课题1原子的构成
课题1 原子的构成
课题1原子的构成
[过渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
[板书]一、原子的构成
[学生活动]让学生阅读课本P70内容原子的构成，在阅读的基础上讨论下列问题：
1．原子是由哪两部分构成的?
2．原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?
1．在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?
2．原子是不是简单的，不可分割的实心球体?
3．原子有没有质量?它的质量有多大?
4．如何去称量分子和原子的质量?
5．原子到底有多大?
[引入新课]同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。
[板书]2．计算
①计算一种原子的相对原子质量。
②相对原子质量≈质子数+中子数
[讲解]在做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。请大家阅读课本P71资料，了解有关张青莲教授的事迹。
3．电子数与原子核所带的正电荷有何关系?
（因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系：核电荷数=核外电子数。推广此等量关系，得出：核电荷数=核内质子数＝核外电子数）[教师]看课本P70表4-1，全面系统地了解质子、中子、电子这几种粒子在电性和质量上的关系。
[组织活动]下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：
课题1原子的构成
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0
你的结论？
核外电子数 1
碳 氧
钠 氯
6 8
11 17
பைடு நூலகம்6 8
12 18
6 8
11 17
质子数=核外电子数 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都含有中子。
第四单元
课题1
物质构成的奥秘
原子的构成
作者：刘利 甘肃省民勤县昌宁乡昌盛中学
一、原子的构成
观察图片，你想到了什么？ 1、原子不是一实心球体； 2、原子是由居于原子中心 的原子核和核外电子构成； 3、原子核带正电荷，电子 点击观看影片
带负电荷；
…………
你有什么发现？
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
14.01 22.99 55.85 35.45 氮_______ 氯________ 钠_______ 铁_______
⑷、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系：
原子种 质子数 中子数 核外电子 相对原子 类 数 质量 1 0 1 1 氢 6 6 6 12 碳 8 8 8 16 氧 11 12 11 23 钠 26 30 26 56 铁 相对原子质量=质子数+中子数
越大 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______ “1”(书写时一般不写出) (3)相对原子质量的单位是:_______________________ 千克 原子实际质量的单位是:____________
第四单元 课题1 原子的构成
与你共勉：不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现―――探索无止境课题1 原子的构成（导学稿）学习目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2、了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3、记住核电荷数和质子数、核外电子数的关系。
课前预习1、说出水、铁是怎么构成的？2、原子的特点是什么？3、原子是否可以再分？公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福原子模型课堂探究一、原子的构成[自主学习]自学课本P70页和图4-1，1、说出你对原子结构的认识（注意图中的图示、数据）：原子虽小，但原子核更小，原子不是不可分割的，原子包含原子核、核外电子，原子体积小。
2、归纳、概括出有关原子、原子核的构成3、阅读教材表4-2“几种原子的构成”，对原子的构成你又有哪些新发现？学生分析、交流、归纳：从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；表2、核内质子数等于核电荷数；表3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数4、原子显电性吗？（即原子带不带电？）在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二、相对原子质量[自主学习]请阅读71页相对原子质量1、原子的实际质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克书写和使用都非常不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？2、（1）相对原子质量的定义：（2）相对原子质量的实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
原子的构成
课题1原子的构成趣味导读原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。
量一下圆圈的直径是多少厘米。
现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……想知道吗？智能点拨例1以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为。
分析本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。
根据核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数可以推导出：中子数=236-92=144电子数=92中子数-电子数=144-92=52答案52例2 道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。
它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是（填序号）。
分析原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
故三个论点都不确切，。
答案①②③启示本题是对化学发展史的考察。
从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。
它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。
随堂反馈1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。
科学家：①拉瓦锡②汤姆生③道尔顿④阿伏加德罗（1）提出近代原子学说的是；（2）提出分子的概念的是；（3）发现电子的是。
2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
课题1 原子的构成
第四单元：物质构成的奥秘本单元概况：本单元教材共分原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。
他们包括原子结构模型，相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布观念。
离子、化学式、化合价、相对原子质量以及有关计算等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，对于学生十分重要，它既是今后学习理论的基础，又是比不可少的工具。
教学目标：1、原子是由质子、种子和电子构成的。
2、元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号3、了解原子结构及元素化学性质的关系4、化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式教学重点：原子的构成、离子的形成、元素、元素符号和化学式。
教学难点：核外电子排布观念、化合价本单元课时安排：课题1：原子的构成 1课时课题2：元素 1课时课题3：离子 2课时课题4：化学式和化合价 3课时课题1 原子的构成知识目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的、认识相对原子质量的意义，会查出相对原子质量。
2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、培养学生善于想象，勇于探究，勇于创新的精神，体验探究学习的历程，树立学习的自信心。
教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学方法：讲授法、讨论法、启发法课前反思：本节课主要学习物质构成的奥秘，其内容较抽象，远离学生生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水）感性知识不充分，这就给教学带来了一点的困难，学生学习比较困难，所板书设计：1、原子的构成情况：2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：原子 核外电子 原子核 质子 中子 （在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数4、质量关系：m （原子）=m （原子核）+m （电子）≈m （原子核）[原因是一个电子的质量很小，可以忽略]由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。
课题1原子的构成学案
学案【我思我学】议一议：①假如把1杯水分成1/2杯、1/4杯、1/4杯……这样不断地分下去，在保持水的化学性质不变的情况下，水分到最后便得构成水的最小微粒。
这样微粒能叫水分子吗？②道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，他认为原子是微小的、实心的、不能再分的小球。
你同意他的观点吗？2、想一想：①由分子构成的物质发生物理变化和化学变化的本质区别是什么？②分子和原子都是构成物质的微粒，它们有什么区别？③原子不显电性的原因是什么？【同步导学】一、评价要点：1、理解：分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
能分辨常见物质的构成微粒(对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。
会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
2、了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。
3、了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。
知道分子是由原子构成的。
4、了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。
5、了解：原子内部结构的探索过程。
知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
6、理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
二、方法指引：1、你知道分子和原子的概念以及它们的区别和联系吗？2、你知道原子是原子核和核外电子构成的吗？在原子结构中，要搞清以下几个问题：①核电荷数=质子数=核外电子数。
由于每一个质子带1个单位的正电荷，每一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
它们所带电量相等、电性相反，所以原子不显电性。
②原子核内质子数不一定等于中子数。
3、如何理解分子是构成物质的一种微粒？分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子不同，性质不同；分子有大小、有质量；分子间有空隙；分子是不断运动的；一切分子间都存在作用力；分子有它的内在结构，分子虽小，但人们可以通过化学实验或物理手段去移动分子，嫁接分子。
课题1 原子的构成1
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成5 分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。
通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。
思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。
答案：化学变化化学反应质子中子电子思路解析：本题考查原子的结构、组成和各种粒子的带电性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 8361 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________________。
（2）________________________________________________。
（3）________________________________________________。
（4）________________________________________________。
思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。
本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。
观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。
观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数（2）原子核内不一定都有中子（3）原子核内质子数不一定等于中子数（4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。
课题1原子的构成课堂实录与点评
课题1 原子的构成课堂实录与点评执教严思岗点评杨翠荣【教学目标】1.掌握原子的结构及原子各微粒间的量的关系。
2.掌握相对原子质量的概念和两种计算方法。
【教学重点】原子的内部结构、相对原子质量；【教学难点】对“原子不显电性”的理解。
【教学用具】电脑、课件、投影仪、原子视频模型图【教学设计思路】充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，将原子的结构直观而形象的展示出来。
在解决“原子的构成”问题中，采用设问、讨论交流、动画启示等教学手段，培养了学生的合作探究意识，提高了学生的思维能力。
动画模拟，情景设置，讨论交流，探究演练是本节的总体设计思路。
【课时安排】1课时【点评】教学设计思路合理，教学目的明确，教学重难点合理、时间安排合理。
【教学过程】一、创设情景，引入新课，明确学习目标：（3分钟）师：上课。
生：起立，老师好！师：同学们好！请坐下。
（师投影原子微观运动模拟图。
）师：我们学习了原子和分子，知道原子在化学变化中不能再分，那么在其他变化中还能否再分呢？本节学习原子的构成，就是回答这些问题。
本节课的学习目标是：（教师用大屏幕出示学习目标）师：请同学们看大屏幕，将本节课的学习目标读一遍。
生（齐读学习目标）：学习目标1.掌握原子的结构及原子各微粒间的量的关系。
2.掌握相对原子质量的概念和两种计算方法。
师：明确了这节课的学习目标下面就请同学们为达到咱们的目的加油！【点评】教师在授课前先让学生看原子微观运动模拟图，激发了学生的求知欲望，从而为很好的引导学生深入学习作了铺垫，教师鼓动性的语言让学生自信满满。
但学习目标的第一点表述的不是很清楚——原子结构各微粒之间的量的关系，“量”是什么意思？我认为直接写成构成原子的各种微粒之间的质量和数量关系会让学生更清楚。
（教师板书课题：原子的构成）三、新授课（35分钟）导学一：师：请同学们看课本70页—71页第一自然段，在重点地方做记号，然后完成《导学案》上的知识点一，时间5分钟。
1 原子的构成
第四单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：原子的构成、相对原子质量。
⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？⑵为什么整个原子不显电性？质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一) 1个电子带1个单位负电荷⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数在头脑中建立一个原子模型几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电核数相对原子质量氢 1 0碳 6 6氧8 8钠12 11氯18 17原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。
①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
原子的构成 课件
1903年电子发现者汤姆生提出了 年电子发现者汤姆生提出了 汤姆生原子模型”模型， “汤姆生原子模型”模型，即枣糕 模型
卢瑟福原子模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”： 年 卢瑟福提出了原子结构的“核式模型” 1、在原子中心有一个很小的核，叫原子核 、在原子中心有一个很小的核， 2、原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在 、 原子核里 3、带负电的电子在核外空间绕着核旋转 、
相对原子质量与原子的真实质量有什么不同? 相对原子质量与原子的真实质量有什么不同?
例如: 例如:氧原子的相对质量求法 1个碳原子(碳-12)的质量是1.993×10-26 Kg 个碳原子( 12)的质量是1.993 的质量是 1个氧原子质量是2.657×10-26 Kg 个氧原子质量是2
标 一种碳原子质量的1/12为标准 一种碳原子质量的1/12 1/12为标准
课题1 课题1 原子的构成
复习分子、原子知识: 复习分子、原子知识:
(1) 什么是原子? 什么是原子?
(2) 分子有哪些特征? 原子呢？ 分子有哪些特征? (3)分子在化学变化中可不可以再 (3)分子在化学变化中可不可以再 分?原子呢？
巩固旧知识 最小微粒 概念:原子是化学变化中的最小微粒。 1、原子概念:原子是化学变化中的最小微粒。
先来了解原子的结构吧
阅读P68表 阅读P68表4-1表4-2， 回答下列问题 1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否 带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、不同种类原子内部结构有何不同？ 从位置,电性,数量, 从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述
一个铁原子的质量为9.288 × 10-26千克，1 一个铁原子的质量为9.288 千克， 个碳原子(碳 的质量是1.993×10-26 Kg 个碳原子 碳-12)的质量是 的质量是 × 试求铁原子的相对原子质量？ 试求铁原子的相对原子质量？
课题1原子的构成.ppt
练习1
1.原子是由居于原子中心、带_正__电___的原子核和核外带_负__电___ 的电子构成，原子核是由__质__子___和__中__子__构成。由于它们所 带的电荷__相__等___ ，电性_相__反__，所以整个原子_不__显___（填显 或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
11
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 8
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比。
一种原子（A）的质量 Ar＝
碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；
（2）“相对原子质量”单位 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
电 子（带负电）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
4
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
碳原子的相对原子质量是：12
氧原子的相对原子质量是：16
铁原子的相对原子质量是：56
9
相对原子质量的近似值
课题1原子的构成教学案例
课题1原子的构成教学案例课题1 原子的构成教学案例（1）江苏无锡市山明中学钱冬明一、教学设计思路本课题教学内容比较抽象，教学中将通过让学生想像、观看动画、再想像来得出原子的构成；关于相对原子质量的教学主要通过原子的实际质量数值很小，书写、记忆、使用很不方便，由师生一起得出要用一个相对值来表示，即相对原子质量，然后通过练习，让学生学会利用工具书查相对原子质量；关于原子中的一些数量关系的教学，则通过表格列出，在教师的指导下由学生分析得出。
最后由学生小结本节课的主要内容。
通过本节课的教学，达成教案中的教学目标。
二、教案课题原子的构成授课人钱冬明学校无锡市山明中学教学目标1、了解原子、原子核的构成。
2、知道原子质量的表示方法──相对原子质量。
会查相对原子质量表。
3、知道原子中的一些数量关系。
4、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。
重点原子、原子核的构成难点原子、原子核的构成教学方法启发引导、探究归纳教师活动学生活动设计意图引入新课，屏显【教学目标】。
根据教学目标，设计学习策略。
复习旧知：（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？一、原子的构成发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？教师点评，肯定学生。
（观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分）。
那原子是否像同学们想像的那样呢？播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。
其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
阅读【教学目标】类比想象→分析归纳→练习巩固分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
猜想：原子不能分。
学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。
《第4单元物质构成的奥妙课题1原子的构成》
第四单元物质构成的奥妙课题1 原子的组成例题精讲【例题1】已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836。
根据下表的内容。
可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________；（2）________________________________________；（3）______________________________________ ；（4）________________________________________。
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23铁26 30 26 56【解析】解题时首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、核外电子数、中子数及相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或相对原子质量等数据的规律），从中总结出规律性的结论。
步骤如下：（1）由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：由第二纵行：不同的原子质子数不同。
即质子数不同，元素种类不同。
由第三纵行：氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同。
即原子核内中子数≧0，或不是所有的原子都有中子。
由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数（或原子核外电子数不一定等于中子数。
一般来说，相对原子质量随质子数的增加而增大。
（2）由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
解答这一类题目时避免出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据未经分析、整理就下结论。
（2）对某一规律性的结论进行反复变式，变成另一规律性结论，尽管正确，是重复结论。
（3）不从所给信息出发，违背题意答题。
（4）违背科学事实，臆造结论。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第四单元课题1原子的构成 (教学设计)
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成【学习目标】知识目标：1、了解原子的构成；2、知道原子不显电性的原因；3、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；2、学会查相对原子质量表。
情感目标：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育；2、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【学习重点】原子的构成和相对原子质量的概念【学习难点】原子的构成课前预习1、知识回顾：⑴分子是的粒子，保持水的化学性质的最小粒子是。
电解水时，水分子分解成和，和分别构成和，和再分别构成和。
在整个变化过程中不变的粒子是，该粒子也是中的最小粒子。
⑵分子和原子的和都很小，二者都是构成物质的一种粒子，在化学变化中可以分为，而不可再分。
2、预习检查：原子很小，但原子还可以再分成更小的和。
原子内既带有电荷，也带有电荷，但两种电荷的相等，相反，因此，原子电性。
课内探究一、原子的构成：自主学习：1、原子的体积很小，你能用形象的比喻来描述原子的“小”吗？2、这么小的原子是否就是实心的不可分割的球体呢？观察右图，你能看出原子的内部结构吗？3、居于原子中心部位的粒子是什么？你能形象的描述它与原子的大小关系吗？4、原子很小，但原子内有很大的空间，你怎样理解这里所说的“很小”与“很大”？合作交流：1、分析表一中构成原子的粒子的电性和质量（附表一），你能得到哪些信息？2、分析表二中2、3、4列数据（附表二），你能得到哪些信息？精讲点拨：每个带电荷1、原子电荷每个带电荷2、原子核内的质子带正电荷，中子不带电，因此，原子核带电荷，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）与核内数相等，也与核外数相等。
因此，原子。
3、在原子中：数== 数== 数。
4、不同种类的原子，核内的数不同，核外的数也不同。
决定原子种类的是数。
二、相对原子质量：自主学习：我们已知道原子很小但有质量，不同的原子质量各不相同。
第四单元 课题1 原子的构成教学设计
第四单元课题1 原子的构成教学案例花都区大塘中学洪接年※教学内容、教学策略分析：本课题主要探究原子的构成（原子的内部结构）和相对分子质量，课题的内容较为抽象，远离学生的生活经验，对于学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有比较大的困难，理论性比较强，在课题的学习中教师要善于引导学生把具体的知识抽象化，让学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动参与建立原子结构模型，在教学中采用讲授法与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。
在教材图表基础上，尽可能利用多媒体等直观教学手段，使微观构成形象化，抽象问题生动化；这既能激发学生的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。
在讲授的过程中，我设计出一个个问题情景，让学生带着问题阅读课文、观看图象、思考讨论，引导并帮助学生进行自主学习。
通过本课学习帮助学生形成化学学科概念、知识和方法，帮助学生更深入地认识物质的构成，认识“物质是可分的”辨证观点。
并为学生的后续学习做好铺垫。
※学生情况分析这是一个学校层次教好的班级，学生普遍都很喜欢上化学，课堂探讨的气氛比较浓厚，一部分同学有作预习的习惯，能够带动和活跃课堂，他们爱举手发表自己的观点，虽然这节课的理论性比较强，但是初三（3）班的同学学起来并没有太大的困难。
※教学目标：1．知识与技能(1)知道原子是原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
(2)能描述构成原子的粒子的电性、电量和质量的关系。
(3) 知道相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(4)逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
2．过程与方法(1) 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，增强对信息的收集、处理能力。
(2)在分析原子结构时，鼓励同学之间进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观（1）对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
原子的构成
以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子， 构成碳原子的粒子有 个质子， 个质子 6个中子和 个电子。其中 个质子 个中子和6个电子 个中子和 个电子。其中6个质子 6个中子构成了原子核作为原子 和6个中子构成了原子核作为原子 的中心， 的中心，而6个电子在核外一定空 个电子在核外一定空 间内绕核做高速运动。 间内绕核做高速运动。
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？ 原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
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我国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定做出了卓越贡献。他于 1983年当选为国际 1983年当选为国际原子量委员会委员。他
主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、 锌几种元素的相对原子质 量新值，为国际原子量委 员会采用为国际新标准。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 、 年 英国科学家汤姆生发现了电子。
原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型 原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型——葡萄干 葡萄干 实心球（ 面包模型。他认为原子是一个带正电的实心球 面包）， 面包模型。他认为原子是一个带正电的实心球（面包）， 在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干） 在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 找规律 阅读上表，你能得到什么信息？ 阅读上表
核电荷数=核内质子数 核外电子 核电荷数 核内质子数=核外电子 核内质子数 相对原子质量≈质子数 质子数+中子数 相对原子质量 质子数 中子数
第四单元 课题1 原子的构成
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成三维目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的，知道原子种类的分类标准。
2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。
3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
1、知识能力聚焦1原子的构成原子是化学变化中的最小微粒，但并不意味着原子不能再分。
在化学变化中，分子被分成原子，但任何一种原子并没有转变成其他的原子，它的种类和个数都保持不变，仅仅是各种原子重新组合成构成其他物质的微粒，所以说原子是化学变化中的最小微粒。
但科学实验证明，原子具有复杂的结构。
不同的原子，原子核不同，原子核中的质子数也不同。
下面是对原子的构成的描述。
1、原子的构成原原子核：带正电荷，居于原子中间子核外电子：带负电荷，绕核运动2、原子核的构成原子核很小，如果把原子笔作一个庞大的体育场，原子核相当于场中间的一个核桃。
原子核那么小，原子核还能否再分解出许多基本粒子？从物理学中我们知道原子经高能粒子轰击，原子核可被打破。
原子弹和氢弹爆炸就是利用了原子核的裂变和原子核的聚变。
科学研究证明原子核是由质子和中子等粒子构成的。
[易错档案]：在上一单元“分子、原子”课题学习中大家都熟记“在化学反应中，分子可分解成原子，原子不能再分”这一科学结论有一个前提条件：“在化学反应中”。
但不能笼统地说原子不能再分，在核反应中原子可以再分或小原子组合成大原子。
3、构成原子的粒子间的关系质子：带一个单位正电荷原原子核：中子：不带电子电子：带一个单位的负电荷。
核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。
质子的质量为：1.6726 *10-27;中子的质量为：1.6749 *10-27。
4、原子结构模型原子里有很大空间，电子在这个空间内做高速运动。
[说明]：1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2、在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带一个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
第四单元课题1原子的构成第1课时
讨论分析现象
理解 △了解科学家严 谨求实的科学态 度， 培养学生的科 学精神。
静听
观看模型认识原子 内部的结构 自由想像 分小组讨论汇报结 果 △通过模型， 化抽 象为直观， 帮助学 生用微粒的观点 初步认识原子结 构和物质的微粒 性。
边欣赏边与刚才的 想像对比 播放】flash 动画：原子内部的运动 【投影】P70 图 4-1 大家通过观看 “原子的动画模型” 并结合 交流讨论 图 4-1，你对“原子的结构”是否有了一 个别发言，相互补 个更新的认识呢？谁能概括一下？ 充，不断完善 （小结）
教
分 课 时
学 活 动
流
程
△设计意图
环 节 与时间
创设情境 引入新课 5min
教
师
学 生 活 动
思考举例
◇资源准备 □评价○反思 △根据学生已有 的知识水平， 创设 情景， 激发学生的 探究欲望。 △初步建立原子 可分的观点
新课讲授 35min
（引入） 我们知道化学变化中原子是不可 分的最小粒子， 如果抛开化学变化这一前 提，原子能否再分？根据你所了解的知 识， 有没有可以证实你说法的事实依据？ 【播放】1964 年 10 月 16 日我国成功爆 炸第一颗原子弹的资料短片 ［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会 产生如此巨大的能量呢？要了解这个问 题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 探究原子的构成 ［猜想］ 以 “我想象中的原子结构” 为题， 请提出你的假设。
2.利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重 要贡献。了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
重 点 难 点 课 前 准 备
原子的构成、相对原子量的概念
原子的构成的感性和理性认识
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课题1 原子的构成
三维目标：
知识与技能：认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。
能根据原子组成符号判断原子的构成。
知道元素、核素、同位素的概念。
过程和方法：体验问题解决的过程，提高分析、处理数据的能力，学会运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：了解科学研究的历程、科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
学会关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
学会关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
重点、难点及确立依据：
重点：构成原子的微粒间的关系。
难点：元素、核素、同位素概念的理解与区分。
确立依据：原子结构的核心内容就是原子构成及构成原子各微粒间的数目关系。
而元素、核素、同位素三概念之间彼此既有区别又有密切联系，如何把握好理解透彻三者对初学者来说有一定难度。
教学方法：问题推进法、讨论法。
教学过程：
金属铜是由许多铜原子构成的，我们知道原子是由原子
核和核外电子构成，那么原子核的结构和性质又如何
呢？今天我们就来认识原子核。
【板书】：第二节认识原子核
一、原子结构
【板书】二、元素、核素和同位素的关系
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一【讨论】以612C 、613C 、614C为例，分析同位素不同核素间的性质有何异同？。