《常见的酸碱》导学案

九年级化学（下册）第十单元《酸和碱》导学案课题一常见的酸和碱（第一课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生：学习目标：1、了解酸碱指示剂的作用。

2、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。

使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：硫酸 ___________ 盐酸__________ 碳酸_________ 氢硫酸 ________ 磷酸石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铝2、写出下列化学方程式：镁条放入稀盐酸中有气泡产生： ________________________________实验室制取二氧化碳 __________________________________________检验二氧化碳的方法 __________________________________________二、学习探究（阅读教材，解决下列问题•）（一）、阅读Pa50和51页。

酸碱指示剂：（1）、酸碱指示剂：能跟______ 或_____ 的溶液起作用而__________________________ 。

种类与酸碱性之间的关系： _____________ 与是两种常用的指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成;酚酞溶液遇酸溶液成,遇碱溶液变成实验10-1,完成课本的表格。

（二）、阅读Pa52和53页.常见的酸:（盐酸和浓硫酸）盐酸是 _____ 颜色的液体，有________________ 气味。

打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有__________ 产生，这说明浓盐酸具有____________ 性。

盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造__________ ;人体的胃液中含有____________ ，可以帮助消化。

浓硫酸是 _______ 色______ 味液体， ________ 挥发。

浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作_____________ 剂。

浓硫酸______ 溶于水，溶解时会________ 大量的热。

浓硫酸具有强烈的 ________ 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的______ 。

所以，使用浓硫酸时应十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的______________ 冲洗，然后涂上3%~5%的________________ 溶液。

硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及________________ 、精炼石油和___________________ 等。

实验10-2、实验10-3、实验10-4,完成课本的表格三、基础训练：学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。

1、下列各变化属于物理变化的是（）A. 、用稀盐酸除去金属表面的铁锈B 、盐酸使指示剂变色C.、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾产生2、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 __________ ，原因是_______ 浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会___________ ，原因是 ________________________ 。

3、现有白纸，溶质质量分数分别为 A.10%勺NaOH溶液；B.5%勺硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。

试设计出《"雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取________________ （填编号，下同）画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可，实验的化学原理是。

4、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性A、①②B、②④C、②③ D 、③④5、向酸碱指示剂中滴加指示剂，溶液的颜色发生了改变，其中颜色改变的是（）A、酸、碱B、指示剂C、水D 、其它6、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%勺稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。

（1）________________________________________________________________ 物理方法：①②__________________ ? ________________________________（2）________________________________________________________________ 化学方法：①②____________________________________________________课题一常见的酸和碱（第二课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生：学习目标：1、了解浓硫酸的稀释方法。

2、掌握盐酸和硫酸的化学性质。

使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。

一、知识准备：（用化学用语填空）1、石蕊溶液遇酸溶液变成 ___ ,遇碱溶液变成_____ ；酚酞溶液遇酸溶液成 _______ ,遇碱溶液变成__________2、写出下列化学方程式：铁片放入稀盐酸中有气泡产生： _______________________________实验室制取氢气 _________________________________________二、学习探究（阅读教材，解决下列问题•）（一）、阅读Pa53页。

浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把__________ 沿器壁慢慢注入 _____ 里，并不断搅拌。

且不可将_________ 倒进 _________ 里。

（二）、阅读Pa54页.探究算的化学性质。

由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。

如：⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 _________ 色，使无色酚酞溶液___________ 色。

⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在____________________ 的金属）发生反应，通常有________ 气生成。

如：铁与稀盐酸反应的化学方程式___________ 现象 ______________________________________________⑶女口：铁锈与稀硫酸反应。

现象化学方程式铁锈与稀盐酸反应。

现象化学方程式—完成54页教材的讨论。

三、基础训练：学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。

1铁锈的主要成分是_________ （填化学式）；生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为;反应一段时间以后，又能观察到的现象是______________ ，反应的化学方程式为___________________ 充分反应后溶液—除铁锈时，_________ （填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是______2、用化学方程式表示（1 ）、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈_________________________ 水（2 ）、用「盐酸检验生石灰中又为「分解的石灰石________________ 水（3）、工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜”_________（4 ）、铝与稀硫酸反应______________ F_______________________________（5 ）、氧化铜与稀盐酸反应______________ r________________________________3、思考并回答：有未贴标―Naci溶液，请同学们用不同类别物质（单质、酸、碱、盐、氧化物）三种方法把他们区别开来：4、下图是两种稀释浓硫酸的操作:回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是。

（2）_________________________________________ B图中锥形瓶内产生的现象是产生这一现象的原因是_________________________（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）（4）_________________________________________ A图中玻璃棒的作用是B图中玻璃导管的作用是________________________5、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理.请回答：（1 ）①的目的是。

（2 ［②中所用的稀酸除锈的化学方程式为__________________________________________ 。

（3）写出③的具体做法：。

6、用足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是（）B①铁钉上铁锈消失；②铁钉上有气泡；③溶液呈棕黄色。

A、只有①②B、只有①③C、只有③D、①②③7、下列关于盐酸的描述，错误的是（）A、盐酸中的溶质是HCIB、盐酸能使石蕊溶液变蓝C、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D、打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现8、鉴别盐酸和硫酸，应使用下列试剂中的（）A、紫色石蕊试液B、氯化钡溶液C、碳酸钠溶液D硝酸银溶液9、下列属于硫酸的性质的是（）①具有挥发性②具有吸水性③有腐蚀性④有脱水性⑤有刺激性气味⑥使紫色的石蕊试液变蓝1⑦有酸味A、①②④⑤B、②③④C③④⑤⑦D、②⑤④⑦D .石灰水课题一常见的酸和碱（第三课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生学习目标：1、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。

2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

使用说明和学法指导：先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。

一、知识准备：（用化学用语填空）写下列化学方程式：实验室制取氢气： ___________________________________________________________________ 盐酸与铁反应： ____________________________________________________________________ 盐酸除铁锈： _______________________________________________________________________ 硫酸除铁锈： _______________________________________________________________________ 硫酸与氧化铜反应： ________________________________________________________________二、学习探究（阅读教材，解决下列问题•）1、氢氧化钠，俗名叫做___________ 、火碱或 ________ 。