苏教版化学必修1专题一复习(期中复习)

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习期中复习（一）一、教学内容期中复习二、考点清单1、掌握化学物质的分类方法，理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系2、学会物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、质量之间的简单计算3、了解胶体的重要性质和应用4、初步学会过滤、结晶和分液、蒸馏等分离物质的实验技能5、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子检验的实验技能，掌握焰色反应检验Na、K元素的实验方法6、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法7、了解原子的构成及1—20号元素的核外电子排布8、了解从海水中提取Cl2、Br2、I2的基本原理和方法，知道Cl2、Br2、I2的性质及其差异。

9、了解氧化还原反应的本质，能简单分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。

三、全面突破知识点1：物质的分类与转化：1. 根据物质的组成将物质分类2. 无机物之间的转化〔七类物质反应的相互关系表，便于书写化学方程式〕说明：①酸：根据是否含有氧元素分为含氧酸，如：H2SO4和无氧酸，如HCl；也可根据电离程度分为强酸，如HCl、H2SO4、HNO3和弱酸，如H2SO3、H2CO3、HClO；又可根据电离出的氢离子数目分为：一元酸，如HCl、HNO3；二元酸，如H2SO4、H2CO3和三元酸，如H3PO4等。

还可根据是否有挥发性分为挥发性酸HCl、HNO3和难挥发性酸H2SO4等，或根据成酸元素是否具有氧化性，分为氧化性酸，如HNO3、H2SO4和非氧化性酸，如HCl、H2CO3等②酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高价态的金属氧化物：Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等【典型例题】例1：某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是A. 肯定是纯净物B. 可能是混合物C. 肯定是某一种单质D. 一定是一种稀有气体解析：混合物由多种物质组成，由于组成每种物质的各种元素可能相同也可能不同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种，例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2、O3的混合物就只有一种元素。

苏教版化学必修一期中复习复习课说课稿

期中复习复习课说课稿一、期中复习在现阶段中的地位和作用期中复习在现阶段是很有必要，对我们的学生起到巩固现有的知识与方法，检测学生是否进入高中化学学习状态的作用。

同时，这部分知识复习也为以后学生的继续学习提供更好的帮助。

二、教学目标和重难点的确定物质的量、氧化还原反应、元素及其化合物的知识一直贯穿于高中学习的始终。

在各类考试中常以选择题、填空题的形式出现，所占分值很大。

根据新课标要求和以往考试题目，确定一下教学目标和重难点：1、教学目标的确定依据学校考试的要求，本节课的教学目标是：知识与技能：形成物质的量的基本框架；理清氧化还原反应反应的基本概念和网络；基本掌握学习元素及其化合物知识的基本方法。

过程与方法：学会审题，从题中获取有用的信息，并对信息进行加工和处理。

情感态度、价值观：从化学的网络图中体会化学的逻辑性，从而产生学习化学的乐趣。

2、重点、难点的确定依据考试要求及学生的实际情况，把初步学会计算物质的量相关题型、学会从氧化还原反应分析法、掌握元素及其化合物的知识学习的基本方法确定为教学的难点。

三、学生情况分析本节是复习课，在学生学习了化学基本概念和原理、身边的化学物质和化学方程式的基础上进行归纳复习。

学生在心理和知识背景上都有一定的基础，但是在物质的量概念和氧化还原分析上还有一定的困难。

这是在复习这部分知识时，教师要引起特别关注的。

四、教法和学法1、教法依据新课程标准和化学学科的体系，设置能够体现主干知识（核心知识）、能够体现解题规律、方法，所揭示的规律和解题方法能够解决同类问题的一个标杆题，引导学生读题、审题、找关键词、回顾相关知识，做题，归纳解题的方法、技巧和规律，再用解答标杆题揭示出的解题的方法、技巧和规律，分析并完成类比题。

2、学法学生在教师出示标杆题后，通过教师的引导，认真审题、读题，画出与解题相关的关键词语，再通过自探、共探、合作交流，回顾相关知识，并予记录，独立完成标杆题，进行板演，再根据教师出示的答案进行校正，找出易错点，分析、讨论和反思，归纳出解题的方法、技巧和规律，再来完成类比题。

苏教版化学必修一专题复习

专题1 化学家眼中的物质世界复习一、物质的量1、物质的量是一个物理量;符号为________;单位为________2、 1 mol粒子的数目又叫________________常数;符号为________;单位________..3、使用摩尔时;必须指明粒子的种类;可以是分子、原子、离子、电子等..4.、微粒数与物质的量的转化公式：________________二、摩尔质量1、定义：_________________________..用符号：_______表示;常用单位为_______2、数学表达式：________________3、以g为单位;1mol物质的质量在数值上等于____________________________三、物质的聚集状态1、物质的聚集状态影响因素有：：________________________________;2、气体摩尔体积：________________________________________..符号：________ 表达式：_____________________；单位：________在标准状况下气体的摩尔体积是________..3、阿伏加德罗定律：四、物质的分散系1．分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物..分类根据分散质粒子直径大小：溶液________________〉、胶体________________浊液________________2．胶体：1概念：分散质微粒直径大小在________________之间的分散系..2性质：①丁达尔现象________________________________________________________________________________________..②凝聚作用净水作用吸附水中的________________3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物电解质：_____________________________________化合物..物质类别非电解质：____________________________________化合物..如强电解质：________________ ______________..物质类别弱电解质：________________ ______ ________..物质类别5．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程方程式NaCl == ________________________ H 2SO 4==________________________NaHCO 3 == ________________________ NaHSO 4 ==________________________H 2SO 3 ==________________________ HClO==_________________________五、常见物质的检验焰色反应钠焰色：________ 钾的焰色：________ 透过________________操作：蘸取待测溶液前先用 ;再在灯上色..Cl-检验：________________________________________________SO42-检验: ________________________________________________ + 检验: ________________________________________________NH4检验: ________________________________________________NH3Fe3+检验：________________________________________________Al3+检验：________________________________________________ 2-检验：________________________________________________CO3检验：________________________________________________SO2检验：________________________________________________Cl2六、物质的量浓度1．物质的量的浓度：___________ __________单位：表达式；2．物质的量的浓度的配制：____________________________________________具体步骤：1计算：固体物质计算所需质量;液体物质计算所需体积；2称量量取：固体用天平;液体用量筒; 3 溶解稀释：将固体溶液转移至烧杯中;用适量的蒸馏水溶解稀释;冷却到室温； 4 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到适当规格的容量瓶中： 5 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次;并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶； 6定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中;直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线________处;改用________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切； 7摇匀：将容量瓶盖好;反复上下颠倒;摇匀； 8装瓶..质量数A= ________________________________________1 原子：核电荷数质子数= 核外________;2 阳离子：核电荷数质子数=核外电子3 阴离子：核电荷数质子数=核外电子核素：_______________________________________________________..同位素：___________________互为同位素..常见的同位素：七、物质的分离与提纯过滤、蒸发操作适用于________混合物分离..（1）蒸馏:a 、原理：利用___________不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质..b 、装置图：右图c 、使用仪器：__________________________d 、实验操作过程：e 、蒸馏操作注意事项：ab d X ec a ——代表________； b ——代表________________；c ——代表________________；d ——代表________e ——代表________________Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3;也不少于1/3..Ⅱ．为了避免加热时液体发生暴沸现象;可以在蒸馏烧瓶里加入少量________________..Ⅲ．冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接;上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里..即:冷却水从______进从______出..Ⅳ．温度计下端水银球应置于__________________________处..Ⅴ.在实验开始时;先______;后______..在实验结束时;先_______;然后__________..（2）萃取：a、定义：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同;用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作..b、萃取操作使用的主要仪器是 ..c、常用的萃取剂 ..八、巩固练习1、判断下列说法的正误： 1摩尔为7个基本物理量之一 21 mol氧31 mol大米 40.25 mol CO2 50.5 mol H2有3.01 ×1023个氢原子 63 mol NH3有3mol N原子;9mol H原子2、判断下列说法的正误：118g水为1mol;在标准状况下体积约为22.4L.. 222gCO2在标准状况下的体积约为22.4L..3在常温常压下;11.2LCl2所含的原子数目为NA.. 4在同温同压时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同.. 51mol某气体的体积为22.4L;则该气体一定处于标准状况.. 60.5molN2和0.5molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L..3、下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是A.1molO2所含的原子数目为NA 2O含有的原子数目为1.5NAC.1 molH2O含有的H2O分子数目为NA A个氯气分子的物质的量是0.5mol4、下列溶液中的cCl-与50ml 1mol/LAlCl3溶液中的cCl-相等的是A.150ml 1mol/L氯化钠溶液B.75ml 2mol/L氯化铵溶液C.150ml 1mol/L氯化钾溶液D.75ml 1mol/L氯化铝溶液5、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g;在相同条件下;在5.6g氮气中应添加 g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等..6、VL硫酸铁溶液中含有m克Fe3+;则溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ;SO42-的物质的量浓度是 ;硫酸铁的物质的量浓度是 ..7、5molCO2的质量是__ ；在标准状况下所占的体积约为__ ;所含的分子数目约为_ ..8、标准状况下;5.6L某气体的质量为8g;则该气体的摩尔质量为 ___ _______..9、实验室配制500ml0.1mol/L的碳酸钠溶液;回答下列问题：1应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________ g；2配制时应选用_ mL的容量瓶;托盘天平、烧杯、药匙;还要用到的仪器有_ 和_ ；3容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线这五项中的 __ ..数字符号4若实验时遇到下列情况;将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响..A、容量瓶内壁上有水珠;未干燥_____ ；B、忘记将洗涤液转入容量瓶______ ..10、使0.78 g过氧化钠跟足量的水反应;反应后所得溶液的体积为100 mL..试计算：1反应生成的氧气在标准状况下的体积为多少2反应后所得的NaOH溶液的物质的量浓度是多少11、氯化铁溶液与FeOH胶体具有的共同性质是3A、分散质粒子直径在1～100nm之间B、都是红褐色的液体C、通常情况下都不会有沉淀析出D、都能产生丁达尔现象12、下列物质中属于纯净物的是 A、液氯 B、漂白粉 C、盐酸 D、碘酒13、现有下列10种物质：① H2O ②空气③SO2④ CaO ⑤ H2SO4⑥ CaOH2⑦ CuSO4·5H2O ⑧ 碘酒、⑨ 乙醇⑩ NaHCO3 其中;属于混合物的是填序号;下同；属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是 ..14．据报道;某些建筑材料会产生放射性同位素氡222Rn;从而对人体产生86伤害..该同位素原子的中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C.86 D. 22215、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等;则a：b的值为..A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比16、12.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子;此气体的摩尔质量是..A．32 g/mol B. 64 C. 64 g/mol D. 4 g17.质量比为1:2的H2SO4和H3PO4;氢原子物质的量之比为..A. 1：2B. 1：3C. 2：1D. 3：418 相等物质的量的CO和CO2相比较;下列有关叙述中正确的是 ..①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤。

高中化学期中综合复习1苏教版必修一

期中综合复习一、物质的分类及转化1.物质的分类为了更好地认识物质，人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。

根据物质的组成，可把物质进行如下分类：酸碱物质盐混合物氧化物非均匀混合物另外，还可根据物质的存在状态把物质分为_气态物质、液态物质和固态物质；根据物质的导电性分为导体、半导体和绝缘体；根据物质的溶解性分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。

2.物质间的转化及条件不同类型的物质之间通过化学反应可以实现物质间的转化关系如下：物质发生转化，往往需要一定的条件。

为了更好地研究物质间的转化，人们还常按物质转化过程中所发生的化学反应的特征，将化学反应分成四种基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应等。

复分解反应的条件：有气体、沉淀、水生成。

金属与盐溶液的置换条件：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属(除K、Na、Ca、Ba外)。

以Ca的反应为例，结合刚刚学过的分类研究方法，写出有关的反应方程式。

Ca CaO C a(O H)2CaCO3CaCl22Ca + O2 = 2CaO、CaO + H2O = Ca(OH)2、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OCa + Cl2点燃CaCl2、CaCO3高温CaO + CO2↑在Ca+2HCl== CaCl2 +H2↑反应中，Ca元素的化合价由0价变为+2价，而H元素的化合价由+1价变为了0价。

象这种有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

二、物质的量1．概念：物质的量可用来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n。

2．单位：摩尔（mol）。

3．1 mol的标准：0.012kgC-12中所含有的原子数。

1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol－1。

4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。

苏教版化学必修1专题一复习(精选)共31页PPT

46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
பைடு நூலகம்
苏教版化学必修1专题一复习（精选）
11、获得的成功越大，就越令人高兴。野心是使人勤奋的原因，节制使人枯萎。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树，先有根茎，再有枝叶，尔后花实，好好劳动，不要想太多，那样只会使人胆孝懒惰，因为不实践，甚至不接触社会，难道你是野人。(名言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但常看常新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福。我爱自己，我用清洁与节制来珍惜我的身体，我用智慧和知识充实我的头脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。农夫不会播下一粒玉米，如果他不曾希望它长成种籽；单身汉不会娶妻，如果他不曾希望有小孩；商人或手艺人不会工作，如果他不曾希望因此而有收益。-- 马钉路德。

苏教版高中化学必修一专题一复习

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一化学家眼中的物质世界【考纲要求】1、会对常见物质从不同角度进行分类。

2、能记住物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、摩尔体积等基本含义且会相关计算。

3、能判断常见的电解质和非电解质，会区分强弱电解质。

4、会用过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法对物质进行分离。

5、学会常见离子的检验方法。

6、初步学会配制一定物质的量浓度溶液。

7、认识原子结构，并说出质量数、质子数、中子数间的关系，会简单计算。

【课前预习案】一、物质的分类与反应1、物质的分类：纯净物___________________单质_____________________氧化物____________________酸_________________ 碱___________________盐___________________【注意】①电解质包括：酸、碱、盐、水等。

②其中强电解质是：强酸、强碱、多数盐。

③电解质导电的条件是：_____________________________2、各类反应特点：置换反应__________________________ 复分解________________________ 置换反应一定是氧化还原反应，复分解一定不是氧化还原反应。

二、物质的量物质的聚集状态1．物质的量：是国际单位制中7个基本物理量之一，符号：______，单位：________ 2、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义及各量间关系②利用公式把题中已知的条件换算成物质的量，然后再进行计算3、一定物质的量浓度溶液的配制①仪器：______________________________________________________②步骤：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________________三、物质的分离与提纯四、常见物质（离子）的检验五、易错点反思★1、分析氧化还原反应的技巧：先找有无单质．．，有则是；再看化合价．．．的变化。

苏教版化学必修一专题一知识点

专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界物质的分类物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）化学反应种类的分类物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目-122KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e×注意：a.“e -”表示电子。

b .双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数物质的量的概念1.物质的量（n ）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol ）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

(通用)普通高中课程标准化学苏教版必修1期中综合复习参考+期中综合练习题含答案(6份)期中综合练习 (1)

期中综合练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cl-35.5 I -127 Ba-137第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O43．常州市区夜晚在空中常能看到移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁铎尔现象，下列分散系不能发生丁铎尔现象的（）A．豆浆B．牛奶C．食盐水 D．烟、云、雾4．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．制作咸蛋5．下列原子结构示意图中，错误的是（）6．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色7．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH8．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐9．一定物质的量的气体，体积大小主要由取决于( )①气体分子的直径②温度③压强④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③C．②③ D．②④10．对于标准状况下等物质的量的二氧化碳和一氧化碳，结论正确的是（）①分子数相同②原子数相同③碳原子数相同④体积相同⑤质量相同⑥氧原子数相同A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑤ D．①③④11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤12．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。

苏教版必修一化学期中复习资料

2012新课标同步导学高一化学练习：1.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( ) A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为D项。

【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。

如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A．④③①⑤② B．①④③⑤②C．①⑤③④② D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是( )A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

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高中化学学习材料唐玲出品期中综合复习氯、溴、碘及其化合物1．根据氯溴碘的性质掌握其离子的检验方法：Cl－、Br－、I－的检验方法一氧化法：分别通入氯水，再加入萃取剂（如四氯化碳）。

萃取层变棕红色的原溶液含Br－；变紫红色的原溶液含I－；无明显变化的,原溶液含Cl－。

方法二硝酸银、稀硝酸法：向三支试管中分别加入AgNO3和稀HNO3，产生白色沉淀的是Cl－（Ag++Cl－====AgCl↓）；产生淡黄色沉淀的是Br－（Ag++Br－====AgBr↓）；产生黄色沉淀的是I－（Ag++I－====AgI↓）。

2．实验室制氯气注意以下几个方面：(1)二氧化锰为难溶于水的黑色固体。

(2)浓盐酸与二氧化锰不反应。

(3)此反应必须加热。

(4)实验装置分析发生装置中有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。

(5)净化装置：先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。

先洗气后干燥,洗气时(6) 收集装置:氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。

(7) 尾气吸收装置:收集气体从长导管进短导管出。

氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。

(8)氯气的检验:氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。

2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)3．氯水和液氯的区别氯水液氯概念氯气的水溶液，Cl2通入水中有一部分(约39%)与水反应氯气在加压或冷却时变成液态氯类别混合物纯净物粒子组成复杂，主要有三种分子、三种离子简单，只有氯气分子保存棕色瓶，冷暗处密闭钢瓶钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用1．物理性质钠是银白色的金属，质软，密度0.97g/cm3，熔点97.8℃。

在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，因为被空气中氧气氧化生成氧化钠所致。

2．化学性质(1)钠与非金属的反应①在常温下钠与氧气反应，方程式为4Na + O2 = 2Na2O，此反应是氧化还原反应。

苏教版高中化学必修一高一化学第一学期期中考试复习卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品浙江省武义一中高一化学第一学期期中考试复习卷命题人：刘卫捐考试日期：11.81、2004年2月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）A、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B、大量开采地下水，以满足社会对水的需求C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D、节约能源，提高能源利用率2、张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是（）A、11549In原子核外有49个电子B、11549In原子核内有49个中子C、11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D、11549In是In元素的一种核素3、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A、Na+和Li+B、CO和CO2C、H2O 和Al3+D、NO和CO4、通过化学反应不能实现的是（）A、生成一种新离子B、生成一种新分子C、生成一种新核数D、生成一种新单质5、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A、无机物B、有机物C、盐类D、非金属单质6、下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是（）A、Na2CO3·10H2O Na2CO3B、过磷酸钙液氮C、石油液氢D、碘酒干冰7、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成金刚石，具有深远意义。

下列说法不正确的是（）A、由二氧化碳合成金刚石是化学变化B、金刚石是碳的一种同位素C、钠被氧化最终生成碳酸钠D、金刚石的熔点高、硬度大8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A、28g氮气所含有的原子数目为N AB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC、标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A9、某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A、该氯原子的摩尔质量为a g/molB、x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × N A）molC、1mol该氯原子的质量是aN A gD、y g该氯原子所含的电子数为17y/a10、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A、1：1B、1：4C、4：1D、1：211、下列提纯方法不正确的是（）A、除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B、除去食盐中的泥沙-----------过滤C、除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D、除去碘水中的水-----------升华12、下列物质的检验方法正确的是（）A、I2----------淀粉B、H+----------酚酞C、OH---------蓝色石蕊试纸D、Cl----------盐酸酸化的AgNO313、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度a mol/L为，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为b mol/L，则与的关系正确的是（）A、b=2aB、a=2bC、b﹥2aD、b﹤2a14、在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρmL15、配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑦⑧⑨D、①②④⑤⑧⑨16、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A、外观浑浊不清B、浊液没有丁达尔现象C、不稳定D、分散质粒子直径大于100nm17、CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是_______________，实验所用的仪器为_________________，该操作方法称为__________________。

苏教版化学高一期中知识点

苏教版化学高一期中知识点一、元素的性质与周期律化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的学科。

在化学中，元素是构成物质的基本单位。

元素的性质与周围元素的关系可以通过周期表来描述。

周期表是元素按照一定的次序排列的表格，每个周期都有相似的特征，反映了元素的周期性变化规律。

周期表中，元素按照原子序数从小到大排列，第一周期只有两个元素，氢和氦。

在同一周期中，元素的原子结构相似，且原子半径逐渐变小，电负性逐渐增加。

在同一族元素中，元素的花色和硬度相似，且具有相似的化学性质。

通过周期表，我们可以预测元素的性质。

例如，氢、锂、钠和钾都属于第一组元素，它们都是极活泼的金属，与水反应可以放出氢气，具有相似的化学性质。

二、化学键与化学反应化学键是元素之间相互连接的力量。

常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负离子之间的静电力相互吸引而形成的，共价键是由电子共享形成的，金属键是由金属离子的电子云相互重叠形成的。

化学反应是物质之间发生的变化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。

在反应中，化学键的形成和断裂是发生化学变化的关键。

例如，氢氧化钠和盐酸发生反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子与盐酸中的氯离子发生置换反应，生成氯化钠和水。

反应过程中，氯离子从氢氧根离子中取代，同时氯化钠中的钠离子与水中的氢氧根离子形成盐和水。

三、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中涉及到电子的转移。

在氧化还原反应中，一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。

氧化还原反应中的电子转移可以通过电子的符号表示。

当一个物质失去电子时，它被氧化，电子的符号为“-”。

当一个物质获得电子时，它被还原，电子的符号为“+”。

氧化还原反应通常涉及到氧化剂和还原剂。

氧化剂是能够接受电子的物质，它自身被还原。

还原剂是能够提供电子的物质，它自身被氧化。

例如，铁可以与氧发生氧化反应，形成氧化铁。

在这个反应中，铁失去电子被氧化为铁离子，并被氧化剂氧氧化。