《化学键》第二课时随堂练习

精编河北省衡水中学高中化学必修二随堂精炼：1.3化学键2(人教版,含答案)

选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 下列叙述正确的是（）A．化学键只存在于化合物中 B. 共价键只存在于共价化合物中C．离子化合物中可能有共价键 D. 共价化合物中可能有离子健2、（梁宁宁原创题）下列叙述正确的是：（）A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键B、两种非金属元素的原子之间形成的化学键是极性键C、含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D、离子化合物中一定含有金属阳离子3、下列关于化学键的叙述正确的是：（）A、化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间B、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键C、化学键通常指两个或多个原子之间强烈的相互作用D、阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子之间的核间距相当小4、只有在化合物中才存在的化学键是：（）A、离子键B、共价键C、非极性键D、极性键5．下列物质属于共价化合物的是（）A．Cl2B．P2O5 C．CaF2 D．KOH 6、下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．HI和NaI B. NaF和KCl C．CH4和HCl D. F2和NaBr7、X元素的一个原子失去2个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z可以电离 B. Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为8、下列物质中属于含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B. NaCl C. H2O D. 液溴9、CaH2中H的化合价为-1，它溶于水后放出H2，下列判断正确的是（）A.在CaH2中氢离子的电子排布与He相同B．CaH2溶于水得到的溶液呈酸性C．与水反应时，CaH2被还原D．在CaH2中氢离子的半径比Li+大10、下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 酒精溶于水C. 溴蒸气被木炭吸附D. 氯化氢气体溶于水11、A、B两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB2型化合物。

高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析

高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。

【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。

错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。

错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。

所以选D。

【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。

人教版高中化学必修二高一化学每课一练1.3化学键第2课时共价键.docx

1．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键2．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4．下列电子式书写正确的是( )5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y59．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第二课时随堂练习1

【答案】B
知识点二：共价化合物
【练习1】下列说法正确的是（） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 E.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 F.构成单质分子的粒子一定含有共价键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】NaOH、NH4Cl中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cl2、H2等有共价键形成，但都是单质；AlCl3中Al-Cl键为共价键； NH4Cl、NH4NO3等是由非金属元素组成的离子化合物，E项正确；稀有气体元素构成的单质分子中不含共价键，F项错误。
【答案】BE
知识点三：电子式
【练习1】下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是（）
A.NH4+
l4
C.MgCl2 D.HCl
【答案】D
知识点四：极性键与非极性键
【练习1】下列关于化学键的各种叙述中正确的是（） A.在离子化合物里，只存在离子键 B.在共价化合物里，一定不存在离子键 C.非极性键只存在于双原子的单质分子里 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【解析】离子化合物中一定含离子键，还可含有共价键（如NaOH)，共价化合物中一定不含离子键，一定有共价键，A项错，B项对；H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，故C、D两项错误
【答案】B
第三节化学键
第二课时共价键
随堂练习
知识点一：共价键的形成
【练习1】下列关于氯化氢分子形成说法不正确的是（） A.氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B.氯化氢分子中所有原子最外层电子均有8个电子 C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D.氯化氢分子中含有1对共用电子对

高一【化学(人教版)】化学键(第二课时)-课后练习

1. 下列关于化学键的叙述正确的是A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用2.下列过程能形成离子键的是A.硫在空气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.白磷在空气中燃烧3.下列说法正确的是A.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D.通过离子键可以形成单质,也可以形成化合物4. 下列叙述中不正确．．．的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B. H2O2中既含有极性键又含有非极性键C. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D. H2SO4熔融态不导电5. 下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物可能含有共价键,共价化合物中也可能含有离子键D.化学反应可以看成是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程6. 下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D. HCl气体溶于水7.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电8. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:元素代号A B D E G H I J化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。

涉及上述元素的答案请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于第周期，第族。

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。

（3）A与J所形成化合物的是化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程。

人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第二课时随堂练习2

第三节化学键
第二课时共价键
1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2
2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是（）
3．关于化学键的下列表述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（）A．BeCl2B．CO2 C．HCl D．N2
5．下列电子式中，正确的是（）
6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A．可溶于水B．含金属元素C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 8．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）
A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性
9．下列分子中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Na2O2、⑩Br2。

只含有离子键的物质是（填序号，下同）____ ____，
只含有极性键的物质是____ ____，只含有非极性键的物质是____ ____，
含有极性键和非极性键的物质是_______ _ ，
既含有共价键又含有离子键的物质是。

10．X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y元素的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是___ _____，它是通过_____ ___键结合的．。

新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课后训练新人教版

第2课时共价键课后·训练提升合格考过关检验1.下列叙述正确的是( )。

A.O2分子间存在着非极性共价键B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物C.CO2分子内存在着极性共价键D.稀盐酸中含有H+和Cl,故HCl是离子化合物答案:C解析:O2分子内存在着非极性共价键,O2分子间只有范德华力,A项不正确。

SO2和H2O反应的产物H2SO3是共价化合物,B项不正确。

CO2分子内有碳氧双键,故存在极性共价键,C项正确。

HCl中只有共价键,没有离子键,故HCl为共价化合物,D项不正确。

2.H2O2中不存在的化学键类型是( )。

A.极性键B.非极性键C.离子键D.共价键答案:C解析:形成离子键时,成键微粒中要么含有金属离子,要么含有N,故H2O2中不存在离子键。

H2O2的电子式为H,氧原子之间形成的是非极性键,氢原子与氧原子之间形成的是极性键。

3.下列关于电子式的表述正确的是( )。

A.HClO的电子式为B.SCl2的电子式为C.用电子式表示HCl的形成过程为H×+·H+]D.已知SCN每个原子都达到8电子结构,则其电子式为C︙︙]答案:D解析:A项,HClO的电子式为。

B项,S原子的最外层有6个电子,Cl原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为。

C项,HCl 为共价化合物,其电子式为。

4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。

A.N2H4B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。

A.石墨转化为金刚石B.KCl晶体溶于水C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水答案:C解析:石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2SO4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C。

6.下列化合物中,含有非极性键的离子化合物是( )。

高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键课时作业新人教版

第2课时共价键必备知识基础练进阶训练第一层1．下列关于共价键的说法正确的是（）A．共价键只存在于非金属原子间B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用2．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO ④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨3．在共价化合物中，化合价有正负的原因是（）A．有金属元素存在B．有电子得失C．有共用电子对偏移D．既有电子得失，又有共用电子对偏移4．下列分子中，共价键数目最多的是（）A．H2O B．HClC．NH3 D．CH45．下列物质中，只含有共价键的是（）A．氯化钠 B．硫酸钠C．氯化氢 D．氯化镁6．水煤气变换反应的过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B ．该反应的化学方程式是 CO ＋H 2O =====催化剂CO 2＋H 22O 和CO 2分子中均含有共价键D ．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物 7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键A ．②③④B ．②③⑤C ．①⑤⑦D ．③⑤⑥8．实验室常用H 2O 2制取O 2，反应的化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

下列说法不正确的是（）A ．H 2O 2分子中含有极性键和非极性键B ．H 2O 分子中只含极性键C ．H 2O 2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D ．该反应中H 2O 2既是氧化剂也是还原剂 9．下列说法正确的是（）A ．HCl 溶于水能导电，所以HCl 为离子化合物B ．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物C ．化学物质都由共价键或离子键结合而成D ．Na 2O 溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成 10．下列物质中，含有极性共价键的是（） A ．单质碘 B ．氯化镁 C ．溴化钾 D ．水11．下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是（）A.NaF B ．Ca （OH ）2 C ．HI D ．Na 2O12．下列说法正确的是（）A ．通过化学变化可以实现16O 与18O 之间的转化 B ．金刚石熔化时不破坏化学键C ．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D ．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A ．H 2＋CuO =====△Cu ＋H 2O B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ C ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

《化学键》第二课时基础练习

第三节化学键第二课时共价键1.(双选)已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A 、E 的单质在常温下呈气态,元素B 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是( )。

A.元素B 、E 组成的化合物常温下一定呈气态B.一定条件下,元素C 、D 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C 、D 、E 的单质D.化合物AE 与CE 含有相同类型的化学键2.下列共价化合物的电子式正确的是( )。

A.H ···H N ⨯⨯⨯H(NH 3)B.···H O ⨯∶∶···O ⨯H(H 2O 2) C.∶····O C O⨯⨯⨯⨯∶(CO 2) D.······H O Cl ⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯(HClO)3.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )。

A.NH 4Cl NH 3↑+HCl↑B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3C.2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2OD.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2 4.(双选)下列含有共价键的化合物是( )。

A.HIB.NaOHC.Br 2D.NaCl5.有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA 族。

下列事实能支持这一观点的是( )。

①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H —H ③与碱金属元素形成离子化合物M +[∶H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④6.下列叙述正确的是()。

高一化学必修第一册(2019版)_《化学键》第2课时课堂练习

第 1 页共 8 页第2课时共价键1.下列化合物中只有共价键的是( )A.NaClB.NaOHC.(NH 4)2SO 4D.H 2SO 4 答案:D解析:Na 是活泼金属,与活泼非金属Cl 形成的NaCl 是离子化合物,Na +与Cl -以离子键结合;NaOH 中,Na +与OH -间以离子键结合,OH -中O 与H 以共价键结合;(NH 4)2SO 4中N H 4+与S O 42-间以离子键结合,N H 4+中N 与H 、S O 42-中S 与O 以共价键结合;H 2SO 4中,H 与O 之间、S 与O 之间都以共价键结合。

2.下列物质中,属于共价化合物的是( )A.Cl 2B.NH 4ClC.CH 4D.KOH 答案:C解析:氯气是含共价键的单质,A 项错误;NH 4Cl 是离子化合物,B 项错误;CH 4是共价化合物,C 项正确;KOH 是离子化合物,D 项错误。

3.下列化学用语错误的是( )A.氯化镁的电子式:Mg 2+[··Cl ······]2- B.CH 4的结构式:C.CO 2分子结构模型:第 2 页共 8 页D.S 2-的结构示意图:答案:A解析:氯化镁的电子式为[··Cl ······]-Mg 2+[··Cl ······]-,A 项错误。

4.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水答案:C解析:HCl 气体溶于水发生电离,破坏了化学键;氯酸钾分解有化学键的断裂和形成;NaCl 中存在离子键,溶于水电离成自由移动的阴、阳离子,化学键被破坏;碘升华是物理变化,I 2分子本身未变化,只是状态改变,没有发生化学反应。

《化学键》第二课时提高练习

《化学键》第二课时提高练习1．下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是（）。

A．NaOH B．H2O2C．乙酸D．乙酸钠2．下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例F2：）。

根据图1表示的结构特点，写出分子的化学式错误．．的是（）。

A．A为NH3B．B为HCNC．C为C3H4O D．D为BF33．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。

X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。

试推断：（1）下列元素分别是Y__________，Z__________，F__________（用元素符号表示）。

（2）X、Z、E形成化合物的电子式为__________，所含有的化学键有________________；它属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

4．根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。

试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________________________________________________。

（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别，其离子反应方程式为：_________________________________________________________________。

（3）BeCl2是________（填“离子”或“共价”）化合物。

（4）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的电子式是____________；同时还有少量________（填化学式）生成。

人教版高中化学必修二1.3化学键第2课时(习题2).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.3化学键第2课时课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。

”下列关于NaCl的说法中错误的是()A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－解析：NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。

B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。

答案：C2．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：B中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。

答案：A3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为解析：离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为答案：D4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。

离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。

人教版高中化学必修2第1章第3节化学键第2名师精编课时作业

第2课时共价键基础巩固1.[2017·武汉一中周练]下列关于共价键的叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键B．共价化合物里，只存在共价键C．含有共价键的一定是共价化合物D．共价化合物中可能有离子键2.[2017·温州中学月考]关于化学键的叙述正确的是()A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．离子化合物中一定没有共价键C．非极性键可能存在于单质分子中，也可能存在于化合物中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．PH3B．HClO C．CO2D．BCl34.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．Na2O2B．NaOH C．BaCl2D．CH45.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()A．CaCl2B．H2O2C．Na2S D．NaOH6.下列各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2O2和CaF2B．H2S和Na2O2C．HNO3和HClO4D．NH3和N27.下列物质含有的化学键类型相同的是()A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl8.下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2B．N2O C．H2O D．CH49.下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是() A．K2O2K2O B．KClO KOH C．Br2HBr D．HF H2O10.下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2S2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne11.下列化学用语的使用正确的是()A．氯化铵的电子式为B．重氢负离子(21H－)的结构示意图为C．次氯酸的电子式为D．中子数为19的钙离子为4019Ca2＋能力提升12.下列叙述中，不正确的是()A．P4和CO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D ．在CaO 和NaCl 中只有离子键13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑B ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑C ．H 2O ＋Cl 2⇌HCl ＋HClOD ．NH 3＋SO 2＋H 2O===NH 4HSO 314.X 、Y 为短周期元素，X 位于第ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( )A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.某分子的球棍模型如图1-3-1所示。