第7讲：氧化还原反应(上

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无机化学第7章氧化还原反应

实验结果与讨论
实验结果
通过实验观察和测量，可以记录到电流计和电压计的变化情况，从而得出氧化还原反应过程中电子转移的结论。
结果讨论
根据实验结果，分析氧化还原反应的特点和规律，探讨影响氧化还原反应的因素，以及在实际生产中的应用。
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子被氧化。
电子从还原剂转移到氧化剂
02
电子从还原剂转移到氧化剂是氧化还原反应的本质，也是判断
氧化剂和还原剂的依据。
反应趋向于降低电位
03
在自发反应中，反应总是趋向于降低电位，即趋向于更稳定的
电子状态。
氧化还原反应的速率
1 2
反应速率与反应物浓度成正比
在一定条件下，反应速率与反应物浓度呈正比关系，即反应物浓度越大，反应速率越快。
特点
氧化还原反应是电子转移的过程，通常伴随着元素氧化数的变化，并伴随着能量的变化。
氧化数与氧化态
氧化数
表示元素在化合物中的氧化态，通常用罗马数字表示。例如，在H₂O中，H的氧化数为+1，O的氧化数为-2。
氧化态
表示元素在某个特定反应中的氧化状态，通常用希腊字母表示。例如，在反应 H₂O + O₂ → H₂O₂中，H的氧化态为+1，O的氧化态为-1。
在达到平衡后，如果增加某一反应物的浓度，平衡会向减少该物质浓度的方向移动。
压力变化对平衡的影响取决于反应前后气体分子数的变化
如果反应前后气体分子数发生变化，压力变化会对平衡产生影响；反之则不会。
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如合成有机物、制备无机物和金属冶炼等。

氧化还原反应的概念

第7讲氧化还原反应的概念建议2课时完成考试目标1.氧化还原反应的本质及特征..2.了解常见的氧化还原反应;知道常见的氧化剂和还原剂..3.了解氧化还原反应的一般规律.. 要点精析一、氧化还原反应的本质及特征 1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应..在氧化还原反应中;反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应..氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中.. 2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现;电子转移是氧化还原反应的实质..3. 氧化还原反应的特征判断依据反应前后某些元素的化合价发生了变化..例1.氯化碘ICl 的性质类似卤素;有很强的化学活动性..ICl 跟Zn 、H 2O 的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl 2+ZnI 2 ②ICl+H 2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是A．反应①不是氧化还原反应B．反应②不是氧化还原反应C．二者都是氧化还原反应D．在反应①中;Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息;ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物;共用电子对偏向于氯而呈-1价..根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化;不属于氧化还原反应..同时;需要指出的是;反应①中锌元素的化合价反应后升高了;发生了氧化反应;而碘元素的化合价从+1价降低到-1价;发生了还原反应..答案：BD二、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子所含某元素化合价降低的反应物；还原剂：失去电子所含某元素化合价升高的反应物..氧化反应：失去电子或元素化合价升高的反应；还原反应：得到电子或元素化合价降低的反应..氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质..氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物..说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物;是一种化学物质;而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性;氧化剂本身被还原;即发生还原反应;转化为还原产物；还原剂具有还原性;还原剂本身被氧化;即发生氧化反应;转化为氧化产物图示如下：例2．在3Cu + 8HNO 3稀= 3CuNO 3 2 + 2NO ↑+ 4H 2O 的反应中;还原剂是__________;氧化剂是__________;还原产物是__________;氧化产物是__________;4molHNO 3参加反应;其中被还原的是______mol..解析：在8摩尔参加反应的硝酸中;所含N 元素化合价降低的硝酸只有2摩尔;其余6摩尔的硝酸与铜成盐..所以硝酸在此反应中既表现了氧化性;又表现了酸性..提醒考生在做计算题时更应注意题目要求：对于只有一部分发生氧化或还原反应的反应物重点看反应前后化合价发生变化的占多少.. 答案：Cu; HNO 3;NO;CuNO 3 2;1.. 2.常见的氧化剂和还原剂 1重要的氧化剂：①活泼非金属单质：F 2 、 Cl 2、 Br 2 、I 2 、 O 2、O 3 ②高价氧化物：MnO 2、PbO 2、 Bi 2O 5、 CO 2高温 ③高价态酸：HNO 3、HClO 3、HClO 4、浓H 2SO 4④高价态盐：KNO 3H +、 KMnO 4酸性、中性、碱性、 KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7酸性、中性、碱性⑤过氧化物：H 2O 2、Na 2O 2、 CaO 2、 BaO 2、 K 2O 2 ⑥其它：HClO 、NaClO 、漂白粉、NO 2、KO 2⑦弱氧化剂：能电离出H +的物质、银氨溶液、新制的CuOH 2 2重要的还原剂：①金属单质：IA 、IIA 、金属活动性顺序表靠前的金属②非金属单质：H 2、C 、Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO 2、CO④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:H 2S 、 S 2—、HS —、HBr 、Br —、HI 、I —、浓HCl 、Cl -、H 2SO 3 、HSO 3-⑤变价元素中元素低价态时的盐、碱:Na 2SO 3、Na 2S 、FeSO 4、Na 2S 2O 3、FeOH 2 ⑥其它：S 、Sn 2+、NH 3 3. 氧化还原反应氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系化合反应：有单质参加的是氧化还原反应..分解反应：有单质生成的是氧化还原反应.. 置换反应：全部是氧化还原反应.. 复分解反应：都是非氧化还原反应.. 如图氧化还原反应的基本类型：1自身氧化还原反应：同一种物质的分子内;同种元素不同价态或不同种元素的原子离子之间发生电子转移的氧化还原反应..说明：自身氧化还原反应中氧化剂和还原剂必须是同一种物质..2歧化反应：同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化还原反应..如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H 203N02+H 20=2HN03+NO说明：①歧化反应是自身氧化还原反应的特例；②歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低价态转化..3归中反应：同种元素由不同价态高价态和低价态转变为中间价态的氧化还原反应..如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H 20 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2H 2S+S02=3S+2H 204部分氧化还原反应：不同物质之间;部分被氧化或部分被还原的氧化还原反应..Mn02+4HCl 浓=MnCl 2+2H 20+C12↑ 4. 电子转移的表示方法1单线桥法..从被氧化失电子;化合价升高的元素指向被还原得电子;化合价降低的元素;标明电子数目;不需注明得失..例：MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2双线桥法..得失电子分开注明;从反应物指向生成物同种元素注明得失及电子数..例：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O说明：注意两类特殊的化学反应..①歧化反应;同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高;部分原子化合价降低..例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O得2e -—2失2e -— 失得5×—1 0 ＋5 -1 0 ＋5②归中反应..不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态;解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出;变化的区域只靠拢;不重叠..例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O Cl Cl Cl若理解为右图则错了.. Cl Cl Cl 三、氧化还原反应的一般规律 1. 性质强弱的规律在“氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物”中;氧化性强弱顺序是：氧化剂＞氧化产物；还原性强弱顺序是：还原剂＞还原产物.. 例3.根据反应式：12Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2;2Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+;可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是 ..A ．Br -、Fe 2+、I -B ．I -、Fe 2+、Br -C ．Br -、I -、Fe 2+D ．Fe 2+、I -、Br -解析：反应1中还原剂是I -;还原产物是Fe 2+;故还原性I -＞Fe 2+；反应2中还原剂是Fe 2+;还原产物是Br -;故还原性Fe 2+＞Br -..综合起来可知还原性I -＞Fe 2+＞Br -.. 答案:B 2.守恒规律化合价有升必有降;电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应;化合价升高总数与降低总数相等;失电子总数或共用电子对偏离与得电子总数或共用电子对偏向相等..失5×得5e -+ne —﹣ne3.价态表现性质的规律元素处于最高价;只有氧化性；元素处于最低价;只有还原性；元素处于中间价态;既有氧化性又有还原性;但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素;其性质是这些元素性质的综合体现..简单表述为“高价氧化低价还;中间价态两头转”..例4.在下列物质中;既具有氧化性又具有还原性的是 ..A．铁 B．硫 C．铁和硫 D．氧和铁答案：B..4.转化规律氧化还原反应中;以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应;化合价的变化遵循“只靠拢;不交叉”即价态归中；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应..即是:歧化律——处于中间价态的元素同时升降;归中律——同种元素不同价态反应时;化合价向中间靠拢;且一般符合邻位转化和互不换位规律..例如：5. 反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中;同时含有几种还原剂时;若加入氧剂;则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理;同时含有几种氧化剂时;若加入还原剂;则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用..说明:越易失电子的物质;失后就越难得电子；越易得电子的物质;得后就越难失电子..。

氧化还原反应课件

点燃＋1-1 2Na+Cl2 === 2NaCl
化合价降低被还原得到2xe-
Cl2－化合价降低，得到电子 Cl2－是氧化剂 Cl2－具有氧化性 Cl2－发生还原反应 Cl2－被还原
与Cl2对应的产物－NaCl是还原产物
2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质
化合价升高被氧化失去2xe-
2mol HNO3被还原
部分作还原剂
5mol HCl被氧化
4、电子守恒（化合价升降守恒）
氧化还原反应中有物质得电子，必有物质失电子；且得电子总数等于失电子总数。
氧化还原反应中有物质元素化合价上升，必有物质元素化合价降低；且化合价升高总值必等于化合价降低总值。
5、氧化还原反应在生产、生活中的应用
2HC氧lO =化2H剂Cl，+ O还2 ↑ 原剂为同种物质中的不同种元素
拓展与提
（3）
（4）2CHl2同2S+ 种+H2SO元O2=素=HC3既lS +被+H2CH氧lO2O化，又被（还归原中反应）
高
3Cu +8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ （4H歧2O化反应）
（5）KC部lO3分+ 作6HC氧l =化K剂Cl + 3Cl2 + 3H2O
化合价升高被氧化失去2xe-
2 Na0 +C0l2 =点=燃=
2＋N1aC-l1
二
.
氧
化合价降低被还原得到2xe-
化
e-
剂和
还原剂
氧化剂还
失去电子
得到电子
原
（或电子对偏离）
（或电子对偏向）剂

氧化还原反应课件

2．单线桥法表明反应前后元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头和箭尾不能跨过“===”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。 ②箭头必须指向化合价降低(得到电子或电子对偏向)的元素，箭尾连接化合价升高(失去电子或电子对偏离)的元素。
③线桥上只写“ne－”(即只能写电子转移的总数)，不能写成“a×be－”的形式，也不能写“得到”或“失去”。如
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价有变化的化学反应。
3．从电子转移的角度 (1)有电子得失的反应： ①电子得失的分析
②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应
③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的得失。
点燃 (2)有电子对偏移的反应：反应 H2＋Cl2=====2HCl ①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。 ③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的偏移。 (3)总结论：氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移) 的化学反应。
解析：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A
中
＋1
2Na
＋H1＋C4－O23==△===N＋1a2＋C4－O23＋＋H12－O2＋＋C4－O22↑，各元素化合价均不变，是
非氧化还原反应。B 中＋K1C＋5lO－23＋6H＋1C－1l
(浓)===＋1l＋3＋H12O－2＋
0
3Cl
2↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。C 中＋C4－O22
探究点一氧化还原反应的判据
1．利用氧化还原反应与元素化合价的关系，可以进行有关氧化还原反应的判断，判断是否准确的关键是正确把握化合价及其升降情况。

氧化还原反应的概念

第7讲氧化还原反响的概念（建议2课时完成）[测验目的]1.氧化还原反响的本质及特点.2.懂得罕有的氧化还原反响,知道罕有的氧化剂和还原剂.3.懂得氧化还原反响的一般纪律.[要点精析]一.氧化还原反响的本质及特点在反响进程中有元素化合价变更的化学反响叫做氧化还原反响.在氧化还原反响中,反响物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响;反响物所含元素化合价下降的反响称为还原反响.氧化反响和还原反响对峙同一于一个氧化还原反响之中.元素化合价的变更是电子转移的外不雅表示,电子转移是氧化还原反响的本质.3. 氧化还原反响的特点（断定根据）反响前后某些元素的化合价产生了变更.例 1.氯化碘（ICl）的性质相似卤素,有很强的化学运动性.ICl跟Zn.H2O的反响如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列论述中准确的是（）A．反响①不是氧化还原反响B．反响②不是氧化还原反响C．二者都是氧化还原反响D．在反响①中,Zn产生的是氧化反响解析：联合标题所给信息,ICl与卤素单质最大的差别是：ICl属于化合物,共用电子对倾向于氯而呈-1价.根据化合价变更断定是否属于氧化还原反响不难看出反响②中所有元素的化合价均没有产生变更,不属于氧化还原反响.同时,须要指出的是,反响①中锌元素的化合价反响后升高了,产生了氧化反响,而碘元素的化合价从+1价下降到-1价,产生了还原反响.答案：BD二.氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(所含某元素化合价下降)的反响物;还原剂：掉去电子（所含某元素化合价升高）的反响物.氧化反响：掉去电子（或元素化合价升高）的反响;还原反响：得到电子（或元素化合价下降）的反响.氧化性：物资得到电子的才能或性质;还原性：物资掉去电子的才能或性质.氧化产品：氧化产品是产生氧化反响的物资的生成物;还原产品：还原产品是产生还原反响的物资的生成物.解释：①氧化剂和还原剂均是指反响物,是一种化学物资,而不是指某一种元素;②氧化剂具有氧化性,氧化剂本身被还原,即产生还原反响,转化为还原产品;还原剂具有还原性,还原剂本身被氧化,即产生氧化反响,转化为氧化产品（图示如下）：例2．在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O的反响中,还原剂是__________,氧化剂是__________,还原产品是__________,氧化产品是__________,4molHNO3介入反响,个中被还原的是______mol.解析：在8摩尔介入反响的硝酸中,所含N元素化合价下降的硝酸只有2摩尔,其余6摩尔的硝酸与铜成盐.所以硝酸在此反响中既表示了氧化性,又表示了酸性.提示考生在做盘算题时更应留意标题请求：对于只有一部分产生氧化（或还原）反响的反响物重点看反响前后化合价产生变更的占若干.答案：Cu, HNO3,NO,Cu(NO3)2,1.（1）重要的氧化剂：①生动非金属单质：F2 . Cl2. Br2 .I2 . O2.O3②高价氧化物：MnO2.PbO2. Bi2O5. CO2（高温）③高价态酸：HNO3.HClO3.HClO4.浓H2SO4④高价态盐：KNO3（H+）. KMnO4（酸性.中性.碱性）. KClO3.FeCl3.K2Cr2O7（酸性.中性.碱性）⑤过氧化物：H2O2.Na2O2. CaO2. BaO2. K2O2⑥其它：HClO.NaClO.漂白粉.NO2.KO2⑦弱氧化剂：能电离出H+的物资.银氨溶液.新制的Cu(OH)2（2）重要的还原剂：①金属单质：IA.IIA.金属运动性次序表靠前的金属②非金属单质：H2.C.Si③变价元素中元素低价态氧化物：SO2.CO④变价元素中元素低价态的酸.阴离子:H2S. S2—.HS—.HBr.Br—.HI.I—.浓HCl.Cl-.H2SO3 .HSO3-⑤变价元素中元素低价态时的盐.碱:Na2SO3.Na2S.FeSO4.Na2S2O3.Fe(OH)2⑥其它：S.Sn2+.NH33. 氧化还原反响氧化还原反响与四种根本类型反响之间的关系化合反响：有单质介入的是氧化还原反响.分化反响：有单质生成的是氧化还原反响.置换反响：全体是氧化还原反响.复分化反响：都长短氧化还原反响.(如图)氧化还原反响的根本类型：(1)自身氧化还原反响：同一种物资的分子内,同种元素(不合价态)或不合种元素的原子(离子)之间产生电子转移的氧化还原反响.解释：自身氧化还原反响中氧化剂和还原剂必须是同一种物资. (2)歧化反响：同一种物资分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)产生电子转移的氧化还原反响.如：C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H203N02+H 20=2HN03+NO解释：①歧化反响是自身氧化还原反响的特例;②歧化反响的特色：某元素的中央价态在合适前提下同时向较高和较低价态转化.(3)归中反响：同种元素由不合价态(高价态和低价态)改变成中央价态的氧化还原反响.如：6HCl+KCl03＝KCl+3C12↑+3H 202FeCl 3+Fe ＝3FeCl 22H 2S+S02=3S+2H 20(4)部分氧化还原反响：不合物资之间,部分被氧化或部分被还原的氧化还原反响.Mn02+4HCl(浓)=MnCl 2+2H 20+C12↑4. 电子转移的暗示办法（1）单线桥法.从被氧化（掉电子,化合价升高）的元素指向被还原（得电子,化合价下降）的元素,标明电子数量,不需注明得掉.例：MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法.得掉电子离开注明,从反响物指向生成物（同种元素）注明得掉及电子数.例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 解释：留意两类特别的化学反响.①歧化反响,同种元素同价态在反响中部分原子化合价升高,部分原子化合价下降.例：得2e -—2e掉2e -——1 0 ＋5-1 0 ＋5 3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反响.不合价态的同种元素的原子在反响中趋于中央价态,解此类题最好将该元素的不合价态用数轴标出,变更的区域只挨近,不重叠.例：KClO 3+6HCl3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O Cl Cl Cl 若懂得为右图则错了. Cl Cl Cl三.氧化还原反响的一般纪律1.性质强弱的纪律在“氧化剂＋还原剂 → 还原产品＋氧化产品”中,氧化性强弱次序是：氧化剂＞氧化产品;还原性强弱次序是：还原剂＞还原产品.例 3.根据反响式：(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可断定出离子的还原性从强到弱的次序是( ).A ．Br -.Fe 2+.I- B ．I -.Fe 2+.Br - C ．Br -.I -.Fe 2+ D ．Fe 2+.I -.Br -解析：反响(1)中还原剂是I -,还原产品是Fe 2+,故还原性I -＞Fe 2+;反响(2)中还原剂是Fe 2+,还原产品是Br -,故还原性Fe 2+＞Br -.分解起来可知还原性I -＞Fe 2+＞Br -.答案:B2.守恒纪律掉5e 得5×e得5e -——化合价有升必有降,电子有得必有掉．对于一个完全的氧化还原反响,化合价升高总数与下降总数相等,掉电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对倾向）相等.3.价态表示性质的纪律元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中央价态,既有氧化性又有还原性,但重要呈现一种性质;物资若含有多种元素,其性质是这些元生性质的分解表现.简略表述为“高价氧化低价还,中央价态两端转”.例4.鄙人列物资中,既具有氧化性又具有还原性的是( ). A．铁 B．硫 C．铁和硫 D．氧和铁答案：B.4.转化纪律氧化还原反响中,以元素相邻价态间的转化最轻易;同种元素不合价态之间的氧化反响,化合价的变更遵守“只挨近,不交叉”（即价态归中）;同种元素相邻价态间不产生氧化还原反响.等于:歧化律——处于中央价态的元素同时起落;归中律——同种元素不合价态反响时,化合价向中央挨近,且一般相符邻位转化和互不换位纪律.例如：5.反响先后的一般纪律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若参加氧剂,则它起首与溶液中还原性最强的还原剂感化;同理,同时含有几种氧化剂时,若参加还原剂,则它起首与溶液中氧化性最强的氧化剂感化.解释:越易掉电子的物资,掉后就越可贵电子;越易得电子的物资,得后就越难掉电子.。

第7讲氧化还原反应的规律及配平(原卷版)

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及配平[学习目标]1.了解氧化还原反应的基本规律——价态律、强弱律、先后律、守恒律。

2.能初步配平不同类型的氧化还原反应方程式。

3.能够根据氧化还原反应方程式进行相简单计算。

模块导航：[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练][核心知识梳理]一、氧化还原反应的基本规律1．价态规律（1）高低规律元素处于最高价态时，只有；元素处于最低价态时，只有；元素处于中间价态时，既有又有。

（2）归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为。

如：H 2S 中S 元素为－2价，与生成物中单质S 的0价近，所以H 2S 生成S 而不是SO 2，H 2SO 4中S 元素为+6价，与生成物中SO 2的+4价近，所以H 2SO 4生成SO 2而不是S 。

（3）歧化规律氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价。

某物质发生歧化反应时，中间价态→高价态＋低价态。

不会出现的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。

如：C 0l 2＋2NaOH===NaCl －1＋NaCl ＋1O ＋H 2O 2．强弱规律还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物（1）还原性强弱：还原剂>还原产物；（2）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。

（3）应用：强弱规律主要应用与物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。

3．先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被。

如已知还原性：I－>Fe2＋>Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，因为还原性：Fe2＋>Br－，所以氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，因为还原性：I－>Fe2＋，所以氯气的量不足时首先氧化I－。

第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

提升关键能力应对命题方式命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

高一化学必修一讲义：第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律

第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

氧化还原反应基本概念及应用

规律小结依据氧化还原反应方程式比较氧化性、还原性强弱, 氧化剂＋还原剂 → 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。口决：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
考点互动探究
2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 A．①③ B氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 [答案 ] D D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
题组一氧化还原反应的判断与应用
题组训练
1．[2016·上海卷]下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．海带提碘 B．氯碱工业 [答案 ] C C．氨碱法制碱 D．海水提溴 2．[2016·北京丰台模拟]下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 [答案 ] B D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
规律小结氧化还原反应规律之——先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。

化学《氧化还原反应》课件ppt

氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03

高考化学总复习7氧化还原反应的基本概念和规律优质

CO2
Fe3+
S
I2
氧化还原反应的基本概念和规律
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于中间价态的物质 Fe2＋
2－ SO3 (H2SO3)
氧化产物还原产物 Fe3＋
2－ SO4
Fe S H2O
H2O2
O2
－氧化性。其中Fe2＋、SO 2 3 (H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现
化学高考一轮复习
第7讲氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律
考试说明
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
氧化还原反应的基本概念和规律
知识梳理考点一氧化还原反应的基本概念
1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物
等。如：
Cl－ SO2
NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
氧化还原反应的基本概念和规律
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合
物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
Zn2+
H+
①③⑥⑦ 。 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________ ⑤⑥⑦⑧ 。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是___________ ②④ 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_____
氧化还原反应的基本概念和规律

高中化学第7讲氧化还原反应的规律及应用(教案)

第7课时关键能力——氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。

高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。

氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。

氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。

考向1 强弱规律及应用(分析与推测能力) 物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。

例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。

要求考生根据对问题情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推测化学反应能否发生。

角度1判断物质氧化性、还原性的强弱(1)根据氧化还原反应原理判断(主要)一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

(2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断①根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

②根据金属活动顺序表判断(3)根据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

高中化学第二章第7讲氧化还原反应方程式的配平及计算

考点一|氧化还原反应方程式的配平
(2)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为________ ____________________________________________________________。答案：(1)3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O (2)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－ ===2FeO42－＋3Cl－＋ 5H2O[或 2Fe(OH)3＋ 3ClO－＋4OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O]
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
考点一|氧化还原反应方程式的配平
考点一|氧化还原反应方程式的配平
[考向精练提考能] 考向一直接型氧化还原反应方程式的配平
故 H2S 的化学计量数为 3，NO 的化学计量数为 2。第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验证。
考点一|氧化还原反应方程式的配平类型 1 正向配平
考点二|氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
解析
答案
2．(2016·全国高考卷Ⅰ节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能
力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化
能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)。

无机化学课件第7章氧化还原反应

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4

第一节
第一章
2、离子-电子法
现以 KMnO Na SO +H SO MnSO +K SO +H O反
4
2
3
2
4
4
2
4
2
应为例，用离子- 电子法配平其方程。
⑴ 以离子反应式表示氧化还原反应：
rGm ≤ W′
如果反应是热力学可逆，上式取等号；如果反应是自发进行的，取小于号。即系统对环境所做的最大功的绝对值不会超过| rGm | ，只能小于等于| rGm | 。

第二节
第一章
在298.15 K和标准状态下进行的化学反应：
Zn(s)+Cu2+ ===Zn2+ +Cu(s)
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 找出氧化剂和还原剂反应前后氧化数的变化：
2×（3-6）= -6
+6
+2
+3
+3
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3
3-2=1

第二节
第一章
锌-铜原电池
原电池是由两个半电池组成，每个半电池又称作一个电极，电极包括传导电子的金属及组成半电池的溶液。

第二节
第一章
2、电极反应负极： Zn Zn2+ (aq)+2e (氧化反应) 正极： Cu2+ (aq)+2e Cu (还原反应)

无机化学第7章氧化还原反应

2020/8/4
第七章氧化还原反应（环境2015）
3/33
§7.1 氧化还原反应的基本概念
一. 氧化数（值）二. 氧化还原反应方程式的配平
2020/8/4
第七章氧化还原反应（环境2015）
4/33
一.氧化值 (oxidation number)
1.氧化还原概念的发展
1) 2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 2) Mg→Mg2+ + 2e
氧化数与化合价的区别2
1.氧化数只指原子而不指原子团，而化合价既可指示原子又指原子团。（例：OH－）
2.化合价只能是整数，不能是分数，而氧化数可以用分数。（例：Fe3O4 ）
3.氧化数纯粹是为了说明氧化态而引入的人为规定的概念，它可以是正数、负数或分数。氧化数实质上是一种形式电荷数，表示元素原子平均的、表观的氧化状态。
还原型1＋氧化型2
氧化型1＋还原型2
2020/8/4
第七章氧化还原反应（环境2015）
6/33
2.氧化还原电对（redox couple）
对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2
Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对，
氧化值小
氧化态和还原态为共轭关系－电子得失:Βιβλιοθήκη 连四硫酸根离子S2
O
2 3
S4
O
2 6
Fe3O4
I的氧化值为 7
S的氧化值为 2 S的氧化值为 2.5 Fe的氧化值为 8
3
2020/8/4
第七章氧化还原反应（环境2015）

第7讲氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)

2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。

氧化还原反应课件

三、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 1．置换反应，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，有元素化合价升降，一定为氧化还原反应。复分解反应、无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应若无元素化合价升降，则一定为非氧化还原反应。 2．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，可用下图表示：
氧化还原反应
一、氧化还原反应
以CuO＋H2Cu＋H2O为例： 1．从反应中物质得氧失氧的角度 (1)氧化反应物质得到氧的反应。如H2得到氧，发生氧化反应。 (2)还原反应物质失去氧的反应，如CuO失去氧，发生还原反应。 2．从元素化合价升降的角度 (1)氧化反应物质所含元素化合价升高的反应。如H2中的氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)还原反应物质所含元素化合价降低的反应。如CuO中的铜元素化合价降低，发生还原反应。 (3)氧化还原反应 )氧化反应物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。 (2)还原反应物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。 (3)氧化还原反应有电子转移(得失或偏移)的反应。二、氧化还原反应的本质和特征
1．本质：反应过程中有电子转移(电子得失或电子对偏移)。
答案 C 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原
反应的是( )
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
B．3CO＋Fe2O3==高=温==2Fe＋3CO2
C．AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓
D．2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
答案 B
知识点2：氧化还原反应与四种基本类型的关系例2 分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是( )

第7讲：氧化还原反应(上

无机化学第7章氧化还原反应

氧化还原反应的概念

氧化还原反应 课件

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氧化还原反应的概念

第7讲氧化还原反应的规律及配平(原卷版)

第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件

高一化学必修一讲义：第七讲 常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律

氧化还原反应基本概念及应用

化学《氧化还原反应》课件ppt

高考化学总复习7氧化还原反应的基本概念和规律优质

高中化学第7讲 氧化还原反应的规律及应用(教案)

高中化学第二章 第7讲 氧化还原反应方程式的配平及计算

无机化学课件第7章 氧化还原反应

无机化学第7章氧化还原反应

第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)

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无机化学课件第7章氧化还原反应

第7讲氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)