2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）的是2、某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
此饮料不含的营养是A、糖类B、维生素C、水D、油脂3、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是5、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO26、某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。
他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A、①②④B、①③④C、②③⑤D、①④⑥7、水是一种重要的自然资源。
下列有关水的认识或观点中错误的是A、水分子可通过光学显微镜观察到B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所8、经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。
我对2006年全国初中化学竞赛题的一些看法
我对2006年全国初中化学竞赛题的一些看法2006-04-17 13:57, 赖天浪, 2849 字, 0/313, 原创| 引用今年的初中化学竞赛已结束，试卷总体难度不大，有不少是去年的中考题。
这样的试卷，作何评价？我就斗胆说几句吧。
旨在抛砖引玉，希望能听到各位同行的高见。
课标要求也是竞赛要求----------我对今年全国初中化学竞赛题的看法福建省永定县培丰中学（364110）赖天浪1、选择题：我认为全卷，就选择题出得好，非常好。
15道选择题，难度不大，但考查的内容密切联系生活，联系实际，而且较去年的考试，这次更是体现了课标要求。
其中属于卫生、安全的有3、4、5、6、7、8。
1、9属于溶液与溶液的酸碱性，2、11属于化学用语；10、12、13、14、15，属于考查学生的阅读、理解能力与知识的应用能力，要求对文字，对图象，对表格等信息进行分析，要善于捕捉题中的信息，并结合物质的性质、变化规律，对微观粒子进行解答。
只可惜，最后一题的表格数据分析，即第15题，却与05年南通第20题基本一模一样，只是将C中的31.6换成21.6而已。
变换的动作也太小了点吧？这可是试卷中一道中档题，属于能力检测的呀。
2、填空题：8道题，有水平，但没质量。
1）试题有水平：试题均能体现化学的核心内容，如第16题是原子结构示意图的认识，化学式的书写，考查学生的微粒意识；第17题是亚硝酸钠与氯化钠的信息题，考查学生的阅读、理解与应用知识的能力（？）。
第18题是从类的角度，认识物质的多样性，认识酸性质的性质，同时考查了知识的迁移能力。
2 0题是瓦斯，安全问题。
21题是对四种化学反应的认识，概念的理解；第22题是标签腐蚀的分析，初步的实验探究，问题意识，实验设计能力；第23题是信息题，考查在陌生的问题情景中，如何阅读、理解，捕捉有关信息，以及自学能力。
2）但确实没质量：作为国家一级的复赛题，这些本是要考查能力、要选优的填空题，是否能真正地考查学生的能力，或是如我地的一位教研员所说的“今年的化学竞赛题，是在鼓励题海战术”？为何有这样的说法，就是太多重题。
2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛
江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。
每小题有1个选项符合题意) 1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。
以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度42A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。
装置气密性良好。
经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。
由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是( )A．原子核体积很小 B．原子是一个实心球体C．原子核与α粒子带同种电荷 D．原子内有相对较大的空间7．锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。
2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东赛区初赛试题
2006年全国初中学生化学素质和试验能力竞赛山东省初赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年 设计用途：公开 文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.（满分： 100分 考试时间： 120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 I127 Ba137一、 选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分。
每小题有1个获2个选项符合题意。
如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）1、下列关于原子的观点正确的是（ ）A 原子字的质量与原子核质子和中子的总数量密切相关B 原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C 原字虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D 原子核在化学反应前后一定不会发生改变2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，一下推理正确的是（ ）A 化合物都是有不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定是化合物B 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱C 中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D 氧化物只含两种元素，所以氧化物中一定含有一种元素不是氧元素3、2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油。
乙醇汽油是由乙醇（C 2H 6O ）与汽油（主要成分可表示为C n H 2n+2）按1∶9的比例混合而成，下列有关说法正确的是（ ）A 乙醇可由粮食转化而来，是可再生能源B 乙醇汽油比普通汽油价格昂贵的多C 产生同样多的二氧化碳和同样多的水，乙醇比汽油燃烧耗氧气多D 乙醇汽油比普通汽油更环保4、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na 2S 2O 3、多硫化钙CaS x 、过氧化钡BaO 2。
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(江苏赛区)初赛试卷
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反10．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①_________；②_________；③_________．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与_________相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气_________用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为_________．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？_________．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_________；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式_________．23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是_________．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为_________（可不写出反应条件）．反应类型是_________．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为_________．反应类型是_________．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20_________ g．24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：_________：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_________；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_________．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是_________；上述反应③中实际参加反应的离子是_________．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①_________，②_________，③_________，④_________，⑤_________．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是_________（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是_________；C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为_________，反应产物中H2O的质量为_________．27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为_________，Y为_________，A为_________（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为_________．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是_________．②加热前先通一段时间氮气的目的是_________．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（江苏赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题l0小题，每小题1分，共10分．每小题有1个选项符合题意）2．（1分）为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减3．（1分）煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体．以下措施不能防止煤）．5．（1分）下图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封．装置气密性良好．经数小时后，这样会导致试剂瓶中的气体越来越少，压强不断减小，则会出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）6．（1分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来．由此推出关于原子内部结构的一些假设不合理的是（）7．（1分）（2005•佛山）锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．以下说法正确的是（）①该反应中Mn的化合价发生了变化：+4→+3②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物8．（1分）在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应．经测定，钢筒内反：=110．（1分）目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（）O二、选择题（本题8小题，每小题3分，共24分．每小题有1-2个选项符合题意．若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣2分）11．（3分）“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于=12．（3分）根据图判断，下列说法错误的是（）．C D．14．（3分）（2004•南通）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤．不可能存在的情15．（3分）（2009•潍坊）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴．C D．16．（3分）铜和铝是日常生活和生产中重要的金属．钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，是2117．（3分）利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出18．（3分）对于一定温度时某饱和溶液，可提供以下数据：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质100%三、填空题（本题包括7小题，共33分）19．（3分）美国“勇气”号火星探测器成功登陆火星，使人类对火星的研究进入了新阶段．现在已测知，火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为C02，O2和H20的含量极少．火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）①缺少氧气；②缺少水；③易受太阳紫外线灼伤．20．（4分）（2005•荆州）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：（1）实验室制氨气的发生装置与A相同（选择“A”或“B”填空）．A．实验室用KMnO4制O2B．实验室用大理石与稀盐酸制CO2（2）收集氨气不能用排水法收集（填“能”或“不能”）．（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+XX是一种氮肥，其化学式为NH4Cl．21．（4分）常温下，将50mL水和50mL酒精（密度：0.789克/cm3）依次缓缓注入下图100mL带有刻度“细颈”容器（容量瓶）中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成．实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同（其他条件相同），形成空柱的长短也不同．何种加液顺序形成的空柱长，为什么？先注入酒精后加水产生的空气柱较长．因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，能比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长．．22．（4分）钛（Ti）和钛的合金被认为是2l世纪重要的金属材料．目前大规模生产钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石（Ti02）、碳粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式Ti02+2C+2C12TiCl4+2CO；第二步，在氩气的环境中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4．反应制得金属钛（氩气不参加反应）．写出该反应的化学方程式TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2．Ti+2MgCl23．（7分）航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：（1）装置I的作用是分离空气、水和二氧化碳．（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为2H2+C02═2H2O+C（可不写出反应条件）．反应类型是置换反应．（3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．反应类型是分解反应．（4）从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g 02，消耗1012g C02，则同时消耗H20180 g．O×÷=180gO24．（6分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32﹣、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH﹣．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．25．（5分）从HCl、NaCl、FeCl3、NaOH、Na2CO3、CuSO4几种溶液中取出其中的两种混合后充分振荡，静置后得到一无色无沉淀的混合溶液，继续进行实验，所观察到的现象记录如下：（1）取少量混合溶液，用pH试纸测定得混合溶液的pH＞7．（2）再取少量混合溶液，向其中滴入足量浓CaCl2溶液，有白色沉淀出现．试根据实验现象推断所取的两种溶液的可能组合（写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满）．①NaCl、Na2CO3，②NaOH、Na2CO3，③NaCl、NaOH，④Na2CO3与HCl，⑤NaOH与HCl．四、实验题（本题共3小题，共23分）26．（8分）乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H20．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO．现用以上装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H20．请回答下列问题：（1）能确证产物中有H20的现象是无水CuS04变蓝；能确证产物中有CO的现象是装置E中黑色粉末变成亮红色；装置F中石灰水变浑浊（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是检验C02的存在；C装置的作用是吸收CO2；D装置的作用是证明C02已被除尽．（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加化学反应的乙醇的质量为13.8g，反应产物中H2O的质量为16.2g．×÷÷=13.8g=27．（8分）某工厂排出的废液中主要含有Zn（N03）2和AgNO3，为了回收金属银和硝酸锌，某学生设计了以下实验步骤：试推断：X为Zn，Y为H2SO4，A为Ag、Zn（以上均填化学式），加入适量的Ba（N03）2溶液，发生的化学方程式为ZnSO4+Ba（N03）2=Zn（N03）2+BaS04↓．28．（7分）某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：（1）提出假设：气体产物全部是C02．（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe203+3C4Fe+3CO2↑C+C022CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．（4）实验装置：如图所示．（5）实验操作：①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（7）结论：（要求简述获得结论的理由）+3C4Fe+3CO2+3C五、计算题（本题共2小题，共10分）29．（4分）“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗．乳酸钙（CaC6H10O6•5H20）是一种常见的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的．试计算：若该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100 mL牛奶中含钙约0.104 g）来补钙，每天喝多少毫升牛奶相当于服用20片乳酸钙片剂？（CaC6H10O6•5H20的相对分子质量为308）×30．（6分）二氧化硫是大气污染物之一．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空含碘（I．）1.27mg的碘水，再加入2～3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应．反应的化学方程式是：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI．实验过程中进入试管内的空气的总体积为1 000L．请通过计算说明该法测定的此空气中二氧化硫的浓度级别．参与本试卷答题和审题的老师有：blq728；727056；zlfzlf；lzhx；xinxiuhua；sdpylytx；xzoldman；lsj1660；巴淑侠；723383；高宪奎；mlp；王老师；737560；海影；fqk（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题及答案
2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十七届天原杯〉复赛试题一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分,每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号的空格内)1. 下列观点中正确的是A. 通过化学变化一定能改变物质的性质B. 改变物质的性质一定要通过化学变化C. 在化学变化中原子中的电子数不会发生改变D. 在任何变化中原子的核都不会发生改变2. 乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。
从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。
下列过程不涉及化学变化的是A. 甜菜的生长B. 蔗糖的发酵C. 乙醇的蒸馏D. 乙醇的燃烧3. 下列说法正确的是A. 人们所使用的物质,都是纯度越高越好B. 矿泉水不是纯净水C. 天然物质都比人造物质好D. 化学反应进行得越快、越彻底越好4." 空气污染指数 " 是我国城市空气质量日报的主要内容之一。
目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外,还应包括的气体是A. S02 02 NO 2B. S02 C02 NO 2C. SO 2 N 2 NO 2D. S02 C0NO 25. 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以 Y 203 等化合物为原料经研磨、烧结可合成一高温超导物质 YBa 2Cu 307,其中Cu 的化合价为A. lB. 2C. 2.33D. 2.56. 下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是A. 热胀冷缩 , 说明分子大小随温度改变而改变B. 酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C. 25m 3的石油气可以装λ 0.024 m 3的钢瓶中，说明分子之间有间隔D. 水通电后生成氢气和氧气 , 说明在化学变化中分子可以再分7. 近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H 3+，H 3+ 属于A. 分子B. 原子C. 离子D. 质子8. 右图所示装置 , 有洗气、储气等用途。
2006年全国初中学生(第十六届天原杯)化学竞赛
2006年全国初中学生（第十六届天原杯）化学竞赛（总分100分时间一小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108Ba-137一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共52分）1、化学成为一门科学开始于（）（A）对燃烧现象的深入研究（B）对空气组成的研究（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（）（A）Si、O、Al、Fe （B）O、Si、Al、Fe（C）Al、Fe、O、Si （D）Si、Al、O、Fe3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）（A）10 （B）15 （C）13 （D）18 4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是（）（A）硝酸钾受热熔化（B）浓盐酸敞口放置空气中形成白雾（C）海水晒盐（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加 5、在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是（）①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧ 6、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取一些安全措施。
下列措施安全的是（）（A）到溶洞探险打火把照明（B）挖空沼气池前先进行火把实验（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露（D）到小煤窑里挖煤用火把照明 7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06 F-0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）点燃（A）单质（B）金属离子（C）元素（D）分子8、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）（A）锌（B）钛（C）镁（D）锰9、新能源应具有原料易得、燃烧时产生热量多、且不会污染环境的特点，这种前途广阔的能源是（）（A）煤（B）石油（C）煤气（D）氢气10、入春以来东北、华北和华东地区持续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的原因之一是（）（A）大气污染的结果（B）土壤污染的结果（C）植被遭受破坏的结果（D）火山爆发的结果11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变（A）①③④⑥（B）①③④⑤（C）①②⑥（D）①⑤12、血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）（A）1 （B）2 （C）3 （D）413、1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。
2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷：23 Mg：24 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn:65一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A．用棉、麻等植物纤维纺纱织布B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳C．用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃D．用铝箔制成各种形状的制品2．下列叙述中不正确．．．的是（）A．阳离子获得电子后一定变成原子B．仅含一种元素的物质不可能是化合物C．由同种分子构成的物质一定是纯净物D．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素3.下列说法或做法中，你认为正确的是( )A．某饮料纯天然，绝对不含任何化学物质B．为保护环境，充分利用资源，要将垃圾分类回收C．为使养分还田，要鼓励农民将植物秸杆就地燃烧处理D．将工厂烟囱建高些，就可避免煤烟产生的环境污染4．现有a g溶质的质量分数为15%的某溶液，欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是（）A．蒸发掉溶剂的1/2 B．取出1/2的溶质C．加入3a/14 g的溶质 D．加入3a/20 g 的溶质5．把分别充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶，按照如图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子运动的快慢不同 B．分子由原子构成C．氢气的密度比二氧化氮的密度小 D．分子间有间隔6．现有Fe、NaOH、MgO、CuSO4、H2SO4五种物质，两两混合后，能发生的反应共有（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个7．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。
“化学冰箱”即是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．食盐8．高中化学把化学反应分为两类，其中一类有元素的化合价升降的是氧化还原反应；另一类反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应。
2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛
2006年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：wordDocument source network, if there is infringement, contact the author to delete.(120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127一、选择题(本题l0小题，每小题1分，共10分。
每小题有1个选项符合题意) 1．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A．蔬菜 B．鸡蛋 C．大米 D．植物油2．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。
你认为可以采纳的是( )A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部3．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。
以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是 ( ) A．及时通风 B．杜绝明火 C．监测温度 D．监测甲烷浓度4气体H2 CO2 S02性质密度／g／L 0.0 899 1.977 2.716溶解度／g 0.0 001603 0.1688 11.282A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水集气法 D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法5．右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动。
装置气密性良好。
经数小时后，U形管A、B两处的液面情况是(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) ( )A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变6．1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案1、现代社会的生产和生活需要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是2、某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
此饮料不含的营养是A、糖类B、维生素C、水D、油脂3、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是5、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO26、某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。
他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A、①②④B、①③④C、②③⑤D、①④⑥7、水是一种重要的自然资源。
下列有关水的认识或观点中错误的是A、水分子可通过光学显微镜观察到B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所8、经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。
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用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体
。
，两种气体的体积
相同。
积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐
标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压
下测定）。试回答：
。
⑴实线部分表示剩余的气体是
⑵虚线部分表示剩余的气体是
⑶实线与虚线的交点表示的意义是
成分为 Cu2O）和木炭粉混合加热至 800 ℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的
“药金”。（1）用上述方法不能制得黄金是因为
（2）药金的主要成分是
18．在电解水的实验中，与电池负极相连的试管 a 得到
，与电池正极相连的试管 b 得到
比是
体积的任何两种气体中含有的
。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同
若有两个答案的错 1 个不得分， 漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应题号的空格内。
）
1．氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是
(A)由热电站提供电力电解水
(C)使水与焦炭反应制取氢气
2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是
(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是 CO2 和 H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的 pH 增大
21．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐
酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）4．（2分）我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体．利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，5．（2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿6．（2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、8．（2分）人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应．我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）9．（2分）某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）10．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水11．（2分）（2006•南充）《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）．则X的化学式为（）12．（2分）2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X）作为测量对象，测出相邻X原子间的距离和方位．再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构．已知X原子是有机13．（2分）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）15．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后二、填空题（本题包括8个小题，共41分）16．（3分）已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为：（1）X=_________，Y=_________．（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式_________．（用A、B、C代表元素符号）17．（5分）（2006•南和县）某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①_________，②_________；（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：_________．18．（4分）现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．19．（7分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性．写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：_________，_________．20．（5分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是_________．A、站在原地不动B、背对爆炸地点迅速卧倒C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D、选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的_________和_________．对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意_________（任写一点）22．（7分）某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是_________，无色溶液是_________．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用_________收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）_________．[实验现象]_________．[实验结论]此气体是_________，原假设_________．23．（4分）一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2生成有机物质量和O2的质量（设为m）的关系为_________，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量_________．取水样，测定其中溶解氧量为m原．将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m黑、m白．黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用．已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同．下列二种溶解氧量的差值各表示什么？m原﹣﹣m黑：_________；m白﹣﹣m黑：_________．三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24．（5分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有__________种情况．请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，并将有关内容填写在表25．（7分）（2009•平原县）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是_________．实验现象为：_________．产生该实验现象的原因是：_________．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：_________．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．_________．26．（8分）“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：_________．（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：_________．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：_________→_________→_________→_________．（填各仪器接口处的字母）．（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：_________．（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是_________（填仪器名称）．四、计算题（本题包括2个小题，共9分）27．（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．28．（5分）（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞_________；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜_________；当_________＞a＞_________时，粉末可能是_________．2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分．每小题有1个或2个选项符合题意．若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分）4．（2分）我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体．利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，5．（2分）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为“绿6．（2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、8．（2分）人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的．但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应．我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）9．（2分）某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了pH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）10．（2分）当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质．它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合．如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等．有关超临界水11．（2分）（2006•南充）《美国化学会杂志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在﹣定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）．则X的化学式为（）12．（2分）2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X）作为测量对象，测出相邻X原子间的距离和方位．再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构．已知X原子是有机13．（2分）有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（）15．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后的物质的量之比为：=1二、填空题（本题包括8个小题，共41分）16．（3分）已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为：（1）X=6，Y=6．（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式A2BC3．（用A、B、C代表元素符号）17．（5分）（2006•南和县）某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①易溶于水，②熔点271℃；（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：取少量待测物质与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠或取待测物质加热到320℃以上，若有臭味气体产生，则该物质为亚硝酸钠．18．（4分）现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别．19．（7分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法．如图是初中常见化学概念之间的相互关系．（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性．写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑．20．（5分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件．瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”．（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称．瓦斯属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是A．A、站在原地不动B、背对爆炸地点迅速卧倒C、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D、选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的火源（明火，温度达到着火点）和氧气（空气）．对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸．这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意点燃气体前要先检验气体的纯度（或应该在通风橱中进行实验或从遵守规章制度或注意安全等方面均可）（任写一点）343CO4K3CO422．（7分）某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是MnO2，无色溶液是H2O2．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用排水集气法收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）用带火星的木条伸入试管中．[实验现象]带火星的木条复燃．[实验结论]此气体是O2，原假设成立．23．（4分）一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2生成有机物质量和O2的质量（设为m）的关系为有机物量=m×，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量．取水样，测定其中溶解氧量为m原．将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m黑、m白．黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用．已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同．下列二种溶解氧量的差值各表示什么？m原﹣﹣m黑：24小时内浮游植物呼吸作用消耗氧量；m白﹣﹣m黑：24小时内植物光合作用制造有机物总量．=，水体中溶解氧量的改变和×、三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24．（5分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有25．（7分）（2009•平原县）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是①．实验现象为：试管内液面明显上升．产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，使容器内气压变小，产生气压差．（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：CO2能与溶液中的水发生反应，产生类似的现象．（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成．26．（8分）“神州五号”“神州六号”载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列．（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na2O2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑．请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是：b→f→e→g．（填各仪器接口处的字母）．（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是：将带火星的木条放在E装置瓶口处，若木条复燃，证明氧气已经集满．（4）要测定生成的氧气的体积，必须选用除上面以外的仪器是量筒（填仪器名称）．2四、计算题（本题包括2个小题，共9分）27．（4分）已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）．现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物．反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g．试计算所得红色固体产物质量．×4CuO+C28．（5分）（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu﹣Fe合金、Fe﹣Zn合金和Fe﹣Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag．请讨论：当粉末为Fe﹣Al合金时，a＞0.20；当粉末为Cu﹣Fe合金时，a＜0.20；当0.2＞a＞0.17时，粉末可能是Fe﹣Zn合金或者Cu﹣Fe合金．菁优网 ©2010-2013 菁优网参与本试卷答题和审题的老师有：wdswzjp ；高宪奎；ls0906；blq728；811223；hbzzyy ；727056；sdpylytx ；fqk ；sdlypyhcl ；lyh369；softtian ；xzoldman ；笑对人生；张向丰；liuxia ；王老师；zlfzlf ；豆豆的哥；pipi （排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷06
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（06）（时间：3小时 满分：100分）第i 题（9分）2005年11月13日13时30分，吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，事故区域排出的污水主要通过吉化公司东10号线进入松花江。
据专家估算约有100吨左右苯、苯胺和硝基苯等污染物进入松花江水体。
11月20日至22日污水团流经黑龙江肇源断面时，硝基苯和苯最大超标倍数分别为29.9倍和2.6倍。
这是自1946年哈尔滨市解放以来，近60年第一次全市区长达4天的同时停水，上游松花江水质污染，将殃及中下游的哈尔滨市及木兰、通河、佳木斯等市县及邻国俄罗斯。
1．该次事件未引起引起严重的大气污染而是水体污染的原因是什么？ 2．污水流经哈尔滨段时，发现污水带中，苯的浓度已达到排放标准，硝基苯的浓度也有一定程度的降低，分析原因。
3．为了使哈尔滨快速安全供水，环保专家拟定了，投加粉末活性炭及颗粒活性炭双重消化方式，将原有的砂滤池进行改型，改为碳砂组合滤池，将原有的部分石英砂改换为ZJ －15型煤质颗粒活性炭。
试分析活性炭在这里的作用。
4．除去工业废水中的硝基苯的方法很多：①用氢氧化亚铁还原法，先将硝基苯还原为苯胺；②在盐酸性条件下，用铁粉先将硝基苯还原为苯胺。
请写出这两种方法的方程式。
5．事故发生后，哈尔滨市政府采取了一系列措施，告械市民防止苯类物质中毒，如果你是市长，你将告械市民哪些？请你说出4条。
第ii 题（4分）1．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL 含放射性元素131I －人血清白蛋白溶液，每1.0mL 含放射性元素碘2.0×10－6Ci （居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci （10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。
人的血液循环量为__________L 。
2．为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL ·d)，原应是______________________________________。
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题及答案
2006年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题试卷说明：1、本试卷满分100分。
2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1~2个选项符合题意。
若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应的空格内）的是2、某饮料的配料表如下：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、乳酸钙。
此饮料不含的营养是A、糖类B、维生素C、水D、油脂3、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④4、扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是5、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO26、某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。
他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。
现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是A、①②④B、①③④C、②③⑤D、①④⑥7、水是一种重要的自然资源。
下列有关水的认识或观点中错误的是A、水分子可通过光学显微镜观察到B、天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水C、盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这说明自来水不是纯净物D、洗菜、淘米、洗衣的水用来浇花、拖地、冲厕所8、经国务院批准并授权，国家测绘局2005年10月9日宣布，地球最高峰----珠峰的“身高”为8848.43m。
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(山东赛区)初赛试卷
2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2；②CaCO3CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CaO CaSO3；6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，9．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段）12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐14．（2分）（2005•兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择_________加入水中更好？因为_________．18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为_________．（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．反应②的化学反应方程式为_________．反应③的化学反应方程式为_________．（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：_________，②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：_________；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？_________．20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？_________．21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入_________g金属镁．22．（8分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是_________（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．b．若试剂A选择正确，在进行实验时：①检验加入的试剂A是否已过量的方法是_________．②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为_________．三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．（2）F是_________．24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_________，装置A中试剂X应选用_________；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_________（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是_________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_________（计算结果保留一位小数）．25．（9分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．（1）检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后_________（填写实验操作方法），将会看到_________（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2﹣3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_________色变为_________色时反应恰好完全进行．（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．（4）通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S02的含量属于_________标准（填表3中所列举的等级），你认为_________小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是_________．26．（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？四、计算题（本题包括3个小题，共15分）27．（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．28．（6分）（2010•丹东）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．29．（6分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？2006年第十六届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（山东赛区）初赛试卷参考答案与试题解析一、选择题（本提共16个小题，每小题2分，共32分．每小题有1个或2个选项符合题意．如有2个答案的，错一个不得分，漏选1个扣1分）3．（2分）2005年12月26日，山东省政府第61次常务会议讨论并原则通过了《山东省车用乙醇汽油推广使用办法（草案）》，在我省包括济南在内的七个城市开始使用乙醇汽油．乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分4．（2分）几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaS x、过氧化钡BaO2．根据上述5．（2分）有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（）①S+O2SO2；②CaCO3CaO+CO2↑；③CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca（OH）2；④SO2+CaO CaSO3；6．（2分）在配制l0%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于l0%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平×7．（2分）人体血液中钾元素含量偏低，将会影响到肌肉和神经功能．可表现为身体乏力，精神恍惚，医学上称为低血钾症．医生在治疗时需要给病人补充钾元素．根据你学过的有关化学和生物知识，并结合你的生活经验判断，=2=29．（2分）有六种物质能按下列顺序排序：（1）CO，（2）H2O，（3）NH3，（4）X，（5）C2H4（6）P2O5．根据它们10．（2分）用如图所示装置进行实验．在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段）12．（2分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶13．（2分）已知IO3﹣与I﹣可发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐14．（2分）（2005•兰州）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据．分析指出，“土卫六”酷似地球，经常下雨，这种“雨”的成份是液态甲烷．下列关于“土卫六”的推测中错误的是（）15．（2分）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了；若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，二、填空与简答题（本题包括6小题，共26分）17．（3分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择过氧化钙（或CaO2）加入水中更好？因为Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）．18．（4分）高纯度的单质硅是信息产业的核心资源，没有硅，就没有你喜欢的计算机．在地壳中含有大量的硅元素，含量仅次于氧，但自然界中没有游离的硅，硅元素全部是以化合态的形式存在的，石英砂的主要成分就是二氧化硅．运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在工业上，可用碳在高温下还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，该反应属于置换反应，反应的产物之一是一氧化碳．则该反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）以粗硅为原料，制备高纯硅的一种方法为：①用镁和粗硅反应得到硅化镁（Mg2Si）；②将硅化镁与盐酸反应得到硅烷（SiH4）和一种盐；③加热硅烷得到高纯硅和另一种气体单质．反应②的化学反应方程式为4HCl+Mg2Si═2MgCl2+SiH4↑．反应③的化学反应方程式为SiH4Si+2H2．+2C Si+2CO4Si+2CO4Si+2H（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．①加入盐酸的量在2﹣10mL之间时：随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升，②加入盐酸的量在l0﹣20mL之间时：过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．20．（4分）下表列出了1cm3活性炭所能吸收的常见气体的体积．试分析活性炭吸附气体的体积跟哪些因素有关？沸点、相对原子质量；沸点越高、相对分子质量越大的气体越易被吸附．21．（2分）在一已调平的天平的两盘上，各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯，向左盘烧杯中加入11.2g 金属铁，欲使天平重新达到平衡，需向右盘烧杯中加入11.8g金属镁．22．（8分）芒硝（Na2SO4•10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途．（1）在我国广西某地有一大型芒硝矿．从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位学生按下列步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果．a．对实验的试剂A，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液．其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因．b．若试剂A选择正确，在进行实验时：①检验加入的试剂A是否已过量的方法是取上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明A过量．②若实验中测得样品质量为w g，沉淀物质量为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为×100%．=样品中硫酸钠的质量分数为：故答案为：三、实验与推断题（本题包括4小题，共27分）23．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液．下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“﹣”表示无明显现象或生成微溶物．请回答下列问题：（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“﹣”表示出对应反应的实验现象．（2）F是硝酸钙[或Ca（NO3）2]．24．（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D 的总质量为85.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中，装置A中试剂X应选用NaOH溶液或碱性溶液；（3）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入D中；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为88.3%（计算结果保留一位小数）．25．（9分）二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO2含量，某学生课外活动小组设计了如图的实验装置．，然后向外轻轻拉动注射器的活塞（填写实验操作方法），将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．（2）已知二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．向试管中加入1.0mL溶质质量分数为1.27×10﹣4的碘水（此时溶液的密度与水的密度近似），用适量的蒸馏水稀释后再加入2﹣3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由蓝色变为无色时反应恰好完全进行．（3）课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S02含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将表填写完整（计算时保留二位有效数字）．2的含量属于三级标准（填表3中所列举的等级），你认为第一小组（填“第一”或“第二”）小组的测定结果更接近实际值，原因是第二小组的抽气速度过快，造成空气中SO2与碘未充分反应，产生较大误差．第一组：第二组：=0.46mg/m26．（6分）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并将其折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度；依此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．（1）自然界的水中都溶有一定量的Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2，它们在受热时分别分解成CaCO3和Mg（OH）2，这两种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢．请用化学方程式表示锅炉或水壶里水垢的形成过程．（2）在日常生活中，如何用简便的方法确定某水样是硬水还是软水（写出主要操作、现象、结论）？（3）取某水样10mL，经实验测定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，试通过计算回答：该水样从硬度角度看，是否符合饮用水标准？22，由钙离子可求出氧化钙的质量为：=252mg四、计算题（本题包括3个小题，共15分）27．（3分）在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质质量分数可能出现哪几种情况？试举例说明．×=28．（6分）（2010•丹东）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2．（计算最终结果保留小数点后一位）（1）甲组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．（2）乙组同学取该磁铁样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g．请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数．+4CO的质量分数为+4CO的质量分数为29．（6分）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克？x= y=参与本试卷答题和审题的老师有：巴淑侠；nby5060；豆豆的哥；727056；mlp；吕华；三人行；自在的风；笑对人生；张长洪；ls0906；xzoldman；blq728；高宪奎；zlfzlf；lyh369；lzhx（排名不分先后）菁优网2013年4月27日。
2006年全国初中化学素质和实验能力竞赛湖北
2006年全国初中初中化学素质和实验能力竞赛湖北省赛区初赛试题试卷说明：1、本试卷包括第Ⅰ一卷和第二卷.第一卷为选择题，1－4页，共40分；第二卷为非选择题，5－8页，共60分.全卷满分100分.考试时间120分钟.2、可能用到地相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O－16 Na－23 Al－27Si－28 S－32 Cl－35.5 Ca－ 40 Fe －56 Zn－65第Ⅰ卷<选择题，40分）一、选择题<本题包括20小题，每小题2分，共40分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个正确答案，只选对1个，得1分；只要有1个选项选错，该小题即为0分.请将所选答案地序号填写在下表相应地空格内，只写在试题旁无效.）A.温室气体主要是指CO2、CH4等导致地球气温升高地气体B.白色污染只要是指白色粉尘对环境地污染C.大气中地二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨地主要物质D.绿色化学是指对环境无负面影响地化学2、2005年给我们留下了许多深刻地记忆.10月中旬，世界上海拔最高、线路最长，穿越冻土里程也最长地高原铁路——青藏铁路全线铺通；11月13日，中国石油吉化公司双苯厂苯胺装置发生爆炸，造成松花江水体严重污染；11月17日，神六载人航天“多人多天”飞行圆满成功.关于上述事实，下列说法不正确有是A.在运送飞船地火箭推进器中盛有液态肼(N2H4>和液态双氧水(H2O2>,当它们混合反应时,即产生大量地氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量地热B.化学给人类带来灾难，应取缔所有地化工厂C.用于制造钢轨地合金材料——高锰钢，具有很好地韧性和耐磨性D.尽管青藏高原气候寒冷、空气稀薄，在选择钢轨时仍要注意钢材地防锈功能3、下列说法正确地是A.使用含氟牙膏可预防龋齿B.人若缺锌元素,会引起健贫血C.“99.999999999%地高纯硅通常认为是纯净物D.某物质与NaOH溶液反应生成盐和水,则该物质一定是酸4、从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误地是A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决下含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正地纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正地“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大5、若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成地,下列实验无意义地是A.观察KCl溶液地颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅6、纯碱溶于水中会发生水解反应，使溶液中OH-地个数比H+地多.下列说法不正确地是A.Na2CO3溶液显碱性,可使无色酚酞试液变红色B.向Na2CO3溶液中加入适量地NaOH可抑制Na2CO3水解反应地进行C.可用稀盐酸来判断Na2CO3溶液中是否含NaOHD.可用食醋不区别纯碱和NaOH7、随着生活节奏地加快，方便地小包装食品越来越受到人们地欢迎.为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入有某些化学物质地小袋.你认为放在这些小袋中地物质应该是A蔗糖无水硫酸铜 B.食盐生石灰C.还原铁粉生石灰D.烧碱生石灰8、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害地是A.烧鱼时加点食醋B.香肠中添加过量地亚硝酸钠C.白酒中掺入工业用酒精D.食品原料中添加“苏丹红一号”9、下列说法中，不正确地是A.不定期量地红磷在充满空气地密闭容器中燃烧,可除去容器内地氧气B.“曾青得铁则化为铜”是指将铁片放放氯化铜、硝酸铜等溶液中都可置换出铜来C.用紫色包菜汁可鉴别盐酸和氢氧化钠溶液D.使用活性炭净化自然界地水,可得到软水10、下列实验能达到目地地是A.用铜和稀盐酸反应制取氢气B.用石灰石和稀硫酸反应制取大量二氧化碳C.用锌和浓硫酸反应制取氢气D.用氧化铁和过氧化氢溶液制取氧气11、榨苹果汁时,由于苹果中含有地Fe2+在空气中极易被氧化,使榨出地果汁由淡绿色变为棕黄色.若向果汁中加入适量地维生素C，就可有效防止果汁变色现象地发生.该事实说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性12、市场上销售地某“84”消毒液，其商品标牌上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物.你认为“84”消毒液地有效成分可能是 A.Na 2CO 3B.SO 2C.NaClO D.KMnO 413、正常人胃液地pH 在0.9～1.5之间,胃酸(一般以盐表示>过多,则需要治疗.一般可用含MgCO 3或NaHCO 3地药物治疗胃酸过多.这主要是由于A.硝酸镁、碳酸氢钠地水溶液都呈碱性B.碳酸镁、碳酸氢钠都属于碱C.Na +和Mg 2+都是人体中地微量元素D.MgCO 3、NaHCO 3与胃酸作用生成CO 2，在服药后喝汽水地舒服感14、在人体所需地十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”地R 元素，对延长人类寿命起重要地作用.已知R 元素地原子核个有4个电子层，其最高价氧化物地化学式为RO 3，则R 元素地名称为 A.硫 B.砷 C.硒 D.硅15、在一个密闭地容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下反应一定时间A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应16、在30℃时，甲、乙两烧杯中分别盛有250g 、350g 氯化铵饱和溶液，要使两杯析出相同质量地氯化铵晶体，下列措施正确地是A.各蒸发掉20g 水并恢复至原温度B.同时降温至10℃C.甲杯蒸发掉25g 水，乙杯蒸发掉35g 水D.同时升高温度至40℃17、烧杯中盛有x 溶液，逐滴加入<或通入）y 物质，烧杯内溶液地pH 变化如图所示.则符合该变化地一组物质是18、已知Si+2NaOH+H 2O = Na 2SiO 3+2H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAl 2+3H 2↑，硅不与盐酸反应.将含铁铝硅地合金样品分为等质量地两份，分别与足量地稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气地质量相同.则该合金样品中铁铝硅地质量比不可能是A.112:81:28 B.336:27:84 C.324:135:36 D.56:81:5619、人尿中含氮0.93%,如这些氮只存在于尿素中,则人尿中含尿素[CO(NH2>2]地质量分数为A.0.20%B.1.00%C.1.99%D.0.02%20、在反应X+2Y =R+2M 中，已知R 和M 地相对分子质量之比为22：9，当1.6gX 与Y 完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y 和M 地质量比为A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.46:9第Ⅱ卷<非选择题，共60分）二、填空题<本题包括3小题，共25分.）21、<8分）拟用下图装置制取干燥、纯净地气体H 2、O 2、CO 2、HCl<图中铁架台、铁夹、气体收集装置均已略去），必要时可加热.A 、b 、c 、d 表示制取相⑵不能利用上述装置和试剂制得干燥、纯净地气体有，理由分别是.22、<7分）天然气地主要成分是甲烷<CH 4），甲烷不仅是一种很好地燃料，而且是一种重要地化工原料.请你根据下列信息回答问题：⑴甲烷在高温睛可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨.甲烷分解地化学方程式为：CH 4→C+2H 2，进行该反应必须使甲烷处于特别地环境中，你认为此处所指地特别环境是.⑵甲烷与氯气<Cl 2）混合后在光照下可以发生下列反应：CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HClI 常温下，CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都是液体.CCl 4可用于灭火，其原因是<选填下列选项地序号）l 4是液体 l 4含有Cl 元素l 4中碳元素已经是最高地+4价，最稳定 l 4地相对分子质量最大 <3）把CH 3Cl 缓慢通入被加热地烧碱溶液中，发生地反应为：CH 3Cl+NaOH →CH 3—OH+NaCl+H 2O为了验证该反应地存在，某化学兴趣小组地同学做了下列实验：①把一定量地CH 3Cl 缓慢通入被稀硝酸酸化地AgNO 3溶液地试管中，没有白色沉淀产生，CH 3Cl 全部从溶液中逸出.②把一定量地CH 3Cl 缓慢通入被加热地烧碱溶液中，有少部分CH 3Cl 从溶液中逸出.一段时间停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后地混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生.该实验第①步地目地是，该实验现象说明了什么？.实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性地原因是.23、<10分）人通过肺与外界进行气体交换，消耗空气中地部分氧气，排出二氧化碳、水蒸汽等气体.但人体排出地二氧化碳究竟是吸入空气中原有地，还是人体代谢地最终产物？为了证实这个问题，有人采用以下装置进行实验<如图）.⑴人吸气时，将活塞A<打开、关闭、不同），活塞B，此时可观察到地现象是.⑵人呼气时，应将活塞A，活塞B，此时可观察到地现象是.⑶将上述操作反复进行，能证明人呼出地气体中含有地二氧化碳不是来自空气，而是人体地代谢产物地实验现象是，有关地化学方程式是.三、综合实验题<本题包括3小题，共27分.）24、<11分）现有实验药品：一定质量地锌<片状或粒状）、浓硫酸<密度 1.84g/cm3）、水以及如图所示装置.图中量气管是由B、C两根玻璃管组成，它胶用橡皮管连通，并装适量水，B管有刻度<0—100mL），B、C管可固定在铁架上，供量气用；C管可上下移动，以调节液面高低.利用此装置可测定锌地相对原子质量.<设锌全部反应，产生地气体不超过50Ml）.⑴实验前应如何检查装置地气密性？.⑵①按图示装置实验，要保证不漏出氢气，应如何操作？.②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学地常用仪器中，可选用等仪器来装配；在检查了装置地气密性后，应如何操作？.⑶为了较准确地测量氢气地体积，在读取反应前后B管中液面地读数量，除注意视线与凹液面最低处相平外,还应注意,原因是.25、<10分）在集气瓶内放入一装有少量酒精地坩埚，先点燃坩埚内地酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃.可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体.<如图）甲同学将生成物取出，用足量地盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶.于是他猜测黑色物质是原镁条中所含地杂质.乙同学没有轻易赞同甲同学地意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知地气体都会发生反应，他推断这黑色物质是碳.请回答下列问题：⑴先点燃坩埚内地酒精，对后续实验地作用和影响是.⑵实验中，在集气瓶底铺一层细砂地作用是.⑶请设计一个实验证甲同学地猜想是否正确.实验地方法是.⑷写出集气瓶内可能发生反应地化学方程式..26、<6分）维生素C是生命活动中不可缺少地物质，维生素C是一种无色易溶于水地有机物，能够和碘水反应.淀粉遇碘不变蓝色.不同地饮料中维生素C地含量不同.下面是小明测定橙汁、某果味饮料维生素C含量地过程和记录.[实验用试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度地维生素C标准溶液、蒸馏水.[实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质:①蒸馏水、②标准维生素C溶液、③橙汁、④果味饮料.分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液.步骤2：用胶头滴管向①试管中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色；步骤3：按相同地操作方法向②试管中滴加1滴碘水，震荡试管，试管中物质未变色.重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止.记录向②试管中加入碘水地滴数.步骤4：对③、④试管中样品，重复步骤3地操作.⑴你认为小明测定地两种饮料中，地维生素C含量较高.⑵有人认为测定物质①、②是多余地，你认为呢？并说明理由..⑶化学实验需要控制变量.下列情况中会影响到该实验测定结果地是.A.实验中使用了不同浓度地淀粉溶液B.量取地被测物质地体积不同C.没有使用同一规格胶头滴管向③、④试管中滴加碘水D.试管地大小规格不同四、计算题<本题包括1小题，共8分）27、<8分）白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3地混合物.取三份质量不同地样品甲、乙、丙，分别跟50g相同浓度地稀盐酸充分反应，得到气体地质量与X地质量关系如下表：0.1%）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2006年九年级化学竞赛试题汇编
九年级化学2006年竞赛题汇编1.（06.河南竞赛）下列对各种材料的开发利用过程中，主要过程属于化学变化的是（）A．用棉、麻等植物纤维纺纱织布B．用钛和钛合金制成飞机、火箭的外壳C．用砂子、石灰石和纯碱等为原料生产各种玻璃D．用铝箔制成各种形状的制品2.（06.佛山竞赛）下列诗句中只涉及物理变化的是( )A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏3.（06.河南竞赛）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
请根据要求回答下列问题：(1）胶头滴管用过后，应____________________，再去吸取其他药品。
(2）下列图示的化学实验基本操作中，正确的是________________。
①②③④⑤（06.上海竞赛）化学成为一门科学开始于A、对燃烧现象的深入研究B、对空气组成的研究C、用原子-分子论来研究化学反应之后D、英国科学家汤姆生发现电子之后（06.上海竞赛）在科学史上，中国有许多重大发明，为世界现代物质文明奠定了基础，以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质（A）①②③④⑥（B）①③⑤⑥⑦（C）①③⑤⑦⑧（D）①③⑤⑥⑧1.（06.河南竞赛）同一化学反应进行的快慢与很多因素有关。
现用100g溶质的质量分数为30%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，下列操作不能．．达到目的的是（）A．减少双氧水的用量B．加水稀释C．逐滴加入双氧水D．降低温度2.（06.佛山竞赛）化学实验室常用3％的H2O2溶液来制取氧气，小亮和小君欲用3％的H2O2 溶液来制取干燥的氧气，小亮使用的是左下装置图，小君使用的是右下装置图。
试回答：（1）小君同学使用的装置是不合理的，原因是____________________________________。
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2006年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十六届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40Cu∶64 Fe∶56 Zn∶65 Al∶273.考试时间：2小时一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A、食盐B、食用油C、味精D、蔗糖2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A、H2B、OC、C60D、Cu3、食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A、用干冰冷藏的食品B、用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品4、我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
利用该可燃气可建成发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产。
坑道中主要的可燃性气体是（）A、H2B、COC、CH4D、CH4和CO的混合气体5、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中（）A、对废气、废水、废渣进行严格处理B、少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C、不使用任何化学物质D、在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂6、室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的某些化工产品，如有些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是（）A、氟利昂B、二氧化碳C、甲醛D、甲烷7、下列物质可以用作食品抗氧化剂的是（）A、炭粉B、铁粉C、氯化钙D、生石灰8、人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩KA、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧9、某学生将食盐、生石灰、米醋、酸奶分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下面的数轴上，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的是（）10、当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃，p=22.05MPa ）以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质。
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化，生成二氧化碳、氮气、水等。
有关超临界水的叙述错误的是（ ） A 、超临界水可处理有机废物 B 、超临界水是一种新物质C 、超临界水是水的一种状态D 、超临界水氧化技术不形成二次污染 11、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO 2+4Na 2X+C （金刚石）。
则X 的化学式为（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO3C 、Na 2OD 、Na 4C 2O 612、2002年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用生物大分子中的某原子（X ）作为测量对象，测出相邻X 原子间的距离和方位。
再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。
已知X 原子是有机分子中数量最多的原子，该原子是（ ） A 、C B 、H C 、O D 、N 13、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加B a (O H )2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（ ）A 、硝酸、硝酸铁B 、硫酸、氯化铁C 、盐酸、氯化铁D 、盐酸、硫酸铁14、图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）A 、根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子B 、根据密度数据判断液体物质挥发性的大小C 、根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些物质分离出来的方法D 、根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数15、把A 、B 、C 、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（ ）A 、物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质B 、反应后密闭容器中A 的质量为19.7gC 、反应过程中，物质B 和物质D 变化的质量比为87∶36D 、若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为194∶216，则反应中A 和C 的化学计量数之比为1∶2二、填空题（本题包括8个小题，共41分）16、（3分）已知右图A 、B 、C 三种元素的原子结构示意图依次为：(1)X= , Y= .。
(2)写出一种由A 、B 、C 三种元素形成的化合物的化学式 。
（用A 、B 、C 代80MPa470℃表元素符号）17、（5分）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。
亚硝酸钠外貌酷似食盐且有咸味，①；②。
（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：。
19、（7分）在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习重要的学习方法。
下图是初中常见化学概念之间的相互关系。
（1）写出A、B、C所属物质的类别，并以Na、H、O、S元素组成的物质为例各写出一种代表物质的化学式。
（2）NaHSO4是硫酸的酸式盐，NaHSO4的溶液具有酸性。
写出NaHSO4与表中A、B、C、氧化物中某两种物质分别反应的化学方程式：、20、（5分）近年来，多次发生煤矿瓦斯爆炸事件。
瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事故的“头号杀手”。
（1）瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称。
瓦斯属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）当瓦斯爆炸时，下列自救措施不当的是。
A、站在原地不动B 、背对爆炸地点迅速卧倒C 、若眼前有水，应俯卧或侧卧于水中，并用湿毛巾捂住口鼻D 、选择合适通道迅速逃生（3）煤矿瓦斯爆炸有三个必须条件：瓦斯纯度达到爆炸极限、足够的 和 。
对任何一个条件的有效控制都可避免瓦斯爆炸。
这类事故的发生也提醒我们在做易爆、有毒气体的实验时应注意 （任写一点）22、（7分）某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标 签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、 铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是 ，无色溶液是 。
（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用_________ ___________ _ __ 收集一试管气体；检验气体（写出操作方法） 。
[实验现象] ________________________________________________________________。
[实验结论]此气体是__________________，原假设。
23、一定体积淡水中浮游植物在单位时间内经光合作用制造的有机物是该生态系统初级生产力。
6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 生成有机物质量和O 2的质量（设为m ）的关系为________________________________，所以由水体中溶解氧量的改变，可知生成有机物总量。
取水样，测定其中溶解氧量为m 原。
将水样灌满黑、白瓶后放到原先取水样的位置，经24小时取出，测得黑、白瓶内水中溶解氧量为m 黑、m 白。
黑瓶在无光条件下，水中浮游植物只发生消耗O 2的呼吸作用，使水中溶解氧量下降；在光照条件下，白瓶内浮游植物发生光合作用使水中溶解氧量上升，同时植物也发生呼吸作用。
已知黑、白瓶植物呼吸作用强度相同。
下列二种溶解氧量的差值各表示什么？m 原——m 黑：________________________________________________________ m 白——m 黑：________________________________________________________光合作用△三、实验题（本题包括3个小题，共20分）24、（5分）向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有______种情况，这几种情况中一定都含有 。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关内容填写在表中。
25、（7分）为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因： 选择的实验装置是__________，实验现象为：____________________________________________。
产生该实验现象的原因是：______________________________________________________。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是________________________________。
（3）在原实验基础上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
26、（8分）神舟五号、神舟六号载人航天飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际先进行列。
（1）在宇宙飞船上可以安装盛有Na 2O 2的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
（2）请你写出一种实验室制取氧气的化学方程式：___________________________________。
请在下面的仪器中根据上述反应选择适当的仪器组成一套制取并收集干燥的氧气的装置，各仪器从左到右的接口顺序是（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
（填各仪器接口处的字母）。
ABEgCdDfSO 4（3）证明集气瓶中的氧气已经收集满的方法是________________________________。