高三化学专题突破复习教案1
高三化学复习教案
高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。
2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。
教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。
2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。
3. 复习化学方程式的平衡与计算。
4. 复习化学实验操作技巧。
教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。
2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。
3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。
三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。
2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。
3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。
四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。
2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。
五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。
2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。
六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。
七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。
教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。
2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。
3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。
2021高三化学学案：第1章 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 含答案
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱【命题动向】阿伏加德罗常数和粒子数的分析与比较是高中化学知识的重点，此类试题常与微粒组成、气体摩尔体积、物质的状态、氧化还原反应中的电子转移数、弱电解质的电离、盐类水解等知识一起考查，覆盖面广、具有良好的区分度，因此是历届各地高考的热点和必考点。
突破一记“组成”，突破物质与结构陷阱(1）记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、-OH、OH－等.（2）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯(C3H6）等.（3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断错误!。
①1 mol白磷中含磷磷单键的数目为6N A，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2N A,1 mol SiO2中含硅氧单键的数目为4 N A,1 mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5N A。
②1 mol C n H2n＋2中含共价键数为(3n＋1)N A[其中（2n＋2)N A个极性键，(n－1）N A个非极性键]，1 mol C n H2n中含共价键数为3nN A，1 mol C n H2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)N A.判断下列说法是否正确。
(1)（2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A.（)（2）(2017·全国卷Ⅱ）标准状况下,2。
24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。
2N A。
（)解析(1）常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P 键数目为6N A，错误。
(2)标准状况下，气体的摩尔体积为22。
4 L·mol－1，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。
1N A,错误。
答案(1)×(2）×判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
高中化学复习必修一教案
高中化学复习必修一教案
教学内容：物质的结构
教学目标：
1. 理解物质的概念及其分类；
2. 掌握原子结构和分子结构的基本知识；
3. 能够区分物质的化学性质和物理性质；
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. PowerPoint课件；
2. 实验材料；
3. 教学资料和练习题；
4. 讲义和笔记。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 师生互动，复习上节课的知识，引入本课内容；
2. 提出问题，让学生思考，激发学生学习兴趣。
二、讲解（20分钟）
1. 给出物质的定义，并介绍物质的分类；
2. 讲解原子结构和分子结构的基本概念，引导学生理解；
3. 讲解物质的化学性质和物理性质的区别，让学生能够区分。
三、实验操作（15分钟）
1. 展示实验材料，让学生进行实验操作；
2. 学生根据实验结果，总结实验过程中观察到的现象；
3. 学生分析实验原理，得出结论。
四、练习与讨论（15分钟）
1. 分发练习题，让学生独立完成；
2. 学生完成后，进行答疑解惑；
3. 学生相互讨论，深化理解。
五、巩固与作业（5分钟）
1. 对本节课内容进行小结，强调重点；
2. 布置作业，巩固所学知识。
教学反思：
本节课设计主要围绕物质的结构展开，通过理论讲解、实验操作和练习题的方式，帮助学生深化对物质结构的理解。
实验操作的方式能够更好地激发学生的学习兴趣，帮助学生运用所学知识解决问题。
在今后的教学中，还可以加入更多趣味性的实验和案例，增强学生对化学知识的记忆和理解。
高中化学三步突破教案
高中化学三步突破教案
教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学三步问题的解题方法，并能够熟练运用
这一方法解决相关问题。
教学时间：1课时
教学步骤：
第一步：引入
1. 引导学生回顾化学知识中三步问题的概念，并让他们谈谈遇到这类问题时的困惑和疑惑。
2. 提出本节课的学习目标，让学生明确本节课要学习的内容。
第二步：教学
1. 介绍化学三步问题的解题方法，包括三步计算、三步混合和三步推导。
2. 通过例题演练，让学生掌握三步问题的解题步骤和技巧。
3. 给学生布置练习题，让他们巩固所学知识，并能够熟练运用解题方法解决问题。
第三步：总结
1. 回顾本节课的学习内容，让学生总结三步问题的解题方法。
2. 强调今后学习化学时要多加练习，培养解题能力和逻辑思维能力。
3. 鼓励学生提出问题和困惑，以便及时解决。
教学反思：本节课通过系统介绍化学三步问题的解题方法，让学生在解题时能够有章可循，提高了解题效率和准确性。
同时，通过训练和演练，能够让学生更加熟练掌握这一方法，
从而在化学学习中取得更好的成绩。
高三化学电子教案专题一4：3版03
× C．石英只能用于生产光导纤维(2013·高考福建卷) × D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
(2012·高考全国卷)
热点突破 归纳总结
审题指导 规范答题
随堂演练 提升考能
限时训练 规范解答
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尾页 尾页
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热点
●
突破
热点一 物质的变化与分类
热点练习 尝试高考
形成规律 学生归纳
误区警示 规避陷阱
)
2
A．SO 、SiO2 、CO
均为酸性氧化物
B错；四氯化碳为非电解
质，C错；福尔马林为甲 醛的水溶液，水玻璃为 硅酸钠的水溶液，氨水 为氨气溶于水后形成的 溶液，D对。
首页
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 答案：D
热点突破 归纳总结 审题指导 规范答题 随堂演练 提升考能
3．错误地认为过氧化氢不为氧化物。
氧化物的概念明确指出，氧元素和另一种元素形成的化合物叫氧化物，显然过氧化物 属于氧化物，只不过是一类特殊的氧化物。
首页
热点突破 归纳总结
审题指导 规范答题
随堂演练 提升考能
限时训练 规范解答
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热点
●
突破
热点二
化学用语的正确使用
热点练习 尝试高考
形成规律 学生归纳
4．球棍模型和比例模型的表达不符合事实。如CO2分子的空间构型是直
线形，如果题中给
出的CO2的模型示意图为
便是错误的。
H3O＋＋S2－
5．电离方程式和水解方程式混淆不清。如HS－＋H2O 是HS－的电离方程式， 而HS－＋H2O
高三化学一轮复习优质学案：专题突破 氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
专题突破氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具)1.关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2.电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1.(2018·广州期末)有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案 A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO气体体积减少31 2V20 mL－12 mL＝8 mL＝12 mL，即二氧化氮的体积为12 mL，则原混合气体中一氧化氮的体积为所以V＝3×8 mL220 mL－12 mL＝8 mL，则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL∶12 mL＝2∶3。
2.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO答案 A解析解题依据的化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
高三化学专题复习全套教案
高三化学专题复习全套教案
教案一：化学基础知识复
- 目标：帮助学生复化学基础知识，巩固基本概念
- 内容：
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法：讲解+练
教案二：物质的结构和性质
- 目标：帮助学生理解物质的结构和性质，并能运用相关概念解决问题
- 内容：
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法：案例分析+实验操作
教案三：化学反应与能量变化
- 目标：教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容：
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法：讲解+例题解析
教案四：电化学与溶液的性质
- 目标：帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容：
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法：图示+实验操作
教案五：有机化学基础
- 目标：让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容：
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法：案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要，具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高中化学冲刺策略教案
高中化学冲刺策略教案
教学目标：帮助学生复习化学知识，弥补薄弱部分，提高学习效率和成绩。
教学内容：本次冲刺将重点复习化学的基本概念和常见反应类型，包括化学方程式的写法、离子反应、酸碱反应等内容。
教学步骤：
1. 确定学生的学习需求和薄弱环节，包括查漏补缺和做好基础概念梳理。
2. 针对每个学生，制定个性化学习计划，安排每日学习任务和复习内容。
3. 制定学习计划，每天安排1-2小时的专项练习，重点练习易错和薄弱环节。
4. 每天定期进行小测验，检查学生学习情况和掌握程度，及时调整学习计划。
5. 注重方法和技巧的传授，帮助学生掌握解题思路和提高解题效率。
6. 定期组织模拟考试，帮助学生熟悉考试形式和提高解题速度。
教学评估：定期进行学习评估，包括小测验、模拟考试和学习笔记的整理等，及时发现问
题和解决，确保学生的学习效果和提高成绩。
教学心得：通过本次高中化学冲刺教学，学生能够有针对性地复习和提高化学知识，真正
掌握重要概念和常见反应类型，为高考打下扎实基础。
同时，培养学生的独立学习能力和
解决问题的能力，提高学生的学习自觉性和主动性，为未来的学习和发展奠定基础。
高中高三化学复习教案范文
高中高三化学复习教案范文高中高三化学复习教案【篇1】一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。
教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。
教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。
应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。
可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。
如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标1.知识与技能(1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2)了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2.过程与方法(1)通过类比帮助学生更好地理解、应用和巩固概念。
(2)通过阅读课本、参考资料，联系实际生活，培养学生自学的习惯和探究的意识。
(3)体验学习物质物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观(1)使学生认识到微观与宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生对科学思想的尊重。
(2)动员学生参与概念的形成，体验科学探究的艰辛和快乐。
高三化学复习全套教案案例
高三化学复习全套教案案例（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学复习课程教案七篇
高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
高三化学专题复习教案
高三化学专题复习教案无机框图推断题的突破策略（以特殊的化学反应形式进行突破）湘西州民族中学高三化学备课组王龙教学目标：1．使学生了解无机框图推断题突破的一般策略。
2．让学生学会挖掘隐信息，学会应用特殊的化学反应形式思考突破。
3.引导学生对教材中的化学反应结合某些性质进行归类，有序贮存以备检索。
4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。
5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及逻辑推理能力。
教学重点：1．无机框图推断题突破口的寻找2．特殊化学反应形式的归纳方法教学难点：以特殊的化学反应形式作突破口解无机框图推断题教学方法：综合启发式教学法（例题引路，讨论发现）教学过程：[组织教学]“无机框图推断题”作为一种高考的题型，是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
这类题目的特点是：[导入投影]试题特点：结构紧凑、表述精简，信息量大、综合性强，思维能力要求高。
[过渡讲述]这类题的解题思路是：审题-突破-猜测-验证。
其关键是如何抓住明显的信息，挖掘隐藏信息，找到解题的突破口。
[投影] 无机框图推断题的突破策略[过渡]从哪些信息进行突破？如何发现、挖掘有用信息，下面我们通过例题进行分析：[投影]例1．A、C、E、H是见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。
它们之间的转化关系如右图所示：请回答(1) 写出化学式，B、C。
(2) 写出反应式①②的化学方程式：①，②。
读题后，引导学生审题，让学生思考、讨论并回答所获得的重要信息：[投影]显信息：高温、无色液体、焰色反应呈黄色、单质、氧化物由这些获取的信息可以作何联想、猜测？获得初步推理结论。
引导学生分析获取隐信息并投影：特殊的反应形式：单质A+氧化物B 单质E+氧化物F单质E+无色液体D 氧化物B+气体H单质C+无色液体D——→G溶液+气体H气体单质H+氧化物B 单质E+无色液体D学生展开联想，与大脑中贮存的知识进行参对，进行猜测与验证。
高中化学专题复习课教案
高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。
教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。
教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。
教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。
教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。
教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。
2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。
3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。
4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。
5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。
教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。
教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。
高三化学总复习教案七篇
高三化学总复习教案七篇高三化学总复习教案精选篇1《环境保护》一、教材分析本节课安排在第一册课本知识学完后讲授。
本节教学内容是对课本中出现的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结,是一节归纳复习课。
环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。
在教材中，环境问题倍受关注，出现频率较高，但知识点较分散。
本节课不但对整册书有关环境知识进行了归纳总结，并且对相关知识加以扩展，讲授过程中注重中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。
通过本节课的学习，使学生对环境问题有个整体认识，使知识更加全面、系统。
教师在认真研究、分析教材后确定小组活动内容——大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。
这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。
环境问题贯穿整个中学化学的学习，知识内容可发展、适用年级可扩大。
高中化学教材中涉及环境保护知识的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步知识后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。
初三学生马上就要进入高中学习，高中学生可在此基础上继续探索、扩展研究。
他们可以在学习了更多的化学知识后，对环境问题的有更多的、更深的了解。
也就是说，初中对环境问题有个整体认识，可以为高中学习打下一二、学情分析学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了一定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。
但掌握的知识零散，对知识缺乏整体认识，缺乏理论和实际联系的能力。
因为学生的学习任务重，无时间参加一些有关环保方面的活动，可以鼓励学生从自身做起，从身边做起，比如维护校园环境卫生等。
针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进行调查研究、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培养学生组织活动、协作学习、与人交流、沟通等社会实践能力。
高三化学专题复习教案
高三化学专题复习教案高考复习中重点注意的几个问题第一卷7个选择题要力争在30分以上。
必考题：1个实验题、1个无机题（以化学反应原理为主）、1个无机框图推断题（2011年改为图像题）要注意图像题的增加。
选考题：1个结构题两条线（1）元素推断（2）晶体结构1个有机题主要考查有机合成路线一．聚焦考点、悟透热点1、有关N A的计算2、氧化还原反应3、离子共存、离子反应方程式4、盖斯定律的应用5、新型电池工作原理、电解池工作原理、电极反应式书写。
6、化学反应速率的测定及其数据处理7、平衡常数的有关计算8、结合图表考查弱电解质电离平衡及其PH的计算9、盐类水解的应用10、离子浓度大小关系式的判断11、溶度积常数的计算12、元素周期表机器周期律的应用13、守恒思想二．面对薄弱、全力突破1、化学实验薄弱2、化学计算薄弱要严格要求，抓细节和过程训练；实验复习要让学生观察实验装置图，理解实验原理。
三．加强答题方法的指导1、会做的一定要做对（规范、准确）2、细致完整做答（得到自己可以得到的分数）3、化学式书写（规范）4、计算题（动用守恒思想轻松做答）5、周密思考慎重下笔，把答案写在规定位置6、精炼、准确完成7、卷面整洁（得印象分）【提醒】做训练题时注意的几个问题：1、定时定量（在规定的时间内完成）注重效率2、学会放弃（注意舍与得的关系）纠缠---失败过度的纠缠就等于失败放弃---胜利合理的放弃就等于胜利3、理综试卷做答时要有适合自己的顺序，选择最适合自己的方法。
专题1---化学计量在化学实验中的应用3.气体摩尔体积（1）概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm（2）单位：L/mol（3）数值：在标准状况下，约22.4L/ mol（4）关系：物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：n=V/Vm（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强4.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
化学高三复习教案七篇
化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标：a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下：1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。
因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。
高三化学复习教学设计
高三化学复习教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本教学设计旨在针对高三学生进行化学学科的复习，帮助他们巩固化学基础知识，提高解决问题的能力，培养科学思维和科学探究的方法。
通过本教学设计，使学生能够对化学概念、原理、公式等有一个全面而深入的理解，为高考化学考试做好充分的准备。
2、教学对象本教学设计的教学对象为即将参加高考的高三学生，他们已经完成了化学新课程的学习，具备一定的化学基础知识和实验技能。
在此基础上，通过本教学设计，进一步激发学生的学习兴趣，提高他们的化学学科素养，使其在高考中取得优异成绩。
同时，针对不同学生的学习水平和能力，教学设计将注重因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
二、教学目标1、知识与技能（1）掌握化学基本概念、原理和定律，如物质的组成、化学键、化学反应等；（2）熟练运用化学公式进行计算，解决实际问题；（3）了解化学实验的基本操作、实验现象及实验原理；（4）掌握化学用语，能正确书写化学方程式、分子式、离子式等；（5）提高化学信息获取、处理和分析的能力，能从图表、数据中提取有用信息；（6）培养化学实验操作技能，提高实验观察能力和实验报告撰写能力。
2、过程与方法（1）运用启发式、探究式、讨论式等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；（2）注重培养学生的科学思维方法，提高问题分析、解决问题的能力；（3）通过课堂讲解、习题训练、实验操作等多种途径，巩固所学知识，形成系统化的知识体系；（4）引导学生学会合作、交流、分享，培养团队精神和协作能力；（5）运用多媒体、网络等现代教学手段，拓展教学资源，提高教学效果。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣和热情，使其树立远大理想，立志为我国化学事业做出贡献；（2）培养学生严谨、认真、求实的科学态度，养成良好的学习习惯；（3）强化学生的环保意识，使其认识到化学在环境保护中的重要作用，自觉承担起社会责任；（4）通过化学史的学习，使学生了解化学的发展历程，感悟科学家们为人类进步所做出的贡献，培养民族自豪感和爱国情怀；（5）引导学生正确对待化学学科中的困难和挑战，培养克服困难的勇气和信心，形成积极向上的人生态度。
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高三化学140分突破精品资料第10讲化学与生命科学和人类社会可持续发展【知能整合】1．以葡萄糖为中心的有关物质的相互转化关系如下：O4．蛋白质的性质变式训练：在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： 葡萄糖→…→(A) (B) (C)→…→(D) (E) 请填空：(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应(填写反应类型的名称)。
(2)过程④的另一种生成物是(填写化学式)。
(3)上述物质中和互为同分异构体(填写字母代号)。
例2：油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键(C==C)有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质变式训练：我国某些地区用石蜡等工业油加工大米的“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。
食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构看，它们是完全不同的。
下列叙述正确的是A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物例3：某高聚物的结构片断如下：，下列分析正确的是A．它是缩聚反应的产物B．其单体是CH2==CH2和HCOOCH3C．其链节是CH3CH2COOCH3D．其单体是CH2=CHCOOCH3变式训练：某种具有较好的耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片断为，则生成该树脂的单体的种数和化学反应所属类型正确的是A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应C．3种，缩聚反应D．3种，加聚反应【当堂反馈】1．橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理，即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应。
橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
下列橡胶制品，加工时硫化程度较高的是A．橡皮筋B．汽车外胎C．普通气球D．医用乳胶手套2．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解3．2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。
关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是A．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性C．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质4．下列说法不正确的是A．蔗糖不是淀粉水解的产物B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应C．蔗糖是多羟基的醛类化合物D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体5．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。
经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3％；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；B分子中不含“—CH2—”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物。
(1)B的摩尔质量为________。
(2)B中能发生酯化反应的官能团是________ (填“官能团的名称”)；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去(n－1)个水分子，生成与A不属于同一类别另一种高聚物。
该高聚物的结构简式为____________。
(3)与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式：________________。
【课后巩固】1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PED．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等2．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B．可以用鸡蛋白、水和硫酸钠进行蛋白质的溶解与盐析实验C．硝化甘油、火棉、T.N.T都是硝酸酯D．蛋白质是由氨基酸形成的不可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象3．下列实验能获得成功的是A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中B．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4mL，加热3~4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2煮沸，观察有砖红色沉淀生成C．为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液(滴有酚酞)加入硬脂酸并加热D．用灼烧的方法无法检验是毛线还是棉线4．C.J.Pedersen教授由于发明了冠醚而获得诺贝尔奖。
大多数醚因形似“王冠”故称冠醚。
如下列关于冠醚的说法正确的是A．冠醚属于烃类B．(2)式与葡萄糖互为同分异构体C．冠醚能燃烧生成CO2和H2OD．(1)式和(2)式互为同系物5．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．纤维素、脂肪B．蛋白质、高级烃C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油6．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂，某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：ABCD7．化合物为A．C H2CC．8．2006A．BC．HCHOD．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质9．分子水可以生成二肽。
分子的种类A．2种B．3种C．4种D．5种10．利用下列药品设计出两组对比实验，用来证明乙醇可使蛋白质变性。
试剂有：鸡蛋白溶液、饱和硫酸铵溶液、水、碘水、无水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要简单写出实验原理，具体步骤不必详述)。
第一组对比实验：_______________________________________________________________________________；第二组对比实验：______________________________________________________________________________。
11．感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。
其结构简式为。
试回答下列问题：(1)已知它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式_________、_________。
(2)写出在(1)中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式：____________。
(3)对此高聚物的性质判断不正确的是_____________。
A．在酸性条件下可以发生水解B．此高聚物不能使溴水褪色C．此高聚物可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D．此高聚物可与液溴发生取代反应E．此高聚物水解后可得到另外一种高聚物12．已知：在一定条件下，醇和醛能发生如下反应R1OH＋R2CHO → R2CH(OH)OR1。
(1)已知葡萄糖溶液中，部分葡萄糖链状分子能发生上述反应生成六元环状化合物，该六元环状物质的结构简式是________________________。
(2)果糖也能发生类似的反应生成五元环状化合物，该五元环状物质的结构简式是________________。
(3)由于葡萄糖的环状结构中存在苷羟基()，它能发生银镜反应。
则果糖溶液______ (填“能”或“不能”，下同)发生银镜反应。
麦芽糖可看成由两个葡萄糖的环状分子脱水而成，其结构如下图所示，麦芽糖_________发生银镜反应。
(4)蔗糖分子中由于没有苷羟基，它不能发生银镜反应。
蔗糖可以看成葡萄糖和果糖的环状结构脱水而成，则蔗糖的结构简式是：_____________。
13．已知盐A的分子式为C2H8N2O2，盐B的分子式为C2H4NO2Na，A跟苛性钠溶液共热时可转化为B并放出氨气。
则A盐的结构简式为_____________，名称为____________，A跟苛性钠反应的化学方程式为______________________。
14．下面分别是三种高分子材料：①聚乙烯②有机玻璃(结构简式为)③硫化橡胶。
它们的微观结构示意图为：则A是________，B是_________，C是_________。
15．化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。
PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。
(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：。
乙是PVC的单体，其结构简式为_________，反应①③的化学方程式分别为_______________、____________。
(2)邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酸酯，其结构简式为_____。
16．Ⅰ．某天然油脂A 的分子式为C 57H 106O 6。
1mol 该油脂水解可得到1 mol 甘油、1 mol 不饱和脂肪酸B 和2 mol 直链饱和脂肪酸C 。
经测定B 的相对分子质量为280，原子个数比为C ∶H ∶O ＝9∶16∶1。
(1)写出B 的分子式：_____________________。
(2)写出C 的结构简式：________；C 的名称是_________。
(3)写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：___________________________________________。
Ⅱ．RCH ＝CHR ＇与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH ＝CHR’ RCOOH+＋RCOOH ，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。
在催化剂存在下，1 mol 不饱和脂肪酸B 和1 mol 氢气反应后经处理得到D 和E 的混合物，D 和E 互为同分异构体。
当D 和E 的混合物与碱性KMnO 4溶液共热后酸化，得到如下四种产物： HOOC －(CH 2)10―COOH 、CH 3―(CH 2)7－COOH 、HOOC －(CH 2)7―COOH 、CH 3―(CH 2)4－COOH (4)写出D 和E 的结构简式：____________，__________。