高中化学专题3第一单元化石燃料与有机化合物必修二
教案：必修2 专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 化石燃料与有机化合物3
【讲解】 苯分子的结构特点： （1）苯分子是平面六边形的稳定结构； （2）苯分子中碳碳之间的 键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键； （3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原
台州中学自编作业纸教学反馈表
子等效。 【问题解决】P67 【过渡】结构决定性质，苯具有哪些性质呢？ 【板书】三、化学性质 【演示实验】观察与思考【实验 3】 1.可燃性 明亮的火焰，有黑烟。 【学生阅读】 P63 【提问】看看苯还有什么化学性质？这是一个什么反应类型？ 【学生回答】取代反应 【板书】2.取代反应（PPT9） + Br2 + HO—NO2
台州中学自编作业纸教学反馈表
把煤隔绝空气加强热使它分解的过程，叫做煤的干馏。 【提问】大家议论，前面讲的石油分馏和今天讲的煤的干馏有何区别？（PPT5） 【点题]： 从煤焦油中分离得到一种重要的化工原料----苯。 我们今天要来认识的一种新的烃— —苯。 【板书】苯 【板书】一、苯的物理性质 【展示】苯样品 【演示实验] P66 观察与思考【实验 1] 向试管中滴入 3～5 滴苯，观察苯的颜色与状态。再向 试管中加入少量水，振荡后静置，观察发生的现象。 （PPT6） 【板书】 1.无色、有特殊气味的液体。 【板书] 2.比水轻、不溶于水，易溶于酒精等有机溶剂 3.沸点是 80.1℃，熔点是 5.5℃ 【过渡] 法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行测定，他发现苯仅有碳、 氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为 92.3%。苯蒸气的密度为同温同压下乙炔的 3 倍，你 能确定苯的分子式吗？ 【板书]二、苯分子的结构 1.分子式：C6H6 【思考] 按照学习烷烃、 烯烃和炔烃的经验， 你能通过苯的分子式 C6H6 提出对苯分子结构的猜 想假设吗？ 【学生活动] 写出可能的几种链烃的结构简式 A． CH≡C—CH2—CH2—C≡CH C． CH2=CH-CH=CH-C≡CH B． CH3—C≡C—C≡C-CH3 D． HC≡C-CH2-C≡C-CH3
苏教版高中化学必修2 专题三第一单元 化石燃料与有机化合物(第3课时) 名师公开课优质课件(27张)
一、煤的综合利用
1.煤的组成
煤是有机物和无机物组成的复杂混合物，含C(主)，
H和O(次)，S、P、N(少) 。
（1）煤和碳表示的是同一种物质吗？
【提示】煤是混合物，碳是单质。
（2）煤的燃烧有什么缺点？ 【提示】煤燃烧产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧 化硫、氮的氧化物、碳的氧化物和烟雾等），污染环
第3课时 煤的综合利用 苯
在上课之前，我们先来猜一个字谜——“有人说 我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产 逞英豪”，猜一字。 【提问】大家知道这是什么字吗？ 【学生】苯 【思考】（1）为何说苯“化工生产逞英豪”？ （2）苯具有什么样的性质？
1.了解煤的气化、液化和干馏的原理及主要产物。
2.认识苯的分子组成和结构特征。（重点）
二、苯
1.苯的物理性质
【观察与思考】
先向试管中加入1mL苯，观察苯的颜色、状态,并闻
气味（注意正确闻法ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，再加入2mL水，振荡，观
察现象。
【提示】无色，有特殊气味的液体，密度小于水且不
溶于水。常用作萃取剂。熔沸点较低，易挥发，苯蒸
气有毒。
2.苯的结构 法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯 的组成进行测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成, 其中碳元素的质量分数为92.3%。苯蒸气的相对分子质
量为78，你能确定苯的分子式吗？ 苯的分子式：C6H6。 德国化学家凯库勒提出两个假说：
a.苯的6个碳原子形成环状，即平面六边形。 b.各碳原子之间存在单双键交替形式。
【观察与思考】
苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液混合
实验操作
1.在试管中加入1 mL 溴水，再加入2mL 苯，振荡后静置， 观察现象。 2.在试管中加入2 mL 酸性高锰酸钾溶液, 再加入1 mL苯，振荡 后静置，观察现象。
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物 (共22张PPT)
（2）可用来除去CH4中混有的CH2=CH2的有 （B）
A、通入KMnO4酸性溶液中 B、通入溴水中
C、点燃
D、通入H2后加热
我们应该会做梦！……那么 我们就可以发现真理……但 不要在清醒的理智检验之前， 就宣布我们的梦。
——凯库勒
自主学习
一、煤的综合利用
煤的综 合利用
概念
原理及产品
应用
煤的 __气_化___
氧有机化合物
煤气__加__强__热_，
使其发生复杂的变
化的过程
产品：焦碳、煤 焦油、焦炉气、 粗氨水和粗苯等
获得苯、甲 苯和二甲苯 等有机化合
物
思考感悟
1．煤的干馏和石油的分馏有什么本质区别？ 【提示】 煤的干馏是复杂的化学变化；而 石油的分馏是指通过加热和冷凝，把石油分 成不同沸点范围的产物，属于物理变化。
CH3
CH3
CH3
CH3
性质预测：
苯的 特殊 结构
苯的性质
饱和烃 的性质
取代反应
不饱和烃 的性质
加成反应
知识点三：苯的化学性质
1. 氧__化__反应:(燃烧反应)
现象： 明亮的火焰、浓烟 （含碳量等于乙炔）
化学方程式：
2C6H6 +15O2 →点燃 12CO2 + 6H2O
2.苯的_取__代_反应：
把煤转化为
_可__燃__性__气__体__的
过程
反应为：C＋
产H品2O：(g_)水C__O煤_＋_气_H__2_
制备燃料 或化工原
料气
原理：水煤气一
煤的 _液__化__
把煤转化为
__液__体__燃__料__的过程
定温度、压强催 制备洁净的
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物(共26张PPT)
科学研究表明： 苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的
键长为1.4×10-10m，键角为120°是一种介于单 键和双键之间的特殊(独特)的键；性质稳定。
可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H
B 1、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连 接成为一个平面正六边形的结构。
煤焦油成分：苯、甲苯、 二甲苯等有机物
在通风不良的环境中，短时间吸入高浓度苯 蒸气可引起以中枢神经系统抑制作用为主的 急性苯中毒
轻度中毒会造成嗜睡、头痛、头晕、恶心、 呕吐、胸部紧束感等，并可有轻度粘膜刺激 症状。重度中毒可出现视物模糊、震颤、呼 吸浅而快、心律不齐、抽搐和昏迷。严重者 可出现呼吸和循环衰竭，心室颤动。
装修中使用的胶、漆、涂料和建筑材料中的 有机溶剂。
常青藤
龙舌兰
苯[C6H6]的物理性质
1.颜色：无色 气味：特殊气味 状态：液体
2.熔点：5.5℃ 沸点：80.1℃ （用冰冷却，苯凝结成无色晶体） 3.密度：比水小 4.溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂 5、毒性：有毒。
读一 读 ·
19世纪，欧洲许多国家都使
凯
凯库勒猛然惊醒，根据梦中受到的启示，他迅速
库
画起苯的封闭式结构式来。经过若干次的修正，
勒
最后他决定用六角环状结构来描述苯的分子结构。
（1） 6个碳原子构成平面六边形环； （2） 每个碳原子均连接一个氢原子； （3） 环内碳碳键单双键交替。
2、分子结构：
结构式
H
C
HC
CH
HC
CH
C
H
结构简式
苯分子的结构
1ml苯
0.5mlKMnO4(H+)溶液 （ 振荡
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料和有机化合物(共25张PPT)
第2课时
复习：甲烷的结构和性质。
• 正四面体结构、饱和； • 可燃性； • CH4饱和结构，不能使酸性KMnO4溶液褪色；
• 检查： 碳原子2 氢原子6 键 1+6+（1+1）＝9
根据桌上提供的球棍，合作组装甲烷、乙烷 的球棍模型。写出乙烷的电子式、结构式、 结构简式、分析乙烷分子中原子间位置关系。
乙烯的物理性质及用途
乙烯 → 乙炔
乙炔
分子式
C2H2
电子式
H C C H
结构式
HCCH
乙炔的性质及用途
1.燃烧
乙炔的性质及用途
2.与酸性KMnO4溶液
乙炔的性质及用途
3.与溴的CCl4溶液
乙炔的性质及用途 加成反应
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
乙炔的性质及用途 加成反应
想一想：乙烯与乙烷C含量的变化、结构上的差 异，会给它的性质带来哪些变化呢？
1.氧化反应
（1）燃烧 C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮、有黑烟。
（2）与酸性KMnO4 现象：CH2=CH2 使酸性KMnO4褪色 因为，乙烯中含有不饱和键，不稳定，被酸性 KMnO4氧化
2. 加成反应
向溴的CCl4溶中通入乙烯，观察现象。 现象：红棕色褪去。
HH
H
H
C=C + Br — Br → H—C—C—H
H
H
Br Br
1,2—二溴乙烷
加成反应
HH
H
H
C=C + Br — Br → H—C—C—H
H
H
Br Br
有机物分子中双键（或叁键）两端的C原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫 加成反应。
高中化学 专题三 第一单元《化石燃料与有机化合物》教案 苏教版必修2
第一单元化石燃料与有机化合物【课时安排】天然气的利用甲烷1课时石油炼制乙烯2课时煤的综合利用苯 1课时第一课时：天然气的利用甲烷（配学案）【三维目标】知识与技能目标：掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式；掌握甲烷的化学性质。
了解取代反应的特征；了解甲烷的存在和甲烷的用途等；了解烃、烷烃的概念及烷烃的通式。
过程与方法目标：运用练习探究法学习甲烷的分子结构；运用实验探究法学习甲烷的化学性质。
情感态度与价值观目标：通过实践活动、探究实验等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望。
【教学重点】甲烷的分子结构、化学性质。
【教学难点】甲烷跟氯气的取代反应。
【教学过程】【引入】大家知道我们东部地区日常生活中所用的管道煤气是哪里来的吗？（从新疆、四川等西部地区通过03年10月完工的“西气东输”工程输送而来）大家知道输送的气体其主要成分叫什么呢？（天然气）天然气的主要成分是甲烷,目前,农村普遍使用的沼气的主要成分也是甲烷,而且,近来科学家从海底发现的一种新能源——“可燃冰”,实际上是甲烷的水合物，据估计,可燃冰的贮存量能提供人类社会1000年的能源使用。
所以,为了合理开发并利用这些新能源,下面我们就来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质。
【思考】历史上人们是如何求算甲烷的分子式为CH4的？【组织】教材P59——交流与讨论(1)、(2)①计算甲烷的摩尔质量：摩尔质量＝气体摩尔体积×密度M＝22.4ρ(标况)＝22.4L/mol×O.7179/L＝16 g/mol②计算1mol甲烷分子中C、H原子的物质的量：n(C)＝16×75％÷12=1moln(C)＝16×25％÷1=4mol所以甲烷的分子式为CH 4③书写甲烷的电子式、结构式：④展示甲烷的球棍模型和比例模型：甲烷分子的结构是正四面体型结构。
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物(共25张PPT)
碳
氢
烃
• 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的 组合。
课堂练习1 下列物质属于有机物的是？① ②③⑤⑥⑦⑩ 下列物质属于烃的是？①、⑤
①CH4 ②CH3Cl ③CH3OH ④H2S ⑤C2H2 ⑥CH2Cl2 ⑦C2H5OH ⑧CO2 ⑨金刚石 ⑩CH3COOH
问题：
你知道西气东输工程 吗？这里的“气”的主要 成分是什么？
四、甲烷的化学性质：
1、可燃性
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
现象：火焰为淡蓝色， 放出大量的热。。
注意: 点燃甲烷前必须验纯
CH4爆炸极限：5%~15.4%
瓦斯爆炸:在煤矿 矿井里要采取通 风，严禁烟火等 安全措施。
辽宁省辽源煤矿瓦斯爆炸现场
对强氧化剂的稳定性
溴水
实验
甲烷和KMnO4
甲烷
现象： 溶液都颜色没有变化。 结论：1、通常情况下，甲烷的结构比较稳定，甲烷
生活中的有机物
有机物
1、什么叫有机物？
含有碳元素的化合物为有机物。
（ 但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、 碳的金属化合物等看作无机物。）
2、有机物的组成元素： 碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等
主要元素
其他元素
3、有机物和无机物的比较
种类 溶解性
可燃性 电离性 化学 反应
有机物
很多(3000万种以上)
无机物
一、甲烷的存在：
甲烷在天自然然气界中的存在：池沼的底部(沼 气)，油田气和煤矿坑沼道气(坑气、瓦斯)，天然 气(一般含CH4 80﹪－97﹪)，可燃冰等。
煤道坑气
油田气
二、甲烷的分子结构
结构式： H
-4 +1
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物课时1(共17张PPT)
3、甲烷的分解反应（隔绝空气）
CH4 高温 C+2H2
三、有机物种类繁多的原因：
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它
原子形成4个共价键(碳四价）； 2、碳原子不仅可以与其它原子成键，碳原 子之间也可以成键；
3、碳原子之间结合方式多种多样，可形成单 键、双键或叁键，可形成碳链也可形成环状；
甲烷与酸性高锰酸钾溶 液、溴水等不反应。
2、甲烷的氧化反应
设问：甲烷完全燃烧的生成物是什么？
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
现象：明亮的淡蓝色火焰，生成
H2O和CO2，放出大量的热。
注 意
甲烷在点燃之前 要验纯，否则可 能发生爆炸。
3、取代反应：
实验现象：反应一段时 间后，可以观察到 量筒壁上出现油状液滴， 气体颜色变浅， 量筒内水面上升。
一、甲烷的存在、物理性质
1.甲烷的存在 甲烷又叫沼气、也叫坑气、天然气。 甲烷是池沼底部产生的沼气和煤矿的 坑道所产生的坑气（瓦斯）以及天然 气的主要成分。
2.甲烷的物理性质
甲烷是无色、无味的气体，密度是 0.717g/L（标准状况），难溶于水。
思考
根据上述甲烷的物理性质,你知 道如何收集甲烷吗?
2 ． 若 甲 烷 与 氯 气 以 物 质 的 量 之 比 1:3 混 合 ， 在 光 照 下 得 到
的产物：⑴CH3Cl ⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正确的是 ()
A．只有⑴
B．只有⑶
C．⑴⑵⑶的混合物
D．⑴⑵⑶⑷的混合物
3.写出 CH2Cl2的结构式
甲烷的利用
1、氟利昂 曾被广泛使用的制冷剂，有多种化合物， CHFCl2是其中的一种， CHCl3+HF→CHFCl2+HCl
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物(共18张PPT)
甲烷与氯气反应：
光照
现象： 气体黄绿色 变淡 。 量筒内液面 上升 。
瓶壁上有 不溶于水的油 状 液滴 生成。
甲烷的结构式表示形成卤代物的历程 一氯甲烷的形成
光
+ Cl—Cl
H
H
C Cl + H Cl
H(一氯甲烷)
分子式 状态
（S T P）
CH3Cl 气态
（g）
二氯甲烷的形成
H
H
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
使催用化剂 ，常伴有副反应 ；所以有机反应常用“→”不用 （“3=）”。有机物种类繁多的原因： ①碳原子最外层有 4 个电子，可以有其他原子形成 4 个共价键 ②碳碳之间可以形成单键、也可以形成 双键 和 叁键 ；
③碳碳之间结合的方式可以是链状，也可以是 环 状。
（4）烃的汉语拼音的注音是 ting ，表示的意义是碳氢化合物 。
有机物的基本概念
（1）有机物：
含碳元素的化合物，通常还含有H、O、N、P、S、卤素等
几种元素。
但有些含碳化合物组成和性质与无机物相似，属于无机物。
CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐、CaC2、HCN、KSCN （2）有机物的主要特点：
大多数有机物熔沸点较低 ， 易 燃烧、 不 导电、 难 溶于水、 易 溶于有机溶剂。有机反应一般速率较慢 ，一般需 加热 和
方法一：
C和H的质量比：75% : 25%＝3:1 C和H的原子个数比： 3÷12 ＝1:4
1÷1
摩尔质量： 22.4L/molx0.717g/L=16g/mol
分子式：
CH4
方法二：
摩尔质量： 22.4L/molx0.717g/L=16g/mol
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物第2课时 (共23张PPT)
二、石油炼制 乙烯 2、石油的炼制
思考： 石油是纯净物还是混合物？有无
固定的沸点？ 、如何分离？
学过的分离方法：过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等
蒸馏：利用液体混合物中各物质沸点的不同，通过蒸发、 冷凝的方法使之分离
二、石油炼制 乙烯 1、石油的炼制
（1）石油的分馏：
分馏：通过给石油加热，使低沸点的成 分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的 成分随后汽化、冷凝……使不同的成分 分离出来
第一单元 化石燃料与有机化合物
二、石油炼制 乙烯
二、石油炼制 乙烯
1、石油的组成和物性
（1）形成：古代动植物遗体经过非常复杂 的变化而形成的 （2）组成元素：C、H等 （3）化学成分：烷烃、环烷烃、芳香烃等， 从所含成分的状态看，大部分是液态烃， 在液态烃里溶有气态烃和固体烃 （4）物理性质：黑色或深棕色粘稠状液体， 有特殊气味，比水轻，不溶于水，没有固 定沸点
2、乙烯
二、石油炼制 乙烯 2、乙烯
（1）乙烯的结构：
分子式: C2H4
H
H
结构式:
C=C 链烃分子里含有
H
H 碳碳双键的不饱
结构简式: CH2=CH2 和烃称为烯烃。
空间构型: 平面型
乙烯是最简单的
键角: 120°
烯烃。
（2）乙烯的性质：
物理性质：
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比 空气略轻（分子量28），难溶于水。
化学性质：1.燃烧
甲烷
乙烯
乙炔
C2H4 + O2 点燃 2CO2 + 2H2O
活动与探究
操作
实验 现象
结论
把乙烯气体通 入酸性高锰酸 钾溶液中
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料和有机化合物(共23张PPT)
CH3－ CH3 －
这两个结构简式表示的有
机化合物是同一种物质还是同分异构体？
3.苯的化学性质
用玻璃棒蘸一些苯在酒精灯上点燃，
观察燃烧现象。
（1）苯的燃烧
实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，与乙炔燃烧现 象相同
2
＋15O2 点燃 12CO2＋6H2O
（2）取代反应
①苯与液溴的反应
溴苯
②苯的硝化反应
干馏是化学变化，蒸馏（或分馏）是物理变化。
1．玻璃管中的烟煤 粉最后变成黑灰色 固体物质这是焦炭；
2．点燃导管尖嘴处，有 淡蓝色火焰燃烧
焦炉气：氢气、甲烷、 乙烯、一氧化碳
3．U形管底部还有一种 黑褐色粘稠的油状物生 成，这是煤焦油。
煤的干馏实验装置
有人说我笨， 其实我不笨， 脱去竹笠戴草帽， 化工生产是英豪。 （打一字 ）
科学研究表明： 苯分子中6个C原子之间
的化学键是一种介于C-C和 C=C之间的特殊的键。
2.苯的分子结构
分子式： C6H6
结构式：
结构简式：
或
苯分子中6个C原子之间的化学键是一种介于C-C和 C=C之间的特殊的键。 6个C原子和6个H原子均完 全等价，12个原子均在同一平面上。
问题解决：
与 －CH3
19世纪，欧洲许多国家都使
用煤气照明。·煤气通常是压缩
苯 在桶里贮运的，人们发现这种
的 桶里总有一种油状液体，但长
发 时间无人问津。英国科学家法
现 拉第对这种液体产生浓厚的兴
史
趣，他花了整整五年时间提取 这种液体，从中得到了苯。
实验内容
实验现象
结论
在一试管中倒入1ml苯，观察苯的 颜色与状态
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物 (共19张PPT)
量分数为92.3%。苯蒸气的相对分子质量为78，你能确定苯
的分子式吗？
苯的分子式：C6H6
?
2.苯的结构
法拉第发现苯以后，法国化学家日拉尔立即对苯的组成进行
测定，他发现苯仅由碳、氢两种元素组成，其中碳元素的质
量分数为92.3%。苯蒸气的相对分子质量为78，你能确定苯
的分子式吗？
苯的分子式：C6H6
化石燃料与有机化合 物
一、煤的综合利用
1.煤的组成 煤是有机物和无机物组成的复杂混合物，含C(主)， H和O(次)，S、P、N(少) 。
（1）煤和碳表示的是同一种物质吗？ 煤是混合物，碳是单质。
（2）煤的燃烧有什么缺点？ 煤燃烧产生大量的煤灰、煤渣、废气（二氧化硫、氮的氧 化物、碳的氧化物和烟雾等）污染环境，燃烧效率低！
2.煤的综合利用
煤的综合利用有哪些主要方法？利用这些加工手段可 以从煤中得到什么物质？
煤的气化
氢气、一氧化碳、甲烷
煤的液化
液态烃含氧有机物（甲醇）
煤的干馏
焦炭、煤焦油、焦炉气
3.煤及其产物的用途
苯的发现史
19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照 明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人 们发现这种桶里总有一种油状液体，但 长时间无人问津。英国科学家法拉第对 这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整 整五年时间提取这种液体，从中得到了 苯：一种无色油状液体。
凯库勒(Friedrich August Kekulé，1829-1896)，德国化学家
凯库勒提出两个假说：
? a.苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六边形。
b.各碳原子之间存在单双键交替形式。
实验操作
现象
结论
1.在试管中加入1mL溴 分层，上层橙红色， 不反应
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物第1课时 (共25张PPT)
光照下甲烷与氯气发生取代反应
Cl2 光
Cl2 光
Cl2
Cl2
光
光
CH4 + Cl2 光 CH3Cl + Cl2 光
CH3Cl + HCl CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + Cl2 光
CHCl3 + HCl CCl4 + HCl
思考：1molCH4变成1molCCl4需多少molCl2？生 成多少molHCl？
专题3 有机化合物的获得与应用 第一单元 化石燃料与有机化合物
第一课时 天然气的利用 甲烷
位于北大西洋的百慕大三角洲，亦称
魔鬼三角洲和丧命地狱。据说已有50多
只船和20多架飞机在此处神秘失踪，人
魔
员尸骨无存。对这些神秘的现象，有人
鬼
认为是海底强磁场所引起的地在作怪，还
①产物分析
分子式
结 构 式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名称
状态
（常温）
溶解性
一氯甲烷 二氯甲烷
气体
液体
三氯甲烷
（氯仿）
液体
四氯甲烷
（四氯化碳）
液体
都难溶于水 CHCl3、CCl4是工业上重要的有机溶剂
思考与交流
光照下，将等物质的量的CH4和 Cl2充分反应，得到产物的物质的
量最多的是： E
、溴水褪色) ②氧化反应(燃烧) ③取代反应(特征反应) ④受热分解(生成C和H2)
巩固练习
1、下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（D ） A、甲烷是一种黄绿色气体 B、甲烷是一种有臭味的气体 C、收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空 气的密度相近。 D、甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水
教案：必修2 专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 化石燃料与有机化合物1
2
【多媒体动画、板书、讲述】述反应中生成的一氯甲烷可与氯气继续进一步反应，依次有生成了难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷（四氯化碳）
【学生练习】学生书写二氯甲烷、三氯甲烷与氯气反应的化学方程式。
【讲述】甲烷是一种重要的化工原料，利用甲烷可以制取许多化工原料。
【阅读】60页甲烷的利用
【讲解】甲烷中只含有碳元素和氢元素,我们把类似于甲烷的这一类物质称为“烃”,这个字取用了碳中的“火”,和氢中的下半部分,另外还取用了碳的声母及氢的韵母,这样就构
馈主要就教学内容是否适量和教学重难点突破方法是否合理等进行。
（2）课题必须写明是“XX专题（或模块）第X单元第X课时XX部分”内容。
（3）来源注明“原创”、“改编”或“引用”。
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料和有机化合物(共14张PPT)
交流・研讨
1.请你比较一下乙烯与乙烷的结构有哪 些相似和不同？
2.推测一下使乙烯与乙烷的化学性质产 生差异的原因主要与哪种共价键有关？
乙烯和乙烷的比较
名称(化学式) 结构式
乙烯(C2H4)
HH H−C=C−H
乙烷(C2H6) ＨＨ
Ｈ－Ｃ－Ｃ－Ｈ
ＨＨ
结构简式
ＣＨ２＝ＣＨ２ ＣＨ３－ＣＨ３
碳碳键类别 双键（Ｃ＝Ｃ）单键（Ｃ－Ｃ）
拓展视野
……… ………
生活中常见的乙烯制品
→聚乙烯塑料→食品袋、餐具、地膜等 →聚乙烯纤维→无纺布 →乙醇→燃料、化工原料
乙 →涤纶→纺织材料等 烯 → →洗涤剂、乳化剂、防冻液
→醋酸纤维、酯类 →增塑剂 →杀虫剂、植物生长调节剂 →聚氯乙烯塑料→包装袋、管材等 →合成润滑油、高级醇、聚乙二醇
课堂小结
乙烯的结构 乙烯的性质
物理性质 化学性质
氧化反应：燃烧 C2 H 4 3O2 点 燃 2CO2 2H 2O
使酸性高锰酸钾溶液褪色
加成反应 与溴水褪色
乙烯的应用
课后作业——实践
到实验室选择合适的试剂完成以下两组实验 设计乙烷与乙烯的鉴别实验 设计除去乙烷中的乙烯实验 完成课后检测单
化石燃料与有机化合物 ——乙烯
学 习 目 标：
1、探究乙烯分子组成和结构； 2、了解乙烯的物理性质、掌握乙烯的化学性质； 3、理解加成反应的概念。 4、了解乙烯在自然界的作用
一、乙烯的分子组成与结构特点
电子式：
结构式：
结构简式：C H 2= C H 2 最简式： C H 2 分子式： C 2H4
空间结构 平面结构， 键角120°
A、燃烧反应
现象：火焰明亮，产生黑烟 （是因为乙烯含碳量比甲烷 高含碳量高，燃烧不充分；）
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料和有机化合物(共22张PPT)
CHBr3+HBr
光照
CHBr3+Br2
CBr4+HBr
练习:
与甲烷的分子结构相同的物质是（ ）
A、NH3
B、CCl4
C、CH2Cl2 D、H2O
B
明确几点
①反应条件： 光照(室温下在暗处不发生反应） ②反应物质： 纯卤素单质；如甲烷与氯水、溴水不 反应，与Cl2、溴蒸气光照条件下发 生取代反应。 ③甲烷分子中的四个氢原子可逐一被 取代，故甲烷的卤代物并非一种，而 是几种卤代物的混合物。
3、甲烷的受热分解
在隔绝空气并加热至1000℃的高 温下，甲烷分解
启示
甲烷的结构式形成卤代物的历程
一氯甲烷的形成
H
光
+ Cl—Cl
H
C
Cl + H
Cl
H 二氯甲烷的形成
H
H
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
H
H
三氯甲烷的形成
Cl
Cl
H C H + Cl—Cl 光 H C Cl + H Cl
Cl
Cl
四氯甲烷的形成
Cl
Cl
Cl C H + Cl—Cl 光 Cl C Cl + H Cl
高温
CH4
C + 2H2
合成氨、汽油的原料
橡胶工业的原料 可以用于制造颜料、油墨、油漆等
总体：性质较稳定
甲烷化 学性质
一定条件下
燃烧反应 取代反应 受热分解
练习:1、写出甲烷与溴蒸气反应的化学
方程式。
CH4+Br2 光照 CH3Br+HBr
苏教化学必修2专题3第一单元 化石燃料与有机化合物 (共18张PPT)
化学
例、下列反应属于取代反应的是（ ） A．Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ B. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl C．CH4+2O2 → CO2+2H2O D．HCl + NaOH = NaCl + H2O
【思考】取代反应与置换反应有何区别？
四、甲烷的用途
化学
❖1、燃料
❖2、化工原料——甲烷高温分解可得炭黑, 用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂 等
化学
❖最简单的有机物烃：仅由碳和氢两种元素 组成的有机化合物
❖最简单的烃：CH4
天然气
化学
化学
一、甲烷的物理性质：
甲烷是无色、无味、可燃和微毒的气 体。甲烷对空气的重量比是0.54，比空气 约轻一半。甲烷溶解很小。在20℃、0.1千 帕时，100单位体积的水，只能溶解3个单 位体积的甲烷。
化学
总结：你学到了什么？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学
有机物、烃 有机物分子式确定
甲烷的结构 甲烷的性质 甲烷的用途
化学
现象 ：无现象
2、分别于强酸（硫酸）、强碱（氢氧化钠）反应 现象 ：无现象
【结论】 通常情况下甲烷的化学性质比较稳定
a、燃烧反应
1、瓦斯爆炸
化学
2、西气东输
书写化学方程式：CH4+2O2→ CO2+2H2O 由于大多数的有机物多为C、H、O组成，所以 燃烧产物多为 CO2、H2O
有机物的组成是否可以利用产物来推测呢？
化学
第一单元 第一节
天然气的利用 甲烷
化学
与我们生 活息息相 关的有机 物
化学
A．H2S E．CH4 I．CO2
高中化学必修二课件-3.1 化石燃料与有机化合物13-苏教版
学生活动一
分别搭建甲烷，乙烷，丙烷的球棍 模型，并分别在笔记上书写出其分子
式和结构简式。 黑色球：C；橙色球：H；棍：键
提示：先连接碳链，再接H
2、甲甲烷烷的的结结构构
109°28′
键角 109°28′
特点：碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分 别位于正四面体的4个顶点上，四个C—H键长度和 强度相等，夹角相等（键角是109°28′）。
学生活动三
搭建戊烷碳链的各种可能的球棍模型， 并分别在笔记上书写出其分子式和结
构简式。
提示：先连接碳链，再接H
学生活动四
按减碳能法存试在着碳书链写的己各烷种（结C构6H。14）可
二.烷烃 同分异构体的书写方法
1.写主链：长到短（n→≥n/2） 2.逐一减一个碳变支链：
支链种类：整到散 支链位置：找对称，心到边，不到端 两支链：定一移一
甲烷的空间构型是：正四体结构
观察模型并思考
1. 单键能否旋转？ 2. 饱和碳链（C数3个以上）是否为直线型？ 3. 对称位的原子团的化学环境是否相同？ 4. 连在同一个碳上的相同原子团的化学环
境是否相同？
学生活动三
搭建丁烷碳链的各种可能的球棍模型， 并分别在笔记上书写出其分子式和结
构简式。
提示：先连接碳链，再接H
第一单元 化石燃料与有机化 合物
知识回顾一 烷烃定义： 链烃分子中的碳原子间以碳碳单键 连接，剩余价键均与氢原子连接，使
每个碳原子的化合价均达到饱和。
通式：CnH2n+2
知识回顾二
同分异构现象： 化合物具有相同的分子式，但具有不 同结构的现象。
同分异构体： 分子式相同，结构不同的化合物间互 称为同分异构体。
3.补H
谢谢
高中化学必修二教案-3.1 化石燃料与有机化合物20-苏教版
专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物【学习目标】1．认识化石燃料与有机物的关系；2．认识化石燃料的综合利用对于合理利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展的意义；3．了解甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的主要性质与用途，认识取代反应与加成反应；4．引导同学们关注人类面临的与化学相关的能源短缺、环境保护等社会问题，培养大家的社会责任感。
【学习指导】由于本单元与工业生产结合紧密，希望同学们能通过阅读课本、查阅资料，在学习有关有机物的基本知识的同时，了解化学燃料开发利用对国家现代化建设所发挥的作用，了解化学在帮助人类合理利用自然资源方面的重要性。
老师设计并录制了部分实验微视频，让同学们边观看实验，边分析、整理、归纳。
同学们在自主学习时要做好学习笔记，记下学习的思考、心得和注意点等，学习中发现了问题也要做记录并先独立思考。
第1课时天然气的利用甲烷[学习导言]甲烷的分子组成很简单：每一个甲烷分子中只有一个碳原子和四个氢原子，是最简单的有机化合物分子。
可是甲烷很不简单：它是重要的清洁能源之一，是重要的化工原料；甲烷能体现有机化合物的许多重要特点，学好它，有利于我们进一步学好更复杂的有机化合物呢。
在这节课的学习中我们要注意掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式；掌握甲烷的化学性质，了解取代反应的特征；了解烷烃及同系物的概念。
【微单元1：个别学习】阅读教材P58-61，概括学习要点◆甲烷的存在与物理性质◆书写甲烷的电子式，结构式，你能说说甲烷的结构特点吗？◆已知某碳氢化合物，含碳75%，含氢25%，你能利用这些数据确定该化合物中碳、氢元素的质量比和原子个数比吗？分子式呢？◆观察甲烷燃烧时火焰的颜色，并验证生成的产物是什么？◆用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，放在光亮的地方，观察发生的现象。
◆甲烷和氯气的反应有什么特点？它和置换反应有什么区别？【微单元3：烷烃及其同系物】◆什么是烷烃？除甲烷外，常见的烷烃还有乙烷、丙烷、丁烷等，它们的命名规律？◆观察教材P61页乙烷、丙烷和正丁烷的结构式，你能说说碳原子成键的特点吗？◆结合以前学习过同分异构体知识，请进一步思考有机化合物数目众多的原因。
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$2-3-2化石燃料与有机化合物
期末专题训练
睢宁县李集中学化学组08/6
一、选择题
1.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是( )
A.石油属于可再生矿物能源
B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化
D.石油分馏的各馏分均是纯净物
2、若甲烷与氯气以物质的量之比为1：1混合，在光照下得到的有机产物是----------( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 ⑤HCl
A、只有①
B、①②③④⑤的混合物
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物
3、下列物质中，常温下呈气态的是--------------------------------------------( )
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、、CHCl3
D、CCl4
4、某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为-------------------( )
A、60
B、61
C、62
D、63
5、下列对同系物的叙述中错误的是-------------------------------------------( )
A、同系物的化学性质相似
B、同系物必为同一类物质
C、同系物的组成元素不一定相同
D、同系物的相对分子质量相差为14的整数倍
6、互为同分异构体的物质不可能具有------------------------------------------( )
A、相同的最简式
B、相同的结构
C、相同的通式
D、相同的分子式
7、分子含有3个甲基的C7H16，其可能的结构有几种-----------------------------( )
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
8、下列物质中，互为同分异构体的是------------------------------------------( )
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH3 ⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
A、①④
B、③⑤
C、②④⑤
D、③④
9、下列有机物中能与溴发生加成反应、又能与被酸性高锰酸钾溶液氧化的是------( )
A、苯
B、乙烷
C、乙烯
D、二氧化碳
10、下列化学式只代表一种物质的是-------------------------------------------( )
A、C2H4Br2
B、C3H8
C、C4H10
D、C
11.标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯
占混合气体的体积分数为
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
12.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是--------------( )
A.通入酸性高锰酸钾溶液中
B.通入足量溴水中
C.一定条件下通入H2
D.点燃
13. 1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
1mol此氯代烷可与6mol
氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为---------------------------------( )
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2
14.苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，作出这种判断的证据是------------------( )
A.苯的一元取代物无同分异构体
B.苯不易跟溴、氯发生加成反应
C.苯的邻位二元取代物无同分异构体
D.苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液
褪色
15.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是
A.溴和四氯化碳
B.苯和溴苯
C.硝基苯和水
D.汽油和苯
16. 下列各组物质中，互为同分异构体的是------------------------------------( D )
A. O2和O3
B. 12
6C和13
6
C
17.下列叙述错误的是-------------------------------------------------------( )
A.在石油分馏装置中，温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的反应液
B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸
C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解
D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化剂、脱水剂作用
18.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是------------------------( )
A.分子中3个碳原子在同一直线上
B.分子中所有原子在同一平面上
C.与氯化氢加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
二、填空
19、有五种烃：甲烷、乙炔、苯和己烯(C6H12)、甲苯(C7H8) .分别取一定质量的这些烃完全燃烧后生成的mmolCO2和nmol水.
(1)当m = n时，该烃是 (2)当m =2 n时，该烃是
(3)当2m = n时，该烃是 (4)当4m = 7n时，该烃是
(答：(1)C6H12 (2)C2H2 C6H6 (3)CH4 (4)C7H8 )
22.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化
合物。
完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为，
其二氯取代产物有种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量
不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
( 答：C4H4
2
3 )
3
3
三、化学实验
21.
们并由他们自己设计了下列实验图以确认
上述混合气体中有C2H4和SO2。
回答下列问
题：
(1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂
是
I ；II ；III ；IV
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）使用装置II的目的是。
（4）使用装置III的目的是。
（5）确定含有乙烯的现象是。
(答：⑴ABAD⑵品红褪为无色⑶去除SO2⑷检验SO2否除完⑸)紫色高锰酸钾溶液褪为无色)
22、石油蒸馏操作
⑴三种主要仪器的名称分别为
⑵实验中为什么要使用温度计？
温度计的水银球位于蒸馏烧瓶何处？
⑶冷凝管中冷水的之向是什么？
⑷实验加入沸石或碎瓷片的作用是什么？
⑸各馏分是混合物还是纯净物？
(答：⑴蒸馏烧瓶、水冷凝管锥形瓶(2)测定蒸气温度、支管口处
⑶下口进上口出⑷防止暴沸⑸混合物)
四、计算
23、在常压下、1500C时，某气态烃与过量氧气的混合气aL,点燃并完全反后，恢复到原
来的条件仍为aL;然后将燃烧产物通过浓硫酸，体积减少bL;再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了bL;最后剩余少量尾气。
求该烃的化学式( C2H4 )
24、今有CH4、C2H6、CO的混合气体100ml和过量的氧气混合后点燃，经充分干燥后，总体积比原来混合气奖励少了145ml，再将剩余气体通过碱石灰，体积又减少了110ml。
若最后剩余气体为45毫升。
求原混合气中各组分的体积分数是多少？氧气的体积又是多少？(答(1)CH4%50、C2H610% 、CO40% (2)V(O2)200毫升)
25、有A、B两种烃的最简式相同，且A、B在相同状况下蒸气密度比为3：1。
A不能使酸性高锰钾溶液褪色，B却能使之褪色。
7.8克A完全燃烧后的产物通入足量澄清石灰水中，得到干燥的沉淀60克，0.5摩B完全燃烧生成22.4L(标况下)CO2，求A、B的分
子式并写出A的结构简式(答：A C6H6 B C2H2 A。