2015届山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试化学试题word版含答案

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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度山东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（一）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（）A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞YD．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物3.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A/22.4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A4.下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同5.在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C ．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A 和0．64mol B ，平衡时n(C)<0．48molD ．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大 6.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（） A ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大 B ．在NaHCO 3溶液中：c （OH —）+c （CO 32—）=c （H +）+c （H 2CO 3） C ．pH = 4的CH 3COOH 溶液和pH = 4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）相等D ．0．1 mol/L 的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液等体积混合，则c （Na +） > c （CH 3COO -） > c （OH -） > c （H +）7.下列有关描述，正确的是（） A ．苯能使溴水褪色，发生取代反应 B ．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应 C ．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D ．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应 8.t ℃时，AgCl 的K sp =2×10﹣10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．在t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的Ksp=1×10﹣12C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂 9.将40mL 1.5mol •L ﹣1的 CuSO 4 溶液与30mL 3mol •L ﹣1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c （Cu 2+ ）或 c （OH ﹣）（c 表示浓度）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（） A ．Cu （OH ）2 B ．CuSO 4•Cu （OH ）2C ．CuSO 4•2Cu （OH ）2D ．CuSO 4•3Cu （OH ）210.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，原子半径rC ＞rD ＞rB ＞rA ．B 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D 原子的核电荷数等于A 、C 原子核电荷数之和，A 与C 同主族．下列说法正确的是（）A．B的单质不存在同素异形体B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L11.如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A．图1中Cr为正极，Cu为负极B．图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D．金属铬易被稀硝酸钝化12.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）X YZ WA．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W13.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体通常石墨比金刚石稳定B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1C Si有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br214.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A．工业上用水吸收NO2生产硝酸： 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NOB．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3＋+ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋15.某碱金属0.195 g与足量的水反应时，生成0.005 g氢气，这种金属是A．锂 B．钠 C．钾 D．铷16.五种短周期元素的部分性质数据如下：下列叙述正确的是（）元素T X Y Z W原子半径/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合价+1 +5，﹣3 +7，﹣1 +6，﹣2 +3A．X的阴离子半径小于T的阳离子半径B．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸17.下列实验能达到实验目的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体18.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末19.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（） A ．CO 在平衡时转化率为10% B ．平衡浓度c （CO 2）=c （H 2）C ．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D ．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变20.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（） A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性 C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 21.下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH－CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 22CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S 2－Ag 2S + 2Cl －22.下列说法正确的是 A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼23.镁铁混合物13．8 g 溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为 A ．26 gB ．28 gC ．29．5 gD ．29．1 g24.向FeCl 3、Al 2(SO 4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-滕州市善国中学2015届高三4月模拟考试

山东省滕州市善国中学2015届高三4月模拟考试理综化学试题第Ⅰ卷（必做）以下数据可供答题时参考相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题（每题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB．表示一种吸水性高分子树脂C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1N AD．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2N A9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移10．下列实验能达到预期目的的是（）A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱11．根据图示判断下列叙述符合事实的是（）A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色D．图④发生反应为时，a、b可能是同种材料的电板12．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试化学试题

2015届山东省滕州市实验高中高三4月模拟考试化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：C 12H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137 Cl35．5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活，社会密切相关。

下列说法错误的是A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙烯制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）。

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三化学第一学期期中试题详解

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14卷Ⅰ（共44分）一、选择题（每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分）1、生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。

D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

2、下列化学用语不正确的是：A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2 D．HCN分子的结构式：H－C≡N3、下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm～60 nm）。

下列有关说法中错误的是：A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5、下列叙述错误的是:A．CuSO4·5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6、下列说法正确的是：A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAB．1 mol OH－和1 mol—OH（羟基）中含有的电子数均为9NAC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NAD．当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7、下列说法正确的是：A．向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8、下列离子方程式正确的是：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓3B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO2－C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- ===AlO－2＋2H2O9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

山东省枣庄市滕州七中高三化学下学期4月模拟试卷(含解析)

2015年山东省枣庄市滕州七高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同3．下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )A B C DA．A B．B C．C D．D4．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是( ) A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体5．下列有关实验的叙述错误的是( )A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I26．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是( )A．常温下，氨水溶液加水稀释，增大B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v （逆）减小，平衡正向移动C．某容器中存在H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变D．25℃时Mg（OH）2的K sp小于MgF2的K sp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大7．下列有关溶液的描述正确的是( )A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2OD．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（CH+）＞c（OH﹣）3COOH）＞c（H二、【必做部分】8．（18分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为__________．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol ﹣1（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1__________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=__________．（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是__________．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=__________．（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为__________ （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的K a=1×10﹣5mol•L﹣1，则该温度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH为__________．9．（17分）金属作为一种能源受到越来越多的关注．（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为__________，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为__________．（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的__________倍（用△H 1和△H 2表示）．②关于金属燃料的下列说法错误的是__________a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH__________（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为__________．②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4Li2FeSiO4．放电时，Li+向__________（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移__________mol电子．10．（18分）硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图1是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．（1）试剂X的化学式为__________，操作①的名称为__________．（2）甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是__________（填编号）a．对环境污染少 b．反应速率快c．铜的利用率高 d．硫酸的利用率高（3）实验室用浓硫酸与铜反应，采用图2装置制备并收集干燥的SO2气体．①A装置的名称__________．②连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h．③反应终止后，发现烧瓶中有黑色物质出现，其中可能含有CuO、CuS等杂质．已知硫化铜不与H+反应，与足量稀硝酸反应生成Cu2+、+6价的S和NO气体，该反应的离子方程式为__________．利用所给试剂设计实验，检测黑色物质中是否存在CuS．其方案为：将烧瓶中混合物加入到蒸馏水中，充分反应后过滤，向滤渣中__________（补充实验操作、现象和结论）．供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液【化学-有机化学基础】11．有机物I是一种药物合成的中间体，可以通过如图所示的路线合成：已知：A分子中有一个碳原子上没有氢原子；F、I与氯化铁溶液能发生显色反应，F分子中苯环上有三个间位取代基．请回答下列问题：（1）D的结构简式为__________．（2）E分子中官能团的名称为__________，反应①～⑥中，属于取代反应的有__________步．（3）E的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有机物有__________种．①只有一种官能团②能发生银镜反应（4）写出I与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：__________．2015年山东省枣庄市滕州七中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共7小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是( )A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强考点：硅的用途；盐类水解的应用；金属与合金在性能上的主要差异；油脂的性质、组成与结构．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性；C．地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大．其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用；D．铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点．解答：解：A．晶体硅可用作制造太阳能电池，不能制造光导纤维，故A错误；B．饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；C．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料，故C正确；D．铝常温下能与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，从而具有抗腐蚀性，铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采用铝合金，故D正确；故选：A．点评：本题为综合题，考查了材料的使用，盐类的水解，硅、油脂的性质及用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点，题目难度不大．2．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价．则下列说法正确的是( )A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W是四种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，由原子序数可知，X不可能处于第三周期，只能处于第二周期，故其最外层电子数为4，则X为C元素；Y可形成双原子和三原子气体单质，则Y为N元素；Z和W形成的化合物中离子个数比为1：1，W的最高正价为+7价，则W为Cl，Z为Na．A．N3﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞Na+，故A 错误；B．非金属性C＜N，故氢化物稳定性CH4＜NH3，故B正确；C．应是四种元素中，W的最高价氧化物对应的水合物酸性最强，不是最高价则不一定，若次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故C错误；D．Y与Z形成的两种化合物为NaN3、Na3N，前者含量离子键、共价键，后者含有离子键，故D 错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，C、D选项为易错点，学生容易忽略最高价，D选项中学基本比涉及．3．下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )A B C DA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．根据颜色的变化可知平衡移动的方向；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．4．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是( ) A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醇羟基和羧基，具有醇和羧酸的性质，能发生取代反应、氧化反应、缩聚反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．解答：解：A．含有醇羟基和羧基，二者都能发生酯化反应，所以乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B．只有羧基能和NaOH发生中和反应，所以1 mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2，故C正确；D．分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，所以有机物与乳酸互为同分异构体，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，易错选项是B，注意醇羟基和氢氧化钠不反应．5．下列有关实验的叙述错误的是( )A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2考点：氧化性、还原性强弱的比较；氨的实验室制法；化学实验安全及事故处理；中和滴定．分析：A．生石灰能与水反应，且为放热反应；B．滴定管不润洗，浓度会减小，锥形瓶中溶液是准确量取的，不需要润洗；C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的；D．KI和FeCl3反应生成I2，I2易溶于CCl4．解答：解：A．生石灰能与水反应生成强碱，且为放热反应，氨水受热分解生成氨气，所以可制取氨气，故A正确；B．滴定管不润洗，浓度会减小，所以滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶中溶液是准确量取的，不需要润洗，若锥形瓶润洗，其物质的量会增大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以锥形瓶不能润洗，故B正确；C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的，故C错误；D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明KI和FeCl3反应生成I2，则氧化性：Fe3+＞I2，故D正确．故选C．点评：本题考查氨气的制备、中和滴定、仪器使用、碘的性质等，难度不大，注意物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质并灵活应用是关键，难度不大．6．下列对各平衡体系的建立和变化的描述正确的是( )A．常温下，氨水溶液加水稀释，增大B．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0），其它条件不变时，升高温度，v（正）增大、v （逆）减小，平衡正向移动C．某容器中存在H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）反应，当减小容器体积时，气体颜色加深，各物质的百分含量不变D．25℃时Mg（OH）2的K sp小于MgF2的K sp，则饱和Mg（OH）2与饱和MgF2相比，前者c（Mg2+）大考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、=；B、升温正逆反应速率都增大；C、反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）是反应前后气体体积不变的反应，加压平衡不移动；D、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；解答：解：A、=，温度不变，其值不变，故A错误；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、加压平衡不移动，但各组分浓度增大，气体颜色加深，各物质的百分含量不变，故C正确；D、因氢氧化镁溶度积小，由K sp计算则其Mg2+浓度小，故D错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡常数和水的离子积常数只受温度影响、影响反应速率的因素、影响平衡移动的因素、难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大．7．下列有关溶液的描述正确的是( )A．1 mol•L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+离子个数小于N AB．Al3+和S2﹣，NO3﹣和S2﹣两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+2H2O D．向10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，溶液中c（CH3COO+）＞c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H考点：离子浓度大小的比较；离子方程式的书写；离子共存问题．分析：A．缺少氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的数目；B．NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存；C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的化学式组成书写；D．反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c （OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）．解答：解：A．没有告诉氯化铁溶液的体积，无法计算铁离子的物质的量及数目，故A错误；B．Al3+和S2﹣一定不能共存，而NO3﹣和S2在中性、碱性溶液中能够共存，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．10 mL 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中加入5 mL 0.1 mol•L﹣1盐酸时，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于其水解程度，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子方程式书写、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则，明确判断离子浓度大小常用方法．二、【必做部分】8．（18分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270 kJ•mol﹣1．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；S（s）+O2=SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol ﹣1（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol﹣1．（3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=mol•L﹣1•S﹣1．（4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3（用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的K a=1×10﹣5mol•L﹣1，则该温度下0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液的pH为5．考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：（1）已知①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1根据盖斯定律将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），然后计算反应热；（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少；先利用三段式求出平衡时各物质的浓度，再根据K=计算；（3）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断；②已知反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），通入1mol N2和3mol H2，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，根据压强之比等于物质的量比结合三段式计算；（4）pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，氨气与硫酸和盐酸恰好反应；醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下CH3COOH的Ka=1×10﹣5mol•L ﹣1，所以NH﹣5mol•L﹣1，Ka=，Kh==1×10 3•H2O的电离常数为1×10﹣9，据此计算．解答：解：（1）①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ•mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ•mol﹣1将方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=（﹣283.0KJ•mol﹣1）×2﹣（﹣296.0KJ•mol﹣1）=﹣270KJ•mol﹣1，所以热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol﹣1，故答案为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270KJ•mol﹣1；（2）该反应为放热反应，温度越高，生成的SO3越少，达到平衡时甲容器中生成的三氧化硫的物质的量少，则甲容器的温度高，即T1＞T2；2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始（mol/L）：5 3 0转化（mol/L）：x 0.5x x平衡（mol/L）：5﹣x 3﹣0.5x x达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol，则x=4.5mol/L，所以K===108L•mol﹣1；故答案为：＞；108L•mol﹣1；（3）①a．密度=，总质量一定，A中体积不变，故密度不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b．恒温条件下，平衡常数保持不变，则不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c．都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d．N2的转化率先增大，后保持不变，说明反应达到平衡状态，与图象相符，故d正确；故答案为：d；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1﹣x 3﹣3x 2x达到平衡后容器的压强变为原来的，则=，解得x=，v（H2）==mol•L﹣1•S﹣1；故答案为：mol•L﹣1•S﹣1；（4）pH=1的醋酸中醋酸的浓度大于0.1mol/L，则通入0.1mol氨气反应后，醋酸有剩余，醋酸电离的氢离子能抑制铵根离子的电离，铵根离子浓度较大，氨气与硫酸和盐酸恰好反应，所以溶液中铵根离子浓度：c1=c2＜c3，；醋酸铵溶液呈中性，则一水合氨和醋酸的电离常数相同，常温下CH3COOH的K a=1×10﹣5mol•L﹣5mol•L﹣1，﹣1，所以NH3•H2O的电离常数为1×10Ka==1×10﹣5，Kh==1×10﹣9，设c（H+）为xmol/L，则Kh=，解得x=1×10﹣5mol/L，所以pH=5；故答案为：c1=c2＜c3；5．点评：本题考查较综合，涉及平衡常数计算、反应速率计算、平衡状态判断、弱电解质的电离等知识点，这些都是高考高频点，侧重考查学生分析、计算及知识运用能力，注意只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态的判断依据，注意化学平衡常数计算中用物质浓度而不是物质的量计算，这些都是易错点．9．（17分）金属作为一种能源受到越来越多的关注．（1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．（2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的倍（用△H 1和△H 2表示）．②关于金属燃料的下列说法错误的是da．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电（3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣．②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．考点：氧化还原反应的计算；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．分析：（1）利用元素的化合价变化来分析氧化产物与还原产物，然后分析物质的量的关系；再利用氧化还原反应中转移的电子数来计算1mol高氯酸铵分解转移的电子数；（2）假设金属的质量都是m，根据热化学方程式的意义来计算即可；根据金属燃烧反应的特点以及应用来判断；（3）①根据银锌电池工作时，负极区是金属锌失电子的氧化反应，正极上是氧化银得电子的还原反应来回答判断；②新型锂离子电池是一种二次电池，放电时，电池是将化学能转化为电能，负极为Li ，LiFeSiO 4为正极，充电时为电解池，电极反应为原电池中反应的逆过程，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．解答：解：（1）在该反应中氮元素、氧元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则氮气和氧气为氧化产物，HCl 为还原产物，由方程式可知，氧化产物的物质的量为2+5=7mol ，则还原产物的物质的量为4mol ，则氧化产物与还原产物的物质的量之比7：4；在该反应中4mol 高氯酸铵分解转移的电子数为4×（7﹣（﹣1））=32mol ，则每分解1mol 高氯酸铵转移的电子为8mol ，故答案为：4：7；8mol ；（2）假设金属的质量都是m ，则mg 金属铝完全燃烧，提供能量是，mg 金属Fe 完全燃烧，提供能量是，则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量和铁提供能量的比值是：，即则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的倍；a ．大多数即使农户燃烧产物是氧化物，金属燃烧较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染，故正确；b ．镁可以与二氧化碳的反应产生氧化镁和碳单质，产生热量，达到既节能又减碳的效果，故正确；c ．将金属加工为纳米金属时，表面积增大，可以提高燃烧速率，使之更容易燃烧，故正确；d ．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝燃烧不能用于发电，造价太高，故错误．故选d ．故答案为：，d ；（3）①银锌电池工作时，负极区是金属锌失电子的氧化反应，Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣=Zn （OH ）2，消耗氢氧根离子，所以溶液的pH 减小，正极是氧化银得电子的还原反应：Ag 2O+2e ﹣+H 2O=2Ag+2OH ﹣；故答案为：减小；Ag 2O+2e ﹣+H 2O=2Ag+2OH ﹣；②充电时阳极上发生的反应为Li 2SiO 4﹣e ﹣═LiFeSiO 4+Li +，则毎生成1molLiFeSiO 4转移1mol电子，阳离子向阴极移动，放电时，Li +向正极移动，故答案为：正极；1mol ．点评：本题考查学生热化学方程式的有关计算、原电池和电解池的工作原理以及氧化还原反应中电子转移的计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．。

山东省实验中学高三化学第四次诊断考试试题

山东省实验中学2015届第四次诊断性考试理科综合能力试题说明：试题分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第I卷（共50 分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法不正确的是A．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为O．1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是A．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e-、18 e-两种微粒9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成N02，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．Fel2 C．SO2 D． C10．下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、PH．试纸、KI－淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗11．乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体12．下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是A．硫酸铵溶液显酸性：B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++ S2－= Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：D ．向Na[Al （OH ）4]溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：113．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A ．pH=4的氯化铵溶液中，c （H+）=c （NH3·H2O ）=1×l0-4 mol ·L －1B ．pH=a 的HCl 溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+lC ．pH=2的HF 溶液与pH=12的NaOH 溶液体积比1:1混合：c （Na+）=c （F －）>c （H+）=c （OH －）D ．pH 相同的①NaOH ②NaClO 两种溶液中水的电离程度：①<②第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）注意事项：1．第II 卷共19道题。

山东省高考化学模拟试题含解析

2015年山东省高考化学模拟试卷一、选择题（此题包含l3小题，每题5分，共65分，每题只有一个选项切合题意．）1．（5分）（2015?山东模拟）以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．淀粉和纤维素的构成都是（C6H10O5）n，水解最后产物都是葡萄糖2．（5分）（2015?山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列表达正确的选项是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物稳固性大于C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质3．（5分）（2015?山东模拟）将过度CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的选项是（）A．B．C．D．4．（5分）（2015?山东模拟）以下图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实考证FeCl3对H22研究温度对均衡除掉CO2气体中混有比较HCl、H23和O CO 验分解反响有催化作2NO2?N2O4的影响的SO2H2SiO3的酸性强弱目用的A．A B．B C．C D．D5．（5分）（2015?山东模拟）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的选项是（）A ．常温下，1mol 丁香酚只好与1molBr 2发生反响B ．丁香酚不可以与FeCl 3溶液发生显色反响C ．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反响D ．香兰素分子中起码有12个原子共平面6．（5分）（2015?山东模拟）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图 2是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，则以下说法正确的选项是（）A ．图2电池放电过程中，Na +从正极区向负极区迁徙B ．图2 电池正极区的电极反响为BH 4﹣﹣8e ﹣+8OH ﹣=BO 2 ﹣+6H 2OC ．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，则铅笔芯C 点处出现红色D ．若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将a 、b 与A 、B 电极相连，铅笔芯C 点处出现蓝色，则b 接的是A 电极7．（5分）（2015?山东模拟）以下判断不正确的选项是（）A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水， K SP （AgCl ）增大B ．向?L﹣ 1NaOH 固体，+Na 2CO 3溶液中加入少许与c （Na ）均增大C ．NaOH 和CH 3COONa 的混淆溶液中，c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）D ．常温下，的溶液中，Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣离子可大批共存二、非选择题．8．（17分）（2015?山东模拟）能源欠缺是人类社见面对的重要问题．甲醇是一种可重生能源，拥有宽泛的开发和应用远景．（1）工业上一般采纳以下两种反响合成甲醇：反响Ⅰ：CO （g ）+2H 2（g ）?CH 3OH （g ）△H 1反响Ⅱ：CO 2（g ）+3H 2（g ）?CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H 2 ①上述反响切合 “原子经济”原则的是（填“I ”或“Ⅱ”）． ②下表所列数据是反响 I 在不一样温度下的化学均衡常数（ K ）．温度250℃ 300℃ 350℃K由表中数据判断△H10（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充足反响，达到均衡后，测得c（CO），则CO的转变率为，此时的温度为（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣H2O（g）=H2O（l）△H=﹣写出甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依照甲醇焚烧的反响原理，设计以下图的电池装置．①该电池正极的电极反响为．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反响的化学方程式为．9．（16分）（2015?山东模拟）TiO2在工业生产和平时生活中有生果用途．（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反响制得：此中，步骤②发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．①净化钛矿石时，能否需要除云杂质FeO？答：（填“需要”或“不需要”）．②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来办理．写出该过程中发生反响的化学方程式：．（2）TiO2可经过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获取Ti（同时产生O 2﹣）：将办理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．（3）阴极反响的电极反响式为．（4）电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块的原由是．方法二是先将TiO2与Cl2、C反响获取TiCl4，再用镁复原获取Ti．因下述反响难于发生：（s）+2Cl?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/molTiO22因此不可以直接由TiO2与Cl2反响（即氯化反响）来制取TiO4．当往氯化反响系统中加入炭块后，炭块与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进行．（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=．（6）从化学均衡的角度秋：往氯化反响系统中加入炭块时，氯化反响能顺利进行的原由是．10．（20分）（2015?山东模拟）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行研究．请依据题目要求回答以下问题．（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式．（2）查资料得悉，HCOOH CO↑+H2O．实验室犹如图1所示的装置，制取CO气体可采纳的装置为（填序号），实验室利用该装置还可制取的常有气体有（填写一种气体的分子式）．（3）查资料得悉，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大多数发生反响转变为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气办理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．①实验前封闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是．②装置（Ⅲ）的主要作用是．③该套装置中有不完美之处，还应在装置（Ⅳ）后增补装置．Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混淆溶液中制取ZnSO4?7H2O过程以下：a．在混淆液中加入6mol?L ﹣1NaOH溶液，至pH=8为止．b．过滤后获取积淀，用蒸馏水多次清洗积淀．c．向清洗后的积淀中加入﹣1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，2mol?L滤液即为ZnSO4溶液．﹣1的硫酸，使其pH=2．d．滤液中加入2mol?L已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始积淀至完整积淀时溶液的pH见下表，回答以下问题：积淀物Fe（OH）3Zn（OH）2pH～～（1）步骤b中怎样查验积淀已经清洗洁净．（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是；要制得ZnSO4?7H2O的步骤d 还缺乏的操作是，所用的主要硅酸盐仪器是．三．【化学-化学与技术】11．（12分）（2015?山东模拟）[化学﹣化学与技术]元素铝是在生产、生活中应用宽泛的金属元素．（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反响，而后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧获取氧化铝．降温析出晶体时的反响方程式为：．（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是．工业冶炼铝的装置表示图如图：①阴极的反响式，②在电解池工作过程中，需要不停增补阳极资料，原由是．（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范围是～10．现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反响的离子方程式为．（4）一种新式高效净水剂用水和工业污水的办理．相关PAFC﹣﹣聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）n Cl6﹣n]m，宽泛用于平时生活PAFC的说法正确的选项是．（填选项）A．PAFC中铁元素显+2价B．PAFC用于净水时，比用同样量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作必定比率的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳固存在．四．【化学--物质构造与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常有非金属元素．CONN．、12．（12分）（2015?山东模拟）[化学﹣物质构造与性质]、C、N、O、都属于自然界中常有非金属元素．（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大次序是；NH4+中氮原子轨道的杂化种类为．（2）CO、N2的构造可表示为：二者的键能数据：（单位kJ/mol）A﹣B A=B A≡BCON2联合数听说明（3）乙二胺（CO比N2开朗的原由H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺．[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原由是．（4）C、N元素形成的新资料拥犹如右图所示构造，该晶体硬度将超出当前生界上最硬的金刚石，成为出类拔萃的超硬新资料．该物质的化学式为：．五、【化学--有机化学基础】13．（12分）（2009?安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可经过以下路线合成：（1）A与银氨溶液反响有银镜生成，则A的构造简式是2）B→C的反响种类是3）E的构造简式是4）写出F和过度NaOH溶液共热时反响的化学方程式：5）以下对于G的说法正确的选项是a．能与溴单质反响b．能与金属钠反响c．1molG最多能和3mol氢气反响d．分子式是C9H6O3．2015年山东省高考化学模拟试卷参照答案与试题分析一、选择题（此题包含l3小题，每题5分，共65分，每题只有一个选项切合题意．）1．（5分）（2015?山东模拟）以下对于有机物的说法正确的选项是（）A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B．蛋白质和浓硫酸的反响称为蛋白质的颜色反响C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．淀粉和纤维素的构成都是（C6H10O5）n，水解最后产物都是葡萄糖考点：有机化学反响的综合应用．专题：有机反响．剖析：A、乙烷不可以与Na反响；B、依照蛋白质的性质剖析判断，遇蛋白质能发生颜色反响的是浓硝酸；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反响；D、淀粉和纤维素水解的产物都是葡萄糖．解答：解：A、乙烷不可以与Na反响，而乙醇、乙酸可与Na反响生成氢气，故A错误；B、部分带苯环的蛋白质碰到浓硝酸变黄，称为颜色反响，浓硫酸不可以，故B错误；C、苯与溴的四氯化碳溶液不反响，故C错误；D、淀粉和纤维素水解最平生成都是葡萄糖，故D正确；应选D．评论：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，掌握常有有机物的性质为解答的重点，侧重醇、酸、烯烃及营养物质性质的考察，题目难度不大．2．（5分）（2015?山东模拟）短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列表达正确的选项是（）A．原子半径A＜B＜CB．A的氢化物稳固性大于C的氢化物稳固性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反响获取D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质考点：地点构造性质的互相关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，层电子数，最外层电子数不超出8，故A有B原子的最外层电子数等于A原子的次外2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为2，则B为Mg元素，据此解答．解答：解：短周期元素A、B、C的原子序数挨次递加，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，最外层电子数不超出8，故A有2个电子层，B的最外层电子数为2，A与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为10，则A、C的最外层电子数为=4，则A为碳元素、C为Si元素，B元素的原子序数大于碳元素，最外层电子数为为Mg元素，A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径2，则BMg＞Si＞C，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性C＞Si，非金属性越强氢化物越稳固，故氢化物稳固性A＞C，故B正确；C．氧化镁与水不反响，不可以化合生成氢氧化镁，可由可溶性镁盐与碱反响制得．二氧化硅与水不反响，不可以化合生成硅酸，由可溶性硅酸盐与酸反响制备硅酸，故D．工业上能够利用碳为复原剂，利用热复原法冶炼镁，工业制备硅：C错误；C+SiO2Si+2CO↑，故D正确；应选BD．评论：此题考察构造性质地点关系、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，推测元素是解题重点，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数是推测打破口．3．（5分）（2015?山东模拟）将过度CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的选项是（）A．B．C．D．考点：离子方程式的相关计算．专题：图示题．2﹣+H2O，剖析：NOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中通入CO2，发生反响：2OH﹣+CO2=CO32+2﹣=CaCO3↓，当氢氧化钙耗费完时，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠Ca+CO3反响生成碳酸氢钠，反响的离子方程式为：CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反响生成可溶性的碳酸氢钙，反响的离子方程式为：3222++2HCO3﹣，据此剖析图象．CaCO+CO+CO=Ca解答：解：NOH和Ca（OH）2的混淆稀溶液中通入CO2，开始二氧化碳与氢氧化钙反响生成碳酸钙，此时积淀质量增添，发生反响：2OH ﹣2﹣2+2﹣+CO2=CO3+H2O，Ca+CO3=CaCO3↓，当氢氧化钙耗费完时，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠反响生成碳酸氢钠，可是同时积淀的质量也不会减少，反响的离子方程式为：CO2﹣22=2HCO﹣，持续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反响生成可溶33+HO+CO性的碳酸氢钙，此时积淀渐渐减少最后为零，反响的离子方程式为：3222+3﹣A切合方才的剖析，=Ca+2HCO，剖析所给的选项能够知道选项CaCO+CO+CO即A是正确的．应选A．评论：本考点主要考察了二氧化碳的化学性质，二氧化碳能使石灰水变污浊，这是二氧化碳的特征，特别是性质与图象联合的题型，必定要认真剖析，综合掌握．4．（5分）（2015?山东模拟）以下图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实考证FeCl3对H22研究温度对均衡除掉CO2气体中混有比较HCl、H23和O CO 验分解反响有催化作2NO2?N2O4的影响的SO2H2SiO3的酸性强弱目用的A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评论．专题：实验评论题．剖析：A．应在温度同样的条件下进行对照实验；B．依据颜色的变化可知均衡挪动的方向；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反响；D．盐酸易挥发，不可以清除盐酸的扰乱．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反响速率，比较催化剂的影响，应在温度同样的条件下进行对照实验，故A错误；B．将NO2球浸泡在冰水和热水中，依据颜色的变化可知均衡挪动的方向，以此可确立温度对均衡挪动的影响，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反响，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不可以清除盐酸的扰乱，应先经过饱和碳酸氢钠除掉二氧化碳中的氯化氢，故D错误．应选B．评论：此题考察较为综合，波及物质的性质对照、除杂等知识，重视于学生的剖析能力、实验能力和评论能力的考察，为高考常有题型和高频考点，注意掌握实验的原理和实验操作的严实性和可行性的评论，难度中等．5．（5分）（2015?山东模拟）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反响合成（如图）．有关如图两种化合物的说法正确的选项是（）A．常温下，1mol丁香酚只好与1molBr2发生反响B．丁香酚不可以与FeCl3溶液发生显色反响C ．1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反响D ．香兰素分子中起码有 12个原子共平面考点：有机物的构造和性质．专题：有机物的化学性质及推测．剖析：A ．由苯酚能发生邻对位代替，碳碳双键能发生加成反响来剖析；B ．由苯酚能与FeCl 3溶液发生显色反响来剖析；C ．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来剖析；D ．香兰素分子中苯环为平面构造，与苯环直接相连的原子在同一平面内．解答：解：A ．常温下，1mol 丁香酚能发生代替反响、加成反响，共与2molBr 2反响，故A 错误；B ．含有酚羟基，则丁香酚能与 FeCl 3溶液发生显色反响，故 B 错误；C ．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol 香兰素最多能与 4mol 氢气发生加成反响，故C 错误；D ．香兰素分子中苯环为平面构造，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C 原子、3个H 原子、2个O 原子在同一平面内，故 D 正确；应选D ．评论：此题考察有机物的构造和性质，明确构造决定其性质、常有有机物的性质和构造式解答此题的重点，难度不大．6．（5分）（2015?山东模拟）图 1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸润的滤纸，图2是NaBH 4/H 2O 2燃料电池，则以下说法正确的选项是（）A ．图2 电池放电过程中，Na +从正极区向负极区迁徙B ．图2 电池正极区的电极反响为 ﹣﹣﹣﹣BH 4 ﹣8e+8OH =BO 2 +6H 2O C ．若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，则铅笔芯C 点处出现红色D ．若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 与A 、B 电极相连，铅笔芯C 点处出现蓝色，则b 接的是A 电极考点：化学电源新式电池．专题：电化学专题．剖析：A 、在电池中阳离子向正极挪动；B 、正极为H 2O 2得电子发生复原反响；C 、原电池发生吸氧腐化，正极是氧气得电子生成大批的氢氧化钠，能使酚酞变红色；D 、电解碘化钾溶液时，阳极放电的是碘离子，碘单质碰到淀粉显蓝色．解答：解：A 、在电池中阳离子向正极挪动，因此Na +从负极区向正极区迁徙，故 A 错误；B 、燃料电池的负极是BH 4﹣发生氧化反响，电极反响式为BH 4﹣+8OH ﹣﹣8e ﹣═BO 2﹣+6H 2O ，正极电极反响式为H 2O 2+2e﹣═2OH ﹣，故B 错误；C 、若用硫酸钠和酚酞的混淆溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 直接相连，构成原电池，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大批的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C 正确；D 、若用KI 淀粉溶液浸润滤纸，用导线将 a 、b 与A 、B 电极相连，A 极是负极，B 极是正极，阳极放电的是碘离子，碘单质碰到淀粉显蓝色，而铅笔芯 C 点处出现蓝色，因此C 点放电的是碘离子， b 为正极，b 接的是B 电极，故 D 错误．应选：C ．评论：此题考察原电池工作原理，波及电极判断与电极反响式书写等问题，做题时注意从氧化复原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，此题中难点和易错点为电极方程式的书写，注意化合价的变化．7．（5分）（2015?山东模拟）以下判断不正确的选项是（）A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，K SP （AgCl ）增大B ．向?L﹣1 +）均增大Na 2CO 3溶液中加入少许NaOH 固体，与c （Na C ．NaOH 和CH 3COONa 的混淆溶液中，c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）D ．常温下，的溶液中，Na +、K +、CO 32﹣、NO 3﹣离子可大批共存考点：离子浓度大小的比较．专题：电离均衡与溶液的 pH 专题．剖析：A ．溶度积常数只与温度相关；B ．向碳酸钠溶液中加入少许氢氧化钠固体能克制碳酸钠水解；C ．混淆溶液呈电中性，按照电荷守恒；D ．常温下，当，联合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，依据离子共存的条件判断．解答：解：A ．在AgCl 的积淀溶解均衡系统中，加入蒸馏水，促使氯化银电离，但溶液温度不变，因此K SP （AgCl ）不变，故A 错误；B ．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，因此溶液中钠离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，氢氧根离子克制碳酸根离子水解，因此碳酸根离子浓度增大，故B 正确；C ．依据电荷守恒得 + +）=c （OH ﹣ ﹣c （Na ）+c （H ）+c （CH 3COO ），故C 正确；D ．常温下，当，联合水的离子积常数知，该溶液呈碱性，Na +、K +、CO 3 2﹣、NO 3 ﹣离子在碱性条件下不反响，因此能够大批共存，故D 正确；应选A ．评论：此题考察离子浓度大小的比较，依据电荷守恒、离子共存的条件、影响盐类水解的因向来解答即可，难度不大．二、非选择题．8．（17分）（2015?山东模拟）能源欠缺是人类社见面对的重要问题．甲醇是一种可重生能源，拥有宽泛的开发和应用远景．（1）工业上一般采纳以下两种反响合成甲醇：反响Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1反响Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2①上述反响切合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．②下表所列数据是反响I在不一样温度下的化学均衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K由表中数据判断△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充足反响，达到均衡后，测得c（CO），则CO的转变率为80%，此时的温度为250℃（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣H2O（g）=H2O（l）△H=﹣写出甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣∕mol（3）某实验小组依照甲醇焚烧的反响原理，设计以下图的电池装置．﹣﹣①该电池正极的电极反响为O2+2H2O+4e=4OH．②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反响的化学方程式为2CH3OH+3O2+4OH﹣2﹣=2CO3+6H2O．考点：化学均衡常数的含义；用盖斯定律进行相关反响热的计算；化学电源新式电池；化学平衡的计算．专题：化学反响中的能量变化；化学均衡专题．剖析：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反响；②对于放热反响，温度越高则均衡常数越小；③依据化学方程式计算均衡转变率和化学均衡常数从而确立反响的温度；2）依据盖斯定律来计算化学反响的焓变，书写热化学方程式；3）极是氧气发生得电子的复原反响，总反响是燃料焚烧的反响．解答：解：（1）①原子经济性原则指的是原子利用率高的反响，Ⅰ是化合反响，原子利用率高达100%，故答案为：Ⅰ；②依据表中数据能够看出，温度越高则均衡常数越小，能够确立该反响是放热反响，故答案为：＜；③设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）初始浓度（mol/L）130变化浓度（mol/L）均衡浓度（mol/L）则CO的转变率=×100%=80%，均衡常数K==，因此该反响的温度为250℃，故答案为：80%；250℃；2）甲醇不完整焚烧生成一氧化碳和液态水的反响CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2Ol）和反响①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣，②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣，③H2O （g）=H2O（l）H=﹣之间的关系为：①×﹣②×+2×③=﹣kJ∕mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣∕mol；（3）①在燃料电池中，正极是氧气发生得电子的复原反响，即﹣﹣，O2+2H2O+4e=4OH故答案为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，说明氢氧根离子被耗费，在在燃料电池中，总反响是燃料焚烧的反响，﹣2﹣故答案为：2CH3OH+3O2+4OH=2CO3+6H2O．评论：此题是一道波及电化学、热化学、化学均衡知识的综合题目，考察角度广，难度大．9．（16分）（2015?山东模拟）TiO2在工业生产和平时生活中有生果用途．（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反响制得：此中，步骤②发生的反响为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．①净化钛矿石时，能否需要除云杂质FeO？答：不需要（填“需要”或“不需要”）．②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来办理．写出该过程中发生反响的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）TiO2可经过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获取Ti（同时产生O 2﹣）：将办理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．2﹣．（3）阴极反响的电极反响式为TiO2+4e=Ti+2O（4）电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块的原由是碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少．方法二是先将TiO2与Cl2、C反响获取TiCl4，再用镁复原获取Ti．因下述反响难于发生：TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol因此不可以直接由TiO2与Cl2反响（即氯化反响）来制取TiO4．当往氯化反响系统中加入炭块后，炭块与上述反响发生耦合，使得反响在高温条件下能顺利进行．（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣394kJ/mol．请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=﹣243KJ?mol﹣1．（6）从化学均衡的角度秋：往氯化反响系统中加入炭块时，氯化反响能顺利进行的原由是单质与氧气反响减小产物浓度，使均衡向右挪动，致使反响顺利进行；碳与氧气反响放热，相当于高升温度，均衡向着右挪动．碳考点：常有金属元素的单质及其化合物的综合应用；用盖斯定律进行相关反响热的计算；原电池和电解池的工作原理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：化学反响中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．剖析：（1）依据氧化亚铁和硫酸的性质剖析；2）依据二氧化硅、氧化铝和氢氧化钠的性质剖析；3）阴极上得电子反响复原反响生成金属钛；4）依据电解槽的阳极产生氧气进行剖析；5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1相加，得出TiO2与Cl2、C反响制各TiCl4的热化学方程式；（6）依据外界条件对化学均衡的影响剖析．解答：解：（1）氧化亚铁和硫酸反响生成硫酸亚铁，因此净化钛矿石时，不需要除掉杂质FeO，故答案为：不需要；（2）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反响又能和强碱反响生成盐和水Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反响生成硅酸钠和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）电解时，阴极上得电子发生复原反响，因此二氧化钛得电子生成钛和氧离子，电极反响式为TiO22﹣．+4e﹣=Ti+2O﹣2﹣故答案为：TiO2+4e=Ti+2O；（4）因为电解过程中，电解槽的阳极产生氧气，碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少，因此电解过程中需按期向电解槽池中加入炭块，（故答案为：碳单质会与阳极产生的氧气反响而不停减少；（5）将方程式TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol﹣1和C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1相加，得方程式：TiO2（s）+2Cl（2g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=+151kJ?mol﹣1﹣394kJ?mol﹣1﹣1=﹣243KJ?mol，﹣1故答案为：﹣243KJ?mol；（6）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g），该反响是可逆反响，碳单质与氧气反应减小产物浓度使均衡向右挪动，且反响中有热量放出，温度高升，致使反响顺利进行，故答案为：碳单质与氧气反响减小产物浓度，使均衡向右挪动，致使反响顺利进行；碳与氧气反响放热，相当于高升温度，均衡向着右挪动．评论：此题考察了热化学反响方程式、电极反响式的书写等知识点，难度不大，充足考察了学生的剖析、理解能力，注意热化学反响方程式相加减时，反响热应相应的加减．10．（20分）（2015?山东模拟）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行研究．请依据题目要求回答以下问题．。

山东省滕州市第三中学2015届高三上学期第四次月考化学试题及答案

山东省滕州市第三中学第一学期2015届高三第四次月考理综化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。

7．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。

下列有关做法与此不相符的是A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车8．乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是（）A．分子, B．元素, C．单质, D．氧化物9．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体10．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－错误！未找到引用源。

、SiO32－错误！未找到引用源。

、NO3－、CO32－错误！未找到引用源。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2－错误！未找到引用源。

和SiO32－一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32－错误！未找到引用源。

和NO3－一定不存在于溶液X中11．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。

山东省滕州市实验中学2015届高三上学期期末考试理综化学试题 Word版含答案

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

高考化学复习山东省实验中学高三第一次模拟考试.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省实验中学2015届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．硫酸铁和明矾都可用于净水8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B．原子半径：R<T<ZC．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质D．R、T、Q最高正价相同9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中10．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析12．对以下描述的解释或结论中，正确的是13．常温下，向10mL 6 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小29．（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

2015年高考化学仿真模拟卷-山东卷(三)Word版含答案

2015年高考仿真模拟卷(山东卷)（三）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1.（2015·河南郑州一测·7） N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A. 常温常压下，8gO2含有4 N A个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AN AC. 14g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为nD. 25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A2.（2015·河北衡水一模·9）下列离子方程式正确的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓3.（2015·安徽合肥一测·2）．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32―B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42―C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试液变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.（2015·上海嘉定区高三一模·8）下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。

山东省滕州市滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题及答案

滕州二中2015届高三4月模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。

C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D．华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。

2．有机物X、Y、M的转化关系为，下列说法错误的是A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应3．下列说法不正确的是A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。

若出现白色沉淀，说明含氯元素。

4．下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以制备Fe（OH）2C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满12 6C、14 7N、18 8O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（）A．质量相同，质子数不同，B．质量和分子数都不相同C．原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D．质量和分子数都相同7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省枣庄市滕州市实验中学2015届高三上学期期中考试化学试卷Word版含解析

2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。

东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题(四)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016届东省滕州市实验高中高三化学期末复习模拟试题（四）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O4.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B．有0.6 mol NH3被氧化C．生成还原产物2.8gD．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol5.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH ﹣）B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。

山东省枣庄市滕州实验高中高考化学二模试卷(含解析)

山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( )A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．下列说法正确的是( )A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( )A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH﹣9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( )A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：510．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强11．下列说法正确的是( )A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是( )A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B．有机物D分子中所有碳原子一定共面C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．下列说法正确的是( )选项实验解释或结论A 用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，无k+B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强A．A B．B C．C D．D14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K a=1.77×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11下列选项正确的是( )A．2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）﹣c（HCOO﹣）＜c（K+）﹣c（CN﹣）D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）15．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是( )A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动二、解答题（共6小题，满分80分）16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为__________．（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为__________．（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有__________．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________．（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为__________．（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是__________．17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为__________，反应2的反应类型为__________，反应3的反应条件为__________；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为__________；（3）写出D→E反应的化学方程式__________；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有__________种．①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA a D d•yE2D•zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g．同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：（1）依次写出D、E、G三种微粒符号__________、__________、__________；（2）a、d的比值为__________；（3）复盐的化学式为__________．（写出计算步骤）19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式__________．如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__________（填化学式）杂质生成．（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液．写出配制时所发生反应的离子方程式：__________．②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定．滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__________．③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯步骤依次为：①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，__________进__________出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；③待__________时，停止加热，将烧瓶取下；④__________；⑤__________；⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．20．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如图：（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是__________，__________．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=﹣1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为__________．（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0mol N2，0.4mol H2，0.4mol NH3，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为__________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36mol N2，平衡将__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．②向A、B两容器中均通入x mol N2和y mol H2，初始A、B容积相同，并保持温度不变．若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________．21．（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式__________．（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为__________；1mol C60分子中σ键的数目为__________．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为__________．（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．①GaAs晶体中，每个As与__________个Ga相连．②第一电离能：As__________ Se（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43﹣的空间构型为__________，与其互为等电子体的一种分子为__________．山东省枣庄市滕州实验高中2015届高考化学二模试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．化学与生活，社会密切相关．下列说法错误的是( )A．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是贮存过程中生成了有香味的酯B．透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．分析：A．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯；B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色；C．乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；D．燃料电池产物为水，没有重金属离子的污染．解答：解：A．红葡萄酒长时间密封储存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，故A正确；B．黄金与铜锌合金颜色都为黄色，可用硝酸鉴别，故B错误；C．乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故C正确；D．燃料电池可以直接将贮存在燃料与氧化剂中的化学能转化为电能，无重金属盐的污染，产物多为水、二氧化碳等，所以燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，为2015届高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应考点：单质和化合物；质量守恒定律．专题：信息给予题；物质的分类专题．分析：A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应．解答：解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．故选A．点评：本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目．3．下列说法正确的是( )A．液化气和天然气的主要成分都是甲烷B．油脂和羊毛都是高分子化合物C．和互为同分异构体D．由乙酸制乙酸乙酯的反应过程中，有取代反应发生考点：化石燃料与基本化工原料；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A．液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）；B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；D．酯化反应是取代反应．解答：解：A．CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误；B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．和分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D．由乙酸制乙酸乙酯的反应属于取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查高分子化合物、同分异构体和取代反应等，明确取代反应的原理是解题的关键，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是( )A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体；D、酒精可以使蛋白质发生变性；解答：解：A、石英主要成分是二氧化硅，和氢氧化钠反应，石英坩埚耐高温，不可用来加热熔化NaOH固体，故A错误；B、利用浓硫酸的吸水性干燥气体，不是脱水性，故B错误；C、二氧化硫具有漂白作用，但二氧化硫是有毒气体，不可大量用于加工食品使食品漂白，故C错误；D、酒精可以使蛋白质发生变性，医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅、二氧化硅、二氧化硫酒精灯物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是( )A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不能用盐酸；B．温度计水银球位置错误；C．根据U形管两侧液面的变化可判断；D．氯化铵不稳定，加热易分解．解答：解：A．盐酸易挥发，应用稀硫酸制备氢气，故A错误；B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故C 正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能将溶液蒸干，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．6．如图为A、B两种物质间的转化关系（其中C、D是反应物，部分产物已省略）．以下判断不正确的是( )A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂考点：镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝；B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应；C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸；D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂．解答：解：A．若A是AlCl3，C是强碱，B可以是氢氧化铝，也可以是偏铝酸钠，D是盐酸，氢氧化铝和偏铝酸钠和盐酸反应都可以生成氯化铝；若C是弱碱，B是氢氧化铝，D是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝，故A正确；B．A是碱性气体，A可以是NH3，C可以是HCl，对应的B和D分别为：NH4Cl好NaOH，反应均为非氧化还原反应；C可以是Cl2，对应的B和D分别为N2和H2，反应均为氧化还原反应，故B正确；C．A可以是HCl、NaOH、CaCO3、Fe、Fe3O4、对应的B可以是：H2、Na2SO4、CO2、Fe3O4、Fe，即A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物酸，故C正确；D．C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：若A是O2，B是Na2O2，则C为Na，该反应是氧化还原反应，D为H2O或CO2，该反应也是氧化还原反应，H2O或CO2既不做氧化剂也不做还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查化合物之间的转化，题目比较开放，推断结果多种多样，掌握化合物性质是关键．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AB．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2N AD．2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．解答：解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6N A，故A错误；B．没有告诉0.1mol•L﹣1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2N A，故C正确；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B 为易错点，注意缺少溶液的体积．8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水．解答：解：A．二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH ﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸钙和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl﹣，故C错误；D．二者发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是C，要考虑次氯酸钙的强氧化性，为易错点．9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示．下列说法正确的是( )A．B为电源正极B．电解过程中H+向阳极移动C．阴极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极的电极为电源正极，连接阴极的电极为电源负极；B．电解质溶液中阳离子向阴极移动；C．阴极上发生得电子的还原反应；D．根据两极上的电极反应结合电子守恒来计算．解答：解：根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag﹣Pt作阴极，Pt电极为阳极，A．连接阳极Pt的电极A为电源正极，B为电源负极，故A错误；B．电解质溶液中氢离子向阴极移动，故B错误；C．阴极上是阳离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D．阳极反应为2H2O+4e﹣=O2+4H+，阴极上电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣=N2↑+6H2O，电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2：5，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．11．下列说法正确的是( )。

山东省滕州市2015-2015学年度第三中学高三理综下学期化学期末模拟 Word版含答案

绝密★启用前2015-2015学年度滕州市第三中学高三理综下学期化学期末模拟注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、选择题（注释）1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是A.人造毛B.粘胶纤维C.毛涤纶D.麻2. 设N代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )AA.在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD. 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4NA3. 苯并［α］芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准)，其结构式中有5个环互相并合，如图。

每个碳原子上都有一个双键(C=C)，分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于 ( )A.10，30B.10， 32 C .11，30 D.11，324. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。

J是一种高分子化合物：下列有关J的说法正确的是( )A.J是由2种单体缩聚而成的B.J是由2种单体加聚而成的C.J具有可燃性D.J没有可燃性5. 今有高聚物对此分析正确的是( )6. 如果定义有机物的同系列是一系列结构简式符合（其中n=0、1、2、3）的化合物，式中A、B是任意一种基团（或H原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的化合物的系列差，同系列化合物的性质，往往呈现规律性变化，下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）A.CH3 CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3B.CH3 CHCHCHO CH3CHCHCHCHCHO CH3（CHCH）3CHOC.CH3 CH2CH3CH3CHClCH2CH3CH3CHClCH2CHClCH3D.ClCH2 CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl37. 下列有关结构中，C原子有可能处于同一平面上的最大组合是（）A.①④B.②③C.①②④D.全部分卷II分卷II 注释二、注释（实验题）8. 【题文】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，(1)实验目的：________________________。

015届高三4月模拟化学试题(附答案)

山东省滕州二中新校2015届高三4月模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Mn-55、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷选择题一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法错误的是A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源B．在汽车排气管上加装―催化转化器‖是为了减少有害气体的排放C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈8．下列说法不正确．．．的是A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用9下列化学用语书写正确的是（）A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．丙烷分子的球棍模型示意图：C．NH4H的电子式：D．S2－的结构示意图：10．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。

则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列离子方式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O12．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。