化学反应与能量2013高考真题汇编
2013高考化学真题专业解析(北京卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分） （北京卷）一、单项选择题（每小题 6分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A.硅太阳能电池答案：D 思路分析:考点解剖：本题考查能量之间的转化及应用。
解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。
解答过程： 解：选项A 中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故 A 错误;选项B 中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故 B 错误；选项C 中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故 C 错误； 选项D 中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故 D 正确。
所以本题的答案为 D 。
规律总结：D. B.锂离子电池C.太阳能集热器 燃气灶答案：C 此类型题目涉及的化学内容比较简单， 密切联系生活、生产实际、 等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程， 和对社会的关注态度。
2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案：A 思路分析：考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。
解题思路：根据电化学、氧化还原反应原理等分析。
解答过程： 解：选项A 中，钢闸门连接电源的负极， 为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A 正确；选项B 和选项C 中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故 B 、C错误；选项D 中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法， 故D 错误。
所以本题的答案为 A 。
规律总结：金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加 Cr 、Ni 等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层 （如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜） ；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。
此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。
2013年高考真题——化学(江苏卷)解析版
2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。
【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。
专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题27 化学反应与能量变化1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是A．进程Ⅰ是放热反应B．平衡时P的产率：Ⅰ>ⅠC．生成P的速率：Ⅰ>ⅠD．进程Ⅰ中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y 的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。
一定压强下，1 mol 反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是A．B．C．D．【答案】B【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ【答案】D【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
2013高考化学真题专业解析(江苏卷)(出版原稿)(精)
2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气答案：D思路分析：考点解剖：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
解题思路：根据燃料电池的特点分析，A、B、C和D都能构成燃料电池，做燃料电池的负极，写出电极反应式从环保角度分析即可。
解答过程：解：选项A中，甲醇中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项B中，天然气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项C中，液化石油气中含有碳元素，燃烧容易生成污染物；选项D中，氢气燃烧生成水，无污染，是最环保的。
所以本题的答案为D。
规律总结：燃料电池的能量转换率为 80%，普通燃烧过程能量转换率为 30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U答案：B思路分析：考点解剖：本题考查有关的化学用语，结构简式、电子式、原子结构示意图以及原子的表示方法。
解题思路：根据有机物的结构简式来分析A；根据电子式分析B；根据质量数与质子数分析C、D。
解答过程：解：选项A中，丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3；故A错误；选项B中，氢氧根的电子式为；故B正确；选项C中，氯原子的结构示意图为；故C错误；选项D中，中子数为146、质子数为92的铀原子的质量数为238。
2013高考 化学真题专业解析(福建卷)(出版原稿)汇总
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（福建卷）一、单项选择题（每小题6分）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活以及自然资源的综合利用。
解题思路：依据石英用途可解答A项，联系油脂性质等可分析C、D项，结合海水的综合利用可解答B项。
解答过程：解：选项A，纯净的石英不仅可用于制造光导纤维，还可用于现代光学制品的原料和制作饰物或工艺品，A项错误；选项B，从海水中提取食盐不需要发生化学变化，B项错误；选项C，使用食品添加剂需严格按照国家食品安全标准添加，大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；选项D，地沟油是动植物的油脂混合物，因此可利用地沟油，通过皂化反应制取肥皂，D项正确。
所以本题答案为D。
规律总结：化学与STSE的试题经常在选择题中出现，一般难度不大，解答时只需联系生活常识即可。
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应答案：A思路分析：考点解剖：本题考查烷烃、烯烃及乙醇、乙酸等有机物的基本性质等知识。
解题思路：解答时联系乙酸乙酯、营养物质的性质等分析A、D项；利用有机物分子结构来分析B、C项。
解答过程：解：选项A，乙酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2气体、乙酸乙酯与Na2CO3溶液互不相溶，液体分层；选项B，戊烷有3种同分异构体（正戊烷、新戊烷、异戊烷）；选项C，聚乙烯、苯分子中均不存在碳碳双键；选项D，糖类中单糖不能发生水解。
所以本题答案为A。
规律总结：苯、乙烯以及糖类、油脂、蛋白质等属必修中有机化学，历年来必考一个选择题，解答时需联系有关物质的性质、结构以及有关概念来分析。
2013年全国各地高考真题及解析
B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)
D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
6.已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为
1.2c kJ∙mol—1。
6.C【解析】原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
【备考2014】2013高考化学_(真题+模拟新题分类汇编)_化学反应与能量
化学反应与能量F1化学反应与能量变化20.F1 B3 H1 K1[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
图0①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为____________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
2011--2013高考真题汇编之化学反应与能量
考纲要求（新课标全国2013）5、化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
④了解热化学方程式的含义。
⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解焓变与反应热的含义。
了解∆H =H (反应产物)－H (反应物) 表达式的含义。
⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
2013（2013新课标Ⅱ卷）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S （g ）+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 12H 2S(g)+SO 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为（ ）A.△H 4=32（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=32（3△H 3-△H 1-△H 2） C.△H 4=32（△H 1+△H 2+3△H 3） D.△H 4= 32（△H 1-△H 2-3△H 3） 【答案】Ａ【解析】考察盖斯定律。
根据S 守恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式2—3×方程式2）×32． （2013 ∙重庆卷∙6）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ ∙mol —1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1【答案】C【解析】考察盖斯定律以及键能与反应热的关系原子半径P＞Cl,因此P-P键键长大于P-Cl键键长，则P-P键键能小于P-Cl键键能，A 项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此无法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B项错误；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P-P键，由题意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1，D项错误。
2013年各地高考化学《能量及化学平衡》汇编
2013年 各地高考《能量及化学平衡》 题目汇编友情提示：江苏、上海、四川题目难度偏大，可根据自己的情况进行选择1. （2013年四川卷）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A ．反应前2min 的平均速率ν(Z)＝2.0×10—3mol·L —1·min —1B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C ．该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44D ． 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大2. （2013年安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g)； △H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是 3. （2013年 重庆卷）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为 1.2c kJ∙mol —1。
下列叙述正确的是A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝4PCl 5(s)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ∙mol —14. （2013年 重庆卷）将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2G(g)。
2013年全国高考化学试题分类汇编----化学反应中的能量变化 - 答案
2013年全国高考化学试题分类汇编----化学反应中的能量变化 1/11．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ·12) 选A 。
根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由23×①＋23×②－2×③可得：2S(g)===S 2(g) ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)。
2．(2013·高考重庆卷·12) 选C 。
根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。
A.根据Cl 原子半径小于P 原子半径，可判断P —P 键键长大于P —Cl 键键长，所以P —P 键的键能小于P —Cl 键的键能，故A 错误。
B.根据盖斯定律可得Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g) ΔH ＝(b －a )/4 kJ·mol －1，但不知PCl 5(g)转化为PCl 5(s)时的热效应，故B 错误。
C.由B选项分析得出的热化学方程式可知：(b －a )/4＝x (Cl —Cl 键的键能)＋3×1.2c －5c ，x ＝(b －a )/4＋1.4c ，故C正确。
D.由P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1可知：a ＝6y (P —P 键的键能)＋6×b －a ＋5.6c 4－12×1.2c ，得：y ＝2.5a ＋6c －1.5b 6，D 错误。
3．(2013·高考福建卷·11) 解析：选C 。
A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO 2在反应前后没有变化，CeO 2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。
B.在太阳能的作用下，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。
C.根据盖斯定律可知－ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2。
D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。
2013年高考真题—化学(山东卷)精校精析
2013年高考真题—化学精校精析2013·山东卷7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉―→葡萄糖―→乙醇的化学变化过程7．D[解析] 合成聚乙烯是加成反应，聚乙烯内无碳碳双键，聚乙烯老化是指在阳光、氧气等作用下聚乙烯内部结构发生复杂的变化，不是加成反应，A项错误；煤的气化、液化生成新物质，是化学变化，B项错误；碳纤维是一种新型无机高分子材料，不属于有机高分子材料，C项错误；粮食酿酒的过程依次发生化学变化为：淀粉发生水解最终转化为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，D项正确。
8．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图0所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()图0A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性8．A[解析] 由元素在周期表的位臵可知W、X、Y、Z分别代表N、O、S、Cl四种元素。
元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，故O、S、Cl三种元素相应最简单氢化物稳定性最弱的是H2S，A项正确；HClO是弱酸，酸性HClO<H2SO4，B项错误；非金属单质的氧化性越强，相应简单阴离子的还原性越弱，故还原性：O2－＜S2－，C项错误；在Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既表现出氧化性又表现出还原性，D项错误。
9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸9．A[解析] 相同质量的铝与足量的NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应，放出氢气的物质的量相等，但消耗相应溶液中溶质的物质的量之比为2∶3∶6；稀硝酸与Al反应不能产生氢气，故正确答案为A。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(山东卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（山东卷）一、单项选择题（每小题4分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学与生产生活，包括塑料、煤的利用、材料等。
解题思路：根据聚乙烯的组成分析A项，根据煤的综合利用原理分析B项，根据三种纤维材料的组成分析C项，根据粮食的组成分析D项。
解答过程：解：选项A中，聚乙烯中没有碳碳不饱和键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料老化是指聚乙烯发生了氧化反应、分解反应等，故A错；选项B中，煤的气化是指固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气的过程，该过程为化学变化，故B错；选项C中，碳纤维是非金属材料，故C错；选项D中，粮食酿酒是利用了粮食中的淀粉这种多糖的水解，其水解产物再转化为乙醇，故D 正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：解答本题时容易误认为选项B错误，误认为“气化”和“液化”一定是物理变化。
2． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性强于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案：A思路分析：考点解剖：本题考查元素推断及元素周期律。
解题思路：根据题给信息推出W、X、Y、Z四种短周期元素分别是什么，然后根据选项内容分析判断。
解答过程：解：根据W的气态氢化物与其最高价氧化物对应水合物生成离子化合物的信息，可推知W为N，由四种元素在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为O、S、Cl三种元素。
选项A中，同主族元素，从上到下气态氢化物稳定性减弱，同主族元素，从左到右气态氢化物逐渐增强，故H2O、H2S、HCl中H2S的稳定性最弱，故A正确；选项B中，通过氧化物对应的水合物的酸性强弱来比较元素性质时，对比的是元素的最高价氧化物的水合物，故B错；选项C中，O2-的还原性小于S2-的还原性，故C错；选项D中，Z元素单质为氯气，氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，故D错。
【专业详解详析】2013年高考 化学真题(全国大纲卷)(出版原稿)
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（全国卷）一、单项选择题（每小题6分）6. 下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品答案：C思路分析：考点解剖：本题考查化学与生活。
解题思路：根据发泡塑料饭盒的材料结合应用进行分析。
解答过程：解：发泡塑料饭盒加热时会放出有毒物质，污染食物，危害人体健康。
所以本题的答案为C。
规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。
7. 反应X(g)＋Y(g)2Z(g)； H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大答案：D思路分析：考点解剖：本题考查化学平衡的移动。
解题思路：根据化学平衡移动原理分析。
解答过程：解：选项A中，钢此反应为体积守恒的反应，压强的改变不会改变化学平衡的移动，故A错误；选项B中，催化剂只会改变化学反应速率，不会改变化学平衡，所以Z的产率不变，故B错误；选项C中，增大X的浓度，化学平衡会向正方向移动，Y的转化率增大而X的转化率减小，故C错误；选项D中，此反应的正反应是放热反应，所以降低温度。
平衡向正方向移动，Y的转化率增大，故D正确。
所以本题的答案为D。
规律总结：分析平衡移动的一般思路：8. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等答案：C思路分析：考点解剖：本题阿伏加德罗定律、原子结构及基本计算，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
【备战高考】2013高中化学6年高考真题精解精析 专题08 化学反应中的能量变化.pdf
2013高中化学6年高考真题精解精析 08 化学反应中的能量变化 【2012高考】 （2012·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （2012·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 （2012·海南）15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
1 mol氩气，A的转化率（3）压强不随时间改变气体的密度不随时间改变b；单位时间里生成和D的物质的量相等c；（4）2.5。
【考点定位】此题 （2012·上海）9．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CC(g)+H2(g)－131．4 kJ 下列判断正确的是 A．反应物能量总和大于生成物能最总和 B．CO(g)+H2(g)→C(s)+ H2O(l)+131．4 kJ C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收l31．4 kJ热量 D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4 kJ热量 （2012·江苏）4. 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。
2013年全国各地高考理综化学真题(15套)
2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是 选项目的 操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋ 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。
2013高考真题汇编生物第二单元 专题4 酶与ATP
专题4酶与A TP1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)关于酶的叙述，错误的是()A．同一种酶可存在于分化程度不同的活细胞中B．低温能降低酶活性的原因是其破坏了酶的空间结构C．酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速度D．酶既可以作为催化剂，也可以作为另一个反应的底物解析：选B。
无论细胞分化到什么程度，某些基本的物质和能量代谢是所有细胞共有的，如DNA的复制、转录、翻译等，这些反应中涉及的酶就是分化程度不同的细胞中所共有的酶，如DNA聚合酶、RNA聚合酶等，故A项正确。
酶的催化作用需要一个适宜的温度，如果低于这个温度，会使分子运动减弱，反应速度降低，表现为酶活性降低，但并没有改变酶的空间结构，是一种可逆的过程，故B项错误。
酶在生化反应中起着催化剂的作用，其作用机理是降低化学反应的活化能，提高了反应速度，故C项正确。
绝大多数酶的化学本质是蛋白质，酶在一些化学反应中可作为催化剂，而在另一些化学反应中，则可能作为底物被相关蛋白酶分解，故D项正确。
2．(2013·高考四川卷) 下列实验所采取的措施，不．涉及“降低化学反应活化能”原理的是()A．利用果胶酶提高水果的出汁率B．滴加肝脏研磨液促使过氧化氢的分解C．滴加FeCl3溶液提高过氧化氢的分解速率D．利用水浴加热提高胡萝卜素的萃取效率解析：选D。
分子从常态转化为易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
果胶酶、肝脏研磨液中的过氧化氢酶和FeCl3均能降低化学反应的活化能，加快反应速率。
只有D项中没发生化学反应，也无催化剂的使用。
3．(2013·高考安徽卷)细胞代谢受酶的调节和控制。
下列叙述正确的是()A．激素都是通过影响靶细胞内酶活性来调节细胞代谢B．代谢的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代谢速率C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代谢不同D．对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化解析：选B。
解答本题要将激素和酶的区别、酶活性的调节、酶在不同细胞中的种类和数量等相关知识结合起来进行分析。
2013年高考试题汇编：考点08 电解质溶液
2013年高考试题汇编：考点8——电解质溶液1.（下列选项错误．．的是 A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者2.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），下列判断不正确．．．的是 A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1 C.实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D.实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)3．（2013·天津化学·4）下列实验误差分析错误．．的是 A.用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是A.在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变B.CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)D.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- +H 2O H 2SO 3+OH - ① HSO 3-H ++SO 32- ② 向0.1mol ·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +)+c(Na +)=c(HSO 3-)+c(OH -)+1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D.加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32-)>c(H +)=c(OH -)6.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A.pH=4的醋酸中：c(H +)=4.0mol ·L -1B.饱和小苏打溶液中：c(Na +)=c （HCO 3-）C.饱和食盐水中：c(Na +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)K W 1X10－9D.pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-17.（2013·江苏化学·14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
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化学反应与能量
1.2013·安徽卷] 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂
CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是( )
A ．该反应为吸热反应
B ．CO 2分子中的化学键为非极性键
C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键
D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 2
2.[2013·福建卷]某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
其过程如下：mCeO 2――→太阳能①
(m －x) CeO 2·xCe ＋xO 2
(m －x)CeO 2·xCe ＋xH 2O ＋xCO 2――→900 ℃
②
mCeO 2＋xH 2＋xCO 下列说法不正确的是( ) A ．该过程中CeO 2没有消耗
B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C ．图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－
3＋2H 2O
3. [2013·山东卷] 对于反应CO(g)＋H 2O(g)
CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＜0，在其他
条件不变的情况下( )
A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变
B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
4. [2013·新课标全国卷Ⅱ] 在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H 2S(g)＋3
2O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1；
2H 2S(g)＋SO 2(g)===3
2S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2；
H 2S(g)＋1
2O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3；
2S(g)===S 2(g) ΔH 4。
则ΔH 4的正确表达式为( )
A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)
B ．ΔH 4＝2
3
(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)
C．ΔH4＝3
2
(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝
3
2
(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)
5.[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
6.[2013·江苏卷] 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3
则ΔH3＝______________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________。
7. [2013·浙江卷] 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
8.[2013·安徽卷] X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
(4)在25 ℃、101 kPa 下，已知13.5 g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ ，该反应的热化学方程式是__________________________________。
9. [2013·广东卷] 大气中的部分碘源于O 3对海水中I －
的氧化。
将O 3持续通入NaI 溶液中进行模拟研究。
(1)O 3将I －
氧化成I 2的过程由3步反应组成： ①I －
(aq)＋O 3(g)===IO －
(aq)＋O 2(g) ΔH 1； ②IO －
(aq)＋H ＋
(aq) == HOI(aq) ΔH 2；
③HOI(aq)＋I －
(aq)＋H ＋
(aq) == I 2(aq)＋H 2O(l) ΔH 3。
总反应的化学方程式为____________________________________________ 其反应热ΔH ＝________。
10. [2013·天津卷] 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5 μm 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
(2)为减少SO 2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(g)
ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______________________________________ (3)汽车燃油不完全燃烧时产生CO ，有人设想按下列反应除去CO ：
2CO(g)===2C(s)＋O2(g)
己知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据：_____________________________ ________________________________________________________________________。
11. [2013·北京卷] NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_______________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
，其量变化示意图如下
①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________________________。
12. [2013·新课标全国卷Ⅰ] 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
(Ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1
(Ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1
水煤气变换反应：
(Ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1
二甲醚合成反应：
(Ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是________________________________________ ________________________________________________________________________ (以化学方程式表示)。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。