中南大学冶环院17级无机化学期中考试模拟试卷

mol·L-1，则 CaCO3 的溶解度为(
B. 5.8×10-7 mol·L-1
16.已知 K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中 Zn2+的浓度为 0.10 mol·L-1，通入 H2S 气体，达到饱和 c(H2S)=0.10 mol·L-1, 则 ZnS 开始析出时，溶液的 PH 值为( A. 0.51 A: 6.93×10-7； A: Cl2+2e- = 2Cl） B. Pt(s) H 2 (p ) H (c 1mol / L) D. Pt(s) H 2 (p ) H (c 10 7 mol / L) ） B. 0.15 B: 1.98×1012； C. 0.13 D. 0.45 D: 4.8×10-13 17.Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ C: 1.4×106；
试题卷答案请写在答题卷上！
命题、校对：罗前程
中南大学考试试卷
2017-2018 学年第一学期 时间：100 分钟 期中考试模拟试卷 2017 年 11 月 10 日 工科大学化学——无机化学基础（B） 课程 64 学时 3.5 学分 考试形式：闭卷
专业年级：17 级冶金、环境、能器专业统考（A 卷） 总分 100 分，占总评成绩 60% 命题、校对：罗前程 一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分） 1.下列各组参数，属于状态函数的是： A. Qp，G，V B. Qv，V，G C. V，S，W D. G，U，H 2.如果一个反应吉布斯自由能变化量为零，则该反应（ ） A. 能自发进行 B.是吸热反应 C.是放热反应 D.反应达到平衡 3.在下列反应中，Qp=Qv 的反应为（ A.CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) C.C(s)+O2(g) →CO2(g) A.100℃ B.693 ℃ C.420 ℃ ） B.N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) D.2H2(g)+O2(g) →2H2O（l） ） D.147 ℃
4.反应 2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数 KΘ的表达式 为（ ）。
。
B.两式的 △rG 、E 、K 都不相等 D.两式的 E 相等， △rG 、K 都不相等
5.将下列物质在水溶液中的按酸性由强到弱排列， 为： H2SO4, HClO4, C2H5OH, NH3, NH4+, HSO46. PbSO4 的 KӨsp 为 1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（ mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中达到饱和时其溶解度为（ （ ） ） 7. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（ ）mol·L-1; 在浓度为 1.0×10-2 ）mol·L-1。 ）。 ，负极反
C.△fGΘm(白磷 P4,s,298K) B. 2SO2(g)＋O2(g) →
18.已知 Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 D: 都是 C: 1/2 Cl2+e- = Cl19. 标准氢电极是指（ A. Pt(s) H 2 (p ) OH (c 1mol / L) C. Pt(s) H 2 (p ) OH (c 10 7 mol / L)
2
MPa，PN2 =
MPa，PH2 =
－ （1）求φӨ（MnO4 /Mn 2+）；
（2）确定 MnO2 可否发生歧化反应？ （3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。
，氢气的标准摩尔燃烧焓=
。 ）条件下；
3.用吉布斯自由能的变量△rG 来判断反应的方向，必须在（
Ө
4.一敞口烧瓶在 7℃ 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到（
D.HA
sp=7.1×10 -5
15.已知在 CaCO（ 3 K A. 7.0×10-5 mol·L-1
)混合物的饱和溶液中， c(SO42-)=8.4×10-3
5.Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为 V，在温度 T 下测得压力为 P，VA ，VB 分别为 两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( ) A. PVA = nART ） B.小于零 C.等于零 ） D.△fHΘm(金刚石,s,298K) 2SO3(g) D.无法判断 B. PAVA =nA RT C. PAV= nA RV D. PA (VA+VB )= nA RT 6.若可逆反应，当温度由 T1 升高至 T2 时，标准平衡常数 K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△rHm 的数值将（ A.大于零 A.SΘm(O2,g,298K) A. PCl5(g) →
1 10.已知：（1）C(s)+ O2(g)→CO(g), (1) △rHm = -110.5kJ·mol－1 2
（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2) △rHm = -393.5kJ·mol－ 1 则在标准状态下 25℃时，1000L 的 CO 的发热量是（ A.504 kJ·mol
2－
）
+ Fe2+ → Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质)
－
（2）Mn2+ + BiO3－ + H+ → MnO4－ + Bi3+ + H2O （3）H2O2 + MnO4 + H+ → O2 + Mn2+ + H2O 四、填空题（每题 2 分，共 16 分） 1.将 N2 和 H2 按 1：3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃和 10 MPa 下达到平衡时，NH3 的 体积分数为 39% ，这时 PNH3 = MPa。 1 2.已知 H2O（l）的标准生成焓 △f H m =-286 kJ·mol－ 1，则反应 H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标 2 准状态下的反应热效应 △rHm = 当△rG＜0 时，反应将（ ）进行。
13.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) 14.知相同浓度的盐 NaAc, NaB, NaC, NaD 的水溶液 pH 依次增大， 则相同浓度的下列稀酸中离 C.HB ） 与 CaSO4(K ) C. 8.4×10-3mol·L-1 D. 3.5×10-5 mol·L-1 ) Cu2+ + Cu 的 Kθ为：( )
1
试题卷答案请写在答题卷上！
命题、校对：罗前程
2Fe3++Sn2+→Sn4++2Fe2+ A. 两式的 △rG 、E 、K 都相等 C. 两式的 △rG 相等， E 、K 都不相等 二、是非判断题（每题 1 分，共 10 分）
1 1 Fe3++ Sn2+→ Sn4++ Fe2+ 2 2
9.已知 KspӨ(ZnCO3) =1.4 ×10-11，KspӨ (Zn(OH)2) =1.2×10-17，则在 Zn(OH) 2 饱和溶液的 c(Zn2+) 小 （ ） 10.由于 Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V,故 Cu+和 I2 不能发生氧化还原反应。 （ 三、用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（每题 3 分，共 9 分） （1）Cr2O7
1.人体所需能量大多来源于食物在体内的氧化反应，例如葡萄糖在细胞中与氧发生氧化反应生 成 CO2 和 H2O（1），并释放出能量。通常用燃烧热去估算人们对食物的需求量，已知葡萄糖 的生成热为－1260kJ·mol-1,试计算葡萄糖的燃烧热。（本小题共 5 分） 2.对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素 （NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)（本 小题共 7 分） （1） 已知 298K 时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在 298K 和标准态下能否自发进行； （2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？ 3. 将 1.0mL 的 1.0 mol·L-1 的 Cd(NO3)2 溶液加入到 1.0L 的 5.0 mol·L-1 氨水中，将生成 Cd(OH)2 还是[Cd(NH3)4]2+?通过计算说明之。 注意： KӨsp （Cd(OH)2） = 5.3×10-15,KӨsp(Cd(NH3)42+)=2.78×107 （本小题共 5 分） 4.已知锰的元素电势图为：（本小题共 8 分）
－1
）
－1
B.383 kJ·mol ）
－1
C.22500 kJ·mol
D.1.16×104 kJ·mol－ 1
11.某系统由 A 态沿途径Ⅰ到 B 态放热 100J，同时得到 50J 的功；当系统由 A 态沿途径Ⅱ到 B 态 做功 80J 时，Q 为 （ A. 70J ( ) B. 7.3 B.NaOH , Na+ ) B.HC
Ө sp=4.9×10 -9
B. 30J
C.－30J
D.－70J
12.已知 H3PO4 的 pKθa1 = 2.12, pKθa2 =7.20, pKθa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4 溶液的 pH 约为 A. 4.7 A.NH3-, NH 2解度最大的是( A. HD C.10.1 C.HS- , S2D. 9.8 D.H2O , OH-
7.下列热力学函数的数值等于零的是（ B.△fGΘm(I2,g,298K) PCl3(g)＋Cl2(g) 8.下列反应中△rSm 值最大的是（ C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g) 逆反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ是 （ A. ΔrHmΘ>0 和ΔrSmΘ>0 C. ΔrHmΘ>0 和ΔrSmΘ＜0 ） B. ）
D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)
9.反应 CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在 298K 时是不自发的，则 ΔrHmΘ＜0 和ΔrSmΘ>0
D. ΔrHmΘ＜0 和ΔrSmΘ＜0
20. 对于下面两个反应的 △rG 、E 、K 之间的关系的判断中，完全正确的是（
2+
8. 现在用电对 MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 应为 ，电池的电动势等于 ，电池符号为 （Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V） 五、计算题（请在答题卷上写出详细过程与步骤，共 25 分）
Leabharlann Baidu
。
） （ ）
5.在某温度下，密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变 （ ） 6.同离子效应可以使溶液的 pH 值增大，也可以使 pH 值减小，但一定会使电解质的电离度降 （ （ （ ） ） ）
1、理想气体状态方程仅在足够高的压力和较低的温度下才适合于真实气体。 2、化学反应的△rG 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。
）；盐效应使难溶电解质的溶解度（
（
3、将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。 （ 4.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 充入惰性气体时， 总压将增加， 平衡向气体分子数减少即生成 NO2 的方向移动。 低。 7. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 8.难溶电解质的 KspӨ是温度和离子浓度的函数。 于 ZnCO3 饱和溶液中的 c(Zn )。