化学键-离子键教案
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高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时
离子键
乌市二十三中学雷娟[教学目标]:
1、理解离子键、共价键的含义,并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。
2、理解化学键的含义,并从化学键角度理解化学反应的实质。[教学过程]:
引入:目前人类只发现一百多种元素,而由这些元素的原子组成的物质却以千万计,元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢?
——化学键。
释疑:“键”原指古代连接车轮的金属杆,故为金字旁;在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用,它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。
演示实验:实验1-2《钠与氯气的反应》,引导学生观察、描述现象,并写出反应方程式。
分析:板书演示氯化钠的形成过程,强调电子的得失过程与离子的结合作用力。
一、离子键
(一)离子键
1、定义:阴阳离子之间强烈的相互作用。
提问:哪些元素的原子容易形成阴阳离子?
学生:根据元素原子结构及周期表,归纳出元素
2、成键微粒:阴离子:第六、七主族元素
阳离子:第一、二主族金属元素为代表的活
泼金属元素及铵根离子
学生活动:写出上述阴阳离子,并尝试组合写出一些常见的离子化合物,指出其中存在的离子键。
(二)离子化合物
1、定义:由离子键构成的化合物。
2、物质种类包括强碱
活泼金属与氧形成的化合物
绝大多数盐。
学生活动:试列举出一些离子化合物,尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。
3、鉴别方法:含活泼金属离子或铵根离子的化合物。
4、表示方法:电子式
电子式:用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃”或“×”表示原子最外层电子的式子。
提问:为什么仅标出最外层电子?
学生:原子的化学行为与最外层电子关系最密切。
教师:下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数,来学习他们的书写方式。
①原子的电子式
学生活动:写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式
教师:强调书写原则,指导书写规范,注意电子的排列要均匀分布。
②阴离子与阳离子的电子式
学生活动:写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式
教师:再次指出书写原则,指导氢氧根离子的书写,并引导学生发现书写规律。
阳离子的电子式就是其离子符号,但个别有例外(铵根离
子在下一课时讲解)。
阴离子的电子式一般满足最外层为8个,要打中括号,再
将电荷数标在括号的右上角。
学生活动:再次写出氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式,理解记忆。
③离子化合物的电子式
学生活动:写出氯化钠、硫化钙的电子式
教师:板演正确写法,强调多中心离子化合物的写法。
学生活动:写出硫化钠、溴化镁的电子式
④离子化合物的形成过程
学生活动:写出氯化钠、溴化镁的形成过程。
教师:板演,强调书写规范
激趣诱思:用电子式表示化合物有什么优势?
小结:这节课我们认识了粒子间的作用力称为化学键,学习了离子键及离子化合物,并用电子式清晰直观的表示了离子化合物的形成过程。希望同学们在高中的化学学习中多从结构的角度认识物质,寻求物质的本质特征。
[作业]:写出第三周期钠元素至氯元素的原子电子式和离子的电子式,并尝试写出氯化钠和氯化镁的形成过程。