考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题12 物质结构与性质
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题05 物质结构与性质
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
2．晶体类型和化学键类型的判断。
3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
4．电离能和电负性大小的比较及其应用。
5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。
范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。
今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。
预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题13 有机化学基础
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题13 有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
题型示例1 同分异构体的书写【样题1】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种B．4种 C．5种 D．6种【解题指导】选B。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。
在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。
同分异构体的试题可触及有机化学任一块内容，根据分子式判断同分异构体编制试题是考查同分异构体问题常见的题型。
同分异构现象常从碳链异构、官能团异构以及官能团的位置异构分析。
值得注意的是，现在许多题中常出现单官能团与多官能团的异构。
如羧基与羟基、醛基的异构。
另外，同分异构体的结构简式与分子式的书写分不清也是学生常出现的问题之一。
《考试大纲》相关要求是：“能够辨认同系物和列举同分异构体。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。
题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。
样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。
本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。
A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题12 化学主观题解题方法与技巧
专题12 化学主观题解题方法与技巧1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，【答案】就能顺利推出。
【例1】臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。
已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。
原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
2、透过现象，抓住本质【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。
3、变通思维，合理迁移【例3】Fe3O4可以写成FeO.Fe2O3若看成一种盐时，又可以写成Fe[FeO2]2，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。
4、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
2013高考化学 (真题+模拟新题分类汇编) 物质结构与性质
物质结构与性质N1原子结构与元素的性质25.F2 N1[2013·安徽卷] X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________________________________________________________________________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。
25．[答案] (1)三ⅣA大(2)小 分子间作用力 乙酸(其他合理答案均可)(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑(4)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3352 kJ·mol －1(其他合理答案均可)[解析] 利用X 的信息知其为ⅣA 族元素，Y 是地壳中含量最高的元素，故Y 为氧元素，结合X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素可知X 为碳元素；Z 的基态原子的电子排布式为3s 23p 1，则Z 为13号元素铝；W 元素的一种核素的质量数为28，中子数为14，则质子数为14，则W 为硅元素。
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1(含详解).pdf
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练1（含详解） (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012年高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图： C．中子数为20的氯原子：Cl D．NH3的电子式： 解析：A项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式为CH3COOH; B项，F－的结构示意图正确；C项，中子数为20的氯原子为Cl；D项，NH3的电子式应为 答案：B 2．(2012年高考广东卷)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：结合各选项中叙述的物质的组成、结构、性质及反应来分析、解决问题。
A项热水壶内壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋会生成可溶性醋酸钙和醋酸镁；B项淀粉、蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C项自行车钢架在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀而生锈；D项新型复合材料具有质量轻、硬度大、耐腐蚀等优点，被广泛应用于手机、电脑等电子产品。
答案：B 3．(2012年高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 解析：Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，因此可作净水剂。
FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，反应原理为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。
SO2可以用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性，而与其氧化性无关。
金属Zn在锌锰干电池中作负极材料，是因为Zn不仅能导电，还是较活泼的金属，在原电池中，较活泼的金属作负极。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题06 化学反应速率和化学平衡
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题06 化学反应速率和化学平衡【2013高考考纲】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
题型示例1 影响化学反应速率的主要因素【样题1】下列说法正确的是 ( )①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A．①②B．②③ C．③④ D．①④题型示例2 化学平衡有关图像【样题1】有一化学平衡mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n > p+qB. 正反应是吸热反应；m+n﹤ p+qC. 正反应是放热反应；m+n > p+qD. 正反应是吸热反应；m+n > p+q题型示例3 化学平衡常数【样题1】某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为（）A．3.2×103B．1.6×103 C．8.0×102 D．4.0×102题型示例4 化学平衡移动的方向【样题1】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤【专家预测】一、选择题1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题12 常见有机化合物
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题12 常见有机化合物1. 有机化合物的组成与结构：(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
(2)了解有机化合物分子中碳的成键特征，了解有机化合物中常见的官能团。
能正确表示常见有机化合物分子的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
(4)从碳的成键特点认识有机化合物的多样性。
了解有机化合物的异构现象，能写出简单有机化合物的同分异构体(立体异构不作要求)。
(5)掌握烷烃的系统命名法。
(6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用：(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
(2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
(3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
(4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解它们的主要性质及应用。
(5)了解有机反应的主要类型(如加成反应、取代反应、消去反应等)。
(6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，了解有机化合物的安全使用。
3.糖类、油脂、氨基酸和蛋白质：(1)了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
(2)了解油脂的组成、主要性质及重要应用。
(3)了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。
(4)了解蛋白质的组成、结构和性质。
4.合成高分子化合物：(1)了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的特点。
了解常见高分子材料的合成反应。
(3)了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
5.以上各部分知识的综合应用。
在高考中，有机化学基础选择题注重考查基础知识和基本技能，侧重于较低层次能力的考查，通过典型问题的挖掘，体现学科内综合能力的考查。
高考化学：第一部分 专题12 物质结构与性质
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题12 物质结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2013年高考押题预测试卷-理科综合
理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列关于细胞结构和功能的叙述中，正确的是A．绿色植物所有的细胞都有叶绿体B．小鼠细胞内核糖体和中心体无磷脂双分子层C．植物细胞壁对物质进出细胞起主要的控制作用D．蓝藻没有膜结构和染色体属于原核生物2．右图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变化情况，下列说法错误．．的是A．Q点表示环境发生了变化，A控制的性状更加适应环境B．P点时两曲线相交，此时A和a的基因频率均为50%C．该种群中杂合体的比例会越来越高，逐渐取代纯合体=5.61×10-12, K sp=2.64×10－3925℃时，向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+):c(Fe3+)= 。
28．（14分）两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究Cl 2和SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A 中产生的气体化学式为 。
（2）装置D 中发生反应的化学方程式为 ；在装置D 反应后所得溶液中加入BaCl 2溶液，观察到的现象是 。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题11 化学与技术
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题11化学与技术【2013高考考纲】考点1 化学与资源开发利用1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。
3.了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
题型示例1 化学与资源开发利用【样题1】工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。
电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是。
【命题解读】“化学与技术”模块试题紧扣绿色化学与可持续发展、环境保护、水处理技术等主题。
重点考查了海水资源合开发利用、化学反应中的原子经济性、有毒有害废水的处理、生产工艺等内容；同时考查了学生正确运用化学用语和有关化学知识解释及解决生活与生产实际中化学问题的能力。
本课程模块的内容以化学知识为基础，考查自然资源的开发利用，材料制造和工农业生产中的应用，考查学生运用所学知识解决与化学有关的一系列技术问题做出合理的分析，强化应用意识和实践能力。
考点2 化学与工农业生产1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
题型示例1 化学与工农业生产【样题1】工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
2013高考化学密破仿真预测卷12.pdf
注意事项： 1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位 2．答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号 3．答第Ⅱ卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效． 4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交 第I卷（选择题 共51分） 一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的) 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 2．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 3.下列表述正确的是 A．比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5 CH3COOC2H5+H218O 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)
【冲刺高考化学】2013年高考化学冲刺卷(1)(含参考答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 C u 64 Hg 201第Ⅰ卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ）A ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤B ．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处C ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D ．解救Cu 2+、Hg 2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆7．磷酸氢二铵[(NH 4)2HPO 4]可用作复合肥料。
关于该物质的下列说法不正确的是 （ ）A ．HPO -24中含有共价键，其中P 的化合价为+5价B ．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C ．该化合物中所有原子均满足电子稳定结构D ．其中P 元素的质量分数比N 元素的质量分数高8．已知A 、B 为单质，C 为化合物。
能实现上述转化关系的是 （ ） ①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 的溶液遇Na 2CO 3，放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 的溶液中滴加N aOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为C uA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④9．电子层数相同的短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 的最外层电子数比K 层少1，Y 的最外层电子数比K 层多l ，Z 的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W 的原子半径 是同周期中最小的。
下列推断中正确的是 （ ）A ．Z 的氢化物的热稳定性强于W 的氢化物B ．Z 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C ．X 、Y 、W 的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D ．X 、Y 、W 的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应10．右图是水煤气(成分为CO 、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题14 化学计算
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分 专题14化学计算【2013高考考纲】题型示例1 有关溶液pH 的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝ 1×10－12。
下列说法正确的是A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL题型示例2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1【解题指导】选B 。
惰性电极电解混合溶液时，根据离子放电顺序，阴极先发生：Cu 2＋+2e －=Cu 后发生：2H ＋+2e －=H 2↑ 阳极：4OH －-4e －=O 2↑+2H 2O 。
两极都收集1mol 气体，由阳极转移电子为4mol ，又知阴极生成1molH 2转移电子2mol ，根据电子得失守恒可得：n （Cu2＋）=1mol 。
再根据电荷守恒，在500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中存在关系：2c (Cu 2＋)+c (K ＋)=c (NO 3-)，可以求出c (K ＋)=2 mol·L －1 。
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13(含详解).pdf
2013年高考化学三轮冲刺能力突破训练13（含详解） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是( )。
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．2010年12月10日结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式 C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 2．铜、银、金是人类最早知道的3种金属。
因很早就被人们用作钱币，故有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。
某兴趣小组为了证明铁的金属活动性比铜的强，他们设计了如下几种方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2；③铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；④把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生；而铜片上有气泡产生；⑤把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡。
其中合理的方案有( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．都合理 3．下列说法正确的是( )。
A．水、重水、超重水互为同素异形体 B．C60、C80互为同位素 C．CH4与C(CH3)4互为同系物 4．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 ( )。
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 5．下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0) A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) H＝－a kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)H＝＋c kJ·mol－1 D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) H＝＋d kJ·mol－1。
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题01 物质的组成、分类、性质及化学用语本讲知识是高考的必考内容，试题的难度不大。
在选择题中以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成、分类的概念与化学用语及物质结构理论融合于试题之中。
展望2013年高考命题，本知识块试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
应关注以下考点：①酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化；②化学用语的正误判断；③根据分散质粒子的大小判断分散系的种类；④以无机物知识为载体考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。
【高频考点】考点一物质的组成和分类1.物质的组成2.物质的分类(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。
(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。
(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。
(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。
(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。
例1、下列说法正确的是( )。
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．金属氧化物均为碱性氧化物C．HCl溶液和NaC l溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键【变式1】下列关于物质的分类说法中，正确的是( )。
A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。
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【2013高考考纲】考点1 原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。
【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解简单配合物的成键情况。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
题型示例1 化学键与晶体类型【样题1】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SiO2和SO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【命题解读】《高考考纲》明确要求：了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
高考命题主要考查了离子键、共价键的概念，同时隐含着考查离子化合物、共价化合物的区别及离子化合物、共价化合物与化学键的关系。
充分体现了对学生基本知识的掌握情况及基础知识的运用能力的考查。
题型示例2 物质结构与性质综合应用【样题1】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为_______________；(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
【试题解析】（1）利用能量最低原理等可知28Ni的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2。
（2）利用Ni2+与Fe2＋的离子半径大小关系可知NiO的晶格能大于FeO 的，故熔点：NiO＞FeO。
（3）利用信息知可类比NaCl的配位数可知NiO晶胞中Ni与O 的配位数均为6。
（4）由“均摊法”知每个晶胞中含有：一个La（8×1/8）、五个Ni（1+8×1/2），故该合金的化学式为：LaNi5。
（5）①在该结构中，碳氮双键中其中一个是σ键、一个是π键；氮镍之间的键是由N原子提供孤对电子，Ni提供空轨道形成的配位键。
②由于氧的电负性强，因此该结构中，氧氢之间除形成共价键外，还可以形成氢键。
③该结构中-CH3中的碳原子是sp3杂化、用于形成C=N的碳原子是sp2杂化。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2(2)＞(3)6 6 (4) LaNi5(5) ①一个σ键、一个π键；配位键；②氢键；③sp2、sp3【专家预测】一、选择题1．下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：()表述Ⅰ表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物【答案】B【解析】A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
3．下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
4．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)【答案】C【解析】根据NaCl的晶体结构：，从立方体中分离出一个小立方体可得，以上下面中点微粒与各棱中点上的微粒用线连接，可分离出正八面体结构的。
故选项C正确。
5．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【答案】D【解析】选项A，如H2O2中既含有极性键，也含有非极性键。
选项B，如NH4Cl是离子化合物。
选项C，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键。
选项D，根据电中性原则，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子。
6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是()NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质硼熔点/℃810 710 190 －68 2300沸点/℃1465 1418 182.7 57 2500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。
A．SiCl4是分子晶体B．单质硼是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大7．下列说法正确的是()A．物质中存在阳离子但不一定存在阴离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性二、非选择题8．碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为________。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角____120°(填“>”“<”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶点，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为________，每个Ba2＋与________个O2－配位。
9．A、B、C、D为前四周期元素。
A元素的原子价电子排布为n s2n p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n＝2时，AB2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。
(2)当n＝3时，A与B形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。
该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为____________________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。
【答案】(1)非极性2 2(2)原子(3)P>S>Si(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角锥形(5)1∶210．氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式________。