高一新教材硫及硫化氢练习

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2022新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第2课时硫化氢硫酸和硫酸盐提升训练鲁科版必修第一册

第2课时硫化氢、硫酸和硫酸盐基础过关练题组一硫化氢的性质1.(2021安徽灵璧第一中学高一月考)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

下列说法正确的是( )A.在图示的转化中,化合价不变的元素只有铜B.由图示的转化可得出氧化性:Fe3+>O2>SC.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓D.在图示的转化中发生的反应有4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-2.(2020福建莆田第一中学高一期末)如下图,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来,将甲针筒内的物质压到乙针筒内,进行实验,下列说法正确的是( )实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S溶液出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色3.(2021河北沧州高一月考)室温下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH随通入SO2气体体积(已换算成标准状况)变化如图所示。

下列分析正确的是( )A.a点对应溶液的导电性比d点强B.反应过程中H2S表现了氧化性C.向d点对应的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,产生BaSO3白色沉淀D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol/L题组二浓硫酸的性质4.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,下列叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红5.(2020四川名校联盟联考)用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )选项①②预测②中现象实验结论A 浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B 浓硫酸铜片铜片溶解,产生气泡,底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C 浓硫酸CuSO4·5H2O 固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性,发生物理变化D 浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状,并有浓硫酸具有脱水性、氧化性刺激性气味气体放出6.一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。

硫化氢试题

F o r p e s n a u s e o n y s u d y a n d r e s a c h n o f r c m me r c a u s e一、填空题1、硫化氢的毒性几乎与氰化氢同样剧毒，比一氧化碳的毒性大（）。

Ａ、二至三倍Ｂ、五至六倍Ｃ、七至八倍答案：B2、氢分子所占空间比氢原子所占空间大（）多倍。

A、10B、20C、30答案：B3、含硫化氢天然气：指天然气的总压等于或大于0.4MPa，而且该气体中硫化氢分压等于或高于0.0003MPa；或H2S含量大于（）的天然气。

A、10ppmB、20ppmC、50ppm4、阈限值(TLV)：几乎所有工作人员长期暴露都不会产生不利影响的某种有毒物质在空气中的最大浓度。

硫化氢的阈限值为（）。

A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）5、安全临界浓度：工作人员在露天安全工作8h可接受的硫化氢最高浓度；硫化氢安全临界浓度为（）。

A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）6、危险临界浓度：达到此浓度时,对生命和健康会产生不可逆转或延迟性影响；硫化氢的危险临界浓度为：（）。

A、15 mg/m3(10ppm)B、30mg/m3（20ppm）C、150mg/m3（100ppm）7、含硫油气井应对拟定探井周围3km，生产井井位（）km范围内的居民住宅、学校、公路、铁路和厂矿等进行勘测，并在设计书中标明其位置。

A、5B、2C、10答案：B8、在钻进含硫化氢地层前50米，应将钻井液的pH值调整到（）以上。

A、7.5B、11C、9.5答案：C9、井场应配备自动点火装置，并备用手动点火器具。

点火人员应佩带防护器具，并在上风方向，离火口距离不少于（）m处点火。

A、25B、10C、30答案：B10、对可能遇有硫化氢的作业井场应有明显、清晰的警示标志，当井处于受控状态，但存在对生命健康的潜在或可能的危险[硫化氢浓度小于15mg/m3(10ppm)]时，应挂（）。

《硫和硫化氢》考点分析和示例

《硫和硫化氢》考点分析和示例考查一、S和单质的反应1.下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是（）A．SO3B．SO2C．FeS D．Fe2S32.把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3考查二、S和碱的反应3.回答下列问题，并加以解释：⑴．试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去，因为；⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用处理，原因是；⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为色沉淀，原因是；考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。

4.有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可能是（）A．11.7克B．12.6克C．15.6克D．20.4克5.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g考查四、H2S 的酸性H2S和氢氧化钠6.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。

⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。

【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS7.上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。

高一化学人教版必修第二册第五章第一节硫及其化合物习题练习 (附答案)

人教版高中化学必修二第五章第一节硫及其硫化物习题练习（附答案）四、单选题1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 ()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应2.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A． Na2S B． S C． SO2 D． H2SO43.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A．铁在硫蒸气中燃烧B． H2SO4与Cu反应C．二氧化硫通入澄清石灰水D．硫酸中加入锌粉4.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A． SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色5.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。

下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A．甲只具有还原性B．乙、丙均为酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有还原性D．丁为黄色或淡黄色固体6.A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物，A、B、C中所含同一元素的化合价不同。

那么A可能是()A． S B． Cl2 C． Fe D． Mg7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A． S2－→HS－B． Na2SO3→SO2C． SO2→S D． H2S→S8.在加热条件下：H2S S↓＋H2，硫元素在此反应中表现出()A．酸性B．不稳定性 C．氧化性D．还原性9.已知硫代硫酸钠可作为脱氧剂，25.0 mL 0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2转化为Cl－，则S2O将转化为()A． S2－B． S C． SO D． SO10.某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。

2024_2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护测评含解析苏教版必修第一册

专题4测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气污染物监测指标应包括:①PM2.5、②可吸入颗粒物(PM10)、③二氧化硫、④二氧化氮、⑤臭氧、⑥一氧化碳。

上述6种检测物中,能形成酸雨的是( )A.①②B.③④⑥C.③④D.①②③⑥,亚硫酸进而被氧化为硫酸,使雨水的pH<5.6;⑥一氧化碳不能溶于水,不能形成酸,不能形成酸雨;④二氧化氮能和水反应生成硝酸和一氧化氮,使雨水的pH<5.6;②可吸入颗粒物(PM10)是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;①PM2.5是形成雾霾的主要污染物,不能形成酸雨;⑤臭氧不能形成酸雨;能形成酸雨的是③④,C项正确。

2.下列说法中不正确的是( )A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,A项错误;硫在自然界中既有化合态又有游离态存在,B项正确;变价金属和硫反应生成低价态化合物,铁和硫加热生成硫化亚铁,C项正确;硫和氧气点燃生成二氧化硫,D项正确。

3.下列有关硫及其化合物性质的说法中,正确的是( )A.铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB.久置酸雨酸性增加,缘由是水的挥发C.SO2通入石蕊试液中,溶液颜色先变红,再褪色D.亚硫酸钠暴露在空气中简洁被氧化成硫酸钠,氧化变价金属生成低价化合物,铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S,A 项错误;酸雨酸性增加是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液,因此久置酸雨酸性增加,B项错误;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水形成亚硫酸,显酸性;二氧化硫的漂白性具有选择性,不能使变红的石蕊试液褪色,C项错误;亚硫酸钠暴露在空气中简洁被空气中的氧气氧化成硫酸钠,D项正确。

新教材鲁科版高中化学必修第一册课时练习-硫和硫的氧化物含解析

新20版练B1化学鲁科版3.2.1硫和硫的氧化物第3章物质的性质与转化第2节硫的转化课时1硫和硫的氧化物考点1自然界中硫的转化1.(2019·安徽淮南二中期末)下图表示硫在自然界中的循环过程,下列说法不正确的是( )。

A.大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B.煤和石油中的硫燃烧生成的三氧化硫进入大气C.化石燃料中的硫主要来自形成化石燃料的生物体D.煤和石油燃烧产生的颗粒物是雾霾的形成因素之一答案：B解析：大气中的硫元素主要以SO2的形式存在,SO2经过一系列反应,会以酸雨的形式进入土壤;煤和石油中的硫燃烧生成的是SO2;化石燃料中硫的主要来源是形成化石燃料的生物体;煤和石油燃烧产生的颗粒物易形成雾霾。

2.下图为火山喷发时硫元素的转化示意图,其中甲、乙在常温下均为气体,丙为液体,丁为固体。

下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )。

A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性,又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案：A解析：甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。

H2S中-2价的S只有还原性,但其中的H为+1价,具有氧化性,如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性),A项错误;SO2与SO3,均能与碱和碱性氧化物反应生成盐,均为酸性氧化物,B项正确;SO2中的S为+4价,处于S的中间价态,C项正确;单质S为黄色或淡黄色固体,D 项正确。

考点2硫单质的性质与用途3.下列有关硫的说法正确的是( )。

A.S具有氧化性,故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B.S与金属或非金属反应时均作氧化剂C.黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂并采用过滤等操作进行分离D.S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S+3O22SO3答案：C解析：硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物,A项错误;硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时,硫表现还原性,B项错误;CS2可溶解S,过滤后蒸发滤液可得S,再将滤渣溶于水,过滤又可得C,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶,得到KNO3,C项正确;不管O2是否过量,S与O2反应只能生成SO2,D项错误。

硫、硫化氢、硫化钠、二氧化硫、亚硫酸钠、三氧化硫及其强化练习

三十八、硫及其化合物（一）一、单质硫1、组成：化学式：S 俗名：硫磺2、结构：晶体类型：分子晶体化学键：共价键结构微粒的作用力：范德华力3、物理性质：淡黄色固体，不溶于水，可溶于CS 24、化学性质：非金属性、可燃性、氧化性、还原性（1）钠和硫共热：2Na ＋S△ Na 2S （2）镁和硫共热：Mg ＋S △MgS（3）铝和硫共热：2Al ＋3S△ 2S 3 （4）铜和硫共热：2Cu ＋S △Cu 2S（5）硫在氧气中燃烧：S ＋O 2 点燃 SO 2（6）硫和浓硫酸共热：S ＋2H 2SO 4△ 2↑＋2H 2O （7）硫和浓硝酸共热：S ＋6HNO 3 △ H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O（8）硫和热的氢氧化钠反应：3S ＋6NaOH △Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O5、制法：（8）硫化氢和二氧化硫混合：6、用途：制备硫酸、作炸药、农药、医药二、硫化氢1、组成：分子式：H 2S2、结构：电子式：H ：S ：H 化学键：非极性键晶体类型：分子晶体作用力：范德华力3、物理性质：一种无色有臭鸡蛋气味比空气重可溶于水的气体4、化学性质：酸性、还原性、可燃性、不稳定性（1）硫化氢通入氢氧化钠溶液中：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中：H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4（3）氯气通入氢硫酸溶液中：Cl 2＋H 2S ===S↓＋2HCl（4）氧气通入氢硫酸溶液中：O 2＋2H 2S ===2S↓＋2H 2O（5）二氧化硫通入氢硫酸溶液中：SO 2＋2H 2S ===3S↓＋2H 2O（6）硫化氢通入浓硫酸溶液中：H 2S ＋H 2SO 4===S↓＋SO 2↑＋2H 2O（7）硫化氢通入稀硝酸溶液中：3H 2S ＋2HNO 3===3S↓＋2NO ↑＋4H 2O（8）硫化氢通入氯化铁溶液中：H 2S ＋2FeCl 3===S↓＋2FeCl 2＋2HCl（9）硫化氢气体的足量的氧气中燃烧：2H 2S ＋3O 2 点燃 2SO 2＋2H 2O（10）加热硫化氢：H 2S △S ＋H 25、制法：（11）实验室用硫化亚铁和稀硫酸反应制备硫化氢：FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S↑·· ··6、用途：用于制备硫酸三、硫化钠1、组成：化学式：Na 2S2、结构：电子式：Na ＋[：S ：]2－Na ＋化学键：离子键晶体类型：离子晶体3、物理性质：白色固体，易溶于水4、化学性质：盐、水解成酸性、还原性（1）硫化钠溶液和硫酸铜溶液混合：Na 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋Na 2SO 4（2）硫化钠溶液和硫酸亚铁溶液混合：Na 2S ＋FeCl 2===FeS ↓＋2NaCl（3）硫化钠溶于水：Na 2S ＋H 2O NaHS ＋NaOH（4）硫化钠溶液和盐酸混合：Na 2S ＋2HCl ===2NaCl ＋H 2S↑（5）硫化钠溶液和醋酸溶液混合：Na 2S ＋2CH 3COOH ===2CH 3COOH ＋H 2S↑（6）硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3Na 2S ＋6H 2O ===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑＋3Na 2SO 4（7）氯气通入硫化钠溶液中：Cl 2＋Na 2S ===2NaCl ＋S↓（8）氧气通入硫化钠溶液中：O 2＋2Na 2S ＋2H 2O ===4NaOH ＋S↓（9）二氧化硫通入硫化钠溶液中：2Na 2S ＋3SO 2===2Na 2SO 3＋3S↓（10）稀硝酸和硫化钠溶液混合：3Na 2S ＋8HNO 3===6NaNO 3＋3S↓＋2NO↑＋4H 2O（11）少量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋Na 2S ===2FeCl 2＋S↓＋2NaCl（12）过量硫化钠溶液加入到氯化铁溶液中：2FeCl 3＋3Na 2S ===2FeS ↓＋S↓＋6NaCl（13）硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加稀硫酸：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O5、制法：（14）足量的氢氧化钠吸收硫化氢：H 2S ＋2NaOH ===Na 2S ＋2H 2O6、用途：制备硫酸7、S 2－的检验：加入盐酸，用湿润的醋酸铅试纸检验气体，试纸变黑色。

高一化学硫及其化合物性质练习题(附答案)

高一化学硫及其化合物性质练习题一、单选题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列说法正确的是( )A.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2、H2O2、O3都能使红墨水褪色且其原理相同D.SO2和Cl2同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )溶液现象结论A 含HCl、BaCl 2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3A.AB.BC.CD.D4.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1mol SO3的体积约为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊试液褪色5.SO2和Cl2均可用于漂白工业,对于二者的说法正确的是( )A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物,其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果,可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的6.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体:Ca2++SO2CaSO3↓B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2+ OH-HSO3-C.SO2气体通入溴水中:SO2+ Br2+ H2O2H++2Br-+SO32-D.H2S溶液中通入氯气:S2- +Cl2S↓ +2Cl-7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B. 装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气C. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀8.已知①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。

高一化学硫化氢和硫,硫磺

硫化氢(H2S)与硫(S)硫元素常见的化合价有（由低到高排序）：____________________________。

一、硫化氢(H2S)1.H2S的物理性质：_________色、____________气味的气体，有毒，能溶于水（1：2.6），H2S的水溶液显_________性（填“酸”或“碱”）。

2. H2S的化学性质：（1）弱酸性：________________________，________________________。

（2）不稳定性（受热易分解）：________________________。

（3）强还原性：________________________，________________________；________________________，________________________，________________________。

3.H2S实验室制法：（1）实验原理：______________________________。

（2）发生装置：与制取CO2的相同，可以用启普发生器。

（3）干燥装置：选___________作为干燥剂，不可用浓H2SO4，因为________________________。

（4）收集装置：用_____________法收集。

（5）尾气处理装置：常使用_________溶液，也可用_________溶液。

相关化学反应为：________________________，________________________。

（6）H2S的检验：可用____________溶液或____________试纸。

相关化学反应为：________________________，________________________。

二、硫(S)1.硫元素的存在形态：（1）游离态：天然硫，俗称__________，存在于火山口附近或地壳岩层里。

新高一化学必修二硫及其化合物练习题及答案

新高一化学必修二硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。

【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。

鲁科版高中化学必修一《硫》综合练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品高一化学假期作业一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾 D．温室效应3.下列有关酸雨的说法正确的是（）A、酸雨就是指PH<7的雨水B、酸雨是因为雨水中含有CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理4.除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液5.区别SO2与CO2可用的方法是（）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、BaCl2溶液6.下列物质能使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤SO2A．除①外其它都可以 B．只有①②③ C．只有①④⑤D．全部7.下列气体中都能有浓硫酸干燥的一组是（）A、NH3 HCl SO2B、SO2 H2S CO2C、N2SO2Cl2D、SO2 NH3 CO28.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（）A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖C、分别滴在纸上D、分别加入BaCl2溶液9.在空气中易被氧化的是（）A、Na2SO3B、盐酸C、浓硫酸D、稀硫酸10.下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是（）A、炭与浓硝酸B 、铝与稀硫酸C、铁与浓硝酸D、铜与浓硫酸11.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝12.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（）A、是还原剂B、既是氧化剂又是还原剂C、是氧化剂D、既不是氧化剂又不是还原剂13.有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（）A、2∶3B、3∶2C、1∶4D、4∶114.下列除杂的操作方法，正确的是（）A、NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤15.常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（）A、NH3和HClB、NH3和SO2C、N2和O2D、NO和O216.氨水显弱碱性的主要原因是（）A、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的弱碱性17.向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（）mol今天所做之事勿侯明天，自己所做之事勿侯他人——歌德编写：郑江华审核：张先元时间：2009.12.30 编号：17A、等于0.92B、小于0.92C、大于0.92D、等于1.8418.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。

高一化学必修一硫和硫的化合物环境保护测试题及答案

高一化学必修一硫和硫的化合物环境保护测试题及答案高一化学必修一硫和硫的化合物-环境保护测试题及答案专题九硫和硫及其化合物一、选择题（每小题3分，共45分）：1―10题每小题只有1个选项符合题意，11―15题每小题有1-2个选项符合题意。

1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）a、 SO2和SO3BH2和D2c冰和干冰d.o2和O32不能解释氯比硫更非金属（）a.cl2与h2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化b.na2s+2hcl=2nacl+h2s↑c.hcl比h2s稳定d.酸性：hclo4>h2so43.0.5mol的单一物质在一定条件下与8g硫完全反应，单一物质可能为（）a.h2b.o2c.kd.mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）-2---2-2-a.cl>cl>fb。

s> 秒。

i> cld。

se>s>o5.下列有关氧族元素中硒（se）的说法中正确的是（）a、周期表中的位置是第三个周期组a B。

最高价氧化物的化学式是seo3c非金属比溴D强。

硒化氢比硫化氢稳定6将等量的Cl2和SO2放入水中，充分反应，然后加入紫石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）a.产生baso4白色沉淀，溶液变为红色b.产生baso4白色沉淀，溶液变为无色c、无沉淀，溶液变为无色D.无沉淀，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的有（）a.cob.so2c.co2d.nh38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）a、库布。

fec12c。

cu2sd。

fes9.80ml稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）a.2.5mol/lb.1.25mol/lc.5mol／ld.3mol/l10.下列离子方程式书写正确的是（）2+-+2-a.稀硫酸与BA（OH）2溶液的反应BA+OH+H+SO4=BaSO4↓ + H2Ob.过量的so2通人naoh溶液中so2+2oh-=so32-+h2oc、铜片在加热条件下与浓硫酸反应，Cu+SO42-+4H+=Cu2++SO2↑ + 2h2od SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）a.2cao+2s=2cas+o2↑b.s+o2=so2c、 cao+so2=caso3d。

硫和硫化氢基础过关

《 S 和 H2S 》基础过关【基础知识】1、S的颜色要记清，同时归纳常见黄色物质。

2、S的溶解性质要记清，同时对比碘单质。

3、S的化学性质⑴．S和金属单质的反应，一般来说，我们会注意到生成____价化合物，但是会忽视硫在化合物中的化合价。

所以此处会有两种考查方式。

⑵．S和非金属单质的反应，注意产物是SO2还是SO3？⑶．S和酸的反应应注意酸必须具有__________，会书写S和浓硫酸、浓硝酸反应的方程式。

⑷．S和碱的反应，注意类比其他非金属单质的歧化反应及对比归中反应。

4、S的制备，掌握实验室制备就行了。

5、H2S 的物理性质，注意它的气味__________，__________（能或不能）算作刺激性气味，常见的刺激性气味有______、_______、_____、_____、_____、______（已学的2种，未学的4种）。

6、H2S 的化学性质⑴．能从结构和化合价进行分析，推出其可能的性质，而不是去强记。

⑵．H2S 的酸性，这一点要类比CO2，常见的考查方式有两种：①．离子方程式对产物的考查②．和碱反应后产物可能性分析⑶．H2S 的还原性，这一点非常重要，它联系着氧化还原反应的知识，包括常见的氧化剂，强的、弱的。

包括氧化还原后化合价的变化规律，相邻化合价规律和稳定化合价规律。

常见的氧化剂：SO2，FeCl3，H2O2，I2水，溴水，O2，氯水，浓硫酸，浓硝酸等常见的考查方式有与O2反应，与SO2反应，离子反应方程式，变形反应式，硫化物的保存等。

⑷．H2S 还可能有氧化性和不稳定性，在此不做讲解。

7、H2S的制备：⑴．原理分析⑵．原料⑶．装置⑷．收集和检验。

鲁科版高中化学必修1-3.3《硫、硫化氢及硫的氧化物》综合练习题

硫、硫化氢及硫的氧化物综合练习题1、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．SO2C．CuS D．FeS2、下列各实验中, 一定不会出现沉淀现象的是A．将CO2通入CaCl2溶液中B．将H2S气通入到浓硫酸中C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中D．氢硫酸长期露置在空气中3、在一定条件下, 足量的氢气和氧气分别跟质量为m g的硫反应, 将反应后的生成物混合, 析出硫的质量为A．0.5mg B．mg C．1.5mg D．2mg4、将24mL H2S在30mL O2中燃烧, 在同温、同压下得到SO2的体积为A．24mL B．20mL C．12mL D．18mL5、在常温常压下, 将a L SO2跟b L H2S混合, 若反应后气体体积是反应前的1 / 4(相同状况下), 则a与b之比是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶16、在下列物质中, 既能与硫化氢反应又能跟溴水反应的是①硫化钠溶液; ②二氧化硫饱和溶液; ③硫酸铜溶液; ④硝酸银溶液。

A．②④B．①③C．①②④D．①②③④7、若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1mol, 充分反应后所得到氧化产物比还原产物多8g, 则通入SO2和H2S的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶18、下列叙述中错误的是A．消除洒落在地面上的水银珠的方法是撒上硫粉B．将铜丝擦亮后伸入硫蒸气中会生成CuSC．可用CS2浸泡的方法除去附着在玻璃器皿上的硫D．可用加热浓NaOH溶液的方法除去附着在试管内壁上的硫9、在氧气中灼烧0.44g硫与铁组成的化合物, 使其中的硫全部转化为二氧化硫, 将二氧化硫全部氧化并最终转化为硫酸。

这些硫酸可以用20mL 0.5mol / L 的NaOH溶液完全中和。

则原化合物中硫的质量分数为A．18% B．46% C．53% D．36%10、为除去CO2气体中混有的少量SO2气体杂质, 应选用的试剂是A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液11、潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用, 若将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中, 能观察到的现象是①溶液很快褪色; ②溶液不褪色; ③出现白色沉淀; ④不出现白色沉淀。

鲁科版高中化学必修第一册课时作业18硫及其氧化物含答案

课时作业18硫及其氧化物(分值：45分)[学业达标]一、选择题：每小题3分，共30分。

1．下列有关硫的性质及应用的描述错误的是()A.从硫的化合价角度分析，硫单质既具有氧化性又具有还原性B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理D.硫单质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3解析：硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；硫单质燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。

答案：D2．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应：S＋NaOH―→Na2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)，下列说法错误的是()A.硫在反应中既做氧化剂，又做还原剂B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1D.还原产物是Na2S解析：S在反应中化合价既升高，又降低，化学方程式为3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，故A正确；S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；根据配平的化学方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故C错误；Na2S 中S元素的化合价是－2价，是0价S元素化合价降低的结果，所以Na2S是还原产物，故D正确。

答案：C3．向氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将得到的溶液分装在两支试管中，一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。

由此得出的下列结论正确的是()A.氯化钡有两性B.两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡C.SO2有还原性，是酸性氧化物D.第一支试管中溶液的碱性增强，增大了SO2在溶液中的溶解度，SO32−浓度增大解析：第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

第五章第一节硫及其化合物小题训练高一下学期化学人教版(2019)必修第二册含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第五章第一节硫及其化合物小题训练--人教版（2019）必修第二册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下表所列各组物质，能通过一步反应就能实现下图所示物质转化关系的是编号甲乙丙丁物质转化关系①K 2CO 3KOH KHCO 3CO 2②Cl 2Ca(ClO)2HClO HCl ③Na 2SO 3CaSO 3SO 2NaHSO 3A ．①②③B ．②③C ．①③D ．①②2．设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。

下列装置和操作能达到实验目的的是A ．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B ．用装置乙检验产物中的2SOC ．用装置丙检验产物中的水蒸气D ．用装置丁检验产物中的2CO 3．类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2024_2025学年新教材高中化学专题4硫及环境保护专题素养测评含解析苏教版必修1

专题4一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。

1．下列关于硫的说法不正确的是( )A. 单质硫既有氧化性，又有还原性B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C. 铜与硫反应生成黑色的硫化铜D. 硫与氢气反应的氧化剂是硫【解析】选C。

硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铜反应生成硫化亚铜；硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫。

2．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有干脆关系的是( )①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富养分化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤【解析】选D。

酸雨的危害是多方面的，但水体富养分化是由于水中N、P元素含量增高的缘由，与酸雨无关。

酸雨能使湖泊的酸性增加，鱼类因不适应也会死亡。

3．试验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S===2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O。

关于该反应的说法不正确的是( )A. 硫既是氧化剂又是还原剂B. 硫化钠是还原产物C. 硫既表现氧化性又表现还原性D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol【解析】选D。

在6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反应中，硫的化合价有升有降，硫既表现氧化性又表现还原性。

3 mol硫参加反应，其中2 mol硫表现氧化性，得到4 mol e－；1 mol 硫表现还原性，失去4 mol e－， A、C项正确；从硫到硫化钠，硫元素化合价从0降到－2，硫化钠是还原产物， B项正确；消耗3 mol硫，转移电子4 mol ，D项不正确。

4．关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是( )A. 都能使高锰酸钾溶液褪色B. 都能使溴水褪色C. 都能使品红溶液褪色D. 都能使含酚酞的石灰水褪色【解析】选D。

二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

新教材适用高中化学第5章第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课时作业新人教版必修第二册(含答案)

新教材适用高中化学课时作业新人教版必修第二册：第五章第一节第1课时对点训练题组一硫单质的性质1．(2023·山西临汾高一期末)下列叙述不正确的是( D )A ．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的晶体B ．硫微溶于酒精C ．大量燃烧化石燃料是空气中二氧化硫含量升高的原因之一D ．硫与氧气反应时表现出氧化性解析：常温常压下，硫是难溶于水的黄色晶体，A 正确；硫微溶于酒精，B 正确；化石燃料中含硫元素，在燃烧时生成SO 2，C 正确；硫与氧气反应，硫元素化合价升高，表现出还原性，D 错误。

2．硫的氧化性不如氧气强，下列叙述不能说明这一事实的是( B )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂B ．S 是淡黄色固体，O 2是无色气体C ．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O)D ．S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO解析：在S ＋O 2=====点燃SO 2反应中，O 2是氧化剂，S 是还原剂，说明O 2氧化性比S 强，A 不选；物质的颜色和状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，选B ；在2H 2S ＋O 2===2S↓＋2H 2O 反应中，O 2是氧化剂，S 是氧化产物，氧化性O 2强于S ，C 不选；S 和Cu 反应生成Cu 2S ，O 2与Cu 反应生成CuO ，据Cu 的化合价变化判断氧化性O 2强于S ，D 不选。

3．常温下单质硫主要以S 8形式存在。

加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。

当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。

下列说法正确的是( B )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C ．S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，为同种物质D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2解析：硫单质之间的转化为化学变化，A 不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B 正确；S 2、S 4、S 6、S 8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C 不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S 2，D 不正确。

新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课后提能训练新人教版必修第二册(含答案)

新教材高中化学新人教版必修第二册：第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是( )A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B 【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。

2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为( )A B C D【答案】D 【解析】A图为腐蚀性标志，A错误；B图为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B错误；C图为爆炸品标志，C错误；D图为固体易燃物，D正确。

3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．H2S B．FeCl3C．FeCl2D．FeS【答案】C 【解析】氢气和S反应生成H2S，A错误；铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成，B错误，C正确；铁和S点燃生成FeS，D错误。

4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。

已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是( )A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有酸性氧化物的通性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有氧化性D ．培养皿中发生了复分解反应【答案】C 【解析】c 棉球蓝色褪去是因为I 2具有氧化性，SO 2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 。

5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )A ．析出BaSO 3沉淀B ．析出BaSO 3沉淀和BaSO 4沉淀C ．逸出SO 3气体D ．逸出SO 2气体【答案】D 【解析】SO 2、SO 3均能溶于水，SO 3与水发生反应SO 3＋H 2O===H 2SO 4，同时放出大量的热，使SO 2的溶解度减小而逸出，又由H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 知析出的沉淀为BaSO 4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO 3沉淀。