第三章物质构成的奥秘课件

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2024年新沪教版9年级上册化学课件第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子

科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。
典例1 下列物质由分子构成的是( )
C
A.金 B.金刚石 C.水 D.氯化钠
[解析] 金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。
1.分子（1）大量分子聚集成物质分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如水是由大量的水分子聚集而成的。
远处可闻到花香；湿衣服晾干
基本性质
举例
分子之间有空隙
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
如氧气和液氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；过氧化氢和水的分子构成不同，化学性质不同
C
A.分子的种类变多 B.每个水分子体积变大C.分子间的空隙变小 D.每个水分子质量变大
[解析] 水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态），分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。
第3章物质构成的奥秘
第1节构成物质的微观粒子
九上化学 HJ
1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征。2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行容易分析与解释。5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子质量。
微观解释
________________________________________________________________________________
结论
①分子是由原子构成的；②化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；③在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

沪教版九年级上册化学解读课件：第3章物质构成的奥秘(共45张PPT)

知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样的性质。

第三单元物质构成奥秘(复习)ppt课件

原子是微观概念，是构成物质的一中微粒；既有种类之别，又有个数之分。
联系：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
.
物质、元素、分子、原子、离子之间的关系：
宏观组成
元素
构成分子
微
构成
物构成质
原子
观构
构成得失电子
成
离子
具有相同质子数的一类原子总称
.
2、物质的组成与构成：组成：宏观上用元素表示物质的组成。构成：微观上用分子、原子、离子表示物质的构成。
第三单元物质构成奥秘第一节原子的构成
知识梳理
原
化学
变
化
中
的
最
子小
微
粒
在原子中：
原子结
原
质子（+）①质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
子
②相对原子质量≈质子数+中子数
核（+）中子（不带电）
构核外电子（-）【汤姆森在阴极射线发现；质量小，可忽略不计】
原
原子中：
子
①最外层电子数决定
结
元素化学性质。
1、水由氢元素和氧元素组成。水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 2、金属铁由铁元素组成，由铁原子构成。 3、氯化钠由钠元素和氯元素组成，
由钠离子和氯离子构成。
.
3、在周期表中，从钠元素的示意图中你能获得哪些信息？
构
②最外层电子数决定
示
在周期表中的族数。
意
③电子层数决定在
图
周期表中的周期数。
一个原子的实际质量（Kg）

人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)

C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只概念：讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类：非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观：表示一种元素或一种物质微观：表示该元素的一个原子
符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失电子钠离子Na+ +11 2 8
点燃氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得电子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团）带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、 F－
分类：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。

沪教版化学九年级上册3.3 物质的组成课件(共23张ppt)

64 ∶ 40 ∶ 1 ∶ 6
新课讲解
➢ 计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
新课讲解
➢ 一些常见元素化学价口诀一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变
➢ 一些常见原子团的化学价
负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
新课讲解

➢ 根据化合价写化学式
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
新课讲解
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
化读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
合物
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
比。 • 由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
➢ 由原子构成的物质的化学式
• 铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。 • 由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构
成。
新课讲解
化学式的书写
➢ 化合价的含义
一些物质组成元素的原子个数比
物质原子个数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
+2 Mg 化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋带2个单位正电荷的镁离子 -1
HCl 氯化氢中的氯元素为-1价
新课讲解
➢ 化合价与离子符号的比较

九年级化学上册《第三单元物质构成的奥秘》课件

式
。
第二十九页，共三十页。
内容总结 (nèiróng)
第三单元：物质构成的奥秘复习。在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分。分子与原子的区别与联系。分子本身不变，只是分子间的间
No 隔发生改变。子在离核较________(填“远”或“近”，下同)的。由里往外依次是第一(dìyī)层、第
第二页，共三十页。
分子与原子的区别(qūbié)与联系
定义
分子
原子
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
相同点
分子(原子)总是(zǒnɡ shì)在不断运动的，体积和质
量都非常小，彼此之间都有间隔；
均可以构成物质
本质区别
化学变化中，分子
化学变化中，原子
_可_分__成__(fē_n_c_hé_nɡ_)原子
下面是五种粒子(lìzǐ)的结构示意图
A +17 2 8 7 B
C +18 2 8 8
D +11 2 8 1 E +17 2 8 8
（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位
于元素周期表的第
周期。 (zhōuqī)
（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），
表示的阴离子是
，二者形成的化合物的化学
根据下列(xiàliè)各组元素的原子结构示意图分析，具有相
似化学性质的一组是( ) A
第十二页，共三十页。
哪些表示原子、阳离子、阴离子？
A +16 2 8 6
B +11 2 8 1 C +17 2 8 8
S原子(yuánzǐ)
D +8 2 8

第三章物质构成的奥秘课件1(9张PPT)(沪教版九年级上)

一、物质的组成、构成
宏观
微观分子
表示
元素符号
方法
元组成物
素
质
构成微粒
原子（结构）
表示方法
离子
化学式
原
子
质子
不
显
电
性
的
原
因
中子
微观
物构成微
质
粒
分子
结构
原子
示
离子
Байду номын сангаас
意图
质子 [+]
原子核
核电荷数=质子数
[+] 中子 [ / ]
排
核外电子
[–]
布
第一电子层最多排2个电子第二电子层最多排8个电子最外电子层最多排8个电子
最外层电子数决定的是什么？
二、物质的变化与性质
So：质量守恒
原子重新组合例：水の电解
微观
化学方程式表示方法化学反应判断有新物质生成
基本类型
催化剂
改变反应速度而本身化学性质和质量不变
化分置复氧还合解换分化原反反反解反反应应应反应应
3种应
H2O
以氧原子为例
核内质子数
电子层
+8 2 6
原子核
分子例：
原子
阳离子：原子失去电子形成
离子
阴离子：原子得到电子形成
+11 2 8 1
失去1个电子
+11 2 8
Na
+8 2 6
O
Na+
得到2个电子
+8 2 8
O 2–
怎样的原子易得电子，怎样的原子易失电子？

物质构成的奥秘PPT课件

状态
物质的状态也是物理性质之一，它描述了物质是固态、液态还是气态。例如，水在常温下是液态，而在低温下会变成固态。
气味
气味是物质的另一种物理性质，不同的物质具有不同的气味。例如，硫磺有刺激性气味，而氧气则无味。
密度
物质的密度是描述物质质量与体积之比的性质。例如，铁的密度比水大，因此铁块会沉入水中。
物质在化学工业中被用于制造各种化学品和农药等。
在科学实验中的用途
01
02
03
生物学实验
物质在生物学实验中用于研究生物体的结构和功能，如蛋白质、核酸等。
化学实验
物质在化学实验中作为反应物或催化剂，用于合成新物质或探究化学反应机理。
物理学实验
物质在物理学实验中用于研究物质的性质和规律，如金属、绝缘体等。
物质构成的重要性
科学基础
物质构成是化学、物理等科学学科的基础，是探索自然规律和现象的重要途径。
工业生产
了解物质构成有助于改进生产工艺，提高产品质量和效益。
人类健康
物质构成与人类健康密切相关，例如食品营养、药物研发等都离不开对物质构成的研究。
02
物质的基本构成
原子
02
01
03
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
对未来的展望
随着科学技术的不断进步，物质构成的研究将更加深入和精细，人们将更加深
入地揭示物质的奥秘和本质。
随着实验手段和观测技术的不断改进，未来物质构成的研究将更加注重跨学科人们将能够更加准确地探测和测量物质的合作和交流，不同学科之间的交叉融的组成、结构和性质，为物质构成的研合将为物质构成的研究带来新的思路和

九年级化学第三单元物质构成的奥秘-PPT课件

考点三：原子结构
(1) 核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布 (2) 原子结构示意图：第一层最多容纳
2
个电
子，第二层最多容纳
过 8 个电子
8 个电子，最外层不超
考点三：原子结构
原子核电子层
该电子层上的电子数
核内质子数（核电荷数） Na原子结构示意图
(3) 原子结构与元素性质关系
3. 1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α 粒子轰击金箔时发现：(1)大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α 粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α 粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是( D ) A 原子核体积很小 B 原子核带正电 C 原子内部有很大的空间 D 原子是实心的球体
A B C D 6 （1）碳元素的原子序数是________________ 。（2）氮元素的质子数是______________ 。 7 8 （3）若D粒子的化学符号为O2-，则 X=_______________。非金属（4）上述四种元素都属于_______________________ （填“金属”或“非金属”）元素。
钠元素
3、（广州）下列结构示意图中，表示阴离子的是（ A ） A B C D
4、(邵阳)有一种粒子的结构示意图为下图所示，下列说法不正确的是（ D） A.该粒子具有稳定结构 B.该元素是一种金属元素 C.该粒子是一种阳离子 D.该元素的原子核外有两个电子层
考点五：相对原子质量
原子的质量很小。国际上规定：以一种碳原子质量的
带电的原子或原子团叫离子阳离子带负电的原子或原子团两个镁离子1茂名用正确的数字和符号填空2个钠离子2个碳酸根离亚铁离子氢氧根离子3个硫酸根离子硫酸根离子三个碳酸根离子五个铵根离子两个氢氧根离子三个铁离子两个水分子四个氧离子带两个单位负电荷的硫离子2

物质构成的奥秘ppt课件

最新版整理ppt
22
【微点拨】金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如Fe既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。
最新版整理ppt
23
(4)分类。元素分为_金__属__元素与_非__金__属__元素(包括稀有气体元素)。 2.元素周期表： (1)原子序数：按元素原子的_核__电__荷__数__递增的顺序给元素编号，且原子序数=_核__电__荷__数__=_核__外__电__子__数__。
15
【微思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗? _________________________________________。提示：不一定，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2) 为稀有气体原子。
最新版整理ppt
16
6.相对原子质量： (1)概念：以_一__种__碳__原__子__质__量__的__1_/_1_2_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的
正电荷
负电荷
C
O
2 3
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Mg2+
N
H
4
Cl-
18
(2)离子符号表示的意义。
一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
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19
五、元素与元素周期表 1.元素： (1)概念。 _质__子__数(即_核__电__荷__数__)相同的一类原子的总称。
最新版整理ppt
20
【微思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗? __________________________________________。提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。

物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版

•
31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。
•
32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。
•
33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
【反思小结】
教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。
(1)由分子构成的物质在发生物理变化时,
不变,
仅
变了;正是由于
不变,物质就不变,该物
质的化学性质就不变;若
变了,物质也就变了,该物
质的化学性质也就变了。由此定义
是保持物质
的最小粒子。
(2)当物质发生化学变化时,
变了,变
成
,然后
再重新组合成新物质的。可见,在
•
29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。
•
30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。
•
5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。

《物质构成的奥秘》ppt经典课件

元素 __不_变_____
；9
导学导练
知识点1.元素
化学变化
物质的组成
变化情
况
过氧化氢由
分子
_氢__元__素__和_氧__元__素 _改__变____
(H2O2)
(H2O) (O2) 组成；水有
；原子
_氢__元__素__和_氧_ 元素 _不__变____
组成
；元素
_不__变____
由上表讨论可知：在化学变化中，反应物；和生成
8
导学导练
知识点1.元素
【小组讨论】
讨论下列化学变化中分子、原子、元素是否发生了变化
化学变化
物质的组成变化情况
硫+氧气 (S) (O2)
二氧化硫硫由_硫_元__素_ 组
(SO2)
成；氧气由氧__元__素组成；
二氧化硫由
_硫__元_素__和__氧__元素
组成
分子 __改_变_____
；原子 _不__变____；
课后作业
基础过关
6．下列有关元素和原子的说法不正确的是( C )。
A．元素是质子数相同的一类原子的总称，而原子是化学变化中的最小粒子
B．元素是宏观概念，原子是微观概念 C．元素既讲种类，又讲个数，原子也是 D．原子的最外层电子数决定元素的化学性质
《物质构成的奥秘》实用实用课件（P PT优秀课件）
(4)2N表示 2个氮原；子 (5)镁离子 Mg2+ .
《物质构成的奥秘》实用实用课件（P PT优秀课件）
35
《物质构成的奥秘》实用实用课件（P PT优秀课件）
课后作业
能力提升
14. 根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1） A、B、C、D所示粒子共表示 3 种元素（填数字）。（2） D所示粒子在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”) 。（3）若E中x=10 时，则该粒子属于原子（填“原子”或“离子”）。

物质构成的奥秘全章PPT课件(4份) 人教版3

二、新授：（一）元素观察比较：1.在O2、H2O、CO2、CO、MnO2这几种物质中都
含有什么元素？
2.C-12原子中含几个质子和几个中子？C-13原子中的“13” 又表示什么意思？这两种不同的碳原子内都含有相同的质子还是中子？它们属于同一种元素吗？
1.含义：具有相同的同一类原子的总称。
第三单元
物质构成的奥秘
课题3
元素
教学重点
元素的含义，元素符号的意义，元素
与原子、元素与物质的关系。
教学难点
（1）元素符号的意义;（2）元素与原
子、元素与物质的关系。
情景导入：
一、引入：大家都知道宏观上物质都是由元素组成的，微观上都是由微粒所构成的，那么什么是元素，它与原子、分子、离子有什么区别和联系呢？这节课我们共同解决这个问题。
2.说明：①只论，不论。
②在化学变化前后，、不变。
3.分类：①元素、元素（元素） ②自然元素、人造元素 4.地壳中含量最多的前五种元素易次是氧、硅、铝、铁、钙。
地壳中的元素含量（质量分分数）
（二) 元素与原子的关系
（学生讨论后填写下表）
元素 ①元素一般用于说明物质的宏观组成。 ②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。 ③元素可以组成物质。
（三）元素符号：拉丁字母
1.书写：“一大二小”（表3-4，补充：氦、氖、氩、氟、
钡、铂、金、锡、铅） 2.含义：①表示 ②表示这种元素的 ③表示（当这种原子可直接构成这种物质时
才有此意义）。
练习：说出C、H、O、Fe三种元素符号的含义。 ①C：
②H：
③O：
④Fe：
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

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根据化合价书写化学式：十字交叉法（1）一排顺序二标价， Mg O （2）绝对价数来交叉， Mg 2 O2 （3）偶数角码要约简， Mg O （4）写好式子要检查。即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
写出下列物质的化学式
氧化铝氢氧化镁硫酸亚铁氯化钠硫酸铁
练习
1.标出下列物质中各元素的化合价： KMnO4 KClO3 Na H2SO4 2.据元素的化合价，书写出下列物质的化学式：氯化钠、碳酸钾、氧化铝、氢氧化铜
第三章物质构成的奥秘第四节物质组成的表示方法第一课时
一、说教材
1、教材的作用和地位、本节课是上教版初三化学上册第三章第四节“物质组成的表示方法”，是在掌握了元素符号的基础上，进一步掌握初中学习中的第二种化学用语“化学式”。作为学习化学的基本工具，掌握物质化学式的书写方法和命名是十分重要的。本节所处的位置起到承上启下的作用：核外电子排布初步→化合价→化学式→化学方程式→根据化学方程式计算。课时建议3课时，本课时主要学习化学式反映物质的组成和如何书写化合物的化学式。
2、教学目标、
）、知识与技能（1）、知识与技能：）、知识与技能：理解化学式的概念及含义， ①理解化学式的概念及含义，并能应用熟记常见元素及原子团的化合价。子团的化合价。掌握一些简单化学式的写法， ②掌握一些简单化学式的写法，能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式及根据化学式确定化合价。理解化学式前和化学式中有关数字的不同含义。 ③理解化学式前和化学式中有关数字的不同含义。）、过程与方法（2）、过程与方法：）、过程与方法：通过信息加工获得知识。 ①通过信息加工获得知识。逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 ②逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。）、情感（3）、情感、态度与价值观：养成尊重客观实际，认真）、情感、态度与价值观：养成尊重客观实际，严谨的科学态度。严谨的科学态度。
三、说学法指导
充分利用学生学习的主动性，引导学生通过分析、思考、归纳等抽象思维活动，对自身的结论进行验证，初步学会“推理分析——结论——验证”的探究性学习方法，进一步发展学生的学习思维空间，为后面的系统性学习奠定基础。
四、说教学过程
复习 1、写出下列元素的元素符号 H、O、P、S、K、Ca、Mg、Fe、 Cu 2、下列符号分别代表哪些物质 P2O5、H2O、NH3、SO2、KMnO4、 O2
常用化合价口诀
一价：H、F、K、Na、Ag 二价：O、Ca、Mg、Ba、Zn 三价：Al 四价：Si 单质零价永不变。
练习标出KCe物质中各元素的化合价。
化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价； 2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；在单质中，元素化合价为零。 3. 许多元素具有可变价
课外作业
1、教材P83——1、2 2、大家回去后从家中找到几种含化合物的物品，尝试写出这些化合物的化学式，并说说它们的用途。（可以查阅书本或说明书，也可以向别人咨询。）
单质类别金属物质名称钠、钾、铝、铜、镁碳、硫、磷（固态）非金属氧气、氮气、氢气、氯气（气态）稀有气体氦气、氖气、氩气化学式
单质的化学式的书写：
（1）金属单质的化学式通常用元素符号表示；（2）固态的非金属单质也用元素符号表示；（3）稀有气体也用元素符号表示；（4）气态的一些非金属单质由分子构成，它们的化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比
练习
说出下列符号的意义：（1）H 1 H （2）2H 2 2H
（3）H2O
（4）2H2O
单质化学式的书写，完成下列表格
3、教学重点、难点、教学重点、
教书重点：教书重点：常见元素及原子团的化合价。能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式及根据化学式确定化合价。教学难点：教学难点：常见元素及原子团的化合价，利用化合价推求化学式。
二、说教学方法
认知能力：认知能力：初三年学生刚开始接触化学，没办法完全脱离直观形象和直观经验的限制，观察和分析问题带有一定的盲目性，缺乏主动探究，而习惯于识记。心理特征：心理特征：初中的学生正处在好动的年龄段，思想受社会观念的等影响较大，但是这一年龄段的学生对于新事物又充满好奇心，有较强的求知欲。教学策略：教学策略：遵循以教师为主导，以学生为主体，以科学探究为主线的教学新理念，采用“推理分析组成物质的元素（或元素的化合价）→得出结论→验证”这样一种探究性学习的教学方法，充分调动和利用学生的学习积极性，学习的主体性和敏感好动的特点，引导学生对自身所得出的结论进行验证，得出最终的结论。
引入
问题情景: 问题情景自然界千万种物质有没有自己的名片呢？名片呢？上面我们所书写的物质的表达式能代表它们的身份吗？达式能代表它们的身份吗？你能帮他们设计他们的名片吗？们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。质水的名片。
练习：根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
物质名称一氧化碳氯化钙二氧化硫碳酸钠元素组成 C、O Ca、Cl S、O Na、C、O 所含原子或离子的个数比 C：O=1：1 Ca2+：Cl－=1：2 S：O=1：2 Na+：CO32－=2：1 化学式