利用化学方程式的简单计算教学设计
初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计一、设计思路本节课内容为利用化学方程式的简单计算，学生在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
在本课题的教学只要求纯物质的计算，知识本身并不难。
学习利用化学方程式的简单计算，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物，要制取一定量的物质最少需要多少反应物等。
要注意使学生加深理解化学方程式的涵义，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产、生活和科学实验中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
利用化学方程式计算的实际意义和价值创设教学情境，引发学化学方程式的计算的意义，利用多媒体教学手段选用神舟八号发射成功和天宫一号对接的图片，引发研究化学反应不仅看他能否发生反应，更重要的是对化学反应进行定量研究。
利用化学方程式计算的书写格式利用课前抛出的问题，在教师引导下理清思路后，大胆让学生自己思考、探索计算的格式，自己归纳计算的书写步骤和应注意的问题，形成一定的利用化学方程式计算的基本技能。
设计情景完成检测练习在学生熟悉了计算格式后，完成利用方程式进行计算的检测，在练习中不断的纠正错误，体会书写的规范格式。
二、教学目标1.知识与技能：（1）懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（2）掌握解题格式和步骤。
（3）学会利用化学方程式的简单计算。
2.过程与方法：从生产的实际出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算的方法处理相关物质之间量的问题。
3.情感态度与价值观：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
三、重点、难点利用化学方程式计算的步骤和格式四、教学过程[提问]神舟八号用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点燃升空时会发生什么反应？请写出化学反应方程式。
利用化学方程式的简单计算教学设计一
利用化学方程式的简单计算教案设计（一）◆教案设计思路本课题是前几课题有关质量守恒定律和化学方程式内容的综合运用，一方面是对以前知识的复习巩固，但更重要的是应用。
在教案过程中采用由易到难逐步深入的方式讲解，便于学生通过类比、迁移的方法来理解和解答问题。
具体思路：导课，联系生活实际，引导学生思考→设计简单练习，讲解例题→指导学生练习→评讲学生练习◆教案目标知识与技能1．能够利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．能够解释：化学方程式计算的依据是质量守恒定律。
3．通过化学方程式的计算提高分析问题、解决问题的能力。
过程和方法1．在学习过程中，重点是分析解题思路，总结解题步骤。
2．引导思考问题、掌握计算步骤和方法，易采用互动的学习方法。
3．总结计算方法，在练习中逐步提高分析、解决问题的能力。
情感、态度与价值观1．通过工业煅烧石灰石制取氧化钙例题的分析，意识到理论与实际是紧密联系的，提高对自然、社会及知识的探究兴趣。
2．通过对化学方程式有关计算的学习，逐步形成勤于思考、严谨求实的学习态度。
◆教案重点1．通过练习，掌握利用化学方程式计算的步骤。
2．通过运用质量守恒定律进行化学计算，逐步形成严谨求实的学习态度。
◆教案难点根据化学方程式中各物质的分子量与各物质实际用量的正比关系，通过实际参加反应的一种物质的质量求出其它各物质的质量并解释各反应物与生成物之间量的关系。
◆教案方法教师引导学生思考问题，采用互动教案的方式。
◆教案准备教师准备1 / 5投影仪、精选例题学生准备预习新课◆教案过程教师活学生活．听讲．陈述：在前一单元的学习中，我们知了化学方程式可以反映出反应物和生成物质量比。
在实际的生产、生活和科学技术各个领域，我们就可以根据这种关系从量方面来研究物质的变化．提问：利用化学方程式可以进行哪些．回答：已知某个反应物的质量，求产的质量，或已知某个产物质量求反应物算?量．回答：需要先知道制备此产品的化学．引导设问：如果要想知道制备一定量产品最少需要多少原料，我们首先应该知应方程式什么才能够解决问?．肯定学生的回答，导入新课。
利用化学方程式进行简单计算的教案设计
教案设计：利用化学方程式进行简单计算一、教学目标1.了解化学方程式的基本结构和含义。
2.掌握如何利用化学方程式进行定量计算。
3.锻炼学生分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1.化学方程式的基本结构和含义。
2.化学计算的基本原理。
3.化学计算的实例分析。
三、教学过程1.导入环节：通过简单的例子引出本课学习的主要内容。
如：氢气和氯气可以发生化学反应，生成盐酸，反应方程式为：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)请问：当100mL的氢气和100mL的氯气反应时，生成了多少 mL的HCl气体？2.呈现环节：介绍化学方程式的基本结构和含义。
化学方程式是描述化学反应过程的工具，它由反应物、产物和反应条件三部分组成，例如：“H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)”就是一个完整的化学方程式。
其中，H2和Cl2是反应物，2HCl是产物，→表示转化，g表示气态。
反应条件可以加在化学方程式的箭头上方。
3.讲解环节：讲解如何利用化学方程式进行定量计算。
例如：已知氢气和氯气的体积分别为100mL，求生成的盐酸气体的体积。
步骤一：编写化学方程式。
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)步骤二：根据化学方程式进行计算。
根据公式，1mol气体的体积为22.4 L，在标准温度和标准压力下，这相当于1L气体中的分子数。
因此，我们可以使用下面的公式来计算：n = V / 22.4其中，n是气体的摩尔数，V是气体的体积。
根据气体反应的化学方程式，易知生成1mol HCl需要1mol H2和1mol Cl2反应。
因此，反应完毕后生成的HCl气体的摩尔数应当与H2或Cl2的摩尔数相等。
根据理论计算，氢气和氯气所占的体积分别为0.004464mol和0.004464mol，两者中较小的值就是生成的HCl气体的摩尔数。
再根据n = V / 22.4的公式，我们可以算出生成的HCl气体的体积：V(HCl) = n(HCl) × 22.4 = 0.1L因此，氢气和氯气反应生成的盐酸气体的体积为0.1 L。
《利用化学方程式的简单计算》说课稿
《利用化学方程式的简单计算》说课稿《利用化学方程式的简单计算》说课稿作为一名教师，就难以避免地要准备说课稿，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么问题来了，说课稿应该怎么写？下面是小编帮大家整理的《利用化学方程式的简单计算》说课稿，欢迎阅读与收藏。
一、说教材：1、教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、教学目标分析根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本人确定本课教学目标为：（1）、知识目标①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（2）、能力目标通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。
（3）、情感态度目标①、培养学生的爱国主义情感；②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
3、教学重点和难点（1）、重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）、难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
三、说学法教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
《利用化学方程式的简单计算》教案
《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案1教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.解题的格式规范化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。
1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的已知量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。
【反馈练习】1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
已知1.2gM完全反应生成5.6gN。
下列有关说法中错误的是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反应的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN2.在化学反应2A+B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.已知反应：2A+B===C+D，A与B反应的质量比为4∶3，若A与B 恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算。教案
利用化学方程式的简单计算。
教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。
2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。
教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.规范化化学方程式计算的书写格式。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。
在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
这些计算都需要根据化学方程式进行。
本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。
今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。
下面通过实例来说明。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。
1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。
32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解。
5.简明地写出答案。
讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计(2)
创设情境 时 30 分在中国酒泉卫
的实际意义和
星发射中心发射的神舟
价值
十一号载人飞船升空
【提问】
【思考】用什么方法 复习已有知识，
神舟十一号升空时所携 来计算？
为下面化学方
带的燃料为液氢，助燃 【回答】用化学式计 程式计算的学 剂为液氧，若携带 100kg 算 的 方 法 来 解 决 实 习作铺垫、作对
如果要制取 5.6t 氧化钙，略，直接写出结果即
需要碳酸钙的质量是多 可
少？
【提问】考考你的眼力， 【竞赛】以竞赛的形 及时检测学生
找出下面习题中的错误 式快速找出习题中 自主学习情况，
（计算题中易出现的细 的错误，比一比哪个 通过汇报交流
节性的错误）
小组完成得又快又 实现学生间的
好？
互学，同时，竞
能生成氯化氢气体多少 分别用化学式和化 学生对知识的
克？（可用几种方法解 学方程式两种方法 应用，学以致用，
题？） 拓展提高
解题
有利于提高学 生应用所学知
识，解决实际问
题的能力
【小结】本节课我们在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对 分子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行了定量 分析，学习了利用化学方程式进行计算的方法和步骤，了解了化 课堂小结 学计算在生产生活中的重要作用。但在实际生产和科学研究中， 所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质的问题，这 将在以后的课程中学习。
生成物的质量，如例题 步骤，完成例二的学 计算的方法和
例题二探 一；同样，根据一种生 习探究
步骤，并且，强
究 成物的质量也可以求出 【注意】部分学生可 调格式、步骤的
一种反应物的质量
能会将相对分子质 要求
利用化学方程式的简单计算教案
利用化学方程式的简单计算教案教学目标1【知识与技能】在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.【过程与方法】掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。
3【情感、态度与价值观】从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。
教学重点：掌握解题格式和方法教学学难点：对学生解题思维和能力培养教学方法：问题讨论、讲练结合、多媒体辅助法等教学过程一、情境导入我们在实验室制取氧气时常会遇到这样的情况，有的小组氧气刚制了两瓶导管口就不再有气泡冒出，而有的小组已制出了四五瓶可仍有气泡冒出。
少了不能按时完成实验，可多了又浪费了药品。
怎么办呢?今天这节课我们共同来解决这个问题。
二、回顾归纳化学方程式的意义以及根据化学方程式计算的基本步骤1、展示情境问题：例题1(已知反应物或生成物的一般计算)登山运动员2019年5月21日成功将奥运火炬传上登珠穆朗玛峰。
在登山过程中，人均需携带9.6g的氧气，若实验室用氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(催化剂)为原料，也制取9.6g 的氧气，需氯酸钾的质量是多少? (有关的相对原子质量：K-39 O-16 Cl-35.5)2、火眼金睛----找问题(一)(1)化学式书写不正确，(2)没有设未知量(3)少了反应条件火眼金睛----找问题(二)(1)未配平(2)相对质量没算对(3)未列比例式3、我会归纳--化学方程式计算的基步骤：(对照例题或个别或集体归纳)(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)计算相关物质的质量比，标出已知量、未知量(4)列比例式(5)解比例式(6)简明地写出答案4、照应解决情境中的问题：练习1制取3瓶(每瓶0.32g)氧气最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢(1)学生自主完成，(2)出示计算过程5、小结：【要领】：(1)步骤要完整;(2)格式要规范;【关键】：(1)准确书写化学方程式;(2)准确计算相对分子质量;三、能力提升例题2(含杂质问题的计算)将12.5g石灰石(主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加反应、也不溶于水)，放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。
课题3利用化学方程式的简单计算 教学设计 九年级化学人教版上册
过渡：也就是说，在化学方程式中已知一种物质的质量，通过列比例式能计算出其他物质的质量。
循序渐进的找出计算的理论依据,突破重点。
活动二：规范书写
已知1kg氢气能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 那18kg水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？
以例题分析，让学生知道计算步骤。
让学生找错，加深印象。
活动三：能力突破
学生活动：
读题思考：工业上利用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）的方法生产生石灰（主要成分为CaO），同时得到CO2。并写出该过程中发生的化学方程式。
引导：根据题意，找出已知物和所求物。所求为CaO，题干中有1000t这个数据，那这1000t是碳酸钙的吗？能不能直接带入计算呢？
教学过程
教学目的
创设情景：
观看火箭升空视频并提出问题：火箭升空至少需要携带100Kg的液氢，充分燃烧后才能获得足够的能量，那在助燃仓中至少填充液氧的质量是多少？产生水的质量是多少？
提出问题，引起学生思考
活动一：寻找依据
根据化学方程式的意义，计算出相对质量。提问：“若已知其中一种物质的实际质量，能计算出其他物质质量吗？”
解题时应该格外注意哪些方面呢?
注意事项：
准确书写化学式，配平化学方程式
准确计算物质的相对质量
所用质量必须是实际参加反应的纯净物的质量
设未知数时不带单位；实际质量单位带入计算，单位统一
培养学生总结归纳能力，落实重点。
板书
一、计算依据
相对质量之比=实际质量之比
二、计算步骤
1.设--设未知量
2.方--写出化学反应方程式
总结：需要注意列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量
利用化学方程式的简单计算—教学设计
利用化学方程式的简单计算—教学设计教学设计：利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.了解化学方程式的概念和基本表示方法。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
3.培养学生的实验观察和数据计算分析能力。
4.培养学生合作学习和解决问题的能力。
二、教学内容：1.化学方程式的概念和基本表示方法。
2.利用化学方程式进行质量转化的计算。
三、教学过程：第一课时：1.导入：教师出示一组有关化学反应的图片和文字描述，引发学生对化学反应的认识和思考。
2.引入：教师向学生介绍化学方程式的概念和基本表示方法，并解释方程式中的符号和含义。
3.操作：教师示范如何编写简单的化学方程式，如氢气与氧气的反应生成水，铁与硫的反应生成硫化铁等。
4.讨论：学生分组讨论并编写3-5个化学方程式，然后交流分享并给予评价。
5.小结：教师总结本节课的内容，引导学生回答化学方程式的概念和表示方法。
第二课时：1.导入：教师带领学生回顾上节课的内容，并进行简单的互动问答。
2.引入：教师向学生介绍利用化学方程式进行质量转化的计算方法，并解释质量守恒的概念。
3.操作：学生分组进行实验，观察反应前后的物质质量变化，并编写相应的化学方程式。
4.讨论：学生将实验结果归纳整理，讨论并分析实验中的物质质量变化规律。
5.小结：教师总结本节课的内容，引导学生回答利用化学方程式进行质量转化计算的方法。
第三课时：1.导入：教师带领学生回顾上节课的内容，并进行简单的互动问答。
2.引入：教师向学生介绍利用化学方程式进行计算的步骤和注意事项。
3.操练：学生进行课堂练习，计算简单的质量转化问题，如燃烧反应、酸碱反应等。
4.讨论：学生交流答案并讨论解题思路和方法。
5.小结：教师总结本节课的内容，强调利用化学方程式进行计算的重要性和应用范围。
四、教学评估：1.课堂练习：通过学生的课堂表现和答题情况进行评估。
2.实验报告：要求学生按要求撰写实验报告，并进行评分和评价。
3.小组讨论和分享：评估学生在小组合作中的参与程度和表现。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
一、教学目标
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】物质之间量的关系。
二、学情分析
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
三、教学过程：
环节一、创设学习情境，引出探究问题
环节二、探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤
环节三、练习、强化计算的基本步骤和格式
环节四、拓展应用，认识定量计算对化学发展的价值。
利用化学方程式的简单计算教学设计
利用化学方程式的简单计算教学设计学习和掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
学会将化学知识和数学运算相结合来解决实际问题。
导入：通过引导学生回顾化学方程式的定义和种类，为后续的计算教学打下基础。
新知教学：通过具体的化学反应方程式，讲解如何利用化学方程式进行计算。
引导学生了解反应物和生成物的质量关系，掌握利用化学方程式进行计算的规则和方法。
练习与反馈：通过小组合作、集体讨论等方式，让学生自主完成一些简单的计算题，并给予及时的指导和反馈。
同时，通过讲解和比较不同的解题方法，引导学生掌握解题技巧。
归纳与总结：通过总结本节课的教学内容，让学生明确学习重点和难点，并鼓励他们在课后继续巩固练习。
课堂表现：观察学生在课堂上的参与情况、回答问题等情况，给予及时的表扬和鼓励。
作业评价：布置一些与本节课内容相关的练习题，检验学生对知识的掌握情况，并及时给予反馈和指导。
期末测试：在期末测试中设置与本节课内容相关的题目，检验学生对利用化学方程式进行计算的综合能力。
化学方程式是化学反应的文字表示，它反映了化学反应中各物质之间的数量关系。
理解和正确书写化学方程式是初中化学的重要学习内容。
本练习旨在帮助学生巩固和掌握浙教版八下化学中的化学方程式及计算。
反应条件：通常写在等号的上方，如“点燃”、“高温”、“电解”等。
气体符号：表示反应产生的气体，通常写在等号的下方，如“↑”。
沉淀符号：表示反应产生的沉淀，通常写在等号的下方，如“↓”。
化学方程式不仅可以表示化学反应的过程，还可以表示各物质之间的数量关系。
通过化学方程式，我们可以计算出反应中各物质的比例关系。
例如，我们可以根据以下化学方程式进行计算：其中，C的质量为12g，O2的质量为32g，生成的CO2质量为44g。
根据这个方程式，我们可以计算出12g的C可以与32g的O2完全反应生成44g的CO2。
已知H2的质量为4g，O2的质量为32g，生成的H2O质量为多少？Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑已知Fe的质量为56g，生成的H2质量为2g，消耗的H2SO4质量为多少？根据化学方程式 2H2 + O2 → 2H2O↑，已知H2的质量为4g，O2的质量为32g，生成的H2O质量为多少？答案：根据化学方程式和已知数据，生成的H2O质量 = (4/4) × 36 = 36g。
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班级：小组：学生姓名：
课题：利用化学方程式的简单计算课型：认知课
1、氢原子和氧原子的质量比是多少？为什么？
2、氢分子和氧分子的质量比是多少？为什么？
3、2个氢分子和1个氧分子的质量比是多少？
4、你能举一些类似的例子吗？
广元具有丰富的“脉石英矿”资源，已探明储量近1000万吨，利州区蕴藏有300万吨的高品位“脉石英矿”，“脉石英矿”的主要成分是SiO2，脉石英矿是制备“高纯硅”（硅的化学式为Si）的理想原材料。
高纯硅可以制造计算机的电路芯片。
宝轮新型材料产业园位于宝轮镇白龙村，目前四川乐尔公司年产6万吨高纯硅项目已进入园区。
在制备高纯硅的过程中有一步重要的化学反应2C+SiO2==Si+2CO↑(反应条件是高温)。
如果现在有100t的“脉石英矿”（其中SiO2占脉石英矿质量的60%），通过学习课本102—103页，计算理论上我们可以制备多少吨的Si？
知识？你能说一说你学到的知识有什么用吗？请你在小组里交流这两个问题。