海南省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
海南省高二上学期化学第一次月考试卷
海南省高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（）A . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＜0B . 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH＞0C . 2A＋B=2C ΔH＜0D . 2C=2A＋B ΔH＜02. （2分）(2017·湖北模拟) 图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化．在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g•L﹣1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示．从图中得出的结论不正确的是（）A . H2O2的分解反应为放热反应B . 断裂共价键所需的能量：2×E（O﹣O）＜1×E（O=O）C . 加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快D . 相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快3. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2 ，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2 ，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）A . 3：2：4B . 1：1：1C . 2：1：2D . 1：2：14. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一密闭容器中进行2SO2+O2⇌2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是和（）A . SO2 0.4mol/LB . SO2 0.25mol/LC . SO2 和SO3均为0.15mol/LD . O2 0.2mol/L5. （2分）下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283 kJ•mol﹣16. （2分）已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量7. （2分） (2018高二上·武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为25%8. （2分） (2016高二上·赣州期中) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（）A . υ（W）=υ（Z）B . 3υ（W）=2υ（X）C . 2υ（X）=υ（Y）D . 3υ（W）=4υ（Y）9. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数10. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
海南省海南中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 (文 无答案)
第I卷（16、17、18、19、20班用考试时间：60分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20×3＝60分）1、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）A、葡萄糖是人体必需的营养素B、葡萄糖由C、H、O三种元素组成C、葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢D、葡萄糖易溶于水2、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是（）A、为人体内的化学反应提供原料B、为维持人体生命活动提供能量C、加强胃肠蠕动，具有通便功能D、人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用3、关于油脂在人体中的生理功能的理解中正确的是（）①为人体合成其他化合物提供原料；②油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量；③保持体温，保护内脏器官；④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。
A、都正确B、只有①②C、只有①②③D、只有①②④4、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是（）A、豆腐B、馒头C、西红柿D、豆油5、下列物质①K2SO4②HCHO（甲醛）③MgSO4④Hg(NO3)2（硝酸汞）⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白质变性的是（）A、①③⑤B、②④⑥C、①②③D、④⑤⑥6、有关水在人体中的作用，正确的说法是( )A．水在人体内没有调节体温的作用 B．水是一种很好的溶剂C．饮用水越纯净越好 D．没有污染的水就是纯净水7、医生建议某甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A、铁元素B、钙元素C、碘元素D、维生素8、下列食品中属于碱性食品的是（）A．鸡肉B．牛奶C．柠檬D．鱼肉9、下列物质①Na2CO3、②NaHCO3、③MgCO3、④CaCO3、⑤NaOH、⑥Mg(OH)2、⑦Al(OH)3、⑧Ba(OH)2，可用于做抗酸药的是（）A、②③④⑥⑦B、①③⑤⑥⑦C、①②⑤⑦⑧D、全部10、对药物的认识和使用正确的是（）A．感冒时服用适量阿司匹林B．大部分药物没有副作用C．创可贴不能用于伤口消炎D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈11、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A、碳酸氢钠B、苯甲酸钠C、亚硝酸钠D、氯化钠12、普通玻璃的主要成分是( )①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA．①③⑥B．②③④C．①③④D．③④⑤13、钢铁在酸性很弱或中性溶液中发生腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A．H++2e-=H2↑B．Fe2++2e-=FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe－2e-=Fe2+14、光导纤维的主要成分是（）A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D. 沙子15、奥运场馆“水立方” 顶部和外部使用了一种新型膜材料，它与制作塑料袋的材料类型相同，都属于（）A．光导纤维B．有机合成材料C．金属材料D．玻璃16、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高．密度小．可塑性好．易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
海南省高二上学期期末化学试卷(I)卷
海南省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol2. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小3. （2分） (2018高二上·河北月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图Ⅱ表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD . 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c4. （2分）(2017·崇明模拟) 已知X+Y→M+N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（）A . X的能量低于M的能量B . Y的能量低于N的能量C . X和Y总能量低于M和N总能量D . 该反应是吸热反应，反应条件是加热5. （2分）(2017·凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（）A . 充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024C . 充电时K2FeO4发生氧化反应D . 放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣6. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦7. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1）：下列说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.5 mol•L﹣1B . 0.8 mol•L﹣1C . 1.0 mol•L﹣1D . 1.5 mol•L﹣19. （2分）室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol•L﹣1 ．（）A . ①④B . ③②C . ④D . ③④10. （2分）下列事实可证明氨水是弱碱的是A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1mol/L氯化铵溶液的pH为5二、不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A . 2mol CB . 2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C . 1mol B和1mol CD . 2mol A、3mol B和3mol C12. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．酚酞呈无色的溶液中：I -、CH 3COO －、NO 3-、Na + B ．甲基橙呈黄色的溶液中： Na +、CO 32－、NO 3-、NH 4＋ C ．含大量Al 3+的溶液中： K +、Na +、NO 3-、S 2－ D ．pH>7-的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K +2.已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )A ．化合物KCrO 2中Cr 元素为+3价B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．实验③证明氧化性：Cr 2O >I 2 3.下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )。
A ．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁5.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A．①④B．③④C．②③D．①②9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) ="=" 2CO2(g) + H2O(l)；△H =" 2b" KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) ="=" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H =" b" KJ/mol10.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。
海南省高二上学期化学期末考试试卷(文)
海南省高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接式不同2. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . 葡萄糖的结构简式：C6H12O6C . 水分子的比例模型：D . 原子核内有18个中子的氣原子：1735Cl3. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 进行蒸发操作时，应加热至混合物中有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干B . 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4. （2分） (2016高一上·德阳期末) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（）A . 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 用Na2O2做呼吸面具的供氧剂D . 食用“加碘”食盐有利于健康5. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2,5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液6. （2分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性7. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
江汉油田海南省海口市琼山区海政学校2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题 Word版试卷及答案
江汉油田海南海政学校2013-2014学年上学期期末考试高二年级化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1:35.5 Fe：56 Cu:64第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题6小题，每小题3分，共18分。
每小题四个选项中，只有一项是符合题意的）1、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是A．稀释前，c(A)> 10 c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的 OH-的10倍C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．M点时A和B的浓度相等3.已知: 2SO2+O22SO3反应达平衡后,其它条件不变,增加V2O5催化剂,则SO2的转化率A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法确定4.有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确．．．的是A．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中pH最大的是③D．向②中加少量的CH3COONa固体则增大5.水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35℃时，c(H+) > c(OH─)6. 下列情况与平衡移动无关的是A.用KClO3制取O2时，加入少量MnO2B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好二.选择题：（本题6小题，每小题4分，共24分。
高二化学期末试卷带答案解析
高二化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（ ）A ．常温常压下，L 是一种液态有机物B ．E 中化学键是极性键C ．G 有漂白性D ．上述反应的类型是加成反应2.某学生用如图所示装置进行化学反应X ＋2Y===2Z 能量变化情况的研究。
当往U 形管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。
下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来 A ．①②③ B ．①③ C ．①② D ．③3.在100mL0.1mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可采用的方法是A ．加热B ．加入醋酸钠固体C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸D ．加入少量的1mol·L －1的NaOH 溶液4.碘具有“智力元素”之称。
体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。
食用碘盐可以防止碘缺乏病。
碘盐中加入的物质是( ) A ．I 2 B ．KI C ．KIO 3 D ．NaI5.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 A ．氯化铁溶液溴水 B ．碳酸钠溶液 溴水 C ．酸性高锰酸钾溶液 溴水 D ．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液6.在一个密闭容器中，盛有N 2和H 2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L -1和5.4 mol·L -1，在一定的条件下它们反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1，则在这10min 内NH 3的平均反应速率是 A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.3 mol·L -1·min -1C ．0.2 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -17.已知：(NH 4)2CO 3(s)=NH 4HCO 3(s)+NH 3(g)△H=74.9kJ·mol -1，下列说法中正确的是（ ）A ．该反应中熵变、焓变皆大于0B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应8.某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C 8H 10。
高二化学期末试题
高二化学试题考生留意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
留意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定C．吸热反应不肯定须要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行2．下列溶液肯定呈碱性的是A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．NaCl溶液3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀实力，是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．用石墨作电极电解1 mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl6．某学生的试验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7．关于下列装置的说法正确的是A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8. LED产品的运用为城市增加色调，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是A ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B ．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C ．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D ．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加2.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为 ①氧化：用Cl 2将海水中的NaBr 氧化成Br 2； ②将海水浓缩；③提取：用Cl 2将HBr 氧化成Br 2得到产品；④富集：用空气和水蒸气将Br 2吹入吸收塔与吸收剂SO 2水溶液反应生成HBr ．A ．②①③④B ．①②③④C ．③②①④D ．②①④③ 3.硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( ) A ．Ca 2＋ B ．Mg 2＋ C ．Na ＋D ．H ＋4.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A ．酸与碱的中和反应B ．石灰石高温分解反应C ．镁和盐酸的反应D ．氧化钙和水反应 5.下列说法正确的是A ．电子在s 轨道上做绕核的圆周运动B ．电子在p 轨道上绕核做∞形运动C ．同一电子层中的不同p 轨道其能量相同D ．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少 6.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A ．c （NH 4+）相等的NH 4HCO 3、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：C （NH 4HSO 4）＞C （NH 4HCO 3）＞C （NH 4Cl ）B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:c （Na +）>c （CH 3COO -）>c （H +）>c （OH -）C ．1．0mol/LNa 2CO 3溶液中：c （OH -）=c （HCO 3-）+2c （HCO 3）+c （H +）D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-）7.下列有关晶体的说法中正确的是A ．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B ．分子间作用力越大，分子越稳定C ．冰融化时分子中共价键发生断裂D ．原子晶体中共价键越强，熔点越高8.下列高聚物必须是由两种单体加聚而成的是9.用铂电极电解100mL HNO 3与 AgNO 3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体（标准状况），则原混合溶液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol•L ﹣1 B ．2 mol•L ﹣1 C ．2.5 mol•L ﹣1 D ．3 mol•L ﹣110.某物质可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；（3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失。
海南省高二上学期期末化学试卷(II)卷
海南省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）乙烷在光照的条件下与氯气混和，共可以生成几种物质（）A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种2. （2分） (2018高三上·南宁月考) 下列有关叙述错误的是（）A . 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B . 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C . 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D . 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐3. （2分） (2017高二上·昆明期中) 某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③它的同分异构体中有芳香族化合物④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应．A . ①②③B . ①②④C . ①②⑤D . ①②③④4. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B Na2CO3（s）NaHCO3（s）﹣灼烧C Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气D NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（）A . 食盐和金属钠的熔化B . 氯化铵和单质硫的熔化C . 碘和干冰的升华D . 金刚石和石灰石的熔化6. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A . 它们的组成中都有C、H、O、N等元素B . 在一定条件下，它们都能发生水解反应C . 人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素7. （2分）下列有机物命名不正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . （CH3）2CHCH2CH2OH 1﹣戊醇C . 1，4﹣二甲苯D . 2﹣甲基丙烯8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B . 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C . 仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D . 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油9. （2分）(2018·广西模拟) 聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:下列有关说法错误的是（）A . 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯B . 苯乙烯分子中所有原子可能共平面C . 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同D . 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同10. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、苯酚、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 溴乙烷、乙醇、苯11. （2分）有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是（）①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A . ①②B . ①②③C . ②③D . ①②③④12. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法错误的是（）A . 的一氯代物最多有4种B . 乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）2悬浊液等物质反应C . Cl2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D . 阿托酸（）可用于合成高分子材料13. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法错误的是（）A . 蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B . 维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC . 阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D . 葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量14. （2分）(2018·奉贤模拟) 莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。
2022-2023学年海南省海口市海南中学高二下学期期中考试化学试题
2022-2023学年海南省海口市海南中学高二下学期期中考试化学试题1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是使用燃料电池驱动新晶体硅太阳能电池天然气作为家用燃用电烤箱烘焙面包A．A B．B C．C D．D2.在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是①水解平衡常数②化学平衡常数③水的离子积④物质的溶解度A．②③B．②④C．③④D．①④3.二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A．升高温度B．增大压强C．分离出D．使用催化剂4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：I -、Mg 2+、、B．FeCl 3溶液中：K +、Na +、、C．pH=12的溶液：K +、Na +、、D．水电离出的c (H + )=10 -12 mol/L的溶液：Na +、K +、Cl -、HS -5.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO 4溶液B．图2中Zn发生还原反应，MnO 2发生氧化反应C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O6.下列说法不．正确的是A．已知反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)在低温下可自发进行，则△ H＞0B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO 4溶液可加快反应7.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。
某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。
下列有关说法正确的是A．正极反应：Fe-2e - =Fe 2+B．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH) 2C．整个过程发生的是析氢腐蚀D．为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连8.用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是A．图示中物质II为该反应的催化剂B．图示中参与循环的物质只有CO 2和H 2C．该反应的活化能为62.4kJ•mol -1D．该反应的热化学方程式为H 2 (g)+CO 2 (g)=HCOOH(l) △ H=-31.2kJ•mol -19.下列化学用语不．正确的是A．NaHCO 3溶液呈碱性的原因： +H 2 O H 3 O + +B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I - (aq) AgI(s)+Cl - (aq)C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e - =Cu 2+D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑10.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态B．基态氧原子的原子结构示意图为C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为N 2 +3H 2 =2NH 311.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．碱式滴定管未用标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确12.根据图像信息，下列描述不．正确的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)＞K sp (CuS)B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c (Na + )= c (CN - )D．图丁表示一定条件下反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)达平衡时NH 3体积分数随起始n(N 2 )：n(H 2 )变化的曲线，则转化率：α A (H 2)=α B (H 2 )13.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
海南省高二上学期期末化学试卷(理科)
海南省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 181kJ2. （2分）已知热化学方程式：① C2H2(g) +O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1② C(s)+ O2(g) ==CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④ 2C(s)+ H2(g) ==C2H2(g)的△H为（）A . +228.2 kJ·mol-1B . -228.2 kJ·mol-1C . +1301.0 kJ·mol-1D . +621.7 kJ·mol-13. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸4. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）A . c(CH3COOH)＞c(HCl)B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少6. （2分） (2018高二上·长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。
海口市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
海口市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B . 硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C . 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A .B .C .D .4. （2分）同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）（）A . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol﹣1B . 2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1C . 2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol﹣1D . 2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•m ol﹣15. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . H+H→H2B . I2→I+IC . Al+H+→Al3++H2D . C+O2→CO26. （2分） (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB （g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变7. （2分） (2017高二上·徐州期末) 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（）A . 锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液B . 电池工作时电子由锌片经导线流向铜片C . 电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻D . 电池工作时实现了化学能转化为电能8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。
海南省2021版高二上学期化学期末考试试卷
海南省2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二下·南宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精的浓度通常为95%B . 漂白粉可以在敞口容器中长期存放C . 常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D . 干电池用完后，应回收并进行填埋处理2. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列叙述正确的是（）A . 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B . 铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大3. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性4. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂只能加快化学反应速率B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，都可以加快反应速率5. （2分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大6. （2分） (2015高二上·丹东月考) 向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液呈浅红色，微热后溶液的颜色将（）A . 变深B . 变浅C . 不变D . 褪去7. （2分）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）A . 在③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后，③的pH减小，④的pH不变B . 温度上升10℃，四种溶液的pH均不变（不考虑发挥与分解）C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH为①＞②＞④＞③D . 将①④两种溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）8. （2分）关于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A . c（CH3COOH）=0.01mol•L﹣1B . c（H+）=c（CH3COO﹣）C . 加水稀释100倍后，溶液pH=4D . 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离9. （2分）常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为A . 13B . 12C . 1lD . 1010. （2分） (2016高二下·河北期末) 下列实验设计能达到相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+12. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列电离方程式错误的是（）A . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B . NaHSO4═H++Na++SO42﹣C . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . NaHCO3═H++Na++CO32﹣13. （2分） (2017高三上·定州期末) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B . 436kJ/mol是指断开1molH2 中的H﹣H键需要放出436kJ的能量C . 431kJ/mol是指生成2molHCl中的H﹣Cl键需要放出431kJ的能量D . 氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量14. （2分）下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A .B . I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）加压后颜色变深C .D .c（氯水）/（mol/L）0.10.01pH11.110.615. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（）A . ①⑤B . ③②C . ④⑤D . ④①16. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用如图装置制取氯气B . 用如图装置除去CO2中的少量SO2气体C . 用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体D . 用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl217. （2分） (2016高二上·宁德期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A . K值不变，平衡一定不移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值一定变化D . 平衡移动，K值一定不变化18. （2分）人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物19. （2分） (2018高二下·北京期末) 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
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海南省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·许昌期中) 25℃时，0.01 mol • L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是（）A . 1×10-14mol•L-1B . 1×10-2m ol•L-1C . 1×10-7mol•L-1D . 1×10-12mol•L-12. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OD . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列说法中正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高B . “蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水C . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的D . “钻石恒久远，一颗永流传”说明常温下钻石的化学性质比较稳定5. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A . Mg2+B . Mg2+、Fe2+C . Fe2+D . Mg2+、Al3+6. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③7. （2分） (2016高二上·临淄期末) 下列说法正确的是（）A . 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8. （2分） (2017高二上·乐山期末) 在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（）①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A . ①③B . ②⑤C . ②④D . ①⑤9. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高二上·南宁期末) 将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（）A .B .C .D .11. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V212. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 ④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤13. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A . 混合体系中气体密度发生变化B . 正、逆反应速率改变C . 混合物中各组分的浓度改变D . 反应物的转化率改变14. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 和均为一元弱酸B . 在0≤pH≤5时，溶液满足C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH： >15. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH 电离出的c（OH﹣）与由水电离出的c（OH﹣）之比为（）A . 1010：1B . 5×109：1C . 108：1D . 1：116. （2分） (2018高一下·安徽期末) 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸17. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D .18. （2分） (2016九上·盐城月考) 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A . 白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB . 上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC . 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D . 该过程破坏了ZnS的溶解平衡19. （2分）溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=lg．室温下，将0.01mol•L﹣1盐酸逐滴滴人20.00mL 0.01 mol•L﹣1氨水中，溶液的AG变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B . M点时溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C . M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD . M点以后NH的水解程度逐渐增大20. （2分） (2016高二上·成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）A . 如图反应：若p1＞p2 ，则此反应只能在高温下自发进行B . 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响21. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高22. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共15分)23. （8分）(2018·宜昌模拟) 消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：①0～10 min 内， N2 的平均反应速率υ(N2)=________ ，T1℃时，该反应的平衡常数 K=________。
②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是________ (填字母)a. 加入一定量的活性炭b. 改变反应体系的温度c. 缩小容器的体积d. 通入一定量的 NO③若 30 min 后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中 NO、 N2、 CO2 的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的DH________0（填“＞” 、“ ＝” 、或“＜” ）（2） NH3 催化还原法：原理如图所示①若烟气中 c(NO2)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移 1.5mol 电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为________。