3.4离子晶体(第2课时)(新人教版选修三)

《选修三第三章第四节离子晶体》导学案（第2课时）学习时间2011 —2012学年上学期周【课标要求】知识与技能要求：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。

【复习】：四种类型晶体的比较：晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？1、定义：_________________________________2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

[（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

【科学视野】阅读P81---科学视野，从中你知道了什么？【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl2.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③3.NaCl晶体模型如下图所示，在NaCl晶体中，每个Na＋周围同时吸引________个Cl－，每个Cl－周围也同时吸引着________个Na＋；在NaCl晶胞中含有________个Na＋、________个Cl－，晶体中每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋共有________个。

【对点练习】1．决定离子晶体结构的重要因素是A．阳离子的半径 B．阴离子的半径 C．正负离子的半径比 D．正负离子的电荷比2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaIC．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO33．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为A．2 B．4 C．6 D．85．氟化钙的晶胞如下图所示则Ca2+和F-的配位数分别为A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、86．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：38．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。

已知食盐的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol—1。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）A．3.0×10—8cm B．3.5×10—8cm C．4.0×10—8cm D．5.0×10—8cm 9．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体10.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越高，晶格能，离子半径越大，晶格能。

11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

并确定晶体的晶胞，分析其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?【课后作业】1. ①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，根据表中数据，推知这三种化合物的熔点高低顺序是()A.①>②>③C．③>②>①D．②>①>③2．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A ．可以溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3.下列关于晶格能的说法中正确的是( )A ．晶格能指形成1 mol 离子键放出的能量B ．晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量C ．晶格能指气态离子结合成1 mol 离子晶体时所放出的能量D ．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关4．氧化钙在2 973 K 时熔化，而氯化钠在1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )A ．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B ．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C ．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D ．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定5．如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs ＋核间距为a cm ，氯化铯(CsCl)的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为( )A ．g·cm-3 B.Ma 38N A g·cm －3C.MN A a 3 g·cm －3D.Ma 3N A g·cm －36．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )A ．HI>HBr>HCl>HFB ．CI 4>CBr 4>CCl 4>CF 4C ．NaCl>NaBr>KBrD ．金刚石>碳化硅>晶体硅 7．为什么Al 2O 3和MgO 常作耐火材料？8．比较NaF 、MgF 2、AlF 3的晶格能大小、熔点高低。

9.下列7种物质：①白磷(P 4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是______，只含离子键的离子晶体是______，既有离子键又有非极性键的离子晶体是______，既有离子键又有极性键的离子晶体是______。

(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是______，熔化时只破坏共价键的是________。

10．A 、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于B ，且B 原子的最外层电8M N A a 3子数为A 原子最外层电子数的3倍。

A 、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。

试回答下列问题： (1)A 、B 的元素符号分别是________、________。

(2)用电子式表示A 、B 元素形成化合物过程：_______________________________________________________________________。

(3)A 、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：________。

(4)A 、B 所形成化合物的晶体的熔点比NaF 晶体的熔点________，其判断的理由是____________________________________________________________________________。

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _____________________________________________________________________《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第2课时）【阅读与思考】：1、定义：气态离子形成1mol 离子晶体时释放的能量。

2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。

[ :学。

科。

网]（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。

【科学视野】阅读P81---科学视野，从中你知道了什么？岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。

（美国矿物学家鲍文）【典例解悟】1.解析 对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。

阳离子半径大小顺序为：Ba 2＋>K ＋>Ca 2＋>Na ＋；阴离子半径：Cl －>O 2－，比较可得只有D 项是正确的。

答案 D2.解析：离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。

晶格能∝rq q 21 ，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。

故答案为B 。

答案：B3. 解析 在氯化钠晶体中，一个Na ＋位于晶胞的中心，12个Na ＋分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na ＋相当于3个(14×12＝3，棱边上的每个Na ＋同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的Na ＋仅占14)，因此一个晶胞中共含有4个Na ＋；8个Cl －分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl －相当于1个(18×8＝1，顶点上的每个Cl －同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl －仅占18),6个Cl －分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl －相当于3个(12×6＝3，面心上的每个Cl －同时被2个晶胞共用，属于该晶胞的Cl －仅占12)，所以一个晶胞中共含有4个Cl －。

可见NaCl 晶体中Na＋、Cl －的个数比为1∶1。

图中位于晶胞中心的Na ＋实际上共有3个平面通过它，通过中心Na ＋的每个平面都有4个Na ＋位于平面的四角，这4个Na ＋与中心Na＋距离最近且距离相等。