最新精编高中高三化学复习第二节醇和酚(一)复习公开课优质课教学设计

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《醇和酚》教学设计

《醇和酚》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够准确区分醇和酚的结构特点，并掌握醇和酚的定义。

（2）学生能够理解醇和酚的物理性质和化学性质，包括醇的氧化反应、取代反应、消去反应，以及酚的酸性、取代反应等。

（3）学生能够熟练书写醇和酚的相关化学反应方程式。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。

（2）通过小组讨论和交流，培养学生的合作学习能力和表达能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生活中的广泛应用。

（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。

二、教学重难点1、教学重点（1）醇和酚的结构特点及分类。

（2）醇和酚的化学性质。

2、教学难点（1）醇的消去反应和催化氧化反应的机理。

（2）酚的酸性强弱比较及取代反应的特点。

三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有醇和酚类物质的图片，如酒精、苯酚软膏等，引导学生思考这些物质在生活中的用途，从而引出本节课的主题——醇和酚。

2、讲授新课（1）醇的结构与分类结合多媒体展示醇的分子结构模型，讲解醇的定义、官能团（羟基）以及醇的分类方法（根据羟基所连接的碳原子类型分为伯醇、仲醇、叔醇；根据醇分子中羟基的数目分为一元醇、二元醇、多元醇）。

（2）醇的物理性质让学生观察实验桌上的乙醇，引导学生从颜色、状态、气味、溶解性、密度等方面总结醇的物理性质。

强调醇的沸点随碳原子数的增加而升高，且醇分子间可以形成氢键，使其沸点高于相应的烷烃。

（3）醇的化学性质①醇的取代反应通过实验演示乙醇与氢溴酸的反应，让学生观察实验现象，写出化学反应方程式，讲解醇与卤化氢发生取代反应的机理。

②醇的消去反应以乙醇为例，讲解醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成烯烃的条件和反应机理。

通过动画演示，帮助学生理解消去反应的过程。

③醇的氧化反应组织学生进行实验，将铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中，观察实验现象。

高三化学一轮复习教案：醇、酚(原创)

醇、酚1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途；3.掌握苯酚的主要化学性质；4.了解酚类的结构特点和苯酚的物理性质及用途；5.认识有机物中原子与原子团之间的相互影响。

烃的衍生物：烃分子中的H被其它原子或原子团代替所得物质。

根据官能团的种类可分为：一、醇、酚的定义：（注意它们的区别）醇：酚：二、醇类1、醇的分类一元醇：按羟基数目分二元醇：多元醇：醇饱和脂肪醇：脂肪醇按烃基的类别分不饱和脂肪醇：芳香醇：2、醇的命名CH2OH CH3CH2CHCH3OH CH3CHCH2OHOH1，2，3—丙三醇（甘油）3、醇的同分异构体醇类的同分异构体可有碳链异构、羟基的位置异构，相同碳原子数的饱和一元醇和醚是类别异构。

思考：写出C4H10O的同分异构体。

4、醇的物理通性：⑴熔沸点：a比相应的烃高（分子间形成氢键）；b随n（C）的增大熔沸点升高；c同n（C）时，－OH数目越多熔沸点越高。

⑵溶解性：低级醇与水互溶（与水分子能形成氢键），随n（C）的增大溶解性减小。

5、乙醇的化学性质（醇类的重要代表物）⑴乙醇分子结构与化学性质的关系在乙醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O—H键和C—O键的电子对都向氧原子偏移。

因而醇在起反应时，O—H键容易断裂，同样C—O键也容易断裂。

置换、酯化———断裂取代（HX）——断裂催化氧化——断裂分子内脱水（消去）——断裂分子间脱水（取代）——断裂⑵化学性质①置换反应：（乙醇与金属钠的反应）②消去反应：说明：a．浓H2SO4的作用：、b．混合液的配制：乙醇与浓硫酸体积比1:3（如何混和？）c．温度控制：迅速将温度升到170℃，不能过高或过低（原因）温度计的水银球在d．加热前加几粒碎瓷片，防止暴沸。

③取代反应：（酸与醇的反应不都是酯化反应）④氧化反应：a．燃烧氧化：b．催化氧化：c．强氧化剂氧化：酸性KMnO4、K2Cr2O7（橙色→绿色）小结：有机氧化还原反应：氧化反应：加氧或去氢，还原反应：加氢或去氧，⑤酯化反应：三、酚类1、酚类知识：⑴代表物：苯酚⑵苯酚的同系物：C n H2n—6O，如：CH3—C6H4—OH①酚中烃基异构⑷酚的同分异构体②与芳香醇异构③与芳香醚练习：写出C8H10O，分子中含有苯环的有机物的同分异构体2、物性：⑴色、态、味： ⑵熔沸点：43℃（保存，使用） ⑶溶解性： ⑷毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（不慎沾到皮肤上应立即用洗涤）说明：在溶液中生成的苯酚一般以水合物的形式存在，呈液态，不溶于水，ρ＞1g ·cm －3 3、结构特点： ⑴苯环与—OH 互相影响苯环对—OH 的影响：C —O 极性减弱，O —H 极性增强——酸性，显色—OH 对苯环的影响：邻、对位H 活泼性增强——取代⑵苯酚—OH 中的H 原子与苯环不在同一平面内。

〖2021年整理〗《醇和酚》参考优秀教案

第2节醇和酚一、教材醇和酚是自然界中广泛存在的两种有机物，在生产和生活中有非常广泛的应用，在醇的学习中仍以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应，在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，并以图片的形式列举了它们的应用；通过“思考与交流”和“学与问”的方式以表格的形式列举了部分醇的沸点，介绍了醇分子间的氢键。

苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚，本节介绍了苯酚的酸性和取代反应，在呈现方式上主要是归纳推理式，通过实验现象归纳苯酚的性质；教材中通过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质，注意醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基（—OH）官能团。

教学时，要根据“结构决定性质”的基本思想，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，对比醇和酚的结构和性质；并培养学生知识的迁移能力——从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，从苯酚的结构和性质迁移到酚类的结构和性质；以此要求学生自主说明有机分子中基团之间存在相互影响。

运用多种教学手段帮助学生对知识的理解，激发学生的潜力，提高学生的探究能力。

二、学情：与第一章烃的性质的学习思路不同，本节在有机反应类型以及反应规律的学习之后，学生已经具备了预测一定结构的有机化合物可能与什么样的试剂发生什么类型的反应，生成什么样的物质的思路和意识，本节内容是学生初次运用所学规律预测一类物质可能发生的反应，通过学习醇酚的性质发展这种思路和方法，为后续学习打下基础。

鉴于学生初次通过分析结构预测性质，熟练程度不高，在醇的化学性质部分，运用交流研讨引导他们分析醇的结构，从而预测可能发生的反应，在苯酚化学性质的部分，则让学生考虑其性质并与苯和醇的性质进行比较，先通过活动探究，让他们分析苯酚的结构，探究其性质，再从官能团的相互影响的角度分析苯酚的化学性质。

三、教学目标1、知识与技能1、了解醇、酚的结构特点。

2、掌握醇的取代反应、消去反应、氧化反应机理。

高三一轮复习化学学案：醇和酚(第1课时)

第二章第二节醇和酚（第1课时）【自主学习】1．醇：烃分子中上的一个或几个氢原子被取代的产物。

2．酚：芳香烃分子中上的一个或几个氢原子被取代的产物。

3醇如：CH 3CH 2OH 、2CH 2OH 等。

HO －CH 2－CH 2－醇如：CH 3－CH 22OH 是否饱和醇如：CH 2=CH－CH 2－OH脂肪醇如：CH 3CH 2OH烃基结构脂环醇如：芳香醇如：4．醇的命名⑴习惯命名法：甲醇、乙醇、丙醇。

⑵系统命名法：以为例。

步骤：①选择连有的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为；②对碳原子的编号由接近的一端开始编号；③命名时，羟基的位次写在的前面，其他取代基的名称和位次号写在名称的前面。

则上述有机物的系统命名为：。

5.醇的物理性质⑴饱和一元醇①通式：或②饱和一元醇的物理性质：常温常压下，饱和一元醇分子中碳原子数为1～3的醇水溶性为；分子中碳原子数为4～11的醇为液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级醇为体，OHCH 2OH醇CH 3－CH 2－－CH －CH 3CH 3OH不溶于水。

③饱和一元醇的沸点较相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点；碳原子数较少的饱和一元醇能与．水互溶．．．的原因是醇与醇或醇与水分子间能形成。

⑵多元醇的物理性质：①沸点高 ②易溶于水。

例如：乙二醇、丙三醇 6.醇的化学性质 1．羟基的反应： ⑴取代反应①与氢卤酸(HCl 、HBr 、HI)的反应： CH 3CH 2OH ＋HBr②成醚反应： CH 3CH 2OH ＋CH 3CH 2OH⑵消去反应 CH 3CH 2OH当醇发生消去反应时，α碳周围结构不对称，产物有多种。

2．羟基中氢的反应⑴与活泼金属的反应：CH 3CH 2OH ＋Na⑵酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 3．醇的氧化反应⑴燃烧反应：CH 3CH 2OH ＋O 2 点燃⑵催化氧化反应：CH 3CH 2OH ＋O 2 ＋O 2【醇的催化氧化规律】：a ：与羟基相连的碳原子（α碳）上有两个氢原子的醇，被氧化生成。

高中化学醇酚教案

高中化学醇酚教案
主题：醇和酚
一、教学目标
1. 了解醇和酚的基本概念和区别。

2. 理解醇和酚在化学反应中的特性和应用。

3. 掌握醇和酚的物理性质和化学性质。

4. 能够识别和区分不同的醇和酚。

二、教学内容
1. 醇和酚的结构和命名。

2. 醇和酚的物理性质。

3. 醇和酚的化学性质。

4. 醇和酚的应用。

三、教学步骤
1. 引入：通过实验展示几种醇和酚的物理性质，引起学生对醇和酚的兴趣。

2. 讲解醇和酚的结构和命名规则。

3. 探讨醇和酚的物理性质，如沸点、溶解性等。

4. 分析醇和酚的化学性质，包括醇的氧化反应和酚的取代反应等。

5. 展示醇和酚在生活中的应用，如醇的用途和酚的杀菌作用。

6. 进行实验：让学生进行几种简单的醇和酚的化学反应实验，加深他们对醇和酚的理解。

四、课堂练习
1. 下列物质中哪些是醇，哪些是酚？
A. 乙醇
B. 苯酚
C. 丙烯
D. 丙醇
2. 下列物质中哪种具有羟基官能团？
A. 乙烯
B. 乙醇
C. 丙烷
D. 苯酚
3. 乙醇和苯酚的沸点分别是多少？哪个更容易挥发？
五、课堂讨论
1. 为什么醇和酚在化学反应中往往表现出不同的性质？
2. 请举例说明醇和酚在生活中的应用。

六、总结
通过本节课的学习，我们了解了醇和酚的基本概念和区别，掌握了它们的物理性质和化学性质，以及在生活中的应用。

希望同学们能够深入学习化学知识，提高对醇和酚的认识，并应用到实际生活中。

高中化学《醇和酚》优质课教学设计、教案

)官能团与有机化学反应烃的衍生物——醇教学设计一、教学目标：知识与技能：了解醇的物理性质和用途能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名掌握醇的化学性质过程与方法：形成利用有机化合物结构推测性质的思路和意识。

情感态度与价值观：通过对有机反应类型的学习，体会有机化学在生产生活中的巨大作用。

二、教学重难点及其突破法1、系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名2、掌握醇的化学性质3、突破法：多媒体投影，看实验视频等手段和教师讲评相结合。

三、教具准备 [器材]：有机物的结构模型多媒体投影设备。

四、教学过程【知识梳理】一、醇的概述及物理性质 1. 醇的概念烃分子中饱和碳原子上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，其官能团的结构简式为 —OH 。

2. 醇的分类(1) 根据醇分子中羟基的数目，醇可分为 ①一元醇：如甲醇 CH 3OH 、苯甲醇()②二元醇：如乙二醇( ③多元醇：如丙三醇()(2) 根据醇分子中烃基是否饱和，醇可分为①饱和醇：如 CH 3OH 、②不饱和醇：如 3. 通式(1) 烷烃的通式为 C n H 2n ＋ 2，则饱和一元醇的通式为 C n H 2n ＋ 1OH(n ≥1)，饱和多元醇的通式为 C n H 2n ＋2O m 。

(2) 单烯烃的通式为 C n H 2n (n ≥2)，则相应一元醇的通式为 C n H 2n O(n ≥3)。

(3) 苯的同系物的通式为 C n H 2n －6(n ≥7)，则相应一元醇的通式为 C n H 2n －6O(n ≥7)。

4. 命名5. 醇的物理性质 (1) 沸点①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃； ②饱和一元醇随碳原子数的增加，沸点逐渐增大。

(2) 溶解性①甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇能与水以任意比互溶；②含羟基较多的醇在水中溶解度较大。

随着烃基的增多，醇的水溶性明显降低。

C 4 以下的醇可与水混溶， C 4～C 11 的醇部分溶于水， C 12 以上的醇难溶于水。

上科版高三化学《醇和酚》word教案

第2节醇和酚（一）一. 教学内容：第2节醇和酚（一）教学目的：1. 能够正确认识醇和酚，学会对醇的命名。

2. 了解碳原子的级数及醇的分类。

3. 熟悉醇的化学性质及其应用。

4. 能够找出醇发生不同类型反应的断键点、反应产物及类型。

二. 重点、难点：醇的化学性质预习提示：1. 醇是指烃分子中饱和碳上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机物。

2. 酚是指芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代生成的有机物。

3. 醇和酚的官能团是羟基，其化学式是－OH。

练习：下列物质中属于醇类的是_____________，属于酚类的是__________________。

①HOCH2CH2OH ②HOCH2CH(OH)CH2OH ③C6H5OH④C6H5CH2OH ⑤CH3COOH ⑥HO—OH⑦C6H5—SO2—OH ⑧HO—C6H4—OH ⑨CH3—O—CH3（答案：①②④；③⑧）（一）醇的概述1. 碳原子的级数：一级碳又称伯碳，符号是1℃，是指与一个碳相连的碳原子二级碳又称仲碳，符号是2℃，是指与两个碳相连的碳原子三级碳又称叔碳，符号是3℃，是指与三个碳相连的碳原子四级碳又称季碳，符号是4℃，是指与四个碳相连的碳原子2. 醇的分类：（3）据羟基所连的烃基种类分为饱和醇和芳香醇。

饱和一元醇的通式是C n H2n＋1OH3. 氢键：电负性较大的元素X以共价键相连的H原子，和另一分子中一个电负性较大的原子Y之间所形成的一种较强的作用。

电负性大、半径小的常见原子是N、O、F。

分析推测：①饱和一元醇熔沸点和水溶性变化规律②比较饱和一元醇与其相对分子质量相同烷烃或烯烃的沸点③比较甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的熔点和水溶性④高级脂肪醇的物理性质接近同碳原子烷烃的原因4. 三种重要的醇：甲醇属于饱和一元醇，俗称木醇，它是无色的具有挥发性的液体，是一种重要的化工原料，也可以直接作为燃料；乙二醇是无色具有甜味的液体，是汽车发动机里防冻液的主要成分，也是合成涤纶的主要原料；丙三醇俗称甘油，是无色、无臭、有甜味的黏稠液体，吸水能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。

高中化学醇和酚的教案

高中化学醇和酚的教案
教学目标：
1. 了解醇和酚的基本概念及其区别
2. 掌握醇和酚的命名方法和结构特点
3. 理解醇和酚的性质及其应用领域
教学重点：
1. 醇和酚的区别和特点
2. 醇和酚的命名方法和结构特点
3. 醇和酚的性质及其应用领域
教学难点：
1. 醇和酚的区别和特点
2. 醇和酚的性质及其应用领域
教学准备：
1. PowerPoint课件
2. 实验器材：醇和酚的化学性质实验器材
3. 实验操作指导书
教学流程：
一、导入（5分钟）
通过展示一些常见的醇和酚的实物图片，引发学生对醇和酚的认识和思考。

二、讲解醇和酚的基本概念（10分钟）
1. 醇和酚的定义及区别
2. 醇和酚的命名方法和结构特点
三、实验操作（20分钟）
进行醇和酚的化学性质实验，观察实验现象并记录实验数据。

四、分析实验结果（10分钟）
根据实验结果，讨论醇和酚的性质及其应用领域。

五、梳理知识点（10分钟）
总结醇和酚的区别和特点，命名方法和结构特点，性质及应用领域。

六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对醇和酚的理解和掌握。

七、课堂反馈（5分钟）
回顾本节课的重点内容，解答学生的问题。

教学反思：
本节课采用了理论讲解和实验操作相结合的教学方式，使学生在实践中感受到醇和酚的化学性质，提高了他们的学习兴趣和动手能力。

在以后的教学中，可以多加强实践环节，激发学生学习化学的积极性和探究欲望。

高中化学醇和酚讲解教案

高中化学醇和酚讲解教案【教学目标】1. 了解醇和酚的分类及性质；2. 掌握醇和酚的命名方法；3. 理解醇和酚的合成方法；4. 掌握醇和酚的化学反应。

【教学内容】1. 醇和酚的概念及分类；2. 醇和酚的性质；3. 醇和酚的命名规则；4. 醇和酚的合成方法；5. 醇和酚的化学反应。

【教学重点】1. 醇和酚的概念及分类；2. 醇和酚的性质；3. 醇和酚的命名规则。

【教学难点】1. 醇和酚的合成方法；2. 醇和酚的化学反应。

【教学准备】1. 实验器材：试管、醇和酚样品、试管架、酒精灯、镊子等；2. 实验试剂：碘溶液、卤仿、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件、教学视频等。

【教学过程】一、导入（5分钟）教师引导学生回顾醇和酚的定义及性质，并对本节课的内容进行预告。

二、讲解醇和酚的概念及分类（10分钟）1. 醇和酚的定义；2. 醇和酚的主要分类。

三、介绍醇和酚的性质（15分钟）1. 醇和酚的物理性质；2. 醇和酚的化学性质。

四、讲解醇和酚的命名规则（10分钟）1. 醇和酚的命名方法；2. 案例分析。

五、介绍醇和酚的合成方法（10分钟）1. 醇和酚的合成方法及其机理；2. 实验演示。

六、讲解醇和酚的化学反应（15分钟）1. 醇和酚的氧化反应；2. 醇和酚的醚化反应。

七、实验操作（15分钟）根据教师的指导，学生进行实验操作，体会醇和酚的性质及反应。

八、总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并提出课后作业。

【板书设计】- 醇和酚的概念及分类- 醇和酚的性质- 醇和酚的命名规则- 醇和酚的合成方法- 醇和酚的化学反应【课后作业】1. 能写出以下醇和酚的结构式：乙醇、苯酚、异丙醇；2. 了解醇和酚的应用领域及相关实验。

【教学反思】通过本节课的教学，学生应能掌握醇和酚的基本概念、性质、命名规则及化学反应，从而为日后深入学习有机化学奠定基础。

要注意引导学生在学习过程中注重理论联系实际，提高实验操作技能。

高中化学醇和酚教案全套

高中化学醇和酚教案全套一、教学目标：1. 知识目标：- 了解醇和酚的化学结构及物理性质；- 掌握醇和酚的命名方法；- 理解醇和酚在生活中的应用。

2. 能力目标：- 能够区分醇和酚的异同点；- 能够运用所学知识解决相关问题；- 能够实验操作，观察醇和酚的性质。

3. 情感目标：- 培养学生对实验的兴趣和动手能力；- 培养学生的观察和分析能力；- 培养学生的实验安全意识。

二、教学内容：1. 醇和酚的概念及化学结构和命名方法；2. 醇和酚的性质及实验方法；3. 醇和酚在生活中的应用。

三、教学过程：1. 导入新课- 通过引导学生讨论醇和酚在生活中的应用，引起学生的兴趣；- 出示醇和酚的分子结构，让学生观察并讨论。

2. 知识讲解- 讲解醇和酚的概念及化学结构和命名方法；- 着重介绍醇和酚的性质，如溶解性、燃烧性等。

3. 实验操作- 进行醇和酚的实验，观察其性质；- 强调实验安全，让学生掌握正确的实验操作方法。

4. 拓展应用- 分组讨论醇和酚在生活中的应用，并展示给全班；- 引导学生思考如何利用醇和酚解决环境问题。

5. 总结反思- 回顾本节课的重点知识，让学生做思维导图或总结表；- 引导学生思考实验过程中出现的问题及解决方法。

四、课后作业：1. 阅读相关教材，复习本节课内容；2. 完成课堂练习，巩固所学知识；3. 思考醇和酚在生活中的应用，并写出相关应用情景。

五、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析，让学生更加深入理解醇和酚的性质及应用。

同时，通过提出问题和引导讨论，激发学生的思考能力和创新能力。

希望能够激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的实验技能和思考能力。

《醇和酚》学历案

《醇和酚》学历案一、学习目标1、了解醇和酚的定义、分类和结构特点。

2、掌握醇和酚的物理性质和化学性质。

3、理解醇和酚在有机合成和生活中的应用。

二、学习重难点1、重点（1）醇和酚的结构特点对其化学性质的影响。

（2）醇的氧化反应、消去反应和取代反应。

（3）酚的酸性、取代反应和显色反应。

2、难点（1）醇和酚化学性质的比较和区分。

（2）醇和酚在有机合成中的应用。

三、知识回顾在学习醇和酚之前，我们先来回顾一下有机化合物的一些基本概念，如官能团、同分异构体等。

官能团是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。

常见的官能团有羟基（—OH）、羧基（—COOH）、碳碳双键（C=C）等。

同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。

同分异构体的存在使得有机化合物的种类繁多。

四、醇的定义、分类和结构1、定义醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（—OH）取代形成的化合物。

2、分类（1）根据羟基所连接的碳原子类型，醇可分为伯醇（一级醇）、仲醇（二级醇）和叔醇（三级醇）。

（2）根据醇分子中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。

3、结构醇的通式为CₙH₂ₙ₊₁OH，其中n 为整数。

以乙醇（C₂H₅OH）为例，其结构为：H H｜｜H—C—C—OH｜｜H H羟基（—OH）与饱和碳原子相连，形成一定的键角和空间结构。

五、醇的物理性质1、状态低级醇（如甲醇、乙醇、丙醇）在常温下为液态，高级醇（如十二醇以上）为固态。

2、溶解性醇分子中的羟基是亲水基团，能与水形成氢键，因此低级醇能与水以任意比例互溶。

随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解度逐渐减小。

3、沸点醇的沸点比相对分子质量相近的烃和卤代烃高，这是因为醇分子间可以形成氢键，增强了分子间的作用力。

六、醇的化学性质1、与活泼金属的反应醇能与活泼金属（如钠、钾）反应生成氢气。

以乙醇为例：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑2、氧化反应（1）燃烧醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。

《醇和酚》示范课教学设计【高中化学】

第2节醇和酚教学目标乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。

教学重点、难点醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。

教学过程一、知识回顾1、溴乙烷制取乙烯的化学方程式2、溴乙烷制取乙醇的化学反应方程式二、醇酚概念醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。

(乙醇CH3CH2OH)酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。

-OH)三、醇概念：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物为醇。

根据羟基的数目分：一元醇(含一个羟基如CH3CH2OH)、二元醇(含两个羟基例如乙二醇)、多元醇(两个以上的羟基例如丙三醇)物理性质：(1)低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。

十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。

饱和一元醇的比重都比分子量相近的烷烃大，但小于1，低级醇的熔点和沸点都比分子量相近的烷烃要高，含支链醇的沸点比同碳原子数的直链醇要低。

(2)醇的沸点比烷烃高得多，是因醇分子间能形成氢键。

羟基是极性很强的基团，在液体状态，醇分子间可通过氢键缔合在一起，而气体状态的醇是不缔合的。

要使液态醇变为蒸气，必须提供断氢键的能量，因此沸点升高。

(3)甲醇，乙醇，丙醇均可与水以任意的比例混溶，这是因为它们都能和水形成氢键。

氢键：醇分子中羟基的氧原子与另一个醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引的作用，这种吸引作用称为氢键。

重点：乙醇的化学性质：1、与金属钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2(现象：(1)钠下沉(钠的密度比乙醇的大)(2)有气泡出现，但无爆鸣声(有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol-OH羟基上的氢参加了反应)(3)反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化(反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼)(4)反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红(证明反应生成碱性物质(乙醇钠))(因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O-H键和C-O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代)(1)消去反应：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170度时生成乙烯。

高中化学《醇和酚1》优质教学课件设计

第 1 课时醇和醇的化学性质
学习目标：了解醇并掌握醇的化学性质
重难点： 1. 醇的消去反应 2. 醇的催化氧化反应
1. 醇的概念2. 醇的分
类构体
6.醇的通式
7.醇的同分异
3 .醇的系统命名法
4. 常见的醇
《阅读课
P55-56

》“自
学
是
一
种
习
惯
，
更
是
本
一种
能
5. 醇的物理性质
----力-- 填”写学案
CH2==CH2↑ ＋ H2O
2 ．羟基中氢的反应 (1)2C2H5OH ＋ 2Na―→ 2C2H5ONa ＋ H2↑。
nCO2↑ ＋ (n ＋ 1)H2O
[ 解疑难 ]
☆1 ．醇的消去反应条件 ☆: 2 ．醇的催化氧化条件 :
“ 静下心思考，你一定会有收获。”
[ 总结 ] 1 ．醇的消去反应规律 :
一元醇为黏稠液体， C12 以上的一元醇是蜡状固体。
(2)水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。碳
原子数 1 ～ 3 的醇可与任水意以比例互溶
，
C4 ～ C11 的一元醇部分溶于水， C12 以上的一元醇难溶
于水。
(升3) 高沸点：同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递
1. 醇的概念( 1) 烃分子中饱和碳原子上的氢原子羟被基取代的产物是醇
， (2)苯环上的 1 个或多个氢原子被羟基取代的产物为2.酚醇。的分类
(1) 根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香
(
2
醇。 )根据羟基醇等。

醇和酚的复习课教学设计

醇和酚的复习课教学设计第2节醇和酚第一课时教学目标：1能够正确认识醇和酚，学会对醇的命名。

2了解碳原子的级数及醇的分类。

3熟悉醇的化学性质及其应用。

4能够找出醇发生不同类型反应的断键点、反应产物、及类型。

教学过程：学生活动（一）学生阅读正文第一自然段后填空：1醇是指中上的一个或几个氢原子被取代生成的有机物2酚是指中上的一个或几个氢原子被取代生成的有机物3醇和酚的官能团是，其电子式是。

练习：下列物质中属于醇类的是属于酚类的是① HO-CH2-CH2-OH② HO-CH2-CH(OH)-CH2OH③ C6H5-OH④ C6H5-CH2-OH ⑤ CH3-CO-OH ⑥ HO-OH⑦ C6H5-SO2-OH⑧ HO-C6H4-OH⑨ CH3-O-CH3学生完成后，老师与学生共同讨论探究订正以上内容。

一醇的概述学生活动（二）1碳原子的级数：一级碳又称符号是，是指二级碳又称符号是，是指三级碳又称符号是，四级碳又称符号是2醇的分类：一元醇⑴据分子中羟基数目分多元醇⑵据羟基所连碳原子的级数分⑶据羟基所连的烃基种类分饱和醇和芳香醇。

饱和一元醇的通式是3氢键：电负性大、半径小的常见原子是、、。

分析推测①饱和一元醇熔沸点和水溶性变化规律②比较饱和一元醇与其相对分子质量相同烷烃或烯烃的沸点③比较甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的熔点和水溶性④高级脂肪醇的物理性质接近同碳原子烷烃的原因4三种重要的醇（学生看课本后填空）甲醇属于，俗称，它是色的具有的液体，是一种重要的，也可以直接作为；乙二醇是色具有味的液体，是汽车发动机里的主要成分，也是合成的主要原料；丙三醇俗称是、的黏稠液体，吸能力很强，主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。

5醇的命名:步骤⑴选主链⑵编号码⑶书写练习(CH3)3CH(OH)CH2CH2CH3CH3C(CH3)(OH)CH2CH3学生完成后，老师与学生共同讨论探究订正以上内容。

二醇的化学性质学生活动（三）1羟基的反应⑴取代反应CH3CH2OH+HBr→CH3CH2CH2OH+HBr→C 2H5-OH+H-OC2H5→⑵消去反应CH3CH2OH→思考①浓硫酸的作用如何将醇与浓硫酸混合②加入碎瓷片的作用③温度计的量程应为，水银球的位置，迅速升至170℃的原因。

高中化学《醇和酚》优质教学课件设计

乙醇的化学性质 ——羟基的反
应
4 、消去反
应
②
HH
R—C —C—O—H
④
HH
若②④处均会断
开，又会如何？
分子内脱
水
浓硫
CH3CH2OH 酸170℃ CH2=CH2+H2O
5 、氧化反应(1) 、燃烧( 彻底氧化 )
点
C2H5OH +3O2燃 → 2CO2+3H2O
(2) 乙醇的催化氧化
R︱ 3
不能被氧化。
两氢成醛，一氢成酮，无氢不氧化。
6 、酯化反应
O‖ O‖
① CH3C—OH+H18OCH2CH3 3 +H2O
酸失羟基醇失氢
CH3C—18OCH2CH
实验室制备乙酸乙酯的注意事项 1). 装药品的顺序如何？
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 2). 浓硫酸的作用是什么？
浓硫酸加热到浓1硫40酸℃条件下与乙酸
加热
与
断键位置①
①③
②④
①、 ②①
②
丙三
丙醇三醇俗称甘油，是无色、无臭有甜味的黏
稠液体，沸点为 290℃( 分解 ) 、能与水互
溶
，具有很强的吸水能力。丙三醇主要用于
制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。三硝酸
甘油酯俗称硝化要甘化油学，成主分要用做炸药，也
是治疗心绞痛药之物的主
一。
日用化妆
炸
品
药
2. 几种典型的醇的物理性质和用
（二）乙醇的化学性
质
－C原
子H
H H⑤
－C原

高中化学《醇和酚(12)》优质课教学设计、教案

《醇和酚（1）》教学设计课前(多媒体展示)：交通事故图片--- 世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关导入新课：看交通事故图片，找代驾吗？不找不行啊!怕吹啊!教师：饮酒后的人吹出的气体中含有那种有机物？生：酒精教师：学名？生：乙醇教师：含有那种官能团？含有该官能团的物质都是醇吗？生：不是，还有酚明确学习目标（班长代读）检查预习导航（小组抢答，利用展台展示）教师课件展示教师：让我们通过探究活动来来进一步理解这节课的重难点。

活动探究一：先用2 分钟的时间小组讨论第一个问题：分析乙醇分子中化学键类型、氢的种类及名称，并预测化学反应中断键部位。

小组展示，质疑，评价教师课件展示教师视频实验及动画断键学生再用8 分钟讨论完成下列内容写出下列化学反应方程式，分析断键部位和反应类型。

1.乙醇与溴化氢反应：2.乙醇140℃分子间脱水：3.乙醇170℃分子内脱水：4.乙醇与金属钠反应：5.乙醇与乙酸反应：6.乙醇的催化氧化：7.乙醇的燃烧：小组展示，质疑，评价教师课件展示先用2 分钟的时间小组讨论完成题探究二：醇催化氧化和消去反应的结构条件、试剂和规律。

A ．CH3OHB ．(CH3)3CCH2OHC ．(CH3)3COHD ．(CH3)2CHOH E．C6H5CH2OH（1））能氧化成醛的是（2）能氧化成酮的是（3）能发生消去反应的醇是小组展示，质疑，评价先用3 分钟的时间小组讨论完成规律总结【规律总结】1.醇催化氧化时需满足什么条件？什么样的醇氧化后得到醛？什么样的醇氧化后得到酮？2.醇发生消去反应需满足什么条件？小组展示，质疑，评价教师课件展示【课堂总结】1 分钟准备学生展示、补充完善教师课件展示【小组评价】【课时练习】1.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的（）A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓硫酸共热到170 ℃时断裂键②和⑤C.和浓H2SO4 共热到140 ℃时断裂键②，其他键不断D.在催化剂下与O2 反应时断键①和③2.1-丙醇、2-丙醇的催化氧化和消去反应的化学反应方程式【课后作业】1. 同步练习册：P34-P36；2. 教材65-66 页：1、2 题。

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课题
高三第二节醇和酚（一）复习教案
教具
案多媒体课件
教目的1了解醇的分类、一般物性质及应用。

2从乙醇断裂键的角度认识乙醇的性质。

3根据乙醇的性质，通过类比的方法习醇类的性质。

教法
实验探究
合作交流
重点
难点
醇的结构与性质
教情景设计
内容总结补充创新【自主习】
一、醇的概述
1．概念
________与________或________________的碳原子相连的合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________
取代后的生成物。

]
2．分类
(1)按所含羟基目可分为错误！未定义书签。

(2)按烃基的饱和程度分为错误！未定义书签。

3．醇类的物性质
(1)沸点：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃，这是由于醇分子间存在________。

饱和一元醇的沸点随碳原
子的递增而逐渐，具有相同碳原子的饱和醇，分子内的羟基个越多，沸点。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以__________________，是由于____________________。

含羟基较多的醇在水中的
溶解度。

4几种重要的醇
5．饱和一元醇
(1)通式：饱和一元醇的通式为______________或________________。

(2)命名：
①选主链：
选择含有______的最长碳链作为主链，称为“某醇”。

②定编位：
从距离_____最近的一端对主链碳原子编号。

③写名称：
将支链作为取代基，写在“某醇”的前面，并用______标明羟基的位置，其它取代基的名称和位次写在母体名称的前面。

例如：
的名称是。

【对点演练】
1．下列有机物中不属于醇类的是( )
2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )
A．溴苯和水B．甘油和水．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇
【自主习】
二、醇的性质[
1．醇分子中发生反应的部位及反应类型
醇发生反应主要涉及分子中的________键和________键，具体规律如下：
2．醇的性质(以丙醇为例)
【对点演练】
3．下列乙醇的性质不是由羟基所决定的是( )
A．跟金属钠反应
B．在足量氧气中完全燃烧生成O2和H2O
．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯
D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
4．乙醇分子中不同的键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )[ A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催下和O2反应，键①③断裂
．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
【课堂聚焦】
例1：下列醇类能发生消去反应的是（）
【技能归纳】
1、醇类发生消去反应的条件：【课堂聚焦】例题2：以下四种有机合物的分子式皆为4H10O：
【技能归纳】
2、醇类发生催氧的条件和规律：
课堂
小结
作业
板书
设计
教
反
思。