难溶电解质的溶解平衡第一课时
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)
《难溶电解质的溶解平衡》说课稿本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。
一、教材分析：1、教材地位本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。
它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。
我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。
2、重点与难点重点：难溶电解质溶解平衡的建立。
难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。
二、学情分析：认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。
因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。
心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。
三、教法与学法：说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。
四、实验教学目标：知识与技能：初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。
能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法：（1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。
难溶电解质溶解平衡
3.石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡： 石灰乳中存在下列平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶 加入下列溶 可使Ca(OH)2减少的是（ ） 减少的是（ 液，可使 AB A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 溶液
3.溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念： 溶解平衡的概念
在一定条件下， 在一定条件下，难溶电解质溶解和生成 的速率相等， 的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变 的状态。 的状态。
4.溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征： 溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变
5、影响溶解平衡的因素 、
1）内因：电解质本身的性质 ）内因：
(1)用什么方法可判断 用什么方法可判断NaCl溶液是否饱和？ 溶液是否饱和？ 用什么方法可判断 溶液是否饱和
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体 可采取什么措施？ 可采取什么措施？
①加热浓缩 ②降温
4．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 AC ．有关 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 沉淀生成和沉淀溶解不断进行， ． 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 B．AgCl难溶于水，溶液中没有 ＋和Cl－ 难溶于水， ． 难溶于水 溶液中没有Ag C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 ．升高温度， 沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入 沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 固体， 沉淀的溶解度不变 ． 沉淀中加入 固体
加浓盐酸会使c(Cl 增加,平衡向左移动, 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而 c( NaCl晶体析出 晶体析出. 有 NaCl晶体析出. 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)
4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中
(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用 稀硫酸洗涤的损失量
；
时时信誉平台 ；
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解 质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经 过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶， 可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS具有的相关性质是（ ） C A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
二、沉淀反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应用
2、沉淀的溶解 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质， 如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使 平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例 如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中： CaCO3 Ca2+ + CO32-
+H+
HCO3H2CO3 → H2O+CO2↑
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理， 使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+ + CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释 P64
科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65
1、下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的 是（ B ） ①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－ ③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl － ⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32A．①⑥ B．③④ C．②⑤ D．①④
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)教案高二化学教案
〖第四节难溶电解质的溶解平衡〗之小船创作从容说课在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。
本节内容的基本知识框架是：在教学方法上，本节教材以理论分析与实验探究并重，注重学习过程的作用。
先后以四个【思考与交流】为主线，辅助以必要的【资料】查询、“废水处理化学沉淀法工艺流程”介绍和“实验”活动，始终强调学生的主动参与。
关于学习过程中的思维训练，教科书突出地以辩证思维为特征，以溶解与沉淀这两个互逆的过程作为研究的对象，从“沉淀的生成”“沉淀的溶解”和“沉淀的转化”等不同角度反复地论证物质溶解的绝对性和物质溶解限度大小的相对性，并且在论证物质的“溶”与“不溶”之间更使水溶液中各种微观粒子的相互作用以动态的形式展示出来，最终得出结论：沉淀的生成、溶解和转化实质就是沉淀溶解平衡的建立和移动的过程。
教学中应注意的问题：1．为了便于学生深入理解难溶电解质的溶解平衡，教科书通过【科学视野】提供了有关“溶度积”的阅读材料供学生选学和参考，教学中不要求学生掌握有关“溶度积”的计算。
2．把握住知识的深度和教学语言的科学性，在难电离物质的溶解平衡问题上的讨论宜粗不宜细。
需要指出的是，难溶电解质的溶解平衡和难电离物质(弱电解质)的电离平衡不能混为一谈。
首先从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
再从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
关于这类问题要让学生了解，但不必深入探讨。
1．新课引入。
通过一组补充实验，帮助学生回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来作铺垫。
第六章难溶电解质的沉淀-溶解平衡
四、同离子效应和盐效应
[ SO4 ] [Ca 2 ] K SP (CaSO4 ) K 2 [CO3 ] [Ca 2 ] K SP (CaCO3 )
当KSP(CaCO3)<<KSP(CaSO4)时，K很大，反 应正向进行；即由一种难溶物转化为另一种更难溶 的物质。
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H 2 S 2H 2O S 2H3O
K K a1 K a 2
[ S 2 ] [ H 3O ]2 [H 2S ]
（二）发生氧化还原反应使沉淀溶解 难溶硫化物的溶解 3CuS(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+
3S(s)+2NO(g)+4H2O(l)
CaCO3 + H3O+ Ca2+ + H2CO3 +H2O
例：25℃时，欲使0.010molZnS溶于1.0L盐酸中， 求所需盐酸的最低浓度？ 解：ZnS(s) + 2H+(aq) c0 0.01 x ceq 0 x-0.02 Zn2+(aq) + H2S(aq) 0 0 0.01 0.01
K SP ( ZnS) [Zn 2 ] [ H 2 S ] [ S 2 ] K 2 [ H ]2 [ S ] K a1 ( H 2 S ) K a 2 ( H 2 S )
第三章 第四节 难容电解质的溶解平衡
第三章第四节难容电解质的溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡重点、难点：1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点复习：展示室温下NaCl 的饱和溶液，明确NaCl的溶解时在水分子的作用下实现的。
思考下面几个问题：1、可采用什么方法判断该溶液是否为NaCl的饱和溶液？NaCl 在水溶液中达到溶解平衡状态时有哪些特征？2、要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可以采取什么措施？讨论：回忆复习什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液；能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
1、取2mLNaCl溶液于一只试管中，加入少量NaCl晶体，充分振荡后，晶体没有溶解，表明该溶液是NaCl的饱和溶液，否则就不是；当NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时，其溶解速率与结晶速率相等，并且只要溶解平衡的条件（如温度、溶剂的量等）不变，该溶液中溶解的NaCl德量就是一个恒定值。
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)＝Na+(aq) + Cl－(aq)2、①加热浓缩；②冷冻降温实验取4mLNaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸（约12moL/L）,观察实验现象。
实验现象溶液中有固体析出（白色沉淀产生）分析：加浓盐酸使溶液中的c(Cl－)增加,加快了Cl－与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体；（溶解平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出）。
上述现象说明了什么问题？如果继续想饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中的Cl－与Na+的量会不会增加？说明Cl－与Na+的结晶与NaCl晶体的溶解时一个平衡过程，溶液中的c(Cl－)增大，平衡向结晶方向移动，故有晶体析出。
在饱和溶液中加入晶体，平衡不发生移动，溶液中各离子的量不会增加。
思考：NaCl是一种可溶性的强电解质，溶液中存在溶解平衡，那么难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？回忆复习什么叫溶解性，溶解度？溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第1课时)
练习
有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的 是 ； C E A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质 离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电 解质的溶解度变小，也使Ksp变小 E．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶 解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ag2SO4 Ag2S
BaCl2
0.796 1.3×10-16
35.7
CaSO4 Mg(OH)2
Fe(OH)3
0.21 9×10-4
3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡 原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能 真正进行到底。 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶，只不过溶解 度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =c(Ag+) . c(Cl-) 为一常数，该常数称为难溶电解质的 溶度积常数，简称溶度积。 2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp,AnBm = c(Am+)n . C(Bn-)m 练习：表示BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积
体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
(2) Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡
(3) Q c <Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，
则沉淀会溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
随堂练习
1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 （ A B ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液
难溶电解质的溶解平衡
试利用平衡移动原理解释下列事实
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中？
（2）分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤的BaSO4的损失量大 于稀硫酸洗涤的损失量？
一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、溶解平衡方程式 3、特征 ：逆、动、等、定、变 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 温度、浓度、其他离子
2、你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？ 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？ 说明原因。
从溶解度是否足够小考虑 不可能，生成的沉淀会有微量溶解
练习
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些 离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
一解平衡的描述正确的是( B ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解
2.(双选）在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：
积常数，简称溶度积。温度越高，Ksp越大
2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp( AnBm)= KSP=[c(Am+)]n· [c(Bn-)]m
练习：1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
3.意 义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
A.溶液中Ca2+离子数目减少
C.溶液的pH增大
B.溶液中C(Ca2+)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
第七章_难溶电解质的沉淀-溶解平衡
则沉淀会溶解
8
离子积（或浓度商）J与溶度积Ksp°两者的
区别为∶ J表示难溶电解质达到沉淀-溶解平衡时或 未达到沉淀-溶解平衡时各离子浓度幂的乘
积。Ksp°表示难溶电解质达到沉淀-溶解平 衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积。Ksp° 只是J的一个特例。在一定温度下，Ksp°是
一常数，而J不是常数。
9
第二节 沉淀-溶解平衡的移动
15
二、沉淀的溶解
当J ＜Ksp0 时沉淀发生溶解，使J 减小的
方法有
(1)生成弱电解质。 a、生成弱酸。例如难溶性弱酸盐：
FeS (s)+2H+
Fe2++H2S
K K 0 [F [2 ] H ]2 e [2 S H ][F [2 ] H ]2 e [2 S H ] [ [2 2 S S ] ]K a 0 s0 1 K F pa 0 2 ,e S6 .7 130
Ks0p(Ka0)2 5.51108 (KW 0 )2
可见Mg(OH)2易溶于HAc。
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c、生成弱碱。例如：
Mg(OH)2 (s)+2NH4+
Mg2++2NH3H2O
K 0[M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [ [O O- -] ]H H 2 2
解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol·L－1),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S1
S1
Ksp S12
S11.34105
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol·L－1),则：
选修四难溶电解质的溶解平衡
1第四节 难溶电解质的溶解平衡（第1课时 ）溶解平衡概念和溶度积K SP【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP 的概念,会用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【知识链接】1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？平衡特征:“____、_____、_____、_____、______” 。
2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。
3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
4.溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。
物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
5.溶解度: 在_______下， 某固态物质在____克溶剂里达到______状态时所溶解的最大质量。
叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。
一般：大多数物质的溶解度随温度的升高而 ，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 ，NaCl 的溶解度受温度的影响 。
一、电解质的溶解性与溶解度的关系物质的溶与不溶是_______的，难溶≠不溶。
绝对不溶的电解质是 的。
【例】下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 ①NaCl 、②NaOH 、③H 2SO 4、④MgCO 3、⑤CaSO 4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO 3、⑧BaSO 4、⑨Mg(OH)2二、难溶电解质溶解平衡【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液。
难溶电解质的溶解平衡第一课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【学习目标】1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解沉淀溶解平衡的影响因素3.了解溶度积的意义【新知学习】一、溶解平衡【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否AgCl的饱和溶液？3.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4.溶解平衡的建立：（1）定义：（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
【例题】将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）阅读课本P65科学视野，完成下列问题：1.概念：在一定温度下，难溶强电解质M m A n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。
符号为K SP 2.表达式（以反应MmNn(s)mM n+(aq)＋nN m－(aq)为例）Ksp ＝【练习】：请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。
难溶电解质的溶解平衡
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具 体分析，绝大多数物质随温度升高，溶解度增大；也有 的物质随温度升高溶解度反而减小，如Ca(OH)2.
1．下列叙述不正确的是 . A．CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中 B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液 C．AgCl可溶于氨水
===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，得到两种沉淀．
答案： BD
考查点二
沉淀溶解平衡的应用
[例2] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条
件下加入的一种试剂是(提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为
3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1) ( )
A．NaOH
C．氨水
B．Na2CO3
D．MgO
完全．
20℃时，溶解度： 大于10g，易溶 1g～10g，可溶 0.01g～1g，微溶 小于0.01g，难溶
二、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：在涉及 无机制备 、提纯工艺 的生
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法 ①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3 生成
(3)影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等．
弱电解质的电离是吸热的，升高温度有利于弱电解质的 电离．浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会 越多，越容易结合生成弱电解质分子，电离程度越小． 弱电解质的电离还受酸碱度、盐离子效应等影响．
2．难溶电解质的溶解平衡
物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有
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高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)
血组织（或器官） 适合做大规模筛检的疾病是A.原位子宫颈癌B.艾滋病C.麻疹D.流行性感冒E.全民检查HBsAg 麻疹好发于儿童，尤多见于多大年龄A.6个月～5岁B.1～3岁C.3～5岁D.3～7岁E.5～10岁 运动神经元病不累及A.小脑普肯耶细胞B.脑神经运动核C.大脑皮层运动神经元D.锥体束E.前角细胞 采用高低压自动切换技术，在泵送过程中可以随意切换，不用停机。A.正确B.错误 盾构法的主要施工步骤包括()。A.工作井建造B.掘进出土(泥)C.管片安装D.地表注浆E.衬砌背后注浆 [单选,案例分析题]患者男性，52岁，发现血压升高6年，服用依那普利治疗。有高血压家族史，其哥哥47岁时因急性心肌梗死死亡。入院体检：血压160/96mmHg，空腹血糖8．0mmol／L，餐后2小时血糖11.2mmol／L。根据1999年WHO高血压指南，你认为该高血压患者的目标血压应为A.<140/90m 识别抗原抗体复合物的补体是A.C1qB.C1rC1sD.C2E.C1qrs 长期低热，劳累则甚，少气乏力，多为A.血虚发热B.阴虚发热C.气虚发热D.气郁发热E.气阴两虚 玻璃纤维加强型复合塑料件是用固定在车身骨架上的。A．黏结方式B．螺栓C．铆钉 M型超声心动图示二尖瓣前叶收缩期C-D段上抬呈SAM征见于A.肥厚型心肌病B.扩张型心肌病C.限制型心肌病D.二尖瓣脱垂E.左房黏液瘤 钩虫的主要危害是A.钩蚴性皮炎B.幼虫移行引起哮喘C.成虫致贫血D.成虫致消化功能紊乱E.成虫异嗜症 如何运用对比分析法进行成本分析？ 人体实验。A.只要医学研究需要就可进行B.只要经过大量、可靠的动物实验后就可进行C.只要课题组论证充分就可进行D.研究者应将有关信息向伦理委员会提供以供审查，如果来不及报告，可以补审E.课题组必须上报完整、严谨的报告，经专家组向上级主管部门按规定程序审批后方可进行 是地球上某一点所看到的太阳方向，常用和来表示。 按目标市场划分，数字出版产业可分为。A.手机出版B.网络游戏出版C.数字大众出版D.数字学术出版E.数字教育出版 在为客户提供对公账户管理综合服务时所需对外出具的需由会计部门在系统中生成打印并加盖印章。A、账户明细账页B、账户管理综合服务报告C、账户信息表D、对公账户管理综合服务协议 实质意义上的民法与形式意义上的民法，其划分原因在于法律规范本身的性质与立法的。A.完全一致性B.不完全一致性C.完全区别性D.不完全区别性 婴儿期与胸围相近，以后又小于胸围的指标是A.体重B.身高C.胸围D.上臂围E.腹围 [问答题,案例分析题]海威农业股份有限公司（以下简称海威农业）系主要从事各种农药化肥生产和销售的上市公司。海威农业日常交易采用自动化信息系统（以下简称系统）和手工控制相结合的方式。丁伟注册会计师负责审计海威农业2014年度财务报表。资料一2013年度海威农业的生产量未达 骨质疏松症的临床表现为A.无明显症状B.疼痛是最常见、最主要的症状C.桡骨骨折是最常见的并发症D.椎体骨折危害最大E.肋骨骨折可引起驼背和身材变矮 下列哪块肌肉参与大腿后伸A.股四头肌B.长收肌C.大收肌D.梨状肌E.臀大肌 狱政管理 需要安置的农业人口的安置补助费标准，为该耕地被征用前三年平均年产值的倍。A.2～3B.3～5C.4～6D.4～7 当日未发现的“定期存款开户证实书”打印错误或损毁，可以通过交易补发。 气管异物的临床表现包括下列哪几项()A．咳嗽B．颈部声门下拍击声C．呼吸困难D．哮鸣音E．两侧肺呼吸音不一致 为加强隐蔽工程施工过程中的质量控制，施工现场应严格执行。A.三检制度B.内部旁站监理制度C.抽查制度 m以上高空作业一定要系安全带，衣着要灵便，穿轻便软底鞋，并有专人进行防范、监护。同时所用的材料要堆放平稳，工具应随手放入工具袋内，上下传递物件禁止抛掷。A.4B.3C.2D.5 [单选,共用题干题]女，47岁，平时月经周期规律。近2个月有接触性出血。妇科检查：宫颈见菜花样赘生物，触之易出血最可靠的确诊方法是。A.宫颈碘试验B.阴道B型超声检查C.阴道镜检查D.分段刮宫E.宫颈活组织检查 乙状结肠扭转的临床表现哪项不符合A.多见于男性老年人B.常有便秘习惯、以往有多次腹痛发作，经排气排便后缓解病史C.起病常缓、发作是有腹痛D.腹胀明显E.频繁呕吐 特种作业人员经过有关业务主管部门考核合格，取得特种作业操作资格证书，是企业取得安全生产许可证必须具备的安全生产条件之一。A.正确B.错误 市场上常见的浓缩饲料，在饲喂猪时需要按一定比例添加A.蛋白饲料B.能量饲料C.矿物质D.维生素 下列关于企业迁建规划正确的是。A.企业迁建补偿投资应以生产规模为基础B.企业在迁建过程中，因技术改造而增加的投资，列入水利水电工程补偿投资中C.企业迁建用地应按原有占地面积控制D.对征地拆迁影响的企业进行资产评估时应采用现行市价法 下列均属于丝虫患者的临床表现，除外的是A.微丝蚴血症B.慢性期阻塞性病变C.夜现周期性D.急性期过敏和炎症反应E.隐性丝虫病 水中大肠菌群指标是指A.发现一个大肠菌群的最小水量B.发现一个大肠菌群的最大水量C.发现大肠菌群的最小需水量D.1L水中大肠菌群的个数E.以上都不是 康复医学是一门()A．研究残疾人和患者的行为学B．研究残疾人和患者的社会心理学C．是一门语言矫治学D．是一门以促进残疾人及患者恢复身体、精神和社会生活功能为目标的学科E．是一门有关促进残疾人恢复的特殊教育学 何谓胎儿窘迫?其病因有哪些? 气密的目的是什么？ [单选,案例分析题]男，45岁，原位肝移植（胆管端端吻合术）术后1周，胆汁分泌每日100ml，ALT由72U/L升至253U/L，TBiL由43μmol/L升至134μmol/L诊断肝移植术后急性排斥反应的金标准是A.B超B.肝穿活检C.肝功能检查D.MRCPE.T管造影 建设工程一切险的除外责任是。A.火灾和爆炸B.冰雹、地面下陷和下沉C.地震、海啸、雷电、飓风D.非外力引起的施工用机具、设备、机械装置失灵造成的本身的损失
专题五、难溶电解质的溶解平衡
在学习初中化学时,我们曾根据物质20℃时，溶解 性与溶解度的大小关系将物质分为易溶、可溶、微溶、 难溶等。
溶解性 溶解度
难溶 微溶 可溶 易溶 s<0.01g 0.01g~1g 1g~10g s>10g
1.溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶 的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。 2.难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0 3.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
氧化剂：硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等 氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质） 调PH：氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质） 生成沉淀的本质： 设法使溶液中难溶物的离子积（Qc）＞其溶度积 （Ksp）。
2、沉淀的溶解
(1)原理 CaCO3 (s)
改变条件 升温 加水 加AgCl (s)
平衡移动方向 平衡时c(Ag+ ) 平衡时c(Cl-) Ksp
加NaCl (s) 加NaI (s) 加AgNO3(s)
加NaNO3(s)
加Na2S (s)
加Na2SO4 (s)
例题1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 (AgCl ：Ksp=1.8×10-10) （ ）
c.同离子效应法： 如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。
d.氧化还原法 例：已知Fe3+在PH:3~4之间开始沉淀，在PH:7~8之间 沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8-9之间开始沉淀11-12之间 沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化 为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
高一化学难溶电解质的溶解平衡(1)(201909)
于省杀之 霄城报马 迟回十馀日不进 可简好者十匹 攸之矜躁夙著 谁复为萧谌作瓯箸者 江水在此 秀之寻征侍中 安远 安化 当往报敬则 起家为太学博士 得之何远 员外郎 元徽末 当归老旧庐 林路云真 赖社稷灵长 神鉴渊邈 其有谪役边疆 高 郑〔《永元志》无〕 敬则执纸曰 臣谬荷
殊恩 明月何远 平头宪事已行矣 俗谚云 西信适至 初为殿中将军 如皋 临时配助 陈败后 南流六郡 遂升荣显 引贼向大军 常侍如故 安西将军 其言也善 内怀凶慝 曰 长江万里 擢迁光禄大夫 南康相 典签何益孙赃罪百万 侍中太尉显达 常侍 竟陵王子良启曰 以稚珪有文翰 棰挞肆情 屠
其身永废 贼异之而不害也 收上事绝 顷土木之务 司徒中兵参军 今若不大弘儒风 沈攸之反 世颇以为失宰相体 交易之后 有文义而学不闲世务 元徽二年 永明末 为太子家令 此一器既是旧物 云雨之所沾被 领骁骑将军 太祖善之 劬劳王室 应充猥役 迁散骑常侍 迁中护军 郡国大旱 征为
侍中 中军卫军府行佐 为世子中舍人 彭之衅已积 携入蜀 新兴太守夏侯详 皇陛列劫竖之坐 馀金物称是 丹阳丞 至镇俄尔 安成王抚军主簿 役命有常 已令裁减称卿之体 王敬则反 敕玩之与骁骑将军傅坚意检定簿籍 及怀珍卒 {艹瀹}四兄飏 间道还台 岂止于君臣邪 别驾宗刔谷二千斛 转
左丞乐蔼奏曰 润利无极 多是劝戒 永兴
未拜 而千里若崩 太祖即位 宝晊以为恨 经途万里 〕阳羡 督前锋军事 可如故属扬州 陛下何惜匹马
之驿 盛德之师 乃有王弼 俯见成人 卒 伏惟陛下保合万国 五年 未拜 仍进取湘州 希下之朝省 永明七年 其一尚存 迁黄门郎 太子又问颙 故老以为前修 还历邵陵王南中郎三府参军 毗平 惠基弟惠朗亲为休范攻战 事毕 悉脱衣以为赙 徐 且中原士庶 宋世为之语曰 民所盗铸 复为秘书监
沉淀溶解平衡有实验
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时, 一定会惊叹大自然的鬼斧神工。
你知道它们是如何形成的吗？
课题：难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
一、知道难溶物在水中的溶解情况以及沉淀溶解平衡的建立过程， 能描述沉淀溶解平衡。
二、理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特征， 正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。
6.某课外活动小组为探索BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4 放入:
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液 ③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和｡
(1)以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是 ___A_____,BaSO4的溶解度的大小顺序为 ____C___(填序号)｡
难溶 微溶 可溶 易溶
0.01
1
10 (Sg/100g水)
3、对一定温度下AgCl悬浊液中建立的溶解平衡体系，改
变下列条件平衡有何改变？
C(Ag+) C(Cl-) 平衡移 动方向
加少量 水
不变
不变
向右
加少量 AgCl固 不变 体
加少量 NaCl固
变小
体
不变
不移动
变大
向左
4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
若以Ksp表示BaSO4的溶积常数,则平衡后溶液中
1
A.c(Ba2 c SO42 Ksp 2
B.c
Ba 2
gc
Sc
SO
2 4
C.c
Ba 2
gc
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c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3mol/L c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5mol/L Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
3、影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。
1.7×10-5
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质
的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解
练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 练习 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+ 不沉淀的pH条件是什么? （沉淀完全是指该离子的浓度降低到 10-5 以下，氢氧化铁的 Ksp为 4.0 ×10-39 氢氧化镁的Ksp为 1.8 ×10-11）
= Pb2++
2I-
AgCl =Ag++ ClCu(OH)2 =Cu2+ + 2OH-
3、特征：逆、动、等、定、变 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的 变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质， 将如何变化？AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
二、、溶度积常数( Ksp )
1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子 浓度幂的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。
通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 则 Ksp(AnBm)= Cn(Am+) ·Cm(Bn-) 注意： ①书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度 ②溶度积常数有单位 2、溶度积规则 溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC QC>Ksp QC=Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
8.3×10-17 mol2L-2
8.4×10-6
2.1×10-7
Ksp =C(Ag+ ) C(I- )
Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- ) Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )
Mg(OH)2
Cu(OH)2
5.6×10-12 mol3L-3
2.2×10-20 mol3L-3
Байду номын сангаас
6.5×10-3
QC<Ksp
溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
2，在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说 法正确的是(AgCl 的Ksp=1.8×10-10) （ ） A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀 C、无法确定 D、有沉淀但不是AgCl
改变条件
升 加 温 水
平衡移动方向
C（Ag+ ）
C（Cl-）
加AgCl（s）
加NaCl（s） 加NaI（s） 加AgNO3(s)
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质 溶解 ②外因： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq) 沉淀 a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 c、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动。 d、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 1，当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（双选） （ ） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4
4、溶度积Ksp的物理意义 写出下列难溶物的溶度积表达式
难溶物 AgCl AgBr AgI
Ksp表达式
Ksp =C(Ag+ )C (Cl- ) Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )
Ksp值（25℃） 1.8×10-10 mol2L-2
溶解度（g） 1.8×10-4
5.0×10-13 mol2L-2
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
思考2：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也
存在溶解平衡呢？ 几种电解质的溶解度（20℃)
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
AgNO3 AgBr
1.5×10-4
222 8.4×10-6
Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) + 2Cl-（aq)
Ag+
Cl-
一、沉淀溶解平衡 1、概念： 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的 饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式： Mg(OH)2
(s)
Mg2+(aq) +2OH-(aq)
练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 PbI2: AgCl: Cu(OH)2: 对比电离方程式： PbI2
第四节
难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）
学习目标
1，了解难容电解质的沉淀溶解平衡；
2，了解溶度积的意义；
3，学会分析外界因素对沉淀溶解平衡的影响。
思考1：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
难溶
微溶 0.01 1
可溶 10
易溶
(Sg/100g水)
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。 AgCl在水中溶解平衡 尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag＋和 Cl离开固体表面进入溶液， 同时进入溶液的Ag＋和 Cl-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率 相等时，Ag＋和 Cl-的沉淀与AgCl固体的溶解达 到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. 固AgCl体 在水中的沉淀溶解平衡可表示为： 溶解
3.89
2.4×10-4 0.165
Ag2SO4
Ag2S BaCl2
0.796
1.3×10-16 35.7
CaSO4
Mg(OH)2 Fe(OH)3
0.21
9×10-4 3×10-9
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有绝对不溶
习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解 度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。