高一化学金属钠的性质与应用练习题
高中化学课时作业9活泼的金属单质__钠新人教版必修第一册
课时作业9 活泼的金属单质——钠[学业达标]1．图中的四位同学对Na 的认识中正确的是( )2．[2022·开封高一检测]将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A ．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B ．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C ．钠块在CCl 4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D ．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红3．(双选)钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称。
金属钛可由反应TiCl 4＋4Na=====高温 4NaCl ＋Ti 制得。
对于该反应，下列说法正确的是( )A ．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B ．该反应中TiCl 4在熔融状态或水溶液中C ．TiCl 4是还原剂D ．Ti 是还原产物4．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是( )A ．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C ．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火5．将一小块金属钠投入盛有 5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A．有气体产生B．有沉淀产生C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动6．2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．无法确定7．把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是( )A．HCl B．Na2SO4C．FeCl3 D．NaOH8．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑9．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) A．a＝b B．a>bC．a<b D．无法判断10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
高一化学必修一钠教案及练习题
高一化学必修一钠教案及练习题钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一钠教案：教学目的：1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
教学重点：1、 Na2O2的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳、水的反应教学用具：大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞教学过程：(引言)上一节我们学习了钠的性质——与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。
钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。
(板书)第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体展示Na2O2(板书)2、化学性质 (1)与水的反应(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。
实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。
∵生成了氧气∵生成了碱综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示实验)实验2-6 滴水生火实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)棉花燃烧起来(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
【考点】金属钠的性质与应用2.下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【答案】D【解析】Na2O2和酸反应的产物除了盐和水之外，还有氧气生成，所以不是碱性氧化物，①错误，排除A，Na2O2与CO2发生反应生成O2不是置换反应，②错误，排除B和C，选择D。
【考点】考查Na2O2和Na2O的性质3.如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；（2）B装置的作用是__________________________________________________；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____，上述实验现象说明_________________ _；（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
金属钠练习题
金属钠练习题金属钠是一种常见的化学元素，它的化学性质非常活泼，与许多物质都会发生反应。
本文将通过一些练习题来帮助读者更好地理解金属钠的性质和用途。
练习题一：金属钠与水的反应金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案一：化学方程式：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)反应类型：金属与水的单质反应观察结果：金属钠在水中剧烈地燃烧，产生火花和氢气气泡，同时溶解产生氢氧化钠溶液。
练习题二：金属钠与酒精的反应金属钠与酒精反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且解释产物的性质。
答案二：化学方程式：2Na(s) + 2CH3CH2OH(l) → 2CH3CH2ONa(aq) + H2(g)产物性质解释：金属钠与酒精反应生成乙醇钠和氢气。
乙醇钠是一种白色固体，可溶于水。
它可以用作有机合成中的试剂。
练习题三：金属钠与氧气的反应金属钠与氧气反应生成什么产物？请写出该反应的化学方程式，并且说明反应类型以及给出反应的观察结果。
答案三：化学方程式：4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)反应类型：金属与非金属的氧化反应观察结果：金属钠与氧气反应生成白色固体氧化钠。
该反应产生强烈的放热现象，释放出大量的热量。
练习题四：金属钠的用途金属钠在生活中有广泛的应用，请列举出至少三个金属钠的用途，并简要解释其原理。
答案四：1. 金属钠用于制备工业上的还原剂：金属钠具有很强的还原性，可以用作很多金属的提纯和合成反应中的还原剂，如铝的制备和合成化学品的生产过程中。
2. 金属钠用于制备化学试剂：由于其与氧、水等物质的反应性，金属钠可以用于制备一些化学试剂，如氢氧化钠、乙醇钠等，这些试剂在实验室中有广泛的应用。
3. 金属钠用于制备钠灯：钠灯是一种常见的高压放电灯，其主要原理是将钠蒸气通入放电管中，在激发态和基态之间产生能量差，从而发光。
学练考高一苏教化学必修练习册：金属钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用基本要求1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤2．下列关于金属Na的叙述中，说法不正确的是()A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na着火时，应立即用干燥沙土来灭火D．实验室中少量Na密封，保存在煤油中3．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性强4．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是()A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO35．不是由钠的化学性质决定的用途是()①制取过氧化钠②做原子反应堆的导热剂③冶炼钛④放在煤油中A．②B．①②C．③④D．②④6．钠块投入下列物质中不能放出气体的是()A．煤油B．水C．食盐水D．CuSO4溶液7．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高8．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④表面出现液体。
上述现象出现的先后顺序是()A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①9．将钠投入硫酸铜溶液中，溶液质量的变化()A．增大B．减小C．不变D．无法判断10．(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_________。
(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______。
11．有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。
使学生能观察到各种实验现象。
该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图2－2－1所示。
图2－2－1将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm长的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
高一化学金属钠的性质与应用练习题
一钠及其化合物的性质：物理性质：银白色金属，有金属光泽，质软，密度比水小，熔点低，常保存在煤油或石蜡中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）5．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH二．氯气：黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。
1.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。
2P+3Cl2 =2PCl3（液）PCl3+Cl2=PCl5（固）3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。
2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟）2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟）4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。
高一化学钠的知识点填空题
高一化学钠的知识点填空题钠的知识点填空题钠（Na）是一种常见的金属元素，在化学中具有重要的应用和研究价值。
下面是一些关于钠的知识点的填空题，请根据题意完成填空。
1. 钠的原子序数是______。
2. 钠的原子量是______g/mol。
3. 钠的元素符号是______。
4. 钠是一种______金属。
5. 钠在常温常压下是______固体。
6. 钠的熔点约为______摄氏度。
7. 钠的沸点约为______摄氏度。
8. 钠在水中的溶解度较大，生成的溶液呈______性质。
9. 钠的电子排布为______。
10. 钠的离子式是______。
答案如下：1. 钠的原子序数是11。
2. 钠的原子量是22.99 g/mol。
3. 钠的元素符号是Na。
4. 钠是一种碱金属。
5. 钠在常温常压下是银白色固体。
6. 钠的熔点约为97.8摄氏度。
7. 钠的沸点约为883摄氏度。
8. 钠在水中的溶解度较大，生成的溶液呈碱性质。
9. 钠的电子排布为2, 8, 1。
10. 钠的离子式是Na+。
钠是一种常见的金属元素，具有较低的熔点和沸点，且在常温常压下呈固体状态。
钠的原子序数为11，原子量为22.99 g/mol。
钠的化学符号为Na，属于碱金属元素之一。
钠的外层电子排布为2, 8, 1，因此它可以失去一个电子形成带正电荷的钠离子（Na+）。
在水中，钠的溶解度较大，生成的溶液呈碱性质。
以上是关于钠的一些基本知识点的填空题。
希望通过这些题目的练习，能够帮助你加深对钠元素性质的理解。
高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
专题04 钠及其化合物【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题04钠及其化合物01钠物理性质银白色质软比水轻熔点低(水中变成液体小球)化学性质非金属单质O2(常温：4Na＋O2===2Na2O、加热：2Na＋O2=====△Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2=====△2NaCl现象：剧烈燃烧，产生白烟)S H2水2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑现象：浮、球、游、响、红酸2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑盐水溶液钠先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应熔融液与盐发生置换反应：4Na＋TiCl4====Δ4NaCl＋Ti应用①制取钠的化合物，如Na2O2；②制高压钠灯；③从钛、锆等熔融氯化物中置换出金属单质。
保存钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
【疑难点拨】钠与水、酸与盐溶液反应规律反应实质—钠与纯水及各种水溶液均易发生反应，其实质就是钠与水的反应，反应中钠作还原剂，水作氧化剂↓反应快慢—钠与酸的反应实质是与H＋的反应，由于酸中H＋浓度比纯水中H＋的浓度大的多，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈的多。
反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑↓反应过程—钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐中的某些离子发生复分解反应。
如钠与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOH===Cu OH2↓＋Na2SO4总反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu OH2↓＋Na2SO4＋H2↑02氧化钠和过氧化钠1．Na 2O 与Na 2O 2的比较物质氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)组成Na +与O 2−以2∶1形成化合物Na +与22O(过氧根离子)以2∶1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态)﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化)加热或点燃化学性质与H 2O 反应Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑与CO 2反应Na 2O+CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2与酸反应Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O2Na 2O 2+4HCl===4NaCl+2H 2O+O 2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭2.Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质：O 02――――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2过氧化钠中的氧是－1价，处于中间价态，既能表现氧化性，又能表现还原性。
2020-2021学年人教版2019 高一 学考 常见化学物质性质用途检验(无机篇)
有金属光泽的黑色晶体，有磁性，是磁铁矿的主要成分
既包含+3、+2两个价态，但不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物。能被C,CO,Al等还原剂生成铁
1与非氧化性酸反应
Fe3O4+ 8H+== Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
2与氧化性酸反应
3Fe3O4+ 28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+ NO↑+ 14H2O
32Fe3++ Cu == Cu2++ 2Fe2+(刻蚀覆铜板)
42Fe3++ Fe == 3Fe2+(氯化亚铁中加入少许铁粉)
5Fe3++ Al == Al3++ Fe
6Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3(血红色，检验三价铁离子)
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻。往沸水中滴入氯化铁溶液还可制取氢氧化铁胶体。
3Cl2+ Cu == CuCl2(棕黄色的烟)
4Cl2+ H2==2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾)
5Cl2+ H2O == HCl + HClO (歧化反应，可逆反应)
6Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
72Cl2+ 2Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O
氯化氢(HCl )
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶于水完全电离成为盐酸(盐酸不是电解质，但氯化氢是)
钠的性质与应用
高一化学专题2练习19钠的性质与应用1．金属钠着火时，可以灭火的物质是A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳2．钠应用于电光源上是由于A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B．钠很软C．钠是一种强还原剂D．钠燃烧发出黄色火焰3．少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中4．为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求A．H2O B．Na2O2 C．KClO3D．KMnO45．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，不能与CO2反应的是A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强还原性7．将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，下列有关实验现象的叙述中错误的是A．钠浮在液面上 B．有气体产生C．钠熔化成小球并在液面上四处游动D．水溶液变为红色8．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O29．在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④10．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部11．Na2O与Na2O2的相同点是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成碱D．都能作为棉、毛织物的漂白剂12．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是A．钠浮在试管中的液面上B．钠沉入试管底部C．钠燃烧起来D．钠处于煤油和水的交界处，上下浮动13．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液15．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g16．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
钠的性质
1、钠与氧气的反应
4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2=Na2O2（加热）
2、钠与氯气、硫的反应
钠在氯气中燃烧，产生白烟。 钠与硫粉混合研磨发生爆炸。
3、钠与水的反应
Na+H2O=NaOH+H2↑
4、钠与酸的反应
钠与酸的反应比与水反应更为激烈，极易爆炸，要特别小心。
1、钠的存在形式：
由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界只能以化合 态存在。如：氯化钠、硫酸钠 碳酸钠、硝酸钠等。
2、钠的用途：
（1）制备过氧化钠 （2）制K-Na合金，做原子反应堆的导热剂 （3）高压钠灯 （4）还原贵重金属
1、钠的制备：
工业上通常采用电解熔融的氯化钠或氢氧化钠的方法 制备钠。
2、钠的保存：
由于钠的化学性质题：金属钠 2、授课对象：高一学生 3、涉及学科：化学、音视频的加工处理、色彩原 理、设计原理。 4、设计思考：色彩采用了三原色的配色方案。 Flash的应用使文字说明更具有感染力。音、视频的 使用，增加了幻灯片的多煤体效果。教学内容安排 由浅入深，层层递进。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：2.2.1 金属钠的性质与应用 Word版含解析
其次单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用1．下列关于化学学习和争辩的说法错误的是()A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有确定条件的2．下列能用于扑灭金属钠着火的是()A．干冰灭火剂B．沙土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂(CO2泡沫)3．下列试验操作正确的是()A．向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观看现象B．将钠保存在汽油中C．将一小块钠放在石棉网上加热，观看现象D．用手掰开一块金属钠，观看钠的颜色4．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球快速游动渐渐减小，最终消逝；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是() A．①②③④⑤B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑥5．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观看到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()①溶液为紫色②最终溶液变蓝色③最终溶液褪色④有气泡产生A．①②B．②④C．③④D．①③7．下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为碳酸钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上可用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物8．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会毁灭沉淀的是()①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铜溶液④氯化镁溶液A．①②B．①③C．②③D．③④9．把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观看所发生的现象，下列有关观看记录的现象的叙述错误的是()A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B．钠浮在液面上静止不动C．溶液里冒出了大量的无色气泡D．溶液里产生了蓝色沉淀10．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品11．下列是对焰色反应试验操作留意事项的说明，正确的是()①观看钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次试验后，要将铂丝用盐酸洗净④试验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部12．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，其次块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．其次块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大13．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的挨次是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应14．运用已有学问，比较Na与Fe的性质。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是()A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量的CO2气体C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤【答案】C【解析】 NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。
【考点】碳酸钠的性质与应用2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但是铁点燃时可以与氯气反应，C项错误；图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，D项错误。
【考点】碳酸钠的性质与应用3.向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是()A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】D【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。
高一化学关于Na的习题
1.下列关于钠的说法中，错误的是（ ）A.钠原子具有强还原性，钠离子具有若氧化性B.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂C.钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们氯化物的水溶液中还原出来D.在电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，有着广泛应用2.下列叙述正确的是（ ）A.金属钠可保存在四氯化碳（一种有机物，不与钠反应，密度比水大）中C.钠很活泼，所以能从CuSO 4溶液中置换出金属铜D.已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融TiCl 4中置换出金属钛3.关于钠的性质，下列叙述不正确的是（ ）A.钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗B.极易与水反应，因为它的氧化性很强C.钠与硫化合时剧烈反应，甚至会发生爆炸4.下列合金可做原子反应堆的导热剂的是（ ）A.镁、铝合金B.铅、锡合金C.钠、钾合金D.铁、碳合金5.当一小块金属钠暴露于空气中一段时间后，会发生下列反应的是（ ）（1）4Na+O 2==2Na 2O（2）Na 2O+H 2O==2NaOH（3）CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O（4）Na 2CO 3+10H 2O== Na 2CO 3·10H 2O（5）Na 2CO 3·10H 2O== Na 2CO 3+10H 2O(1) D.全部6.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠和水反应：Na+2H 2O==N a ++2OH -+H 2↑B.钠与稀盐酸反应：2Na+2H 2O==2 Na ++2OH -+H 2↑,H ++OH -==H2OC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+==Cu+2Na +D.Na 与稀硫酸溶液反应：2Na+2H +==2Na ++H 2↑2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑的反应中金属钠为 剂，在反应过程中钠 （“得到”或“失去”）电子，消耗金属钠，可产生氢气 g 。
3（l ）与H 2O(l)相似，均可电脑：2H 2OH 3O ++OH -,2NH 3NH 4++NH 2-.据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：9.（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是现象是（2）用金属钠制取Na 2O 通常采用如下方法：2NaNO 2 +6Na==4Na 2O+N 2↑，不采用钠在氧气中燃烧，采用此法的原因 ，反应中NaNO 2作 剂，电子转移数目是 。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：。
（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol(用含字母m的代数式表示)。
【答案】（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl（2）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O（3）4m/3【解析】a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O。
第（3）问由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。
假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n，则：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3m m m mNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2On n n这时，溶液中的HC的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。
由题意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得n="m/3" mol。
则n(HCl)=n(Cl-)="(m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3" mol。
【考点】碳酸钠的性质与应用2.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
2021版新教材 苏教版化学 必修第一册 2-第1课时 钠的性质与制备
第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备基础过关练题组一钠的性质、应用和制备1.下列叙述中错误的是( )A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时发出黄色火焰C.钠元素主要以Na+形式存在于海水中D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠2.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧时火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤3.钠与水反应时可能产生如下现象:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞溶液后,溶液显红色。
其中正确的是( )A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥4.(2019安徽滁州高一上第三次月考)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动5.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛6.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件或反应物的用量比,反应产物并不改变的是( )A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Mg和O2D.C和O27.等质量的两块钠,第一块与足量氧气中在加热条件下反应,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.生成物均可用于杀菌消毒8.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.稀盐酸B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液D.NaOH溶液9.在蒸发皿中放一小块钠,在无氧环境中加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
2020-2021学年高一上学期化学课时训练(：2.1 钠及其化合物的性质与应用(解析版)
钠及其化合物的性质与应用1．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g【答案】A【解析】一块表面已被氧化为氧化钠的钠块投入水中发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，根据生成氢气和Na之间的关系式计算和水反应的Na的质量，根据氧化钠和被空气氧化的钠的关系式计算原来被氧化的钠的质量。
【详解】设和水反应的Na的质量为x，由方程2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可列比例关系式：46g x=2g0.10g，x=2.3g，则氧化钠的质量5.4g-2.3g=3.1g；设被氧气氧化的钠的质量为y，由方程4Na+O2=2Na2O，可列比例关系式：92g y=124g 3.1g，y=2.3g，故答案选A。
2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7【答案】D【解析】由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7；故本题答案为D。
3．有人设计出一种让Na与CuSO4,溶液反应的方法.实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加煤油入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)仔细观察,回答下列问题:（1）从试剂瓶中取用金属钠需要_______(填所用工具或耗材名称)。
高一化学钠的性质和应用
3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会 出现沉淀的是 CD
A.H2SO4 B.NaOH C现象错误的是 C
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色 D.钠在水面上游动
.
.
.
.
.
.
.
.
.
.
； 书法班加盟 书法加盟
2Na2O
点燃
2Na+O2 Na2O2
➢与H2O: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
➢与盐溶液反应:
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
2Na+CuSO4+2H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
练习
1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质： 用小刀切割金属钠，表现其__硬__度__较__小____ 金属钠能浮在水面上，表现其__密__度__比__水__小__ 金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表 现其_熔__点__较__低_____
一、物理性质
实验1 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油, 用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。
现象：用小刀很容易切开; 新切面呈银白色。 结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。
问题：钠还有哪些性质？ 依据是什么？
预测：根据Na的原子结构 示意图预测钠的化学性质。
课堂小结
➢与O2： 4Na+O2
高一化学钠的实验题知识点
高一化学钠的实验题知识点钠是化学元素周期表中的一种金属元素，属于ⅠA族元素。
钠具有低密度、低熔点、柔软易切割等特性，在生活中广泛应用于制备合金、去离子交换、化学实验等领域。
在高一化学实验中，了解钠的性质、实验操作及相关知识点是非常重要的。
本文将围绕钠的实验题知识点进行介绍。
实验题一：利用钠制备氢氧化钠的实验操作步骤及原理实验操作步骤：1. 取一小块新鲜钠放入干燥的烧杯中。
2. 用去离子水定容至烧杯的1/3处。
3. 将放置在通风橱中的烧杯加热，直至钠完全消失。
4. 冷却后，将得到的溶液转移至干净的瓶中，标记为氢氧化钠溶液。
实验原理：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应是一种剧烈的金属与酸碱反应。
钠在水中产生的热量能够引燃产生的氢气，所以反应过程会伴有火焰。
这个实验可以用来制备氢氧化钠溶液。
实验题二：利用钠制备氢氧化钾的实验操作步骤及原理实验操作步骤：1. 取一小块新鲜钠放入干燥的烧杯中。
2. 用去离子水定容至烧杯的1/3处。
3. 将放置在通风橱中的烧杯加热，直至钠完全消失。
4. 冷却后，将得到的溶液转移至干净的瓶中，标记为氢氧化钾溶液。
实验原理：钠与水反应生成氢氧化钾和氢气的反应是一种剧烈的金属与酸碱反应。
钠在水中产生的热量能够引燃产生的氢气，所以反应过程会伴有火焰。
这个实验可以用来制备氢氧化钾溶液。
实验题三：钠的剧烈反应实验实验操作步骤：1. 取一小块新鲜钠放入干燥的烧杯中。
2. 用镊子夹住钠，悬放在室温下的水槽中，并注意保持安全。
3. 观察钠的反应情况，记录下发生的变化。
实验原理：钠属于活泼金属，在室温下与水反应剧烈。
钠与水反应时会产生氢气，并伴有生成氢氧化钠的化学反应。
在此实验中，通过观察钠与水反应过程，可以体验到钠的活泼性质。
实验题四：钠与氯气反应实验实验操作步骤：1. 配备好氯气发生装置，将产生的氯气导入干燥的烧杯中。
2. 将一小块新鲜钠放入装有氯气的烧杯中。
3. 观察钠与氯气反应情况，记录下发生的变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
启航辅导学校专练：金属钠
一、选择题
1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小
C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性
3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软，可用小刀切割
4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素
5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂
6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）
①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射
④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤
7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．
C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽
8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生
C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊
9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）
A 钠在水层中反应并四处游动
B 钠停留在苯层中不发生反应
C 钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH 的溶解度是（）A．48g B．62.5g C．23g D．31g
二、填空题
11．金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变反应的化学方程式为：。
12．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
13．(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是。
(2)用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑。
不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是，
14．有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证的气体，试回答下列问题：
（1）补充完整实验操作，实验开始时打开塞1上的阀，
________________当水浸没钠块后立即关闭橡皮塞Ⅰ上的阀。
（2）钠与水反应时，可观察到的现象是
________________________ ___
(3) 待反应完毕后，若要检验生成的气体，正确的操作方法是
_______________________ _______________
三、计算
15．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。
求：
⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？
⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？
答案：
一、选择题
1．D 2．C3．C 4．BC5．D6．B7．B 8．C 9．D10．B 二、填空题
11．变暗；氧气；氧化钠；浮；有气体生成；该反应放热且钠的熔点很低；红色；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
12．答案：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：
2Na+2H2O==2NaOH-+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
13．(1)2Na+O2====Na2O2；黄色火焰(2)金属钠在空气中燃烧生成Na2O2，而此法在N2环境中不会被氧化为；氧化为Na2O2；6e
14．（1）将橡皮塞Ⅰ塞紧在玻璃管上口，提高球形漏斗（2）熔为小球脱离大头针落在水面上不断游动，反应产生的气体将水压入球形漏斗。
（3）打开塞Ⅰ上的阀，用火柴在导管口点燃排出的气体
三、计算
15．⑴0.31g ⑵11.2%。