课题2 原子的构成
3.2原子的构成
电子
电子
钠原子(N电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子 电子
电子 电子
电子 电子
电子
+11 电子
电子 电子
+17
电子
电子
电子 电子 电子 电子
电子
钠离子(Na＋)
电子
氯离子(Cl-)
离子的形成 钠在氯气中燃烧
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
一
离子化合物：阴、阳离子 由于静电作用而结合形成 的化合物。
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
【思考】由以上原子核外电子排布分析： 金属元素的原子最外层电子数有何特点？非金属原子的呢？ 稀有气体元素的原子的呢？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个； 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个；
稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个（氦有2个）。
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果有往下掉的趋势） 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那 么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
2.657×10-26kg 氧的相对原子质量= =16 1 1.993×10-26kg× 12 9.288×10-26kg =56 铁的相对原子质量= -26kg× 1 1.993×10 12
常见元素的相对原子质量
原子种类
氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 碳
相对原子 质量
1 4 14 16 19 20 35.5 40
第三单元
物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
一、原子的构成
道尔顿的实心球体模型 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 作业
课题2 原子结构第1课时原子的构成相对原子质量【知识梳理】
【A基础过关】
1.核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）
2.钕是最活泼的稀土金属之一，用途广泛。
已知钕原子的质子数为60，相对原子质量为144.2，则钕原子的核外电子数为（）
A.144
B.204
C.60
D.84
3..氧原子的相对原子质量为（）
A.16 g
B.16
C.2.657×10-26 kg.
【B能力提升】
1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法不正确的是（）
A.图中粒子a表示的是电子
B.原子中b与c的数目不一定相同
C.所有原子的原子核都由b和c两种粒子构成
D.该原子为碳原子
2.铅中毒后会影响智力发育、体格生长、学习能力和听力，甚至造
成痴呆。
铅原子的原子核中质子数为82，中子数为125，相对原
子质量为207，下列说法正确的是（）
A.铅原子的核电荷数为82
B.一个铅原子的质量为207g
C.铝原子核外电子共带有82个单位正电荷
D.铅原子的核外电子数为125
3.已知一个硫原子的质量为mg，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）
原子的质量为（）
A. B. C. D.
【C探究实践】
利用橡皮泥制作碳原子，向同学们展示并介绍碳原子的内部结构及粒子的电性，并说明为什么整个原子不显电性。
人教版九年级化学第三单元课题2原子的构成教学设计
-填空题：旨在检验学生对原子基本概念的记忆。
-选择题：训练学生对原子结构知识的应用能力。
-简答题：培养学生运用所学知识解决问题的能力。
2.制作原子结构模型，要求学生利用生活中常见的材料，如球体、棒状物等，制作一个能直观展示原子结构的模型。通过动手制作，加深对原子微观结构的认识。
2.归纳总结：强调原子是物质的基本组成单位，掌握原子结构对学习化学具有重要意义。
3.拓展延伸：介绍原子在科学研究、生产生活等方面的应用，激发学生学习兴趣。
4.布置作业：根据课堂练习情况，布置适量的课后作业，巩固所学知识。
五、作业布置
为了巩固学生对原子构成的知识的理解，以及提高学生的应用能力和思维能力，特布置以下作业：
5.能够运用化学符号表示原子、离子和化合物。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学，引导学生通过观察、思考、讨论，自主发现原子的构成。
2.运用模型、图片等教学资源，帮助学生形象地理解原子的微观结构。
3.设计实验活动，让学生亲自动手操作，观察原子现象，培养实验能力和观察能力。
4.利用问题驱动法，激发学生的思维，培养解决问题的能力和合作精神。
2.掌握原子序数、原子量的概念及其在元素周期表中的应用。
3.学会使用元素周期表，并能从中获取有关原子的信息。
4.培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用探究式教学，引导学生通过实验、讨论、思考等方式主动探索原子的构成。
-运用多媒体教学资源，如动画、模型等，帮助学生形象地理解原子的微观结构。
课题2原子的构成
创办促进人民幸福的教育
诸城市百尺河初中
Zhucheng baichihechuzhong
离子：（原子得失电子后变成离子）
+11
2
8
1
+17
2
8
7
此图是 结构示意图， 易 电子，变成钠离 子
此图是 结构示意图， 电子，变成氯离子
原子失去电子后，带正ຫໍສະໝຸດ 的原子叫阳离子，原子得到 电子，带负电的原子叫阴离子
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核外电子的排布：
在原子核外，离核近的的能量低，离核远的能量高， 电子分层排布。第一层最多容纳2个电子，第二层最 多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子 1、圆圈及内数字：表示原子 核及核内质子的质子数 +17 2 8 7 2、弧线：表示电子层 3、弧线上的数字：表示该电 子层上的电子数
创办促进人民幸福的教育
核 外 电 子 数 1 6 8 11 17
总结结论（信息）
1、质子数=核外电子数
2、不同的原子质子数不同 3、质子数不一定等于中子 数 4、有的原子没有中子
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二、原子核外电子的排布
体育场好比原子 体育场上的一只 蚂蚁相当于原子 核，且原子的质 量几乎都集中在 原子核上
原子不显电性，因为原子核内质子所带的电荷与核外 电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数
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Zhucheng baichihechuzhong
课题2《原子的构成》第1课时
1 16 56
注意：相对原子质量只是一个比值，
不是原子的实际质量,所以不能用g或 Kg作单位。
原子种类 氢
相对原子质 量
质子数
中子数
碳
钠 氧
1 12 23 16 56
1
0 6 12 8
6
11 8 26
铁
30
相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数 （近似值）
张青莲教授1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年获德国柏林大学博士 学 位是我国科学院院士,于 1983年当选为国际原子量委员 会委员,主持测定了铟、铱、锌 等元素的相对原子质量，为相 对原子质量的测定作出了卓越 贡献。这是国际上第一次采用 中国测定的相对原子质量数据。 这不仅说明中国人的科学水平 1908年7月- 2006年12月 有国际竞争能力，更重要的是 为中国人民长了志气。
原子核
质子（+）
中子
1.原子构成
在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。
2. 国际上以一种碳原子质量1/12作为标
核外电子（－）
3.相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数（近似值）
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C )
一 、原子的构成 质子 （＋） 原子核 原 （＋） 中子（不带电） 子 核外电子（－）
原子结构动画
电子
电子
-
+ +
+
电子
+
+ + -
原子核 中子 质子
原子核
-
核电荷数 质子数 =原子核所带的正电荷数
《原子的构成》配套练习 2022年九年级化学附答案
课题2原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和根本组成。
答案：化学变化化学反响质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.每个电子的质量约为每个质子〔或中子〕质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是局部原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。
还能总结出：〔1〕________________________________________________。
〔2〕________________________________________________。
〔3〕________________________________________________。
〔4〕________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：〔1〕相对原子质量=质子数+中子数〔2〕原子核内不一定都有中子〔3〕原子核内质子数不一定等于中子数〔4〕质子数决定原子种类〔5〕由核外电子总数可间接推理原子种类〔任填四个即可〕10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，那么其中子数与电子数的差是____________。
课题2 原子的构成
原子的构成知识点一：原子的构成1.原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【要点诠释】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
知识点二：相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：【要点诠释】1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。
原子的构成学案
课题二《原子的构成》学案一、教学目标1、了解原子、原子核的构成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数量关系。
4、初步了解原子核外电子的分层排布，了解原子结构的表示方法。
5、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
二、复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？三、自学探究（一）、原子的构成1、用你喜欢的方式把原子的构成表示出来。
2、以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？（二）、原子核外电子排布1、原子失去电子后，就带有电荷，成为离子；原子得到电子后，就带有电荷，成为离子。
带电的原子叫。
2、构成物质的粒子有、和等。
例如，水的构成粒子是，铁的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是和。
3、右图所示某原子的核电数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层上有个电子，在化学反应中该原子容易电子。
（三）相对原子质量1、相对原子质量=2、几种原子的质子数、中子数、电子数和相对原子质量。
（四）巩固练习：1.原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。
占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。
2.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上3.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（）A. 12 gB. 1/12C.12D.1.993×10-26 Kg/124、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）A．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．6、同种元素的原子和离子具有相同的（）A．核外电子数 B．核电荷数C．核外电子层数 D．最外层电子数7、据据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。
课题2 原子的结构作业
8
8
8
氯
17
18
17
A. 原子核一般是由质子和中子构成的B. 原子中质子数、中子数、核外电子数均相等C. 原子不显电性D. 原子核所带的正电荷数等于质子数
B
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。有的原子中质子数等于中子数，有的原子中质子数不等于中子数。
3.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的 粒子轰击金箔，实验发现：多数 粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，极少数 粒子发生了较大角度的偏转。
C. D.
原子质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；阴离子质子数小于核外电子数。
C
9.下列有关微粒的说法不正确的是( )A. 分子、原子和离子都可以直接构成物质B. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
C. 某粒子结构示意图为 ，该粒子可能是原子也可能是离子
D. 原子得失电子形成离子，原子核不发生变化
B
若 x=10，是氖原子结构示意图，若 x>10=11，是钠离子结构示意图，若 x<10=8 ，是氧离子结构示意图。
质子带正电荷，电子带负电荷，原子核带正电荷，这些粒子都不是离子
C. D.
D.
P37.知识要点分类练1.镁的相对原子质量为24，其意义是( )A. 一个镁原子的质量为24B. 一个镁原子的质量为 C. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍D. 一个镁原子的质量是一个碳12原子质量 的24倍
③_________________________；
④___________________________________________。
相对原子质量 <m></m> 质子数+中子数
课题2 原子的构成
≥ 4个
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个)
金属元素 非金属元素
稳定 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。 最外层电子数相等，化学性质就相似。 注意： He最外层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元 素具有相似化学性质的是( A )
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
286
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。 电子在核外作高速运动。
一、原子的构成
质子 原子核
(+) (0)
第三单元 课题2 原子的构成
课堂练习
5. 一个原子共有40个粒子，其中 14个粒子不显电性，则质子数和 电子数各为多少？
二、原子核外电子的排布 问题五：核外电子是怎样运动的？ 阅读课本P54一、二段，解答问题：
核外电子分层 排布示意图
1、在含有多个电子的原子中,电子的能量是否相同? 2、离核近的电子能量较 量较 _____ 。 离核远的电子能
原子结构动画
一、原子的构成
质子 每个质子带1个单位的 原子核
原 子 中子
正电荷
不带电
核外电子
每个电子带1个单位的
负电荷
原子一般是由质子、中子、电子三种粒子构 成的
阅读课本53页表3-1 几种原子的构成 原子 种类 氢 碳 氧 钠 氯 核电 荷数 原子核 核外电子数 0 6 8 12 18 1 6 8 11 17
Mg 镁
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
规律：金少失，非多得，稀有气体最稳定。
稀有气体的原子结构示意图
He
氦
+2
2
Ne
氖
2 8 18 8
+10
2 8
Ar
氩
+18
2 8 8
Kr +36
氪
Xe
氙
+48 2 8 18 18
8
Rn
氡
+86 2 8 18 32 1 8 8
返回
原
子
最外层 电子数 都为 8 （氦为2） 一般 少于4 不少于4
质子数
1 6 8 11 17
中子数
1 6
8 11 17
问题四：原子核为什么带正电荷？什么叫核电荷数？ 认真观察表中不同原子中各微粒的数目，你还能发现了什么？
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课题2 原子的构成【课程目标导航】1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
（重点）4.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。
（难点）5.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
6.知道原子结构与元素化学性质的关系。
（重难点）7.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
（重点）【课堂评价方案】1.通过展示小组讨论结果检测目标2.通过提问检测目标【课前预习方案】1.分子与原子的本质区别是什么？2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？3.构成物质的粒子有、、。
如铁、水、食盐。
4.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。
5.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。
【自主探究方案】阅读：课本第53页原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。
(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?观察：教师播放的动画：原子内部的运动，概括原子的结构。
分析思考：分析教材第53页表3—1思考并回答下列问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?阅读：课本54—55图文，思考下列问题：1.核外电子是排布的。
2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。
（原子结构示意图中有五个要素）3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。
4.原子的相对稳定结构是指：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系★对照原子结构示意图，思考：O 与S 、F 与Cl 两组元素的化学性质如何? ■元素的化学性质与原子的 数关系密切。
而元素的种类是由原子的 数决定的。
思考：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。
那么，得失电子的结果怎样呢?资料：①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
阅读：课本55第二段图文。
1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
2.说说书写离子符号应注意的事项。
阅读：课本第56页，体会原子的质量之小。
表1阅读：教材第56页的相关内容。
1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子，计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。
交流讨论：1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？表2交流讨论：同桌互相提问，从附录中查出一些原子的相对原子质量。
【小结】一、原子的构成个单位 ）———1.1个单位 ）2.原子为什么不显电性？3.不同种类的原子，核内的质子数 ，核外的电子数 。
4.原子核居于原子的 ，在原子中占的体积 ，电子绕着原子核 。
二、离子1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电原子 →阴离子 →带2.离子：带电的 或 叫离子。
带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
3.离子符号⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
如：阳离子：阴离子：⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。
）4.离子化合物：叫离子化合物三、相对原子质量1.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
2.表达式Ar= ————————————3.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。
★相对原子质量与原子的质量的关系【课堂检测方案】1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1B.2:12C.2:1D.1:23.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。
原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。
4.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。
5.锂电池可用作心脏起搏器的电源。
已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A.1B.3C.4D.76.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是；（2）化学变化中的最小微粒是；（3）能直接构成物质的粒子是；（4）构成原子核的粒子是；（5）带正电的粒子是；（6）带负电的粒子是；（7）不带电的粒子是；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是；（9）质量最小的的是；（10）在同一原子中数目相等的是。
7.我国已于2007年发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”，解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内含有 ( )A、3个质子，没有中子B、2个质子，1个中子C、1个质子，2个中子D、3个中子，没有质子8.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是( )A．核聚变是化学变化 B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是( )A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数10.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（）A.Ti可以表示一个钛原子B.Ti4+核外有26个电子C.TiO2中含有氧分子D.CaTiO3属于金属氧化物11.下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．N2 D．CO12.朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。
已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么( )A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷13.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：①大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分a粒子改变了原来的运动方向；③有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：(1)现象①：；(2)现象②：；(3)现象③：。
14.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)15.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________,属于同种元素的为。
16.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。
下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数==原子序数== == 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。
我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
17.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。
空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O 22－），O 22－与O 2不相同的是（ ）A ．质子数B ．电子数C ．含氧原子个数D ．相对原子质量之和18.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x 的数值可能是（ ）A ．9B ．10 C.12 D ．1719.下列物质由离子构成的是（ ） A ．铜 B ．氯化钠 C ．氧气 D ．金刚石20.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A ．分子是化学变化中最小的粒子B ．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C ．分子的质量总比原子质量大D ．分子、原子、离子都能直接构成物质 21.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A.H 2O ——1个水分子B.Na +1 ——1个钠离子C.3Fe 3+ ——3个铁原子D.2H ——2个氢元素22.下面是五种粒子的结构示意图：(1)图中粒子共能表示 种元素。
A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。