金属的化学性质2

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金属的化学性质(2)

思考
2.根据化学方程式进行计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？【思考· 提示】不一定。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。
要点一钠与酸、碱、盐溶液的反应规律
1．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 2．金属钠与酸溶液反应：当Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋ 2HCl===2NaCl＋H2↑。
特别提醒
1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：电解 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。
例1 有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。
六、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 质量之比 46 g 36 g 80 g 2g 计量数之比 2 2 2 1 扩大NA倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 结论：化学方程式中化学计量数之比＝微粒个数之比＝物质的量之比＝气体体积(相同条件) 之比。
学习目标
1.了解钠和铝的物理性质。 2.掌握钠与水反应的原理、现象。 3.掌握钠、铝、铁的化学性质。 4.通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 5.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、金属
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应

2.2金属的化学性质(二)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

七、教学策略
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属的化学性质。
2.通过实验演示，让学生直观地感受金属的化学性质。
3.注重学生的实践操作，培养学生的动手能力。
八、教学注意事项
1.确保实验安全，避免意外事故的发生。
2.关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问。
核心素养目标
1.科学探究：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力，让学生学会用科学的方法探究金属的化学性质。
解决办法：通过实验演示和讲解，让学生直观地理解和掌握金属的化学性质。
2.难点：金属与氧气的反应，金属与酸的反应的原理和机制。
解决办法：通过实验现象的观察和分析，让学生推理出反应的原理和机制，同时提供相关的辅助材料，帮助学生理解和突破难点。
教学方法与手段
1.教学方法：
a.讲授法：在讲解金属的化学性质时，教师可以通过生动的例子和实际案例，让学生理解和掌握金属的化学性质。
学生活动：学生自主阅读预习资料，理解金属的化学性质，思考老师提出的问题，如“为什么金属会与氧气反应？”并将自己的理解和疑问记录下来。
课中强化技能：
教师活动：通过讲解，详细解释金属的化学性质，如金属与氧气的反应，金属与酸的反应。组织小组讨论，让学生在实践中掌握金属的化学性质。如，进行金属与酸的反应实验，引导学生观察实验现象并解释原理。
3.练习：让学生完成课本上的练习题，巩固所学内容。
4.小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质。
五、教学评价
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度，对知识的理解和运用情况。
2.练习题：检查学生完成练习题的情况，巩固所学知识。
六、教学资源
1.课本：浙教版科学九年级上册。
2.实验器材：金属样品、氧气、酸等。

金属的化学性质2

金属的化学性质
镁在空气中燃烧
铁在氧气中燃烧
镁
能否反应
铁
∨
铝
∨
铜
∨ 紫红色的铜变黑
金
╳ 真金不怕火炼
∨
耀眼的白光、发出大量的热、生成白色固体
反应
现象
化学反应方程式
火星四射、产生致放出热量，密的氧生成黑色物化膜质
2Mg+O2 3Fe+2O2 4Al+3O2 2Cu+ O2
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱靠前 1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ , 它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属氢能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。前面 3.在金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把后面位于____ 的金属从它们的盐溶液 ________里置换出来。
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
习题
在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。你知道为什么吗？
铜的化学性质比较稳定，铁的化学性质比较活泼，因此，铁比铜容易被腐蚀，而铜不容易被腐蚀，所以保存较完好。

2.2金属的化学性质(2)

2.2金属的化学性质(2)点击要点1．金属活动性顺序(1)金属活动性顺序由强逐渐减弱：K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au(2)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越(3)金属与酸的置换反应：Fe+2HCl=====Zn+H2SO4===== (实验室制H2)只有排在金属活动性顺序的金属才能和酸发生置换反应。

(4)金属和盐的置换反应：(我国古代湿法炼铜) Cu+2AgNO3=====只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。

2．湿法炼铜的原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜出来。

此过程中，说明铁失去电子的能力比铜，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能力的。

3.防止金属腐蚀的常用方法金属的锈蚀既与周围环境里的等物质的作用有关，也与金属内部的有关。

所以我们为了防止金属腐蚀，可以采取、、等方法。

典题分析例1现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2═XCl2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z巩固训练1 X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。

根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为( )A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>X>Y D．Y>Z>X巩固训练2 防止金属的腐蚀是保护金属资源的一条有效途径。

(1)铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和水蒸气共同作用的结果。

(2)为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。

这些方法的共同防锈原理是__ __。

(3)稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_____________。

九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件

2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是（C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同。
2Mg+O2=2MgO
（常温下也可以）
4Al+3O2=2Al2O3 4Fe+3O2=2Fe2O3
点燃
△
（常温）
（潮湿的空气中）
3Fe+2O2 = Fe3O4 2Cu+O2=2CuO （高温时也不反应） Au+O2
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
无明显变化
稀盐酸
镁锌
铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
单质化合物化合物单质
铜
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
置换反应生成的铁的化合物中铁元素都显+2价等质量且化合价相同的金属与足量的酸反应，生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比。
Mg+2HCl= MgCl2+H2↑
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 5．判断下列各组物质能否发生反应？（1）银和稀盐酸不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（3）铜和硫酸锌溶液不反应（4）铝和硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
金属活动性由强逐渐减弱
2、金属和硫酸的反应

人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)

课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。

因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。

再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。

而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。

二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。

难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。

专题2.2-2金属的化学性质(二)金属活动性顺序(原卷版+解析)

第2章物质转化与材料利用2.2-2 金属的化学性质（二）金属活动性顺序目录 (1) (2) (4) (4)【基础巩固练】 (4)【发散思维练】 (8)【核心素养练】 (10)【中考提分练】 (11)1.金属活动性顺序【注意】金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。

金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。

2.金属活动顺序的主要应用（1）金属与酸、盐溶液的反应应用广泛，例如帮助我们对以下问题做出判断：①不能用锡壶装酸性物质。

因为锡排在氢的前面，会腐蚀锡壶。

②不能用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)。

因为在金属活动性顺序表中，铁排在铜的前面，能把铜从它的盐的水溶液中置换出来，使药效降低。

（2）湿法炼铜的原理先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。

1.金属活动性的实验验证方法首先应对金属活动性顺序有清晰的记忆，常见金属的活动性顺序为：金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也帮助我们确定了金属的活动性。

(1)三种金属活动性的实验设计如验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，方法1：取活动性居中的金属单质，如取Cu丝，而Cu两边的金属取其盐溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后将Cu丝分别伸入两溶液中，通过是否有金属被置换出来而确定金属的活动性。

即“中间的金属，两端的溶液”的方法。

方法2：将金属活动性居中的金属的盐溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu两边的金属取其单质，如Zn 片和Ag片，然后分别将Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根据是否有紫红色的铜被置换出来确定金属的活动性。

即“中间的溶液，两端的金属”的方法。

(2)比较四种金属活动性的实验设计如验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性。

一般情况下四种金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和盐酸或稀硫酸，然后分别将四种金属放于盐酸或稀硫酸中，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag 活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。

浙教新版2.2金属的化学性质(第2课时)

【金属+氧气反应】:
1.有些金属能在空气中燃烧，如( Mg )；
2.有些金属能在纯氧中燃烧，如( Fe )；
3.有些在空气中虽不能燃烧，但会反应，生成氧化物，如铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等分别生成氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)、氧化铝(Al2O3)； 4.还有些不能燃烧，也不会反应。
Fe>Cu
Cu >Ag
Fe>Cu >Ag
中国的青铜器艺术,经历了夏、商、西周和春秋战国千余年的发展,形成了独具特色的青铜文化。
湿法炼铜
实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的物质。 __________________________ 化学方程式为： Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
规律2：
金属 + 盐 = 盐 + 金属
排前面的金属可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
观察化学方程式，推测金属活动性？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu+ 2AgNO = Cu(NO ) + Cu Fe> H
2Ag
3 3 2
金属和氧气的反应表明：有些金属化学性质稳定，有些金属化学性质活泼，我们可以用金属的（活动性顺序）来表达。
【金属+酸反应】:
镁
锌
铜
根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应 Mg＞Zn＞Cu 以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性：
还有能比较金属活动性顺序的化学反应吗？
阅读课本43页比较铁铜与银的化学活动性探究

人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序

知识点❷：金属活动性顺序 5．金属活动性顺序
6．金属活动性顺序的应用 (1)可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性__越__强__ 。 (2)可以判断某金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生H2。如果金属位于H 的_前__面___，则能与盐酸、稀硫酸反应。 (3)可以判断金属A与金属B的盐溶液能否反应。如果A与BSO4不反应，则A位于B的_后__面___。
(3)金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；② 参加反应的金属化合物必须溶于水形成溶液；③ 位__于__前__面__的__金__属__才__能__置__换__出__位__于__后__面__的__金__属__；试举出实际应用的实例： _F_e_＋__C_u_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)_(用化学方程式表示)。
写出下列反应的化学方程式：
铝与硫酸铜溶液反应：2_A__l＋__3_C__u_S_O_4_=_=_=_A__l2_(_S_O_4_)_3＋__3_C__u；锌和硫酸铜溶液反应：_Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_Z_n_S__O_4_＋__C_u_；铜和硝酸汞溶液反应：_C_u_＋__H__g_(_N_O_3_)_2=__=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__H_g_；铁与氯化铜溶液反应：_F_e_＋__C_u_C__l2_=_=_=_F__eC__l2_＋__C_u_；铁与硝酸银溶液反应：_F_e_＋__2_A__g_N_O_3_=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__2_A_g__；锌与氯化铜溶液反应：Z_n_＋__C__u_C_l_2=_=__=_Z_n_C_l_2＋__C__u_。

金属的化学性质2

讨论：金属活动性顺序中X、Y、H 的位置关系是__________。 X、H、Y
Y、Ag、Z 金属活动性顺序中Y、Z、Ag 的位置关系是_______ __。结论： X、Y、Z 金属活动性顺序中X、Y、Z 的位置关系是___________。
2.验证金属的活动性顺序
设计实验验证铁和铜的活动性顺序
方法一：根据金属与氧气反应的难易程度判断；方法二：根据金属与稀盐酸或稀硫酸反应的剧烈程度判断；方法三：根据金属能否把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来判断。
例、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不溶解；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z的活动性顺序。
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、金属与稀盐酸或稀硫酸的反应
Mg
>
Zn
>
Fe
>H >
Cu
判断下列化学反应属于什么类型（分解、化合、置换）？
分解化合置换置换置换
铁钉浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察到铁钉表面有红色物质生成 ,溶液由蓝色变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu .取成浅绿色,化学方程式为: 出铁钉称量,质量变大 ,溶液质量变小 .
溶液的颜色
含Cu2+的溶液蓝色含Fe3+的溶液黄色含Fe2+的溶液浅绿色
其它溶液多数为无色
通过上述知识,推测将铁丝浸入硝酸铜溶液中的现象?
铁丝表面有红色物质生成, 溶液由蓝色变为浅绿色. Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu

金属的化学性质 (2)

2.有X Y Z三种金属，如果把X 和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出, 而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
课堂小结金属的化学性质 1.金属+氧气金属氧化物 2.金属+酸 → 金属化合物+H2 3.金属+金属化合物→新金属+新化合物 4、金属的活动性顺序
比较反应的条件难易和剧烈程度
得镁、铝、铁、铜和金的活动性： Mg Al > Fe Cu > Au .
• ？铝在常温下就能与氧气发生反应，
• 为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
金属的化学性质
1、金属与氧气的反应
２、金属与酸的反应
金属 + 酸 → 金属化合物 + H2
注意：位于氢之前的金属能反应出盐酸(稀硫酸)中的氢
解决问题１、真金Ａu排在铜之后,能与酸反应置换出氢气吗?? 2．钾钙钠比镁还活泼，实验室为什么不用它们与酸反应制氢气？
金属与金属化合物溶液的反应
铁与硫酸铜溶液的反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
金属的化学性质
友情提示
真金—Au
假金: 又称“药金” “愚人金” .
—黄铜（Cu--Zn合金）
点燃 2 Mg + O2 == 2MgO
点燃
4 Al + 3 O2 == 2 Al 2O3 点燃
3 Fe + 2O2 == 2 Cu + O2 == 加热

课题2 金属的化学性质第2课时

10.请设计3种实验方案，将铜粉中混有的少量铁粉除去。
有关化学方程式主要操作步骤方案 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 加过量稀盐酸或稀硫 1 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 酸,过滤,洗涤,干燥。
方案 Fe+CuSO =FeSO +Cu 加过量硫酸铜溶液, 4 4 2 过滤,洗涤,干燥。方案 3
吆！
① ② √ Fe + CuSO √ Zn + Cu(NO ) ③ √ Cu + AgCl(不溶）④ Cu + (稀)H SO ×
4 3 2
1.判断下列物质间能不能发生置换反应
2
4
⑤ ×Zn + MgCl
2
⑥ ×Cu + Hg(NO )
3 2
锡铅铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
3.将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（） A.HCl B.稀H2SO4
D
C.Na2SO4
D.CuSO4
4.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn 粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体( )
D
A.只有Zn C.有Cu和Na
B.只有Cu D.有Cu和Zn
5.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定量锌粉, 充分反应后,过滤洗涤,分别得到滤渣和滤液.
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应

金属的化学性质(第2课时,课件20张)---浙教版科学九年级上册

（3）活动性特别强的金属如K、Ca、Na与金属的盐溶液或
酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸
反应。
2Na+2H2O ═ 2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4 ═ Na2SO4+Cu(OH)2↓
湿法炼铜
原理：
Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu
铜矿 +H2SO4
可溶性的硫酸铜 + Fe
课下作业
现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、
Cu 、Hg、H 的活动性顺序，有如下三种方案：
A. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+HCl
B. Fe+HCl Cu+HCl
Cu+Hg(NO3)2
C. Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案，选出最佳方案和最差方案并说明理由。
①验证Fe与CuSO4 溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Fe＞Cu ②验证Cu与 FeSO4溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Cu＞Fe ①验证Cu与Ag(NO3)2溶液是否反应若能反应，则金属活动性：Cu＞Ag ②验证Ag与CuSO4 溶液是否反应
若能反应，则金属活动性：Ag＞Cu
3.实验过程：
第2节金属的化学性质第2课时
学习目标
初步认识金属活动性顺序; 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单
的判断，并能利用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铜不燃烧，加热时与氧气反应生成氧化铜；金即使高温下也不与氧气反应。

人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件

3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag

2金属的化学性质

金属的化学性质✔知识梳理一、金属的化学性质1、金属与氧气反应※注意：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）金属越活泼，越易与氧气反应，相同条件下反应越剧烈。

（3）在金属活动性顺序中我们发现，金属铝比铁活泼，但是在现实生活中，铁的腐蚀要比铝严重，这是为什么？。

2、金属与酸反应※注意：（1）从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱，反应越剧烈，金属活动性越强。

（2）虽然铁可以与硫酸反应，但是仍旧可以用铁制品来盛装浓硫酸，原因是。

3、金属与某些含有金属离子的溶液反应将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察到的现象及反应的化学方程式如下：※注意：（1）金属与盐的反应，盐必须可溶于水。

（2）活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

【典例1】铁是一种应用十分广泛的金属。

下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A. 铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B. 可用铁桶配制及储存农药波尔多液C. 用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【典例2】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A. 铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B. 铁、铜、氯化镁溶液C. 镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【典例3】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）二、置换反应1、定义置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Mg+2HCl MgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)22、表示：A+BC AC+B3、特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成物一定是单质与化合物。

金属的化学性质(第2课时金属与盐溶液的反应)(课件)九年级化学下册同步备课系列(鲁教版)

9.2 金属的化学性质（第二课时）
金属与盐溶液的反应
1、金属与氧气的反应
与O2能否反应
反应条件
化学反应方程式
Mg
能
常温
2Mg +O2 = 2MgO
Al Fe Cu Au
金属活动性顺序
不能
高温
4Al + 3O2 = 2Al2O3 3Fe + 2 O2 = Fe3O4 2Cu + O2 = 2CuO
实验现象化学反应方程式结论铜丝浸入AgNO3 溶液中
铜丝浸入AlCl3 溶液中铁丝浸入CuSO4 溶液中（视频（湿法炼铜）
青岛西海岸新区实验初级中学
问题探究:金属与盐溶液的反应
铜伸入硝酸银溶液铜伸入氯化铝溶液铁伸入硫酸铜溶液
问题探究:金属与盐溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式结论
，可能含有 Fe 。
2、向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分
反应后过滤。则滤出的固体中一定含有的是 Fe、Ag ；
滤液中一定含有的是 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 ，
一定不含 AgNO3
。
练习
2. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ A ）
A.Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 B. Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag C. 2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. Cu+2HCl=CuCl2+H2
04 4.通过对我国古代湿法冶金术的了解，增强民族自豪感和爱国主义情感。
走进生活辨别真假
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行欺诈活动。黄铜与黄金的外观相似，我们可以用什么化学方法来鉴别它们呢？

课题2第2课时+金属的化学性质(2)-2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)

则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正
确的是（A ） A Fe、X、Ag
B X、Fe、Ag
C Fe、Ag、X
D Ag、X、Fe
②某化学兴趣小组为测定Fe､Cu､Ag 三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（ A ）
A. Cu､Ag､FeSO4 溶液 B. Fe､Ag､CuSO4 溶液 C. Fe､Cu､稀盐酸､AgNO3 溶液 D. Cu､FeSO4 溶液､AgNO3 溶液
盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快
于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（D ）
A．丙＞甲＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．甲＞丙＞乙
12、仅用下列试剂就能证Mg、 Fe、Cu三种金属活泼性的是（ C ）
① 稀盐酸、Fe、Mg、Cu ② Fe、Cu、MgSO4溶液 ③ Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 ④ Mg、FeSO4溶液、MgSO4溶液
原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
将样品放入稀盐酸或稀硫酸中，戒指表面如有气泡产生，就是假戒指
将戒指放入硝酸银溶液中，戒指表面有银白色物质生成的，就是假戒指
3.除杂如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的物质为杂质）
A、铜粉（铁粉）
加入过量的稀硫酸银溶液
A、②④ B、①②③ C、①②③④ D、②③
14、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象铜液丝由表无面色有变银为白蓝色色物质析出。，溶 (2)写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑。 (3)上述实验能验证_铁__、__铜_、__银_三种金属的活动性强弱。

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