四川省遂宁市2017-2018学年高一上学期期末考试 化学(Word版 含答案)

遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。

1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。

）1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为蒸发B．利用SO2 的漂白作用使食品增白C．硅胶可用作食品干燥剂D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是A. KMnO4——氧化剂B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物品D. NaOH——腐蚀品4．已知N A为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/N A gB. N A/ 64gC. 64N A gD. 无法计算5．下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3Na＋+H＋+CO32—B. NaHSO4（熔融）Na＋+H＋+SO42—C. Fe2（SO4）32Fe3＋+3SO42—D. NH3•H2O NH4＋+OH—6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4C．Al2O3→Al(OH)3D．SiO2→Si7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子数少于0.05 N AB．22.4 L N2与O2的混合气体中含原子数为2 N AC．1 mol·L—1 FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N AD．常温下，14.2 g Cl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2 N A8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是A. Na2CO3（NaHCO3）—加热B. Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和C. NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取D. FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl29．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na＋、K＋、OH—、SiO32—B. Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—C. Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D. Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋10.下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH—=Al（OH）3↓B. 金属钠投入到水中：Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓D. 碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑11.下列物质分类正确的是A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物D．NO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物12.下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏D. 量取16.80 mLNa2CO3溶液可选用规格为20 mL的量筒13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 偏铝酸钠溶液与盐酸B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强15.下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

下列说法正确的是A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B．用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色D. 剩余固体中一定含铜18.下列离子方程式正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13＋+4NH 3·H 2O AlO 2—+2H 2O +4NH 4＋B. 氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+ 6H ＋+ 2I ― 2Fe 2＋+ I 2 + 3H 2OC. 光导纤维在碱性环境中易断裂：Si ＋2OH —+ H 2O SiO 32—＋2H 2↑D. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH —CaCO 3↓＋H 2O19.氮化铝（AlN ）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 合成。

已知AlN 可与NaOH 溶液反应放出有刺激性气味的气体。

下列叙述正确的是A ．AlN 中氮元素的化合价为＋3B ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂C ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移6mol 电子D ．AlN 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3↑20.下列有关实验操作能达到相应目的的是21.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。

下列说法不正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾保质期：12 个月主要离子成分： 钾离子（K +）：1.0~27.3 mg/L镁离子（Mg 2+）：0.1~4.8 mg/LA. 该500 mL 饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N （K ＋）+2n （Mg 2＋）=n （Cl —）+2n （SO 42—）B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10—4 mol/LC. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42—的物质的量不超过1×10—4 mol第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）注意事项：1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）22．（10分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。

据此回答下列问题：（1）该混合气体总的物质的量为▲，其平均摩尔质量为▲。

（2）混合气体中碳原子的个数为▲。

（用N A表示阿伏加德罗常数的值）（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：①气球中收集的气体是▲，其质量为▲克②从A瓶中获得沉淀质量的操作是▲、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为▲。

23．(17分) 现有下列10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦Fe(OH)3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl(SO4)2(1) 上述10 种物质中属于非电解质的是▲（填编号）。

(2) ⑩在水中的电离方程式为▲；现有⑩的溶液100 mL 含K＋5.85 g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是▲。

(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：▲10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式▲，当生成气体在标准状况下的体积为2.8 L 时，转移的电子数目为▲(用N A表示)。

(5) 常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是▲。

但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为▲。

(6) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。

查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢▲。

B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：▲MnO4—+ ▲H2O2 + ▲H＋= ▲Mn2＋+ ▲O2↑+ ▲。

24．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：(1) A的化学式为▲，每消耗1 mol A转移的电子为▲mol；(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：▲；(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为▲、▲、▲。