2020年高三化学复习专题测试(六)---钠和钠的化合物
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《钠及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 【答案】A【解析】Na 能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A 。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A ．钠很软，能用小刀切割B ．Na 2O 2可作供氧剂C ．Na 元素的焰色呈黄色D ．钠着火时，可用水灭火 【答案】D【解析】A ．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A 正确；B ．常温下，Na 2O 2能与CO 2、H 2O 反应生成O 2，所以可作供氧剂，B 正确；C ．含Na 元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C 正确；D ．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D 错误；故选D 。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是 A ．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是 A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A。
2020-2021高考化学专题复习分类练习 钠及其化合物推断题综合解答题及答案
2020-2021高考化学专题复习分类练习钠及其化合物推断题综合解答题及答案一、钠及其化合物1．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。
根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。
(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)写出C→E的化学方程式：____________。
(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________(5)检验物质A的方法和现象是________________【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)【解析】【分析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。
【详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO+ 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案解析一、钠及其化合物1．已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G 溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。
【答案】FeCl2 KOH KCl AgCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 2 Fe3++Fe==3 Fe2+【解析】【分析】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。
【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
高三化学 第1讲钠及其重要化合物练习
高三化学 第1讲钠及其重要化合物练习(六)(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟 100分)一、选择题(本大题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列关于Na ＋的叙述正确的是( )A ．不能独立存在B ．比钠原子活泼C ．要保存在煤油中D ．具有强还原性 解析： Na ＋不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性。
答案： A2．往烧杯内注入煤油和水各100 mL ，静置后将一小块钠投入烧杯内。
发生的现象是( )A ．钠沉到液柱1/2处，熔成小球后，钠球下部有许多气泡放出，附有气泡的钠球徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B ．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C ．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D ．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失解析： 因为钠比水轻，比煤油重，最初钠沉在液柱1/2处。
由于钠跟下层水反应产生H 2，H 2的冲力使钠徐徐上升至液柱上部，待H 2放出后钠又沉于液柱1/2处，再跟下层水反应再上升，如此反复直到消失。
答案： A3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析： ①4Na ＋O 2===2Na 2O ，属于氧化还原反应，故A 项正确；②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，故B 项错误；③中因NaOH 易潮解，吸收空气水蒸气，表面形成溶液，故C 项错误；④中发生反应2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，故D 项错误。
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含详细答案
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。
已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；(6)将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
【答案】电子天平坩埚干燥器恒重偏大0.768-4%640【解析】【详解】（1）托盘天平不能精确到小数点后三位，精确称量固体质量的仪器是电子天平，故答案为：电子天平；（2）灼烧应放在坩埚中，灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，所以放在干燥器中冷却，故答案为：坩埚，干燥器；（3）反复灼烧至固体质量不再变化的实验操作叫恒重法，故答案为：恒重；（4）灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大，故答案为：偏大；（5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑计算，当168g NaHCO3分解时固体质量减少62g，现在减少3.000g - 2.150g =0.850g，所以NaHCO3的质量为2.303g，碳酸氢钠的质量分数为2.303g0.7683.000g==，相对误差0.7680.800100%4%0.800-=⨯=-，故答案为：0.768，-4%；（6）根据化学反应方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，当168g NaHCO3参加反应时，产生CO244.8L = 44800mL，当3.000g×0.800=2.400g参加反应时生成CO2640mL，故答案为640。
2020-2021高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【钠及其化合物推断题】专题解析含答案一、钠及其化合物1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。
（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3b.Na O2 Na2O Na2O2c.NH3 O2 NO NO2d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。
若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N24NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】【分析】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
(完整word版)钠及其化合物测练题及答案
钠及其化合物测试题一、单项选择题（本大题共 6 小题，每小题 4 分，共24分） 1．下列说法正确的是（）A．Na 投入AlCl 3 溶液中一定有白色沉淀生成B. 将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C. 将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D. 将Na投入H2SO4溶液中，Na先与出0反应【解析】 A 项，Na 的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B 项，Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应。
【答案】C2. 下列说法中不正确的是（）A .向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C. Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色溶液氧化为无色物质。
抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。
置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。
【答案】D3. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A . HClB . Na 2SO 4 A •表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应02【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ——>H 2O C02Na 20 ---- > NaOH ------ > Na 2CO 3。
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案
高考化学—钠及其化合物的综合压轴题专题复习及详细答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入2CO充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。
通入的2CO的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。
试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的2CO的体积为_________mL（标准状况下，下同）。
（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的2CO的体积为__________mL。
（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的2CO的体积为__________mL。
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
【答案】Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nV m计算二氧化碳体积；根据c＝nV计算NaOH溶液的物质的量浓度。
【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×12×106g/mol＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.4g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×12×22.4L•mol−1＝1.12L＝1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol×22.4L•mol−1＝2.24L＝2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)= 0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO2)＝(0.02 mol＋0.06 mol)×22.4L•mol−1＝1.792L＝1792 mL，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol/L，故答案为：1mol/L。
2020高考化学 跟踪检测 六 钠及其重要化合物 含答案
课时跟踪检测六钠及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1．(2020届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是()A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火解析：Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用沙土掩埋法灭火,D项错误。
答案：D2．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是() A．加入水中,产生无色气体B．加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400 ℃,质量减少D．与硫酸反应后,检测到有Na2SO4生成解析：A项Na2O2与水反应有O2生成,正确；B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,且Na2CO3溶于水也显碱性,故能使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,所以红色消失,正确；C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2,使固体质量增加,Na2O、Na2O2均可与CO2反应,使固体质量增加,错误；D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应,有Na2SO4生成,正确。
答案：C3．(2020届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中,不正确的是()A．均可在空气中燃烧,主要产物均为过氧化物M2O2B．均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2C．自然界不存在任何碱金属元素的单质D．碱金属元素在所有的化合物中均为＋1价解析：锂在空气中燃烧生成Li2O,A项错误；碱金属单质均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2,B项正确；碱金属非常活泼,在自然界中以化合态形式存在,自然界不存在碱金属单质,C项正确；碱金属原子最外层均有1个电子,在形成的化合物中表现＋1价,D项正确。
答案：A4．用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()A．探究钠与Cl2反应B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打解析：A项装置能进行Na与Cl2的反应；B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收；D项加热固体时,试管口不能向上倾斜。
备考2020高考化学专题复习测试：钠及化合物
备考2020高考化学专题复习测试：钠及其化合物一、单选题1.关于钠的叙述中，正确的是（）A. 钠是银白色金属，硬度很大B. 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D. 金属钠的熔点很高2.下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是（）A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. Na2CO33.少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是（）A. 蒸馏水B. 0.1mol/L盐酸C. 0.1mol/L NaOH溶液D. 无水乙醇4.（2018•海南卷）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C. 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等5.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（）项。
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A. 1B. 2C. 3D. 46.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2CO3D. Na2O27.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是( )A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀B. 有红色的铜被置换出来C. 钠粒熔成小球浮在水面四处游动D. 有气体产生8.把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是()A. 3.8gB. 4.8gC. 5.6gD. 6.0g9.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度10.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( )A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C. NaHCO3能转化成Na2CO3，但Na2CO3不能转化成NaHCO3D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等11.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A. ①②③④B. ①④C. ③④D. ②③12.某溶液主要含有Na+、HCO3-、SO32-、NO3-四种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度几乎不变的是（）A. NO3-B. HCO3-C. Na+D. SO32-13.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
高考化学复习钠的化合物专题练习(含答案)
高考化学复习钠的化合物专题练习（含答案）6．氧化钠与过氧化钠的共同之处（）A．都是淡黄色固体 B．都是碱性氧化物C．都能与水作用生成碱 D．氧元素的化合价都是-2价7．在空气中加热时，颜色发生变化且质量增加的物质是（） A．芒硝B．胆矾C．小苏打 D．氧化钠8．把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末。
写出以上发生的各种现象的有关化学方程式。
9．和的混合物13.7g，与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，释放出6.6g的气体，（1）混合物中的质量是_______________，（2）该盐酸的质量分数为_______________。
提高卷（30分钟）1．某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：22．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入1.06g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g3．按图7所示装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则x、y可以是（）A．和B．CO和C．CO和CuO D．和4．向紫色石蕊试液中加入过量的粉末，振荡，正确的叙述是（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生5．加热mg质量分数相等的和混合物，一段时间后，质量变为ng。
当完全分解时，n的值为（）A．B．C．D．6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（）A．HCl NaOHB．HClNaOHC．NaOHD．7．下列说法不正确的是：（）A．比的溶解度大B．质量相同的和与定量盐酸反应可生成等量C．石灰水可鉴别和D．和同时与溶质质量分数相等、质量相等的盐酸反应，前者放出气体快8．把2.1g的CO与组成的混合气体与足量的充分燃烧后，立即通入足量的固体中，固体的质量增加（）A．2.1gB．3.6gC．7.2g D．无法确定9．已知30℃时几种盐的溶解度（）：1862年比利时的索尔维以、、水为原料制得纯净的，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，循环使用。
2020-2021高考化学复习钠及其化合物专项综合练含详细答案
2020-2021高考化学复习钠及其化合物专项综合练含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。
反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。
请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。
检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。
待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。
(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案
2020-2021高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题及答案一、钠及其化合物1．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。
(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。
(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。
(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。
【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na； G的化学式为FeCl3；(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。
2020-2021高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合含详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合含详细答案一、钠及其化合物1．A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。
请针对以下三种不同情况回答：()1若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，该元素在C 中以阴离子形式存在，将A 、C 的水溶液混合可得B 的白色胶状沉淀。
A ①中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X 物质，X 对水的电离平衡的影响是_________(填“促进”、“抑制”或“无影响”)。
A ②与C 的水溶液混合后生成B ，反应的离子方程式为___________________________。
()2若A 为固态非金属单质，A 与X 同周期，同时A 在X 中燃烧，生成3(AX 和5AX )白色烟雾，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8电子结构。
①若A 为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为4A ，则1molA 单质中含共价键数目为_________A N ，B 的电子式为_________。
X ②与水反应的离子方程式为_______________________________________________。
()3若A 、B 、C 的焰色反应呈黄色，A 为淡黄色固体，B 、C 的水溶液均为碱性，A 溶于水后可与X 反应生成C ，常温下，X 为气态酸性氧化物。
A ①中所含有的化学键类型是_________。
B ②溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。
【答案】第三周期第ⅢA 族 抑制 ()3223Al 3AlO 6H O 4Al OH +-++===↓ 622Cl H O H Cl HClO +-+=++ 离子键、共价键()()()()()233c H c HCO c OH c CO c Na +---+<<<< 【解析】【分析】A 、B 、C 、X 是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A 、B 、C 中均含同一种常见金属元素，将A 、C 的水溶液混合可得B 的沉淀，由转化关系可知，A 含有铝离子，B 为氢氧化铝，C 含有偏铝酸根，x 为氢氧化钠；①A 中含有的金属元素为Al ；加入X 为氢氧化钠，抑制水的电离程度；②A 与C 的水溶液混合后生成B ，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；(2)①若A 为固态非金属单质，A 与X 同为第三周期元素，常温常压下C 为白色固体，B 分子中各原子最外层均为8e -结构，同时A 在X 中燃烧，由转化关系可知，A 为磷，B 为三氯化磷，C 为五氯化磷，x 为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；②X 与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；(3)若A 、B 、C 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C 加到盐酸中，有无色无味的气体X 产生，则A 为氢氧化钠，B 为碳酸钠，C 为碳酸氢钠，x 为二氧化碳；①A 为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；②C 为NaHCO 3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。
I．制取Na2O2。
查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。
②4Na+3CO 22Na2CO3+C。
③加热后，Na不与N2反应。
（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。
A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。
II．测定制得的Na2O2样品的纯度。
按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。
（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。
（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。
（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。
【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。
2020届高三化学一轮复习钠及化合物综合训练
2020 届高三化学一轮复习钠及其化合物综合训练一、选择题1、（ 2019 年原创）以下说法中不正确的选项是（）A 、取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3B 、向 Na 2CO3饱和溶液中通入足量CO 2，有 NaHCO 3晶体析出C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差别D、用酚酞溶液可鉴识饱和食盐水和饱和纯碱溶液答案： A2、（ 2019 年原创）以下说法中正确的选项是（）A 、除掉CO2气体中的HCl 气体，可将混淆气体经过饱和NaHCO 3溶液B、碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提升药效C、用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D、所有金属及其化合物灼烧火焰均有颜色答案： A3．以下说法错误的选项是()A．为比较水与乙醇中氢的开朗性，可分别将少许钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B．钾、钠、镁等开朗金属着火时，不可以用泡沫灭火器灭火C．Na2O2溶于水产生O2： 2Na2 O2＋ 2H2 O===4Na＋＋ 4OH －＋ O2↑D． 1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N A答案 D4．用以下图实验装置进行有关实验研究，此中装置不合理的是()A．鉴识纯碱与小苏打B．证明 Na2O2与水反响放热C．证明Cl 2能与烧碱溶液反响D．研究钠与Cl 2反响答案 A5 ． (2019 ·菏泽一中月考)已知硫酸亚铁溶液中加入Na2 O2时发生反响：4Fe2＋＋ 4Na2O2＋6H 2O===4Fe(OH) 3↓＋ O2↑＋ 8Na＋。
以下说法正确的选项是( )A ．该反响中氧化剂是Na2 O2，复原剂是 FeSO4B ．若 Fe2＋失掉 4 mol 电子，生成氧气的体积为22.4 LC． 4 mol Na 2 O2参加反响，共获得 6 mol 电子D．反响过程中能够看到白色积淀先转变成灰绿色后转变成红褐色答案 C6、某溶液中含有HCO 3－、SO32－、CO 32－、CH 3COO －4 种阴离子。
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。
【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。
2020-2021备战高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案
2020-2021备战高考化学专题复习钠及其化合物推断题的综合题含答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。
在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：D＋丙：______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_________________；若消耗0.5mol B转移电子________mol。
【答案】Na2S SO3 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O 2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH-＋O2↑ 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。
又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F 是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，以此解答本题。
【详解】（1）由上述分析可知，X为Na2S，G为SO3；（2）D为Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4；C是NaOH，G是SO3，二者反应方程式为：SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。
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2020年高三化学复习专题测试（六）钠和钠的化合物第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题4分，共计56分；每小题有一个或两个选项符合题意）1、用1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶22、将一小粒钠投入以下物质中，能产生气体和沉淀的是A.CuCl2溶液B.NH4Cl溶液 B.BaC12溶液 D.稀硫酸3、将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是A．B．C．D．4、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g5、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸B．BaCl2 Na2CO3 盐酸AgNO3C．Na2CO3 盐酸AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸BaCl2 Na2CO36、下列事实能用同一原理解释的是A．SO2和Cl2都能用于漂白B．苯酚、乙烯都能跟溴水反应C．苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 D．I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失7、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是A．V1＞V2＞V3 B. V2＞V3＞V1C. V1=V2=V3D. V1＞V3＞V28、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质，正确的方法是A、加热B、通入CO2C、盐酸D、NaOH9、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质（括号内为杂质），其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是A、NaHCO3（Na2CO3）B、NaCl（NaOH）C、Na2SO4（Na2CO3）D、Na2CO3（NaOH）10、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是11、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是A.泡沫灭火器B.液态CO2灭火器C.大量水降温D.砂土12、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl2B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaHCO313、下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A.Na2O2（Na2O）B.NaHCO3（Na2CO3）C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaH （NaHCO3）14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、（本题包括7个小题，共44分）15、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。
（3）写出上述流程中X物质的分子式。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度16、工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3（晶体）↓＋NH4Cl某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：（1）方案一：取wg样品按下图装置（气密性完好）进行实验。
A B C D①装置B的作用是②装置D的作用是③实验中需要称量的装置是（填写字母）（2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：①试剂X是；②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括、洗涤、、称量③样品中碳酸氢钠的纯度为（用含w、m的代数式表示）。
（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是17、1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产了纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特旬原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是（选填字母）。
a.高温b.低温c.常温d.高压e.低压f.常压（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（选填字母）a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。
第二同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入气体，再从b 管中通入气体。
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式来描述）：。
18、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界碱业作出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaC1、NH4C1等物质溶解度的差异，以NaC1、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
I．某课外兴趣小组的甲同学在实验室中，用下列装置模拟“候氏制碱法’制舣NaHCO3其实验步骤为：①连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
②先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在c中溶解时，再通人另一装置中产生的气体。
片刻后，C中出现固体，继续向C中通人两种气体，直到不再有固体产生。
③过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．④向滤液中加人适量的NaC1粉末有NH4C1晶体析出。
……请完成下列各问：（1）装置的连接顺序足：（a）接（）（）接（）；b接（）。
（2）D中所选用的液体为；C中用球型干燥管而不用直导管，其作用是；④中分离NH4C1晶体的操作中，所用的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯、另外还有。
（3）请简述用浓氩水和生石灰能制收NH，的原因。
（4）写出C中广口瓶内产生固体的总化学反应方程式。
（5）下列设计测定Na2CO3质量分数的装量中，正确的是（填序号）。
Ⅱ．课外兴趣小组的乙同学给】10℃的NaHCO3饱和溶液加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃pH 8.3 8.4 8.5 8.8请你帮助乙同学完成下列内容：（1）乙同学剥产生上述现象原因的预测之一是：加热时NaHCO3受热分解生成了Na2CO3原因预测之二是。
（2）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，由此判断，乙同学对第种情况的预测是（填“正确”或“不正确”）。
判定预测二的方法是。
19、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是。
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b．使NaHCO3更多地析出c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度20、碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。
某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。
再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和（2）根据实验现象，碳铵与NaOH溶液反应的离子方程式可能是【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。
（1）碳铵固体应放在中进行加热。
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用A B C D（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。
由此测得N元素的质量是g。
（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。
请你评价该方案是否合理。
（填“合理”“不合理”），理由是。
21、纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是________。
若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是。
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9.3 g白色固体，该白色固体的组成是（写化学式）。
实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管中==== ====③（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。
①向母液中加入石灰乳，可将其中循环利用，同时得到融雪剂。
②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。
试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：。