福建省莆田市第二十五中学2018届高三12月月考化学试题(附答案)$825779
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物 练习题
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
2018年福建省莆田市普通高中毕业班质量检查化学试题及答案
莆田市高中毕业班教学质量检查试卷化学满分：100分考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷 (选择题) 和第Ⅱ卷 (非选择题) 两部分。
第Ⅰ卷1至4页．第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，将答案答在答题卡上。
请按照题号在各题的答题区域 (黑色线框) 内作答，超出答题区域书写的答案无效。
在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性 (签字) 笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
相对原子质量：O 16 Cl 35．5 Fe 56 Ag 108 I 127第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题 (本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
把答案填涂在答题卡相应位置。
)1．世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。
下列做法正确的是( )A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理2．下列化学用语或模型表示正确的是( )A．钠离子的结构示意图：B．CO2分子的比例模型：C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH D．中子数为2的氢原子符号：12H化学试卷第l页 (共8页)3．下列与有机物有关的说法，错误．．的是( )A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析现象D．用氢氧化钠溶液可以鉴别地沟油与矿物油4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 N A个OH-B．1 mol SO2和CO2的混合气体中含有2N A个氧原子C．1 mol—OH (羟基) 与l mol OH-均含有10个N A e-D．在标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有N A个分子5．下列说法中，正确的是( )A．浓硫酸与铜在加热下反应，硫酸只表现氧化性B．钠与钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C．为保护海船的船壳，常在船壳上镶入锡块D．单晶硅可用于制作光导纤维6．下列反应的离子方程式正确的是( )A．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：B．碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：C．用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：D．氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- ==7．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物 练习题含答案解析
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高一12月月考化学试题
莆田第二十五中学2017-2018学年上学期月考试卷高一化学可能用到的相对原子质量有：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.51．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发、分离的是（）A．食盐和泥沙B．食盐和硝酸钾C．铁粉和锌粉D．水和酒精2．欲将食盐固体与碘的混合物分离，最好的方法是（）A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．加热3．下列实验操作有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入250ml的沸水中制取氢氧化铁胶体4．用下列括号中的实验方法，不能鉴别的一组物质是（）A．氯化钠和氯化钾（加热）B．硫酸钠和硫酸钾（焰色反应）C．硝酸铵和氯化铵（加氯化银溶液）D．碳酸钾和硝酸钾（加盐酸）5．现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴定它们最好选用（）A．稀硝酸B．石蕊溶液C．硝酸银溶液和稀硝酸D．氯化钡溶液与稀硝酸6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．溶解、称量（量取）、称量C．计算、称量（量取）、溶解D．称量（量取）、溶解、计算7．下列实验中均需要用到的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗8.250ml2mol·L-1氨水中含有的NH3在标准状况下的体积约为（）A．11.2L B．22.4L C．250ml D．44.8L9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况会使溶液的浓度偏小的是（）A．容量瓶中原来有少量的水B．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C．定容时俯视刻度线D．滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外10.下列关于0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是（）A．该溶液可由1L水中溶解1mol Ba(NO3)2 制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3离子总数为3*6.02*1022C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol·L-111.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素12.下列溶液中，钠离子物质的量浓度最大的是（）A．1000ml0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100ml0.25mol·L-1的Na2CO3溶液C．100ml0.3mol·L-1的NaNO3溶液D．10ml0.2mol·L-1的Na2SO4溶液13.下列各组物质用氢氧化钠溶液能一次鉴定出来的是（）A．硝酸铵、氯化镁、硫酸钾B．碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙C．氯化铜、氯化钠、氯化铵D．氯化铵、硫酸钠、硝酸钾14.欲除去NaNO3溶液中含有的少量Cu(NO3)2，可以加入适量的（）A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．稀硝酸D．NaOH溶液15.现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液、②苯（沸点80.1℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）、③氯化钠和硫酸钡，分离以上各种混合物中的两种物质的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、蒸馏、分液C．蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、溶解后过滤16.下列实验操作正确的是（）A．称取2.0gNaOH固体：先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，在左盘上添加NaOHB．检验溶液中是否含有NH4+：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C．萃取碘水中的碘：用酒精做萃取剂D．配制一定体积一定物质的量浓度的溶液：在容量瓶中溶解17. （10分）已知物质的分离和提纯的常见方法有：A.过滤B.结晶C.萃取D.分液E.蒸馏，现欲分离下列混合物，请选择合适方法的字母代码填入下表中。
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物 练习题及答案
福建省莆田市第二十五中学高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
福建省莆田市第二十五中学近年-近年学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)(最新整理)
【点睛】水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀.
8。下列事实可证明氨水是弱碱的是
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B。 铵盐受热易分解
C。 0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D。 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
【答案】D
【解析】
【详解】A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁,该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应，不能说明氨水是弱碱,故A错误；
12。某pH=1的CuCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质,需将溶液调至pH=4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( ）
A。 NaOH
B。 Cu2（OH)2CO3
C. Na2CO3
D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去,可加入Cu2（OH）2CO3，加入其它三种物质NaOH、Na2CO3、Fe2O3都引入了新的杂质。
正确答案选D。
【点睛】弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
9。 在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
A. AlCl3B。 Na2SO3C. KMnO4D。 MgSO4
【答案】D
【解析】
试题分析：A项，AlCl3溶液中Al3+水解，加热水解平衡正向移动且HCl易挥发，故蒸干后，灼烧应得到Al2O3故A项错误;B项，Na2SO3溶液蒸干后，固体灼烧过程会被空气中氧气氧化得Na2SO4，故B项错误；C项,KMnO4溶液蒸干后,得KMnO4,灼烧KMnO4分解得K2MnO4、MnO2,故C项错误；D项，MgSO4溶液蒸干后得MgSO4，灼烧后仍得MgSO4，故D项正确；本题选D。
福建省莆田市2018届高三化学上学期第一次月考试题
2017-2018学年（上）高三第一次化学月考试卷满分：100分考试时间：90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-63.5 Ba-137一、单选题(每小题5分，共50分)1.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A． Cu2＋ B． Fe3＋ C． Fe2＋ D． H＋2．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl3.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )A． 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB． 1 mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC． 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4.下列离子方程式正确的是( )A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C． Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD． AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOC．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SOD．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )7．(2016·重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)。
福建省莆田第二十五中学2017-2018学年高三上学期期中质量检测化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省莆田第二十五中学高三上学期期中质量检测试卷一、单选题（共25小题）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用活性炭去除去冰箱中的异味B．用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉等物质的透气小袋与食品一起密封包装考点：化学用语答案：A试题解析：活性炭具有较强吸附性，可以吸附冰箱中的异味其他，该过程无新物质生成，不涉及化学变化。
B涉及水解，CD均涉及氧化；正确选项A。
2．下列物质与其用途完全符合的有多少条()①Si—光导纤维②Na2CO3—制玻璃③Fe2O3—红色油漆或涂料④MgO—耐火材料⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱⑦SO2—食品漂白剂⑧Al2O3—焊接钢轨⑨NH3—制冷剂．⑩AgI—人工降雨A．6B．7C．5D．4考点：物质的分类答案：B试题解析：SiO2—光导纤维、SO2有毒不能做食品漂白剂、铝热剂（Al+Fe2O3混合物）—焊接钢轨，其他七个说法均正确。
3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：物质的分类答案：A试题解析：漂白粉是氯化钙和次氯酸钙混合物，次氯酸是弱酸属于弱电解质，葡萄糖不属于高分子化合物。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．1 mol·L－1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为NA个B．标准状况下，22．4L三氧化硫中分子数目为NA个C．0．1mol Fe与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA个D．氧气和臭氧组成的4．8g混合气体中含有0．3 NA个氧原子考点：阿伏伽德罗常数答案：D试题解析：Fe3+在水中易水解，SO3在标况下不是气体，AB说法错误；C中生成FeCl3铁少量，反应转移的电子数为0．2 NA个，也不正确；D中求的是氧原子个数，计算正确。
福建省莆田市第二十五中学1718学年度高二12月月考——
福建省莆田市第二十五中学2017—2018学年度上学期12月月考高二化学试题相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（共25题，每题2分）1、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 升高温度B. 体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使体积增大D. 体积不变，充入氮气使压强增大231×10-7mol•L-1，则该溶液是（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断4、对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态5、把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)变为原来的110 B.c（CH3COO－）c（CH3COOH）的比值增大C．c(H＋)变为原来的110D．溶液的导电性增强6、下列物质中，属于电解质的是()A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．SO2．．．A. c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B. c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多9、有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）A．氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/LD．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大10、在已达到电离平衡的1mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是()A．通入少量HCl气体B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水11、对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)===5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)12、下列物质的电离方程式书写正确的是()A．NaHS==Na++H++S2- B．H2SO32H++SO32-C．HClO==H++ClO-D．Fe(OH)3Fe3++3OH-13、某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10．00 mL B．小于10．00 mLC．等于10．00 mL D．等于11．00 mL14、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)＋Z(g)中，Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）15、下列说法中不正确的是（）①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A. ⑤B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤16、如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
【试题】福建省莆田市第二十五中学2018届高三上学期第二次月考化学试题含解析
【关键字】试题福建省莆田市第二十五中学2018届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Cu64 、Al27 、H1 、O16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）A. “红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇C. “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙D. “要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇【答案】A【解析】试题分析：A．“红梅味精，领先（鲜）一步” 味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误。
B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确。
C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”，钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。
D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确。
考点：考查广告语对应商品中含有的物质成分的判断的知识。
2. 下列叙述正确的是()A. Fe与S混合加热生成FeS2B. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷【答案】C【解析】试题分析：A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3加热易分解；C．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO；D．白磷在空气中加热时会燃烧．解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故B错误；C．因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，故C正确；D．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识．3. 下列有关物质性质的应用正确的是A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【答案】A【解析】试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B．二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C．生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。
福建省莆田市第二十五中学高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析
福建省莆田市第二十五中学高中化学氮及其化合物练习题含答案解析一、选择题1．如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。
则m与n的比值为（）A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应， NO和O2全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3，由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为NO，那么与O2反应的NO气体为m-m2=m2，NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部溶解所以mn2： =4 ：3，所以m：n=8：3；故选C。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
莆田第二十五中学2017-2018学年上学期月考试卷高三化学(可能用到的原子量：C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Cu-64 Pb:207第I卷选择题（44分）一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，13小题共52分）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈B. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关C. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀D. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒2．下列有关说法正确的是（）A. 用于消除H7N9病毒的漂白粉是一种强电解质B. 古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同D. 金属钠具有强还原性，可与熔融状态TiCl4反应制取金属Ti3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 80℃时，1L pH=2的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-12N AB. 12g石墨和C60的混合物中所含质子总数为6N AC. 标准状况下，11.2L乙醇所含的氢原子数等于2N AD. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为1N A4．含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2↑+ NaCl + H2O ，下列说法正确的是（）A. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-B. NaClO只含有离子键C. 当释放2.24L Cl2时，有6.02×1022个氯分子扩散到室内D. NaCl的电子式为Na+Cl-5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确．．．的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Mn2O7B. 非电解质：酒精、四氯化碳、氨气、氮气C. 同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧D. 混合物：淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH＝14的溶液：K+、NH4+、NO3－、HCO3－B. 无色溶液：Al3+、K+、S2－、NH4+C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Ca2+、SCN－、Cl－D. 使甲基橙变红的透明溶液：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－7．下列说法正确的是（）3 42则有关叙述不正确．．．的是（）A. 根据该方程式判断，碱性环境下，氧化性强弱比较：ClO- > FeO4n-B. 每产生1molCl-，转移2mol电子C. FeO4n-具有强氧化性（其还原产物为Fe3+），可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:39．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl−向正极移动10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E 1＋E 211短周期元素X 、Y 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（ ）A. 工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属YB. 气态氢化物的稳定性:W > XC. 简单离子半径的大小顺序:r( Y +) > r( X -)D. Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z12．已知25 ℃时，第三周期四种非金属主族元素的单质与H 2反应生成1 mol 简单气态氢化物的反应热分别为＋34.3 kJ·mol －1、＋9.3 kJ·mol －1、－20.6 kJ·mol －1、－92.3 kJ·mol －1。
则反应热为＋9.3 kJ·mol －1对应的单质是( )A ． PB ．SiC ．SD ．Cl 213. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题14(2分)《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。
”这里昀“石碱”是指15.(14分) A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示转化关系(部分反应物及生成物已略去)。
请回答下列问题：(1)、若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：。
(2)、若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用来除(写一种即可)。
(3)、若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的PH值为13，则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是；现象为。
(4)、若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：。
(5)、若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。
请写出反应③的离子方程式：。
(6)、若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。
当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为16（6分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)____________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差24 g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，总反应化学方程式为：____________________17（10分）以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。
其工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
②金属离子（起始浓度为0.1 mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的Ph回答下列问题：(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。
(3)除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。
(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。
①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。
18.（16分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
(1)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=a kJ·mol-1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) △H=b kJ·mol-1PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) △H=c kJ·mol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式_____________ ______________。
(2)利用电解法也可制得金属铅。
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。
用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。
a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
(3)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。
铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。
铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
(4)PbO2受热会随温度升高逐步分解。
称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。