课题4 化学式与化合价(2) 教案
人教版九年级化学上册集体备课教案：442化学式与化合价(课时2)
课题4 化学式与化合价（课时二）教学目标1. 了解化学式的含义。
2. 知道一些常见元素和根的化合价。
3. 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
4. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
5. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
教学重点1. 熟记常见元素及原子团的化合价;2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点1. 化学式的书写;2. 利用化合价写化学式。
课时安排2课时。
一、导入新课我们上节课说到，学习了化合价有什么用呢？同学们怎样认为？明晰：知道了元素的化合价，可以根据成分元素的化合价推求实际存在的化合物中元素原子的个数比，从而写出化合物的化学式。
二、新课教学1. 实例探究已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为－2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数：5×2=10（3）求各元素的原子数：正价数（或负价数）最小公倍数 = 原子数 P ：510= 2 O ：210= 5 （4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：P 2O 5（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
(＋5)×2＋(－2)×5＝＋10－10＝0答：这种磷的氧化物的化学式是P2O5。
归纳：知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
练习：写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2。
补充：已知化学式书写化合价（知式写价）例根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为－2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
课题4：化学式与化合价 第2课时 集体备课教案
教师集体备课教案年级九年级科目化学主备人备课组长签字包学科领导签字课题第四单元自然界的水课题4：化学式与化合价课时第二课时备课日期学习目标1．了解常见的原子团及其化合价，认识化全价与离子价写法的区别；2．知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3．熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写化学式。
教学重点难点【学习重点】：常见元素和常见的原子团的化合价。
【学习难点】：记忆常见元素和常见的原子团的化合价。
【教学方法】：交流、合作、实验探究。
教学流程一、自主学习——预习与交流温故：1、化学式的书写、读法：金属：如Fe、Cu、直接用元素符号表示固态非金属：如C、P、A、单质的书写稀有气体：如He、Ne、用双原子表示气态非金属：如O2、N2 、、B、化合物的书写：（金钱养后，金前氧后）①氧化物写法：另一元素在前，氧元素在后如：HgO、SO2、Fe3O4读法：氧化某或几氧化几某②金属元素与非金属元素组成的化合物写法：金属元素在左，非金属元素在右如：NaCl、ZnS、KCl 读法：某化某2、元素或化学式的意义：（1）O ____________ （2）2O（3）O2 ___ （4）2O2（5）Cu （6）2 Cu（7）铁元素（8）2个氢原子（9）3个氢分子（10）m个水分子二、课堂导学——合作与探究教学点1：化合价1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
它与原子最外层电子有非常密切的关系。
（1）画出质子数为11的钠（Na）元素的原子结构示意图：它最外层电子数为，它容易电子，所以它常常显示的化合价是；（2）画出质子数为的氧（O）元素的原子结构示意图：二次备课它最外层电子数为 ，它容易 电子，所以它常常显示的化合价是 ，所以元素的化合价与原子结构中 关系非常密切。
2、化合价有_____价和_____价。
在化合物里，金属元素通常显_____价，非金属元素通常显______价，氢元素通常显_____价，氧元素通常显______价。
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案
培养学生化学思维——九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案。
一、教学目标和要求1.理解化学式的概念，熟练掌握化学式的写法和转化方法；2.掌握化合价的概念和计算方法；3.能够根据元素价电子结构计算化合价。
二、教学内容1.多价元素的价电子层数和价电子数；2.化合价的概念和计算方法；3.化学式的符号和数值；4.多价元素的化学式写法。
三、教学过程1.导入环节化学式和化合价这两个概念是我们学习化学的基础，同时也是我们今天所要学习的内容。
让我们一起来回顾一下前面学习的化合价的概念。
2.知识讲解（1）多价元素的价电子层数和价电子数同一元素原子中的外层电子数相同，但价电子数不同，该元素便是多价元素。
多价元素的价电子数等于价层电子数。
例如，Cu的电子结构为[Ar]3d10 4s1，其价电子数为1个；而Cu2+的电子结构为[Ar]3d9，其价电子数为9个。
（2）化合价的概念和计算方法化合价是元素在某一化合物中的价态，是指元素化合中相对于元素原子价电子数的变化。
计算化合价的方法有两种：一种是根据化合物中元素的电子互相补偿的环素原理计算；另一种是根据离子键和共价键的成立情况计算。
对于大多数情况，我们采用离子数的方法来计算。
例如，NaCl中，Na原子失去一个电子，其价电子数从1变为0，化合价为+1；Cl原子获得一个电子，其价电子数从7变为8，化合价为-1。
化合价的绝对值代表了离子在离子晶体中的电荷量。
（3）化学式的符号和数值化学式中由单个原子团组成的部分称为元素符号，由原子团组成的部分称为化合物名。
即使相同的元素符号可以用不同的化合物名表示。
例如，H2O表示水，而H2O2表示过氧化氢。
在写化学式中，常常要用到括号（）表示分子数或离子数。
例如，CuSO4·5H2O表示一分子CuSO4和五分子水。
数值在化学式中代表元素符号后原子个数。
每个元素的数值用字母下标来注明。
例如，NaCl中Na的数值为1，Cl的数值为1。
九年级化学上册 第四单元 课题4 化学式与化合价(第2课
化学式与化合价
一、教学目标：
知识与技能
（1）理解相对分子质量的涵义，能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
（2）能看懂某些商品标签或说明书上、标示的物质成分和含量，并会进行相关计算。
过程与方法
（1）通过解密物质的相对分子质量，自主构建相对分子质量的定义。
（2）通过探寻物质中元素质量大小，在积极思考、解决问题的过程中，初步学会用化学的思维解决化学问题。
情感态度与价值观
（1）通过识别生活中各种商品标签、说明书，了解各种成分及含量，感受化学就在我们身边，增强对化学的热爱之情。
（2）通过解决标签中的问题，体会化学的学科价值，树立化学源于生活服务于生活的理念。
二、教学重点、难点：
重点：根据化学式进行相对分子质量、元素质量比及元素质量分数的计算。
难点：能根据化学式相关计算解决商品标签中的问题。
三、教学过程：
板书设计有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量：
2、计算元素的质量比：
3、计算元素的质量分数：
4、计算物质中元素的质量：。
课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。
★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
人教版九年级化学上册-《化学式与化合价》教案
课题 4 化学式与化合价（两课时）冷静讲课本课题包含化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。
第一部分介绍化学式。
第一叙述化学式的观点，而后指出每种物质只有一个化学式，同时说明物质的构成是经过实验测定的，所以化学式的书写一定依照实验的结果，而不可以主观臆断，为所欲为。
第二部分介绍化合价。
要点指出形成化合物的元素有固定的原子个数比，所以化学上用化合价来表示原子之间互相化合的数量。
而后介绍一些常有元素和根的化合价，以及确立化合物中元素化合价应注意的事项。
同时以推求五氧化二磷的化学式为例，叙述应用化合价推求化学式的步骤和方法。
第三部分从相对分子质量的观点下手介绍有关相对分子质量的计算，包含计算相对分子质量，计算物质构成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。
本课题内容是学习化学的重要工具，所以是“双基”的重要部分。
本课题内容拥有必定的难度，但要修业生掌握，这关于此后的化学学习会有很大的帮助。
教师在教课过程中，可从以下几个方面来打破要点和难点。
1．充足利用教材中的图表。
[根源 :]2．仔细组织好“活动与研究”，让学生主动投入到学习活动中去。
3．充足联系生活实质，教会学生用化学知识解答生活中的一些问题。
4．为学生供给更多的实验研究的时机。
5．注意调理讲堂氛围，充足调换每一位同学的学习主动性。
教课目的1．知识与技术(1)认识化学式的涵义。
(2)知道一些常有元素和根的化合价。
(3)能用化学式表示某些物质的构成，并能利用化合价推求化学式。
(4)认识相对分子质量的涵义，并能利用相、对原子质量和相对分子质量计算物质的构成。
(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2．过程与方法(1)学习运用活动研究的方法，主动参加到学习中去获得知识。
(2)学习运用练习纠错的方法，边自学、边议论，形成优秀的思想习惯。
3．感情态度与价值观(1)经过化学式的引入，对学生进行脚踏实地的科学态度的教育。
(2)充足培育和发展学生的思想能力和计算技术。
课题4《化学式与化合价》教学案(二)
第四单元课题4《化合价与化学式》教学案（二）班级姓名学习任务： 1、了解常见的原子团及其化合价，认识化合价与离子价写法的区别；2、知道一些常见元素的化合价，记忆常见元素的化合价；3、熟知化合价规则，能根据化学式求元素的化合价和根据元素化合价写比学式。
复习：1.什么是化学式？根据什么确定化合物的化学式？2.你还可以有哪些方法确定化合物的化学式？新课学习一、化合价的意义化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目之比，就不能形成稳定的，化学上用“”来表示原子间相互化合的数目。
化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质叫做这种元素的化三、元素化合价的表示方法：、、……表示，标在元素符号的正上方，即＋、－符号在前，练习：标出下列物质中各元素的化合价。
（1）ZnCl2Zn NaOH（2）KCl O2Al2O3（3）CaO Cl2Cu2O（4）Fe FeO Fe2O3四、化合价的有关规律：元素的化合价是元素的原子相互化合时的数目，因此，在单质分子里，元素的化合价五、原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
原子团也具有一定的化合价，如：铵根（NH4）+1价、硝酸根（NO3）-1价、碳酸氢根（HCO3）-1价、氢氧根（OH）-1价、高锰酸根（MnO4）-1价、氯酸根（ClO3）-1价、硫酸根（SO4）-2价、碳酸根（CO3）-2价、锰酸根（MnO4）-2价；磷酸根（PO 4） -3价；化合价口诀六、有关化合价计算1、已知化合价写化学式 根据化合价写化学式的一般规律根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢？下面以书写氧化铝的化学式为例加以说明： 1.正价左，负价右，排好元素符号的顺序：Al2.标出各元素化合价：3+Al 2-O ；3.化合价交叉、约简：3+Al 22-O 3；4.得化学式：Al 2O 3；5.用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3=0归纳以上书写方法和步骤，可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下；约简价数做角码，化合价规则去检查。
初中九年级上册化学第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计(第2课时)
799 初中九年级上册化学第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计（第2课时）第四单元课题4《化学式与化合价》教学设计（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2. 能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
（二）过程与方法1. 通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2. 通过学生对水（H2O）的化学式意义的汇总，使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
3.通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析，使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
（三）情感·态度·价值观1. 通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”，使学生感受到化学就在我们身边。
2. 通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析，使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
二、教学重点及难点重点：利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
三、教学过程教师活动学生活动【学生活动】【问题回顾1】【投影】小结单质化学式书写和命名规律。
【讲述】分类就是按照事物的性质、特点作为区分标准，将符合同一标准的事物聚类来认识事物的方法。
其分类的核心是标准的确定。
分类的标准不同，其分类结果不同。
【问题回顾2】你认为水(H2O)的化学式可以表示什么（或有哪些涵义呢）？【投影】【讲述】化学式就像一座桥梁将宏观的物质与物质的微观构成紧紧的联系在了一起。
如水(H2O)的化学式从宏观而言可表示水及其元素组成，微观表示一个水分子和一个水分子中的原子构成。
【提问】由于构成水分子的原子种类的确定，就可知相应元素的相对原子质量，H-1、O-16，那你能否根据氢、氧的相对原子质量计算水分子的相对质量？【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
化学式与化合价教案15篇
化学式与化合价教案15篇化学式与化合价教案（篇1）一、教学目标【知识与技能】了解化学式的含义，掌握化学式的意义。
【过程与方法】在学习如何依照规律书写常见单质和简单化合物的化学式的过程中，通过讨论交流，活动探究，提高用所学的知识解决实际问题。
【情感态度与价值观】增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】知道化学式的含义。
【难点】知道化学式及其中所含数字所表示的微观含义。
三、教学过程环节一：导入新课【教师引导】我们在之前已经了解了元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?带着这个疑问我们进入今天的内容。
环节二：新课讲授1.化学式的概念【教师投影】氧气O2、氯化钠NaCl、氢氧化钠NaOH、盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸钡BaSO4。
【教师提问】这些用元素符号表示的式子有什么共同的特征?【学生回答】用元素符合和数字表示。
【教师引导】我们把这种用元素符号和数字表示的式子叫化学式。
2.化学式的意义【教师提问】刚才那些化学式都表示了什么意义呢?【学生回答】表示了一种物质。
【教师提问】如何理解化学式是表示物质组成的式子?【教师投影】水的微观图【学生回答】从图中可以看出H2O可以表示水这种物质。
【教师引导】以水为例，说说化学式H2O的各种意义。
【学生回答】表示水这种物质，由两种物质组成，由氢氧两种原子够成。
【教师引导】(1)表示一种物质：水;(2)表示该物质的元素组成：由氢元素、氧元素组成;(3)表示物质的一个分子：一个水分子;(4)表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
【教师提问】符号H、2H、H2、2H2表示什么意义?【学生回答】H：氢元素或一个氢原子;2H：2个氢原子;H2：氢气(一种物质)、一个氢分子(由2个氢原子构成);2H2：2个氢气分子。
【提出问题】这些数字表示什么意义?【学生回答】右下角的数字表示原子个数，前面的数字表示该种类的个数3.化学式的书写规则【提出问题】从卡片中找出哪些是由一种元素组成的单质，哪些是由两种或两种以上元素组成的化合物，并进行分类?【小组讨论】单质：(1)金属：铜Cu、铁Fe;(2)固态非金属：碳C、磷P;(3)稀有气体：氦He、氖Ne;(4)双原子分子：氧气O2、氢气H2;其余都是化合物。
人教版九年级化学上册第4单元课题4化学式与化合价(第2课时)教案设计
4.4化合价与化学式（2）一、教学目标【知识与技能】1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式。
3.能根据化学式求物质中元素的化合价。
【过程与方法】通过图、表的观察，学会对知识进行整理归纳并初步运用。
【情感、态度与价值观】通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神二、教学重难点重点：1.能利用元素化合价书写常见物质的化学式。
2.能根据化学式求物质中元素的化合价。
难点：化学式的书写三、教学过程【课前练习】【新课学习】一、化合价阅读教材P84内容，思考下列问题：（1）化合物都有______组成，即形成化合物的元素有固定的___________比。
（2）为什么HCl中的原子个数比为1︰1,而H2O中的原子个数比为2︰1呢？而MgCl2中的离子个数比又是1︰2呢？（3）怎样理解化合价？化合价有___价和____价。
化合物_____________的代数和为零（4）在化合物里，氧通常为____价，氢通常为____价（5）写出下列原子团离子的化学符号碳酸根离子_______，氢氧根离子_______【探究释疑】从原子结构示意图和得失电子情况分析化合物中原子之间个数比是固定的，从而得出化合价的概念。
【归纳】1、化合价定义化合价是原子之间相互化合时表现出来的一种性质，这种性质以数目形式显现。
元素化合价分正价和负价。
【常见元素化合价见教材P85表4—2】2.注意：(1)元素化合价数目与得失电子数目相等，得到电子为负价，失去电子为正价。
(2)元素化合价数目与离子电荷数目相等，但写法不同Mg 2+: 一个镁离子带二个单位正电荷；Mg 镁元素的化合价为+2价3.化合物中化合价原则：在化合物里元素正负化合价的代数和为零4．元素和原子团化合价记忆口诀 （熟记）正一钾钠锂银氢，正二铜钙钡镁锌，常见二汞和三铝，记住多变二三铁。
九年级上册化学 课题4 化学式与化合价(2)教案
第四单元 课题4化学式与化合价（2）
课型
新授
编 写
电话
教学目标
知识与
技能
知道元素化合价的确定规律，初步识记一些常见元素和根的化合价。
过程与
方法
1．运用讨论、对比、分析、归纳的方法建立知识点间的联系。
2．指导学生利用口诀、竞赛等多种方法记忆化合价。
情感·态度·价值
观
保持和增强对化学现象的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣
重点
记住一些常见元素和根的化合价
难点
对化合价的理解，以及一些常见元素和根的化合价的识记。
教学用品
仪器
药品
其它
卡片、学案、多媒体等
教 学 流 程 设 计
环节
教 学 问 题
活 动 设 计
二次备课
情
景
导
入
【情境创设】
问题1你能求出下表化合物中组合的原子个数比吗？
物质
NaCl
H2O
NaCl
Fe2O3
原子个数比
按照学案上的导学提纲，自主学习；并形成初步感知。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
探
问题2为什么不同元素的原子在组合的时候，原子个数比是一定的呢？
【激趣生疑】
创设问题情境，进而诱发学生思考、抢答之。
让学生抢答之，营造热烈、竞学的教学氛围。然后，引导学生从原子结构入手，通过分析最外层电子的得失情况，过渡到新课题上来。
自主
学习
【明确任务】
根据学案上的学习目标和导学提纲，明确学习任务。
【自主学习】
人教版九年级化学上册4-4化学式与化合价2教案
学生通过观察，结合之前对原子结构示意图的了解，预写出该两化合物的化学式。
通过自我思考学习，深化理解，让学生更好地在课堂上掌握知识。
让学生阅读元素化合价表格，找出其中规律，并完成【导学1】相关题目。
☆教 学过程
教学环节
教师预设活动
预设学 生行为
设计意图
展示目标
通过课前的知识回顾，设置问题，引出课堂学习目标。
1、学生独立完成课前的知识回顾
2、学生自行对答案
3、学生齐读学习目标
1、通过知识回顾，让学生既能对之前所学知识巩固，又能较快的进入学习新知识的状态。
2、让 学生明确本节课的学习目标。
教师导学
三、
自主提升
要求学生思考，如何利用已知化合价求化合物中另一元素的化合价。
学生通过例子学习其并类比推出化合价。
通过总结，深化学生对本节课所学知识的印象，同时，通过小组讨论，将知识点构建更趋完善。
课堂检测
要求学生完成练习册上【练习1】及【练习2】的题目，并进行评讲。
完成练习册上【 练习1】及【练习2】的题目，并听教师评讲。
九年级化学第四单元课题4（第二课时）
☆学习目标
1、了解什么叫化合价。
2、知道元素化合价的正负及数值是怎样确定。
3、能区分化合价的表示方法与离子的表示方法。
4、记住元素化合价的规律。
5、根据化合物化学式确定某元素的化合价。
☆教学重点：知道元素化合价的正负及数值是怎样确定。
☆难点:能区分化合价的表示方法与离子的表示方法。
及时检验学生对本节课知识点的掌握程度。
作业布置
完成导学稿余下练习。
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一、 提纲导学 写出下列物质的化学式 氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、四氧化三铁、氧气、 铁、红磷、二氧化碳、氮气 二、合作探究 【导入新课】探究原子之间相互化合的数目 物质 原子个数比 NaCl 1:1 MgCl2 2:1 H2O 2:1
[过渡]：化学上，我们用什么来表示原子之间相互化合 的数目呢？同学们想知道吗？我们今天学习——化合 价 [过渡]：化合价如何表示呢？ 演示： 观察 探究 化合物的正价和负价的代数和为多少？ +2-2
1
先必须先记住它？怎样快速、轻松的记忆化合价呢?请 同学们看老师的方法——利用顺口溜记忆
[过渡]前面的学习我们知道了，单质中只有一种元
素。同学们讨论下，单质里元素的化合价是 多少呢？ [学生讨论]：单质中元素化合价为 0 价。 【板书】2、单质中元素化合价为 0 3、在化合物中， ⑴氢元素通常显+1 价（ “＋”不能省略） ；氧 元素通常显-2 价 ⑵金属元素跟非金属元素化合时，金属元素 显正价，非金属元素显负价。 ⑶有些元素有变价。 ⑷同一化合物中，同种元素也可能有多种化 合价。如 NH4NO3 中氮元素有—3、+5 价。 ⑸原子团也有化合价，原子团的化合价等于 组成元素的化合价的代数和。如 OH 为—1 价。 常见原子团及其价态： 思考后回答 理解并应用
应用
巩固
-2
+1
-2
2
S
SO2
H2SO4
[引出]：向 OH、CO3 这样由多个原子构成（以整体形 式出现）的集团——称为“原子团”，又叫 “根”。 3、书写化合物的化学式。 [过渡]：我们凭读前写后的经验书写了一些化合物的 化学式。 例 ：氯化钠 氧ห้องสมุดไป่ตู้镁 氯化铝
NaCl
MgO
AlCl
（对） （对） （？） ——错 （正 价和负价的代数和不为 0） [引出]对学生的情感教育：有时候经验也不是万能的， 如果一味按照经验做事情，会犯错。所以，在 学习和生活中应该实事求是的看待问题。 [过渡]：那有没有又全面又正确的化学式书写方法 呢？ 利用化合价书写化合物的化学式 [学生活动]：看书 86 页——阅读以下内容 例题）已知磷为+5 价，氧为-2 价，写出磷的这种化合 物的化学式。 （练习)1、已知钙为+2 价，氧为-2 价，写出钙的这种 化合物的化学式。 2、已知铝为+2 价， 氯为-1 价，写出铝的这种化合物 的化学式。
上冈实验初中九年级化学教案（初稿）
课题
课题 4 化学式与化合价（2）
知识与目标
总课时 3
课型 新授
主备人 符德标
审核 九年级化学备课组
导学 目标 导学 重点 导学 难点
掌握常见元素、原子团的化合价；会利用化合价原则判断化学式的正误、推 求元素的化合价以及利用化合价正确书写化合物的化学式。 过程与方法 培养学生自主探索、解决问题、应用知识的能力。 情感态度价值观 培养学生实事求是的态度 化合物中正、负化合价代数和为零的原则的应用 根据化合价写出化学式，根据化学式判断元素化合价 教师活动内容、方式 学生活动方式、内容 讨论记录
[注意事项]：只有确实知道某种化合物的存 在， 才能根据元素的化合价写出它的化学式。 切 不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的 化学式。
【总结】我们应该把化合价作为一种重要工具应用于 日后的学习中。 【作业】反馈练习
3
CO
+5 -2 N2O5
(+2)×1+(-2)×1=0 (+5)×2+(-2)×5=0
计算
引导学生归纳出化合价规则：在化合物中，元素的正 负化合价的代数和为 0。 【板书】1、在化合物中，元素的正负化合价的代数 和为 0。 [学生活动]:看书：P85 表 4-2 一些常见元素的化合 价 （提问）：化合价有正负吗？ [过渡]：既然化合价很重要，要用好化合价，我们首 看书后回答 看书
铵根
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
NH4 OH
+1 -1
4、化合价与离子
NO3 CO3 SO4
-1 -2 -2
理解 化合价 离子 右上角 在数字之后 必须省
区 别
位置 +、-的位置 1 的处理 联系
元素符号的 正上方 +-在数字 之前 不可省
同种元素的离子与化合价的数值 相等，+、-相同
[过渡]：同学们认识了化合价，掌握了化合价规则， 那我们该如何应用它呢？ 1、 判断物质的化学式的正误 例： 判断下列物质的化学式是否正确， 若错误请说 明理由。 MgO2 NaOH 2、根据物质的化学式，可以求出元素的化合价 例 1：标出下列硫元素的化合价