人教版化学必修一 第四章 第一节 第二课时 同步练习

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2020新教材高中化学第四章第一节第二课时元素周期表课时作业(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)

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元素周期表A篇·知识对点训练知识点1 元素周期表的结构1.下列关于元素周期表的说法中,正确的是( )A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的B。

元素周期表共有7个周期16个族C.过渡元素都是金属元素,第ⅠA族都是金属元素D.最外层电子数相同的元素都在同一族答案B解析元素周期表是按照元素原子的核电荷数大小排列而成的,A错误;元素周期表共有7个周期16个族,B正确;第ⅠA族中氢元素不是金属元素,C错误;最外层电子数相同的元素不一定都在同一族,如最外层电子数为2,它有可能位于ⅡA族,有可能位于0族也有可能位于副族,D错误。

2.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于()A。

第ⅢA族或第ⅢB族B.第ⅣA族C.第ⅠB族D.第ⅠA族答案A解析在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB 族,A正确。

3。

将元素周期表原先的主、副族的族号取消,从左往右改为18列,碱金属元素和氢元素为第1列,稀有气体元素为第18列,按这个规定,下列说法不正确的是( )A.不只是第2列元素的原子最外层有2个电子B.第3~12列元素全为金属元素C。

第3列元素种类最多D.第15、16、17列元素都是非金属元素答案D解析He、部分副族元素和部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子,A正确;第3~12列元素全为副族和第Ⅷ族元素,均是金属元素,B正确;第3列中含有镧系元素和锕系元素,元素种类最多,C正确;第15、16、17列元素不都是非金属元素,例如锑是金属元素,D错误.4.据短周期元素的信息回答问题。

(1)写出A、B的元素符号________、________,C、D元素的名称________、________。

(2)写出B、C单质在加热时的反应方程式____________________________________.(3)从原子结构的角度分析A与B的____________相同,C与D的________相同。

新人教版化学必修第一册同步练第4章 第1节 第2课时

新人教版化学必修第一册同步练第4章 第1节 第2课时

第四章第一节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列说法中错误的是( A )A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10纵行解析:简单的阴离子如F-、Cl-及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A项错误;从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素,B项正确;除He的最外层有2个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8,C项正确;第四周期中,第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行),共10个纵行,D项正确。

2.原子序数为83的元素位于:①第五周期;②第六周期;③第ⅣA族;④第ⅤA族;⑤第ⅡB族,其中正确的组合是( C )A.①④B.②③C.②④D.①⑤解析:根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。

与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。

3.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是( D )A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族解析:若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D项正确。

4.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( A )A.x-18 B.x-8C.x+8 D.x+18解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为BA,且在第ⅤA族,A B的原子序数应为x-18。

(完整版)人教版高中化学必修一第四章第一节练习题

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无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是A .两者均为弱酸B .两者均可使紫色石蕊试液变红色C .CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D .两者受热时均可以分解2.在一定条件下,下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A .③⑤⑦⑧B .⑤⑦⑧C .⑤⑧D .⑤3.下列说法中,不正确的是A .SiO 2和CO 2都是酸性氧化物,均可与NaOH 溶液反应B .水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C .SiO 2和CO 2在一定条件下,均可与CaO 发生反应D .SiO 2不溶于水,而CO 2可与水反应,生成H 2CO 34.下列说法正确的是A .因SiO 2不溶于水,故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸,或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B .CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C .CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D .SiO 2的俗名叫水晶5.由下列实验事实得出的结论正确的是A .由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B .由SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C .CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀,可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D .SiO 2可与NaOH 溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO 2为两性氧化物6.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A .加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B .加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C .加热至高温,观察是否有气体冒出,是否有硅酸钙生成D .先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7.将过量的CO 2分别通入:①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是A .①②③④B .②④C .①②③D .②③8. 下列说法正确的是A .SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2,将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3,说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强,而有时比H 2CO 3弱B .SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO 2是两性氧化物C .氢氟酸不应装在玻璃瓶中D .NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9.10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应,产生CO 2 0.1 mol ,此样品中可能含有的杂质是A .KHCO 3和MgCO 3B .MgCO 3和SiO 2C .K 2CO 3和SiO 2D .无法确定10下列说法错误的是A .铅笔芯的主要原料是石墨,儿童使用时不会引起中毒B .CO 有毒,生有煤炉的居室可放置数盆清水,能有效地吸收CO ,防止煤气中毒C .“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中CO 2的释放,有利于植物的光合作用D .硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”11下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A .①②③B .②④C .③④⑤D .③⑤12下列有关说法正确的是A .硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2-3+2H +===H 2SiO 3↓B .向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体,出现白色沉淀,说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强C .SiO 2有导电性,所以SiO 2可用于制备光导纤维D .单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A .粗硅的制取中发生反应2C +SiO 2=====高温2CO↑+Si ,硅被还原,碳的还原性大于硅的B .硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C .用SiO 2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO 2D .由Na 2CO 3+SiO 2=====高温CO 2↑+Na 2SiO 3可知,硅酸的酸性大于碳酸的14将足量CO 2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,在高温下充分煅烧,最后所得固体物质是A .Na 2SiO 3B .Na 2CO 3、Na 2SiO 3C .Na 2CO 3、SiO 2D .SiO 215某溶液中可能含有K +、SO 2-3、CO 2-3、HCO -3、SiO 2-3,向该溶液中加入稀盐酸,产生白色浑浊和无色无味气体。

人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源练习含答案

人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源练习含答案

第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源基础过关练题组一一次电池1.(2024河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池,普通锌锰电池和碱性锌锰电池的结构分别如图所示,下列说法错误的是()A.锌锰电池属于一次电池,用完不可随意丢弃B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时,普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N H4++2e-N2↑+4H2↑D.放电时,碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-2.(经典题)(2024山东威海二中月考)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是Ag/Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电池总反应为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。

下列说法正确的是() A.电池工作过程中,负极发生还原反应B.电池工作过程中,电解液中OH-向正极移动C.负极电极反应为Zn+2OH--2e- Zn(OH)2D.正极电极反应为Ag2O+2H+-2e- 2Ag+H2O题组二二次电池3.(2024湖南永州月考)铅酸蓄电池构造如图所示,下列说法不正确的是()A.铅酸蓄电池是二次电池,充电时电能转化为化学能B.放电时,外电路中电子由Pb流向PbO2C.放电时,负极反应为Pb-2e- Pb2+D.放电时,H+移向PbO24.(2024黑龙江哈尔滨期中联考)镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.放电时,OH-向b极移动B.放电时,a极发生还原反应C.充电时电流的方向:外电源正极→b极,a极→外电源负极D.充电时,a极的电极反应为Cd-2e-+2OH- Cd(OH)25.(2024山东德州一中期末)如图为铁镍电池,具有优良的耐过充和过放电性能。

下列说法正确的是()A.放电时,a极电势比b极电势高B.放电时,b极电极反应为Ni(OH)2+2e- Ni+2OH-C.充电时,a极附近pH减小D.充电时,每消耗1 mol Fe3O4·4H2O,有4 mol Ni(OH)2被氧化6.(2023河南部分重点高中月考)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第二节课时练习

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第二节课时练习

(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列叙述正确的是()A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C.检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D.除去Cl2中的HCl气体,可将气体通入饱和食盐水解析:氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸,A项错误;由于氢氧化钙的溶解度比较小,所以实验室制取氯气时,多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收,而是用氢氧化钠溶液吸收,B项错误;Cl2溶于水也会产生Cl-,所以C项错误;HCl气体易溶于水,也易溶于饱和食盐水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小,D项正确。

答案: D2.氯气可用于消灭田鼠,可将氯气用软管通入到田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤答案: B3.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出的H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。

答案: B4.据实验证明:用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好,原因可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大解析:真正有漂白性的是HClO,漂白效果会更好是因为漂白粉跟空气中的CO2反应生成更多的HClO 。

答案: C5.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A .AlCl 3B .FeCl 3C .FeCl 2D .CuCl 2解析: 铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl 3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl 3,与铜反应生成CuCl 2,但铁与盐酸反应生成FeCl 2,铜不与盐酸反应。

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第一节课时练习

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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列物质中,属于纯净物的是( )A .纯碱B .陶瓷C .玻璃D .水玻璃解析: 陶瓷、玻璃都是混合物,水玻璃为Na 2SiO 3水溶液,也为混合物,纯碱Na 2CO 3是钠盐,为纯净物。

答案: A2.下列说法正确的是 ( )A .硅是良好的半导体材料,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B .二氧化硅不导电,能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C .硅酸具有多孔性结构,可用作吸附剂或催化剂的载体D .二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应解析: 逐项分析。

硅与盐酸不反应,选项A 不正确;二氧化硅与盐酸也不反应,选项B 不正确;具有多孔结构,用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶,而非硅酸,选项C 不正确;选项D 是正确的,SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O,2NaOH +SiO 2===Na 2SiO 3+H 2O 。

答案: D3.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( )A .SiO 2―→SiB .CO 2―→CC .SiO 2―→H 2SiO 3D .Si ―→Na 2SiO 3 解析: A 项,SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑;B 项,CO 2+2Mg=====点燃2MgO +C ;C 项,SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,更无法与其他物质反应生成H 2SiO 3;D 项,Si +2NaOH +H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑。

答案: C4.在一定条件下,既能跟二氧化碳反应,又能跟二氧化硅反应的是(双选)( )A .Na 2CO 3溶液B .浓硫酸C .NaOH 溶液D .木炭解析: 因CO 2及SiO 2均为酸性氧化物,故都可与强碱反应生成相应的盐。

如SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O ,CO 2+2NaOH===Na 2CO 3+H 2O 。

这两种氧化物也均可与木炭发生反应:C +CO 2=====高温2CO ;2C +SiO 2=====高温Si +2CO ↑。

【人教版】2019-2020学年高一化学必修1 全册同步练习(含答案)

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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构

高中化学必修一同步练习(含答案) 第四章 第一节 第1课时 原子结构

第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构[核心素养发展目标] 从微观角度认识原子的构成,了解原子核外电子排布规律,能画出核电荷数为1~20号元素的原子结构示意图,能根据原子的结构特征确定元素,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。

一、原子的构成1.构成原子的微粒及其性质原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子:相对质量为1,带1个单位正电荷中子:相对质量为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小 (可忽略不计)2.质量数(1)概念:将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A )=质子数(Z )+中子数(N )。

②质子数=核电荷数=核外电子数。

(1)原子呈电中性是因为中子不带电( ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( )(5)某种氯原子的中子数是18,则其质量数是35,核外电子数是17( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。

(1)1803年道尔顿模型:原子是构成物质的____________,是坚实的、不可再分的__________。

(2)1904年汤姆孙原子模型:原子是一个平均分布着正电荷的________,其中镶嵌着许多________,中和了正电荷,从而形成了________原子。

(3)1911年卢瑟福原子模型:在原子的中心有一个带______________,它的质量几乎等于________________,电子在它的周围沿着____________运转,就像行星环绕太阳运转一样。

(4)1913年玻尔原子模型:________在原子核外空间的________上绕核做__________。

(5)1926~1935年电子云模型:现代物质结构学说。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第四章.docx

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高中化学学习材料唐玲出品第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时1.下列说法正确的是()A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2.下列物质晶体中,不存在分子的是()A.二氧化硅 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二硫化碳3.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是()A.铜 B.钢 C.石英 D.铝4.除去SiO2固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是()A.加水,过滤B.加热C.加盐酸,过滤D.加NaOH溶液,过滤5.6g碳和8g氧气在密闭的容器中,在高温下充分反应,当碳、氧均已耗尽时,所得产物是()A.14gCO2 B.11gCO2,3gCO C.CO与CO2各7g D.14gCO6.下列变化中,不可能通过一步反应实现的是()A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3C.CuSO4→CuCl2 D.Cu(OH)2→Cu7.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液8.下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、HCO3-、Ca2+ B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C.Na+、H+、Cl-、NO3- D.Na+、SiO32-、H+、Cl-9.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.SiO2和MgCO3C.K2CO3和SiO2D.无法确定第二课时1.下列物质属于纯净物的是()A.陶瓷B.玻璃C.二氧化硅 D.水泥2.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成工艺中必须注意()A.通入足量的氧气 B.避免与氧气接触C.可在氮气气氛中合成 D.通入少量氧气3.熔融烧碱应选用的器皿是()A.石英坩埚 B.玻璃坩埚 C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚4.高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量比为()A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.5:35.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应6.下列离子方程式正确的是()A.水玻璃加盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓B.小苏打和烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7.在300℃时,某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y,Y能跟灼热的 CuO反应又生成气体X,则X、Y分别是()A.H2O(g)、H2 B.O2、H2 C.CO2、CO D.CO、CO28.不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是()A.③④⑤①② B.③①⑤②④ C.①③④②⑤ D.③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1.下列有关氯气的叙述中,正确的是( )A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水不是同一物质C.点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2.下列氯化物,不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2D.KCl3.Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A.Cl2能杀灭细菌 B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很强的气体D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌4.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子()A.氯气能与氢气反应生成氯化氢B.氯原子最外层电子数为7C.氯原子的相对原子质量是35.5,35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD.1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是()A.NaCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.FeCl26.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均与MCl2型化合物生成的是()A.Al B.Mg C.Fe D.Na7.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为()A.2:3 B.3:2 C.1:4 D.1:68.氯气通入石灰乳制得漂白粉。

2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质 作业

2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质 作业

第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课时跟踪训练一、选择题1.(2019·云南昆明黄冈实验学校期末)下列有关硅及其化合物的说法,正确的是()A.硅在自然界中不以化合态的形式存在B.单质硅常用作半导体材料C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应解析:选B硅元素属于亲氧元素,在自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在,不存在硅单质,A错误;单质硅导电性介于导体和绝缘体之间,所以常用作半导体材料,B正确;高温下SiO2与纯碱反应生成CO2,说明在高温下高沸点的酸酐制取低沸点的酸酐,与硅酸、碳酸的酸性强弱无关,C错误;SiO2是非金属氧化物,它能与氢氟酸反应,在工业上常利用这一点来雕刻玻璃,D错误。

2.(2019·湖南岳阳期末)下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤解析:选D硅单质是半导体材料,可以导电,但Si属于非金属元素,A 错误;硅的化学性质不活泼,但硅属于亲氧元素,在自然界中都是以化合态存在,不能以游离态存在,广泛存在于矿物和岩石中,B错误;酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸,SiO2不溶于水,不能够与水反应生成相应的酸,C错误;盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙,二氧化硅和盐酸不反应,然后采用过滤的方法除去氯化钙,能除去杂质,D正确。

3.(2019·云南昭通威信月考)下列关于碳和硅的比较正确的是()A.它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4C.硅元素在地壳中的含量是第二位,碳元素是第一位D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态解析:选B 二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸,一氧化碳、二氧化硅都不溶于水也不与水反应生成酸,故A 错误;碳、硅的最外层都有4个电子,故其最高正价都是+4,故B 正确;地壳中的含量最多的元素是氧,其次是硅,故C 错误;自然界中有游离态的碳(如金刚石),没有游离态的硅,因为硅是一种亲氧元素,故D 错误。

高二化学选择性必修一第四章第一节原电池第2课时化学电源同步练习题含解析

高二化学选择性必修一第四章第一节原电池第2课时化学电源同步练习题含解析
【详解】A.在该原电池中,a极通入氢气,发生氧化反应,是原电池的负极,A项错误;
B.a极生成的H+需要穿过X膜进入到电解质中与HO 结合,X膜是阳离子交换膜,B项正确;
C.当外电路流过2mol e-时,根据b极的电极反应式可知需要消耗1mol O2,但本题中未指明是否为标准状况,不能确定O2体积一定为22.4L,C项错误;
1.B
【详解】A.负极失去电子,电极反应式应为 ,故A错误;
B. 在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气,故B正确;
C.精炼铜时,粗铜作阳极与电源的正极相连,故C错误;
D.钢铁发生电化学腐蚀时,铁作负极,铁失去电子转化为亚铁离子,则负极的电极反应式为 ,故D错误;
答案选B。
2.B
【详解】
A.长征五号运载火箭箭体采用铝合金是因为铝合金具有硬度大、密度小且耐高温、耐腐蚀的特点,故A错误;
D.当有32 g 反应时,消耗22.4 L
10.化学与生活、科技密切相关,下列有关新闻事件的说法错误的是()
A.哥本哈根世界气候大会共商温室气体减排行动,温室气体二氧化碳是一种弱电解质
B.家庭抗击甲型流感常用“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠发生水解
C.黑龙江鹤岗煤矿发生特大瓦斯爆炸事故,瓦斯气是一种化石能源
D.其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过,阳离子不能通过阴离子交换膜,故D项错误;
故答案选A。
7.C
【详解】A.原电池工作时,外电路中电子从负极流向正极,故A错误;
B.原电池工作时,金属活泼性强的金属作负极,不一定是锌,故B错误;
C.原电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,故C正确;
D.原电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误;

人教版高中化学选择性必修第1册 第四章 第一节 原电池第二课时 《化学电源 1》作业设计

人教版高中化学选择性必修第1册 第四章 第一节 原电池第二课时 《化学电源 1》作业设计

第四章第一节原电池第二课时《化学电源 1》作业设计一、单项选择题I1.下列电池不属于化学电池的是A.一次电池 B.二次电池C.燃料电池D.太阳能电池【参考答案】D【质量水平】2.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,铁先被腐蚀D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快【参考答案】B【质量水平】3.如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是A.电子流动方向为:X→外电路→Y→溶液→XB.若两电极分别为 Zn 和石墨棒,则 X 为石墨棒,Y 为 ZnC.2-SO移向 X 电极,Y 电极上有氢气产生4D.X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应【参考答案】C【质量水平】4.根据光合作用原理,设计如图原电池装置。

下列说法正确的是A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应式为O2+2e-+2H+===H2O2D.a电极上每生成1 mol O2,通过质子交换膜的H+为2 mol 【参考答案】C【质量水平】5.铅蓄电池放电时,下列关于产物PbSO4的说法中正确的是A.它只在正极上生成B.它只在负极上生成C.它在两个电极上生成D.它在两个电极上消失【参考答案】C【质量水平】6.银锌纽扣电池的电池反应式为:Zn + Ag2O + H2O =Zn(OH)2 + 2Ag。

下列说法错误的是A.锌作负极,发生氧化反应B.正极为Ag2O,发生还原反应C.电池工作时,电流从Ag2O经导线流向ZnD.正极的电极方程式为:2H++2e- = H2↑【参考答案】D 【质量水平】7.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池,该电池在放电时的总反应方程式为PbO 2(s)+Pb(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l),根据此反应判断下列叙述正确的是A .PbO 2是电池的负极,发生氧化反应B .负极的电极反应式为Pb-2e -+2-4SO =PbSO 4C .铅酸蓄电池放电时,溶液的酸性增强,每转移2mol 电子消耗2molH 2SO 4D .电池放电时,两电极质量均增加,且每转移1mol 电子时正极质量增加48g 【参考答案】B 【质量水平】二、单项选择题II8.目前固体电解质在制备全固态电池及传感器、探测器等方向的应用日益广泛。

高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题-普通用卷

高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题-普通用卷

高中化学人教版选择性必修1第四章第一节练习题一、单选题1.电池作为一种新能源目前在生活中广泛应用,如图为一种热激活电池的基本结构,该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb.作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后,电池输出电能。

下列有关说法正确的是()A. 该电池负极反应:PbSO4+2e−=Pb+SO42−B. 放电过程中,Cl−向正极移动C. 每转移0.2 mol电子,理论上生成20.7gPbD. 常温时,该电池电子从钙电极经外电路流向硫酸铅电极2.为探究浓差原电池的的原理,某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液),电流计指针发生了偏转。

下列说法正确的是()A. 盐桥中琼脂封装的溶液可替换为KCl溶液B. 左侧烧杯中硝酸银溶液浓度将增大C. 当转移1mol电子时,负极所在的烧杯中溶液增重108gD. 盐桥换成铜丝,电流计指针不偏转3.一种酸性生物燃料电池应用的原理如图所示,下列说法错误的是A. Ca2+、Mg2+透过离子交换膜X移向a极B. 负极反应式为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2↑+24H+C. 1mol C6H12O6转化为CO2,迁移到正极区的离子总数为12N AD. 该装置可用于处理废水、硬水软化,同时还可产生电能4.某实验小组依据反应AsO 43−+2H++2I−AsO33−+I2+H2O设计如图所示的原电池装置,探究pH对AsO43−氧化性的影响,测得输出电压与pH的关系如图所示.下列有关叙述错误的是A. c点时,正极的电极反应为AsO 43−+2H++2e−AsO33−+H2OB. b点时,反应处于化学平衡状态C. a点时,盐桥中K+向左移动D. pH>0.68时,氧化性I2>AsO43−5.甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。

如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型,下列有关说法正确的是()A. Y极为电池的负极B. X极的电极反应式:CH3OH+H2O—6e−=CO2+6H+C. 若常温下用该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时,电池质子交换膜迁移的A为0.01molD. 空气以20%为氧气计算,X极每消耗1mol甲醇,Y极必消耗168L空气6.镁和次氯酸盐燃料电池的工作原理为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2+Cl−。

2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源

2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第一节原电池第2课时化学电源

第四章第一节第2课时A级·基础达标练一、选择题1.铅蓄电池是最常用的二次电池,其反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4放电2PbSO4充电+2H2O,则充电时PbSO4(D)A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去解析:放电时,PbO2在电池正极上反应式为PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O,Pb在负极上反应式为Pb+SO2-4-2e-===PbSO4;充电时,阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO2-4+4H+,阴极反应为PbSO4+2e-===Pb+SO2-4,充电时,PbSO4在两极上除去。

Cd(OH)2+2.镉镍可充电电池的充、放电反应如下:Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电2Ni(OH)2,则该电池放电时的负极是(C)A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.Cd D.NiO(OH)解析:由总反应方程式可知,Cd元素化合价升高,被氧化,在原电池负极上反应,则Cd为原电池负极,选C。

3.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O,下列有关说法正确的是(D)A.外电路的电子由正极向负极移动B.若电路中有0.4 mol电子转移,消耗2.24 L的氧气C.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-D.电池负极的反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-===CH3COOH+4H+解析:原电池中,电子从负极流出经外电路流入正极,A项错误;氧气得电子被还原,若有0.4 mol电子转移,则消耗0.1 mol氧气,在标准状况下为2.24 L,B项错误;燃料电池中,酸性条件下正极反应为O2+4e-+4H+===2H2O,C项错误;由总方程式知,乙醇在负极上失电子生成乙酸,负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+,D项正确。

高一化学必修一第四章第一节同步练习

高一化学必修一第四章第一节同步练习

高一化学必修一第四章第一节同步练习
高一化学必修一第四章第一节同步练习
常温下,硅单质性质不活泼。

硅有明显的非金属特性,可以溶于碱金属氢氧化物溶液中,产生(偏)硅酸盐和氢气。

以下是查字典化学网为您提供的关于化学必修一第四章第
一节无机非金属材料的主角——硅的同步练习,希望对大家有帮助。

1.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 ( )
A.硅胶
B.水晶
C.玛瑙
D.硅石
2.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 ( )
A.具有玻璃塞的细口瓶
B.具有玻璃塞的广口瓶
C.带滴管的滴瓶
D.具有橡胶塞的细口瓶
3.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 ( )
A.二氧化硅
B.粗硅
C.高纯硅
D.硅酸盐
4.下列不是水玻璃用途的是 ( )
A.肥皂填料
B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂
D.建筑装饰材料
5.下列不属于传统硅酸盐产品的是 ( )
A.玻璃
B.水泥
C.光导纤维
D.陶瓷
6.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是 ( )
A.水泥、沙子和钢筋
B.水泥、沙子、碎石和钢筋
C.水泥、碎石和钢筋
D.水泥、沙子和碎石。

高中化学必修一第四章第二节同步作业

高中化学必修一第四章第二节同步作业

一、选择题1.下列各种物理性质中,对氯气来说不正确的是()A.黄绿色的气体B.密度比空气小C.能溶于水D.有刺激性气味2.在空气中能稳定存在的物质是()A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水3.下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是()A.AlCl3B.CuCl2C.FeCl2D.HCl4.关于氯水的叙述中不正确的是( )A.新制氯水的氧化性强于久置的氯水B.新制氯水的pH小于久置的氯水C.新制氯水中Cl2的分子数目多于久置的氯水D.光照氯水有气泡逸出,该气体为Cl25.“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。

该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是()A.SO2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6.下列反应过程中,有关说法正确的是()A.向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成,则该溶液中必含有Cl-B.向氯化铝溶液中加入足量的氨水,先有白色沉淀生成后白色沉淀逐渐溶解C.向饱和碳酸钠溶液与氯化钡溶液中分别通入足量的CO2,均有白色沉淀生成D.将等体积的Cl2与SO2气体混合后溶于水,向其中滴加品红溶液,溶液变为红色7.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以补充课本实验。

实验操作:钠与氯气反应的装置如图所示,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,产生大量白烟。

以下叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收二、非选择题8.向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

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人教版化学必修一第四章第一节第二课时同步练习(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1.(2010·台州高一检测)下列说法错误的是()A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.常温下硅性质活泼,可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D.水玻璃可用作木材防火剂解析:常温下硅的化学性质不活泼.答案:C2.(2011·绍兴高一检测)下列不.属于硅酸盐产品的是()A.陶瓷B.水泥C.玻璃D.光导纤维解析:陶瓷、水泥、玻璃都是传统的硅酸盐产品,光导纤维的主要成分是SiO2.答案:D3.下列关于碳和硅的比较,正确的是()A.它们的最高价氧化物都能与水反应生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+4价C.硅元素在地壳中的含量占第二位,碳占第一位D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态解析:SiO2不溶于水也不与水反应,A不正确;在地壳中含量第一的是氧元素,硅占第二位,C不正确;自然界中有游离态的碳(金刚石),但是没有游离态的硅,因为硅是一种亲氧元素,D不正确.答案:B4.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不.正确的是()A.水玻璃是一种矿物胶,既不燃烧也不受腐蚀B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质解析:Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,通常用作耐火材料.硅酸的酸性比碳酸弱,所以硅酸钠溶液在空气中容易变质生成硅酸,在空气中发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,故D不正确.答案:D5.(2010·厦门模拟)有科学家认为:硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”,下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不.正确的是()A.自然界中存在大量硅单质B.自然界中的硅易开采,且可再生C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析:Si元素在自然界中含量丰富,但由于硅具有亲氧性,自然界中无硅单质.答案:A6.(2010·垦利一中测试)我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测.月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等,下列说法或分析不.正确的是()A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析:铁的活动性是不会改变的,只是月球上没有氧气,故在月球上存在游离态铁.D 错误.答案:D7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸解析:A项,晶体硅属于非金属单质;B项,硅具有亲氧性,自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项,SiO2不与水反应;D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3.答案:D8.(2011·常州模拟)《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不.正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易脱色C .易溶解于强酸和强碱D .x 等于6解析:硅酸铜钡属于硅酸盐,不易溶于强碱,根据正负化合价代数和为0,可求得x =6.答案:C二、非选择题(本题包括5小题,共52分)9.(11分)X 、Y 、Z 、W 有如下图所示的转化关系:(1)推断各物质的名称:X________,Y________,Z________,W________.(2)写出化学方程式:W →X_____________________________________________________________________.(3)写出离子方程式:Y →Z_____________________________________________________________________. W →Y_____________________________________________________________________. 解析:由X 和W 的转化条件分析,X 是硅,W 是二氧化硅,且这两种物质都能与NaOH 溶液反应,生成硅酸钠(Na 2SiO 3),SiO 2又可以由硅酸加热分解制得,所以推断正确.答案:(1)硅 硅酸钠 硅酸 二氧化硅(2)SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑(3)SiO 2-3+CO 2+H 2O===H 2SiO 3↓+CO 2-3 SiO 2+2OH -===SiO 2-3+H 2O 10.(11分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:(1)写出图示反应的几种物质的化学式:A__________,B__________,C__________,D____________,E____________.(2)写出下列反应的化学方程式:①B ―→A :________________________________________________________________;②B ―→E :________________________________________________________________.(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:①A ―→D_________________________________________________________________; ②D ―→C__________________________________________________________________. 解析:本题的突破点在于A 和B ,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO 2,其反应为SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑,故A 为Si ,B 为SiO 2,则由硅的化合物之间关系可推知:C 为H 2SiO 3,D 为Na 2SiO 3,E 为CaSiO 3.答案:(1)Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 CaSiO 3(2)①SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑②CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑(3)①Si +2OH -+H 2O===SiO 2-3+2H 2↑ ②SiO 2-3+H 2O +CO 2===H 2SiO 3↓+CO 2-3 11.(10分)晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,从20世纪中叶开始,硅成了信息技术中的关键材料,工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅,同时生成一氧化碳气体.碳化硅(SiC)具有金刚石的结构,硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料,工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅,同时生成一氧化碳气体.回答下列问题:(1)写出制取粗硅的化学反应方程式:____________________________,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.(2)写出制取碳化硅的化学反应方程式:____________________________,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________.(3)在制取粗硅和碳化硅的工业生产中,从环境保护和废弃资源再利用的角度来看,可采取的比较理想的附加措施是____________________________________.解析:利用化合价的升降法判断氧化剂和还原剂,注意在SiC 中Si 显+4价,C 显-4价,所以在制取粗硅的反应中,氧化剂是SiO 2,还原剂是C ,而在制取SiC 的反应中,氧化剂和还原剂都是碳.两个反应中都生成CO ,它既是大气污染物,又是优质燃料,还可以用作其他的工业原料,应该对CO 作回收利用.答案:(1)SiO 2+2C=====高温Si +2CO ↑ 1∶2(2)SiO 2+3C=====高温SiC +2CO ↑ 1∶2(3)收集反应生成的CO 用作燃料或工业原料12.(8分)矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此处所指的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程.例如长石(KAlSi 3O 8)风化生成黏土[Al 2(Si 2O 5)(OH)4],此时反应的离子方程式为:2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O===2K++2HCO-3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式:①KAlSi3O8:______________________________________________________________;②Al2(Si2O5)(OH)4:_________________________________________________________.(2)上述反应能够发生的原因是_______________________________________________.解析:(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时,需注意各种原子个数比符合原来的组成,并在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量数.①K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)分析反应前后物质的种类,可知属于酸与盐发生的复分解反应,由于H2CO3酸性强于H2SiO3,发生了“较强的酸制较弱的酸”的反应.答案:(1)①K2O·Al2O3·6SiO2②Al2O3·2SiO2·2H2O(2)H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,由较强的酸可制得较弱的酸13.(12分)(2010·潍坊一中检测)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A 元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.(1)B元素是最外层电子数与A相同,但相对原子质量比A小的元素,则B的原子结构示意图为__________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是___________________.(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是______________.(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E:将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和E的化学反应方程式:________________________________________________________________________________________________________________.②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是________.A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________.解析:(1)A元素的单质可作半导体材料,含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料,可知A为硅元素,C为SiO2,D为Na2SiO3.比硅相对原子质量小,且最外层电子数也为4的为碳元素.(2)C为SiO2,能与SiO2反应的酸只有氢氟酸.(3)SiO 2与Na 2CO 3高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2,故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融Na 2CO 3.(4)若SiO 2恰好或过量,与CaCO 3反应方程式只有一个,即CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2↑.若CaCO 3过量,除发生上述反应外,还会发生反应:CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑.总之,CaCO 3的多少决定了CO 2的量,可通过以下关系式列式求解: CaCO 3 ~ CO 2100 g 22.4 Lm (CaCO 3) 11.2 Lm (CaCO 3)=50 g混合物中CaCO 3的质量分数:50 g 100 g ×100%=50%.答案:(1) 最外层均有4个电子,最内层均有2个电子(2)氢氟酸 SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O(3)①SiO 2+Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑ ②D(4)50%。

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