河南省南阳市方城一中五校2015～2016学年度高一上学期联考化学试卷(12月份)【解析版】

河南省南阳市方城一中五校2015～2016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏A．A B．B C．C D．D3．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）A．密度 B．颜色 C．原子数D．分子数4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤5．下列离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．8．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：310．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g水所含有的电子数目为N AB．等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100gC．11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A12．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．熔融的氢氧化钠C．液氯 D．氯化钾晶体13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：214．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：215．必须加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO416．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2OC．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、填空题17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①．②．从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的和，用可以鉴别（填化学专用名词）．18．某同学欲配制4mol•L﹣l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L﹣l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL﹣l）；③足量的18mol•L﹣l的浓硫酸．（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为（填字母）．a.250ml．b.500ml．c.1000ml．①中硫酸的物质的量为mol，②中硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣l．（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为mL．（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、．（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将．19．A、B、C、D、E、F六种物质都是化合物，转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂．（1）根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）．写出反应②的化学方程式，反应④的离子方程式；（3）反应④属于反应，上述转化过程中不涉及反应（填写基本反应类型）．20．在标准状况下，11.2L NO x气体的质量是23g，则x的值为．21．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有．22．现有两种气体，它们的相对原子质量分别为M A、M B，当两种气体质量相同时，标准状况下A 与B的体积比为，密度比为，所含分子数比为．23．在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的物质的量之比为，质量之比为．24．一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为．25．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2CrO4→Cr（OH）3（1）该反应中的还原剂是．该反应中，氧化反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．河南省南阳市方城一中五校2015～2016学年度高一上学期联考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有1个选项符合题意）1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】元素及其化合物．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，故A错误；B．蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故B错误；C．铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸是指电离产生的阳离子都氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠是碱，不属于盐，氧化铝为两性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不能够与氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故C 错误；D．苛性钾是碱，硝酸是酸，苏打是碳酸钠属于盐，氧化钠是碱性氧化物，干冰即二氧化碳是酸性氧化物，故D正确；故选：D．【点评】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．3．在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定不能具有相同的（）A．密度 B．颜色 C．原子数D．分子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当分子数相等时，原子数一定相等；H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，氯气为黄绿色气体，而HCl为无色气体，颜色一定不相同．【解答】解：同温同压下，氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．A．H2和Cl2的物质的量之比为1：1时相当于HCl，两个容器内的密度相等，但H2和Cl2的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内密度不一定相等，故A不选；B．氯气为黄绿色气体，而HCl为无色气体，颜色一定不相同，故B选；C．H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故C不选；D．在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D不选，故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应的一类反应；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应③Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸银与盐酸或可溶性氯化物的一类反应；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应．【解答】解：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠（过量）与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误；③Ag++Cl﹣═AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误；④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误；⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，明确离子方程式的书写原子为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用能力．5．下列离子能大量共存的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、I﹣、SO42﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢离子与碳酸根离子反应；B．铁离子能够氧化碘离子；C．铜离子与氢氧根离子反应；D．四种离子之间不反应．【解答】解：A．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B．稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸的酸性强于碳酸，不发生反应；B．氧化物应保留化学式；C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳；D．胶体不是沉淀，不能用沉淀符合．【解答】解：A．向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B．稀硫酸与氧化铜反应，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故B错误；C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3 +3H+，故D错误；（胶体）故选：C．【点评】本题考查了方程式的书写，明确发生的化学反应原理是解答本题的关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．7．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】如图表示氦分子与氢气分子的数量关系，分子数之比等于该物质的物质的量之比，根据n=判断等质量的氢气与氦气的物质的量之比，注意稀有气体是单原子分子．【解答】解：氦气的摩尔质量为4g/mol．氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为：=1mol，氢气的物质的量为：=2mol，所以氢气分子与氦气分子的分子数之比为：2mol：1mol=2：1，稀有气体为单原子分子，故B、D错误；A中氢气与氦气的物质的量之比为1：1，C中为2：1，故选C．【点评】本题考查学生对信息的提取以及阿伏伽德罗定律的利用，题目难度不大，明确气体为单原子为分子为解答关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容．8．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．化合价升高被氧化；B．FeCl2与Fe反应生成FeCl3，Fe（OH）2与氧气、水化合生成Fe（OH）3；C．由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化．【解答】解：A．物质所含元素化合价升高被氧化，属于氧化反应，故A错误；B．FeCl2与Fe发生化合反应生成FeCl3，Fe（OH）2与氧气、水发生化合反应生成Fe（OH）3，故B正确；C．由化合态变为游离态元素的化合价可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被还原，故C 错误；D．有单质参加的反应不一定存在化合价的变化，如氧气转化为臭氧，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的变化及反应的特征即可解答，题目难度不大．9．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算．【解答】解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为=2：1，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．【解答】解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，应是溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．【点评】考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g水所含有的电子数目为N AB．等物质的量的CaCO3和KHCO3的质量均为100gC．11.2L氧气所含分子数目为0.5N AD．200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；B、CaCO3和KHCO3的物质的量不明确；C、氧气所处的状态不明确；D、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mo钠离子来分析．【解答】解：A、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中1mol电子即NA个，故A正确；B、CaCO3和KHCO3的物质的量不明确，故质量无法计算，故B错误；C、氧气所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故C错误；D、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mo钠离子，故0.1mol 硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．12．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A．酒精 B．熔融的氢氧化钠C．液氯 D．氯化钾晶体【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电的原因：含有自由移动的离子或自由电子；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：A．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故A错误；B．熔融的氢氧化钠含有自由移动的离子，能够导电，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确；C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；D．氯化钾晶体，不含自由移动的离子，不能导电，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质的判断及物质导电的判断，熟悉电解质、非电解质的概念及物质导电的条件是解题关键，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，题目难度不大．13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（）A．3：4：3 B．1：2：3 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质化学式中含有离子的个数，所以氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化钠的浓度，氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度等于氯化镁物质的量浓度的2倍，氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是氯化铝浓度的3倍，同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液的体积无关，故选B．【点评】本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，离子的浓度与化学式和溶质的浓度有关，与溶液的体积无关．14．在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，由产物中氮元素的化合价，可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．15．必须加入氧化剂才能实现的变化是（）A．KClO3→O2B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．O元素化合价升高，被氧化，但无需加入氧化剂，在催化剂条件下加热可生成氧气，故A不选；B．C元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．没有元素的化合价变化，不需要加氧化剂，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．16．下列叙述正确的是（）A．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2OC．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸的酸性强于次氯酸；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；D．新制氯水中存在化学平衡，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；【解答】解：A．碳酸的酸性强于次氯酸，将少量CO2通入次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙、次氯酸和水，故A正确；B．钠在空气中反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠Na2O2，故B错误；C．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不相同，Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，故C错误；D．新制氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白作用，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后褪色，故D错误；故选A．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，注意次氯酸的漂白作用分析，难度不大．二、填空题17．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：①SO2常温常压下是气体，其余是固体．②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物．从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式CaO+SiO2CaSiO3；Na2O2+SO2═Na2SO4．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．。