第3节电解池
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人教化学选修4第四章第3节 电解池(共28张PPT)
AgNO3
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
二、电解原理的应用
应用一：氯碱工业即电解饱和食盐水
阳极：2Cl－ 阴极：2H+ +
2e－= Cl2如↑ 何检验两极产物？ 2e－ = H2↑
总反应：
电解
2NaCl + 2H2O==
CC
存在问题： 2NaOH + H2↑+ Cl22↑
H2+ Cl2＝2HCl爆炸 氯气溶于水与水反应 氯气与NaOH反应产物不纯更纯
AgNO3溶液
当阳极金属与电解质溶液中的金属 阳离子相同，则为电镀
例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个
电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：
⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液
溶质浓度将怎样变化 不变
。
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式
是 Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电,
3、构成电解池的条件： ① 直流电源；
② 阴、阳电极
③ 电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合回路。
⑤非自发进行的氧化还原反应
原电池与电解池的比较
比较内容
原电池
电解池
装置举例 铜锌原电池
电解氯化铜
电极名称 正极、负极
阴极、阳极
电极反应 负极氧化反应 正极还原反应
能量转变 将化学能转变成电能
阳极氧化反应 阴极还原反应
实质：电解水
溶液pH变化： 增大 溶液复原方法：加入H2O
1、复习提问：
电极名称_阴__极____ C
反应类型_还__原____
C 电极名称__阳__极___
反应类型__氧__化___
电极反应_Cu_2+ _＋_2e_－ _= C_u 实验现象_红_色__固__体_
电解池新课讲解(课堂PPT)
35
2﹑设备: 离子交换膜电解槽----------由阳极
﹑阴极﹑离子交换膜﹑电解槽框和导电铜棒等组 成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.
电解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使
用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛﹑钌
等氧化物涂层;阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂
层;阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.
增大 减小 H2O 增大 增大 H202O
三、电解原理的应用
以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 ：2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
21
1、电解饱和食盐水反应原理
在U型管里装入饱和食 盐水，用一根碳棒作阳 极，一根铁棒作阴极。 接通直流电源
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
17
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水 都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
精制时加入的试剂顺序为:
(NaOH) (Na2CO3)
BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl
除SO42-
除Ca2+﹑过量 的Ba2+
除Mg2+﹑Fe3+
除CO32-,并调 节溶液PH值
有关离子 方程式: Ba2++SO42-=BaSO4↓,
选修4第四章第三节电解池
想一想、做一做
[例]以石墨棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在 阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 (1)NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑ (2H2O 总反应：2Cl-+2H
2H++2OH-)
O = Cl2↑+H2↑+2OH2
电解
(2)CuSO4溶液: OH-在哪一极产生？ 阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑ (4H2O 4H++4OH-) 2+ +4e-＝2Cu 阴极：2Cu
2、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的 无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等 电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2HCl ＝ Cl2↑ + H2↑ 类型：电解电解质型 实质：电解质本身被电解 电解后溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入一 定量的HCl气体)
活性金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－
除Pt、Au
电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑
（氧化反应）
阴极
Cu －
－- ＋ e ＋
阳极
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu
4、根据金属活动顺序表，Cu不能发生如下反应：
Cu + 2H2O=Cu(OH)2↓+ H2↑。但选择恰当电极材料
高中化学选修四电解池知识点
第三节电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
2、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
反应条件：①连接直流电源②阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路4、电子流向：电源负极一电解池阴极一离子定向运动（电解质溶液）一电解池阳极一电源正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应失去电子；阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应得到电子。
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程8、反应规律：阳极：活泼金属一电极失电子6“ Pt除外）；惰性电极一溶液中阴离子失电子阴离子失电子能力：活泼金属（除Pt, Au）>S2->|->Br->Cl->OH->含氧酸根（NO3->SO42-）>F-阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ （酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+ （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ （即金属活泼性顺序表的逆向）规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
9、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。
电解质溶液复原一加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。
电解质溶液复原一加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。
人教版化学选修四第四章第三节电解池(共13张PPT)
湿润的淀粉－KI试纸 变蓝 阴极：有气泡产生，滴
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点
择决定命运，环境造就人生！
电解
==MgLeabharlann +Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
电解池PPT
练习 1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
2、下列说法或实验现象的描述不正确的是 （ B） A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中， 铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出 现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴 氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
气
气
实例
电极反应
浓 PH 度值
NaOH
阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- ): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑ 变大
通电
变 大
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
复原
加 H2O
第三组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
Na2SO4
纯铜
粗铜含杂质(Zn
阳极：Zn
Fe Ni Cu Ag Au
Fe Ni Ag Au 等) Zn -2e- → Zn2+ Fe -2e- → Fe2+ Ni -2e- → Ni2+ Cu -2e- → Cu2+
阳极泥
CuSO4溶液 阴极: Cu2+ + 2e- → Cu 思考：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？
与电源正极相连------阳极
与电源负极相连------阴极
注意：导电过程就是电解过程。
阴极不参与电解反应；
实验 如图甲所示，将用导线连接在一起的
步骤
两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的
U型管中，观察现象。
选修四第四章第三节《电解池》第一课时1
化。
（2）装置Y实现由 ________ 电能 。 （3）装置X的电极反应式为
2H+＋2e－＝ H2 ↑
2 2
－＝ 2H O+O ↑ ______________ ,____________________ 4O下列说法不正确的是（ A ） A与电源正极相连的是电解池的阴极 B与电源负极相连的是电解池的阴极 C在电解池的阳极发生氧化反应 D电子从电源的负极延导线流入电解池的阴极 2．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石 墨电极，下列有关判断正确的是（C ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
4．接通电源，约1 min时 用镊子取一片用蒸馏水湿润的碘化钾
淀粉试纸靠近阳极碳棒(与电源正极相连)，观察实验现象。 5．关闭电源，取下阴极碳棒(与电源负极相连)，仔细观察实 验现象。
注意用电安全！
实验分析
阴极
阳极
电极现象 电极产物
有红色物质析出
有刺激性气味的气体 产生，且可使湿润的 淀粉 KI变蓝
生成Cu
Cu2+ ＋ 2e－ = Cu
还原反应
生成Cl2
2Cl－－ 2e－= Cl2↑
氧化反应
电极反应
反应类型 总反应
CuCl2
电解
Cu + Cl2↑
请阅读课本P79，了解放电概念。 用石墨作电极电解氯化铜溶液时，阴极上为什么
是Cu2＋放电，而不是H＋？阳极上为什么是 Cl－ 放电
而不是OH－？
放电顺序：H＋＜Cu2＋；OH－＜Cl－
课后提升
分析下图装置，写出电极反应式和电解池总反应式。
电解法在元素发现史上的地位
第三节 电解池
2+
还原反应
+2Cl
–
通电
Cu + Cl2↑
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。 电源、电极、电极反应关系 与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧
化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？
CuCl2
减小
Cu+Cl2↑
阳极
阴极 H2
Na2SO4溶液
O2
实例
电极反应 阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
浓度
pH
Na2SO4
阴极: 4H++ 4e- ==== 2H2↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ + O2↑
不 变
阳极
阴极
氯 气
实例
NaCl溶液
氢 气
浓度 pH
电极反应
阳极: 2Cl- -2e- ==== Cl2↑
第三节
电解池
电解法在元素发展史上的作用
如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石 墨棒，请猜想并画出电解装置的草图。利用这个装置， 可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生 成？
看视频，看阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象： 阳极-与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味， 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有红色 的固体析出. Cu
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？ 阳极： 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极： 滴入酚酞，溶液变红
还原反应
+2Cl
–
通电
Cu + Cl2↑
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。 电源、电极、电极反应关系 与电源正极相连 阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为何发生氧
化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？
CuCl2
减小
Cu+Cl2↑
阳极
阴极 H2
Na2SO4溶液
O2
实例
电极反应 阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
浓度
pH
Na2SO4
阴极: 4H++ 4e- ==== 2H2↑
变大
2H2O
电解
2H2↑ + O2↑
不 变
阳极
阴极
氯 气
实例
NaCl溶液
氢 气
浓度 pH
电极反应
阳极: 2Cl- -2e- ==== Cl2↑
第三节
电解池
电解法在元素发展史上的作用
如果提供的电解质溶液是CuCl2溶液，电极均为石 墨棒，请猜想并画出电解装置的草图。利用这个装置， 可能获得什么单质？这些单质分别在哪一个电极上生 成？
看视频，看阴阳两极有何变化？
［看完视频，回答下列问题］ 实验现象： 阳极-与电源正极相连的碳棒有气泡 产生，且有刺激性气味， 能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝. Cl2 阴极--- 与电源负极相连的碳棒上有红色 的固体析出. Cu
阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH（H2）如何检验？ 阳极： 使湿润的KI淀粉试纸变蓝 阴极： 滴入酚酞，溶液变红
化学：第四章第三节《电解池》
小结2：电解与电离比较：
电 离 电 解
条件
过
电解质溶于水或受 热融化状态 电解质电离成为自由 移动的离子。例： CuCl2=Cu2++2Cl-
电解质电离后，再 通直流电
程
特点
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。如： 通电 CuCl2==Cu+Cl2↑
发生氧化还原反应生成了 新物质
减小
CuCl2
阳极
阴极 氢 气
浓度 PH 值 复原
氧 气
实例
Na2SO4溶液
电极反应
阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大
2H2O
电解
2H2 ↑ + O2 ↑
不 变
加 H2O
阳极
阴极
氯 气
NaCl溶液
氢 气 浓度 PH 值 复原
总式：
2NaCl
电解
氯 气
钠
熔融NaCl
2Na+Cl2 ↑
【思考14】分析电解反应（用惰性电极时）的一 般思路是什么？
小结1：分析电解反应(用惰性电极时) 的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、 还原性强弱判断反应的离子先后， 最后分析得出产物
【思考15】电解与电离有哪些异同呢？
变化，分解生成了Cu和Cl2。
实验分析：
电解氯化铜溶液微观模拟
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、
阳两极引起氧化还原反应的过程。
注意：（1）直流电源。
第三节 电 解 池4.3
2NaCl(熔融) ==== 2Na＋Cl2↑ 总反应式：__________________________
电解
(2)制取金属铝。 6O2--12e-====3O2↑ 阳极：_________________ 4Al3++12e-====4Al 阴极：_________________ 2Al2O3(熔融) ==== 4Al+3O2↑ 总反应式：__________________________
3.电解池工作原理(以惰性电极电解氯化铜为例)
红色物质
黄绿色气体
阴极 流入电子 还原反应
Cu2++2e-===Cu
电解 Cu+Cl ↑ CuCl2 ==== 2
阳极 流出电子 氧化反应
2Cl--2e-===Cl2↑
二、电解原理的应用 (1)电解原理有哪些应用？ (2)各种情况下的电极反应式怎样书写？ 1.电解饱和食盐水——氯碱工业 2Cl--2e-====Cl2↑ 2H++2e-====H2↑ 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)石墨、铂电极是惰性电极。
【解析】选A。淀粉遇碘变蓝→b极生成I2，即确定b极发生反应 2I-－2e-====I2，则b极是阳极，x是负极，y是正极，a极H+放 电，发生反应2H+＋2e-====H2↑，产生氢气，U形管中总反应式 为2KI＋2H2O ==== 2KOH＋H2↑＋I2，溶液的碱性增强，故A错
第三节 电 解 池
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1.了解电解池的结构，理解电解原理。能够正确书写电极反应
式和总反应式。
2.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解 原理的应用。
选修四第四章 第三节 电解池
第四章 第三节 电解池（第1课时）实验导入电解CuCl 2溶液①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有 ，阴离子有 ， 这些离子来自于 和 ②通电后，阳离子移向 ，阴离子移向 。
两支电极上发生的反应为：阳极： 。
反应类型： 反应。
阴极： 。
反应类型： 反应。
总反应式： 。
知识点一：一、电解原理1、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
电解池： 的装置。
构成电解池的条件：I 、 。
II 、 。
III 。
电解池的两极阳极与 相连，在阳极上发生 反应。
阴极与 相连，在阴极上发生 反应。
电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是 的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
原电池和电解池有何区别？CuCl 2溶液稀H 2SO 4稀H 2SO 4 稀H 2SO 4稀H 2SO 4 练一练：1、判断下列装置是否属于电解池：2、原电池与电解池的比较装置类别原电池 电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变 反应是否自发进行知识点二、离子的放电阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
第六章 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
4.电解产物的分析方法 首先明确阳极材料和溶液中存在的所有离子，然后根据如下规律分 析判断。 (1)阳极 ①金属活性电极：电极材料失电子，生成相应的金属阳离子。 ②惰性电极：溶液中的阴离子失电子，生成相应的单质或高价化合 物(阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子)。 (2)阴极 溶液中的阳离子得电子，生成相应的单质或低价化合物(阳离子放 电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋)。
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
对点练习
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
1．判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应 ( × ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( √ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( √ )
学
案
一学
案
二学
案
三 阶段验收评估
电解池 金属的电化学腐蚀与防护
结束
答案：(1) 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (2) 阻 止 OH － 进 入 阳 极 室 ， 与 Cl2 发 生 副 反 应 ： 2NaOH ＋ Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混 合发生爆炸 (3)a d
结束
解析：(1)电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子 H＋在阴极得到电子 变为 H2 逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子 Cl－在阳极失去 电子，发生氧化反应，产生 Cl2。反应的离子方程式是 2Cl－＋2H2O 电 解,Cl2↑＋H2↑＋2OH－。(2)图中的离子交换膜是阳离子交换膜，只允许 阳离子通过，不能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的 OH－进 入阳极室，与 Cl2 发生反应，阻止 Cl－进入阴极室，使在阴极区产生的 NaOH 纯度更高。同时可以阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生 爆炸。(3)随着电解的进行，溶质 NaCl 不断消耗，所以应该及时补充， 精制饱和食盐水从与阳极连接的图中 a 位置补充，由于阴极 H＋不断放 电，附近的溶液显碱性，NaOH 溶液从图中 d 位置流出；水不断消耗， 所以从 b 口不断加入蒸馏水，从 c 位置流出的是稀的 NaCl 溶液。
第六章 化学反应与能量第三节 电解池、金属的电化学腐蚀与防护
3．电极反应规律 (1)阴极 与电源________极相连，________ 电子发生________反应。 (2)阳极 与电源________极相连，________ 电子发生________反应。
二、电解原理应用 1．电解饱和食盐水制取氯气和烧碱 电解前应除去食盐溶液中的________ 等杂质离子。 电极反应：阳极(石墨)： ______________________， 阴极(铁)： ____________________________ _____， 总反应： ____________________________
4．能够使反应Cu＋ 2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶 液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶 液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐 蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池 的正极，氯化钠作电解质溶液
5．下列描述中，不符合生产实际的是 ( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁 作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢 网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 答案：A
一、电解原理 1．电解 使________通过电解质溶液(或熔融的 电解质)而在________引起________ 的过程。
2．电解池 (1)装置特点 ________转化为________。 (2)形成条件 ①与________相连的两个电极。 ②________(或________)。 ③形成________。
第三节电解池
第四章第三节电解池教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，电冶金的原理3．掌握电解电极反应式的书写。
教学重点：电解原理及应用教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理[讲]：首先我们来比较金属导电和电解质溶液导电的区别。
[过渡]：电解质溶液导电的实质是什么呢？一起看实验。
[实验]：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。
[讲]：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。
1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连惰性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)活性电极—既导电又可参与氧化还原反应(Cu/Ag)问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化[讲]：即在电极上分别发生了氧化和还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2(氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电解方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质溶液导电的过程，就是电解质溶液的电解过程。
电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质溶液构成闭合回路。
[思考]：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电[问]：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，而不能加食盐原因何在？[练习]：写出电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液的电极反应式。
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子放电
CuCl2 电解质
减小
加CuCl2
NaCl 电解质 原电解 和H2O 质浓度 减小 CuSO4
增大 通HCl
电解 质和 H 2O
原电解 质浓度 减小
加CuO或 减小 CuCO 3
1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B ）
A. Na2SO4
B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+
H+
阴 极
金属钛网
碳钢网
阳 极 室
Cl—
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
2、铜的电解精炼
粗铜含杂质（如Zn Fe Ag Au等),可用电解的方 法精炼铜。 阳极： Zn Zn→ Zn2+＋2e-
+
粗铜
阴离子
S2－ > I－ >Br－>Cl－>OH－>原子团>F－ 阴离子还原性逐强、越易在阳极失电子
注① 放电顺序: H＋ (酸) >H＋(水) 2H＋ + 2e-=H2 ↑ 2H2O +2e- = H2 ↑+2OH②原子团放电 4OH- -4e- =2H2O+O2 ↑
【练习1】分析以惰性电极电解下列溶液的电 极反应与总反应。 ①硫酸铜溶液 ②氯化锌溶液 ③稀硫酸 ④氢氧化钠溶液 解题思路： 首先分析电解质溶液中存在的离子，然后考虑 离子氧化还原性相对大小，活泼的先反应 如硫酸铜溶液中存在离子：
实验 在U型管里装入饱和食 盐水，用石墨作阴阳 两极。接通直流电源
实验装置
现象： 阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉－KI溶 液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－ 离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室 和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成。
注：电解时，一般用惰性电极：如石墨、铂等常温下 性质稳定的电极材料。但有时阴极可以用活性电极： 如用铁、铜等。
分析程序 电解食盐水的反应原理
阴极
列出离子 H2 实验 + 在 U 型管里装入饱和食盐水，用石墨作阴阳两 H OH 比较放电 极。接通直流电源 Cl2 析出单质
阳极
余化合物
Na+ Cl-
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e-=H2 ↑
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应 阴极：Cu2+ + 2e-=Cu 还原反应
CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
一、电解的原理
1.电解: 使直流电通过电解质溶(熔)液而在两极 发生氧化还原反应的过程。 2.电解池:把电能转化为化学能的装置. 3. 构成条件: (1)直流电源 (2)两固体电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶（或熔）液
铁
+
铜
CuSO4
电镀铜的电极反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 电镀的特点：溶液中的铜离子的浓度基本不变，pH 值基本不变。
练习：设计一个在铁片表面镀锌的实验装置， 画出装置图，写出电解质溶液及在阴、阳两极 的电极反应方程式。 +
阳极： Zn -2e= Zn2+ ZnCl2溶液 阴极：Zn2++2e=Zn 阳极的锌（镀层金属）不断减少，阴极的锌 （镀件）表面不断增加，减少的锌和增加的锌 量相等。电解质溶液中的ZnCl2含量保持不变。
电镀使金属更加美观耐用，增强防锈能力、 耐磨性或改善外观。防止钢铁腐蚀的常用办法 就是在表面镀上一层锌、铜、铬、镍。 电镀时，待镀金属制品与电源的负极相连 作阴极，镀层金属与电源的正极相连作阳极， 用含有镀层金属离子的电解质为电镀液，接上 直流电源即可。
电镀铜：例如：在铁片上镀上一层铜。
待镀金属铁与电源的负极相连为电镀槽的阴极，镀 层金属铜与电源的正极相连为电镀槽的阳极，用硫酸 铜溶液为电解质溶液。
④电解NaOH溶液
通电前：溶液中有电离： NaOH=== Na+ + OHH2O OH- + H+
通电时：阳极：4OH--4e-=O2+2H2O 阴极：4H2O+4e-=2H2 +4OH总反应： 2H2O === 2H2 +O2
电解
（阴极产物）（阳极产物）
电解NaOH溶液等强碱就是电解水，
Cl- H+ OH- Na+
阴极： 2H+ +2e- =H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
电解
2NaCl+2H2O
Cl2↑+NaOH+H2 ↑
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极 与负极相连）
附:离子放电顺序
阳离子
K+ <…Al3+ <H2O<Zn2+…Pb2+<H+(酸)<Cu2+…Ag+ 阳离子氧化性逐强、越易在阴极得电子
在电镀前一般要进行抛光、除油、酸洗、水洗等预处 理。 提倡无氰电镀。 锌 铁
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
定义
电解精炼池
电镀池
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 ①镀层金属作阳极 ②待镀物作阴极 ③镀层金属的盐溶液 阳极：镀层金属； 阴极：镀件
应用电解原理将不纯 将电能转变成化学能 的金属提纯的装置。 的装置。 ①不纯金属作阳极 ②纯的金属作阴极 ③待提纯金属盐溶液 阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
2Na+Cl2↑
（2）铝的冶炼
阳极
电解质Al2O3 Na3AlF3 碳块
铝
阴极： + == 4Al 阳极： 6O2- - 12e- == 3O2 4Al3+ 12e-
阴极
总式： 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2 氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯 化铝，而是电解氧化铝？
电解
4、c作为笔在左边纸上 写字，字迹变蓝，则b 正 极，c上发 是电源____ --2e- =I 2I 2， 生的反应为________ 总化学反应方程式为 电解 2KI+2H __________________ 2O == H2+I2+2KOH
a b d c
KI淀粉试纸
二、电解原理的应用
1、电解食盐水的反应原理
第3节 电解池
用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液
阳极 阴极
C
C
现象
阴极：有红色固体析出 阳极：有刺激性气体析出
可使湿润KI淀粉试纸变蓝
溶液:电解质溶液变浅 CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
电解氯化铜溶液微观模拟
分析程序
列出离子
阴极
阳极
余水 OH-
比较放电
析出单质
Cu
H+
余化合物
Cu2+ Cl-
Cl2
2NaCl+2H2O
电解
Cl2↑+2NaOH+H2 ↑
电解食盐水的反应原理 实验 在U型管里装入饱和食 盐水，用石墨作阴阳 两极。接通直流电源
实验装置
现象： 阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉－KI溶 液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
电解饱和食盐水小结 阳极放出有刺激性气味的气体 阴极放出无色无味的气体 电极反应方程式
电解CuSO4、AgNO3等溶液后溶液的pH值变小。
（阴极产物） （阳极产物）
②电解ZnCl2溶液
通电时：阳极：2Cl--2e-=Cl2 阴极：Zn2++2e-=Zn 总反应： ZnCl2==Zn +Cl2
电解ZnCl2溶液与电解CuCl2类同。
电解
通电前：溶液中有电离： ZnCl2=== Zn2+ + 2ClH2O OH- + H+
Cu2+、H+、SO42-、OH-；
活泼性： Cu2+ > H+；SO42- < OH-
①电解CuSO4溶液
通电前：溶液中有电离： CuSO4=== Cu2+ + SO42H2O OH- + H+
通电时：阳极：2H2O-4e-=O2+4H+ 阴极：2Cu2++4e-=2Cu
电解
总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4 +O2
2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解 质和水的量都发生变化的是（BC ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电 AD ），溶液pH值变大的是（ CD ） 性的物质是（
A. Na2SO4
B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
形成 ①两固体电极接 条件 ②直流电源
③电解质溶(熔)液
电极 名称 电极 反应
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原பைடு நூலகம்应
4、电冶金 工业冶炼K—Al等活泼金属 (1)金属钠冶炼原理
CuCl2 电解质
减小
加CuCl2
NaCl 电解质 原电解 和H2O 质浓度 减小 CuSO4
增大 通HCl
电解 质和 H 2O
原电解 质浓度 减小
加CuO或 减小 CuCO 3
1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴 极不能得到氢气的是（ B ）
A. Na2SO4
B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
Cl2 +
H2 － NaOH溶液
淡盐水
阳 极
Cl2 Na+
H+
阴 极
金属钛网
碳钢网
阳 极 室
Cl—
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
2、铜的电解精炼
粗铜含杂质（如Zn Fe Ag Au等),可用电解的方 法精炼铜。 阳极： Zn Zn→ Zn2+＋2e-
+
粗铜
阴离子
S2－ > I－ >Br－>Cl－>OH－>原子团>F－ 阴离子还原性逐强、越易在阳极失电子
注① 放电顺序: H＋ (酸) >H＋(水) 2H＋ + 2e-=H2 ↑ 2H2O +2e- = H2 ↑+2OH②原子团放电 4OH- -4e- =2H2O+O2 ↑
【练习1】分析以惰性电极电解下列溶液的电 极反应与总反应。 ①硫酸铜溶液 ②氯化锌溶液 ③稀硫酸 ④氢氧化钠溶液 解题思路： 首先分析电解质溶液中存在的离子，然后考虑 离子氧化还原性相对大小，活泼的先反应 如硫酸铜溶液中存在离子：
实验 在U型管里装入饱和食 盐水，用石墨作阴阳 两极。接通直流电源
实验装置
现象： 阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉－KI溶 液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
氯碱工业:离子交换膜法制烧碱
（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阴极：碳钢 阳极：钛 阳离子交换膜：只允许阳离子通过(Cl－、OH－ 离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室 和阳极室。 （2）离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成。
注：电解时，一般用惰性电极：如石墨、铂等常温下 性质稳定的电极材料。但有时阴极可以用活性电极： 如用铁、铜等。
分析程序 电解食盐水的反应原理
阴极
列出离子 H2 实验 + 在 U 型管里装入饱和食盐水，用石墨作阴阳两 H OH 比较放电 极。接通直流电源 Cl2 析出单质
阳极
余化合物
Na+ Cl-
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e-=H2 ↑
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑ 氧化反应 阴极：Cu2+ + 2e-=Cu 还原反应
CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
一、电解的原理
1.电解: 使直流电通过电解质溶(熔)液而在两极 发生氧化还原反应的过程。 2.电解池:把电能转化为化学能的装置. 3. 构成条件: (1)直流电源 (2)两固体电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶（或熔）液
铁
+
铜
CuSO4
电镀铜的电极反应：阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 电镀的特点：溶液中的铜离子的浓度基本不变，pH 值基本不变。
练习：设计一个在铁片表面镀锌的实验装置， 画出装置图，写出电解质溶液及在阴、阳两极 的电极反应方程式。 +
阳极： Zn -2e= Zn2+ ZnCl2溶液 阴极：Zn2++2e=Zn 阳极的锌（镀层金属）不断减少，阴极的锌 （镀件）表面不断增加，减少的锌和增加的锌 量相等。电解质溶液中的ZnCl2含量保持不变。
电镀使金属更加美观耐用，增强防锈能力、 耐磨性或改善外观。防止钢铁腐蚀的常用办法 就是在表面镀上一层锌、铜、铬、镍。 电镀时，待镀金属制品与电源的负极相连 作阴极，镀层金属与电源的正极相连作阳极， 用含有镀层金属离子的电解质为电镀液，接上 直流电源即可。
电镀铜：例如：在铁片上镀上一层铜。
待镀金属铁与电源的负极相连为电镀槽的阴极，镀 层金属铜与电源的正极相连为电镀槽的阳极，用硫酸 铜溶液为电解质溶液。
④电解NaOH溶液
通电前：溶液中有电离： NaOH=== Na+ + OHH2O OH- + H+
通电时：阳极：4OH--4e-=O2+2H2O 阴极：4H2O+4e-=2H2 +4OH总反应： 2H2O === 2H2 +O2
电解
（阴极产物）（阳极产物）
电解NaOH溶液等强碱就是电解水，
Cl- H+ OH- Na+
阴极： 2H+ +2e- =H2↑ 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
电解
2NaCl+2H2O
Cl2↑+NaOH+H2 ↑
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极 与负极相连）
附:离子放电顺序
阳离子
K+ <…Al3+ <H2O<Zn2+…Pb2+<H+(酸)<Cu2+…Ag+ 阳离子氧化性逐强、越易在阴极得电子
在电镀前一般要进行抛光、除油、酸洗、水洗等预处 理。 提倡无氰电镀。 锌 铁
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
定义
电解精炼池
电镀池
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。 ①镀层金属作阳极 ②待镀物作阴极 ③镀层金属的盐溶液 阳极：镀层金属； 阴极：镀件
应用电解原理将不纯 将电能转变成化学能 的金属提纯的装置。 的装置。 ①不纯金属作阳极 ②纯的金属作阴极 ③待提纯金属盐溶液 阳极：不纯金属； 阴极：纯金属 阳极：氧化反应 阴极：还原反应
2Na+Cl2↑
（2）铝的冶炼
阳极
电解质Al2O3 Na3AlF3 碳块
铝
阴极： + == 4Al 阳极： 6O2- - 12e- == 3O2 4Al3+ 12e-
阴极
总式： 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2 氯化铝的熔点很低，为何工业上不用电解氯 化铝，而是电解氧化铝？
电解
4、c作为笔在左边纸上 写字，字迹变蓝，则b 正 极，c上发 是电源____ --2e- =I 2I 2， 生的反应为________ 总化学反应方程式为 电解 2KI+2H __________________ 2O == H2+I2+2KOH
a b d c
KI淀粉试纸
二、电解原理的应用
1、电解食盐水的反应原理
第3节 电解池
用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液
阳极 阴极
C
C
现象
阴极：有红色固体析出 阳极：有刺激性气体析出
可使湿润KI淀粉试纸变蓝
溶液:电解质溶液变浅 CuCl2
电解
Cu +Cl2↑
电解氯化铜溶液微观模拟
分析程序
列出离子
阴极
阳极
余水 OH-
比较放电
析出单质
Cu
H+
余化合物
Cu2+ Cl-
Cl2
2NaCl+2H2O
电解
Cl2↑+2NaOH+H2 ↑
电解食盐水的反应原理 实验 在U型管里装入饱和食 盐水，用石墨作阴阳 两极。接通直流电源
实验装置
现象： 阳极：有气泡产生， 使湿润的淀粉－KI溶 液变蓝 阴极：有气泡产生， 滴加酚酞溶液变红
电解饱和食盐水小结 阳极放出有刺激性气味的气体 阴极放出无色无味的气体 电极反应方程式
电解CuSO4、AgNO3等溶液后溶液的pH值变小。
（阴极产物） （阳极产物）
②电解ZnCl2溶液
通电时：阳极：2Cl--2e-=Cl2 阴极：Zn2++2e-=Zn 总反应： ZnCl2==Zn +Cl2
电解ZnCl2溶液与电解CuCl2类同。
电解
通电前：溶液中有电离： ZnCl2=== Zn2+ + 2ClH2O OH- + H+
Cu2+、H+、SO42-、OH-；
活泼性： Cu2+ > H+；SO42- < OH-
①电解CuSO4溶液
通电前：溶液中有电离： CuSO4=== Cu2+ + SO42H2O OH- + H+
通电时：阳极：2H2O-4e-=O2+4H+ 阴极：2Cu2++4e-=2Cu
电解
总反应:2CuSO4+2H2O==2Cu+2H2SO4 +O2
2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解 质和水的量都发生变化的是（BC ） A. Na2SO4 B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电 AD ），溶液pH值变大的是（ CD ） 性的物质是（
A. Na2SO4
B. AgNO3 C. NaCl D. NaOH
形成 ①两固体电极接 条件 ②直流电源
③电解质溶(熔)液
电极 名称 电极 反应
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原பைடு நூலகம்应
4、电冶金 工业冶炼K—Al等活泼金属 (1)金属钠冶炼原理