有机化学实验(计划总学时：48 )(2)
4、《有机化学实验》实验教学大纲
《有机化学实验》实验教学大纲一、课程信息课程代码：09130006课程中文名称：有机化学实验课程英文名称：Organic Experiments课程类别：实践教学性课程必修课程实验课总学时：课程总学时：54 课程总学分：1.5 实验课总学时：54适用专业：化学工程与工艺专业、环境工程专业开课学院：化学化工学院二、课程的性质和任务课程性质：《有机化学实验》是化学学院各专业的本科生必修的一门独立的基础实验课。
它是有机化学的重要组成部分。
其教学的任务，不仅是让学生验证、巩固和加深课堂所学的基础理论知识，更重要的是培养学生的实验操作能力、综合分析问题和解决问题的能力以及学生自主设计实验的能力。
使学生养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。
课程任务：1.使学生通过实验的第一手材料来学习有机化学，加深对课堂上所学有机化学的基本理论和反应的理解，增强运用所学理论解决实际问题的能力；2.使学生掌握合成实验的基本操作技能，学会正确选择有机化合物的合成、分离提纯及分析鉴定的方法；3.培养学生严谨的科学态度和良好的科学素养，养成良好的实验室工作习惯，使学生初步具有独立进行实验的能力，为后续课程的学习及研究工作的开展和参加实际工作奠定良好的基础。
4.训练学生掌握基本操作技能是合成实验课的主要目的之一，是必须在实验课教学中切实加强的重要环节。
要注意在有关的实验中反复训练，使学生能够正确掌握，达到熟练和运用自如。
三、实验项目名称和学时分配四、实验课基本要求、重点、难点实验一实验室安全教育，有机实验基本操作，基本要求：掌握有机化学实验预习、仪器领取、操作、记录、实验报告及实验室安全等方面的要求；熟悉有机化学实验常用玻璃仪器的类别；掌握仪器的洗涤、磨口仪器的使用与保护；掌握塞子的钻孔和简单的玻璃工操作；重难点：认清有机实验中常用的玻璃仪器，掌握塞子钻孔的方法，玻璃管的截断和弯曲方法。
熔点管的拉制、玻璃管插入塞子的方法。
13化学制工程(本科)班：有机化学实验
《有机化学实验》教学大纲实验学时 48学时学分: 2 适用专业化学制药工程（本科）一、有机化学实验的性质、目的与任务有机化学实验是有机化学理论课的实践课程, 是化学专业的一门必修基础课, 要求学生掌握有机化学实验的基本技能, 学会正确进行有机化合物的合成与分离、提纯的操作技能。
培养学生实事求是的科学态度, 良好的工作习惯。
通过实验加深学生对有机化学基本理论与基本概念的理解, 提高解决问题的能力。
二、有机化学实验教学的基本要求（一）基本操作（掌握）塞子的钻孔和玻璃加工, 常用仪器的安装, 沸点及熔点的测定, 回馏蒸馏及分馏, 水蒸气蒸馏。
固体的重结晶、过滤、各物质的干燥、分液漏斗的使用等。
（二）性质实验（认识）性质实验是与讲授的内容相结合, 使学生得到直观的感性认识。
性质实验与中学教育直接有关, 因此必须保证。
（三）制备实验（会操作）制备实验是巩固学生基本操作的重要环节, 同时也培养学生正确进行有机合成的能力。
合成实验的选择, 应符合基本操作训练的要求, 也要兼顾化合物和反应类型。
三、实验内容四、课内实践教学要求五、课时分配、教学方式和手段主要的教学方式和手段: 以练为主, 讲解为辅。
关键技能部分, 老师先演示, 再让学生做。
老师不断巡回观察学生的操作, 及时发现学生存在的问题并予以解决。
六、本课程与其它课程的联系有机化学实验是后继课程药物合成、药物分析等的基础课程, 有机化学实验的基础知识、基本理论、基本技能、常用的操作等的掌握程度, 直接影响到后继课程的学习。
七、主要参考书有机化学实验（第3版）曾昭琼编高等教育出版社 2003年。
有机化学实验（第2版）高职高专化学教材编写组编高等教育出版社 2000年。
制定: 汤德祥教研室: 化学教育执笔人: 汤德祥审定: 化学系专业建设指导委员会有机化学实验计划2015—2016学年第二学期（15化学制药工程本科班）*本班学生人数 40人, 分成a, b两组, 每组20人。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。
实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。
反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。
2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。
实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。
2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。
实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。
2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。
3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。
结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。
实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。
实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。
实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。
实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。
这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。
《有机化学实验(一)》实验课程教学大纲
学习本门课程的目的：
通过实验，训练学生掌握有机化学实验的基本技能，学会分离、提纯的方
法通过实验，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力；通过实验
培 养学生理论联系实际、实事求是、严谨务实的科学态度与良好的工作习
惯；为今后胜任中学化学教育教学或科学研究工作打下坚实的实验基础。
5、有机化学实验文献
实验内容：
一、讲解部分
1、有机化学实验室规则
2、有机化学实验室安全知识
①实验室的安全守则
②实验室事故的预防
③事故的处理和急救
④急救用具
3、有机化学实验室常用的仪器和装置
①普通玻璃仪器
②标准接口玻璃仪器
③常用装置
④装配
4、常用玻璃器皿的洗涤和保养
①玻璃仪器的洗涤
②玻璃仪器的干燥
③玻璃仪器的保养
5、药品的取用方法及注意事项
6、实验预习、实验记录和实验报告的基本要求
二、操作部分
1、常用装置的安装和玻璃仪器的洗涤
2、药品的取用
主要仪器设备药品：
蒸馏装置仪器、分馏装置、回流装置。固体药品（粉末、颗粒、块状）和液体药品
计划时数：总4学时（3学时理论和1学时实验）
实验类型：基本操作
实验性质：必做
每组人数：1-2人
有机化学实验是一门独立于有机化学课程之外的必修课。本课程突出对学生有机化学综合实验能力的培养，课程的安排着力于培养具有宽广的有机化学知识基础和熟练的基本技能、能够适应未来发展需求的专业人才。本课程内容主要包括有机化学实验基本知识、基本操作及其原理与要点。通过实验使学生掌握有机化学实验的基本操作技术和技能，学会分离提纯等方法等；培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度，独立工作能力和实践动手能力。
高中有机化学实验
高中有机化学实验高中有机化学实验一、目的通过本次实验，我们要学习有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握一些基本的有机化学实验操作技能。
二、实验内容本次实验包括以下几个部分：1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，制备苯乙酸。
2、提取纯化：使用液液萃取技术提取苯乙酸。
3、检测纯度：使用薄层色谱法检测提取到的苯乙酸的纯度。
4、合成甲酰乙酸：用苯氧基甲酮和溴乙酸制备甲酰乙酸。
5、检测反应产物：使用红外光谱法检测制得的甲酰乙酸。
三、实验操作步骤1、有机合成反应：取适量苯甲酸和氢氧化钠，将其加入长颈漏斗中，搅拌反应15分钟，然后加入盐酸至中性，过滤出沉淀，反复用水洗涤并干燥制得苯乙酸。
2、提取纯化：将苯乙酸加入分液漏斗中，加入等体积的正己烷，4次提取后，取滤液合并，加入无水钠硫酸，过滤后得到纯净的苯乙酸。
3、检测纯度：将提取到的苯乙酸溶于极性溶剂中，涂于色谱板上，进行色谱分离后，用紫外灯照射，观察并比较样品与标准物质的色谱点数和位置。
4、合成甲酰乙酸：将苯氧基甲酮加入装有溴乙酸的圆底烧瓶中，加入适量的无水甲醇，搅拌反应2小时，过滤后用Na2SO4干燥，得到甲酰乙酸产物。
5、检测反应产物：将制得的甲酰乙酸样品放入红外光谱仪中，检测其红外光谱图谱。
四、实验注意事项1、实验器材和玻璃仪器应清洁干燥，防止杂质或水份对实验结果的影响。
2、操作时应按照要求使用实验仪器及药品，并严格遵守操作规程和实验室安全注意事项。
3、实验操作结束后，应认真清除实验环境和废弃物。
五、实验总结通过本次有机化学实验，我们学习了有机化合物的制备和分离纯化技术，同时掌握了一些基本的有机化学实验操作技能。
实验中我们通过液液萃取技术和色谱法等方法来检测和纯化化合物，熟练掌握了实验室中的常用化学实验技巧。
此外，本次实验也提高了我们的实验设计能力和实验操作经验，为以后的研究学习打下了良好的基础。
有机化学实验(计划总学时：48 )
• 3．Fehling试剂、Benedict试剂和 试剂、 试剂和Tollen试剂检出还原糖 ． 试剂 试剂和 试剂检出还原糖 • (1)与Fehling试剂的反应 Fehling试剂 和B各3 mL， 试剂A和 各 与 试剂的反应 试剂 ， 混匀后，等分6份分别置于 支试管中，标明号码。 份分别置于6支试管中 混匀后，等分 份分别置于 支试管中，标明号码。加热 煮沸后，分别滴人试样0． 煮沸后，分别滴人试样 ．5 mL，观察并比较结果，注 ，观察并比较结果， 意颜色变化及有否沉淀析出。 意颜色变化及有否沉淀析出。 • 试样：5％葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖、蔗糖和淀粉 试样： ％葡萄糖、果糖、麦芽糖、乳糖、 溶液。 溶液。 • (2)与Benedict试剂的反应 取六支试管，标明号码， 与 试剂的反应 取六支试管，标明号码， 分别加Benedict试剂 mL。用小火微微加热至沸，分别 试剂1 分别加 试剂 。用小火微微加热至沸， 加入上述5％的试样溶液各0.5 mL。在沸水中加热 加入上述 ％的试样溶液各 。在沸水中加热2-3 min，放冷，观察有无红色或黄绿色沉淀产生 尤其应注 ，放冷，观察有无红色或黄绿色沉淀产生?尤其应注 意蔗糖和淀粉实验结果。解释观察到的现象。 意蔗糖和淀粉实验结果。解释观察到的现象。
有机化学实验报告 (2)
有机化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列有机化合物的合成和鉴定，掌握有机化学实验的基本操作技能和实验方法，进一步了解有机化学的基础知识，并培养实验思维和实验操作能力。
实验原理和方法实验原理有机化学是研究含碳的化合物的学科。
有机化学实验主要包括有机化合物的合成、分离纯化、鉴定结构和测定性质等实验内容。
实验方法1.实验前的准备工作：选取合适的有机化合物合成方案，并核算相应的反应物的质量；准备好实验所需的仪器和试剂。
2.开始实验：按照实验方案，依次将反应物按照约定的量比加入反应容器中，进行反应。
控制反应温度和反应时间，观察反应前后颜色和形态等变化。
3.反应结束后，进行产物的分离纯化。
通常采用溶剂重结晶、溶剂蒸馏或柱层析等方法。
4.鉴定产物的结构：通过元素分析、红外光谱、质谱和核磁共振谱等技术手段来确定化合物的结构。
5.测定产物的性质：如熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验步骤1.合成目标化合物A：按照实验方案，将反应物B、C依次加入反应容器中，在适当的温度下进行反应，反应时间为X小时。
2.分离纯化：将反应混合物经过重结晶/蒸馏/柱层析等方法分离纯化，得到目标产物A。
3.鉴定结构：使用红外光谱仪对目标产物A进行红外光谱分析，以确定其中的官能团和键的性质。
使用质谱仪对目标产物A进行质谱分析，以确定其分子量。
使用核磁共振仪对目标产物A进行核磁共振谱分析，以确定化合物的结构。
4.测定性质：测定目标产物A的熔点、沸点、密度和折射率等物理性质。
实验结果和讨论合成产物A的结构通过红外光谱、质谱和核磁共振谱的分析，确定了合成产物A的结构为……合成产物A的性质测定了合成产物A的熔点为……，沸点为……，密度为……，折射率为……。
反应过程中的问题与改进在实验过程中，出现了……的问题。
改进方法是……实验心得通过本次实验，我对有机化学实验的基本操作技能和实验方法有了更深入的了解。
同时，也进一步掌握了有机化学的基础知识，提高了实验思维和实验操作能力。
有机化学实验实验教学大纲.doc
《有机化学实验》实验教学大纲课程编号：课程总学时：64/96 课程总学分：4/6适用专业：高分子材料、染整工程、精细化工、应用化学、环境科学、临床医学等工科专业（4学分）；化学等理科专业（6学分）一、实验的目的与任务有机化学实验课是有机化学课程的重要组成部分。
该课程的教学功能是启发学生的智力和培养学生的工作能力。
有机化学实验包括基本原理及基本操作、有机合成和有机分析三部分。
实验目的：通过实验课的学习，使学生掌握有机化学实验的基本知识、基本操作技能和基本的合成方法，培养学生具有基本的实验操作能力、观察能力、分析归纳能力。
同时，实验课也起到验证和巩固理论课知识的作用。
实验的任务为：1学习并了解有机化学实验基本知识，正确掌握并熟练应用有机实验的基本操作技能。
2熟练掌握有机化合物的合成、分离纯化和鉴定方法。
3通过有机官能团的性质实验，正确掌握有机物化学定性分析方法。
4学会正确使用现代色谱分离分析技术，定性入定量分析鉴定合成产品。
5学会正确使用现代光谱分析仪器测定合成产品的结构，初步掌握各类图谱的解析方法。
6学习微型有机化合物的全盛分离纯化及分析鉴定的基本操作，树立绿色化学保护环境造福人类的概念。
7通过综合性实验、研究式实验的训练，培养学生的科研能力。
8通过实验培养以下能力：C1）实验前的预习与自学能力。
C2）使用手册、工具书，查阅有关文献、资料的能力。
C3）正确进行实验操作，取得正确可靠的实验结果，获得用实验解决总是的动手能力。
C4）良好的实验（工作）习惯，细致的观察能力、良好的分析判断、逻辑推理的能力。
（5）选择试剂、仪器、实验方法和初步具有设计实验的能力。
（6）正确记录和处理数据，误差表示，综合表达实验结果的能力。
C7）培养学生理论联系实际的工作作风、严谨的科学态度、综合分析问题和解决问题的能力。
（8）了解实验室的基本知识：防火、灭火及防爆知识，药品、试剂灼伤及中毒等事故的急救与处理常识。
三实验教学参考书、参考书本课程所选用教材为高等教育出版社1994年4月出版、兰州大学，复旦大学化学系有机教研室编的《有机化学实验（第二版）》。
有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验名称：燃烧甲醇的实验
实验目的：
1. 了解有机化合物的燃烧反应；
2. 观察燃烧反应产生的产物。
实验原理：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，在充分供氧的条件下，
可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
燃烧反应方程式如下：
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
实验步骤：
1. 将一定量的甲醇倒入一个玻璃燃烧皿中；
2. 使用火柴或点火器点燃甲醇；
3. 观察燃烧过程中产生的气体和燃烧的火焰。
实验结果：
1. 点燃甲醇后，可以观察到明亮的火焰；
2. 火焰颜色通常为蓝色；
3. 燃烧过程中产生的气体可以通过将一冷凝管接入燃烧皿中，将气体冷凝收集。
实验注意事项：
1. 实验需要在通风良好的地方进行，以确保排除燃烧过程中产生的有害气体；
2. 实验时要小心操作火源，避免引起火灾；
3. 燃烧过程中产生的气体有毒，请勿直接吸入。
实验讨论：
1. 通过实验观察可知，甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应；
2. 实验中产生的二氧化碳和水是燃烧的产物；
3. 实验结果符合燃烧反应方程式的预测。
实验结论：
甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。
本实验结果与燃烧反应方程式的预测一致。
最新有机化学实验教案
《有机化学实验》教案主讲教师：李艳春开设专业：化学化工学院化学工程与工艺专业总学时数：48学时（本科）实验地点：化工楼302有机化学实验项目《有机化学实验》实验目录实验一有机化学实验基本知识介绍和常用仪器的使用保养 3学时实验二 1-溴丁烷的制备 6学时实验三阿司匹林的制备 4学时实验四从茶叶中提取咖啡因 6学时实验五苯甲酸的制备 8学时实验六苯乙酮的制备 8学时实验七固体酒精的制备 3学时实验八官能团化合物的性质鉴定 4学时实验九聚乙烯醇缩甲醛胶水的制备 6学时实验一有机化学实验基本知识介绍和常用仪器的使用保养一、教学目的1．学习有机化学实验的基本常识及一些常见事故的预防；2. 熟悉有机化学实验的常用仪器使用和维护。
3．培养能写出合格的实验报告，初步会查阅文献的能力。
二、有机化学实验室的一般知识1．有机化学实验室规则为了保证有机化学实验正常进行，培养良好的实验方法，并保证实验室的安全，学生必须严格遵守有机化学实验室规则。
（1）切实做好实验前的准备工作。
（2）进入实验室时，应熟悉实验室灭火器材，急救药箱的放置地点和使用方法。
（3）实验时应遵守纪律，保持安静。
（4）遵从教师的指导，按照实验教材所规定的步骤、仪器及试剂的规格和用量进行实验。
（5）应经常保持实验室的整洁。
（6）爱护公共仪器和工具，应在指定地点使用，保持整洁。
（7）实验完毕离开实验室时，应把水、电和煤气开关关闭。
2．有机化学实验室安全知识由于有机化学实验室所用的药品多数是有毒、可燃有腐蚀性或有爆炸性的，所用的仪器设备大部分是玻璃制品，故在实验室工作，若粗心大意，就易发生事故。
必须认识到化学实验室是潜在危险场所，必须经常重视安全问题，提高警惕，严格遵守操作规程，加强安全措施，事故是可以避免的。
下面介绍实验室的安全守则和实验室事故的预防和处理。
（1）实验室安全守则。
（2）实验室事故的预防。
①火灾的预防。
②爆炸的预防。
③中毒的预防。
④触电的预防。
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（二）微量法
微量法测定沸点采用图4-2所示的微量沸点管 进行测定。先在外管中加入待测液体4-5滴， 使液柱高约1cm，再放入内管。用橡皮圈把沸 点管固定于温度计水银球旁，见图4-2。将温 度计插入装有浴液的提勒（Thielห้องสมุดไป่ตู้）管中（操 作方法看熔点测定部分）。加热，由于气体膨 胀，内管中有断断续续的小气泡冒出，到达样 品的沸点时，将出现一连串的小气泡，此时停 止加热，浴液温度自行下降，气泡逸出的速度 逐渐减慢。仔细观察，最后一个气泡出现而刚 欲缩回至内管的瞬间，温度计所示温度为毛细 管内液体的蒸气压和大气压平衡时的温度，亦 即该液体的沸点。再重复一次。纯净样品两次 测得的沸点差一般不超过1℃。
[注释 注释] 注释 [1]若被蒸馏的液体沸点低于80℃，热源应改用水浴。 [2]冷凝水的流速以能保证蒸气充分冷凝，通常仅需保持缓缓 水流即可。水流太急会冲脱胶管，妨碍实验正常进行，甚至造 成事故。 [3]若直接用电炉加热，开始宜用小火，以免蒸馏烧瓶因局部 受热而破裂。 [4]蒸馏时，要注意控制火力，若火力太大，会在蒸馏瓶颈部 造成过热现象，使一部分蒸气直接收到火焰的热量，水银球上 的液珠即会消失，此时温度计所示的温度较液体的沸点高。火 力太弱，则由于温度计水银球不能被馏出蒸气充分浸润而使温 度计上所读得的沸点偏低或不规则。 [5]作为蒸馏的接收器除了蒸馏水外均应用锥形瓶。 [6]微量法测定沸点时应注意：加热不能太快，被测液体不宜 太少，以防液体全部气化；观察要仔细及时，重复几次的误差 应不超过1℃。
• 装置安装好了之后，就要加料，即向蒸馏烧瓶内 装置安装好了之后，就要加料， 添加要蒸馏的液体样品。加料时， 添加要蒸馏的液体样品。加料时，将一长颈漏斗 放入蒸馏烧瓶口，经漏斗加入液体， 放入蒸馏烧瓶口，经漏斗加入液体，再加几粒止 暴剂，在蒸馏烧瓶口塞上带有温度计的塞子。 暴剂，在蒸馏烧瓶口塞上带有温度计的塞子。 • 加好了样品，首先要向冷凝管缓缓通入冷水，再 加好了样品，首先要向冷凝管缓缓通入冷水， 开始加热。最初宜用小火， 开始加热。最初宜用小火，以免蒸馏烧瓶因局部 受热而破裂，慢慢增大火力使之沸腾，进行蒸馏。 受热而破裂，慢慢增大火力使之沸腾，进行蒸馏。 待蒸馏烧瓶内只留下少量液体时，停止蒸馏。 待蒸馏烧瓶内只留下少量液体时，停止蒸馏。 • 蒸馏完毕时，先停止加热，再停止冷凝管的通水。 蒸馏完毕时，先停止加热，再停止冷凝管的通水。 按照安装仪器的反顺序拆卸装置。 按照安装仪器的反顺序拆卸装置。
实验二 蒸馏和沸点的测定
（计划学时：3学时） 计划学时： 学时）
• 一、实验目的： 实验目的：
• 1．了解测定沸点的意义， ．了解测定沸点的意义， • 2．掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的 ．掌握常量法（即蒸馏法） 原理和方法。 原理和方法。
• 二、实验原理： 实验原理：
• 沸点的概念：当液态物质受热时，由于分子运动 沸点的概念：当液态物质受热时， 使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压， 使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压，随着温 度的升高，蒸气压增大， 度的升高，蒸气压增大，待蒸气压和大气压或所 给压力相等时，液体沸腾， 给压力相等时，液体沸腾，这时的温度称为该液 体的沸点。 体的沸点。每一种纯液态有机化合物在一定压力 下均具有固定的沸点。 下均具有固定的沸点。
• 四、实验操作： 实验操作：
• （一）蒸馏法（常量法）测定沸点： 蒸馏法（常量法）测定沸点： • 首先，安装蒸馏装置，安装顺序为：蒸馏烧瓶 首先，安装蒸馏装置，安装顺序为： →冷凝管 接引管 接收器（如：三角烧瓶）。 冷凝管→接引管 接收器（ 三角烧瓶）。 冷凝管 接引管→接收器 各个部件尽量选择能够紧密套进其口部的塞子。 各个部件尽量选择能够紧密套进其口部的塞子。
• 三、实验仪器及药品： 实验仪器及药品：
• 1、仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接受管、 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接受管、 锥形瓶、电热套、温度计、沸点测定仪、水浴； 锥形瓶、电热套、温度计、沸点测定仪、水浴； • 2、药品：无水乙醇（AR），苯（AR）。 药品：无水乙醇（ ） ）
• 四、实验装置
•
蒸馏的概念和操作方法： 蒸馏的概念和操作方法：所谓蒸馏就是将液态 物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体， 物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体， 这两个过程的联合操作称为蒸馏。 这两个过程的联合操作称为蒸馏。当蒸馏沸点差别 较大（ 较大（>30℃）的液体混合物时，沸点较低的先蒸出， ℃ 的液体混合物时，沸点较低的先蒸出， 沸点较高的随后蒸出，布挥发的留在蒸馏器内， 沸点较高的随后蒸出，布挥发的留在蒸馏器内，这 样可达到分离和提纯的目的。 样可达到分离和提纯的目的。故蒸馏为分离和提纯 液态有机化合物常用的方法之一， 液态有机化合物常用的方法之一，是重要的基本操 必须熟练掌握。 作，必须熟练掌握。纯液体在蒸馏过程中沸点范围 较小，所以可利用蒸馏来测定沸点。 较小，所以可利用蒸馏来测定沸点。用蒸馏法测定 沸点叫常量法，此方法用药量比较大， 沸点叫常量法，此方法用药量比较大，若样品的量 不多是可采用微量法测定沸点。 不多是可采用微量法测定沸点。 • 为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾 的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石， 的平稳状态，常加入素烧瓷片或沸石，或一端封闭 的毛细管。因为它们都能防止加热时的暴沸现象， 的毛细管。因为它们都能防止加热时的暴沸现象， 故把它们叫做止暴剂。 故把它们叫做止暴剂。