(完整word版)刺激性气味气体

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刺激性气味气体

刺激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO24、易液化的气体：NH3、Cl25、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、、NO和O2、F2和H2， NH3和HCl（NH3和CO2.H2O）8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 (2H2O+SO2+C12==H2SO4+2HC1)10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。

在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH412、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O214、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3；15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

(完整word版)初三化学符号表达式+现象

绿色粉末变黑，试管壁有水雾，澄清石灰水变浑浊
、碱式碳酸铜与盐酸反应：Cu
(OH)2CO3+HCl ------CuCl2+H2O+CO2
、灼烧铜丝： Cu+O
-------CuO（黑色）
亮红色固体变黑
、蜡烛燃烧：石蜡+ O
---------H2O +CO2
.，放热，有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
、碳酸氢铵受热分解（“碳铵”受热分解）：NH
HCO3--------NH3+ H2O +CO2
现象：白色固体减少，产生刺激性气味气体，试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊。
、红磷燃烧（暗红色固体燃烧）/ 白磷燃烧 / 空气中氧气的体积分数的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定：P + O
------ P2O5(白
)
拉瓦锡
体积分数：氮气（N
）： 78%
氧气（O
）： 21%
稀有气体： 0.94%
二氧化碳（CO
）：0.03%
其他气体和杂质：0.03%
实验结束时，先撤离导管在熄灭酒精灯的理由：防止水倒吸使试管炸裂。
/ 双氧水制氧气/ 无色液体与黑色固体制氧气：H
O2 ------- H2O+ O2
白色固体制氧气 / 加热氯酸钾：KClO
------ KCl + O2
、实验室制二氧化碳 / 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO
+ HCl ------CaCl2 + H2O +
、电解水： H
O-------- H2+ O2
负极与正极的气体体积比=2：1

(word完整版)氯的知识点,推荐文档

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

氯气相关知识word版

氯气相关知识一、氯气：氯气是一种黄绿色、带有刺激性气味的有毒气体。

1、氯气的制备方法：1）电解熔融食盐金属钠的同时得到氯气。

Nacl Na+CL22）电解饱和食盐水制氢氧化钠时得到氯气和氢气。

Nacl+H2O NaOH+H2+CL2氯气的纯度要求：含水≤0.05%，含氢≤0.6%2、氯气的应用及用途：1)国防工业：高氯酸盐、氯酸盐。

2）金属氯化冶炼：氯化钛、氯化镁。

3）化学工业：医药、染料、触媒、农药、溶剂、制冷剂F12、F22、合成树脂。

4）强氧化剂、漂白剂（次酸钠、漂白粉）、洗涤剂。

5）消毒杀菌：自来水厂、游泳池、电厂、医院。

3、氯气的物理性质：1）密度：1.47千克／升。

沸点：—34.5℃.熔点：—101.5℃.2）氯气比空气重2.5倍，在空气中不易扩散。

3）溶解性：能溶于水，易溶于碱。

4）燃烧性：助燃物5）氯气的液化：0.1Mp,-35℃、和0.86Mp,30℃条件下可液化。

在常温20——25℃；氯气在0.6-0.8 Mp压力或-35—-40℃常压下液化而得，密度：常温下是水的1.4倍。

在0时1升液氯可汽化变成450升以上的气态氯，即1千克液氯可汽化变成315升气态氯。

4、氯气的化学性质：属于卤族元素，很活泼的氧化剂。

1）氢与氯的反应：H2+CL2→HCL（爆炸性混合气体）受到阳光照射，振动，高温或催化剂的作用下，发生激烈爆炸。

2）氨与氯的反应：CL2+NH4OH→NHCL 氯化铵在空气中似白烟状态，可用于检查氯气泄露的方法。

3）氯与有机物的反应。

会引起爆炸。

4）氯与乙炔的反应：CH≡CH→CLCH﹦CHCL 当氯与乙炔直接接触能立即反应且爆炸力很强。

5、氯的腐蚀性：纯净干燥的氯气对铁设备无腐蚀性，当遇到水后生成盐酸与次氯酸，对铁及金属产生很强的腐蚀作用，故氯气中的含水量控制在0.05%以下（液氯钢瓶内部检验含水量的控制范围）6、氯气对人体的危害：氯气对人体引起刺激的实质是粘膜上的水分与氯形成次氯酸，而对粘膜的破坏与腐蚀，也就是对粘膜的刺激造成。

有毒气体

有毒气体基本定义有毒气体，顾名思义，就是对人体产生危害，能够致人中毒的气体。

常见的有毒气体有一氧化碳、一氧化氮、硫化氢、二氧化硫、氯气、化学毒气、光气、双光气、氰化氢、芥子气、路易斯毒气、维克斯毒气(VX)、沙林(甲氟磷异丙酯)、毕兹毒气(BZ) 、塔崩（tabun）、梭曼（soman）等。

相关分类1. 刺激性气体——是指对眼和呼吸道粘膜有刺激作用的气体它是化学工业常遇到的有毒气体。

刺激性气体的种类甚多，最常见的有氯、氨、氮氧化物、光气、氟化氢、二氧化硫、三氧化硫和硫酸二甲酯等。

2.窒息性气体——是指能造成机体缺氧的有毒气体窒息性气体可分为单纯窒息性气体、血液窒息性气体和细胞窒息性气体。

如氮气、甲烷、乙烷、乙烯、一氧化碳、硝基苯的蒸气、氰化氢、硫化氢等。

一氧化碳标准状况下一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。

相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。

在水中的溶解度甚低，不易溶于水。

空气混合爆炸极限为12.5%～74%。

一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。

一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。

现场急救：立即将病人移到空气新鲜的地方，松解衣服，但要注意保暖。

对呼吸心跳停止者立即行人工呼吸和胸外心脏按压，并肌注呼吸兴奋剂，山梗菜硷或回苏灵等，同时给氧。

昏迷者针刺人中、十宣、涌泉等穴。

病人自主呼吸、心跳恢复后方可送医院。

应急处臵：吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给予输氧。

呼吸心跳停止时，行人工呼吸和胸外心脏按压术。

就医。

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。

紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器、一氧化碳过滤式自救器。

眼睛防护：一般不需特殊防护。

高浓度接触时可戴安全防护眼镜。

刺激性气味气体

刺激性气味气体The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020刺激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体2.有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO24、易液化的气体：NH3、Cl25、有毒气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H28、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。

在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、 O3 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。

有刺激性气味的气体化学式

有刺激性气味的气体化学式在气体的世界里，有一些刺激性的气味是令人印象深刻的，一般来说，有刺激性气味的气体称为有毒性气体或有害气体。

从化学角度来看，有刺激性气味的气体都属于危险物质，他们都具有较强的化学活性，会引发相关的化学反应，这些反应常常会放出有毒的气体，从而对人的健康带来威胁。

其中，有刺激性气味的气体按照化学特性可以分为四大类：一是氨气，也称为氨，化学式NH3；二是硫化氢气，也称为硫化氢，化学式H2S；三是一氧化碳气，也称为一氧化碳，化学式CO；四是二氧化硫气，也称为二氧化硫，化学式SO2。

氨气是一种无色无臭的气体，它具有很强的刺激性气味，也是一种有毒气体，当在高浓度下接触皮肤时，会产生刺激灼热感，引起皮肤损伤。

此外，它的门槛浓度只有0.11 mg/m3，会对人体头脑和血液系统产生不良影响。

硫化氢气是一种无色有臭的气体，它具有强烈的臭味，有刺激性的气味，也是一种有毒气体。

接触低浓度的硫化氢气可引起咳嗽、呼吸困难、头晕、眼睛、口鼻以及皮肤等伤害。

此外，它的门槛浓度只有0.08 mg/m3，大于这个浓度后，就可能对人体造成中毒症状。

一氧化碳气是一种无色无臭的气体，它具有极强的毒性，当其含量超过50%时，空气中的一氧化碳将会使血液失去氧气，当其含量超过70%时，会致死。

此外，它的门槛浓度只有0.03 mg/m3，大于这个浓度就会窒息，出现催眠症状。

二氧化硫气是一种有臭的黄绿色气体，它有刺激性的气味，也是一种有毒气体。

它会对人体的上呼吸道和眼睛产生苯环烃和硫醇类物质的刺激，引起咳嗽、喉咙痛等感染，此外，它的门槛浓度只有0.01 mg/m3，大于这个浓度就会出现慢性毒性。

总的来说，有刺激性气味的气体的化学式分别是氨气（NH3），硫化氢气（H2S），一氧化碳气（CO）和二氧化硫气（SO2）。

这些有刺激性气味的气体都具有极强的毒性，在高浓度状态下接触会对人体的健康带来威胁，所以，在接触这些有毒气体时，一定要穿戴好防护用具，以防受伤。

(完整word版)6化学必修一第四第四节第1课时氨铵盐练习题

第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。

2。

学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。

3．学会铵盐的性质及NH错误!的检验方法。

氨气1．氮的固定2．氨的物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气的密度极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3易液化3.喷泉实验实验装置操作及现象结论①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,瓶内液体呈红色氨极易溶于水,水溶液呈碱性4.5．氨的用途(1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂.1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。

（)(2）将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。

（)（3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。

（)（4）将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时,有白雾生成。

( ）（5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。

（）（6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。

( ）答案:(1）√(2）×(3）×（4)×（5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是( )A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C.氨极易溶于水,但氨水仍易挥发出NH3，C错误。

喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差,在压强差的作用下,液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来,即形成喷泉。

2．使容器内外产生较大压强差的两种方法方法装置成因减小内压增大外压3.喷泉实验应注意的问题：（1)装置的气密性良好；（2)烧瓶要干燥;（3）烧瓶充满气体。

(完整word版)九年级化学(沪教版)

九年级化学（沪教版）1.1 化学给我们带来什么一.化学帮助我们正确认识物质：碳酸氢铵受热分解产生有刺激性气味的气体蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳反应物生成物二.化学指导人类合理利用资源：氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。

①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升①铁钉与水、氧气反映产生铁锈②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 1.2化学研究些什么一.化学研究物质的性质与变化：化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化2.本质区别：是否有新物质生成。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质（可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性）释放能量吸收能量5.蜡烛燃烧：1. 现象： △ 现象原因1.变化3.性质4.能量变化空石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水二.化学研究物质的组成和结构1.空气的成分（按体积）N 2—78％ O 2—21％稀有气体—0.94％ CO 2—0.03％其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理：红磷 + 氧气五氧化二磷P O 2 P 2O 5产生大量白烟放热结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的51误差：红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞3.洁净物、混合物洁净物：只由一种物质组成。

混合物：两种或两种以上的物质组成。

4.稀有气体氦（He ）氖（Ne ）氩（Ar ）氪（Kr ）氙（Xe ）氡（Rn ）5.物质组成相同，结构不同，性质不同。

初三化学有刺激性气味的气体

初三化学有刺激性气味的气体初中化学中，有刺激性气味的气体主要有以下6种：1、氨气NH3[无色]，氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气（可做红色喷泉实验）。

浓氨水易挥发出氨气。

2、氯化氢HCI[无色]，氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。

易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。

干燥氯化氢的化学性质很不活泼。

碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰。

氯化氢的水溶液为盐酸。

工业用盐酸常成微黄色，主要是因为三氯化铁的存在。

常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。

氯化氢有强烈的偶极，与其他偶极产生氢键。

3、氯气CI2[黄绿色]，氯气（Chlorine），是氯元素形成的一种单质，化学式为Cl2，是一种有强烈刺激性的有毒黄绿色气体，有窒息性臭味，对呼吸器官有强烈的刺激性。

4、二氧化硫SO2[无色]，二氧化硫为具有强烈刺激性臭味的无色气体，容易液化，可溶于水、乙醇，是一种酸性氧化物，易于大多数碱性物质反应，并且具有氧化性和还原性，还具有漂白性！5、硫化氢H2S[无色]，硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，易溶于水，可溶于石油、乙醇、二硫化碳、四氯化碳等，是一种可燃性气体，燃烧时产生蓝色火焰，具有很强的还原性，还易与大多数金属离子反应形成沉淀。

6、二氧化氮NO2[红棕色]，二氧化氮有刺激性气味，味微甜微苦，有毒性、刺激性与腐蚀性，是一种极其危险的化学物质。

其中氨气NH3遇水呈碱性，可以用酸吸收；其它5种气体遇水呈酸性，可以用碱液(NaOH溶液)吸收。

初中化学有刺激的气体教案

初中化学有刺激的气体教案教学目标：1. 让学生了解和掌握有刺激性气味的气体的性质和特点。

2. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和热情。

教学重点：1. 有刺激性气味的气体的性质和特点。

2. 化学实验的操作和观察。

教学难点：1. 有刺激性气味的气体的性质和特点的理解和应用。

2. 化学实验的操作和观察的技巧。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：氨水、硫酸、硫化氢等。

3. 教案、PPT、教材等教学资料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或教材，引导学生了解有刺激性气味的气体的定义和特点。

2. 提问：同学们，你们在生活中闻到过哪些有刺激性气味的气体？它们是什么？二、实验观察（15分钟）1. 氨水实验：a. 准备一瓶氨水。

b. 让学生闻氨水的气味，并描述其特点。

c. 观察氨水的物理性质，如颜色、透明度等。

d. 讲解氨水的化学性质和用途。

2. 硫酸实验：a. 准备一瓶硫酸。

b. 让学生闻硫酸的气味，并描述其特点。

c. 观察硫酸的物理性质，如颜色、透明度等。

d. 讲解硫酸的化学性质和用途。

3. 硫化氢实验：a. 准备一瓶硫化氢。

b. 让学生闻硫化氢的气味，并描述其特点。

c. 观察硫化氢的物理性质，如颜色、透明度等。

d. 讲解硫化氢的化学性质和用途。

三、总结与讨论（10分钟）1. 让学生总结实验中有刺激性气味的气体的特点。

2. 讨论：这些有刺激性气味的气体在生产和生活中的应用和注意事项。

四、课后作业（5分钟）1. 让学生根据实验和课堂学习，总结有刺激性气味的气体的性质和特点。

2. 布置一道相关题目，让学生巩固所学知识。

教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生了解了有刺激性气味的气体的性质和特点，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

但在教学过程中，要注意引导学生正确操作实验，避免发生意外事故。

同时，还要关注学生的学习兴趣，激发他们对化学知识的热爱。

奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味

奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味气味是我们生活中常常遇到的感知，它们可以带给我们各种各样的情感和记忆。

而元素周期表中的一些元素也被发现具有独特的气味。

本文将介绍一些奇妙的气味元素周期表中散发出的独特气味，带你领略元素的另一种面貌。

气味元素周期表中第一个让人难忘的元素是氢气。

氢气是宇宙中最常见的元素，在地球上也存在许多氢气的应用。

虽然氢气本身是无色无味的，但它与其他物质发生反应时会产生独特的气味。

例如，当氢气与氯气反应形成氢氯酸时，会散发出一种刺激性、强烈的气味。

这种气味常常被用作检验氢气泄漏的方法。

接下来是一种令人难以忘怀的元素——硫磺。

硫磺是一种常见的非金属元素，具有特殊的黄色外观和独特的气味。

硫磺的气味被形容为类似于烧匹马的硫磺的味道，有人觉得它带有一种刺激性和刺鼻的气味，而另一些人则认为它有一种蛋糕或炫酷糖果的香味。

无论如何，硫磺的气味总能带给人一种独特的感受。

就像硫磺一样，硫化氢也是一种散发出特殊气味的化学物质。

硫化氢是一种有毒气体，散发着令人难以忍受的臭鸡蛋气味。

这种气味通常被人们用来识别硫化氢泄漏的情况，因为即使在很低浓度下，它的气味也很明显。

硫化氢的气味给人一种令人不舒服却又难以忘怀的感觉。

另外一个有趣的元素是溴。

溴是一种红棕色液体，在室温下会散发出一种令人难以忘怀的刺激性气味。

这种气味被描述为一种类似于汽车刹车的气味，有一种混合了金属和橡胶味道的感觉。

因为溴的气味较为刺激，所以需要小心使用。

最后，我们来介绍一种非常有趣的元素——氯气。

氯气是一种黄绿色的气体，在常温下具有刺激性气味。

氯气的气味被形容为类似于游泳池的气味，也被人们用来描述海洋或海滩的味道。

氯气的气味是一种清新而独特的感觉，常常令人回忆起夏季的海滩度假。

通过这些例子，我们可以看到元素周期表中的元素也具有独特的气味。

这些气味给我们带来了不同的感受和记忆，让我们对元素有了一个全新的认识。

无论是刺激性的气味还是令人难以忘怀的香味，每种元素都展示了它们独特的一面。

高中化学笔记word打印版

一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。

如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

易燃易爆有恶臭的气体

易燃易爆有恶臭的气体什么是易燃易爆有恶臭的气体？易燃易爆有恶臭的气体是指在一定的条件下能够燃烧或爆炸，并且具有很强的刺激性气味的气体。

这类气体主要包括天然气、液化气、氨气、硫化氢、甲烷等。

它们的爆炸与燃烧危险性极高，而且在使用和储存过程中会释放出令人难以忍受的刺激性气味，有时还会对人体产生危害。

易燃易爆有恶臭的气体的危害易燃易爆有恶臭的气体的危害主要有以下几点：1.爆炸危险：这类气体具有极高的燃烧和爆炸能力，一旦泄漏，就会引发爆炸事故。

爆炸会造成人员伤亡，设备损坏，甚至会给周围环境带来严重影响。

2.中毒危险：在使用和储存过程中，易燃易爆有恶臭的气体会释放出刺激性气味，对人体有毒性和刺激性。

如果长时间吸入这些气体，就会影响人体呼吸和神经系统，甚至导致死亡。

3.环境污染：易燃易爆有恶臭的气体泄漏后，会对周围环境造成严重的污染。

易燃易爆有恶臭的气体的应对方法为了减少易燃易爆有恶臭的气体的危害，需要采取适当的措施来预防和应对。

1.储存和使用时需要严格遵守相关规定，遵循安全操作规程，保证设备的完好无损。

2.处理泄漏应迅速进行，避免泄漏气体在空气中集聚形成爆炸或中毒危险。

应尽可能地采用密闭式处理方式，确保气体不会泄漏到大气中。

3.在使用和储存过程中，需要安装安全阀和泄漏报警器，及时发现和处理气体泄漏事故。

4.定期对设备进行维护和检查，发现问题及时处理。

总结易燃易爆有恶臭的气体危害巨大，需要重视其预防和应对。

在使用和储存过程中应遵照相关规定，保障设备安全完好，采取措施及时发现和处理气体泄漏事故。

只有这样，我们才能在保持生产效率的同时保障工作场所的安全。

【高考】高考化学总复习第八单元含硫物质的性质及应用新人教版

【关键字】高考含硫物质的性质及应用[学考标准]1．二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、复原性)(b)。

2.酸雨的成因和防治(a)。

3.硫酸的工业生产(a)。

4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。

5.S 、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b)。

一、二氧化硫1．二氧化硫的性质(1)物理性质无色，刺激性气味气体，有毒，易液化，易溶于水(1∶40)，密度比空气大。

(2)化学性质①酸性氧化物：a ．与水反应：SO2＋H2OH2SO3(H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似)；b ．与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ，SO2＋NaOH===NaHSO3。

②具有复原性：2SO2＋O22SO3。

③具有漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色，是一种暂时性的漂白。

其原理为：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。

2．硫酸型酸雨的成因和防治酸雨的成因酸雨的防治 (1)硫酸厂的尾气(2)煤炭的燃烧(3)金属的冶炼(1)预防：①用氢气等新型能源代替煤炭；②煤炭中加生石灰；③硫酸厂尾气循环利用；④金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。

(2)治理：①酸化的土壤中加入生石灰；②植树造林。

二、硫酸1．硫酸的工业制法三步骤三设备三反应黄铁矿煅烧沸腾炉 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 SO 2的催化氧化接触室 2SO 2＋O 22SO 3SO 3吸收吸收塔 SO 3＋H 2O===H 2SO 4 2.浓硫酸的特性(1)吸水性：吸收自由水和结晶水。

浓硫酸可作干燥剂，能干燥Cl2、SO2、H2等气体，不能干燥NH3等碱性气体和HI 、HBr 、H2S 等复原性气体。

(2)脱水性：浓硫酸按水的组成比，脱去某些有机化合物中的氢、氧元素。

(3)强氧化性：冷的浓硫酸使Al 、Fe 等少数金属钝化，在加热条件下能与C 、Cu 等反应： Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ，C ＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。

六种常见的有毒气体

六种常见有毒气体
六种常见有毒气体分别是：
一氧化碳（CO）、二氧化硫（SO2）、硫化氢（H2S）、氯气（Cl2）、氨气（NH3）、苯（C6H6）。

1、一氧化碳：一种碳氧化合物，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水，不易液化和固化。

炭类不完全燃烧时会产生一氧化碳。

2、二氧化硫：最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，无色气体，大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

3、硫化氢：一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。

水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。

能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

4、氯气：一种气体单质，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。

可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作强氧化剂。

5、氨气：一种无机化合物，无色、有强烈的刺激气味。

密度0.7710g/L。

相对密度0.5971（空气＝1.00）。

易被液化成无色的液体。

6、苯：一种有机化合物，是最简单的芳烃，化学式是C6H6，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。