常见的烃课件5
合集下载
专题9-2 常见的烃
CaO △
→ CH4↑+ Na2CO3
2、乙烯的制取
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
→ CH2=CH2↑+ H2O
实验讨论
1.加入碎瓷片的目的是什么? 2.温度计使用的目的与方法. 3.浓硫酸的作用是什么? 4.反应温度要控制在170℃左右,温度过低 和过高有什么可能的副反应?
3、乙炔的制取
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑
是
(
)
4.以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反
应，不可能得到的是 ( )
5.烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、
试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1
种氢原子）。上述框图中，B的结构简式为_______； 属于取代反应的有_____(填框图中序号)，
减 压 分 馏
重油
润滑油
石蜡
-----------
沥青
------
铺路
2、煤的综合利用 煤干馏的原理和产物？
如何减少煤燃烧产生的SO2 ？
五、有机分子中原子的共线共面问题
例：有结构为 的烃，下列说法正确的是
A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面
C
C.分子中至少有9个碳原子共平面
四、煤和石油化工
1、石油的炼制 石油的成分是什么？ 石油的分馏的原理？ 如何提高汽油的质量和产量？ 乙烯是怎么得到的？
方式
原料
产品 石油气
碳原子数 4个以下
主要用途 液化石油气燃料
常 压 分 馏
汽油 石油
常见的烃
（3）化学性质
点燃 2C6H6＋15O2――→12CO2＋6H2O
2．苯的同系物 (1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物， 通式为 (n n ≥6) CnH2 － 6 。
(2)化学性质(以甲苯为例)：
甲苯的化学性质与苯相似，不同点有：
①氧化反应：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪
色。
②取代反应：(以甲苯生成 TNT 的化学方程式为例)
④可用分液漏斗分离水和庚烷 ⑤可用高锰酸钾鉴别烷烃和烯烃 ⑥烷烃可和溴水发生取代反应
一、烷烃、烯烃、炔烃 1.物理性质 性质 变化规律 常温下含有 1～4 个碳原子的烃都是气态， 随着碳原子数的增多，逐渐过渡到 、 _____ 液态 固态 随着碳原子数的增多，沸点逐渐 升高 ； 同分异构体之间，支链越多，沸点_____ 越低
碳原子相连接的其他原子共处在一条直线上。
(4)具有苯环结构的6个碳原子与周围直接相连接的 其他原子共12个原子共处在一个平面上。
[特别提醒]
(1)判断原子是否共面一般是以乙烯的结构为母体进 行判断。如 CH3—CH===CH—C≡CH 可改写为
这样可以使共面问题一目了然。
(2) 若 分 子 结 构 中 含 有 —CH===CH2( 乙 烯 基 ) 、 —C≡CH(乙炔基)、 个原子一定共平面。 (苯基)，则它们与其பைடு நூலகம்连的单
3．各类有机物随键型不同，分子的空间结构各不
相同，但也有一定的规律 (1)饱和碳原子为中心的四个价键上所连接的其他原 子，与中心碳构成正四面体结构，键角等于或接近 109°28′。
(2)具有
结构的分子，以
为中心，与周
围 4 个价键所连接的其他原子共处在同一平面上，键角等 于 120° 。
专题二十常见的烃
饱和链烃 链烃
（脂肪烃）
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式：CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式：CnH2n（n ≥ 2）
3、炔烃通式： CnH2n-2 （n ≥ 2）
4、苯的同系物通式： CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它 们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是（ C ）
• 3．耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。 • (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧 量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相 同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同， 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于 (x＋ )值的大小。其值越大，耗氧量越多。
（脂肪烃）
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式：CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式：CnH2n（n ≥ 2）
3、炔烃通式： CnH2n-2 （n ≥ 2）
4、苯的同系物通式： CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它 们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是（ C ）
• 3．耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。 • (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧 量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相 同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同， 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于 (x＋ )值的大小。其值越大，耗氧量越多。
常见的烃课件包 苏教版
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
常见的烃的结构及性质课件
芳香烃的来源和用途
总结词
芳香烃主要来源于石油和煤的加工，用途广泛。
详细描述
芳香烃主要来源于石油和煤的加工。石油工业中，通 过高温和高压的处理，将石油裂解成各种烃类，其中 包括芳香烃。煤焦油中也有大量的芳香烃，通过加工 可以得到各种芳香烃的化合物。芳香烃的用途非常广 泛，可以用于制造塑料、合成纤维、染料、农药、炸 药等许多重要的化工产品。此外，一些芳香烃还具有 医疗用途，如某些药物就含有芳香烃的成分。
炔烃的碳原子可以形成直线、平面或 四面体构型，这取决于炔烃的分子结 构。
炔烃的通式为CnH2n-2，其中n表示 碳原子数。
炔烃的性质
1
炔烃具有高度的化学反应性，尤其是碳碳三键。
2
炔烃容易发生加成反应、聚合反应和氧化反应等。
3
炔烃的稳定性比烯烃低，因为碳碳三键的电子云 密度较高，容易受到亲电攻击。
炔烃的来源和用途
芳香烃的性质
要点一
总结词
芳香烃具有特殊化学性质，如亲电取代反应和加成反应等。
要点二
详细描述
由于芳香烃的特殊结构，它们具有一些特殊的化学性质。 其中最典型的性质是亲电取代反应和加成反应。在亲电取 代反应中，芳香烃的苯环上的氢原子可以被其他基团取代， 生成新的化合物。加成反应是指两个分子结合在一起，生 成一个分子的过程。芳香烃也可以发生加成反应，通常是 在苯环上添加氢原子或卤素原子等。
烯烃的结构
烯烃的通式为CnH2n，其中n 表示碳原子数。
烯烃的结构特点是含有碳碳双 键，双键上的碳原子通过单键 与其他碳原子相连。
烯烃的碳碳双键是不饱和键， 容易发生加成反应和氧化反应。
烯烃的性质
烯烃的化学性质主要取决于碳碳双键，双键上的电子云密度较高，容易发生亲电反应。
烃有机高分子材料-高一化学同步教学课件(人教版2019必修第二册)
性能
用途
绝缘性好，耐化学腐蚀， 可制成薄膜，用于食
耐寒，无毒；耐热性差， 容易老化。
品、药物的包装材料， 以及日常用品、绝缘 材料等。
绝缘性好，耐化学腐 蚀，机械强度较高； 热稳定性差。
可制成薄膜、管 道、日常用品、 绝缘材料等。
聚苯乙烯 (PS)
可制成薄膜、绝缘性 好，耐化学腐蚀，无 毒；质脆，耐热性差。
（2）乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗？为什么？ 不是，甲烷、乙烯、乙炔的结构不相似
新知梳理
科学史话 苯
分子式 苯
C6H6
结构式
结构简式
空间构型
平面正六边形
实际上苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
所以也常用
来表示苯分子的结构。
新知梳理
苯的结构特点
苯是一种具有环状分子结构的不饱和烃，又称苯环
① 苯环中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的
二、烃的分类 1. 根据碳原子间的成键方式分类
烃
饱和烃（烷烃）
链状烷烃
环状烷烃
烯烃
不饱和烃
分子中碳原子的 价键没有全部被 氢原子饱和的烃
炔烃
芳香烃
甲烷
乙烷
环己烷
乙烯
乙炔
苯
2. 根据碳骨架分类 有机化合物中，碳原子互相连结成链状或环状叫分子骨架，又称碳骨架。
链状烃： CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH2==CHCH2CH2CH3
直线结构
【问题和讨论】
（1）比较甲烷和乙烯的化学性质，分析其与二者的分子结构之间存在哪些
联系？
甲烷分子中只含有4个C—H键，化学性质比较稳定；
乙烯分子中含有C=C键，化学性质较活泼。
常见的烃-烯烃与炔烃
【例7】★★★ CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子结构的下列叙述中，正确的是( ) A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能在同一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
【例8】★★★
CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物。请通 过对CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列 反应的产物：
2
(4)乙炔的实验室制法 ①原料：碳化钙(CaC2，俗称电石)、水 ②反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑ ③装置
☆反应十分剧烈，如果使用试管作为反应容器，需要在试管口放一团 棉花，防止出口堵塞 Ⅰ碳化钙与水剧烈反应，启普发生器不易控制反应
Ⅱ反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁容器，容易因 膨胀不均引起破碎
【例13】★★★ 2)乙同学推测出乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反 应的化学方程式是_________
3)甲同学设计的实验____不能__验证乙炔与溴发生加成反应，理由是 _____ ①使溴水褪色的反应，未必就是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应 ③使溴水褪色的物质，未必是乙炔 ④使溴水褪色的物质，就是乙炔
【例13】★★★
为了探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取 一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即 证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪 色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少 量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 1)写出甲同学实验中的两个主要的化学方程式：—————————
常见的烃
交流与讨论(1) P40
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7 9 11 13 15 17 烷烃 烯烃
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子。
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
结构 简式
结构 特点 空间 结构
C、CH3C=CHCH3 CH3
问题解决2：P43
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。 产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上 不能连有相同基团只有这样 才会产生顺反异构体。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2013年8月3日星期六
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
脂 肪 烃
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
烃类燃烧 ppt课件
最后一步为强烈的放热反应，放热量远大于第一步可燃物分解 的吸热量，同时再次分解出游离的·0·和·OH，使得燃烧得以 持续。
支链反应过程可分为三个主要阶段，即感应期、爆炸 期和稳定期。
在感应期中，活化中心虽然也逐渐增多，但总的数目还 是较少的，所以反应速率很慢。
烃类燃烧氧化过程属于支链反应。
实验证明，烃类燃烧在燃烧过程中有感应期，而 且根据光谱分析，在火焰中发现自由基CH和大量 H，这就说明了燃烧过程确实存在活化的中间产物 (自由原子或自由基)。
链反应
链反应也称链锁反应。其特点是不论用什么方法，只 要使反应一旦开始，它便能相继产生一系列的连续反 应，使反应不断发展。在这些反应过程中始终包括有 自由原子或自由基(统称链载体），只要链载体不消失， 反应就一定能进行下去。链载体的存在及其作用是链 反应的特征所在。
类别
名称
乙炔，环氧乙烷，乙烯，丙烯，丁烯，丁二烯， 顺丁烯，反丁烯，甲烷，乙烷，丙烷，丁烷，丙 甲 二烯，环丙烷，环丁烷，甲醛，氯甲烷，氯乙烯，
异丁烷，异丁烯
乙
溴甲烷
按照火灾危险性分类，液化烃、可燃液体可分为：
表 2 液化烃、可燃液体的火灾危险性分类举例
类别
A
甲 B
A 乙
B A 丙 B
名称 液化氯甲烷、液化顺式-2 丁烯，液化乙烯，液化反式-2 丁烯，液化环丙 烯，液化丙烷，液化环丁烷，液化新戊烷，液化丁烯，液化氯乙烷，液 化环乙烷，液化丁二烯，液化异丁烷，液化石油气，液化二甲胺，液化
链引发：借助于光照、加热等方法使反应物分子断裂产生 自由基的过程。
链传递：自由基作用于反应物分子时，产生新的自由基和 产物，使反应一个传一个不断进行下去。
链终止：自由基销毁使链锁反应不再进行的过程。
支链反应过程可分为三个主要阶段，即感应期、爆炸 期和稳定期。
在感应期中，活化中心虽然也逐渐增多，但总的数目还 是较少的，所以反应速率很慢。
烃类燃烧氧化过程属于支链反应。
实验证明，烃类燃烧在燃烧过程中有感应期，而 且根据光谱分析，在火焰中发现自由基CH和大量 H，这就说明了燃烧过程确实存在活化的中间产物 (自由原子或自由基)。
链反应
链反应也称链锁反应。其特点是不论用什么方法，只 要使反应一旦开始，它便能相继产生一系列的连续反 应，使反应不断发展。在这些反应过程中始终包括有 自由原子或自由基(统称链载体），只要链载体不消失， 反应就一定能进行下去。链载体的存在及其作用是链 反应的特征所在。
类别
名称
乙炔，环氧乙烷，乙烯，丙烯，丁烯，丁二烯， 顺丁烯，反丁烯，甲烷，乙烷，丙烷，丁烷，丙 甲 二烯，环丙烷，环丁烷，甲醛，氯甲烷，氯乙烯，
异丁烷，异丁烯
乙
溴甲烷
按照火灾危险性分类，液化烃、可燃液体可分为：
表 2 液化烃、可燃液体的火灾危险性分类举例
类别
A
甲 B
A 乙
B A 丙 B
名称 液化氯甲烷、液化顺式-2 丁烯，液化乙烯，液化反式-2 丁烯，液化环丙 烯，液化丙烷，液化环丁烷，液化新戊烷，液化丁烯，液化氯乙烷，液 化环乙烷，液化丁二烯，液化异丁烷，液化石油气，液化二甲胺，液化
链引发：借助于光照、加热等方法使反应物分子断裂产生 自由基的过程。
链传递：自由基作用于反应物分子时，产生新的自由基和 产物，使反应一个传一个不断进行下去。
链终止：自由基销毁使链锁反应不再进行的过程。
【高中化学】烃和有机高分子材料 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
C、6个碳原子一定都在同一平面上
D、6个碳原子不可能都在同C一H平3—面上CH＝CH3 H—C4≡C5—C6F3F
H
2
C
H C1
C—C≡C—C F F
HH
【回忆】迄今为止，我们学过的材料可以分为几大类？
材料
金属材料： 铝锅、钢材等。
无机非金属材料
传统材料： 玻璃、水泥、陶瓷等。 新型材料： 光导纤维、芯片、金刚砂等
常见塑料
名称 结构简式
聚乙烯 (PE)
聚氯乙烯 (PVC)
课本72页
性能
用途
绝缘性好，耐化学腐蚀， 可制成薄膜，用于
耐寒，无毒；耐热性差， 食品、药物的包装
容易老化
材料，以及日常用 品、绝缘材料等
绝缘性好，耐化学腐 蚀，机械强度较高；
热稳定性差
可制成薄膜、管 道、日常用品、 绝缘材料等
聚苯乙烯 (PS)
常见烃分子中原子共平面的判断
1.常见分子的空间结构
(1)甲烷型：
正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四 面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型： 平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。 (3)乙炔型：—C≡C— 直线结构→与碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线。
A．分子式为C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D．存在介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键
烃
四、苯、芳香烃、芳香族化合物 1．苯 2．芳香烃：分子中含有苯环的烃。苯是最简单的芳香烃。
3．芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
教学拓展-有机物共面共线问题
常 见 的 烃
某烃的分子式为CxHy,则该烃燃烧反应方程式为
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O ______________________________ 。 4 2
(5)二烯烃的加成反应。
【特别提醒】
(1)烷烃与氯气的取代反应是逐步进行的,反应过程中
往往多步反应同时进行,得到的有机产物是混合物。 (2)烷烃与氯气发生取代反应,每取代1 mol H,需要消 耗1 mol Cl2。
现有化合物A的一系列反应(反应条件略去),其中B是生 活中常见的有机酸。
(1)A的结构简式为____________;注明反应类型:
③__________,⑤__________。
(2)完成下列化学方程式:
B→G:_________________________________;
E→F:_________________________________。
(3)烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯 齿形。
(4)烯烃和炔烃性质相似,都可与H2、卤素单质、卤化
氢等发生加成反应,都可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸
性KMnO4溶液褪色。
(5)鉴别乙烯和乙烷可选用溴水或酸性KMnO4溶液,但要 除去乙烷中混有的乙烯,则只能选用溴水,因为酸性 KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,会引入新的杂质。
分子式
结构式
结构简式
甲烷 球棍模型
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型
正四面体 型 _________
平面 形 _____
直线 形 _____
3.脂肪烃的物理性质:
性质 状态 沸点 相对 密度 变化规律 1～4 个碳原子的烃为气态,随碳 常温下含有_____ 原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态 升高 同分异 随碳原子数的增多,沸点逐渐_____; 低 构体中,支链越多,沸点越___
常见的烃复习 PPT
思维拓展 (1)用氧炔焰焊接金属而不用氧烷焰或氧烯焰
的原因
乙烷、乙烯、乙炔燃烧的热化学方程式如下： 点燃
C2H6(g)＋7/2O2(g)———→2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 600kJ·mol－1
点燃 C2H4(g)＋3O2(g) ———→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411kJ·mol－1
CH2==CH2＋Br—Br―→
(1,2-二溴乙烷)
现象：溴的四氯化碳溶液褪色 。反应实质：
断
开一个键，2 个 Br 分别与 2 个价键不饱和的 C 结合。 加成反应： 有机物分子中双键(或三键)两端的碳原
子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应 。
练习：根据加成反应的特点，写出乙烯与 H2、Cl2、HCl、 H2O 反应的化学方程式：
由以上分析知，y＋2＝6，y＝4，由题意知，CxHy 为炔 烃或二烯烃，所以，2x－2＝4，x＝3，分子式为 C3H4，结 构简式为 CH3—C==CH 或 CH2==C==CH2。
答案 分子式为 C3H4，结构简式为 CH3—C≡CH 或 CH2==C==CH2。
即时巩固 1 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是
第十章 认识有机化合物 常见的烃
第 2 讲 脂肪烃 基础盘点
一、甲烷和烷烃
1．甲烷分子的组成和结构 甲烷的化学式为 CH4，电子式为
，结构式
为
，结构简式为 CH4。
甲烷分子具有
结构，碳原子位于中心，氢原子
位于顶点。
2．甲烷的性质 (1)物理性质 甲烷是 无 色、无 味、 不 溶于水的气体，密度比空气 密度 小 。 (2)化学性质 ①稳定性 在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟 强酸 、 强碱 或 强氧化剂 等一般不起反应。甲烷 不能 (填“能”或“不 能”，下同)使酸性 KMnO4 溶液褪色，也不能 使溴的四氯 化碳溶液褪色。
16种多环芳烃简介
精选完整ppt课件
苊(ACENAPHTHENE)
分子式：C16H10
侵入途径：吸入、食入、经皮吸 收。
健康危害：吸入、摄入或以皮肤 吸收后会中毒。具腐蚀性。资 料报道有致突变作用。
毒性：低毒类。无致癌作用。
急性毒性：LD502000mg/kg(大 鼠经口)；3180mg/kg(兔经皮)
分子式：C12H10 侵入途径: 吸入、食入。 健康危害: 本品对眼睛、皮肤、
精选完整ppt课件
16种常见多环芳烃
1
多环芳烃简介
精选完整ppt课件
多环芳烃 (polycyclic aromatic hydrocarbons PAHs ) 定 义： 含有一个苯环以上的芳香化合物。产生于工业
生产、有机物热解或不完全燃烧，其中有许多被证明 具有致癌毒性。
它是煤，石油，木材，烟草，有机高分子化合物等有
期接触3～5mg/m3，可见头痛、 乏力、睡眠不佳、易兴奋、食 欲减退、白细胞增加，血沉增 速等。低于0.1mg/m3，未见不 良影响。 毒性:属低毒类。 急性毒性:LD502750mg/kg(大鼠经 口);800mg/kg(小鼠经 口);LC50170mg/m3(大鼠吸入)
4
荧蒽（FLUORANTHENE）
毒性：是多环芳烃中毒性最大的一种强烈致癌物。
急性毒性LD50 500mg/kg(小鼠腹腔)；50mg/kg(大鼠皮下)
慢性毒性：长期生活在含BaP的空气环境中，会造成慢性中毒，空气中的 BaP是导致肺癌的最重要的因素之一。
【致癌】BaP被认为是高活性致癌剂，但并非直接致癌物，必须经细胞微粒 体中的混合功能氧化酶激活才具有致癌性。BaP进入机体后，除少部分 以原形随粪便排出外，一部分经肝、肺细胞微粒体中混合功能氧化酶激 活而转化为数十种代谢产物，其中转化为羟基化合物或醌类者，是一种 解毒反应；转化为环氧化物者，特别是转化成7，8-环氧化物，则是一种 活化反应，7，8-环氧化物再代谢产生 7，8-二氢二羟基-9，10-环氧化苯 并[a]芘，便可能是最终致癌物。
常见的烃讲义
烷烃1．甲烷俗称沼气，是一种无色无味的可燃性气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学式为CH4，空间构型为正四面体，键角为109º28´，其中碳原子的杂化方式为SP3。
2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）（2）（3）（4）[参考答案]（1）黄绿色逐渐消失；（2）试管壁上有黄色油珠；（3）水位在试管内上升；（4）水槽内有少量晶体析出。
[解析]：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质，随着Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠。
因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。
HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，使结晶速率>溶解速率。
故水槽内有少量晶体析出。
【基础知识扫描】一、烃的分类1. 根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃烷烃的通式为：C n H2n+2二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（见课本P40）（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
有机物——烃
考点三
炔烃
碳碳叁键
常见有机物的燃烧规律 y y 点燃 燃烧通式：CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 y z y 点燃 CxHyOz＋(x＋ － )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 2 1. 烃完全燃烧的前后气体体积的变化
规律方法
(3)无论水为气态， 还是液态， 燃烧前后气体体积的变化都 只与烃分子中的氢原子数有关， 而与烃分子中的碳原子数 无关。 2．判断混合烃的组成规律 在同温同压下，1 体积气态烃完全燃烧生成 x 体积 CO2 和 y 体积水蒸气，当为混合烃时，若 x<2，则必含 CH4； 当 y<2 时，必含 C2H2。
物理 性质
熔、沸点 升高 ； 状态：由气态→液态→固态； 碳原子数小于 5的烷烃，常温下 呈 气 态
①取代反应； ②氧化反应(燃烧)； ③分解反应 (高温 化学性质 裂解 )
特别提醒
(1)符合 CnH2n＋2 的烃一定是烷烃，是饱和烃。
(2)碳原子数为 5 的烷烃如新戊烷常温下也是气体。 (3)甲烷为含碳量最低、含氢量最高的烃。 (4)有机物分子中只要含有—CH3，所有原子一定不在同一平 面内。 (5)烷烃的沸点的大小比较：可首先看其 C 原子数多少，C 原子数多的沸点高；相同 C 原子数的看支链，支链多的沸点 低。
大 。
(2)甲烷的氧化反应 热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－891 kJ· mol－1
。
3．烷烃的结构与性质 分子 CnH2n＋2(n≥1) 通式 ①链状(可带支链)分子中碳原子呈 锯齿 状； ②碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱 结构 和； 特点 ③一个碳原子与相邻四个原子构成 四面体 结 构；1 mol CnH2n＋2 含共价键的数目是 (3n＋1)NA
高三第一轮复习之常见的烃
五.苯 芳香烃
芳香族化合物——含苯环的化合物 芳香烃 ——含苯环的烃
苯的同系物 ——一个苯环 + 饱和烃基
通式：CnH2n-6 ， n≥6
H
1.苯：
平面正六边形 H 碳碳键介于单键和双键之间的特殊键 (1)取代反应 Fe +Br2 → -Br + HBr 卤代：
硝化： 磺化：
浓硫酸 +HO-NO255-60℃ →
Cat
C2H4+3O2
点燃
→2CO2+2H2O (明亮火焰，有黑烟)
②能使酸性KMnO4褪色
2.C2H4的制法
实验室制法：
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
→ CH2=CH2↑+ H2O
加沸石、温度计 工业制法：石油裂解
C2H4的特殊用途：果实催熟剂 乙烯的产量衡量国家石油发展水平
三.二烯烃
(CnH2n-2 n≥3)不饱和、2个双键、直链
xCO2 + y/2H2O
现有CH4、C2H4、C2H6 、C3H6四种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是 CH4 ； (2)等质量的以上物质燃烧时，生成CO2 最多的 是C2H4、C3H6 ，生成水最多的是 CH4 ； (3)同状况、同体积的以上物质完全燃烧时耗去O2 的量最多的是 C3H6 ；
-CH3
KMnO4
→
-COOH
②可燃性 C7H8+ 9O2
点燃
→ 7CO2 + 4H2O
六、石油的炼制 1.石油的成分
主要含烷烃、环烷烃和芳香烃等液态烃 少量气态烃和固态烃
2.石油的分馏——物理变化
蒸馏烧瓶 ——加沸石(碎瓷片)防止暴沸
常见的烃(课件+课时提升作业)(4份) 1
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
；E属于
(填“饱和烃”或
“不饱和烃”)。
(2)A→B的反应类型是
，在该反应的副产物中，与B互
为同分异构体的副产物的结构简式为
。
(3)A→C的化学方程式为
。
(4)A与酸性高锰酸钾溶液反应可得到D，写出D的结构简式
。
【解题指南】解答本题应注意以下3点： (1)苯的同系物和溴单质在光照条件下发生侧链上的取代反应， 在催化剂作用下发生苯环上的取代反应。 (2)苯的同系物和氢气在催化剂作用下发生加成反应。 (3)苯的同系物的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧基。
一、苯及其同系物的异同点
3 n 3 点燃 2
【点拨】 有机化学反应的条件不同，产物不同
1.苯的硝化反应(温度不同，产物不同)：
2.苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤素 原子取代氢原子的位置不同，如
【微思考】 (1)你能写出不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的最简单的苯的同 系物吗？ 提示：要使与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，至少还
1.辨析下列说法的正误。 (1)苯及同系物主要是通过石油分馏而获得的一种重要化工原 料。 ( ) (2)苯的硝化反应属于取代反应。 ( ) (3)苯与溴水在三卤化铁的催化作用下可以发生取代反应。
()
(4)甲苯与浓硫酸、浓硝酸发生反应生成三硝基甲苯的结构简
式为
。( )
(5)苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其产物都是苯 甲酸。 ( )
【解析】选B。甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应， 所以不能说明苯环对侧链有影响，故A项错误；甲苯可看作 CH4中的1个氢原子被—C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性高锰 酸钾溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯 甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲 基的性质，故B项正确；燃烧产生带浓烟的火焰说明含碳量高， 不能说明苯环对侧链性质产生影响，故C项错误；苯、甲苯都 能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧 链性质产生影响，故D项错误。
常见的芳香烃
乙二醇
紫紅色
上一頁
下一頁
節目錄
例題5．4
• 分子式為C9H14的碳氫化合物，在觸媒催化 下，每莫耳能與2莫耳氫完全反應，則此結 構中有幾個環存在？ [解] C9H14 + 2H2 → C9H18 飽和鏈狀烴的通式為CnH2n+2， C9H18還缺2個氫原子 ∴ 含1個環
上一頁 下一頁
節目錄
練習5．4
芳香烴
•此類不飽和烴常見於天然的香精成分， 因而稱為芳香烴。 •1825年英國法拉第發現。 •1865年德國克古列定出六員環結構。
雙鍵1.34Å
單鍵1.54Å
碳碳鍵長均為1.39Å
上一頁 下一頁
節目錄
苯的結構表示法
共振結構
上一頁
下一頁
節目錄
常見的芳香烴
聯苯(C12H10)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
上一頁
下一頁
節目錄
芳香烴的反應-氧化
又稱酸
又稱對酸，是製造達克綸的原料
化 氧
上一頁
下一頁
節目錄
芳香烴的反應-加成
•但苯在紫外線的照射下，則會進行加成反應。
＋
3Cl2 紫外線
六氯化苯
Benzene HexaChloride 俗稱BHC
上一頁
下一頁
節目錄
例題5．6
• 某碳氫化合物完全燃燒，可得CO2與H2O之 莫耳數比為 • 3：2，且知化合物和二鉻酸鉀的酸性溶液混 合加熱，可得苯二甲酸，則此有機物最小分 子的分子式為何？
R Cn H 2n 1
＋ HX
X Cl、Br、I
鹵烷
3 CH3Cl AlCl
上一頁
紫紅色
上一頁
下一頁
節目錄
例題5．4
• 分子式為C9H14的碳氫化合物，在觸媒催化 下，每莫耳能與2莫耳氫完全反應，則此結 構中有幾個環存在？ [解] C9H14 + 2H2 → C9H18 飽和鏈狀烴的通式為CnH2n+2， C9H18還缺2個氫原子 ∴ 含1個環
上一頁 下一頁
節目錄
練習5．4
芳香烴
•此類不飽和烴常見於天然的香精成分， 因而稱為芳香烴。 •1825年英國法拉第發現。 •1865年德國克古列定出六員環結構。
雙鍵1.34Å
單鍵1.54Å
碳碳鍵長均為1.39Å
上一頁 下一頁
節目錄
苯的結構表示法
共振結構
上一頁
下一頁
節目錄
常見的芳香烴
聯苯(C12H10)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
上一頁
下一頁
節目錄
芳香烴的反應-氧化
又稱酸
又稱對酸，是製造達克綸的原料
化 氧
上一頁
下一頁
節目錄
芳香烴的反應-加成
•但苯在紫外線的照射下，則會進行加成反應。
＋
3Cl2 紫外線
六氯化苯
Benzene HexaChloride 俗稱BHC
上一頁
下一頁
節目錄
例題5．6
• 某碳氫化合物完全燃燒，可得CO2與H2O之 莫耳數比為 • 3：2，且知化合物和二鉻酸鉀的酸性溶液混 合加熱，可得苯二甲酸，則此有機物最小分 子的分子式為何？
R Cn H 2n 1
＋ HX
X Cl、Br、I
鹵烷
3 CH3Cl AlCl
上一頁
常见的烃方程式总结及有机合成-
2.溶剂对反应的影响
⑴溴乙烷和NaOH的水溶液共热 ⑵溴乙烷和NaOH的醇溶液共热
CH3CH2Br+Na水OH
NaBr
醇
CH3CH2Br+NaOH
+ H2O
CH3CH2OH + CH2=CH2 + NaBr
பைடு நூலகம் 3、合成题
1.以苯为原料合成 : ⑴一溴环已烷 ⑵环已醇 ⑶环已烯
2.已知:
Fe
NO2
HCl
C| H3 + HNO3浓3硫0℃酸
C| H3 + HNO3浓3硫0℃酸
C| H3 NO2
+ C| H3 H2O
+
|
NO2
H2O
C| H3
O2N
+ 3HNO3浓10硫0℃酸
C| H3 NO2
|
NO2
+ 3H2O
⑺乙醇和浓硫酸（140℃） ⑻乙醇和浓硫酸（170℃）
CHHO3CCHH22COHCH3H+3CH2OH浓1浓147硫0硫0℃酸℃酸
CH3CH2 O CH2CH3 + H2O CH2=CH2 + H2O
⑼苯和氯（三氯化铁作用下）
+ Cl2 FeCl3 + 2Cl2 FeCl3 Cl—
—Cl + HCl
—Cl + 2HCl
+ 2Cl2FeCl3
—Cl —Cl
+
2HCl
基团定位规律
-CH3、 -Cl、-Br:邻对位定位 -NO2、-COOH:间位定位
CBHr 2
Br
⑶苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸（60℃） ⑷苯和浓硫酸和浓硝酸的混合酸（100-110℃）
常见的烃 PPT1(3份打包) 苏教版2
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
•
11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
(g) +H2
(g) △H= -119.6kJ·mol-1
(g) +2H2
(g) △H= -237.1kJ·mol-1
(g) +3H2
(g) △H= -208.4kJ·mol-1
等物质的量环己烯、环己二烯和苯，氢化热不成正比
29.04.2019
一、苯的结构与性质
（2）苯的结构探究： 苯的核磁共振谱图
浓硫酸 60℃
NO2
+H2O
温度计的位置、作用 …插入水浴中，控制 水浴温度
“混酸”的配制 …将浓硫酸慢慢加入浓硝 酸中，并不断搅拌、冷却
竖直导管的作用？ …冷凝回流苯和硝酸
硝基苯呈“黄色”？…溶解了NO2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②苯与液溴反应必须有催化剂才能进行。虽然加入铁粉，但实际起 催化作用的是 FeBr3：2Fe＋3Br2===2FeBr3，上述实验现象中加入 NaOH，即可验证有 Fe3＋的存在。 ③直形冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导出 HBr 和少量 溴蒸气。 ④导管不可插入液面下，以防倒吸，管口附近出现的白雾，是 HBr 遇水蒸气所形成的。 ⑤纯净的溴苯是一种无色的液体，密度比水大，难溶于水。烧瓶中 生成的溴苯因溶入溴而显褐色， 其提纯的方法是将溶有溴的溴苯倒 入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，振荡，溴苯比水密度大，沉在下层， 用分液漏斗分离出溴苯。化学方程式为：Br2＋2NaOH===NaBr＋ NaBrO＋H2O。
• 第二单元 芳香烃
• 第1课时 苯的结构与性质
•
【考试标准】
知识条目 1．苯的结构特点和 化学性质 2．苯的用途 加试要 求 b a
自 主 预 习 知识点一 苯的结构
苯分子中的 6 个碳原子和 6 个氢原子都处于同一平面上，为平 面正六边形结构。大量的实验事实表明，在苯分子中并不存在 独立的碳碳单键(C—C)和碳碳双键(C==C)，也就是说，苯的凯 库勒式结构不能全面反映苯的结构，但习惯上人们仍普遍采用 凯库勒式表示苯以及苯环的结构。
• 7．在苯中加入少量高锰酸钾溶液，振荡后静 置，液体变为无色 • 8．一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 • 答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向 三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5 mL苯和1 mL 液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30 mL 10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶中注入蒸馏 水，干燥管中加入碱石灰，连接好仪器，检 查装置气密性。先向三颈烧瓶中加入苯和液 溴的混合物，观察三颈烧瓶和锥形瓶中出现 的现象。反应完毕后，向三颈烧瓶中混入氢 氧化钠溶液，观察三颈烧瓶中生成物的状态 。
• 即时自测
• 判断正误： • 1．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要 化工原料 • 2．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 • 3．苯分子中6个碳碳键完全相同 • 4．苯的核磁共振氢谱图中有两个峰 • 5．苯在催化剂的作用下能与溴发生取代反应 • 6．在苯中加入溴水，振荡后静置，上层液体 为橙红色
• 3．苯的加氢反应 • 在 催化剂镍作用下，苯与氢气能在温度为 180～250 ℃、压强为18 MPa的条件下发生 加成反应，这是工业上得到环己烷的主要方 法。
• 4．其他 一 三 • (1)苯的一取代产物只有 种，二取代产 物共有 种。 • (2)苯不能通过化学反应使高锰酸钾酸性溶 液、溴的四氯化碳溶液褪色。
• 探究二 苯的硝化反应 • (1)实验步骤： • ①先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢 慢注入2 mL浓硫酸，并及时摇匀和冷却。 • ②向冷却后的酸中逐滴加入1 mL苯，充分 振荡，混合均匀。 • ③将混合物控制在50～60℃的条件下约10 min，实验装置如下图。
• ④将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中，可 以看到烧杯底部有黄色油状物生成，经过分 离得到粗硝基苯。 • ⑤粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤 ，最后再用蒸馏水洗涤，将用无水CaCl2干燥 后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 • 硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色油状液 体，密度比水大。有毒，易溶于酒精和乙醚 。
• 知识点二 苯的化学性质 • 1．苯的溴化反应 氯单质 溴单质 取代 • 三卤化铁 在 作催化剂时，苯与 、 可发生 一卤代苯 反 二卤代苯 对位 • 邻位 应，生成 、 等。生 成的二卤代苯主要是 • 和 取代产物。
• 2．苯的硝化反应 浓硝酸 浓硫酸 、 60 ℃ • 苯 与 的混合物在 时生成一取代产物 硝基苯 • 二取代产物间二硝基苯 ，当温度升高至 100 ～ 110 ℃ 时则生成 • 。
• 【例1】 某化学课外小组用下图装置制取溴 苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混 合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
• (1)写出A中反应的化学方程式：________。 • (2) 观 察 到 A 中 的 现 象 是 _________________________。 • (3) 实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应 液流入B中，充分振荡，目的是______。 • (4)C中盛放CCl4的作用是________。 • (5) 要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不 是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液， 若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证 的 方 法 是 向 试 管 D 中 加 入 ______ ， 现 象 是 ________。
• 【训练1】 实验室里用溴和苯反应制取溴苯 。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸 馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10% 的 NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是 • ( ) • A．①②③④② B ．②④② ③① • C．④②③①② D．②④①②③ • 解析 用溴和苯反应制取溴苯，得到的粗 溴苯中必定会溶解有溴单质。要除去溴，必 须经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏这几 个步骤。
• (1)实验现象： • ①向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速 进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应 停止，三颈烧瓶中有红棕色气体。 • ②反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油 状液体(溴苯)。 • ③锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入 AgNO3 溶液，出现浅黄色沉淀。 • ④向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色 沉淀[Fe(OH)3]。 • (2)注意事项： • ①此处反应物为液溴(纯溴)而不是溴水。液溴
解析
苯与液溴的反应为放热反应，会使混合液沸腾，液溴挥发
有红棕色气体充满 A 容器，若没有 CCl4，挥发出来的 Br2 溶于水 也会产生浅黄色沉淀， 无法验证， CCl4 目的是除去 HBr 气体中混 有的溴。 答案 FeBr3 (1)C6H6＋Br2 ― ― → C6H5Br＋HBr↑
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满 A 容器 (3)除去溶于溴苯中的溴 (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液 溶液变红色