重庆市杨家坪中学高二化学暑期化学作业2
重庆市杨家坪中学高二化学暑期化学作业7
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业71.下列有关物质的性质或应用的说法不正确．．．的是A．石油的分馏主要是获得芳香烃B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．甲醛是合成树脂的常见原料之一3. 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 +6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确．．．的是A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7B．KIO3和NaCl都是强电解质C．KIO3作氧化剂被还原D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子4.下图有关电化学的示意图正确的是5. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是6. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液进行检验C．化合物2在一定条件下可发生氧化反应D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶4∶3∶27. 甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是B 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O28. (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
（1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
（2）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为__________________。
高二年级化学暑假作业答案及解析.doc
高二年级化学暑假作业答案及解析【一】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。
1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。
答案:A2.下列说法正确的是( )A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。
C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。
D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。
答案:B3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6解析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。
答案:C4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。
重庆市杨家坪中学高二化学暑期化学作业3
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业31. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D．“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是：A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO 3（g） 2SO2（g）＋O2（g）△H=+Q KJ/molB．将FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br24. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子B. AgCl是还原产物C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl5.溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋6. 下列图像表达正确的是A．图①表示25℃时，用0．1mol·L－1盐酸滴定20mL 0．1mol·L－1氨水B．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C．图③表示向CaCl2和氢氧化钠的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是（）－===4OH－A．b极上的电极反应式为：OB．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．电子通过外电路从b极流向a极8. I (6分) A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
重庆市杨家坪中学高二化学下学期第二次月考试题
重庆市杨家坪中学高二下学期第二次月考化学试题第I卷选择题（共48分）一、选择题(每小题只有一个答案，共16小题，每小题3分)1．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不．正确．．的是 ( )A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质B．鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒C．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固2．(改编题)“化学是人类进步的关键”。
下列说法正确的是 ( )A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇有还原性 B．乙醇发生了加成反应C．乙醇密度比水小 D．乙醇是烃的含氧化合物4. 下列表述正确的是A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COHC. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式5．下列实验操作不正确．．．的是A．实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液6.已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O属于醛的结构有A．16种B．11种 C．8种D．6种7.下列几组判断均正确的是①1H和21H互为同位素②和1为同一物质③和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤和为同系物⑥和为芳香化合物A．①③④⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．②③④⑤8.下列说法正确的是（）A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素C．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OHD．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴9．(改编题)下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A． B．C． D．10．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷11．某有机物的结构为右图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥12．下列实验装置能达到实验目的有(夹持仪器未画出)A.①装置用于检验1-溴丙烷消去产物B.②装置用于石油的分馏C.③装置用于实验室制硝基苯D.④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚13．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年重庆市杨家坪中学高二上学期第一次月考化学试题1.以下关于能量变化的说法正确的是A．可逆反应过程中没有能量变化B．烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应C．植物的光合作用是将光能转变为化学能D．需要加热才能发生的反应则为吸热反应2.下列说法正确的是A．的燃烧热，则B．已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量C．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量D．相同条件下，反应在光照和点燃条件下的不同3.下列说法不正确的是A．、的反应在任何温度下都能自发进行B．反应在室温下可自发进行，则该反应的C．活化分子间的碰撞都能使化学反应发生，单位体积内碰撞越多，反应速率越高D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率4.下列说法不正确的是①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动A．①②④B．①②⑤C．②⑤D．③④5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．用装置（c）测定中和热时，将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒会让测定的偏小D．若用固体测定中和热，则测定的偏小6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢杂质B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率C．反应（正反应为放热反应），达到平衡后，升高温度体系颜色变深D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来7.甲醇是重要的化工原料，工业上由CO、和合成甲醇的主要反应如下：I．II．III．已知：反应Ⅲ中相关化学键的数据如下表键能/ 436 343 a 465 413则键的键能a为A．1076 B．826 C．779 D．5388.已知：，恒温条件下，向一个体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的、，经后反应达到平衡，测得的物质的量为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是A．B．以表示的平均反应速率为C．反应前后容器内气体压强之比为4：5D．其他条件相同，增大压强，平衡逆向移动，该反应平衡常数减小9.在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是A．在Ⅰ中，若，则 >B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：yD．在Ⅳ中，若T 1 >T 2，则该反应的平衡常数 > ；若T 1 2 ，则该反应的平衡常数 <10.可活化放出，其反应历程如图所示。
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业6
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业6 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，每题仅有一个正确选项）1．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸4．下列说法正确的是A．Ni的还原性比铁稍弱，可采用金属铝作还原剂的热还原法。
B．在新制的氯水中加入NaOH溶液至中性时，满足C(Na+)=C(ClO-) +C(HClO) C．在某溶液中加入K3Fe(CN)6若产生蓝色沉淀即可证明Fe3+的存在D．在相同温度下，向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2。
5．煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0．6则下列说法错误．．的是A．在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小C．恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡。
D．上述正向反应是放热反应6．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．a、b、c、d点溶液中Kw相等D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7．向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．OA段反应的离子方程式为：3Ba2＋＋2Al3＋＋8OH—＋3SO42—＝3BaSO4↓＋2AlO2—＋4H2OB．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C．原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)＝1:2D．图中C点铝元素存在形式是AlO2—二、非选择题（共58分） 8．（14分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为： C ＋ K 2Cr 2O 7＋ H 2SO 4(稀)――→△CO 2↑＋ K 2SO 4＋ Cr 2(SO 4)3＋试回答下列问题：（1）完成并配平上述反应的化学方程式.（2）上述反应若生成11 g CO 2，则转移电子的数目为 。
高二年级化学暑假作业及答案.doc
高二年级化学暑假作业及答案【一】【学习目标】1．了解常见金属的活动性顺序。
2．了解常见金属(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3．了解合金的概念及其重要应用。
4．以上各部分知识的综合应用。
【今日作业】1．“鸟巢”是2008年北京奥运会的标志性建筑。
高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的“骨架”，其中除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。
下列有关说法错误的是( )A．Q460属于合金B．Q460的硬度比纯铁的硬度大C．Q460不能被酸腐蚀D．钢是用量、用途最广的合金2．下列物质间发生化学反应：①H2S＋O2，②Na＋O2，③Cu ＋HNO3，④Fe＋Cl2，⑤AlCl3＋NH3H2O，⑥Cu＋S，⑦Na2CO3＋HCl。
在不同条件下得到不同产物的是( )A．①②③⑦B．①③⑤⑦C．①②④⑤D．①③④⑤3．下列中学常见实验的现象或表述，不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解饱和氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．FeCl3、K2SO4、KSCNC．CaCl2、NaHCO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)2、HNO35．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡*粉末生成。
过一段时间后，铝片上的*粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。
下列有关该实验的叙述，错误的是( )A．上述实验过程中的化学变化都是氧化还原反应B．上述实验中产生的泡沫里存在混合气体C．上述实验中还存在反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O D．上述实验中还存在反应：2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H26．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．①②③C．①③④D．②④★7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
重庆市杨家坪中学2020学年高二化学下学期第二次月考(期中)试题(无答案)
重庆市杨家坪中学高2020级高二下期第二次月考化学试卷第一部分选择题（共50分）1. “化学是人类进步的关键”，下列说法正确的是A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂2 ．在下列原子轨道符号表示错误的是（）A.7sB.2dC.5fD.6p3．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：4．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mo l苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A5．有机反应①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应⑥还原反应。
能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型的组合正确是( )A．①②④⑥B．③④⑤ C．②④⑤⑥ D．②③④6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素7．下列的实验操作不能达到预期目的是（）①在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀②配制银氨溶液时，将2%氨水慢慢滴入2%硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止③将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯．A．①③④B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤8．用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是A．FeCl3溶液 B．石蕊试液 C．溴水 D．KMnO4溶液9．下列有关醛的判断正确的是A．根据系统命名法，CH3-CH=CH-CHO的名称是：丁烯醛B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC．对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类10选项物质所用试剂方法A．乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B．乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C．乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D．乙醇（水）生石灰蒸馏11．在分子中，处于同一平面上的原子最多有（）A．12个 B．14个 C．18个 D．20个12．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯和甲烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能D．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生硝化反应13．下列说法不．正确．．的是A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性C．醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合,最多可生成4种二肽14.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确．．．的是A.①可用于石油的分馏B.②可用于苯提取溴水中的Br2C.③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④验证乙烯的生成15. 丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁晴橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CHCN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤16.将0.1mol 两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L 二氧化碳（标准状况下）和3.6g 水,下列说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.可能有乙烷17．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A ．C 4H 9BrB ．C 5H 11Br C ．C 6H 13BrD ．C 7H 15Br18、下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是( )A.C 4H 6、C 3H 8B.C 5H 10、C 6H 6C.C 2H 6O 、C 2H 4O 2D.C 3H 6、C 3H 819．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
重庆市杨家坪中学2025届化学高二第二学期期末联考模拟试题含解析
重庆市杨家坪中学2025届化学高二第二学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①②③④2、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A 酸雨二氧化硫 C 白色污染二氧化硅B 温室效应二氧化碳 D 光化学烟雾二氧化氮A．A B．B C．C D．D3、下列说法正确的是A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强4、有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
A的相对分子质量不超过200。
B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
则下列推断中，正确的是( )A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应5、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④7、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g8、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题
重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题一、单选题1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。
下列叙述正确的是A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液B．明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C．硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化D．支撑海港码头基础的钢管桩，可以利用“外加电流法防腐蚀2. 下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．工业合成常采用作催化剂B．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸C．工业合成氨的反应温度为D．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深3. 下列有关化学用语的表示正确的是A．的结构示意图：B．p y轨道的电子云轮廓图：C．S的价层电子排布式：D．N的轨道表示式：4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：B．使酚酞变红色的溶液中：C．和反应放出的溶液：D．常温下，水电离的的溶液：5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．固体中含离子总数为B．醋酸钠溶液含有的数目等于C．溶液水解生成的胶体粒子数等于D．粗铜精炼中阴极质量增加时，转移电子数目为6. 下列离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液中溶质的电离：B．稀盐酸与氨水溶液反应的中和热：C．用铜作电极电解溶液：D．用惰性电极电解溶液：实验装置A．A B．B C．C D．D8. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。
该催化反应历程如图所示：已知部分化学键的键能数据如下：键能（）A．该催化反应历程中没有非极性键断裂B．催化剂的使用降低了该反应的活化能和焓变C．总反应的原子利用率为D．该反应的热化学方程式为：9. 从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①沉镁可加入石灰乳B．步骤③脱水时，在气流中加热得到C．步骤④中常用电解溶液的方法冶炼金属，在阴极生成D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素10. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。
重庆市杨家坪中学2022高二化学下学期第一次月考试题
高二下期第一次月考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试时间100分钟。
2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80 A-27第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1 下列物质的水溶液中，3 C3 8 C 2A 5C 4CL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后, 恢复到原来的状态常温常压下, 体积共缩小100 mL, 则三种烃可能是 、C 2H 4、C 3H 4 、C 3H 6、6 C 、C 2H 6、C 3H 8 、C 2H 6、C 2H 6第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二填空题（本题包括3小题，共19分）17（6分）写出下列变化的化学方程式①制乙炔：②实验室制乙烯：③制三硝基甲苯：18（6分）以下有五种有机物 C 6H 6C16 ① ② ③ ④ ⑤这些物质中______是苯的同系物, _________是苯及同系物发生取代反应后的生成物, ________是苯发生加成反应后的生成物。
用上述有机物序号填空。
19（7分）现有CH 4、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6四种烃，①当它们的物质的量完全相等时，完全燃烧耗O 2最多的是 ，生成CO 2最少的是 ，生成H 2O 最少的是 ；②当它们的质量相等时，完全燃烧耗O 2最少的是 ，生成CO 2最少的是 ，生成H 2O 最多的是 。
三推断题（本题包括2个小题，共20分）20 （10分）有A 、B 、C 、D 、E 五种烃，具有下列性质：①各取分别充分燃烧，其中B 、C 、E 燃烧所得的CO 2均为4.48L （标准状况），A 和D 燃烧所得的CO 2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A 、B 、C 都能跟氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D 、B 可以转化为C ，C 可以转化为E ；③B 和C 都能使溴水或酸性KmnO 4溶液褪色，而A 、D 、E 无此性质；④用铁屑作催化剂时，A 可与溴发生取代反应。
重庆杨家坪中学高二化学第二次阶段性考试【会员独享】
2010—2011学年上期高2012级第二次阶段性考试化学试题（总分：108分考试时间90分钟）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考试科目，用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3．考试结束，将本试卷保存好，只把答题卡交上。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益2.pH＝1的H2SO4溶液中由水所电离出的c(H+)为()A. 0.1 mol / LB. 10-7 mol / LC. 10-14 mol / LD. 10-13 mol / L3.下列水解离子方程式正确的是（）A．NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．Cl- + H2O HCl+ OH-C．Fe3+ + 3H 2O Fe (OH)3↓+ 3H+D．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-4.实验室在配制三氯化铁溶液时，先把三氯化铁晶体溶解在浓盐酸溶液中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止三氯化铁挥发B．抑制三氯化铁水解C．促进三氯化铁水解D．提高三氯化铁的溶解度5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系升温后颜色变深B、工业合成氨使用催化剂来提高合成氨的反应速率C、使用排饱和食盐水的方法收集氯气D、氨水应密闭保存6.反应：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率均变小，平衡向正反应方向移动7.在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则（）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质AC. 物质B的质量分数增加了D. a＞b8.常温下，某溶液中由水自身电离产生的H＋、OH－，其浓度满足c(H＋)·c(OH－)＝10－24。
重庆市杨家坪中学高二化学暑期化学作业4
重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业41.下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火2.由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.Cl2、S O2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SC.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者易溶于水4. N0为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N05.电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-I错误!未找到引用源。
+5I-+3H2O下列说法不正确的是( )A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.电解结束时,右侧溶液中含有I错误!未找到引用源。
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变8. (1)元素的第一电离能:Al Si(填“>”或“<”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。
(3)硅烷(Si n H2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。
重庆市杨家坪中学高二化学下学期第一次月考试题
重庆市杨家坪中学2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Br—80第I卷选择题（共50分）一、选择题(每小题只有一个答案，共20小题，每小题2.5分)1．下列变化中，属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．煤的液化2．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型一定符合这一要求的是 ( )①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警队对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2CrO7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是A．乙醇有还原性 B．乙醇发生了加成反应C．乙醇密度比水小D．乙醇是烃的含氧化合物4．下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物A．①③④⑤ B．①② C．①③ D．②④⑥5．下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4-三甲基一4 一戊烯B． l,3,4一三甲苯C．反-1，2-二溴乙烯D． 3,3,4-三甲基己烷6．有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应7．下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C. 某气态烃C X H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4D. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高8.除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）9．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C-H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A10．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（）A．B．C．D．11. 有人认为CH2＝CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2＝CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
重庆市杨家坪中学2021 2021学年高二上学期第一次月考化学
重庆市杨家坪中学2021 2021学年高二上学期第一次月考化学重庆市杨家坪中学2021-2021学年高二上学期第一次月考化学重庆市杨家坪中学2021-2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题（每题3分，共60分。
每题只有一个选项）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是a．乙醇是一种再生能，充分燃烧的产物不污染环境b．凡所含食品添加剂的食物对人体身心健康均有毒，不容食用c．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术d．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列说法或表示方法不正确的是a．盖斯定律实质上就是能量守恒定律的彰显＋－b．在叶唇柱溶液中：h(aq)＋oh(aq)＝h2o(l)；△h=c57.3kj/mol，若将不含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kjc．由c(石墨)＝c(金刚石)；△h=+73kj/mol，所述石墨比金刚石平衡d．在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h=c285.8kj/mol3.在2l密封容器中重新加入4mola和6molb，出现以下反应：4a(g)+6b(g)4c(g)+5d(g)。
若经5s后，剩的a就是2.5mol，则b的反应速率就是（）a．0.45mol/?ls?b．0.15mol/?ls?c．0.225mol/?ls?d．0.9mol/?ls?4．下列各组热化学方程式中，△h1>△h2的是①c(s)＋o2(g)===co2(g)△h1c(s)＋1/2o2(g)===co(g)△h2②s(s)＋o2(g)===so2(g)△h1s(g)＋o2(g)===so2(g)△h2③h2(g)＋1/2o2(g)===h2o(l)△h12h2(g)＋o2(g)===2h2o(l)△h2④caco3(s)===cao(s)＋co2(g)△h1cao(s)＋h2o(l)===ca(oh)2(s)△h2a．①b．④c．②③④d．①②③5.已知反应mx(g)＋ny(g)qz(g)的△h＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）a．灌入稀有气体并使应力减小，均衡将正向移b．x的也已反应速率就是y的逆反应速率的m/n倍c．减少温度，混合气体的平均值相对分子质量变大d．若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为nm6．将4molc气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（g）＋b （g）2c（g）。
重庆市杨家坪中学高二下学期质量检测(化学).doc
重庆市杨家坪中学高二下学期质量检测(化学)满分108分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列各有机物中，属于烃．的是（）A、2-氯丁烷B、硝基苯C、甲苯D、乙醇(CH3CH2OH)2、下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏3、下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷4、下列互为同系物的是．．．．．（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石5、下列五种烃：①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④>⑤B．②>④>③>⑤>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④6、下列化学式一定能代表一种纯净物的是（）A．CH4B．C5H12 C．C4H8 D．C7、下列实验能成功的是（）A．乙醇和浓硫酸加热到1400C制取乙烯B．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D．用酸性高锰酸钾溶液区分－CH3和CH38、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2=CF2C．CH≡C—CH＝CH2D．CO29、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH（aq）B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）10、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D ．1 mol 甲苯与3 molH 2发生加成反应11、能够经过催化加氢得到2－甲基戊烷的烯烃有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种12、1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。
重庆市杨家坪中学高二化学上学期第二次月考试题
杨家坪中学2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+6、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH7. 下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl)9. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的A(g)+2B(g)物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%12、．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH213、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1：10:1010:109B 1:5:5×109:5×108C 1：20:1010:109 C1:10:104:10915、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（）a．取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。
(暑假作业)重庆市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析
（暑假作业）重庆市2016-2017学年年下学期期末考试高二化学试题共7页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选择其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列各种变化中，不属于化学变化的是A. 电解熔融氧化铝的过程B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D. .向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀【答案】D........................点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
在化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；物理变化指物质间固，液，气三态之间的转化。
2. 下列说法正确的是A. 氧化还原反应一定不是离子反应B. 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应C. 存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D. 在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强【答案】C【解析】A．有的氧化还原反应是离子反应，例如铜与稀硝酸的反应，故A错误；B．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化就不是氧化还原反应，故B错误；C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如醋酸钠和盐酸的反应，生成醋酸和氯化钠，没有水生成，也没有沉淀和气体生成，是因为醋酸属于难电离的物质，故C正确；D．还原性与失去电子数目无关，与失去电子的难易程度有关，故D错误；故选C。
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重庆市杨家坪中学2013-2014学年高二化学暑期化学作业2
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分．每小题只有一项符合题目要求) 1．下列说法正确的是
A．用硝酸可鉴别由铜锌合金制成的假金币 B．工业上常用电解熔融AlCl3，制备金属Al C．Al(OH)3、Cu(OH)2均不能在氨水中溶解 D．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的高2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．标准状态下，22.4L水中含有的氧原子数为N A
B．常温常压下，8gO2含有4 N A个电子
C．25℃时，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH﹣的数目为0.2N A
D．53.5gNH4Cl中含有H﹣Cl键的个数为4N A
3．解释下列事实的方程式正确的是
A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2+2CaSO4
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓
4．下列图示内容的对应说明错误的是
5．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
A．X、Y、Z互为同系物 B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D．1molY与浓澳水反应最多消耗3molBr2
6．右表是元素周期表中短周期的一部分．A、D两元素原子核内质子数之和为23．下列有关说法中不正确的是
A．原子半径：A>B
B．C的最简单氢化物的分子构型为平面三角形
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C D．SiO2可溶解在溶有HB的溶液中
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
8．(16分)S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
(1)固体硫的晶体类型是__________．S原子的原子结构示意图为________________
(2)Na2S的电子式为___________________
(3)用Fe3+的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
①用FeCl3溶液清洗银镜比用Fe(NO3)3溶液快，FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式：
②欲从洗银废液(Fe2+、Ag+、NO3﹣)中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
a．过程I中反应的离子方程式是______________________
b．过程II中加入的试剂可以是________________________．
(4)某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl﹣含量的测定．实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/LAgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL，则：
①水样中Cl﹣的物质的量浓度是____________；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42﹣浓度是3.000×10﹣3mol/L，则此时溶液中Cl﹣的浓度为__________．(已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.70×10﹣12)
9．(15分)工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．
已知：SiCl4熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
(1)装置C中的试剂是____________：装置F的作用为_______________________．
(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________．A装置中，有一处明显错误是__________________________．
(3)装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是__________________________．
(4)G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响)．
【提出假设】假设1：只有SO32﹣；假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣：假设3：只有ClO﹣．【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4溶液、1 mol/L NaOH 溶液、溴水、品红溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3 mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
10．(13分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲，乙，丙三种成分．
(1)①甲中不含氧的官能团的名称为___________．
②反应I的反应类型为___________，设计反应I、II的目的是___________．
(2)己知：
由乙制丙的一种合成路线图如下(A-F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：
①由E生成F的反应方程式：____________________________________________
B与新制氢氧化铜悬浊液反应的方程式：_________________________________
②丁(C15H12O2)与丙互为同系物，满足如下条件，则丁的结构简式为___________
a．存在顺反异构现象 b．能发生银镜反应 c．苯环上都只有一个取代基
11．(14分)各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
(1)大气污染物中，形成酸雨的主要物质是
(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol﹣1：
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=﹣221.0 kJ·mol﹣1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=__________
(3)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如题11﹣1图所示．
①第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)
②在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动(填“正
向”、“逆向”或“不”)．
(4)含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11﹣2图所示
①B是电池的______极(填“正”或“负”)；
②酸性条件下， A极的电极反应式为______________________________
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为____________g。