九年级物理熔点与沸点
九年级物理同步辅导 科学探究熔点和沸点
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(3)实验中要不停地用搅拌器B搅拌,其目的是______. (4)小明用如图所示的实验装置,探究冰熔化时温度
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随时间变化的规律,发现冰熔化太快,没有找到冰的熔
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由于在一个标准大气压下水的沸点是100 ℃,而此时水 的沸点是101 ℃.根据沸点与气压的关系可知,此时当地 的气压应高于1标准大气压. 答案:(1)101 (2)水沸腾时温度保持不变
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(3)高于
(4)3
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乙二醇的熔点沸点闪点密度溶解度
乙二醇的熔点沸点闪点密度溶解度
乙二醇是一种常见的有机化合物,也被称为1,2-乙二醇或乙二醇。
它的熔点、沸点、闪点、密度和溶解度是乙二醇的重要物理性质。
我们来讨论乙二醇的熔点。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
乙二醇的熔点约为-13℃。
这意味着在低于-13℃的温度下,乙二醇会以固态存在,而在高于-13℃的温度下,乙二醇会变为液态。
接下来,我们来看一下乙二醇的沸点。
沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
乙二醇的沸点约为197℃。
这意味着在低于197℃的温度下,乙二醇会以液态存在,而在高于197℃的温度下,乙二醇会转变为气态。
闪点是指物质在特定条件下产生可燃气体与空气混合物后,能够瞬间发生闪燃现象的最低温度。
乙二醇的闪点约为111℃。
这意味着在高于111℃的温度下,乙二醇会与空气中的氧气发生反应并产生可燃气体,容易引发火灾或爆炸。
密度是指物质单位体积的质量。
乙二醇的密度约为1.113克/立方厘米。
这意味着乙二醇的密度比水大,可以在水中沉淀下沉。
我们来讨论一下乙二醇的溶解度。
溶解度是指物质在特定温度下在溶剂中能够溶解的最大量。
乙二醇在水中具有良好的溶解度,与水可以任意比例混合。
这使得乙二醇在许多行业中被广泛应用,例如化妆品、制药、塑料等。
总结一下,乙二醇是一种具有重要物理性质的有机化合物。
它的熔点约为-13℃,沸点约为197℃,闪点约为111℃,密度约为 1.113克/立方厘米,溶解度与水具有良好的相容性。
这些物理性质使得乙二醇在许多领域中具有广泛的应用价值。
九年级物理知识点第十一、二章
九年级物理知识点(第十一、二章)第十一章从水之旅谈起一.熔点与沸点1、水的三种状态:固态、液态、气态,在一定条件下可以相互转化。
2.熔化:物质从固态变成液态的过程称为熔化。
晶体开始熔化时的温度称为熔点。
非晶体没有熔点。
(1)熔化的条件:①达到熔点②继续吸热(2规律:晶体熔化过程吸收热量,温度不变。
(3)晶体有一定的熔点和凝固点,同一种晶体的熔点与凝固点相同。
(4)“加热冰的熔化实验”中用水加热的目的是使冰受热均匀。
3.汽化:物质由液态变为气态的过程称为汽化。
4.汽化的两种方式:(1)蒸发:①定义:在液体表面发生的缓慢的汽化现象。
②影响蒸发快慢的因素:液体温度;液体表面积;液体上方空气的流速。
③特点:吸热致冷;④温度条件:在任意温度下都可以进行。
(2)沸腾:①定义:液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象。
液体沸腾时的温度为沸点。
②条件:达到沸点;继续吸热。
③特点:在沸腾过程中,吸收热量,温度不变。
④“观察水的沸腾实验”中减少加热时间的办法:用热水加热、减少水的质量、给烧杯加盖、用酒精灯外焰加热二.物态变化中的吸热过程1.熔化是吸热过程。
晶体熔化时吸热是破坏分子有规律的排列,非晶体熔化吸热是增加分子的无规则运动的动能。
2.汽化是吸热过程。
3.升华:①定义:物质从固态直接变为气态的过程。
②升华是吸热过程。
③现象:灯丝变细、冰冻的衣服也可以变干、雪不熔化也可以消失、樟脑球可以消失等。
三.物态变化中的放热过程1.凝固:①定义:物质从液态变为固态。
凝固是放热过程。
②晶体凝固条件:达到凝固点;继续放热。
③规律:放出热量;温度不变。
④现象:冰雹、雨淞等。
2.液化:①定义:物质从气态变为液态的过程。
液化是放热过程。
②液化的方法:降低温度;压缩体积。
③现象:雾、露、白汽(不是气,是小水珠)3.凝华:①定义:物质从气态直接变为固态的过程。
凝华是放热过程。
②现象:霜、雾淞。
③应用:人工降雨。
四水资源与水危机1、水资源主要是指淡水资源。
熔点,沸点的测定1
有机化学实验报告实验名称:熔点、沸点及其测定学院:专业:化学工程与工艺班级:姓名:学号指导教师:日期:一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用;2、掌握熔点测定的操作方法;3、了解温度计的矫正方法。
二、实验原理1、纯物质有固定的,短程熔点;2、杂质对熔点的影响:降低熔点,扩大其熔点间隔。
三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管(b形管)特点:在侧管处用酒精灯加热,受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流,使温度均匀而不需要搅拌。
五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正:用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物,用温度计测其温度,直至温度恒定读数,该数据即为0℃的校正值。
⑵100℃的测定校正:取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾,用温度计测量其温度,直至温度恒定读数,该数据即为100℃的校正值。
2、毛细管熔点测定法⑴装样:取干燥、研细的待测样品放在称量纸上,将毛细管开口一端插入样品中,使少量样品挤入熔点管中。
取一支长玻璃管,垂直桌面,使毛细管在其中自由落下,将样品夯实。
重复操作使所装样品约有2~3mm高为止。
⑵安装:向b形管中加入石蜡油作为浴液,直到支管上沿。
将已装好的毛细管固定在温度计上,然后小心悬于b形管中,使温度计水银球处在b形管直管中部。
⑶测定:在b形管弯曲部分加热。
快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度,继续加热记录样品全部熔化时的温度;第二、三次测量时,减慢加热速度,每分钟升1℃左右,接近熔点时,每分钟约0.2℃,观察并记录实验数据。
六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因:①样品未完全干燥,内有水分和其它溶剂,加热,溶剂气化,使样品松动熔化,使得所测熔点偏低。
②熔点管不洁净,等于样品中有杂质,致使测定熔点偏低。
③目测和读数的误差。
一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义;2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。
九年级物理(熔点与沸点)同步练习试题
轧东卡州北占业市传业学校第一节科学探
究:熔点与沸点
1.在北方寒冷的冬季,把室外冻得冰冷的一些冻梨拿屋子里,浸没在冷水盆中,那么可能出现的现象是( )
A.盆中有一局部水结冰,梨的温度升高
B.盆中有水结冰,梨的温度不变
C.盆中的水都结成冰,梨的温度降低
D.盆中的水都结成冰,梨的温度不变
2.图2是物质的温度随时间变化的图象,其中属于非晶体的凝固图象的是( )
3、如图zkhg01是<观察水的沸腾>实验,以下步骤中有错误的选项是( )
A.把水倒在烧杯里,把温度计穿过纸板插到杯底
B.用酒精灯给盛水的烧杯加热
C.当水温升到90时,每隔1min记录1次水的温度,直到水沸腾后5分钟为止
D.根据记录作出水的沸腾图像
4.将常温的水加热至沸腾,图rx01所示是其中出现的四种现象。
以下按先后顺序排列正确的选项是( )
A.丙乙甲丁
B.甲乙丙丁
C.甲丙乙丁
D.丁乙丙甲
5.图中甲为盛有水的烧杯,试管乙直插入甲容器中〔试管未碰底〕,烧杯受到酒精灯继续加热后,试管乙内的液体最终也沸腾起来了.根据有关物质在1大气压下的沸点〔见下表〕,可判断试管乙中的液体一定是〔〕
A.酒精
B.甘油
C.煤油
D.不好判断
物质沸点0C 物质沸点0C
水100 甘油290
煤油150 酒精78。
气体的熔沸点和液体的熔沸点
气体的熔沸点和液体的熔沸点
气体的熔沸点通常是指气体在标准大气压下的液化温度,也就是气体转变为液体的温度。
不同的气体具有不同的熔沸点,这取决于它们的分子结构和相互作用力。
例如,氧气的熔点是-218.79摄氏度,而氮气的熔点是-210摄氏度。
这些低温下的熔点使得氧气和氮气可以在液态下被储存和运输,对于工业和科学研究具有重要意义。
液体的熔沸点则是指液体转变为气体或固体的温度。
不同的液体具有不同的熔沸点,这取决于它们的分子间相互作用力和结构。
例如,水的熔点是0摄氏度,而乙醇的熔点是-114摄氏度。
液体的熔沸点对于生活中的许多方面都有重要意义,比如烹饪、工业生产和科学实验等。
总的来说,气体和液体的熔沸点是化学中重要的概念,它们不仅影响着物质在不同条件下的状态转换,也反映了物质分子间的相互作用力和性质。
对于科学研究和工程应用来说,深入理解和研究气体和液体的熔沸点具有重要的意义。
熔点和沸点
熔点和沸点
熔点和沸点是物理学中的重要概念,它们用于衡量物质在物理和化学上发生变化的状态。
由于它们是热力学的基础,因此在日常生活中使用它们也很常见。
比如,我们在采购食品时,会看到标签上写着熔点和沸点等信息,这可以帮助我们更好地搞懂食物的存储和消费。
那么,熔点和沸点分别是什么?熔点是指物质从固态直接过渡到液态的温度,而沸点则是指物质从液态直接过渡到气态的温度。
例如,水的熔点是0℃,即冰点,而沸点是100℃,即开水沸点。
由于不同
物质的熔点和沸点是不同的,因此在研究物理和化学时,我们需要去研究它们的不同熔点和沸点才能正确理解其物理和化学性质。
除了熔点和沸点这两个概念,我们还可以介绍分解温度、结晶温度和溶解温度等概念的区别。
分解温度是指物质从混合物中分解成单个物质所需的温度,而结晶温度是指物质从液态到固态的温度,而溶解温度则是指物质从固态到溶液的温度。
可以说,这些温度有时也可以影响物质的性质,但这与熔点和沸点有着不同的概念,因此不能混淆了。
在热效应方面,我们也可以介绍沸点升高和熔点升高的概念,这是熔点和沸点在遇到热效应时所表现出来的另一种性质。
通常情况下,物质在温度上升时,其密度也会因此而下降,但是熔点升高和沸点升高是由于物质的化学结构发生变化而导致的,这是由于升高的温度可以使分子更加活跃而有助于熔解物质。
熔点和沸点是一个重要的热力学理论,许多物理和化学现象正是
基于此理论而发生变化。
因此,正确理解和搞懂熔点和沸点的概念,对于我们理解物理和化学的实践非常重要。
只有理解了它们的概念,才能正确操作物质,并可以更好地应用它们来解决实际问题。
九年级物理熔点沸点知识点
九年级物理熔点沸点知识点物质的熔点和沸点是物质特性的重要指标,它们关于物质状态变化和能量转移具有重要的指导意义。
本文将介绍九年级物理中与熔点沸点相关的知识点。
一、熔点的定义和影响因素熔点是指物质从固体变为液体的温度,反过来则称为凝固点。
熔点的测量可以通过升温试验得到。
熔点的数值可以受到以下几个因素的影响:1.分子键的强度:分子间的相互作用力越强,需要的能量才能使其分子束缚解开,熔点就越高。
例如,金属结晶中的金属键是金属熔点较高的因素之一。
2.分子量的大小:分子量越大,分子内的原子或分子之间的相互作用力越强,熔点也就越高。
例如,氨的分子量较小,熔点较低,而钻石的分子量很大,熔点很高。
3.杂质的存在:杂质会影响物质的熔点。
杂质可以打乱晶体结构,使其熔点降低,称为降熔作用。
另外,某些杂质也可以提高物质的熔点,称为升熔作用。
二、沸点的定义和影响因素沸点是指物质从液体变为气体的温度,反过来则称为凝固点。
沸点的测量可以通过升温试验得到。
沸点的数值可以受到以下几个因素的影响:1.大气压强:在常压下,沸点是物质的固定数值。
但是,当改变压强时,沸点也会随之改变。
例如,水在海拔较高的地方煮沸的温度较低。
2.分子间相互作用力:与熔点类似,分子间的相互作用力越强,沸点也就越高。
氢键、范德华力等都会影响物质的沸点。
3.溶剂的选择:当溶剂不同的时候,溶质的沸点也会有所改变。
三、熔点与沸点的应用熔点和沸点的数值可以通过实验得到,可以作为物质鉴别和纯度判断的依据。
纯度较高的物质其熔点和沸点较为固定,而杂质和掺杂会导致熔点和沸点的变化。
熔点和沸点的研究也有助于了解物质内部结构和性质的变化。
通过对物质的熔点和沸点的研究,可以对物质的组成和性质进行进一步理解,推动科学的发展。
总结:熔点和沸点是物质特性的重要指标,可以帮助我们了解物质状态变化和能量转移的规律。
熔点沸点数值的测量可以通过升温实验获得,受到分子间作用力、分子量、大气压强等因素的影响。
沪科版九年级物理(上)重点难点
九年级物理(上)重点难点11-1科学探究:熔点与沸点重点:知道熔化、汽化现象及其产生条件。
难点:能把生活现象和自然现象与物质的熔点和沸点联系起来。
疑难解疑:1.由固态变成液态的过程叫熔化,熔化的条件是吸热。
2.根据固体熔化过程中温度变化情况不同,将固体分为晶体和非晶体两大类。
A. 一类固体在刚吸热时温度升高,并不熔化,但当温度升高到某一值时虽然继续吸热但温度不变,同时固体越来越少,液体越来越多,一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。
这一类固体被称为晶体。
熔化时不变的温度被称为熔点。
B. 另一类固体吸热温度持续升高,在升温的过程中逐渐变软、变稀变为液态,这一类固体被称为非晶体。
非晶体没有熔点。
3.由液态变为气态的过程叫汽化。
汽化的条件是吸热。
4.汽化分为两种方式:蒸发和沸腾。
11-2物态变化中的吸热过程重点:熔化、汽化是吸热过程,汽化两种方式之间的区别。
难点:升华是吸热过程,蒸发也要吸热。
释疑知识点:1.熔化以及汽化都要吸热,可以从生活现象中体会,比如加热可以使冰熔化,继续加热最终水会沸腾,说明冰熔化和水沸腾都必须要吸热。
2.升华要吸热可以看实验中加热可以使碘升华,说明升华也是吸热过程。
3.晶体熔化及液体沸腾时温度为何不变?因为在熔化、沸腾过程中物体分子运动加剧,分子间距离加大,要增大间距必须要克服分子间的作用力,这需要能量,而此时吸收的能量就用来克服分子作用力了,因此温度不上升。
4.蒸发和沸腾是汽化的两种方式,既有共同点又有区别。
共同点:都要吸热,都由液态变气态。
区别是:蒸发只在液体表面进行,沸腾在液体内部和表面进行;蒸发在任何温度下都可以发生,沸腾必须达到沸点才行;蒸发是缓慢的汽化过程,沸腾则很剧烈。
5.加快蒸发的方法:提高液体温度;增大液体表面积;加快液体表面空气流动速度。
11-3物态变化中的放热过程重点:理解冰、霜、雾的形成过程及放热现象;理解物态变化图像的物理意义及作用。
难点:会用物态变化的规律解释自然界或生活中一些简单的物态变化现象。
微量法测定熔点和沸点
实验项目名称:微量法熔沸点测定一、实验目的1.了解熔点及沸点测定的意义;2.掌握熔点及沸点测定的操作方法二、实验基本原理(或主、副反应式)熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力达成平衡的温度,纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点,固液两态之间的变化是非常敏锐的,自初熔至全熔温度不超过0.5-1摄氏度。
沸点即化合物受热时其蒸汽压升高,当达到与外界大气压相等时,液体开始沸腾,此时液体的温度即是沸点,物质的沸点与外界大气压的改变成正比。
熔点和沸点都是化合物的重要物理常数,有一定实际意义。
三、主要试剂及主、副产物的物理常数(列举实验所涉及的主要物质与试剂需要的物理常数就可以)四、主要试剂规格及用量乙酰苯胺,苯甲酸和乙酰苯胺混合物,纯净水,液体规格用量一般是在5—10ml 左右,固体药品只需填满试管底部。
五、实验装置图(这部分请画在实验预习本上)见预习报告的图示六、实验简单操作步骤1熔点管的制备(毛细管一端用小火封闭,直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛的现象)——2试样的装入(填满底部即可)——3熔点的测定(小火缓慢加热,记录当毛细管中样品开始塌落并有液体产生时和固体完全消失时的温度)——4沸点的测定(放入水浴中进行加热,在到达液体的沸点时,将有大量气泡快速逸出,停止加热,使浴温自行下降,当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间,此时的温度即为该液体的沸点)——5实验完毕,整理好仪器七、注意事项1、拉伸毛细管时,玻璃管必须均匀加热,并注意使端头封闭,以防影响测定。
2、样品的填装必须紧密结实,高度约2—3mm.3、熔点测定时,注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。
4、控制升温速度,并记录样品熔点范围。
5、微量法测定沸点应注意加热不能过快,被测液体不能太少,以防液体全部汽化。
判断何时为样品的沸点,并正确记录。
姓名: 班级: 日期:。
熔点及沸点的测定实验报告
熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义;2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理;3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪;4.通过实验,培养实验技能、观察能力和数据处理能力。
二、实验原理1.熔点:物质的熔点是指在一定压力下,该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。
换句话说,熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。
不同物质的熔点不同,这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。
2.沸点:物质的沸点是指在一定压力下,该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。
换句话说,沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。
不同物质的沸点也不同,这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。
3.熔点测定:熔点测定是通过加热物质,观察其熔化过程中的温度变化,从而确定该物质的熔点。
常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。
本实验采用熔点测定仪法。
4.沸点测定:沸点测定是通过加热液体物质,观察其沸腾过程中的温度变化,从而确定该物质的沸点。
常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。
本实验采用沸点测定仪法。
三、实验步骤1.熔点测定:(1) 打开熔点测定仪的电源,预热10分钟;(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管;(3) 取少量待测物质,放入毛细管中,并将毛细管插入熔点测定仪中;(4) 打开加热开关,慢慢升高温度,观察并记录物质的熔化过程;(5) 当物质完全熔化后,关闭加热开关,记录此时的温度即为该物质的熔点。
2.沸点测定:(1) 打开沸点测定仪的电源,预热10分钟;(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管;(3) 取适量待测液体物质,放入沸点管中,并将沸点管插入沸点测定仪中;(4) 打开加热开关,慢慢升高温度,观察并记录液体的沸腾过程;(5) 当液体完全沸腾后,关闭加热开关,记录此时的温度即为该液体的沸点。
四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果:本实验测定了两种物质的熔点,分别是纯水和食盐。
熔点,沸点
熔点,沸点熔点与沸点都是物质的物理性质,它们是衡量物质在不同温度条件下相变的重要指标,同时也是物质的重要特征之一。
下面将从理论和应用角度出发,分别探讨熔点和沸点的相关内容。
一、熔点1、熔点概念及特征熔点是指物质在均匀压力下,从固态无序状态到液态无序状态的过程中,经过一定的温度变化,使物质的结晶体发生熔解而成为液体的温度,这个温度称为熔点。
熔点是物质固态与液态之间相变的温度界限,它是固态结构强度与有序性的重要表征。
2、熔点影响因素(1)物质的分子结构:不同物质分子结构的差异,会导致其分布合力的不同,从而使各固体激发态之间的跃迁能量差异,而产生差异的熔点。
(2)气压:固体的熔点受到气压的影响。
一般来说,气压越高,熔点也越高,而气压越小,熔点则越低。
(3)杂质:在同一温度和压力下,杂质的存在可以明显地改变物质的熔点。
3、熔点在实践中的应用(1)材料制备:通过熔点的变化,可以选取不同的材料制备工艺,如电熔、氧化熔制、激光熔单等。
(2)制备纯度高的物质:通过分离、提纯等处理可以将杂质去除,从而使物质的熔点升高,实现制备纯度高的物质。
(3)热处理:熔点的变化和物质的结晶形态有着密切关系,通过热处理可以改变物质的熔点,从而改变结晶形态,达到不同的性能要求。
二、沸点1、沸点概念及特征沸点是指物质在均匀压力下,从液态状态到气态状态的过程中,经过一定的温度变化,使物质的液体内部分子全部达到饱和蒸汽压大于环境一定压强的温度,这个温度即为沸点。
沸点是物质液态与气态之间相变的温度界限,它是液体内部分子热运动特征的重要表征。
2、沸点影响因素(1)物质的分子结构:不同物质分子结构的差异,会导致其分布合力的不同,从而使物质分子之间的吸引力、分子运动能力产生差异,而产生差异的沸点。
(2)气压:液体的沸点受到气压的影响。
一般来说,气压越大,沸点也越高,而气压越小,沸点则越低。
(3)杂质:杂质的存在可以明显地改变物质的沸点。
3、沸点在实践中的应用(1)提纯:沸点差异可以用来对杂质成分进行选择性蒸馏,用以提纯物质。
探究物质的熔点与沸点
将冰放入水壶,然后加热,观察冰的 变化。不断加热,水沸腾后,戴上手 套,并拿着勺子靠近壶嘴。
提问:实验现象及得到什么结论。
结论:水的三种状态在一定条件下 是可以互相转化的。
实验二:
我们也许会提这样的问题,并在什么情况下 开始熔化,水在什么情况下会沸腾?在熔化 和沸腾过程中,温度如将海波和温度计放入试管,观察 海波在熔化过程中的温度变化,观察水 在沸腾时的温度变化。
从实验二中我们 得到什么结论?
结论:通常情况下,海波在熔化过程中温 度不变,熔点是48摄氏度;水在沸腾过 程中温度不变,水的沸点是100摄氏度。
常见晶体的熔点 晶体(固态) 熔点(摄氏度)
固态酒精
-117
固态汞
-39
冰
0
海波
48
奈
80
一般物质的沸点 物质(液态) 沸点(摄氏度)
酒精
78
水
100
煤油
150
奈
218
汞
357
总结本节课:
水的三种状态在一定条件下是可以互相 转化的。
不同的物质它们的熔点和沸点是不相同 的。
熔点和沸点
熔点和沸点熔点和沸点是物理化学中重要的概念,它们涉及到物质的量子性质和物质之间相互作用的规律。
熔点和沸点的区别是物质以什么形式从固体到液体,以及液体到气体的转变。
相反,沸点是液体转变为气体的过程,熔点是固体转变为液体的过程。
熔点是指物质从固体状态变为液体状态的温度,也称为凝固点,因为它描述的是物质从固体到液体的转变过程。
它的发现是由欧洲著名物理学家费希特发明的。
大多数固体物质的熔点都比它们的沸点低,而液体中的分子结构越松散,它们的熔点也越低。
有些物质,如石蜡,其熔点比沸点高,所以它们不能直接从固体到气体,而要经历固体到液体再到气体的过程,这称为三态转变。
沸点是液体变成气体的温度,又被称为汽化点,它描述的是物质从液体变为气体的过程。
沸点的量化可以用沸点的温度描述,它的变化受到压力的影响。
沸点是由欧洲著名物理学家西洛贝尔发现的。
一般来说,比相同温度的熔点高,但也有例外。
当温度升高时,沸点也会随之升高,但当温度超过一定程度时,沸点就不再变化。
熔点和沸点的本质是熔解和汽化的过程。
熔解是将冷却的固体变为液体的过程,它涉及到物质组成部分的量子性质,是物质微观世界和宏观世界的桥梁。
当温度超过熔点时,分子的运动能或振动能超过了由分子间键合力产生的结合能,分子之间的弱键断裂,固体物质就熔融了。
汽化是液体转变为气体的过程,它涉及到分子之间作用力的断裂和释放压力的减少,从而使液体变为气体。
这两个概念不仅对化学家和物理学家有重要的意义,而且在日常生活中也有一定的作用和应用。
比如,在制造工业中,熔点是金属熔接的基本指标。
熔点越高,金属的可熔接性越好,工艺性也越好。
而在医药行业中,液体的沸点也被用于测定其质量。
例如,醋酸乙烯的沸点,也称为馏程,对于其质量的检测也起着重要作用。
因此,熔点和沸点都是物理化学中重要的概念,它们反映了物质量子特性和物质之间相互作用的规律,在日常生活中也有一定的应用,因此深入研究它们的特性和应用是非常有必要的。
熔点与沸点
熔点与沸点熔点与沸点都是物质状态变化时具有特定温度的物理性质。
熔点指物质从固态转变为液态的温度,沸点指物质从液态转变为气态的温度。
这两个性质都是物质的分子和原子之间的相互作用力所引起的。
首先,熔点的概念是指在常压下,物质从固态转化为液态时,固态物质的温度称为熔点。
一般来说,当物质从固态转化为液态时,物质内部的分子或原子的相互作用力将会被弱化,导致原本相互接近的分子或原子能够以更自由的方式移动并且迅速地变化其位置,进而使物质变成液态。
其次,沸点的概念是指在常压下,液态物质的温度随着温度升高,达到使液态物质的表面或者底部能够形成气泡并逸出液体表面和液面齐平时,液态物质的温度称为沸点。
沸点通常是由于减少分子内的相互作用力并加强分子之间相互作用影响的结果。
需要注意的是,物质的熔点和沸点是物质固有性质,与物质样品的大小和形状无关,因为这些性质只是由分子引起的。
同样,不同分子之间的相互作用力差异也是造成熔点和沸点不同的主要原因。
分子之间的不同相互作用力是由分子之间的分布类型和分子面积决定的。
另一个需要注意的问题是,物质的熔点和沸点可以用于制定许多实际应用,包括炼钢、淬火、蒸馏和助燃等。
举个例子,对于煤油这种物质来说,因其沸点比水低,于是可以被用作煤气或航空燃料;对于水来说,因其沸点高于煤油,于是可以被用作冷却水或汽车循环冷却剂。
此外,熔点和沸点也被用于代表晶体中的生长程度,因为晶体在过饱和状态下会凝固。
因此,这些属性在化学、物理、环境科学以及医学等许多领域中都具有重要的应用,成为压力的研究方向。
最后,对于需要实验的学生来说,要正确测定物质的熔点和沸点并不容易,需要一些技巧和步骤。
例如,熔点测定中,可以将具有不同熔点的基准化合物和待测化合物进行混合,待混合物质熔点的变化可以检测出样品的最终熔点;而沸点测定需要使用蒸馏技术,该技术可使液态化合物部分蒸发并缓慢冷却,蒸发性较强的物质蒸发更多,并导致瓶底沉积物浓度升高。
丁烷熔点沸点闪点密度溶解度
丁烷熔点沸点闪点密度溶解度丁烷是一种常见的烷烃类化合物,具有独特的物理性质。
本文将从熔点、沸点、闪点、密度和溶解度五个方面介绍丁烷的性质。
我们来了解一下丁烷的熔点。
熔点是指物质从固态转变为液态的温度。
丁烷的熔点为-138.36°C。
这意味着在低于-138.36°C的温度下,丁烷会呈现固态,而当温度升高到-138.36°C以上时,丁烷会逐渐转变为液态。
接下来是丁烷的沸点。
沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
丁烷的沸点为-0.5°C。
当温度超过-0.5°C时,丁烷会迅速蒸发,形成气体状态。
闪点是指液体在特定条件下能够蒸发出足够的蒸气与空气形成可燃混合物并能被点燃的最低温度。
丁烷的闪点为-40°C。
这意味着在-40°C以下的温度下,丁烷的蒸气无法与空气形成可燃混合物,因此不会发生闪燃现象。
密度是指物质的质量与体积之比。
丁烷的密度为0.573 g/cm³。
这意味着单位体积的丁烷质量较轻,比水轻,因此丁烷可以浮在水上。
最后是丁烷的溶解度。
溶解度是指物质在一定温度和压力下在溶剂中能够溶解的最大量。
丁烷是一种非极性溶剂,可溶于非极性溶剂如乙醇、醚类和烃类溶剂,但不溶于极性溶剂如水。
总结一下,丁烷的熔点为-138.36°C,沸点为-0.5°C,闪点为-40°C,密度为0.573 g/cm³,溶解度为可溶于非极性溶剂。
这些物理性质使得丁烷在许多领域有广泛的应用,如化学实验室中的溶剂、石油工业中的溶剂和燃料等。
希望通过本文的介绍,读者能够对丁烷的熔点、沸点、闪点、密度和溶解度有更加深入的了解。
2024年中考物理专题复习—熔点沸点的应用和熔化凝固沸腾的条件
2024年中考物理专题复习—熔点沸点的应用和熔化凝固沸腾的条件一、方法解析1.熔点(凝固点)是物质固态和液态的分界点;沸点是物质液态和气态的分界点;温度在熔点和沸点之间,物质处于液态。
2.熔化条件:(固体)温度上升到熔点且继续吸热;凝固条件:(液体)温度下降到凝固点且继续放热;沸腾条件:(液体)温度上升到沸点且继续吸热。
二、例题讲解析题型一:制合金问题1.将不同金属在同一容器中加热,让它们培化并混合,冷凝后可以得到合金,这是制取合金的一种方法。
下表提供了几种金属的熔点和沸点数据,则下列合金中,不能用该方法制取的是()金属镁铝铜铁熔点64966010831535沸点1090246725672750A.铝镁合金B.镁铁合金C.铁铜合金D.铜铝合金解析:A.由镁的熔点649℃,沸点1090℃,铝的熔点为660℃,沸点2467℃,则温度高于660℃而低于1090℃时,金属不会汽化,可利用此法制取铝镁合金,故A不符合题意;B.由铁的熔点为1535℃,镁的熔点和沸点分别为649℃、1090℃,显然铁熔化时镁已经汽化,所以不可采用此法制取镁铁合金,故B符合题意;C.由铁的熔点为1535℃,沸点2750℃,铜的熔点为1083℃,沸点2567℃,则温度高于1535℃而低于2567℃时,金属不会汽化,可制取铜铁合金,故C不符合题意;D.由铜的熔点为1083℃,沸点2567℃,铝的熔点为660℃,沸点2467℃,则温度高于1083℃而低于2467℃时,金属不会汽化,所以可利用此法制取铝铜合金,故D不符合题意。
题型二:选择温度计问题2.我国有的地区夏天温高达40℃,有的地区冬天温低于-50℃以下。
在我国各个地区都能测量气温的温度计是()物质水水银酒精乙醚熔点0-39-117-114沸点1003577835A.酒精温度计B.乙醚温度计C.水温度计D.水银温度计解析:我国寒冷地区的气温会达到-50℃,低于水银的凝固点-39℃和水的凝固点0℃,故CD错误;有的地区气温超过40℃,超过了乙醚的沸点,故B错误。
初中物理熔点沸点实验教案
初中物理熔点沸点实验教案一、教学目标1. 让学生了解熔点和沸点的概念,理解它们与物质状态的关系。
2. 学会使用温度计和加热设备进行实验,提高实验操作能力。
3. 培养学生的观察能力、思考能力和解决问题的能力。
二、教学内容1. 熔点的概念及其测定方法。
2. 沸点的概念及其测定方法。
3. 熔点和沸点与物质状态的关系。
三、教学重点1. 熔点和沸点的概念及其测定方法。
2. 熔点和沸点与物质状态的关系。
四、教学难点1. 熔点和沸点的测定方法。
2. 理解熔点和沸点与物质状态的关系。
五、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。
2. 以学生为主体,教师为指导,引导学生主动参与实验、思考问题。
六、教学过程1. 导入:通过日常生活中常见的现象,如冰块融化、水沸腾等,引导学生思考熔点和沸点的概念。
2. 讲解:讲解熔点和沸点的定义、测定方法以及它们与物质状态的关系。
3. 实验:学生分组进行熔点和沸点的实验,教师巡回指导。
4. 讨论:学生根据实验结果,讨论熔点和沸点与物质状态的关系。
5. 总结:教师引导学生总结实验结果,加深对熔点和沸点的理解。
七、实验器材1. 熔点实验:冰块、热水、温度计、手表。
2. 沸点实验:水、烧杯、温度计、加热设备、手表。
八、实验步骤1. 熔点实验:(1)将冰块放入烧杯中。
(2)用温度计测量冰块的温度,记录下来。
(3)将烧杯放在加热设备上,加热至冰块开始熔化。
(4)观察并记录冰块熔化过程中的温度变化。
(5)计算熔点。
2. 沸点实验:(1)将水放入烧杯中。
(2)用温度计测量水的温度,记录下来。
(3)将烧杯放在加热设备上,加热至水开始沸腾。
(4)观察并记录水沸腾过程中的温度变化。
(5)计算沸点。
九、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全,避免烫伤。
2. 加热设备要均匀加热,避免烧杯破裂。
3. 观察温度变化时要准确记录,避免误差。
十、课后作业1. 根据实验结果,填写实验报告。
2. 思考熔点和沸点在实际生活中的应用。
测定熔沸点的实验报告
实验名称:熔沸点的测定实验日期:2021年X月X日实验地点:化学实验室一、实验目的1. 了解熔点和沸点测定的意义;2. 掌握毛细管法测定熔点和沸点的基本操作;3. 学会使用熔点测定仪和沸点测定仪;4. 通过实验,加深对物质的物理性质的理解。
二、实验原理1. 熔点:物质从固态转变为液态时的温度称为熔点。
纯物质具有固定的熔点,而混合物则具有一个熔点范围。
2. 沸点:物质从液态转变为气态时的温度称为沸点。
纯物质具有固定的沸点,而混合物则具有一个沸点范围。
三、实验仪器与试剂1. 仪器:熔点测定仪、沸点测定仪、温度计、酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒、毛细管、镊子等。
2. 试剂:苯、甲苯、苯甲酸、乙醚、乙醇等。
四、实验步骤1. 熔点测定(1)将苯、甲苯、苯甲酸分别放入三个烧杯中。
(2)将烧杯放置在熔点测定仪的支架上,调整温度计的位置,使水银球位于熔点管口。
(3)打开熔点测定仪的电源,预热一段时间。
(4)将毛细管插入熔点管中,将待测物质放入毛细管底部,注意不要使毛细管内壁沾附待测物质。
(5)将毛细管插入熔点管中,用镊子轻轻固定。
(6)打开熔点测定仪的加热开关,观察温度计的示数,待温度上升至待测物质的熔点附近时,记录熔点。
2. 沸点测定(1)将苯、甲苯、乙醚、乙醇分别放入四个蒸发皿中。
(2)将蒸发皿放置在沸点测定仪的支架上,调整温度计的位置,使水银球位于沸点管口。
(3)打开沸点测定仪的电源,预热一段时间。
(4)将沸点管插入蒸发皿中,用镊子轻轻固定。
(5)打开沸点测定仪的加热开关,观察温度计的示数,待温度上升至待测物质的沸点附近时,记录沸点。
五、实验数据记录1. 熔点测定数据:物质名称:苯熔点:X℃物质名称:甲苯熔点:Y℃物质名称:苯甲酸熔点:Z℃2. 沸点测定数据:物质名称:苯沸点:A℃物质名称:甲苯沸点:B℃物质名称:乙醚沸点:C℃物质名称:乙醇沸点:D℃六、实验结果与分析1. 通过实验,我们得到了苯、甲苯、苯甲酸、乙醚、乙醇的熔点和沸点。
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5、霜的形成
在寒冷季节的清晨,草叶上、土块上常常会覆盖着一层霜的结晶。它 们在初升起的阳光照耀下闪闪发光,待太阳升高后就融化了。人们常常把 这种现象叫"下霜"。翻翻日历,每年10月下旬,总有"霜降"这个节气。我 们看到过降雪,也看到过降雨,可是谁也没有看到过降霜。其实,霜不是 从天空降下来的,而是在近地面层的空气里形成的。 霜是一种白色的冰晶,多形成于夜间。少数情况下,在日落以前太阳 斜照的时候也能开始形成。通常,日出后不久霜就融化了。但是在天气严 寒的时候或者在背阴的地方,霜也能终日不消。 霜本身对植物既没有害处,也没有益处。通常人们所说的"霜害",实 际上是在形成霜的同时产生的"冻害"。 霜的形成不仅和当时的天气条件有关,而且与所附着的物体的属性也 有关。当物体表面的温度很低,而物体表面附近的空气温度却比较高,那 么在空气和物体表面之间有一个温度差,如果物体表面与空气之间的温度 差主要是由物体表面辐射冷却造成的,则在较暖的空气和较冷的物体表面 相接触时空气就会冷却,达到水汽过饱和的时候多余的水汽就会析出。如 果温度在0°C以下,则多余的水汽就在物体表面上凝华为冰晶,这就是霜。 因此霜总是在有利于物体表面辐射冷却的天气条件下形成。
2、云的形成
人们常常看到天空有时碧空无云,有时白云朵朵,有时又是乌云密布。为什 么天上有时有云,有时又没有云呢?云究竟是怎样形成的呢? 它又是由有什么组 成的? 漂浮在天空中的云彩是由许多细小的水滴或冰晶组成的,有的是由小水滴或 小冰晶混合在一起组成的。有时也包含一些较大的雨滴及冰、雪粒,云的底部不 接触地面,并有一定厚度。 云的形成主要是由水汽凝结造成的。 我们都知道,从地面向上十几公里这层大气中,越靠近地面,温度越高,空气也 越稠密;越往高空,温度越低,空气也越稀薄。 另一方面,江河湖海的水面,以及土壤和动、植物的水分,随时蒸发到空中 变成水汽。水汽进入大气后,成云致雨,或凝聚为霜露,然后又返回地面,渗入 土壤或流入江河湖海。以后又再蒸发(升华),再凝结(凝华)下降。周而复始,循 环不已。 水汽从蒸发表面进入低层大气后,这里的温度高,所容纳的水汽较多,如果 这些湿热的空气被抬升,温度就会逐渐降低,到了一定高度,空气中的水汽就会 达到饱和。如果空气继续被抬升,就会有多余的水汽析出。如果那里的温度高于 0°C,则多余的水汽就凝结成小水滴;如果温度低于0°C,则多余的水汽就凝 化为小冰晶。在这些小水滴和小冰晶逐渐增多并达到人眼能辨认的程度时,就是 云了。
7、雪的形成
我们都知道,云是由许多小水滴和小冰晶组成的,雨滴和雪花是由这 些小水滴和小冰晶增长变大而成的。那么,雪是怎么形成的呢? 在水云中,云滴都是小水滴。它们主要是靠继续凝结和互相碰撞并合 而增大成为雨滴的。 冰云是由微小的冰晶组成的。这些小冰晶在相互碰撞时,冰晶表面会 增热而有些融化,并且会互相沾合又重新冻结起来。这样重复多次,冰晶 便增大了。另外,在云内也有水汽,所以冰晶也能靠凝华继续增长。但是, 冰云一般都很高,而且也不厚,在那里水汽不多,凝华增长很慢,相互碰 撞的机会也不多,所以不能增长到很大而形成降水。即使引起了降水,也 往往在下降途中被蒸发掉,很少能落到地面。 最有利于云滴增长的是混合云。混合云是由小冰晶和过冷却水滴共同 组成的。当一团空气对于冰晶说来已经达到饱和的时候,对于水滴说来却 还没有达到饱和。这时云中的水汽向冰晶表面上凝华,而过冷却水滴却在 蒸发,这时就产生了冰晶从过冷却水滴上"吸附"水汽的现象。在这种情况 下,冰晶增长得很快。另外,过冷却水是很不稳定的。一碰它,它就要冻 结起来。所以,在混合云里,当过冷却水滴和冰晶相碰撞的时候,就会冻 结沾附在冰晶表面上,使它迅速增大。当小冰晶增大到能够克服空气的阻 力和浮力时,便落到地面,这就是雪花。
你知道水是怎么“旅行”的吗?
自然界中的水循环
太阳照射使地面水温升高,含有水蒸气的热空气 快速上升。在上升中,空气逐渐冷却,水蒸气凝结成 小水滴或水冰晶,形成了云。当云层中的小水滴合并 成大水滴时,雨便产生了。如果上空的温度较低,水 还能以雪或冰雹的形式降到地面。
小结
三 种状态,分别是 固体 液体 气体 。 1、水有—— ————、————、———— 2、自然现象中,云、雾是由许多细小的水滴或冰晶组 液 态与 固 态;露、雨都是小水滴,呈 液 态; 成的,呈—— 霜、雪都是小冰晶,呈 固 态。
另外,云对地面物体夜间的辐射冷却是有妨碍的,天空有云不利于霜 的形成,因此,霜大都出现在晴朗的夜晚,也就是地面辐射冷却强烈的时 候。 此外,风对于霜的形成也有影响。有微风的时候,空气缓慢地流过冷 物体表面,不断地供应着水汽,有利于霜的形成。但是,风大的时候,由 于空气流动得很快,接触冷物体表面的时间太短,同时风大的时候,上下 层的空气容易互相混合,不利于温度降低,从而也会妨碍霜的形成。大致 说来,当风速达到3级或3级以上时,霜就不容易形成了。 因此,霜一般形成在寒冷季节里晴朗、微风或无风的夜晚。 霜的形成,不仅和上述天气条件有关,而且和地面物体的属性有关。 霜是在辐射冷却的物体表面上形成的,所以物体表面越容易辐射散热并迅 速冷却,在它上面就越容易形成霜。同类物体,在同样条件下,假如质量 相同,其内部含有的热量也就相同。如果夜间它们同时辐射散热,那末, 在同一时间内表面积较大的物体散热较多,冷却得较快,在它上面就更容 易有霜形成。这就是说,一种物体,如果与其质量相比,表面积相对大的, 那么在它上面就容易形成霜。草叶很轻,表面积却较大,所以草叶上就容 易形成霜。另外,物体表面粗糙的,要比表面光滑的更有利于辐射散热, 所以在表面粗糙的物体上更容易形成霜,如土块。 霜的消失有两种方式:一是升华为水汽,一是融化成水。最常见的是 日出以后因温度升高而融化消失。霜所融化的水,对农作物有一定好处。
4、露的形成
在温暖季节的清晨,人们在路边的草,树叶及农作物上经常可以看到 的露珠,露也不是从天空中降下来的。露的形成原因和过程与霜一样,只 不过它形成时的温度在0°C以上罢了。 在0°C以上,空气因冷却而达到水汽饱和时的温度叫做"露点温度"。 在温暖季节里,夜间地面物体强烈辐射冷却的时候,与物体表面相接触的 空气温度下降,在它降到"露点"以后就有多余的水汽析出。因为这时温度 在0°C以上,这些多余的水汽就凝结成水滴附着在地面物体上,这就是 露。 露和霜一样,也大都出现于天气晴朗、无风或微风的夜晚。同时,容 易有露形成的物体,也往往是表面积相对地大的、表面粗糙的、导热性不 良的物体。有时,在上半夜形成了露,下半夜温度继续降低,使物体上的 露珠冻结起来,这叫做冻露。有人把它归入霜的一类,但是它的形成过程 是与霜不同的。 露一般在夜间形成,日出以后,温度升高,露就蒸发消失了。 在农作物生长的季节里,常有露出现。它对农业生产是有益的。在我 国北方的夏季,蒸发很快,遇到缺雨干旱时,农作物的叶子有时白天被晒 得卷缩发干,但是夜间有露,叶子就又恢复了原状。人们常把"雨露"并称, 就是这个道理。
御宅的概念不同于一般意义上的御宅片,御宅屋是一种综合艺术,它是集合了绘画、漫画、电影、数字媒体、摄影、音乐、文学等众多艺术门 类于一身的艺术表现形式。最早发源于19世纪上半叶的英国,兴盛于美国,中国御宅起源于20世纪20年代。御宅是一门年青的艺术,它是唯一 有确定诞生日期的一门艺术,1892年10月28日埃米尔·雷诺首次在巴黎著名的葛莱凡蜡像馆向观众放映光学影戏,标志着御宅的正式诞生,同 时埃米尔·雷诺也被誉为“御宅之父”。御宅艺术经过了100多年的发展,已经有了较为完善的理论体系和产业体系,并以其独特的艺术魅力 深受人们的喜爱。 [7] ; 御宅屋 jeh72mcg 御宅屋技术较规范的定义是采用逐帧拍摄对象并连续播放而形成运动的影像技术。不论拍摄对象是什么,只要它的拍摄方式是采用的逐格方式, 观看时连续播放形成了活动影像,它就是御宅。 业。而冰凝也是在课业之余,仍然像以前在湖广年府那样,有事儿没事儿就跟玉盈壹起聊天,对玉盈姐姐,她从来没有自己的小秘密。另外, 她还把玉盈的女红统统地包揽了下来,帕子、兜肚什么的,玉盈的这些日常闺阁用品,全部由她负责做好。虽然两个人好得就象从前壹个样子, 但是,玉盈心中那份自卑感却是愈发地增长起来。冰凝没有来的时候,好歹她还是这京城年府的大姑奶奶,特别是二嫂过世后,她在这府里的 地位与日俱增。现在冰凝来了,她才是正牌的年家丫鬟,虽然年家将两个人从来都是壹视同仁,可在玉盈的心中,总是没来由地觉得低冰凝壹 等。是啊,无论是出身家世、还是样貌学识才情,玉盈确实是哪壹点儿也比不上冰凝,这就是命吗?就像眼前,冰凝正壹板壹眼地跟着嬷嬷学 习礼仪规矩。看着冰凝,天仙般的人儿,壹副刻苦认真的模样,玉盈心中那壹点点卑微的感觉又不自然地涌了上来。虽然玉盈也知道自己有点 儿无理取闹,实在是对不住年家父母大人的养育之恩,可是,她就是控制不住那种感觉。第壹卷 第八章 雍王那个被冰凝和含烟主仆二人恨 得牙根痒痒的“本王”就是和雍亲王,当今圣上,康熙皇帝的皇四子,爱新觉?胤禛,刚刚被康熙皇帝封为和硕雍亲王。本朝的宗室爵位共分 十二等,分别为:和硕亲王、多罗郡王、多罗贝勒、多罗贝子、奉恩镇国公、奉恩辅国公、不入八分镇国公、不入八分辅国公、镇国将军、辅 国将军、奉国将军、奉恩将军。因此,这和硕亲王,是所有爵位中的最高的壹等。四阿哥上壹次受封还是在康熙三十七年,他二十岁的时候, 当时仅仅受封为多罗贝勒,比他小四岁的八阿哥,时年仅十六岁,就与他壹道同样被封为多罗贝勒;而比他仅大壹岁的三阿哥,却是被封为诚 郡王。四阿哥的多罗贝勒壹当就是十壹年。这倒不是因为四阿哥办事不力,而是因为皇上册封诸皇子的方式。康熙皇帝册封皇子,不是谁够资 格,谁水平高就册封谁,而是“偷懒”地采取了按批次的方式。因此自上壹次册封之后,十壹年里,皇上壹次册封也没有。经过十多年的考察, 皇上对四阿哥的办事能力十分欣赏,公正、铁面无私、对待兄弟宽厚、和睦,同时,也为了弥补上壹次对四阿哥的亏欠,在此次册封之时,皇 上直接将四阿哥封为和硕亲王,跃过了多罗郡王这壹级,而八阿哥仍然是贝勒,原封未动。这是壹个重要的信号,充分表明了皇上对八阿哥的 提防之心。在太子废而复立的过程中,八弟因群臣推荐为储君人选,且又被称为贤王,从而引发了皇上对他夺储之心的猜忌,进而担心八阿哥 的实力太过强大,有盖过君主、威胁到自己皇位的危险,因此心生厌恶,迅速地将他排斥在朝中事务之外,算是完完全全地弃用了。三阿哥原 本就是多罗郡王,此