烃(知识点)鲁科版化学必修二有机物甲烷乙烯苯

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甲烷乙烯苯知识点

甲烷、乙烯和苯是有机化合物中常见的三种物质，它们在化工、石油工业和生活中都有广泛的应用。

本文将逐步介绍这三种化合物的知识点。

1. 甲烷（CH4）甲烷是一种简单的烷烃，由一个碳原子和四个氢原子组成。

它是天然气的主要成分，也是一种重要的燃料。

甲烷可以通过以下步骤制备： 1. 碳与氢反应：C +2H2 → CH4 2. 通过沼气发酵：有机物→ 甲烷 + 二氧化碳甲烷具有以下特性： - 无色、无味、无毒 - 燃烧时释放大量热能 - 与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水2. 乙烯（C2H4）乙烯是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。

乙烯是一种重要的工业原料，广泛用于制造塑料、橡胶和合成纤维等。

乙烯的制备过程如下： 1. 乙烷脱氢：C2H6 → C2H4 + H2 2. 煤、石油裂解：通过高温裂解煤或石油得到乙烯乙烯具有以下特性： - 无色、无味 - 化学反应活性高，容易聚合成聚乙烯等聚合物 - 与氧气反应生成二氧化碳和水3. 苯（C6H6）苯是一种芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。

苯是一种重要的有机溶剂和原料，广泛应用于制药、化妆品和染料等领域。

苯的制备方法包括： 1. 从煤焦油中提取：煤焦油中含有苯，可以通过蒸馏和萃取分离得到 2. 芳香烃裂解：通过高温裂解石油得到苯苯具有以下特性： - 无色、有特殊气味 - 是一种有毒物质，接触或吸入过量会对人体健康造成危害 - 可以发生芳香烃取代反应，生成多种取代苯化合物通过以上步骤，我们了解了甲烷、乙烯和苯的基本知识点，包括它们的组成、制备方法以及特性。

这些化合物在不同的领域中发挥着重要作用，对于化学工作者和相关行业的人们来说，对它们的了解是至关重要的。

鲁科版化学必修2知识点总结

第三章重要的有机化合物一．认识有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

甲烷的性质与结构 1 .甲烷的物理化学性质物理性质在通常状况下，甲烷是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质通常状况下，甲烷的性质比较稳定，与酸性KMnO 4溶液等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱等也不发生反应。

空间结构：正四面体，4个C-H 键的长度和强度相同，夹角相同。

来源：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷物性：无色、无味的气体，密度0.717g/cm 3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。

稳定性：通常情况，甲烷比较稳定，不能被H +/KM n O 4、Br 2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应甲烷的可燃性：氧化反应CH 4 + 2O 2 CO 2+2H 2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。

该反应为放热反应，伴有淡蓝色火焰。

甲烷的取代反应方程式：CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 → CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3+ HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 ②逐步取代：1molCl 2只能取代1molH 原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl ，还有各种取代产物）。

④：②产物的状态：HCl 、CH 3Cl 为气体，CH 2Cl 2、CHCl 3和CCl 4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。

不论CH 4 和 Cl 2的比例是多少，几种产物都有，n (HCl)最大，且 n (HCl)= n (参加反应Cl 2) 1.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，称为烃。

2019鲁科版高一必修二重要的烃整合

3、等物质的量烃完全燃烧，耗氧量看
x+
y 4
H
H
若两个平面型结构的
基团之间以单键相连，
H
这个单键可以旋转，
则两个平面可能共面，
但不是“一定”。
H
下面分子中共面碳原子、共线碳原子最多各有几个？
由上图可截取出3种分子的片断，由于单键可以旋转，再根据乙烯、乙炔、苯的分子构型，即确定共面碳原子最多有12个，共线碳原子有 6个。
下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）
CxHy+
( x+
y 4
)O2
点燃
xCO2
+
y 2
H2O
温度高于100◦c时，水为气体 Y>4时，气体体积增大； Y=4，气体体积不变； Y<4,气体体积减小
烃燃烧耗氧量比较
1、等质量的烃，完全燃烧，含氢量越高，耗氧越多；
2、最简式相同的烃，任意比例混合，
耗氧量相同，生成二氧化碳量相同，生成水相同；
整合重要的烃
目标 1、比较甲烷、乙烯、苯结构，性质 2、知道常见的模型； 3、明确不同类型烃典型代表物的结构； 4、能分析空间构型。
烃及分类
烃: 仅由碳氢两种元素组成
烷烃（甲烷）
分子中碳原子间以单键相连成链状,碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。
烯烃（乙烯）
分子中含有碳碳双键的烃。
炔烃（乙炔）
取代反应 1、烷烃的卤代 2、硝基苯制备 3、2，4，6—三硝基甲苯制备 4、溴苯制备
有机反应类型 1、取代 2、加成 3、氧化
加成反应 1、乙烯与溴水、水、氯化氢等加成 2、苯与氢气、氯气加成
氧化反应 1、燃烧 2、催化氧化 3、使高锰酸钾退色

高一化学必修二第二节第二课时烃

缩写：UF）
不耐酸
及日常用品等
三.有机高分子材料
2.橡胶
天然橡胶（主要成分是聚异戊二烯）
CH2 C CH CH2 n
橡
丁苯橡胶
CH3
胶
通用橡胶氯丁橡胶
合成橡胶
顺丁橡胶
特种橡胶硅橡胶:有耐热、耐寒性氟橡胶:耐热和耐酸碱性
天然橡胶
硫化后的橡胶适合制造轮橡胶消声瓦可降低潜艇航行胎加入炭黑提高耐磨性时的噪音，提高潜艇隐蔽性
二.烃
CH4分子中的碳原子为 CH2==CH2分子中的碳原子为_不__ 饱和结构，所成的键饱和结构，所成的键为碳碳双键，性质和结构关系为单键，性质稳定，其中一个键容易断裂，性质活泼，主要发生取代反应主要发生加成反应、氧化反应
(2)乙炔是甲烷或乙烯的同系物吗?为什么? 不是，同系物要求结构组成相似，甲烷、乙烯、乙炔的结构不同。
合成纤维睛纶、丙纶、
维纶、氯纶优点：强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀和不怕虫蛀等。缺点：吸水性和透气性不如天然纤维。
三.有机高分子材料
通式：可表示为CxHy。甲烷是最简单的烃
气烃火 +
t īng =
t àn q īng
• 烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。
二.烃 3. 不饱和烃以及烯烃、炔烃、芳香烃
分子中碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”的烃。
⑴不饱和烃碳原子所结合的氢原子少于饱和烃里的氢原子。
分子中含有碳碳双键的称为烯烃，含有碳碳三键的称为炔烃，含有苯环的称为芳香烃。
机械强度较高，绝缘性好，可制成薄膜、管道、日耐化学腐蚀，无毒；低温常用品、包装材料等发脆，容易老化

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结

烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点总结————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：甲烷、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。

收集甲烷时可以用排水法二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式：结构式：（用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式）［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。

得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。

甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。

CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号），主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。

b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。

但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。

2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。

②量筒内壁出现了油状液滴。

③量筒内水面上升。

④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的强光C+4HCl而爆炸。

反应：CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。

【高中化学】高中化学鲁科版必修2全套资料7

有机溶剂料、香料等；另外，苯也常用做________ 。
课前预习
自学检测
1．下列说法错误的是( D )
A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 B．将煤直接燃烧会带来大量污染物 C．将煤干馏制得煤焦油和焦炭 D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来解析煤中不含苯和甲苯，其干馏产物中含苯、甲苯等。
化学· 必修2（鲁科版）
第3章
重要的有机化合物
重要的烃苯
第2节石油和煤
第2课时煤的干馏
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课标点击
1．了解煤的综合利用。
2．了解苯的结构特点，掌握苯的取代反应与加成反应。
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课前预习
知识清单 1．煤的组成。 (1)组成元素：除含有________ C、H 元素以外，还含有少量 N 、S、O等元素。 ________ 无机化合物和______________ 有机化合物组 (2)组成物质：由______________ 成的复杂混合物。 2．煤的干馏。隔绝空气加强热使其分解的过程。煤的干定义：将煤________ 化学馏属于________ 变化。
鉴别
课堂解惑
综合拓展苯的硝化反应即TNT的制取将甲苯跟浓硫酸和浓硝酸的混合物微热，即可发生下列硝化反应：
栏目链接
课堂解惑 2，4，6三硝基甲苯简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯 (TNT)，通常是一种淡黄色的晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿、筑路、兴修水利等。
(2)可燃性：燃烧时产生________________ 明亮而带有浓烟的火焰。完全燃烧的化学方程式为：
点燃 12CO ＋6H O _____________________________________________ 。 2C6H6＋15O2――→ 2 2

甲烷乙烯苯知识点总结

专题复习16--甲烷乙烯苯知识点总结核心知识图1．烃的分类、通式和主要化学性质氧化：燃烧饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色(脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等结构：链状、碳碳双键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成结构：链状、两个碳碳双键加聚饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3)结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色苯加成环烃取代：卤代、硝化、磺化苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6)结构：环状、大键不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代加成甲烷的化学性质通常情况较稳定，与强酸、强碱、KMnO4等均不反应。

(1)氧化反应甲烷燃烧的热化学方程式为：(2)取代反应①定义：有机物分子里的某些被其他所替代的反应。

②甲烷与Cl2反应乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。

二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

实验室制备原理及装置三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。

2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结

高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷（烷烃通式：C n H 2n +2）（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。

2. 乙烯（烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O（实验注意点：圆底烧瓶中要装一些沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；温度计水银球位置是在液面以下，因为是测溶液的温度）（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 2CH 3CHO（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2 n 3. 苯点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂 △ 催化剂△一定条件CH 2－CH 2 图1 乙烯的制取催化剂苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ）（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯）②硝化反应+ HNO 3 + H 2O（硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编空表

第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯通式——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式或(官能团) 结构特点, ，饱和烃双键，链状，烃（证明：加成、加聚反应）一种介于和之间的独特的键（证明：邻二位取代物有种），环状空间结构(证明：其二氯取代物有种结构)原子共平面物理性质无色无味的，比空气，难溶于水的气体，比空气略，难溶于水无色有特殊气味的，密度比水，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、烃类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱反应，性质比较稳定。

2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要.CH4+2O2点燃（火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）CH4+Cl2光CH3Cl +Cl2光CH2Cl2+Cl2光CHCl3+Cl2光注意事项：①甲烷与氯气在光照下发生反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是，其他是，三氯甲烷称，四氯甲烷可作；产物中气体产量最多；③取代关系：H~~Cl2；④烷烃取代反应是，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：2100042HCCH C乙烯1．氧化反应I．燃烧C2H4+3O2点燃（火焰明亮，伴有）II．能被酸性KMnO4溶液氧化为，使酸性KMnO4溶液褪色。

2．加成反应CH2＝CH2＋Br2（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2催化剂△CH2＝CH2＋HCl催化剂△（氯乙烷：一氯乙烷的简称）CH2＝CH2＋H2O高温高压催化剂（应用：）3．加聚反应nCH2＝CH2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

化学必修二有机物知识点总结

化学必修二有机物知识点总结有机物是由碳元素构成的化合物。

它们的特点是含有碳-碳键或碳-氢键，并且在自然界中广泛存在。

在化学必修二中，我们学习了许多关于有机物的知识点，以下是对这些知识点的总结。

1. 碳的四价：碳原子有四个价电子，可以形成四个共价键。

这使得碳能够与其他元素形成多种化合物。

2. 烷烃：烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。

它们的特点是碳原子形成单键。

烷烃可以按照碳原子的排列方式分为直链烷烃和支链烷烃。

3. 烯烃：烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。

它们的特点是碳原子形成一个或多个双键。

烯烃可以按照双键位置分为1-烯烃和2-烯烃。

4. 炔烃：炔烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。

它们的特点是碳原子形成一个或多个三键。

5. 醇：醇是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是至少有一个羟基(-OH)官能团。

醇可以按照羟基位置分为一元醇、二元醇和多元醇。

6. 醚：醚是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是含有一个氧原子连接两个碳原子。

7. 醛：醛是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团。

醛可以按照羰基位置分为一元醛、二元醛和多元醛。

8. 酮：酮是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是含有一个羰基(-C=O)官能团，羰基连接两个碳原子。

9. 酸：酸是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是含有一个羧基(-COOH)官能团。

酸可以按照羧基位置分为一元酸、二元酸和多元酸。

10. 酯：酯是由碳、氢和氧组成的有机化合物。

它们的特点是含有一个酯基(-COO-)官能团。

酯可以通过醇和酸的酯化反应得到。

11. 脂肪酸：脂肪酸是一种高级饱和羧酸。

它们的特点是含有长的碳链，通常在12至18碳的范围内。

12. 氨基酸：氨基酸是一种包含氨基和羧基的有机化合物。

它们是蛋白质的基本组成单位。

13. 聚合物：聚合物是由重复单元组成的大分子化合物。

它们的特点是由单体通过共价键连接在一起形成高分子链。

高一化学必修二烃知识点

高一化学必修二烃知识点烃是有机化合物的一类，由碳(C)和氢(H)两种元素组成。

烃根据碳原子间的连接方式和碳原子数目的不同，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。

饱和烃是由碳原子通过单键连接形成的。

最简单的饱和烃是甲烷(CH4)，其中一个碳原子与四个氢原子通过共价键连接在一起。

饱和烃的分子结构稳定，不容易与其他物质发生反应，因此在常温下大多数饱和烃都是无色和无味的。

常见的饱和烃有烷烃、环烷烃和脂肪烃。

烷烃是由直链或支链的碳原子组成的饱和烃。

它们的通式为CnH2n+2，其中n代表碳原子数目。

举例来说，乙烷(C2H6)是两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。

烷烃在石油和天然气中存在，并且具有重要的工业和能源应用。

环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃。

它们的通式为CnH2n，其中n代表碳原子数目。

环烷烃常见的例子是环己烷(C6H12)，其中有六个碳原子形成环状结构。

环烷烃在化学实验室中常用作溶剂和清洗剂，具有较高的挥发性。

脂肪烃是由长链碳原子组成的饱和烃。

通常情况下，脂肪烃的碳原子数目大于三个。

脂肪烃在自然界中广泛存在，比如动物脂肪和植物油中的甘油酯。

脂肪烃具有多种用途，比如用作燃料、润滑剂和制造化妆品等。

不饱和烃是由碳原子间存在双键或三键连接的化合物。

不饱和烃的分子结构不稳定，容易与其他物质发生反应。

不饱和烃包括烯烃和炔烃两类。

烯烃是由碳原子间存在一个或多个双键连接的烃。

最简单的烯烃是乙烯(C2H4)，其中两个碳原子通过一个双键连接在一起。

烯烃中的双键使得它们的分子结构不饱和，容易与其他物质发生加成反应。

烯烃在化学工业中有广泛应用，比如用作合成橡胶和塑料的原料。

炔烃是由碳原子间存在一个或多个三键连接的烃。

最简单的炔烃是乙炔(C2H2)，其中两个碳原子通过一个三键连接在一起。

炔烃的分子结构也是不饱和的，容易与其他物质发生加成反应。

炔烃在化学实验和工业生产中常用作焊接和切割金属的气体燃料。

烃是生活中和工业生产中不可或缺的有机化合物，对我们的生活产生了巨大的影响。

鲁科版化学必修二有机化学基础知识点

====Word 行业资料分享--可编辑版本--双击可删==== 源-于-网-络-收-集有机化学基础知识点苯的化学性质总结为易取代，难加成，可燃烧，不能被酸性高锰酸钾氧化学案装订线甲烷物理性质：没有颜色、没有气味的气体，密度为0.717g .L _ ,难溶于水。

分子式CH 4 结构式结构简式 CH 4 空间结构为正四面体化学性质 ①燃烧反应：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O 点燃 ②取代反应： HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光HCl CHCl Cl Cl CH +−→−+3222光HCl CCl Cl CHCl +−→−+423光乙烯分子式C 2H 4 结构式结构简式 CH 2=CH 2 空间结构为平面物理性质：没有颜色、稍有气味的气体，难溶于水，标况下密度为1.25g .L _ 化学性质 ①可燃性O H CO O H C 22242223+→+ 点燃 ②加成反应：CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2BrCH 2Br CH 2=CH 2+H 2 → C 2H 6 CH 2=CH 2+HCl → CH 2ClCH 3 CH 2=CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH ③被酸性高锰酸钾溶液氧化：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，自身被氧化为二氧化碳一定条件一定条件一定条件苯分子式C 6H 6 结构式结构简式空间结构为平面正六边形，六个碳原子之间的键是相同的，是介于单键与双键之间的一种键物理性质：无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水；沸点为80.5℃，熔点为5.5℃，当温度低于5.5℃，苯就会凝结成无色的晶体。

化学性质①可燃性O H CO O H C 22266612152+→+ ②易取代③难加成：苯不能使溴水退色，但是苯在一定条件下能够与卤素单质氢气等发生反应乙醇分子式C 2H 6O 结构式结构简式 CH 3CH 2OH 或者C 2H 5OH 物理性质：无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比例互溶化学性质①可燃性O H CO O OH H C 22252323+→+②与金属钠反应 25252222H ONa H C Na OH H C +→+↑ 点燃催化剂乙酸乙酸乙酯E 、与盐反应：2CH注意：甲烷与卤素单质发生取代反应必须是光照而且是纯净的卤素单质注意：甲烷中除去乙烯用溴水，但是鉴别甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液，还有溴水或者是溴的四氯化碳溶液点燃。

鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结教学内容

鲁科版必修二-有机化学基础-知识点总结高中有机化学方程式总结一、烃1. 甲烷（烷烃通式：C n H 2n +2）（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO 2+2H 2O （燃烧时火焰呈淡蓝色）甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl四种取代物中，常温下，只有CH 3Cl 是气态的，其余三种是液态的。

2. 乙烯（烯烃通式：C n H 2n ）乙烯的制取：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O置是在液面以下，因为是测溶液的温度）（1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O2 2CO 2+2H 2O （燃烧时冒黑烟）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

催化氧化：2CH 2==CH 2 + O 2 3CHO （2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br2 CH 2Br —CH 2Br （使溴水褪色）与氢气加成：CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3点燃光光光光浓硫酸170℃点燃催化剂△ 图1 乙烯的制取催化剂与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 3. 苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （n ≥6 ）（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与液溴反应（注意：是与液溴反应，与溴水、溴的四氯化碳溶液都不反应）（溴苯） ②硝化反应+ HNO 3 + H 2O （硝基苯）③磺化反应：苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃

知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测)一、甲烷1、几种表达方式分子式电子式构造式构造简式最简式实验式空间构造为键角为2、物理性质色、味的气体，密度比空气，溶于水3、化学性质〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕〔1〕CH4+O2 →〔〕甲烷燃烧现象：甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水〔溴的四氯化碳溶液〕〔能或不能〕使之褪色，一般遇强酸强碱〔能或不能〕反响。

〔2〕CH4+ Cl2 →〔〕CH4+ Br2 (g) →〔〕〔写第一步〕注：一氯甲烷: 色体二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、由氯仿制氟利昂的反响〔〕（3）甲烷高温制炭黑反响〔〕二、烷烃1、通式2、物理性质〔1〕烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。

〔2〕密度依次增大但都1g/cm3，〔3〕均溶于水，〔4〕同分异构体中支链越多熔沸点越3、化学性质(1)均〔能或不能〕使KMnO4溶液、溴水褪色，均〔能或不能〕与强酸、强碱反响。

〔2〕写出新戊烷燃烧反响〔3〕写出新戊烷与氯气反响生成一氯代物的反响三、乙烯、乙炔1、几种表达方式注：C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质:常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。

3、乙烯的化学性质：〔写出以下反响方程式并在括号注明反响类型〕⑴、燃烧反响：〔〕现象：〔能或不能〕使酸性高锰酸钾溶液褪色〔2〕将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色写出反响方程式〔〕CH2=CH2+H2 →CH2=CH2+HX→CH2=CH2+H2O →〔3〕乙烯制聚乙烯的反响〔〕单体：链节：聚合度：4、乙烯的用途〔1〕有机化工原料〔2〕植物生长思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有除去甲烷中乙烯的试剂为2、要获得CH3CH2Cl有两种方法，方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选5、乙炔的物理性质色、味的气体，比空气，溶于水，溶于有机溶剂。

高一化学鲁科版必修二第3章知识点总结

NO.1 烷烃 C n H2n+2特点：单键、链状1.烷烃C原子数越多，熔沸点越高；2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低室温25℃，C1~C4气体，C5~C17液体，C18固体代表物甲烷CH4正四面体，键角109°28′，电子式结构式球棍模型填充模型物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。

化学性质：1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强氧化剂（KMnO4、H2O2）反应；2.氧化反应现象：火焰明亮，呈淡蓝色。

3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应。

现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油状液体生成出现；试管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。

注意：CH4与Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照条件下，发出取代反应CH4与氯水、溴水、碘水不反应。

NO.2 烯烃烯烃，通式C n H 2n 含官能团：碳碳双键炔烃，含官能团：碳碳叁键乙烯分子式C 2H 4 结构简式 CH 2=CH 2电子式结构式球棍模型填充模型物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水。

化学性质：1.氧化反应（1）现象：火焰明亮，有黑烟（2）碳碳双键不稳定，易被KMnO4氧化，使之退色（紫→无色）2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。

乙烯能与溴水或溴的CCl 4溶液发生反应，并使之退色（橙色→无色）3.取代反应：33Cl 422Cl 122CCl CCl Cl CH Cl CH CH CH 22-−−→−-−−→−=取代反应个加成反应个NO.3 苯 C 6H 6芳香烃：含苯环，只含有C 、H 元素CH 3苯苯甲（基）苯结构式物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有毒。

化学性质：苯平面结构，12个原子共面，键角120° 。

6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。