高中人教版化学高一必修一学案：4-4-1_非金属及其化合物_word版有答案
人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套-54页word资料
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
人教版高一化学必修一教案第四章 非金属及其化合物
第四章非金属及其化合物教案编号：27课题：无机非金属材料的主角—硅一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。
2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。
【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。
【道德情感目标】通过对废非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途【难点】硅和二氧化硅的性质。
硅酸盐的用途三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:采用对比的方法，联系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经验来引人硅、二氧化硅等新知识。
碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。
在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式──二氧化硅和硅酸盐。
[科学视野]：SiO2的晶体结构分析。
启发学生根据SiO2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。
引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定；在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反应，写出有关反应的化学方程式，等等。
[思考交流]：①实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞？②实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶？[演示实验]：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
[补充实验]：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反应的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的认识。
[教学小结]：（学生填表）二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：相同点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点：①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温加压下进行。
高中人教版化学高一必修一学案：4-1-1_无机非金属材料的主角—硅_word版有答案
【学习目标】1．知道硅在自然界的含量、存在和用途。
用二氧化硅的物理、化学性质和用途解决问题。
并会书写对应的化学方程式。
3．能指出硅酸的性质和制备。
【学习重点】二氧化硅的化学性质 【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式（1）CO 2→CO ___________________________________________________________________ （2）CO 2→CaCO 3 ________________________________________________________________ （3）Na 2CO 3→CO 2 _______________________________________________________________（4）NaHCO 3−−−→−NaOHNa 2CO 3 ____________________________________________________ （5）Ca(HCO 3)2−→−∆CaCO 3 ______________________________________________________〖小结〗写出发生下列转化所需要的条件【基础知识】2④ ⑤⑥②一、硅在自然界中的存在：（1）含量：在地壳中的含量居第位，仅次于。
（2）存在：硅是构成________与______________的基本元素，在自然界中都以________态存在，主要以______和___________的形式存在。
思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。
三、硅的化合物1．二氧化硅（1）存在形态_____________________________________________________________________________________________ _________（2）用途_____________________________________________________________________________________________ _______（3）结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的_____________结构的晶体，其基本结构单元为____________，每个硅原子周围与_____个氧原子结合，每个氧原子周围与________个硅原子结合。
高一化学人教版必修1全册学案(附答案)
高一化学人教版必修1全册学案（附答案）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。
把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。
胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。
其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。
现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。
离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。
二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。
本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。
如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。
2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。
3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。
高中化学人教版必修1教学案：第四章 非金属及其化合物 1.1 二氧化硅和硅酸 教学案含答案
第一节⎪⎪ 无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO 2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅。
(2)结构1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。
2．SiO 2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO 2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
(2)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3(证明H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3)。
硅元素的存在与二氧化硅SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作光导纤维。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用石英坩埚。
[特别提醒] 硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。
玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH溶液时，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。
Na2SiO3溶液有良好的粘结性，它易使瓶口与瓶塞粘在一起而难以开启。
故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。
2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？提示：不能。
因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。
人教版高中化学必修1 第四章非金属及其化合物 （含答案)
2020-2021学年度高三化学第二学期人教版必修1第四章非金属及其化合物二轮复习一、单选题1．通过实验得出的结论正确的是A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐2．足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会褪色的是A．品红溶液B．鲜花C．含酚酞的NaOH溶液D．KMnO4溶液3．下列说法正确的是A．检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的NH4+：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B．验证FeCl3与KI反应的限度：可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应4．下列与实验相关的叙述正确的是（）。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6．为探究硫酸亚铁的分解产物,将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中,打开K1和K2缓缓通入N2加热。
高中人教版化学必修一学案：4-4-1非金属及其化合物Word版含答案
【学习目标】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【基础知识】一．氨的合成1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
二．氨的性质：【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是（干燥、潮湿）的，为什么？b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？归纳：形成喷泉实验的原理若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，可能有哪些原因？可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：②NaOH溶液作溶剂：1、氨的物理性质：氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，液氨可作致冷剂。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？2、氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：③认识NH3·H2O：a. 性，电离方程式：;b.不稳定性：④氨水的储存方法：⑤氨水的浓度越大，密度越练习：①NH3·H2O的碱性，可与酸、酸性氧化物反应：与SO2 (少)：与SO2 (多)：②用电解质、非电解质的概念来区分：氨水、液氨、一水合氨③关于氨水物质的量浓度的计算标况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。
分析：氨水中溶质是，其物质的量(n)= 。
具体过程：（2）与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
【创新设计】高一化学人教版必修1学案：4.4.3 非金属元素及其化合物 Word版含答案[ 高考]
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第3课时 非金属元素及其化合物[学习目标定位] 建立非金属元素及其化合物的知识结构模型，形成学习元素化合物的思维方法程序，学会有关非金属元素及其化合物典型题目的分析解答方法。
[知识结构模型][思维方法程序]1．明确知识主线。
学习理解非金属元素及其化合物知识的主线是：单质―→氧化物―→酸―→盐。
如掌握硅及其化合物知识内容的思维程序是：单质硅(晶体结构、亲氧性、半导体)；二氧化硅(难溶性酸性氧化物，能与强碱反应)；硅酸(硅胶具有胶体的性质)；硅酸盐(硅酸钠及复杂硅酸盐)。
2．把握横向联系。
物质的结构决定性质，物质的性质决定其存在、保存、检验、用途、制取。
因此学习元素化合物知识要结合物质的结构(原子结构、分子结构、晶体结构)，从本质上认识物质的性质，并注重联系氧化还原和离子反应等基本概念。
如氯元素原子最外层电子数比较多，易得到1个电子，其单质氯气具有较强的氧化性。
3．理清转化关系。
分析理解同一元素不同化合物之间的转化关系时，一是从氧化还原反应的角度分析化合价不同的元素化合物之间的相互转化，如S －2¬S 0―→S＋4S ＋6，N －3―→N＋2N ＋4N ＋5等。
二是从非氧化还原反应的角度分析化合价相同的元素化合物之间的相互转化，如“NH3NH 3·H 2O NH ＋4(铵盐)”，“SO 2H 2SO 3HSO －3SO 2－3(亚硫酸盐)”，“SO 3―→H 2SO 4SO 2－4(硫酸盐)等。
”题型一 非金属元素化合物性质的应用1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移 2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化规律方法 浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根的中心原子S ＋6易获得电子，显示出稀硫酸不同的强氧化性。
人教版高中化学必修一4-4-1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作4-4-1基础巩固-一、选择题1．(2011·河南郑州高一期末)以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应2．(2011·三明一中高一月考)据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4是N2的同素异形体B．N4和N2是同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56 g3．(2011·嵊泗中学月考)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定4．(2011·辽宁营口检测)用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵5．(2011·青海海南检测)在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4:17的混合气体。
然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A．2:1:2 B．5:5:4C．1:1:1 D．无法确定－6．(2011·山东泰安高一期未)在同温同压下，已知甲容器中HCl气体所含的原子数与乙容器中NH3所含的原子数相等。
则下列说法正确的是()A．甲乙容器的体积相同B．甲乙容器的体积比为1:2C．HCl与NH3的质量相同D．HCl与NH3的质量比为73:177．(2011·山东青州高一月考)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气8．(2011·甘肃兰炼一中高一期未)氢阴离子(H－)能和NH3反应：H－＋NH3===NH－2＋H2↑，根据上述事实可以得出正确的结论是()A．NH3具有还原性B．H－是很强的氧化剂C．该反应的还原产物和氧化产物都是H2D．该反应属于置换反应9．(2011·福建四地六校联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3B．氨水中加盐酸：OH－＋H＋===H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O10．(2011·北京东城区高一期末)能将AlCl3、MgSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是()A．BaCl2B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO311．(2011·江西白鹭洲中学高一月考)(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
高中化学人教版必修一第四章 非金属及其化合物含答案
高中化学人教版必修一第四章非金属及其化合物含答案0.6N AD. 电解NaCl溶液制取Na二、填空题（本大题共1小题）8. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的.海水提取镁的主要步骤如下：按要求填空：(1)为使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______(填化学式)；(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______；(3)试剂②可以选用______(填名称)；(4)无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为______．三、实验题（本大题共1小题）9. 大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实验如下：Ⅰ.(1)海水提镁的步骤如下，请在横线上将实验步骤、目的补充完整．实验步骤实验目的①将贝壳煅烧后制成石灰乳．②将海水进行浓缩．③______ ．______④向步骤③所得物质中加入______ ，将溶液进行蒸发浓缩、结晶、过滤．⑤将得到的产物干燥除水后，______ (填化学方程式)得到金属镁．(2)结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联合的工业生产实例______．Ⅱ.已知海水中溴元素主要以Br−形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：(1)吸收塔1中发生反应的离子方程式为______．(2)吸收塔2中发生反应：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr.当3molBr2完全反应时转移电子______mol．(3)吸收塔3中反应的离子方程式为______．(4)吹出塔、吸收塔2的作用分别是______，______．四、简答题（本大题共1小题）10. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)除去粗盐中杂质(Mg 2+、SO 42−、Ca 2+)，加入的药品顺序正确的是______．A.NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸．B.BaCl 2溶液→NaOH 洛液→NaCO 3溶液→过滤后加盐酸C.NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸D.Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸(2)写出Ⅱ中发生反应的离子方程式：______． (3)从理论上考虑，下列物质也能吸收的是______ A.NaOH B.FeCl 2 C.Na 2SO 3 D.H 2O(4)根据上述反应判断SO 2、Cl 2、Br 2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．(5)已知某溶液中Cl −、Br −、I −的物质的量之比为3：4：5，现欲使溶液中的Cl −、Br −、I −的物质的量之比变成3：2：1，那么要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I −的物质的量的______ A.12 B ．110 C ．310 D ．15．五、推断题（本大题共1小题）11.M 是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)：完成下列填空：(1)反应①的反应类型是____________________； 反应④的反应条件是___________________。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第2节 第1课时 含解析
第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
一氯气的物理性质按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色气的集气瓶嗅闻氯气有刺激性气味加水振荡瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色归纳总结氯气的物理性质(1)氯气的物理性质是黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水。
(2)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。
1．Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水中的()A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案 B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。
2．下列说法正确的是()A．实验室用排水法收集氯气B ．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C ．Cl －和Cl 2均有毒 D ．Cl －和Cl 2均呈黄绿色 答案 B解析 氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集。
Cl －无色、无毒。
二 氯气与单质的反应1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe 、Cu)一般氧化到最高价。
写出下列反应的化学方程式，指明反应现象： (1)与钠反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ，产生大量白烟； (2)与铁反应2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，产生大量棕褐色烟； (3)与铜反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，产生大量棕黄色烟。
2021-2022学年人教版高中化学必修一：第四章 非金属及其化合物专项训练 Word版含答案
非金属及其化合物专项训练题组一 硅及其化合物 1.下列说法正确的是( )A.因SiO 2不溶于水，故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸，或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B.CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可以得到硅酸C.由于高温时SiO 2与Na 2CO 3反应生成CO 2，故硅酸的酸性比碳酸强D.硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在 答案 B解析 酸酐不肯定溶于水；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温CO 2↑＋Na 2SiO 3的反应发生条件是高温，生成CO 2气体从体系中逸出，才保证了此反应的发生，不是通常的强酸制弱酸的原理；自然界中Si 无游离态。
2.各组物质中，不是按下图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项 a b c A Fe FeCl 3 FeCl 2 B Cl 2 NaClO NaCl C Si SiO 2 H 2SiO 3 DHNO 3NONO 2答案 C解析 SiO 2不能直接生成H 2SiO 3，H 2SiO 3也不能直接生成Si 。
题组二 氯及其化合物3.下列关于氯气的叙述正确的是 ( ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C.纯洁的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 答案 C解析 A 中钠在氯气中燃烧，生成NaCl 固体小颗粒，形成白烟，没有雾消灭(雾为液态小液滴)，A 不正确；B 中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl 2固体小颗粒，生成棕黄色的烟，没有雾消灭，所以B 也不正确；D中氯气用于漂白，这是对的，但起漂白作用的不是氯气本身，而是它与水反应后生成的次氯酸具有强氧化性，使有机色素氧化而褪色，D 不正确。
4.如图所示，A 处通入干燥的Cl 2，关闭B 阀时，C 处湿的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条渐渐褪色，则D 瓶中装的是( )A.浓H 2SO 4B.NaOH 溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl 溶液答案 B解析 由题意说明D 处的液体能吸取Cl 2，A 、C 、D 选项中的溶液都不能吸取Cl 2，故B 项正确。
人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物.docx
高中化学学习材料唐玲出品第四章非金属及其化合物1.现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2.下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )A.二氧化硫通入氯水中B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.氯气通入氯化亚铁溶液中D.氨气通入水中4.贮存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性5.下列离子方程式书写不正确的是( )A.盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32−＋2H＋﹦H2SiO3↓B.往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－﹦CaSO3↓＋H2OC.NO2通入水中：H2O＋3NO2﹦2H＋＋2NO3−＋NOD.浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液、②Cu与FeCl3溶液、③Zn与H2SO4溶液、④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A.①③B.③④C.①②D.①③④7.在实验室里可按如图4-5-8所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是( )图4-5-8A.HClB.Cl2C.COD.NH38.下列有关氯、氮、硫等非金属元素化合物的说法正确的是( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒9.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
河北省高中人教版化学必修一学案：4-4-3 非金属及其化合物 Word版含答案
【学习目标】1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。
一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性质：电离：在水溶液中的电离方程式为1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞）2、与碱反应生成和：（如Ba(OH)2溶液）（写离子方程式）3、与活泼金属反应生成和：（如Zn）方程式4、与碱性氧化物作用生成和：（如CuO）方程式5、与盐反应生成和：（如与ＢaCl2、与Na2SO3溶液）方程式二、硫酸的物理性质H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。
浓H2SO4溶于水时放出。
常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。
稀释浓硫酸的操作：三、浓硫酸的化学性质：1．吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有：2．脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
脱水性实验P101图4—31：“黑面包实验”观察发生的现象：3．强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。
（1）实验4—9强氧化性实验：见课本P101浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性、性。
③如何检验反应产物？先后顺序怎样？④思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？⑤思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟______、______等接触时，能够使_____________________.所以冷的浓硫酸可以用________________的容器贮存。
注意！在加热条件下可以剧烈反应。
（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节）①现象：②上述方程式体现浓硫酸的性。
高一化学人教版必修一学案导学：第4章 非金属及其化合物 第1节 第1课时 含解析
第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸[学习目标定位] 1.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途。
2.了解二氧化硅的结构、性质和用途。
3.了解硅酸的制备、性质和应用。
一 二氧化硅1.硅元素在地壳中的含量是26.3%，仅次于氧。
硅元素在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，原因是硅是一种亲氧元素。
2.硅的氧化物为二氧化硅，俗名为硅石，天然二氧化硅分为结晶形(如方石类、水晶等)和无定形(如硅藻土)。
根据日常生活中的实例描述二氧化硅的物理性质：坚硬固体、不溶于水、熔点高。
3.列表比较二氧化碳和二氧化硅的性质。
CO 2SiO 2物理性质 气体，熔、沸点低，易溶于水固体，熔、沸点高，硬度大，不溶于水与碱性氧化物反应 CaO ＋CO 2===CaCO 3 CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3 与碱液反应 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2OSiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 与H 2O 反应 CO 2＋H 2OH 2CO 3不与水反应 与酸反应不反应只与HF 反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O归纳总结二氧化硅的结构与性质(1)二氧化硅与二氧化碳的物理性质差异较大的原因是物质晶体结构不同。
二氧化硅晶体结构如图：二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按1∶2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
(2)二氧化硅的化学性质有稳定性强，与水、一般酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。
1.下列叙述中，正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案 B解析自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。
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【学习目标】
1、能说出氨的物理性质
2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法
3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用
4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理
【基础知识】
一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，
形成，烧瓶内液体呈色。
实验结论：氨溶于水，其水溶液呈性。
小结：a. 盛NH3的烧瓶必须是（干燥、潮湿）的，为什么？
b. 从胶头滴管挤出的少量水有何作用？
c.在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？
归纳：形成喷泉实验的原理
若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，可能有哪些原因？
可做喷泉实验的气体有：①水做溶剂时：②NaOH溶液作溶剂：
1、氨的物理性质：氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，
液氨可作致冷剂。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？
2、氨的化学性质：
（1）与水反应
①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：
思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：
NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！
②氨水中所具有的微粒：
③认识NH3·H2O：a. 性，电离方程式：;b.不稳定性：
④氨水的储存方法：⑤氨水的浓度越大，密度越
练习：①NH3·H2O的碱性，可与酸、酸性氧化物反应：
与SO2 (少)：
与SO2 (多)：
②用电解质、非电解质的概念来区分：氨水、液氨、一水合氨
③关于氨水物质的量浓度的计算
标况下VL氨气溶于1L水中，所得溶液的密度是ρg/mL，试确定此氨水的物质的量浓度和质量分数。
分析：氨水中溶质是，其物质的量(n)= 。
具体过程：
（2）与酸的反应：
实验探究：
化学方程式：。
思考：改为硝酸呢？方程式：
改为硫酸呢？方程式：
【参考答案】
一．1.N
2.空气游离氮的化合物
3.N2 H2 N2+3H22NH3
二．喷泉；红；极易；碱；干燥；吸收NH3 检验氨水的酸碱性；
NH3不纯，混有空气①收集气体不纯净②装置漏气③仪器保持干燥
HCl、NH3 ②Cl2 CO2 SO2
①
1.无；有刺激性；小；极易；很快；700；氨水
思考：向下排空气法不能用排水法NH3 不是NH3•H2O 是氨水不是
2.（1）①碱NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-试纸变蓝蓝
②NH3 、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+
③弱碱NH3•H2O NH4++OH-
NH3•H2O NH3↑+H2O
④密封，阴凉处
⑤小
练习：①2 NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
NH3•H2O+SO2=NH4HSO3
②非电解质非电解质弱
③NH3 VL/22.4L•mol-1
（2）浓氨水浓盐酸白烟浓氨水NH3 浓盐酸HCl NH4Cl NH3+HCl=NH4Cl
思考：白烟HNO3+NH3=NH4NO3
不会H2SO4不挥发。