甘肃省白银市景泰县九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》导学案(2)(无答案)(新版)粤教版
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.3溶质质量分数的综合计算导学案新版粤教版
第3课时 溶质质量分数的综合计算课前自学准备 课题溶质质量分数的综合计算 课型新授课教学目标知识与 技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观1.发展严谨求实的科学精神。
2.培养具体问题具体分析的意识。
教学重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教学难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
教具准备 多媒体课件等。
课前预习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。
（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。
溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。
（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质质量。
2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。
课堂教学展示 新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100%=⨯溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，在饱和溶液中，100%100g =⨯+溶解度溶质的质量分数溶解度，这节课，我们来继续学习溶质的质量分数的相关计算。
进行新课 知识点1 溶液的稀释、浓缩、混合的计算【提出问题】 在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？知识拓展：（1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂；②加入低浓度溶液。
（2）溶液浓缩的方法： ①向原溶液中添加溶质；②将原溶液蒸发掉部分溶液；③与浓溶液混合。
【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【课件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案
7.3溶液浓稀的表示一、教学目标：1.知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液2.过程和方法目标：通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：学习课题教师活动学生活动教学设想引入课题导语小组代表简述收集的资料使学生体验收集、处理信息的过程，并能提炼表达，使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结，引入溶质质量分数。
听发挥评价的激励功能溶液的组成；溶质和溶剂的定义；溶液、溶质、溶剂三者关系；溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文P207第一段。
再通过提问进行小结。
认真阅读，并划出要点培养学生的阅读能力。
九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液习题课件科粤版 (1)
(1)将10 mL该溶液稀释成溶质
质量分数为9.8%的溶液， 需加水的质量为 165.6 g 。
(2)若在量取浓硫酸时，俯视读数，会导致所配溶液的溶质 质量分数 偏小 。
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11. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量
分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水 ＝1 g/mL)，请回答下列问题：
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4．已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。
进行实验室制取二氧化碳的分组实验需要溶质质量分数为
4%的稀盐酸500 g，请帮老师完成该稀盐酸的配制。
(1)在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计 算、 量取 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据 是 溶液稀释前后，溶质的质量不变 。
第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示 第2课时 配制一定溶质质量分数的
溶液
1．[2023·苏州中考]在配制50 g溶质质量分数为2%的
Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
(A )
A．漏斗
B．玻璃棒
C．50 mL量筒
D．烧杯
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2．[2023·扬州中考]实验室量取40.0 mL NaCl溶液时，可供 选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是
(1)图中的玻璃仪器分别是 广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 。
(2)指出图中的一处错误操作： _中__氯__化__钠__与__砝__码__的___位__置__颠__倒__________。
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(3)配制时应选择 100 (填“10”“50”或“100”)mL的量 筒量取所需要的水。
(4)用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 为 ④②①⑤③ 。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液的浓稀表示(2)教案粤教版
7.3 溶液的浓稀表示、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
溶质质量分数的简单计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下两种类型：
．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
在农业生产上，有时用质量分数为0%
150
2 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许
体积的酒精和
和溶剂的质量各是多少，溶液的总质量是多少，否则就不能正确地计算。
见上。
(最新)2019届九年级化学下册 第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示 第2课时 配制一定溶质质量分数的溶液教案
第二课时配制一定溶质质量分数的溶液教学目标【知识与技能】(1)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
(2)谨记实验操作过程中使用托盘天平、量筒等仪器的操作要点。
【过程与方法】通过练习一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。
【情感态度与价值观】通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
教学重难点【重点】配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】实验操作过程中的注意事项以及实验结果的误差分析。
教学过程知识点配制一定溶质质量分数的溶液【自主学习】阅读教材第209～210页的有关内容，完成下列填空：1．配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
2．配制溶液的基本步骤(1)计算：根据公式求出需要的未知量，如所需溶质的质量、所需溶剂的质量等。
(根据已知信息视情况而定)(2)称量(或量取)：计算出所需的物质的质量或体积后，使用对应的仪器称量。
(3)溶解：在烧杯中溶解溶质，并用玻璃棒不断搅拌。
(4)装入试剂瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标明试剂名称和溶质质量分数的标签。
3．实验注意事项配制的溶液溶质质量分数偏小(或偏大)，可能有哪些原因？答：(1)导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：①天平使用不正确，如砝码和药品位置反了且使用了游码，使称得的药品质量偏小；②量取水时仰视读数，使水量取多了；③固体药品潮湿或含有杂质；④向烧杯中转移称量好的固体药品时部分洒落；⑤烧杯中原来就有水等。
(2)导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：①天平使用不正确，如称量前没有调节平衡，指针偏右，使称得的药品质量偏大；②砝码生锈；③量取水时俯视读数，使水量取少了；④将量筒中的水倒入烧杯中时部分洒在外面等。
【教师点拨】对配制溶液的溶质质量分数进行误差分析时，可根据公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%，通过对溶质质量或溶剂质量的分析，判断出对溶质质量分数造成的误差。
2023春化学九下7 3《溶液浓稀的表示》(第2课时)
序言
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4.装入试剂瓶 将配好的溶液装入贴有试剂名称、溶质质量分数
的标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液 体试剂柜中。
名 称：氯化钠 质量分数：5%
配制一定溶质质量分数的溶液
实验仪器
天平（带砝码）、药匙、量筒（50 ml)、胶头滴 管、 烧杯、玻璃棒
配制溶液时的误差分析
1、量水时仰视读数 2、量水时仰视读数 3、药品含杂质 4、砝码锈蚀 5、药品和砝码放反了 6、左边放纸，右边没放纸 7、先用水润洗烧杯
复习
有A、B、C、D四瓶20℃时的饱和食盐水，心算 并填写下表：
食盐的质 水的质量 饱和溶液 溶质质量分
量/g
/g
质量/g
数
A
36
100
136
26.47%
B
18
50
68
26.47%
C
9
25
34
26.47%
D
3.6
10
13.6
26.47%
学习目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
配制一定溶质质量分数的溶液
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甘肃省白银市景泰县九年级化学下册 第七章 溶液复习学案(无答案)(新版)粤教版
第七章复习【学习目标】1.复习巩固溶液的定义、组成、特征2.复习巩固饱和溶液与不饱和溶液之间的转化3.理解固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线，了解影响气体物质溶解度的外界因素4. 能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液【重难点】溶液的定义、组成、特征；饱和溶液与不饱和溶液之间的转化；固体物质溶解度，学会应用固体物质溶解度曲线；能进行关于溶质质量分数的简单计算，复习配制一定溶质质量分数的溶液。
三、知识清单（独立填写下列空白）1．溶液的基本特征为、。
溶质可以是体，也可以是体或体，通常没有指明溶剂的溶液，溶剂都是，溶液是由和组成，溶液的质量= + 。
2．加快固体物质溶解于水的方法有、、。
3．物质溶于水后能使溶液温度升高的有，能使溶液温度降低的有，溶液温度没有明显变化的有。
4．举例说出常见的乳化现象等；常见乳化剂有等物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液（大多数溶质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①②，不饱和的石灰水变成饱和溶液的方法是：①②③注意：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度。
6．固体物质溶解度：1）定义：在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
2）四要素：条件：标准：状态：单位：。
3）影响固体物质溶解度的因素：内因：溶质、溶剂本身的性质；外因：。
①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而，如；②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响，如；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如；7．气体溶解度：影响气体溶解度的因素有和；压强越大，气体的溶解度；温度越高，气体的溶解度。
8．溶质的质量分数﹦。
溶液稀释：稀释前后不变，即稀释前溶液的质量×﹦稀释后溶液的质量×。
9．溶液的质量（m）﹦溶液的体积（V）× (p)。
10．配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示(第2课时)学案(无答案)粤教版(2021年整理)
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7。
3溶液浓稀的表示（第二课时）【学习目标】1．能进行关于化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【重点】1．有关化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】配制一定溶质质量分数的溶液.【自主探究】1．旧知回顾:溶质质量分数的计算公式。
2．自学导航:阅读教材207～208页了解配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。
3．应知应会：配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：化学反应中溶质质量分数的计算问题:“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀,街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g 某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。
请计算(在教师分析讲解后，然后利用对子帮扶学习。
）(1）产生氢气的质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（4)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？探究二：配制一定溶质质量分数的溶液再次认真阅读教材207页～208页配制一定溶质质量分数的溶液的相关内容观察实验，归纳配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：（1）；（2）；(3) ；(4) .【跟踪练习】1.教材209页7。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示导学案(无答案)(新版)粤教版
例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。
【讨论】1.所需仪器：主要有、、、。
2.步骤：⑴计算：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。
⑵称量、量取：用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。
⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。
⑷贴签：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
【思考】用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积，造成溶液质量，溶质的质量分数会；实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将。
自我测评1.在20℃时，从200g24％的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（）①溶质质量；②溶剂质量；③溶液密度；④溶质的质量分数。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④2.t℃时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A.31.5％B.33.3％C.25％D.46％3.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.加入2g CaCl2固体B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20gD.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液4.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10﹪硝酸钾溶液中，加入5g40﹪硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液6.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是___________；在______℃时，甲与丙的溶解度相等。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算导学案粤教版(20
2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算导学案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学下册第七章溶液7.3 溶液浓稀的表示7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算导学案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本课题分三部分内容。
第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验课前自学准备课题溶质质量分数课型新授课教学目标知识与技能1。
掌握一种溶液组成的表示方法—-溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
过程与方法1。
掌握分析问题,解决问题的方法。
2.能找准各量的关系。
情感、态度与价值观1。
发展严谨求实的科学精神.2.培养具体问题具体分析的意识.溶质的质量分数的有关计算。
教准2。
溶质的质量分数与课面我们来做一个实验入进行新课知识点1溶质质量分数【活动与探究1】实验1：鸡蛋在水中漂浮（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和=⨯（溶液质量）【提出问题】【分析】100%=⨯（溶质质量）溶质的质量分数（溶液质量）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量—溶质的质量【答案】溶质的质量=150kg ×16％=24kg 溶剂的质量=150kg —24kg=126kg答:配制150kg 质量分数为16%的氯化钠溶液,需24kg 氯化钠和126kg 水。
九年级化学下册 7.3《溶液浓稀的表示》导学案(无答案)(新版)粤教版
7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关？我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。
溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深；浓度越小，有色溶液颜色越浅。
但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。
溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比)。
［课堂速记］ ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98%的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
［问题探究］用50 g 98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［归纳提升］溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。
甘肃省白银市景泰县第四中学九年级化学下册《7.2 物质溶解的量》导学案(1)(无答案)(新版)粤教版
7.2物质溶解的量（第一课时）【学习目标】1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。
【重点：饱和溶液的含义。
难点：；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【自主探究】1.旧知回顾：常见的乳化剂、乳化作用。
2．自学导航：阅读教材198页勾划饱和溶液、不饱和溶液的概念，阅读教材199页最后一个自然段，尝试理解在界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量的溶剂。
3.应知应会：（1）饱和溶液：；不饱和溶液：。
（2）饱和溶液转变为不饱和溶液的方法：，。
不饱和溶液转变为饱和溶液的方法：，，。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：饱和溶液与不饱和溶液观察实验，填写教材198页空白，了解饱和溶液的含义。
问题1：如何判断某一溶液是否是饱和溶液？(小组内讨论交流展示)。
问题2：在界定溶液是否饱和时，为什么必须强调“在一定的温度下，在一定量的溶剂里”？(小组内讨论交流展示)①观察实验，在教材199页填写相应空白。
②归纳:实验（1）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？。
实验（2）是如何将饱和溶液变为不饱和溶液？。
实验（3）是如何将不饱和溶液变为饱和溶液？。
归纳：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。
探究二：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系问题1:浓溶液、稀溶液的概念。
问题2：饱和溶液一定是含溶质多的浓溶液，而不饱和溶液则一定是含溶质少的稀溶液，对吗？（讨论展示）。
【跟踪练习】1.教材200页“讨论与交流”；2.教材203页7.2习题第2题；3.配套练习14页第7题【达标检测】1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A. 含有很多溶质的溶液B. 还能继续溶解某溶质的溶液C. 不能继续溶解某溶质的溶液D. 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液2. 现有下列方法：①加水；②加硝酸钾；③蒸发水；④冷却；⑤加饱和硝酸钾溶液，能使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是（） A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤3.在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变成饱和溶液，最简单且可靠的方法是（）A. 减少溶剂B. 加入溶质C. 升高温度D. 降低温度4．有两瓶t℃的硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中无法区分这两瓶溶液的是（） A. 分别减低温度 B. 各加入少量硝酸钾晶体，振荡C. 各加入一定量的水，振荡D.恒温下，分别蒸发少量水【我的疑惑】。
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7.3溶液浓稀的表示（第二课时）
【学习目标】
1．能进行关于化学反应中的溶质质量分数的简单计算
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
【重点】1．有关化学反应中的溶质质量分数的简单计算
2．配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】配制一定溶质质量分数的溶液。
【自主探究】
1．旧知回顾：溶质质量分数的计算公式。
2．自学导航：阅读教材207～208页了解配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。
3．应知应会：
配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
【合作探究】小组合作，答疑解惑
探究一：化学反应中溶质质量分数的计算
问题：“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。
现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。
请计算（在教师分析讲解后，然后利用对子帮扶学习。
）
（1）产生氢气的质量为 g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
探究二：配制一定溶质质量分数的溶液
再次认真阅读教材207页～208页配制一定溶质质量分数的溶液的相关内容
观察实验，归纳配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：
（1）；（2）；（3）；（4）。
【跟踪练习】
1.教材209页7.3习题第3、4、5题；2．配套练习24页16题
【达标检测】
1．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图
（1）请你指出图中一处错误操作：。
（2）图②、图③表示的操作步骤分别为、。
（3）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，则所得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。
（其他操作均正确）
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。
2．32.5g锌与密度为1.30g／cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。
求：
（1）可制得氢气多少g？
（2）此硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数为多少？
【我的疑惑】。