2016-2017期末专题复习实验室制取气体
实验室制取气体化学方程式
让实验室的气体制取不再神秘：掌握气体化
学方程式
在实验室中，制取气体是一项基本技能。
了解气体化学方程式不仅能够帮助我们理解气体制取的过程，还能从根本上提高我们的制备效率。
接下来，我们将为大家介绍几种常见气体的制备方法及其化学方程式。
一、氧气(O2)的制取
1. 加热过氧化氢(H2O2)：2H2O2 → 2H2O + O2
2. 电解水：2H2O → 2H2 + O2
二、氢气(H2)的制取
1. 锌和酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. 碱金属和水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
三、氮气(N2)的制取
1. 吸附剂吸附空气中的氧气：N2 + O2 → 2NO(在Cu-Ni(75%)的吸附剂上)
2. 氦-冷却空气混合物：N2 + O2 + He → He + N2 + O2
四、氯气(Cl2)的制取
1.高锰酸钾和盐酸反应：2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
2. 氢过氧化物和酸反应：2HClO4 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
以上是几种常见气体的制取方法及其对应方程式，希望能够为大家带来参考。
当然，制取气体还有很多其他的方法，大家可以自己去探索，但要记得遵守实验室安全规定，保证实验室的安全。
实验室制取气体方法
实验室制取气体方法
在实验室中，制取气体的方法可以根据气体的性质和制备要求不同而有所差异。
以下是一些常见的实验室制取气体的方法：
1. 蒸发法：某些易挥发的液体可通过加热使其蒸发，然后将气体冷凝收集。
2. 氢化物法：将适量的金属与酸性溶液反应，生成氢气。
例如，铍与硫酸反应生成硫酸铍，然后通过加热分解得到氢气。
3. 碱金属与水反应法：将碱金属（如钠、钾）与水反应，产生氢气。
4. 酸与金属反应法：将适量的酸性溶液与金属反应，生成相应的金属盐和氢气。
例如，用盐酸与锌反应可以制取氢气。
5. 高温分解法：一些化合物在高温下可以分解产生气体。
例如，高温下加热重铬酸钠可以产生氧气。
6. 导电式电解法：利用电解原理将水或者其他适合的溶液分解为氧气和氢气。
例如，用电解法可以制取氧气和氢气。
7. 吸附法：某些气体可以通过特定的材料吸附和分离出来。
例如，通过活性炭吸附可制取氯气。
以上只是一些常见的实验室制取气体的方法，还有其他更具体的制取方法根据不同气体的性质和要求而存在。
在操作中，要注意安全操作和防范有毒或易燃气体的泄漏。
气体的制取专题--氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集
气体的制取专题—氧气、氢气、二氧化碳的制取和收集班级：姓名：【复习回顾】1．实验室制备气体的反应：一般考虑反应条件是否简单，反应是否容易进行，反应的速率是否适中等。
2．气体制备装置的选择：根据反应物的状态和反应的条件来确定。
应注意，即使是制备同一种气体，实验装置也会随选用反应物状态和反应条件的不同而不同，不可死记硬背。
3．气体的收集方法：收集方法取决于气体的性质。
如果气体既不与水反应，又难溶于水，则可用法收集；如果气体的密度明显大于空气，则可用法收集；如果气体的密度明显小于空气，则可用法收集；当排水法和排气法均可选用时，常用法收集。
4．气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。
净化的顺序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
5．实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
题型一：物质制备及性质验证物质的制备是学习化学的最终目的。
这部分内容综合性强，要求学生掌握各种具体物质的性质和反应规律的知识基础。
纵观近年来的中考试题，此部分知识以气体的制取和性质验证为考查的核心内容。
例题：请你结合下列装置完成下列问题：（1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。
如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）______________。
若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是__________________。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？_______________（4）装置A 和C 都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A 和C 相比，具有哪些优点？（答出一条即可）________________________________题型二：实验方案设计与评价中考的命题走向常趋向于：给出正确的实验方案描述实验现象，归纳出实验结论；给出实验目的，要求设计实验方案；给出实验方案，评价方案的合理性、实验现象或结论的正确性，并改进实验方案等。
实验室制取气体
高中化学实验基础测试
班级姓名得分
一、实验室制取气体
(一) 掌握气体的制取步骤
（1）气体制取装置：
气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置
（2）气体性质验证装置：
气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置（二）写出实验室制取气体
1、实验室制取氧气
①加热高锰酸钾制取氧气：
②加热氯酸钾制取氧气：
③催化分解双氧水制取氧气：
2、实验室制取氢气：
3、实验室制取氮气：NH4Cl(s)+NaNO2(s)﹦NaCl+N2↑+2H2O
4、实验室制取氯气：
①二氧化锰与浓盐酸在加热时反应
②高锰酸钾与浓盐酸反应
③氯酸钾与浓盐酸反应
5、实验室制取氯化氢：
6、实验室制取硫化氢：
7、实验室制取氨气：
三种快速简易制取氨气反应①
②
③
8、实验室制取NO：
9、实验室制取NO2：
10、实验室制取SO2：
11、实验室制取二氧化碳：
12、实验室制取乙烯：
13、利用乙酸钠和氢氧化钠干燥固体在氧化钙干燥、加热条件下实验室制取甲烷：
14、用HCOOH在浓硫酸、加热条件下实验室制取CO：
15、实验室制取乙炔：
二、重要离子的检验
1、SO42-：
2、Cl-：
3、NH4+ ：
4、Fe2+：
5、Fe3+：
6、Al3+：
7、CO32-：
8、S2-：
9、SO32-：。
中考化学复习课： 实验室制取气体
(2)气体收集装置：由气体密度和溶解性决定
收集 装置
向上排 空气法 向下排 空气法
类型
排水法
排空气法
排水法
举例
收集密度比 空气大且不 与空气成分 反应的气体, 如O2和CO2 等
收集密度 比空气小 且不与空 气成分反 应的气体, 如H2等
①若收集密度比 空气大的气体, 收集难溶于水 则从a管通入气 且不与水反应 体;②若收集密 的气体,如O2和 度比空气小的气 H2等 体,则从b管通入 气体
可干燥的气体
H2、O2、CO2、CO、N2 等 H2、O2、CO、N2
①碱性：NH3
不能干燥的气 体 NH3 NH3等
碱性
不能干燥酸性气体 ②中性：H₂、O₂、CO、N₂、 如CO2、SO2 、H2S， HCl CH
4
三、气体检验
（1）常见气体检验 O2 ：将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 CO2 ：将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则通入的气体是CO2 。 H2 ：将待检气体通过灼热的CuO， CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无 水硫酸铜变蓝，则证明通入的气体是H2。
装 置
应 用
干燥时洗气瓶中装 干燥时被干燥 干燥时球形干燥 入浓硫酸,需要干燥 的气体可以从 管的粗端为进口, 的气体从长导管进 左右任一端进 细端为出口 入,从短导管排出 入
(2) 干燥装置由干燥剂的状态来决定
干燥剂
酸性 中性 浓硫酸 无水氯化钙 生石灰、碱石 灰（CaO与NaOH的 混合物）、氢氧 化钠固体
⑶研究显示：氧气的体积分数大于36%时就可使带火 星的木条 复燃。因此，氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法 （填 “可靠”或“不可靠”）。为了收集一瓶较纯净的氧气，最好 采用 集气法。
初中化学实验室气体制取(复习)
1．发生装置的选择与、有关；收集装置的选择与气体的性质（密度、是否溶于水）有关，可向上排空气法收集的原因是，向下排空气法收集的原因，排水法收集的原因是。
2．氧气密度比空气密度，溶于水，水反应；二氧化碳密度比空气度，溶于水且与水反应；氢气密度比空气密，溶于水且水反应。
氧气（O2）制法：①加热高锰酸钾：。
②过氧化氢与二氧化锰：③氯酸钾制氧气：。
二氧化碳（CO2）实验室制法：。
氢气（H2）实验室制法：；1．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：A B C D F图1 图2(1)写出图中带标号仪器的名称：①②。
(2)若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，一种你熟悉的气体。
你想制取的气体的化学方程式是选择的发生装置和收集装置分别是。
(3)装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。
请从图2中选取(填序号)取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。
2、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：1、实验室制取氢气，有关反应的化学方程式为__________________。
若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置若要收集一瓶比较纯净的氢气应选用的收集装____(填字母)。
2、实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为___________________，若要制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用装置为________(填字母)，检验氧气是否收集满的方法为________________________________。
3、若要控制反应速率制取二氧化碳的发生装置应选择，该反应原理用化学方程式表示为4、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选择发生装置是（填字母），收集装置是写出此反应的化学方程式5、硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢(H2S)气体，制取硫化氢气体的发生装置可用(填编号字母)，收集装置是原因是；6、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________________________，应选用的发生装置和收集装置是________。
中考化学专题复习：实验室制取气体专题知识点归纳(1)
实验室制取气体专题一、实验室制取气体的常见发生装置：A B C D E F检查装置的气密性：C：（1）用弹簧夹夹紧橡皮换，向长颈漏斗中注入适量的水，长颈漏斗下端形成一段液柱且液柱不下降，则装置的气密性良好.（2）在道管处连接一支注射器，向长颈漏斗中注入适量的水，拉注射器，长颈漏斗下端有气泡冒出，推注射器，水会进入长颈漏斗，说明装置气密性良好。
注意：C装置中长颈漏斗的下端一定要伸入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
1．装置的优点：B：装置简单，节约药品，用于制取少量的气体。
C:可随时添加液体，用于制取较多量气体。
D和E：可控制液体的添加速度从而控制反应的速度。
F：可随时控制反应的发生和停止。
2．实验室制取气体发生装置选择的依据：（根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置）（1）.反应物是固体，反应条件需要加热。
选择与高锰酸钾制取氧气相同的发生装置（如：上图A）。
（2）.反应物是固体和液体，反应条件不需要加热。
选择与过氧化氢制取氧气相同的发生装置（如：上图B或C或D或E或F）。
二、实验室制取气体的常见收集装：排向上向下水排空排空法气法气法1. 收集装置选择的依据：（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
（1）凡是不溶于水或不易溶于水（如：氧气）或难溶于水（如：氢气）的气体都可用排水法收集。
（2）凡是密度比空气大的气体（如：氧气、二氧化碳）都可用向上排空气法收集。
（3）凡是密度比空气小的气体（如：氢气）都可用向下排空气法收集（如：氢气）。
说明：1.密度与空气接近，能与空气中的氧气发生反应的气体，一般不用排空气法收集。
2.排水法收集的气体比较纯净但不干燥。
要收集比较纯净的气体一般用排水法。
3.排空气法收集的气体比较干燥但不纯净。
要收集比较干燥的气体一般用排空气法。
4.实验室能用排水法收集氧气的原因：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集氧气时，刚有气泡冒出是不能立即收集（因为刚冒出的的空气，使收集的氧气不纯）。
气体的制取知识点
气体的制取知识点一、制取气体的原理实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾过氧化氢溶液和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰二氧化碳大理石或石灰石、稀盐酸氢气锌粒和稀硫酸工业制取气体原料方法氧气空气分离液态空气二氧化碳石灰石氢气水实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热反应物是固体且需加热固体反应物（加热）——固+ 固加热注意事项：（1）加热时，先预热且应用外焰加热（2）试管口应略向下倾斜（3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花检查装置的气密性用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①；②。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
5、排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。
气体的检验与验满制取的气体检验方法验满方法氧气用排水法收集：。
用向上排空气法收集：。
二氧化碳集满气体后的集气瓶的放置氧气、二氧化碳：盖好玻璃片后放在桌面上；氢气：盖好玻璃片后放在桌面上。
气体的干燥：氧气、二氧化碳、氢气都可以用浓硫酸干燥；氢气和氧气还可以用生石灰或氢氧化钠干燥，二氧化碳则不能。
多功能瓶的使用1、当瓶子正放时如右图：收集密度比空气大的气体，气体应从端导管通入；a b a b收集密度比空气小的气体，气体应从端导管通入。
专题 实验室制取气体
（1）写出图中有标号仪器的名称：a
；
（ 收2集）装实置验是室用大理；石该和反稀应盐的酸化制学取方C程O2式可是选用的发生。装置和
（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小 且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，可用加热氯化铵
和氢氧化钙的固体混合物制取。如果要制取氨气你应选择的
发生装置和收集装置是
3、确定检验生成气体的方法
依据制取气体的性质
探究实验室制取氢气的方法
1、选择反应反应原物理为固 2H2O 通电体反2H和应2↑液 不+体需O、加2↑ C + H2O 高温H热2+CO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2、选择实验装置
密度比空气小、 难溶于水
29．(2013十堰市)在初中阶段，我们已经学习了利用某些仪 器和药品制取气体，下图所示A—E装置可供实验室制取有关 气体时选用。
取CO2的化学方程式为 。
不用Na2CO3与盐酸反应制取
CO2的原因是
。
（2）发生装置：图①装置中
仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热
的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。 （3）收集装置：实验室收集NH3应采用的方法是 。收集有毒气
体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。 （4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概括为“组装仪器→
专题 实验室制取气体
教学目的：
1、了解实验室中制取气体的一般思路和方 法。
2、能根据制取气体的有关信息选择制取气 体的装置或根据装置推测气体的性质。
复习：实验室制取氧气和二氧化碳
1、选择反应原理 2、选择实验装置：
实验室制取气体的一般步骤
实验室制取气体的一般步骤在实验室里制取气体，听起来可能有点复杂，但其实只要掌握几个步骤，就像做一道简单的家常菜。
首先，我们得了解一下基本的流程。
一般来说，制取气体的步骤包括准备材料、设置实验装置、进行反应和收集气体。
就像打麻将，先把牌理顺，才能好好出牌嘛。
1. 准备材料1.1 选择合适的试剂想象一下，我们准备了一场盛大的派对，肯定要提前准备好食材。
制气体也是一样，得挑选合适的试剂。
比如，想要生成二氧化碳，我们可以用醋和小苏打，两个小家伙结合起来，简直就像一对欢快的舞伴，滋滋作响，乐趣无穷。
1.2 准备好实验器材接下来，我们就得准备实验器材。
这可是关键哦！常用的设备有试管、烧瓶、导管等等，少了哪个可都不行，像做菜没有锅铲，煮不出好饭的。
不过别担心，只要按照说明书来，绝对不会手忙脚乱。
2. 设置实验装置2.1 连接设备现在，到了最关键的环节！我们要把准备好的设备连接起来。
就像搭积木一样，一步步来，先把试管和烧瓶固定好，再把导管一头插进液体，另一头放到气体收集瓶里。
确保没有漏气哦，不然气体会像小兔子一样跑掉，啥也得不到！2.2 检查安全再说一下安全，别小看这一步，毕竟“安全第一”嘛。
实验室可是个充满神奇的地方，我们得戴好护目镜和手套，像个超级英雄一样，保护自己不被化学物质搞得一头雾水。
3. 进行反应3.1 观察反应一切准备就绪后，就可以开始反应啦！把试剂放进烧瓶中，看看会发生什么。
有时候，反应会冒出很多气泡，像是小朋友在水里玩耍，热闹得很。
这时候，别急着走开，观察它的变化，细心点总是没错的。
3.2 收集气体最后，等反应结束，气体就会顺着导管流到收集瓶里。
像捉小鱼一样，我们得小心翼翼地确保气体不跑。
你可能会看到瓶子里的水位变化，那就是气体成功收集的信号。
这时候，心里肯定乐开了花，像中了彩票一样开心！4. 总结总而言之，制取气体的过程其实就像一场精彩的表演，每个环节都要紧密相扣，缺一不可。
就像人生，有时候需要小心翼翼，有时候又要勇敢尝试。
专题3实验室制取气体
验室制取气体专题复习一、装置的选择（1）发生装置：由及决定：①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置(b)的特点：。
装置(c)的特点：。
装置(d)的特点：。
（2）收集方法：由气体的及决定：①气体不溶或难溶；①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集，CO只能用法收集②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2只能用排空气法收集③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法A B C D E多功能瓶：气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：气体气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：1、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。
（1）写出图中仪器a、b的名称a________________b__________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________。
应选择的气体发生装置是___________，气体收集装置______________。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________________ ___，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_______（填①或②）通入。
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是__________。
2、下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜（2）写出选用B制取氧气的化学方程式（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。
实验室制取气体专题复习
实验室制取气体专题复习[教学目标］明确中考考查题型[教学重点]1.气体的制取装置的应用。
2. 根据反应原理选择气体发生装置和改进装置，培养学生分析和归纳问题的能力［教学难点]装置的变化及应用。
【我来回忆】一、装置的选择(1）发生装置：由及决定：①反应物是固体，需加热,制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热，制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择（a）（b)(c)(d）四种装置。
装置（a)的特点：,适用于制取少量的气体;容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
装置（b)的特点：。
装置(c)的特点：。
装置(d)的特点: .（2）收集方法：由气体的及决定：①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集。
②密度比空气大(或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2用排空气法收集。
③密度比空气小(或相对分子质量＜29）用向_____排空气法H2用_______排空气法收集。
A B C D E【我来拓展】多功能瓶：气体的密度大于空气密度，用法收集，规则：。
气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：。
气体不溶或难溶于水，用法收集，规则: 。
【我来总结】1、如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是（ ）A B C D(提示：氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应而将二氧化碳除去，发生反应的化学方程式为：2NaOH +CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ）2、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，不能完成的实验是( ）A 、气体从a 端通入，收集氧气B 、瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C 、瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D 、在b 端接量筒，瓶内装满水， 测量气体的体积3、(1）若要制取二氧化碳，在B 装置中装有石灰石,那么a 中应加入_________.若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外，还应选用D 装置,并在该装置中盛放浓硫酸干燥该气体。
实验室制取气体专题
实验室制取气体专题一． 三种气体的制备1. 氧气（O 2） 2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2. 二氧化碳（CO 2）CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（不能用HCl 与Na 2CO 3反应的原因：Na 2CO 3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）3. 氢气（H 2）Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑（不用Al 反应速率快，而Fe二．根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固 △气体 发生装置(图制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl+3O 2↑2. 固 + 液气体 发生装置(图①制取氧气： 反应原理：2H 2O 2 2O + O 2↑②制取二氧化碳：反应原理： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑③制取氢气： 反应原理：Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑三．实验装置的组成（四个部分）1.发生装置A. 固 + 固 △气体（图1）注意事项①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热B. 固 + 液气体(图2) 还可以用 注意事项MnO 2△△1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？）,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO2和H2时除了又水还有HCl气体。
在制备CO2和H2一定要先出去HCl再干燥。
H2（HCl）用NaOH溶液CO2（HCl）用NaHCO3溶液2. 气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
高中化学实验专题-制取气体
中学化学气体制取原理及其装置图选取1、常见气体的制取步骤（1）气体制取装置：气体发生装置-净化装置-干燥装置-或收集装置-吸收装置（2）气体性质验证装置：气体发生装置-净化装置-（干燥装置）-性质验证装置-吸收装置2、气体发生装置（1）化学实验中需用少量气体时，可以根据原料和反应条件在实验室中进行制备，常用的制备方法。
制备方法装置图适用气体注意事项固体+固体，加热氧气，氮气，氨等1. 试管口略向下倾斜，以免管口冷凝水倒流到灼烧处而使试管炸裂。
2. 检查装置的气密性。
固体+液体，不加热块状不溶于水的固体氢气，二氧化碳，硫化氢等1.在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；2. 溶于水的固体或液体与液体的混合物反应制备气体不能用启普发生器。
溶于水的固体或液体固体(液体)+液体，加热一氧化碳，二氧化硫，氯气，氯化氢等1. 只有液体时用沸石。
2. 必要时可用三通玻璃管将蒸馏烧瓶支管与分液漏斗上口相通，以防止蒸馏烧瓶内气体压力太大。
气体制备反应原理溶解性特性H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2? 难溶可燃性、还原性O22KMnO4(s)K2MnO4+MnO2+O2?2H2O22H2O+O2?难溶氧化性、供呼吸N2NH4Cl(s)+NaNO2(s)NaCl+N2?+2H2O 难溶稳定、不活泼Cl2MnO2(s)+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2?+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O可溶黄绿色、氧化性、有毒HCl 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl?或在浓盐酸中滴入浓硫酸极易溶酸性、刺激性气体制备反应原理溶解性特性H2S FeS(s)+2HCl==H2S?+FeCl2可溶臭鸡蛋味、还原性、剧毒NH32NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3?+2H2O或在碱石灰中滴入浓氨水极易溶易液化、弱碱性、刺激性CH4CH3COONa(s)+NaOH(s)Na2CO3+CH4? 难溶可燃C2H4CH3CH2OH C2H4?+H2O难溶略有甜香气味C2H2CaC2(s)+2H2O?C2H2?+Ca(OH2) 微溶可燃、加成COHCOOH H2O+CO?难溶剧毒、可燃、还原CO2CaCO3(s)+2HCl==CaCl2+CO2?+H2O 可溶弱酸性、不支持燃烧SO2Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2?+H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2?+2H2O易溶漂白性、有毒、刺激性NO 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O 难溶剧毒、易被氧化NO2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O 易溶有毒、氧化性、红棕色、刺激性3、冷凝回流装置、冷却装置用于气体发生装置上部，冷凝回流易挥发的反应物用于流程中间，冷凝分离易液化的气体4、净化装置与干燥装置洗气瓶液体除杂剂（不加热）U形管干燥管固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）体性质选用浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰等吸收水汽。
实验室制取气体的一般思路
实验室制取气体的一般思路
制取气体的一般思路通常包括三个关键步骤：气体产生、气体收集和气体纯化。
首先，在实验室中制取气体的第一步是产生气体。
这通常可以通过化学反应、物理方法或电化学方法来实现。
例如，可以通过酸和碱的中和反应产生气体，或者通过电解水制取氢气和氧气。
其次，制取气体的第二步是收集气体。
收集气体的方法有很多种，选择的方法取决于气体的性质和实验条件。
常见的收集气体的方法包括使用气体收集瓶、气体密度差异收集法、水封法和气体溶解法等。
最后，制取气体的第三步是对收集到的气体进行纯化。
这是为了去除掉可能存在的杂质或其他不需要的气体成分。
纯化气体的方法有很多种，常见的方法包括使用吸附剂、冷凝法、分离膜等。
总结一下，制取气体的一般思路包括气体产生、气体收集和气体纯化三个关键步骤。
在实验室中，根据需要选择合适的方法和实验条件来完成这些步骤，从而获得所需的气体样品。
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化学期末复习实验专题
复习回忆实验室制取气体的装置：化学上册P113~114
1、实验室制取气体的装置包括和两部分。
确定气体制取装置要考虑的因素：
固体与固体反应
气体发生装置固体和液体反应
是否需要加热，加催化剂等
排空气法密度比空气的大---- 法
气体收集装置密度比空气的小---- 法
2
（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的发生装置（填装置编号，下同），收集装置，化学方程式为，该反应属于（基本类型）。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，该装置中还缺少目的是，收集较干燥的氧气选收集装置，验满的方法是
化学方程式为该反应属于（基本类型）。
（3）实验室选择B装置制取氧气所用的药品为和，长颈漏斗下端应
收集较纯净的氧气选收集装置，化学方程式为
其中催化剂为，化学反应前后和不变，该反应属于（基本类型）（4）实验室制取二氧化碳所用的药品为和（填名称），发生装置，收集装置，理由是，方程式为，检验二氧化碳的方法是(用方程式表示)
（5）实验室制取氢气所用的药品为和（填符号），发生装置，收集装置，化学方程式为，该反应属于（基本类型）。
(3)阅读下列材料回答问题。
①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。
②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟(生成NH4Cl固体)。
Ⅰ.制取氨气的装置与实验室用______________(填“高锰酸钾”或“双氧水”)制氧气的装置相同，检查该装置气密性的方法是_________ __________。
Ⅱ.若用如图⑨装置收集氨气，进气口应为___端(填“m”或“n”)，检验氨气集满的方法是__ ________。
(4)用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口稍向下倾斜的原因是：__________ ________
5、根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①；
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是；
作为发生装置，装置A需要改进的地方是。
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是；小明同学用装置D收集气体，验满的方法是。
（4）已知实验室制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
选择的发生装置是，若用右图所示装置测量生成氯气
的体积，装置接口的连接顺序为a →→→d。
6、现有下图所示实验装置，请回答下列问题
①②③④
（1）图中f仪器的名称：
（2）实验室用加热高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式是，在固定试管时，若发现试管口没有略向下倾斜，应调整铁夹部位（填A或B或C）．若用装置④进行排水法收集氧气，正确的操作是。
⑶用块状固体和液体常温下制取气体时，用装置③代替装置②的优点是。
观察装置③，判断气体制取处于（填“进行”或“停止”）中。
下列反应适用于该装置的是_ _（填序号）。
Ａ、大理石和稀盐酸B、碳酸钠粉末和稀盐酸C、锌粒与稀硫酸D、过氧化氢溶液与二氧化锰
7、某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究。
若用盛满水的”或
8、下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：
（丙图）
（1）甲图中仪器①的名称为______ ____。
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是；在甲图中可选择________________（填序号）装配与装置H功能相同的装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（3）装配高锰酸钾制备氧气的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是（写名称）；该反应的化学方程式为_______________________________；
（4）用二氧化锰和过氧化氢溶液在微型装置H中制取氧气，其化学方程式为_____ _______；
I 是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_____(填“a ”或“b ”)进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是 。
(5)氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。
工业上用氮气和氢气合成氨气(反应的化学方程式：N 2＋3H 2
2NH 3
)。
实验室模拟合成氨气的流程如下:
流程中“气体的混合”是在丙图装置中进行的，该装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥； 二是使氮气和氢气充分混合；三是 ，从而提高氮气和氢气的利用率。
9、下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题：
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学方程式为 ；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C 做发生装置，你认为选用C 的优点是 。
（3）欲使用E 装置用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a ”或“b ”）端通入；欲用装置E 排水法收集氧气，先将瓶中 水 ，再将气体从 （填“a ”或“b ”）端通入。
（4）某无色气体X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g ，装置④增重2.2g 。
（浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体）
下列关于气体X 成分的分析中，正确的是 。
A ．一定没有二氧化碳
B ．可能含有甲烷和氢气
C ．可能只有甲烷
D ．可能含有氢气和一氧化碳 高温、高压 催化剂。