云南省普洱市孟连县一中2018-2019学年下学期期末考试 高二化学
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
普洱市2018—2019学年度下学期期末高二统一考试试题(含答案)
普洱市2018—2019学年度下学期期末高二统一考试试题理科数学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（本大题共12小题。
每小题5分，共60分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 1．12i2i +=-+（ ）A ．41i 5-+B ．4i 5-+C ．iD ．i -2．已知集合(){}ln 10M x x =+>，{}22N x x =-≤≤，则M N =I （ ）A ．()0,2B ．[)0,2C ．(]0,2D ．[]0,23．已知向量(),3m =r a ，()3,n =-r b ，若()27,1+=r ra b ，则mn =（ ）A ．1B ．0C ．1-D ．24．已知cos α=()cos π2α-=（ ）A ．8-B ．34-C ．8D ．345．已知各项均为正数的等比数列{}n a 的前4项和为15，且53134a a a =+，则3a =（ ）A ．16B ．8C ．4D ．26． 某地环保部门召集6家企业的负责人座谈，其中甲企业有2人到会，其余5家企业各有1人到会，会上有3人发言,则发言的3人来自3家不同企业的可能情况的种数为（ ） A ．15B ．30C ．35D ．427． 已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的右焦点到渐近线的距离等于实轴长，则此双曲线的离心率为（ ） A ．2 B ．3C ．5D ．5 8．执行如图所示的程序框图，则输出的结果为A ．20182019B ．10092019C ．20202021D ．101020219．已知长方体1111ABCD A B C D -的底面为正方形，1DB 与平面ABCD 所成角的余弦值为2，则BC 与1DB 所成角的余弦值为（ ） A ．2 B ．2 C ．13D ．2310．函数()()πsin 04f x x ωω⎛⎫=+> ⎪⎝⎭的图象在π0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦内有且仅有一条对称轴，则实数ω的取值范围是（ ）A ．()1,5B ．[)1,5C ．()1,+∞D ．[)1,+∞11．已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，且在()0,+∞上单调递增，则（ ）A ．()()()0.632log 133f f f <-<-B ．()()()0.6332log 13f f f -<<-C ．()()()0.633log 132f f f -<-<D ．()()()0.6323log 13f f f <-<12．函数()2ln 0f x x x ax =-+≤恰有两个整数解，则实数a 的取值范围为（ ）A ．ln 2212a -<≤- B ．21a -<≤- C ．31a -<≤-D ．ln3ln 23232a -<≤- 第II 卷（非选择题）二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．设实数x ，y 满足约束条件101010y x y x y +≥⎧⎪-+≥⎨⎪++≤⎩，则2z x y =-的最大值是________．14．已知{}n a 为等差数列，135156a a a ++=，246147a a a ++=，{}n a 的前n 项和为n S ，则使得n S 达到最大值时n 是 ．15．若二项式621x x ⎫+⎪⎪⎝⎭的展开式中的常数项为m ，则213d mx x =⎰______．16．已知抛物线2:4C x y =的焦点为F ，M 是抛物线C 上一点，若FM 的延长线交x 轴的正半轴于点N ，交抛物线C 的准线l 于点T ，且FM MN =u u u u r u u u u r，则NT =__________．三、解答题：本大题共6个大题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．17．（10分）已知在等比数列{}n a 中，12a =，且1a ，2a ，32a -成等差数列． （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式； （Ⅱ）若数列{}n b 满足：212log 1n n nb a a =+-，求数列{}n b 的前n 项和n S ．18．（12分）在ABC △中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c，且2sin 02AA +． （Ⅰ）求角A 的大小；（Ⅱ）已知ABC △外接圆半径R =AC ABC △的周长．19．（12分）如图，在四棱锥中，底面是菱形，，，，．（Ⅰ）求证：平面；（Ⅱ）若与平面所成的角为， 求二面角的余弦值．P ABCD -ABCD 120ABC ∠=︒PA PC =PB PD =AC BD O =I PO ⊥ABCD PA ABCD 30︒B PC D --CP20．（ 12分）为迎接2022年北京冬季奥运会，普及冬奥知识，某校开展了“冰雪答题王”冬奥知识竞赛活动．现从参加冬奥知识竞赛活动的学生中随机抽取了100名学生，将他们的比赛成绩（满分为100分）分为6组：[40,50)，[50,60)，[60,70)，[70,80)，[80,90)，[90,100]，得到如图所示的频率分布直方图．（Ⅰ）求a 的值；（Ⅱ）记A 表示事件“从参加冬奥知识竞赛活动的学生中随机抽取一名学生，该学生的比赛成绩不低于80分”，估计A 的概率；（Ⅲ）在抽取的100名学生中，规定：比赛成绩不低于80分为“优秀”，比赛成绩低于80分为“非优秀”．请在答题卡上将22⨯列联表补充完整，并判断是否有99.9%的把握认为“比赛成绩是否优秀与性别有关”？参考公式及数据：22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++，n a b c d =+++．20()P K k ≥ 0.100.05 0.025 0.010 0.005 0.0010k2.7063.841 5.024 6.635 7.879 10.82821．（ 12分）已知函数()()x f x ae x a =-∈R ，其中e 为自然对数的底数． （Ⅰ）试判断函数()f x 的单调性； （Ⅱ）当21a e=时，不等式()2ln f x x x t ≥-+恒成立，求实数t 的取值范围．22．（ 12分）已知椭圆:C 22221(0)x y a b a b+=>>的左、右焦点分别为1F ，2F ，上顶点为B ，离心率为12，且122F B F B ⋅=u u u r u u u u r ．（Ⅰ）求椭圆C 的标准方程；（Ⅱ）已知O 为坐标原点，过点1F 的直线l 与椭圆C 交于M ，N 两点，点P 在椭圆C 上，若OP MN ⊥，试判断211||||MN OP +是否为定值？若是，求出该定值；若不是，请说明理由．普洱市2018—2019学年度下学期期末高二统一考试试题理科数学·参考答案一、选择题13. 1 14. 20 15. 124 16. 31．【答案】D 【解析】()()()()12i 2i12i 5ii 2i 2i 2i 5+--+-===--+-+--，故选D ． 2．【答案】C【解析】∵()ln 10x +>，解得0x >，∴{}0M x x =>， 又∵{}22N x x =-≤≤，∴(]0,2M N =I ．故选C ． 3．【答案】A【解析】∵()27,1+=a b ，∴67321m n +=⎧⎨-=⎩，得1m n ==，∴1mn =．故选A ．4．【答案】D【解析】由题意，利用诱导公式求得()223cos π2cos212cos 124ααα-=-=-=-⋅=⎝⎭，故选D ． 5.【答案】C【分析】利用方程思想列出关于1,a q 的方程组，求出1,a q ，再利用通项公式即可求得3a 的值．【详解】设正数的等比数列{a n }的公比为q ，则2311114211115,34a a q a q a q a q a q a ⎧+++=⎨=+⎩， 解得11,2a q =⎧⎨=⎩，2314a a q ∴==，故选C ．6．【答案】B【解析】由题意知本题是一个分类计数问题，由于甲有两个人参加会议需要分两类：含有甲的选法有1225C C 种，不含有甲的选法有35C 种，共有123255C C C 30+=（种），故选B ． 7．【答案】C【解析】由题意可设双曲线C 的右焦点(),0F c ，渐进线的方程为by x a=±，可得2d b a ===，可得c ==，可得离心率ce a=C ． 8．【答案】D 开始：10,1;120193;2201913S i i S i i ==>==>⨯第次循环：不成立，，第次循环：不成立，11111,5;20197;1335133535S i i S i =+=>=++=⨯⨯⨯⨯⨯L 第3次循环：不成立，，；111112021,20191335572017201920192021i i S =>++++⨯⨯⨯⨯⨯L 此时成立，输出111010(1)220212021=-=,故选D 9．【答案】C【解析】由题意，在长方体1111ABCD A B C D -中，设AB a =，则BD ，又1BD DB =13DB a ∴=， 因为BC AD ∥，所以BC 与1DB 所成角，即为AD 与1DB 所成角， 在1Rt DAB △中，111cos 33AD a ADB B D a ∠===， ∴BC 与1DB 所成角的余弦值为13．10．【答案】B 【解析】当π4x =时，πππ444x ωω+=+，当0x =，ππ44x ω+=，∵在π0,4⎡⎤⎢⎥⎣⎦只有一条对称轴，可知πππ3π2442ω≤+<，解得[)1,5ω∈，故选B ．11．【答案】A【解析】根据题意，函数()f x 是定义在R 上的偶函数，则()()33f f -=，()()33log 13log 13f f -=，有0.63322log 13log 273<<<=，又由()f x 在()0,+∞上单调递增，则有()()()0.632log 133f f f <-<-，故选A ． 12．【答案】D【解析】函数()2ln 0f x x x ax =-+≤恰有两个整数解，即ln xa x x≤-恰有两个整数解， 令()ln xg x x x =-，得()221ln x x g x x--'=，令()21ln h x x x =--，易知()h x 为减函数． 当()0,1x ∈，()0h x >，()0g x '>，()g x 单调递增； 当()1,x ∈+∞，()0h x <，()0g x '<，()g x 单调递减．()11g =-，()ln 2222g =-，()ln3333g =-． 由题意可得：()()32g a g <≤，∴ln3ln 23232a -<≤-．故选D ． 13．【答案】1【解析】根据实数x ，y 满足约束条件101010y x y x y +≥⎧⎪-+≥⎨⎪++≤⎩，画出可行域，如图：11y y x =-⎧⎨=--⎩解得()0,1A -，可知当目标函数经过点A 取最大值， 即()2011z =⨯--=．故答案为1． 14．【答案】20【解析】设等差数列的公差为d ，由135156a a a ++=，246147a a a ++=作差，得39d =-， 所以3d =-，所以数列{}n a 单调递减，又1351136318156a a a a d a ++=+=-=，解得158a =，所以()5831613n a n n =--=-，由0n a >，得6130n ->，即20n ≤， 所以200a >，210a <，所以当20n =时，n S 取最大值．故答案为20． 15．【答案】124【解析】由题意，二项展开式的通项为6621231661C C rrrr rr r T x x x ---+⎫⎛⎫=⋅⋅=⋅⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，由1230r -=，得4r =，所以246C 5m =⋅=⎝⎭，则52235331113d 3d |51124m x x x x x ===-=⎰⎰．16．【答案】3【解析】画出图形如下图所示．由题意得抛物线的焦点()0,1F ，准线为1y =-．设抛物线的准线与y 轴的交点为E ，过M 作准线的垂线，垂足为Q ，交x 轴于点P ． 由题意得NPM NOF △∽△，又FM MN =u u u u r u u u u r ，即M 为FN 的中点，∴1122MP OF ==，∴13122MQ =+=，∴32MF MN ==． 又2TMTN FMMQTF TN FM FE +==+，即33322324TN TN +==+，解得3TN =．17．【解析】（Ⅰ）设等比数列{}n a 的公比为q ，∵1a ，2a ，32a -成等差数列，∴()()213332222a a a a a =+-=+-=， ∴()1*31222n n n a q a a q n a -==⇒==∈N ．………………………………（5分） （Ⅱ）∵221112log 12log 212122n nn n n n b a n a ⎛⎫⎛⎫=+-=+-=+- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， ∴()231111135212222n n S n ⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=++++++⋅⋅⋅++-⎢⎥⎢⎥⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦⎣⎦()2321111135212222n ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+++⋅⋅⋅+++++⋅⋅⋅+-⎡⎤⎢⎥ ⎪ ⎪ ⎪⎣⎦⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎢⎥⎣⎦()()2*111221*********nnn n n n ⎡⎤⎛⎫-⎢⎥ ⎪⋅+-⎡⎤⎝⎭⎢⎥⎛⎫⎣⎦⎣⎦=+=-+∈ ⎪⎝⎭-N ．…………………………（10分）18．【解析】（Ⅰ）2sin 02A A +Q，1cos sin 02AA -∴+，即sin 0A A =，tan A ∴=， 又0πA <<，π3A ∴=．………………………（6分） （Ⅱ）2sin a R A =Q，2sin π33a R A ∴===，AC b =Q ，∴由余弦定理可得2222cos a b c bc A =+-，293c =+，∴260c -=，∵0c >，所以得c =3a b c ++=+12分）19．【解析】（Ⅰ）证明：∵四边形是菱形，∴为，的中点， 又，，∴，，∵，且、平面，∴平面．………………（6分）（Ⅱ）设菱形的边长为，∵，∴，∴． 由（Ⅰ）知平面，∴与平面所成的角为，得到， 建立如图所示的空间直角坐标系：则，，，，得到，．设平面的法向量，平面的法向量．则，即，令，则，得到． 同理可得，∴………………………（11分）∵二面角为钝二面角，则余弦值为．…………………（12分）ABCD O AC BD PA PC =PB PD =PO AC ⊥PO BD ⊥AC BD O =I AC BD ≠⊂ABCD PO ⊥ABCD ABCD ()20t t >120ABC ∠=︒60BAD ∠=︒OA =PO ⊥ABCD PA ABCD 30PAO ∠=︒PO t=()0,,0Bt (),0,0C ()0,0,P t ()0,,0D t -()0,,BP t t =-u u ur ),0,CP t =u u u r PBC ()1111,,x y z =n PCD ()2222,,x y z =n 1100BP CP ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩u u u r u u u rnn 111100ty tz tz -+=⎧⎪+=1x=y z ==(11,=n (2=n 1212121,cos 7⋅==⋅n n n n n n B PC D --17-20.【解析】：（Ⅰ）由题意可(0.0050.0100.0200.0300.010)101,0.025a a +++++⨯==解得……（3分）（Ⅱ）由（Ⅰ）知0.025a =，则比赛成绩不低于80分的频率为(0.0250.010)100.35+⨯=，故从参加冬奥会知识竞赛活动的学生中随机抽取一名学生，该学生的比赛成绩不低于80分的频率约为0.35 …………（7分）（Ⅲ）由（Ⅱ）知，在抽取的100名学生中，比赛成绩优秀1000.3535⨯=人，……………（8分）由此可得完整的22⨯列联表：所以2K 的观测值2100(10252540)9.89010.82835655050k ⨯⨯-⨯=≈<⨯⨯⨯……………………（11分）所以没有0099.9的把握认为“比赛成绩是否优秀与性别有关”。
2018-2019学年云南省普洱市高二下学期期末考试化学试题(解析版)
云南省普洱市2018-2019学年高二下学期期末考试1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B. 生石灰和铁粉都是食品包装中常用的干燥剂C. 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理D. 水玻璃可用作木材防火剂『答案』D『解析』『详解』A．煤的气化和液化过程都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；C．地沟油属于酯类，可以用于制肥皂、生物柴油等实现再利用，而燃烧可以引起空气污染，故C错误；D．硅酸钠水溶液称为水玻璃，硅酸钠的熔点高，不能燃烧，可用作木材防火剂，故D正确；『答案』为D。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A. 1molNa2O2固体中含离子总数是3N AB. 0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2N AC. 常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含OH－数目为0.2N AD. 6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2N A『答案』A『解析』『详解』A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，即3N A个，故A正确；B．１个镁原子核外有12个电子，1个Mg2+核外有10个电子，则0.1mlMg2+含有的核外电子数为1mol，即N A个，故B错误；C．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有氢氧根离子个数为：0.1mol/L×1L×N A=0.1N A，故C错误；D．6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应方程式为2Cu+S= Cu2S，Cu由0价变+1价，0.1mol铜转移0.1N A个电子，故D错误；『答案』为A。
3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 苯与液溴在光照条件下生成溴苯B. 甲烷、乙醇都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应『答案』C 『解析』『详解』A．苯与液溴在光照条件下不反应，在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯，故A错误；B．乙醇含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．1molCH4完全燃烧消耗氧气2mol，1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气2mol，耗氧量相同，故C正确；D．皂化反应为高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解，乙酸乙酯并不是高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故『答案』为C。
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)
2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2018-2019学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的A. 乙烷B. 乙烯C. 乙炔D. 酒精2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．花生油、牛油都属于酯类B．丝绸、棉都属于蛋白质C．甘油、葡萄糖都属于糖类D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料3．以下现象中，不属于．．．蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用体积分数为75%的酒精消毒C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊D．用氯化汞溶液消毒医疗器械4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A．催化氧化生成醛类B．在浓硫酸的作用下生成烯烃C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br 主要生成醇类D．能与酸、碱反应生成盐5．下列各有机物，互为同系物的是A．甲酸与苯甲酸B．甲醇与乙二醇C．软脂酸（C15H31COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）D．丙烯酸(CH2=CHCOOH)与亚油酸（C17H31COOH）6．下列物质中，不可能．．．是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 7．下列实验设计或操作合理的是A．用酸性KMnO4溶液区别苯和甲苯B．制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水C．实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子8．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R 可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种9．结构为…-CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
云南省2019版高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
云南省2019版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为﹣a kJ•mol﹣1、﹣b kJ•mol﹣1、﹣c kJ•mol﹣1、（a、b、c均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H2：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2试推算等于（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ．下列说法中不正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量3. （2分） (2016高二上·和平期末) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小C . 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D . 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . ①④B . ②④C . ②③D . ③④5. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻D . 盐桥可以用铜导线代替6. （2分） K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
云南省2019版高二下学期化学期末考试试卷
云南省2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上·桂林月考) 如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A . C2H4B . CH4C . NOD . CO22. （2分） (2018高三上·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO 、NO3-B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁3. （2分） (2018高一下·淮安期末) 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。
下列做法与上述理念相违背的是（）A . 大力发展煤的气化及液化技术B . 加快石油等化石燃料的开采和使用C . 以CO2为原料生产可降解塑料D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料4. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列属于吸热反应的是（）A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应5. （2分） (2018高一上·天津期末) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B . 二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C . 硅酸可以用于刻蚀玻璃D . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同6. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . HCl=H++Cl﹣D . K2SO4=2K++SO42﹣7. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输8. （2分） (2018高二上·儋州期中) 下列说法中正确的是（）A . 有能量变化的过程一定是化学变化过程B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应C . 化学反应中一定伴有热量的变化D . 物质发生燃烧的反应一定是放热反应9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列有关食物中营养素的说法正确的是（）A . 摄入过多的淀粉不会发胖B . 维生素C能防治坏血病C . 油脂的成分是高级脂肪D . 蛋白质水解的最终产物是葡萄糖10. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同11. （2分） (2018高一下·安徽期末) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C . 甲烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别12. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列物质中互为同分异构体的是（）A . O2和O3B .C . CH3COOH和HCOOCH3D .13. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
云南省2019年高二下学期期末化学试卷
云南省2019年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（）A . 陈醋B . 食盐C . 味精D . 花生油2. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化3. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L4. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：16. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同7. （2分）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42﹣无关，进行下列实验无意义的是（）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色8. （2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让北京奥运会开幕式更加辉煌浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
云南省普洱市高二下学期化学期末考试试卷
云南省普洱市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高一下·临沂期末) 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。
下列说法正确的是（）A . 装置甲中化学能全部转化为电能B . 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=CuC . 装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>c>d>a2. （2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。
下列说法错误的是（）A . 交换膜a为阳离子交换膜B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（）A . a为负极、b为正极B . 电解过程中，氯离子浓度不变C . 电解过程中，d电极质量增加D . a为阳极、b为阴极5. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . 相同温度下，100mL0.01mol•L﹣1醋酸与10mL0.1mol•L﹣1醋酸中H+的物质的量D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH﹣）6. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
云南省2019年高二下学期化学期末考试试卷
云南省2019年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质不属于有机合成材料的是（）A . 塑料瓶B . 不锈钢C . 涤纶布料D . 合成纤维2. （2分）下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A . 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C . 将煤变为煤饼作燃料D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料3. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）A . H,D,T表示同一种核素B . F﹣离子结构示意图：C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →D . 次氯酸电子式4. （2分）乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A . 乙酸的官能团为﹣OHB . 乙酸的酸性比碳酸弱C . 乙酸能够与金属钠反应产生氢气D . 乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝5. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜7. （2分） (2018高二下·广州期末) 在3支试管中分别装有：①1mL苯和3mL水：②1mLCCl4和3mL水；③1mL 乙醇和3mL水。
孟连傣族拉祜族佤族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
孟连傣族拉祜族佤族自治县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应2．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）3．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大4．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷5．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程6．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
云南省孟连县一中2018-2019学年下学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)1.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止3.常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，对于该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液4.关于图中装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成5.能够证明核外电子是分层排布事实的是()A．电负性 B．电离能 C．非金属性 D．电子绕核运动6.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A． Y原子的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜Z D． X、Y两元素形成的化合物为离子化合物7.下列叙述中正确的是（）A． NH3，CO，CO2都是极性分子B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D． CS2，H2O，C2H2都是直线形分子8.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
9.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl10.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径11.某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是()A．正壬烷 B． 2,6-二甲基庚烷C． 2,2,4,4-四甲基戊烷 D． 2,3,4-三甲基己烷12.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A． 2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．间二甲苯和乙苯 D． 1-己烯和环己烷13.以下命题，违背化学变化规律的是（）A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油C．水变成汽油 D．海水淡化可以缓解淡水危机14.以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为()A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去15.下列说法中正确的是()A．含有羟基的有机物称为醇B．能发生银镜反应的有机物都是醛C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D．酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度16.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B． HOOC—COOHC． HOCH2CH2OH D． CH3COOH17.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体18.下列叙述中，不正确的是()A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物19.下列说法中，不正确的是（）A．明矾净水过程中利用了胶体的吸附作用B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐C．碳纤维、黏胶纤维、醋酸纤维都属于有机高分子材料D．广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷（C3H6）作燃料，充分燃烧后只生成CO2和H2O20.下列说法中不正确的是（）A．高吸水性树脂属于功能高分子材料B． SiC，Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素分卷II二、填空题(共7小题,共60分)21.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；（2）①②的反应类型分别为_________，_________；（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；（4）缩聚产物F的结构简式为_________；（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D．两者都可以与氢气发生加成反应22.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_____________________，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。
则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。
（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。
负极反应式为2CO＋2CO－4e－===4CO2，正极反应式为__________________________________，电池总反应式为______________________________。
23.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量24.实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O，邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用________作指示剂，到达终点时溶液由________色变为________色，且半分钟不褪色。
(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂；②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解；③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作；⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________。
(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________。
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为________。
25.已知：CH3—CH===CH2＋HBrCH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。
该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。
(1)A的化学式：________，A的结构简式________。
(2)上述反应中，①是________反应，⑦是________反应。
(填反应类型)(3)写出C，D，E，H物质的结构简式：C________________，D________________，E_______________，H_____________。
(4)写出DF反应的化学方程式___________________________________。
26.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。