湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）1 / 9《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的B ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C ．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOD ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2．在含有FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是A ．加入KSCN 溶液可能变红色B ．溶液中一定含有Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含有Fe3．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A.混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3B.混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClC.无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D.混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．32克188O 2，中含有的中子数为10N AB ．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH -数目为0.02N AC ．标况下，224L Cl 2与足量H 2O 反应转移的电子数为0.1N AD ．4.6gNa 与足量O 2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A5．将一定质量的金属钠放入100 mL 0.25 mol·L －1的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含氯化钠和四羟基合铝酸钠，则加入金属钠的质量是( )A ．2.3 gB ．1.725 gC ．0.575 gD ．3.45 g6．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验方案①：铝镁合金−−−−→过量盐酸测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案②：铝镁合金NaOH →过量溶液测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案③：铝镁合金−−−−→过量盐酸溶液NaOH →过量溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A ．都能B ．都不能C ．①不能，其它都能D ．②③不能，①能7．钠和钾化学性质相似的根本原因是（ ）A ．都是碱金属B ．都与酸反应C ．都与水反应生成碱D ．原子的最外层都只有一个电子8．下列说法正确的是 （ ）A.蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低B.除去CuCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可加过量的Cu ，充分反应后过滤C.实验室从海带提取单质碘的实验流程是：取样→浸泡→过滤→萃取D.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H 2Cu ②CuO CuSO 4Cu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为A ．一样多B ．①多C ．②多D ．无法判断10．下列试剂的保存方法正确的是A ．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．NaOH 溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水中11．在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为A ．Fe 2Cl →FeCl 3B ．Fe s →FeSC ．Fe 2H O →Fe(OH)3D ．Fe 2O→Fe 3O 4 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A ．Al 2O 3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B ．用加热灼烧的方法可以区分羊毛毛线和腈纶毛线C ．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D ．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸13．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题（含答案）3 / 9A ．常温下，Na 2CO 3比NaHCO 3的溶解度小B ．质量相同的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应可生成等量的CO 2C ．石灰水可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液D ．相同条件下Na 2CO 3和NaHCO 3分别与盐酸反应，后者放出气体快14．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B ．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2C ．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中二、实验题15．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
高三化学第一轮复习专项训练 金属及其化合物
高三化学复习专题训练第三章金属及其化合物一、金属概述1.金属元素在周期表中的位置和原子结构金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
2.金属分类按金属密度轻金属：（ρ＜4.5 g/cm3如Na、Mg、Al等) 重金属：(ρ＞4.5 g/cm3如Zn、Cu、Pb等) 按冶金工业黑色金属：(Fe、Cr、Mn﹙3种﹚) 有色金属：(除Fe、Cr、Mn以外的金属)3.物理通性在常温下，金属除外，一般形成晶体，具有，良好的。
注：5.判断金属活动性的规律①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼；②金属元素最高价所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼；③金属甲能从金属乙盐的溶液中将其置换出来，则金属性：甲〉乙；④两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
二、合金 1.定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
2.物理性质① 硬度大、熔点低；② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能；③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
3.常用的合金1.除了等极少数金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。
在地壳中含量最高的金属元素是，其次是。
工业上金属的冶炼是指。
2.冶炼的实质。
３.金属的活动性不同，可采用不同的冶炼方法。
①热分解法：位于汞以后的不活泼金属可以直接用的方法从其化合物中还原出来。
例如：氧化汞分解：氧化银分解：②热还原法：对于Zn-Cu段的金属的冶炼可以通过来完成，常用的还原剂有、、等。
例如：氧化铁和一氧化碳反应：氧化铜和氢气反应：铝与氧化铁反应：③电解法：对于Zn前面非常活泼的金属，工业上常用冶炼。
高三化学金属元素及其化合物复习测试080123.doc
金属元素及其化合物一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe 、 ②C Si 、 ③Mg C 、 ④2H Cu 、A ．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④2．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3．有关物质的性质与应用不相对应的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．明矾能水解生成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料4．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5．指定反应的离子方程式书写正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22―+2H 2O = 4OH ―+O 2↑B ．NaOH 溶液中通入过量二氧化硫：2OH ―+SO 2 = SO 32―+H 2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3―= Ag ++NO ↑+H 2OD ．将2 mol · L -1AlCl 3溶液和7 mol · L -1NaOH 溶液等体积混合：2Al 3++7OH ―= Al （OH ）3↓+[Al （OH ）4]― 6．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH 。
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 金属元素及其化合物单元过关测试题
金属元素及其化合物金属元素及其化合物一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2016届郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2. (2016届惠州一模)下列说法中不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分;③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2;⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤3. (2016届北京一模)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. (2016年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. (2016届宁波一模)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物(检测题).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）班级小组姓名层次第三章金属及其化合物（检测题）寄语：信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时，你必能成功。
一、选择题A级1. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D. 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在A级2. 关于金属钠的物理性质描述，错误的是（）A. 因为是金属所以密度比水大B. 断面呈银白色，有金属光泽C. 质软、可以用刀切D. 钠的熔点较低，与水反应时熔成小球B级3. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，反应停止后，观察现象是（）A. 有蓝色沉淀B. 有蓝色沉淀和气体产生C. 有气体产生，无沉淀生成D. 无沉淀和有气体产生A级4. 取一小块钠在坩埚中加热，看到的现象依次是（）①在空气中燃烧，火焰为黄色②燃烧得到白色固体③金属钠熔化④产物是浅黄色的固体物质A. ①②③B. ①②④C. ③①④D. ②③④B级5. 除去CO2气体混有的少量HCl，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸B级6. 下列物质作用时，反应条件或用量改变对生成物无影响是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．C与O2A级7. 有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A. 水溶性Na2CO3 < NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性Na2CO3 < NaHCO3D. 二者在相同条件下可相互转化B级8. 钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．NaHCO3B．NH4Cl C．BaCl2D．FeCl3B级9. 有关焰色反应的说法正确的是（）A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸A级10. 铝较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱A级11. 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A. Al(OH)3是两性氢氧化物B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D. Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸A级12. 某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
湖南省郴州市宜章一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（） A．制造普通玻璃 B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝 D．工业合成氨2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C． pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：15．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（） A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c （CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB． Y元素的氢化物是一种强酸C． 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH ﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为．（2）F在元素周期表中的位置．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为、．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是．a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃ Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是（4）上述实验得到的结论是．11．（15分）（2012•腾冲县校级模拟）有机物E用作塑料或涂料的溶剂，可用以下方法合成（部分反应条件及副产物已略去）．已知：①芳香族化合物B中有两种不同化学环境的氧原子，且两种氢原子的数目比为1：1②E 中只有一种官能团．请回答：（1）由CH2=CH2直接生成CH3CHO的反应类型为．（2）A的名称为，由A生成B的反应条件是．（3）由B生成C的化学反应方程式为．（4）由C和D生成E的化学反应方程式为．（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．①与E的官能团相同；②分子中有三种不同化学环境的氢原子．2015-2016学年湖南省郴州市宜章一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题6分，共42分）1．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（） A．制造普通玻璃 B．氨氧化法制硝酸C．工业冶炼铝 D．工业合成氨考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．解答：解：A．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A选；B．氨的催化氧化中有电子的转移，所以属于氧化还原反应，故B不选；C．工业上电解2Al2O34Al+3O2，为氧化还原反应，故C不选；D．合成氨工业存在N2+3H2⇌2NH3的反应，为氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．2．下列说法不正确的是（）A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物考点：淀粉的性质和用途；乙醇的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．丙烯具有碳碳双键，丙烷不具有；B．淀粉水解生成葡萄糖；C．有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应；D．甲醇中不含碳碳双键．解答：解：A．丙烯通过Br2/CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，故A正确；B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B正确；C．乙醇中碳元素的平均化合价是﹣2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，故C正确；D．甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，注意化合价升高的是氧化反应．3．设阿伏加德罗常数为N A．则下列说法正确的是（）A． 100 g 98%的浓硫酸中含氧原予总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；B.1个水分子含有10个电子，结合重水的相对分子质量为20解答；C.4.6gNO2的物质的量为0.1mol，1个二氧化氮分子含有3个原子；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化．解答：解：A．浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4N A，故A错误；B.18g重水（D2O）的物质的量为=0.9mol，所含的电子数为9N A，故B错误；C.1个二氧化氮分子含有3个原子，所以4.6 g（0.1mol） NO2气体含有0.3 N A个原子，故C 正确；D．铝常温下遇到浓硫酸发生钝化，常温下，2.7g、铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数小于0.3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸是强氧化性，题目难度不大．4．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2：1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1C． pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为2：1D．等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比为2：1考点：离子化合物的结构特征与性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析： A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子；B．标况下，等体积的气体的物质的量相等，结合分子构成判断；C．根据c（H+）=10﹣pH计算；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小．解答：解：A．过氧化钠中阴离子是过氧根离子，等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，故A错误；B．标况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知，两种气体中氧原子数之比为2：1，故B正确；C．根据c（H+）=10﹣pH知，pH相同的H2SO4（aq）与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，故C错误；D．铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1，故D错误；故选B．点评：本题考查离子、原子个数的比较，涉及盐类水解、分子的构成等知识点，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子而不是氧离子，为易错点．5．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（） A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c （CO32﹣）D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象考点：离子方程式的书写；铝的化学性质．专题：离子反应专题．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A正确；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B正确；C．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，先发生氨气与浓盐酸反应，后发生Al与盐酸的反应，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的性质及离子反应方程式，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意选项C中的电荷守恒式．6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（） A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB． Y元素的氢化物是一种强酸C． 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Z n﹣＞X n﹣＞Y n﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Z位于同一族，故Z为硫元素；X、Y 处于同一周期，X原子的核外电子数比Y少1，则Y原子的核外电子数为9，故Y为F元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＜O＜F，故A错误；B．Y为F元素，氢氟酸为弱酸，故B错误；C．非金属性S＜O＜F，故氢化物中H2S的还原性最强，故C错误；D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞F﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查结构位置性质关系的应用、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意基础知识的积累掌握．7．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+．下列说法中正确的是（）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D．由CH3CH2OH﹣2e﹣→X+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O，故D正确．故选D．点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．二、非选择题（共58分）8．（14分）（2015秋•郴州校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5．请回答：（1）D的元素符号为Si ．（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程：．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na2SiO3；E 的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，（1）由上述分析可知，D为Si元素，故答案为：Si；（2）F为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（3）元素B和F组成的化合物为NaCl，用电子式表示形成过程：，故答案为：；（4）Na单质与氧气反应的产物、Al单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（5）S2Cl2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等．9．（14分）（2015秋•郴州校级月考）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如图：（1）焦炭在过程Ⅰ中作还原剂．（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑．（3）整个制备过程必须严格控制无水．①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl ．②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量．（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0反应2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0反应3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0①对于上述三个反应，下列说法合理的是 b c d ．a．升高温度会提高SiCl4的转化率 b．还原过程需在无氧的气氛中进行c．增大压强能提高反应的速率 d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率．③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出208.8 kJ的热量．（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O ．考点：硅和二氧化硅；热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）依据碳与二氧化硅反应中元素化合价变化解答；（2）工业上用电解饱和食盐水制备氯气；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢；②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①△H＜0表示放热，根据平衡移动的原理解答；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，温度高，反应速率更快；③根据盖斯定律可以计算化学反应的焓变；（5）氟化氢跟二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅和氟化氢直接反应生成H2SiF6．解答：解：（1）在SiO2+2C Si+2CO↑中，碳元素化合价升高，被氧化，做还原剂，故答案为：还原剂；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，方程式：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案为：2NaCl+2H2O 通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）①四氯化硅与水反应生成二氧化硅和氯化氢，化学方程式：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl；②将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量，故答案为：使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；（4）①通过热化学方程式可知，对于三个反应的反应热都是△H＜0表示，都是放热反应，a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确；c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确；d．Na、Mg都是还原性比较强的金属，可以代替Zn还原SiCl4，故d正确；故选：b c d；②反应2与反应1比较，反应2产物为固体和气体比反应1更易于分离，反应3与反应2比较，反应物都为气态，温度高，反应速率更快，所以实际制备过程选择“反应3”，温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率，故答案为：温度高反应速率快；与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率；③每投入1mol SiCl4，有2molZn参加反应，“反应3”与“反应2”比较，反应2中锌为液态，根据Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol，若SiCl4的转化率均为90%，“反应3”比“反应2”多放出116KJ/mol×2×90%=208.8KJ，故答案为：208.8；（5）二氧化硅和氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；SiF4+2HF=H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O，故答案为：SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．点评：本题考查了硅及其化合物的性质及化学平衡相关知识，掌握平衡移动原理的运用，掌握硅及其化合物的性质是解答的关键，难度中等．10．（15分）（2014•安溪县校级模拟）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热至170℃ Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；。
高三第一轮复习试卷金属及其化合物
2015—2016年高三第一轮复习化学试卷（金属及其化合物）一、选择题(共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32—存在C、用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D、分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的2．已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A．加入足量纯Cu粉，过滤B．向溶液中通入足量H2S，过滤C．向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤D．向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0．1NAB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA4、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确．．．的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO35纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠6．下列反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22—+2H 2O == 4OH －+O 2↑B ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完全： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓C ．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO 气体： Fe ＋4H ＋＋NO 3-===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑D ．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++6Cl -+2Br 27．某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42-、Al 3+和M 离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M 离子可能是下列中的 A ．Na + B ．NO 3- C ．Mg 2+ D ．OH -8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+9．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是 A ．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e －＋H 2O==Ni(OH)2＋OH －C ．肥皂水能使酚酞试液变红：C 17H 35COO －＋H 2O C 17H 35COOH ＋OH －D ．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向ONaCOONa 溶液中通入过量CO 2：O COO --＋ 2CO 2 ＋ 2H 2O —→OHCOOH ＋ 2HCO3-10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．水电离出的c(H +)=1.0×10－13mol/L 的溶液中：Na +、NH 4+、Cl －、SO 42－B ．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl －、AlO 2－、HCO 3－、NH 4+C ．加入少量KSCN 后变为红色的溶液中：K +、Mg 2+、I －、NO 3－D ．无色透明的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K +、Na +11．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A ．2：7B ．3；4C ．4：7D ．2：312．有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl -、Br -、I -(忽略水的电离)，其中Cl -、Br -、I -的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl -和Br -的个数比为7:3（已知还原性I ->Fe 2+>Br ->Cl -），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe 2+的物质的量之比为A ．5:4B ．4:5C ．5:12D ．12:513．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO 3的物质的量之比为2∶1时，还原产物可能是 A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 214．下列操作不能达到实验目的的是15．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A． 35 gB． 30 gC． 20 gD． 15 g2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤6.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是()A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C． X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD． Z的水溶液能使酚酞溶液变红7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
届高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷含答案
河南省原阳县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1．下列关于Na2O2的叙述不正确的是( )A．1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB．将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC．将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D．将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO32．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是 A. B. C. D.3．0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是（）A.W2>W1>W3B.W2=W1>W3C.W1=W2=W3D.W3>W2>W14．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（）A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态5．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液A．NaAlO2和Al2（SO4）3B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水 D．HCl和Na2CO36．下列说法正确的是A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的0,0H S∆>∆>7．下列说法不正确的是 （ ）A ．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B ．一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C ．二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D ．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深 8．下列叙述正确的是A ．氯水通入SO 2后溶液的酸性减弱B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．Na 、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成H 2和对应的碱D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9．用等质量的小苏打制取CO 2:①煅烧法;②与盐酸作用。
学高三化学一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测试题含解答
成都龙泉中学高三一轮复习《金属及其化合物》单元过关检测（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题 48分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共48分)1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( A)A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( D) A．K B．Na C．Fe D．Al3．下列有关金属的说法正确的是( A)①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥4．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( B)A.①③ B．①④ C．②④ D．②③5．下列实验现象描述错误的是( D)6.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( A)A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( C) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al8.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( D)9．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( D)A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象10．已知：化合物 MgO Al 2O 3 MgCl 2 AlCl 3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/℃28002050714191下列说法错误的是( D )A ．工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgOB ．工业制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3C ．可以推知Na 2O 熔点比 NaCl 的高D ．可以用铝热反应来制取镁11．向10 mL 0.1 mol ·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL 。
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专题练习
湖南高三化学一轮复习铝及其化合物专题练习铝在湿润空气中能构成一层防止金属腐蚀的氧化膜，下面是铝及其化合物专题练习，供考生练习。
1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在方式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2ˉD、Al3+和Al(OH)32.镁和铝区分与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，发生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。
反响中镁和铝的A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反响速率之比为2:3(4)C与过量NaH溶液反响的离子方程式为___________________________________________________ _____________________反响后溶液与过量化合物I反响的离子方程式为___________________________________________________ ________;()E在I中熄灭观察到的现象是___________________________________________________ ___________________。
实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
发生气泡，析出疏松的白色固体，溶液逐突变为无色。
反响完毕后分别出溶液备用色固体蒸馏水洗濯后，置于湿润空气中。
一段时间后固体由白色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3] H2O2分解反响中作催化剂。
假定将过量MnO2参与酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解发生Mn2+，该反响的离子方程式是。
铝及其化合物专题练习及答案的一切内容就是这些，查字典化学网希望可以协助考生。
湖南省宜章一中2016届高三上学期第一次测试理综化学试题 含解析
第I卷（共42分）相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Na:23 Al:27 S：32 Cl:35。
5 Fe：56 Cu：647．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（）A．制造普通玻璃B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝D．工业合成氨【答案】A【解析】考点：考查了工业生产原理和氧化还原反应的相关知识。
的是：( ）8．下列说法不正确．．．A．丙烯和丙烷可通过Br2/CCl4溶液区别B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．甲醇在一定条件下通过加聚反应形成高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A、丙烯通过Br2/CCl4溶液，使其褪色，而丙烷不能，可以区别，正确，A不选； B、淀粉水解最终生成葡萄糖,正确，B 不选；C、乙醇中碳元素的平均化合价是-2价，乙酸中碳元素的平均化合价是0价，所以乙醇中碳元素失电子发生氧化反应生成乙酸，正确,C不选;D、甲醇中不含碳碳双键，不能发生加聚反应,D 错误.考点:考查了有机物的结构和性质的基础知识。
9．设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4N AB．常温常压下，18g重水（D2O)中所含的电子数为10 N AC．常温常压下，4。
6 g NO2气体含有0.3 N A个原子D．常温下，2。
7g铝片投入足量的浓硫酸中,产生的SO2,分子数为0。
3N A【答案】C【解析】试题分析:A、100 g 98％的浓硫酸中硫酸的物质的量为1mol，还含有2g的水，水中也含有氧原子，氧原子总数大于4N A，A错误；B、18g重水（D2O)中所含的电子数的物质的量为18 20/gg mol×10≠10mol，B错误；C、4。
6 g NO2的物质的量为0。
1mol,含有0。
3 N A个原子，C正确；D、常温下，铝片投入浓硫酸中发生钝化现象，D错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识.10．下列关系正确的是（）A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2：1 C．pH相同的H2SO4（aq)与CH3COOH（aq）中的c（H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c(NH4+)之比为2：1【答案】B【解析】试题分析：A、过氧化钠中阴离子是过氧根离子,等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为1：1，A错误；B、标况下,等体积的CO2与CO的物质的量相等，根据二氧化碳和一氧化碳的分子构成知,两种气体中氧原子数之比为2:1，B正确；C、根据c（H+)=10—pH知，pH相同的H 2SO4（aq)与CH3COOH（aq）中的c（H+）之比为1：1，C错误;D、铵盐溶液中，铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以硫酸铵中铵根离子水解程度小于氯化铵，则等浓度的（NH4）2SO4（aq）与NH4Cl（aq）中c（NH4+）之比大于2：1,D错误.考点:考查了电解质溶液、气体摩尔体积、离子化合物的构成等相关知识.11．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
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湖南省宜章一中2016届高三第一轮复习
《金属及其化合物》专题测试试题
姓名学号
相对原子质量：H—1 D—2 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Si-28
S—32 Cl-35.5 Cu—64 Ag-108
一、选择题（共42分）
1.[2015上海]下列物质见光不会分解的是（）
A. HClO
B. NH4Cl
C. HNO3
D. AgNO3
2.[2015上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）
A. NaOH
B.KMnO4
C. KSCN
D. 苯酚
3.[2015上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、
Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A. 3种
B. 4种
C.5种
D. 6种
4.[2015上海]离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– == 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（）
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应
C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D. NH4HCO3与澄清石灰水反应
5．[2015安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（）
A．分子式为C3H2O3B．分子中含离子键
C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
6．[2015安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）
7．[2015新课标I]8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2N A
C．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
二、非选择题（共58分）
8．[2015新课标I]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________ ，溶解温度应控制在60—70度，原因是_______
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________ 。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________（填
字母）
A、分馏塔
B、离心机
C、反应釜
D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜质量mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
9．[2015海南]（共14分）
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为。
（3）已知K sp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1
的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。
（4）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（5）以质量相等Cu、Ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为。
若导线上通过0.4mol电子，两极质量相差g。
10．[2015新课标Ⅱ](14分）
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X 中大量存在的阴离子有__________ 。
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号)。
a ．水
b ．碱石灰 C ．浓硫酸
d ．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I 2+2S 2O 32-＝2I －
+S 4O 62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO 2的质量为 g.。
（4）O 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾
最适宜的是_______填标号)。
a ．明矾 b ．碘化钾
c ．盐酸
d ．硫酸亚铁
11．（共15分）
KI 、H 2SO 4
氯化铵溶液
ClO 2
NH 3 溶液X
2
已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
（1）乙烯的电子式为，结构简式为；
（2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式
该反应的类型是
（3）实验室制取乙烯的化学方程式为，该反应类型是，该实验要迅速升高到170℃的原因是
（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有个，至多共平面的原子个数有个。
C4H8的烯烃有种（不考虑顺反异构体）。
2016届高三第一轮复习《金属及其化合物》参考答案
1、B
2、B
3、C
4、A
5、A
6、C
7、D
8、（1）CuSO 4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解； （2）2Cu 2＋
＋SO 32－
＋2Cl －
＋H 2O ===2CuCl ↓＋SO 42－
＋2H ＋
；
（3）稀硫酸
（4）CuCl 不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl 在潮湿的空气中水解氧化； （5）BD （6）0.597ab/m
9、（1）Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）3Ag ＋4H ＋
＋NO 3－
===3Ag ＋
＋NO ↑＋2H 2O ； （3）1.8×10-7mol/L ；2
（4）2AgNO 3=======光照
Ag+2NO 2 ↑+O 2 ↑ （4）Ag ++e -=Ag ；28； 10、（1）2：1
（2）①NH 4Cl ＋2HCl
电解
3H 2↑＋NCl 3
②Cl —
、OH —
③c
（3）①2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －
＋5I 2＋4H 2O
②使ClO 2
充分反应，避免碘的逸出
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.2700 （4）d
11、（1） ， CH 2=CH 2;
（2）CH 2=CH 2＋Cl 2＋H 2O ClCH 2CH 2OH ＋HCl 加成反应
（3）CH 3CH 2OH
浓硫酸 170℃
CH 2=CH 2↑＋H 2O 消去反应 防止乙醚的生成
（4）6；8；3；。