烃的衍生物PPT教学课件

醇
CH3CH2Br + NaOH
CH2 CH2 +NaBr + H2O
CH2 CH2 + Br2
CH2BrCH2Br
消去 加成
水
CH2BrCH2Br + 2NaOH
CH2OHCH2OH + 2NaBr
水解
借助卤素原子不仅可以改变官能团种类， 还可以改变官能团的个数、位置。 所以卤代烃在有机合成和有机推断中起着桥梁的作用。
N A 6.022 1023 mol 1
3.2 理想气体 理想气体：在任何情况下都严格遵守“波-马定 律”、“盖-吕定律”以及“查理定律”的气体。 3.3 理想气体物态方程
P1V1 P2V2 恒量 （质量不变） T1 T2 P,V ,T Po ,Vo ,To (标准状态)
标准状态：
Vo
3.分子永不停息地作无规则的运动.
§2 气体的状态参量 平衡态
一、体积V 气体分子所能达到的空间范围. [单位: m3]
二、压强P 气体作用于容器壁单位面积的垂直作用力. [单位:Pa] 1Pa=1N/ m2
1.1mmHg=133.3Pa 2.标准大气压(atm)
1atm 760mmHg 1.013105 Pa
（1）加聚反应 （2）加成反应
（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 （5）与KOH溶液反应
A (1)(3) C (4)
B (2)(4) D (4)(5)
进一步思考
1mol该物质最多能与多少 mol的H2发生加成反应？
练习
8、由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E， 请在方框内填入合适的化合物的结构简式。
M mNM mol mNAPVM M mol
RT
mN mNA
kNA T
NkT
理想气体物态方程：
P nkT
标准状态下的分子数密度：
洛喜密脱数： no 2.69 1025 (m 3 )
例3.1;3.2(p107-108)
§4 气体动理论压强公式
4.1 压强的成因 压强:气体作用于容器壁单位面积上的垂直作用力 分子数密度 31019 个分子/cm3 = 3千亿个亿；
4.除需特别考虑外,不计分子所受到的重力。
4.3 理想气体压强公式及其意义
P 1 mnv2 3
§5 气体动理论温度公式
P
nkT
2 3
n t
结论：
t
3 2
kT
温度标志着物体内部分子热运动的剧
烈程度，它是大量分子热运动的平均平动 动能 t 的统计平均值的量度。
t
1 2
m v2
3 2
kT
方均根速率：
醛
醛基 (－CHO)
CH3CHO
通式（饱 主要化学性质
和，一元）
①加成反应(与H2加成又叫做还原反应)
CnH2nO
②氧化反应(强还原性）：
a．银镜反应
弱氧化剂
b．与新制Cu(OH)2反应
c．在一定条件下，被空气氧化
羧
酸 羧基 (－COOH)
CH3COOH
CnH2nO2
①具有酸的通性 ②酯化反应
羧
酯基
分子之间有一定的间隙，有一定的作用力； 分子热运动的平均速率约 v = 500m/s ； 分子的平均碰撞次数约 z = 1010 次/秒 。
4.2 理想气体的微观模型： 1.分子线度与分子间距相比较可忽略，分子看作质点。
2.除了分子碰撞的瞬间外，忽略分子间的相互作用。
3.气体分子在运动中遵守经典力学规律，假设碰撞为 弹性碰撞;
M M mol
Vmol
Po 1.01325 105 Pa
To 273.15 K
Vmol 22.4 103 m3
PV PoVo M PoVmol
T
To M mol To
其中： M 为气体的总质量。
M mol为气体的摩尔质量。
令： R PoVmol 8.31 (J mol 1 K 1) To
J
v32
3RT3 330.9 m s1
M mol
§6 能量按自由度均分定理 理想气体的内能
6.1 运动自由度的概念气体分子运动的自由度
自由度： 决定某物体在空间的位置所需要的独立 坐标数目。
作直线运动的质点： 作平面运动的质点：
一个自由度 二个自由度
作空间运动的质点： 三个自由度
运动刚体的自由度：
CnH2n+1OH 或CnH2n+2O
①取代反应： a．与Na等活泼金属反应 b．与HX反应 c．分子间脱水 d．酯化反应 ②氧化反应： a．催化氧化 b．燃烧 ③消去反应
酚
(酚)羟基 (－OH)
CnH2n-6O (n≥6)
①易被空气氧化而变质 ②具有弱酸性 ③取代反应 ④显色反应 ⑤缩聚反应
类别 官能团 代表物
Ag的是（ A ）
O
A.HCHO B.HCOOH C.HCOOCH3 D.CH3CCH3
E. CH2OH(CHOH)4CHO
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练习
5(1).下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到 强的顺序正确的是（ C
①水 ②乙醇 ③碳酸 ④苯酚 A.①②③④⑤ B. C.②①④③⑤ D.
(2).写出CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式。
H2C
CH2
Br2 CH2Br 水解CH2OH 氧化?CHO
CH2Br
CH2OH
CHO
A
B
C
B 氧化COOH +
O
O
H2C
C
COOH 浓
H2C
C
H2SO4
O
O
D
E
9:现有A、B、C、D、E、F五种有机物，它们的转化关系如下
图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知： 液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为42。
水解反应：
酸
CH3COOCH2CH3 CnH2nO2 酸性条件下水解不彻底
酯
(n≥2)
RCOOR′+ H2O
RCOOH + R'OH
碱性条件下水解彻底
RCOOR′+ NaOH
RCOONa + R'OH
思考
7、已知有机物 的结构简式为： OH
CH2=CH-CH2-
-CHO
下列性质中该有机物不具有的是 ( C )
三、温度 t , T 反映系统内部大量分子作无规则剧烈运动程度
1.摄氏温标( t ) [单位:℃]
2.热力学温标( T ) [单位:K]
两者换算关系: T=273.15+t 状态参量：表征气体有关特性的物理量 如P、V、T等
四.平衡状态
平衡态： 在不受外界影响（即系统与外界没有物质和能
量的交换）的条件下，无论初始状态如何，系统的 宏观性质在经充分长时间后不再发生变化的状态。 准静态过程：如果状态变化过程进行得非常缓慢，以 至过程中的每一个中间状态都近似于平衡态，这样的 过程称为“准静态过程 ”，又称“平衡过程 ”。
v2 3kT m
k kNA R m m N A M mol
方均根速率：
v2 3kT 3RT
m
M mol
例1. 体积为10 l 的瓶内贮有氢气.在温度为280K时气压计读数为
5.07×106Pa.过了些时候,温度增为290K,但因开关漏气,气压
计读数仍没有变化.问漏去了多少氢气?
解: 设瓶内原有的氢气质量为m1,后来变为m2.
y
y′
解：
t
3 2
kT
t1 t2
T1 T2
P nkT n1 n2 , T1 T2
P1 P2
例题3：试求氮气分子的平均平动动能和均方根速 率。设（1）在温度t = 1000℃时；（2）t = 0℃时； （3）t = -150 ℃时。
解：
t1
3 2
k T1
3 1.381023 1273 2
浓H2SO4
CH3COOH + H18OCH2CH3
CH3CO18OCH2CH3 + H2O
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热物理学
热学是研究与热现象有关的规律的科学。 热现象是物质中大量分子无规则运动的集体表现。 大量分子的无规则运动称为热运动。
常见的一些现象：
1、一壶水开了，水变成了水蒸气。 2、温度降到0℃以下，液体的水变成了固体的冰块。 3、气体被压缩，产生压强。 4、物体被加热，物体的温度升高。
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练习
（2）有下列四种物质：
①能发生消去反应生成具有相同碳原子数的
烯烃的是
CD ，
②能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮
的是
ABC
。
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3(1)．比较苯和苯酚的溴代反应：
反应物 反应条件 被取代的 氢原子数
反应速率
苯 苯、液溴 催化剂(FeBr3)
1
较慢
苯酚 苯酚、浓溴水
通常条件
3
较快
(2)．比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性：
（H2O2环境中）
请回答下列问题：
⑴A、B、C的结构简式分别是
、
、
。
⑵C→A的反应物及反应条件、反应类型
、
。
⑶B→E反应的化学方程式是
。
⑷在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化
学方程式是
。
练习 1、请以CH3CH2Br为原料合成乙二醇（CH2OHCH2OH)的方案， 写出有关的化学方程式。
CH3CH2—OH 呈中性 —OH 呈酸性
你能对上述事实 作出解释吗？ 请阐述你的观点。