福建省厦门第一中学2019届高三暑假第一次返校考试理科综合化学试题(扫描版)
福建省某知名中学2019届高三化学暑假第一次返校考试试题_2_2
三明一中2019届高三暑假第一次返校考化学试题（考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列有关钠的说法正确的是A.Na与足量O2反应生成Na2O,随着温度的升高,生成Na2O的速率逐渐加快B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2N A个电子C.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化D.Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为2.[2017·安徽合肥质检] 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥3.[2017·江苏卷] 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NH3易溶于水,可用作制冷剂B.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂4.[2017·河北唐山模拟]下列做法不正确的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火5.用如图K1-1所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是图K1-1A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应6.将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是7.[2017·广东揭阳模拟]下列关于氯气及氯水的叙述中,正确的是A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物8.下列变化过程不能直接实现的是①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤9.下列说法不正确的是A.[2017·天津卷]硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关B.[2016·海南卷]石英砂可用于生产单晶硅C.[2016·江苏卷]以下转化均能实现:SiO2SiCl4SiD.[2015·江苏卷]下列转化均能一步实现:粗硅SiCl4Si10.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是C CO2H2CO3CaCO3CO2A.化合、置换、分解、复分解B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解D.置换、化合、复分解、分解11.青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一。
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福建省厦门市2019届高三下学期第一次(3月)质量检查化学试卷
厦门市2019届高中毕业班第一次质量检查理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Co-59一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)6.甲图表示一株水平放置的幼苗，①~⑥表示植株的不同部位；乙图表示不同生长素浓度对幼苗不同器官的作用。
下列分析正确的是A.图甲中①处产生的生长素可通过主动运输到达⑥处B.图甲中①②③④处的生长素浓度，可分别对应图乙中的A、E、G、C点C.图甲中③和④处生长情况的差异，体现了生长素的作用具有两重性D.10－10mol·L－1的生长素对图甲中①③⑤处的生长均有促进作用7.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如右图。
下列说法正确的是A.TEOA→TEOA+为还原反应B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程8.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2S O2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC.生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A9.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
下列有关说法正确的是A.可发生氧化、中和反应B.与互为同分异构体C碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构) D所有碳原子均处于同一平面10.X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M 单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB.X、Y、Z原子半径依次增大C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强D.Z的化合物常用作无机非金属材料11.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A.实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液12.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。
福建省厦门第一中学高三下学期开学考试理综化学试题
1．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％【答案】B2．下列说法中正确的是A．同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比【答案】A【解析】A．同温同压下，气体摩尔体积相同,相同数目的分子物质的量相同，则体积相同，故A正确；B．假设质量都是1g,n（O2）：n（H2)=mol：mol=1：16，故B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，还与气体摩尔体积有关，故C错误;D．根据PV=nRT知，同温同体积，R是常数,两种气体的物质的量之比等于压强之比,故D错误；故选A。
3．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足:Y〈ZB．氢化物的沸点不一定是：Y〉RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】B4．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5g【答案】D【解析】A．反应①为SiO2+2C Si+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2,反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl,三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应,故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物,又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135。
福建省厦门一中高三化学上学期暑期第一次返校试卷(含
2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）暑期第一次返校化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )A．S2﹣B．HCO3﹣C．CO32﹣D．CH3COO﹣2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④3．下列离子方程式书写不正确的是( )A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．氯气制漂白粉：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+Cl0﹣+H2OD．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜6．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：37．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是( )A ．AB．BC．CD．D8．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2↑+H209．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的质量分数是( )A．B．C．D．10．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）( )实验方法实验方案测量数据A．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定消耗盐酸的体积A．AB．BC．CD．D12．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O413．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是( )A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO14．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质下列有关叙述不正确的是( )A．碘元素在海水中没有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是萃取D．B是提纯操作，常用蒸馏15．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象C．光化学烟雾、酸雨的形成都与氮氧化物有关D．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能16．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )①中试剂①中现象解释A Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀S O32﹣与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A．AB．BC．CD．D17．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) A．制取镁：海水Mg（OH）2MgO MgB．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C．制溴：浓缩海水Br2HBr（aq）Br2D．制碘：海带海带灰I2（aq）I218．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO319．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．明矾可用于自来水的消毒D．氢氧化铝能中和胃酸，适合于胃溃疡患者服用20．已知下列转化关系中，M，N均为单质，则M不可能是( )M+N Q Q溶液M+N．A．H2B．O2C．Cl2D．Cu21．下列由实验现象不能得出正确结论的是( )选项实验现象结论A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的盐酸中，镁溶解有气泡产生，而铝没有任何变化镁的金属性比铝强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片，铝上产生大量气泡该气体是氢气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶解于强碱溶液A．AB．BC．CD．D22．N A表示阿伏德罗常数的额值，下列说法正确的是( )A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图），含有N A个As﹣S键23．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( )A．Fe2+ Na+ SO42﹣ NO3﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、C．Ag+ K+ Ba2+ NO3﹣D．Mg2+ Ca2+ Cl﹣ SO42﹣24．下列说法错误的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成25．Na2S2O3可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好与224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32﹣将转化成( )A．S2﹣B．SC．SO32﹣D．SO42﹣二、解答题（共3小题，满分45分）26．室温下，往0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示．（1）a点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）__________；（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度__________（填“增大”“减小”或“不变”）；（3）c→d时，Al元素的主要存在形式是__________（填化学式）；（4）根据图中数据计算，Al（OH）3 的K sp=__________．27．（17分）某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L﹣1阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为__________．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是__________（写离子符号）．（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为__________g．（保留一位小数）28．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验Ⅰ反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________．（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________．（4）实验结束后，证明A装置试管中所得产物中含有Cu2+的操作方法是__________．实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）该小组同学在收集到足够的黑色固体后，进行了如图所示的实验：a．检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是__________．b．在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为__________．c．对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）__________．A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在B．固体甲中，Cu0和Cu20至少有一种C．固体甲中若没有Cu20，则一定有Cu2SD．固体甲中可能有Cu2S．（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL 加入足量KI溶液振荡以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）暑期第一次返校化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( )A．S2﹣B．HCO3﹣C．CO32﹣D．CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答．解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3﹣减少，CO32﹣增多，又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少，过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，故选D．点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．2．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl( )A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④考点：离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．专题：压轴题；溶液和胶体专题．分析：等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．解答：解：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．点评：这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．3．下列离子方程式书写不正确的是( )A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑C．氯气制漂白粉：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+Cl0﹣+H2OD．氯气和水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成碘和氯化钾；B．反应生成氯化锰和氯气、水；C．氯气通入石灰乳制备漂白粉，石灰乳时，氢氧化钙应保留化学式；D．反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．氯水和碘化钾反应，离子方程式：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故A正确；B．二氧化锰和盐酸制氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑，故B正确；C．氯气制漂白粉，离子方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．氯气和水反应，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选：C．点评：本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意微溶物在书写离子方程式时拆分原则，题目难度不大，4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（HClO）B．使红色布条褪色（HClO）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离生成氯离子和氢气离子，氯水中含有Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，含有氯离子，能够与银离子反应生成氯化银沉淀，据此解答．解答：解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，所以能够与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸电离产生的氢离子，故A错误；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够红色布条褪色，故B正确；C．氯水中含有氯气，具有漂白性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故C正确；D．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故D正确；故选：A．点评：本题考查了物质的性质，侧重考查氯水性质，熟悉氯气与水的反应，明确氯水中含有的微粒及性质是解题关键，题目难度不大．5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．解答：解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分．6．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是( )A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3考点：氧化还原反应的计算．分析：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol ＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．解答：解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mo l＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．7．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氧化铁溶于盐酸，反应的氯化铁溶液，滴加KSCN溶液变红色；B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+；C．溶液中含有NO3﹣，在酸性条件下会氧化Fe2+离子，不能证明是否已变质；D．若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液也变红色．解答：解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液和水，三价铁遇KSCN溶液，会变红色，说明红砖中含有氧化铁，故A正确；B．CO还原Fe2O3得到的黑色固体中可能含有铁，可与Fe3+发生反应生成Fe2+，不能证明是否含有Fe3O4，故B错误；C．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3﹣构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，就不能证明了，故C错误；D．若溶液中存在铁离子，溶液也变红色，故溶液中一定存在铁元素，可能为二价或三价，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质异同，把握实验严密性和可行性的评价，难度不大．8．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H+=CO2↑+H20考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化钙少量，反应后碳酸根离子有剩余；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；D．二者反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HC1O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba2++2OH+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．碳酸氢钙溶液中加入盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2↑+H20，故D正确；故选AB．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．9．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品中Na2CO3的质量分数是( )A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O质量减少△m2×84 106 62x （w1g﹣w2g）所以2×84：62=x：（w1g﹣w2g）解得x=g，则w（Na2CO3）=1﹣=，故选D．点评：本题考查混合物有关计算，注意根据质量守恒定律理解差量法，难度不大．10．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH考点：化学方程式的有关计算．分析：n（NaHCO3）==0.2mol，n（Na2O2）==0.1mol，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反应时，CO2先反应、H2O后反应，据此分析解答．解答：解：n（NaHCO3）==0.2mol，n（Na2O2）==0.1mol，发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反应时，CO2先反应、H2O后反应，0.2mol碳酸氢钠分解生成0.1molH2O、0.1molCO2，0.1molCO2完全反应需要0.1molNa2O2，水蒸气不反应，所以最终得到的固体是Na2CO3，故选A．点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应先后顺序是解本题关键，为易错题．11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）( )实验方法实验方案测量数据A．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量D．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定消耗盐酸的体积A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．CO2能溶于水，不能用排水法收集；B．CO2中含有水蒸气；C．CO2挥发带出水蒸气；D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量．解答：解：A．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故A错误；B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少偏大，所以导致结果偏大，故C错误；D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．12．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．解答：解：假设质量都为mg，A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A．点评：本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．13．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是( )A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：A、U形管内空气产生的压强对加入的硝酸液面有影响．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，从而影响化学反应．D、一氧化氮是无色气体，只有无色气体和氧气反应后转化为红棕色气体才能证明该气体是一氧化氮．解答：解：A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，气体产生压强导致稀硝酸的液面无法上升到a处，故A错误．B、升高温度能加快化学反应速率，无论该反应是放热反应还是吸热反应，所以在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率，故B正确．C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，故C正确．D、一氧化氮是无色气体，如果证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，故D正确．故选A．点评：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A，往往忘记U形管内气体产生压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断．14．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称，海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液→碘单质下列有关叙述不正确的是( )A．碘元素在海水中没有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是萃取D．B是提纯操作，常用蒸馏考点：海水资源及其综合利用．分析：干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，A、海水中的碘元素是化合态；B、氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染；C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物；D、实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行．解答：解：干海带焙烧得到海带灰溶于水过滤得到含碘离子的水溶液加入氧化剂氧化碘离子为碘单质，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到碘单质，A、海水中的碘元素是化合态，不存在游离态，故A正确；B、提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，氧化剂过氧化氢可以氧化碘离子为碘单质，且无污染，故B正确；C、上述分析可知，加入A为萃取剂，萃取分液后得到含碘单质的有机混合物，分离出碘元素，故C正确；D、碘易升华，B操作时加热使碘升华法，故D错误；故选D．点评：本题考查学生碘元素的存在以及碘的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象。
福建省厦门一中2019-2020学年高三上学期第一次返校化学试卷 (有解析)
福建省厦门一中2019-2020学年高三上学期第一次返校化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB. 将0.1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO−数目等于0.1N AC. 1mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A2.下列离子在溶液中能大量共存的是()A. Fe3+、NH 4+、SCN−、Cl−B. Fe2+、H+、NO 3−、SO 42−C. Al3+、Fe3+、Na+、NO 3−D. Fe2+、NH 4+、Cl−、OH−3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 过氧化钙固体与水反应：2O 22−+2H2O=4OH−+O2↑B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3−+OH−=CO 32−+H2OD. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO 2−+4NH 4++2H2O4.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=‒565.2kJ·mol−1，下列说法中不正确的是()O2(g)=CO2(g)ΔH=‒282.6kJ·mol−1A. CO(g)+12B. CO的燃烧热是565.2kJ·mol−1C. 相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D. 拆开2mol CO和1mol O2中的化学键所需总能量低于形成2mol CO2中的化学键所放出的总能量5.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。
福建省厦门市2019届高三下学期第一次（3月）质量检查理综试题（化学部分）
福建省厦门市2019届⾼三下学期第⼀次（3⽉）质量检查理综试题（化学部分）厦门市2019届⾼中毕业班第⼀次质量检查理科综合能⼒测试（化学部分）可能⽤到的相对原⼦质量：C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Co-59⼀、选择题：(本题共13⼩题，每⼩题6分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项符合题⽬要求)6.甲图表⽰⼀株⽔平放置的幼苗，①~⑥表⽰植株的不同部位；⼄图表⽰不同⽣长素浓度对幼苗不同器官的作⽤。
下列分析正确的是A.图甲中①处产⽣的⽣长素可通过主动运输到达⑥处B.图甲中①②③④处的⽣长素浓度，可分别对应图⼄中的A、E、G、C点C.图甲中③和④处⽣长情况的差异，体现了⽣长素的作⽤具有两重性D.10－10mol·L－1的⽣长素对图甲中①③⑤处的⽣长均有促进作⽤7.三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如右图。
下列说法正确的是A.TEOA→TEOA+为还原反应B.Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO3没有参与制氢反应过程8.N A是阿伏伽德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2S O2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数⽬为0.02N A含0.2molH2SO4的浓硫酸与⾜量炭充分反应⽣成⽓体分⼦总数为0.3N AC.⽣成SO24.48L(标况下)时转移电⼦数为0.4N AD8.8gCO2中共⽤电⼦数⽬为0.8N A9.Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
下列有关说法正确的是A.可发⽣氧化、中和反应B.与互为同分异构体C碳原⼦上的⼀氯代物共有7种(不含⽴体异构) D所有碳原⼦均处于同⼀平⾯10.X、Y、Z、M为短周期元素，原⼦序数依次增⼤，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产⽣⽩烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A.X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB.X、Y、Z原⼦半径依次增⼤C.四种元素中Z的氢化物稳定性最强D.Z的化合物常⽤作⽆机⾮⾦属材料11.实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内⽣成ClO2下列说法正确的是A.实验开始时，应打开分液漏⽃的活塞及弹簧夹⼄，关闭弹簧夹甲B.可⽤98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可⽤饱和Ca(OH)2溶液12.《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如右图。