年度第二学期期中考试模拟试题高二化学试题第一卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Br-80一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个正确选项）1.生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A.咀嚼馒头时有甜味，此过程中淀粉发生了水解B.“酸用来除锈”“汽油用来去油污”都发生了化学变化C.被蜜蜂(毒液中含有甲酸)蜇咬会感到痛痒，可涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液D.医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，是因为它们能使蛋白质变性凝固2.下列有关化学用语的使用，正确的是A.乙炔的结构简式：CHCHB.对氯甲苯的结构简式：C.的系统命名为：二氯乙烷D.的名称为：3-甲基-1-丁烯3.现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别（可以加热），这种试剂是A.溴水 B.新制的Cu(OH)2悬浊液C.酸性高锰酸钾溶液D.FeCl3溶液4.工业用X合成Y，下列有关分析正确的是A.X的名称为1,1,-二甲基乙烯B.若Y的相对分子质量（平均值）为19600，则n=380C.Y的链节为D.Y能使溴的CCl4溶液褪色5.设N A为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是A.1mol甲基所含电子数为9N AB.标准状况下，22.4L的丙烷中共价键数目为10N AC.常温下，26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含碳原子数为2N AD.0.5molC2H5OH含有的极性键数为4N A6.卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。
下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是A.BrCH2CH2CH2CH2BrB.CH3CH2CHBrCH2BrC.CH3CHBrCHBrCH2BrD.CH3CH2CH2CH2Br7.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为A.加成→消去一氧化→取代B.消去→取代→氧化→加成C.加成→取代→消去→氧化D.加成→取代→氧化→氧化8.1mol 某烃能与2mol HBr 完全加成，其产物最多能被8mol Br 2，完全取代，则该烃可能为A.1，3-丁二烯B.2-丁烯C.丙炔D.2-戊炔9.分子式为C9H12O 的有机物分子中有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有A.2种 B.4种C.5种D.6种10.烃C 5H 8存在以下几种同分异构体：下列说法不正确的是A.①能使溴水褪色B.②的加聚产物能使酸性高锰酸钾溶液中褪色C.③分子中所有的原子都在一个平面上D.④分子在核磁共振氢谱中只有1组峰11.有机物A 为C 6H 12O 2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是A.A 易溶于水B.B 中既有醛基又有羧基C.C 的结构简式可能是CH(CH 3)2CH 2OHD.E 一定是链状饱和一元酸12.下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是A.甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗B.硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.苯（苯酚）：加入过量浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏13.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A.不能发生银镜反应B.1mol 该物质最多与2molBr 2反应C.与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应D.1mol 该物质最多与4molNaOH 反应14.下列实验装置、操作均正确的是A.装置甲：分离乙醇和乙酸B.装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙：银镜反应D.装置丁：实验室制备乙烯15.关于如图所示化合物的说法正确的是A.分子中所有的原子共平面B.既可以使溴水褪色.又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体C.1mol 该化合物最多可以与9molH 2发生加成反应D.该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应16.邻苯二甲酸二丁酯(沸点为337℃)可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。
山东省名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(解析版)
山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。
2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。
山东省临沂市2024届高三上学期期中考试
山东省临沂市2024届高三上学期期中考试命题范围：必修1、2留意事项：本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。
试卷满分1 00分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第1卷 (共44分)留意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
2．第1卷共22个小题，每小题2分，共44分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．依据图示反映的价格与需求的关系，可以推断A．甲和乙是互为替代的商品B．甲和乙是互补关系的商品C．甲是生活必需品，乙是高档耐用品D．甲的价格由价值确定，乙的价格由供求关系确定住房问题既是经济问题，更是影响社会稳定的民生问题，稳定房价是各级政府的重要职责。
回答2—3题。
2．2010年9月29日，央行与银监会联合宣布，各商业银行暂停发放居民家庭购买第三套及以上住房贷款；贷款购买商品住房，首付款比例调整到30％及以上。
此举会①缓解房地产市场过度炒作②削减国家财政支出③抑制商品房购买需求④增加住房有效供应A．①② B．①③ C．②④ D．③④3．招标投标、土地审批出让、规划管理，成为腐败高发环节，影响到国家调控房价的效果。
因此，各级政府应当A．坚持依法行政，自觉接受人民群众的监督B．打造法治政府，公正司法，严格执法C．科学民主执政，提高工作效率和水平D．力口强市场监管，规范房地产市场秩序4．1 979年某市居民家庭恩格尔系数为57．9％，2024年下降为30．2％。
这表明A．居民用于食品支出的数额削减B．我国社会保障制度不断完善C．城乡居民生活D．居民消费结构5．出现上图中现象，是因为①居民消费水平受将来收入预期的影响②居民收入和物价变动影响居民消费水平③物价变动影响居民购买力，从而影响消费④收人差距影响社会总体消费水平A．①② B．③④ C．②③ D．①④山东省近日出台《关于发挥价格职能作用促进民营经济发展的看法》，规定民营资本进入重要基础行业和公共服务领域，实行与国有资本一视同仁的价格与收费政策。
苏州市2024年高二上学期期中摸底调研化学试题+答案
2024-2025学年第一学期高二年级期中摸底调研卷（总分：100分；考试时长：75分钟）可能用到的相对原子质量H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Fe-56 P-31 Li-71．（2023·江苏南京·期中）2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。
制作计算机芯片的含硅材料是指 A ．23Na SiOB ．2SiOC ．SiD ．4SiCl2．（2023·山东枣庄·阶段练习）下列各装置能达到相应实验目的的是A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH3．（2023·江苏扬州·期中）中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。
登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。
分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。
下列有关该反应的说法正确的是A ．断开H-O 键放出能量B ．反应物的总键能大于生成物的总键能C ．该条件下生成物比反应物更为稳定D ．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水 4．（2023·江苏苏州·期中）下列有关原电池的说法不正确．．．的是A ．图甲所示装置中，盐桥中的K +向盛有4ZnSO 溶液的烧杯中移动B ．图乙所示装置中，正极的电极反应式为22Ag O 2e H O=2Ag 2OH −−+++C ．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄D ．图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降5．（2023·山东泰安·期中）利用如图装置，完成了很多电化学实验。
有关此装置的叙述中，不正确的是A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可观察到X 极处冒气泡6．（2023·北京·期中）将金属M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
2023-2024学年山东省临沂市临沭第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题含解析
2023-2024学年山东省临沂市临沭第一中学化学高二上期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)2、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。
当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。
则下列叙述正确的是A．反应速率增大B．平衡向右移动C．N的转化率提高D．W的体积分数降低3、常温下，下列各组离子可能大量共存的是A．pH=1的溶液中：K＋、Cu2+、Cl-、CO32-B．0.1mol/L FeCl3溶液中：Al3+、SO42-、I-、SCN-C．使pH 试纸变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中:Cl-、NO3-、Ba2＋、Na＋4、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.55、分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
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临沂市第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品2．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液B．萃取分液C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D．蒸发3．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染4．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-5．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。
“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应6．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.257．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应8．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂9．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多10．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化11．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭12．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应13．下列关于反应速率的说法中，不正确的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率14．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中15．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-17．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl18．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣119．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO ）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）20．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同二、填空题21．某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下（已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2）:①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L（标准状况下）气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。
将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。
下图为滴加NaOH溶液过程图像（纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH 溶液体积）。
继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色（已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2）；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格（可以不填满）: __________。
离子种类离子浓度（mol/L）22．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。
该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。
（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；②电极b上发生的电极反应为___________________；③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；④电极c的质量变化是_____g；⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。
23．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是MnO+H2SO4MnSO4+H2OFeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓完成第三个反应：MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________（2）沉淀A、B的化学式分别是、。
（3）滤液X中的溶质有；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。
（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。
24．某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:已知:（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色（2）H的结构简式为（3）RCOOH（R为烃基）（4）请回答下列问题:（1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。